冲刺抢分卷06 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（广东专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．衣：岭南非遗服饰(粤绣) B．食：广东名菜(白斩鸡) C． 住：客家围屋 D．行：出行马车(车辇) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．岭南非遗服饰(粤绣)的主要成分为植物纤维或动物纤维，即有机高分子化合物，与硅酸盐无关，故A不符合题意； B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，与硅酸盐无关，B不符合题意； C．客家围屋的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C符合题意； D．制造马车的材料有纤维素、金属等，与硅酸盐无关，D不符合题意； 故选C。 2．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞，再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是 A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统可将化学能转化为电能 B．“飞天”宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维属于新型无机非金属材料 C．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 D．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 【答案】A 【详解】A．光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，A错误； B．碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料，具有良好的性能用于生产宇航服，B正确； C．锂离子电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，C正确； D．镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，D正确； 故选A。 3．科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是 A．使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B．核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体 C．聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳的烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应 D．玲龙一号核反应堆使用为核原料，与为不同核素 【答案】C 【详解】A．由元素周期表可知，镓为31号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，A正确； B．氙和氩都位于元素周期表的0族，且它们的原子结构使得它们具有非常稳定的化学性质，因此氙和氩都是稀有气体，B正确； C．聚四氟乙烯（PTFE）是由四氟乙烯（CF₂=CF₂）通过加聚反应得到的高分子化合物，其结构是饱和的，不存在不饱和键，不能发生加成反应，C错误； D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，235U和234U它们具有相同的质子数但中子数不同，因此235U与234U不同核素，D正确； 故选C。 4．湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是 A．“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B．“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C．“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D．“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化 【答案】A 【详解】A．“廉江乌龙茶”沏泡过程涉及溶解、过滤，不包含蒸馏，A错误； B．木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B正确； C．石头主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．“吴川泥塑”制作工艺中的“烧胚”有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选A。 5．某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：，下列说法错误的是 A．放电时在负极发生氧化反应 B．该电池正极反应为： C．该电池反应能自发进行，其焓变 D．可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量 【答案】B 【详解】A．燃料电池中，燃料在负极通入，在负极发生氧化反应，A正确； B．酸性条件下，正极发生还原反应：，B错误； C．该反应为放热反应，反应过程中气体分子数减小，为熵减反应，根据：反应可自发进行，该反应，C正确； D．增加检测电流大小的装置，可以通过测量转移电子数，从而计算出呼出气体的酒精含量，D正确； 答案选B。 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制取 B．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C．用丙装置蒸干溶液得到无水氯化铝晶体 D．用丁装置分离水和乙二醇的混合物 【答案】A 【详解】A．使用甲装置时可以通过操控止水夹a，达到排除空气和排出溶液的目的，打开止水夹a用产生的氢气排尽溶解的氧气以及整个装置的空气，验纯后关闭止水夹a使A中产生的溶液与B中的NaOH溶液发生反应制取，故A正确； B．乙装置中铜片应当接电源正极，镀件应当接电源负极，故B错误； C．易水解，故蒸干溶液无法直接得到无水氯化铝晶体，故C错误； D．乙二醇可以与水互溶，无法用分液的方式分离，故D错误； 故答案为A。 7．以劳养思，以劳促学。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人用漂白粉消毒游泳池 次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 消防员用泡沫灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 D 设计师设计五颜六色的节日烟花 电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙遇水和生成HClO，HClO具有强氧化性，可以达到杀菌消毒的效果，A项正确； B．泡沫灭火器内盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两者混合后生成大量的二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，而钠会在氧气中燃烧产生，与泡沫灭火器生成的反应产生氧气，助燃火势，甚至可能引发爆炸，B项错误； C．在重铬酸钾与乙醇的反应中，乙醇被氧化，而重铬酸钾则被还原为绿色的，C项错误； D．电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成五颜六色的烟花，D项错误； 故选A。 8．某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移M的浓度逐渐减小、N和P的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移M和N的浓度逐渐减小、P的浓度继续逐渐增大，说明的反应速率大于的反应速率，则反应)的活化能小于反应的活化能；且为吸热反应，为放热反应。 A．图像显示M的能量低于N的能量，N的能量高于P的能量，则符合为吸热反应，为放热反应，且图像显示的活化能小于的活化能，A项正确； B．图像显示N的能量低于P的能量，则不符合为放热反应，B项错误； C．图像显示M的能量高于N的能量，则不符合为吸热反应，C项错误； D．图像显示的活化能大于的活化能，D项错误； 答案选A。 9．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与等物质的量的NaOH反应 C．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D．能发生加成反应和消去反应 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，米格列奈只含羧基和酰胺基，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．1个米格列奈分子中含有一个羧基和一个酰胺基，羧基能与等量的NaOH发生中和反应，酰胺基能与等量的NaOH发生水解反应，即1mol米格列奈能与2molNaOH反应，B错误； C．米格列奈分子含有的羧基能与氨基酸和蛋白质中的氨基之间缩合脱去水而发生反应，C正确； D．米格列奈分子含有苯环，可以发生加成反应，但米格列奈不能发生消去反应，D错误； 故选C。 10．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Na。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2.0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．NaCN中含有离子键和共价键 C．中含有4molσ键 D．该反应消耗22.4L O2，转移电子数为4NA 【答案】D 【详解】A．O的相对分子质量为， D2O的相对分子质量为，则2.0gO与D2O的混合物的物质的量为0.1mol。O与D2O分子中质子数和中子数均为10，故2.0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA，A正确； B．NaCN中Na+与CN-之间形成离子键，CN-中C和N之间通过共价键结合，B正确； C．中Au+与每个CN-配体之间分别形成2molσ键，每个CN-配体内部各有1molσ键，所以中含有4molσ键，C正确； D．未说明所处的状态，若不是标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为4NA，D错误； 故答案选D。 11．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 B．i的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装 C．将c和d分别通入BaCl2溶液中均会产生白色沉淀 D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 【答案】B 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此解题； A．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，A错误； B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B正确； C．SO2加入氯化钡溶液中不反应，不会产生白色沉淀，C错误； D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应非化合反应，D错误； 故答案选B； 12．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物 B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH- C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水 D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，A正确； B．水流能被静电吸引是由于水分子的极性，而非含有少量和OH⁻；极性分子整体电荷分布不均，易被电场极化；而CCl4为非极性分子，无此性质，B错误； C．磷脂分子头部亲水、尾部疏水，细胞膜的双层结构中头部朝向外侧水环境，尾部朝内形成疏水区，符合实际结构，C正确； D．PF3与PCl3，价层电子对数均为，孤对电子数均为1，PF3键角小于PCl3主要因F的电负性高于Cl，导致P-F键电子云更偏向F，成键电子对斥力减小，键角缩小，电负性差异是合理原因，D正确； 故选B。 13．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【分析】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性、氧化性。实验时，湿润的pH试纸只变红色，不褪色；而鲜花、品红溶液；KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色S沉淀。SO2是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收尾气。 A．挤压注射器的活塞，试管①中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，硫酸中元素化合价不变，只体现硫酸的酸性，故A正确； B．二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的pH试纸变红，但不褪色，故B错误； C．湿润的pH试纸变红证明SO2水溶液显酸性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性，KMnO4溶液均褪色证明二氧化硫具有还原性、品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C正确； D．点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故D正确； 选B。 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 【答案】B 【分析】根据结构图，Y形成两条键，Z可形成两个双键和两个单键，且Y和Z同主族可知Y、Z分别为O元素和S元素，由X和4个W形成+1价的离子可知W为H，X为N，因此W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。 A．一般来说，离子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此离子半径H+＜O2-＜N3-＜S2-，A错误； B．N的2p轨道半满比较稳定，不易失去电子，因此第一电离能N＞O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，因此第一电离能O＞S，故第一电离能由大到小为N＞O＞S，B正确； C．NH3和H2O均为分子晶体，分子间均能形成氢键，H2O分子间氢键较多，因此沸点H2O＞NH3，C错误； D．由阴离子结构可以看出，(NH4)2S2O8中存在过氧键，-1价的O具有强氧化性，S为+6价，没有表现出强氧化性，D错误； 故选B。 15．在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．时，当时反应达到平衡状态 C．时，若反应经达到平衡，则 D．点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】C 【详解】A．由图可知，升高温度，NO的物质的量分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，焓变为负，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则T1时，当时，速率之比不等于计量数之比，反应未达到平衡状态，故B错误； C．T2时，若反应经ts达到平衡，由图可知SO3的物质的量分数为40%，则： ，解得x=mol，反应经ts达到平衡，则v(N2)= =，故C正确； D．由图可知，b点时平衡体系中NO、SO3的物质的量分数相等，则： 则2-y=y，解得y=1mol，即平衡时NO、SO2、N2、SO3的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、0.5mol、1mol，体积为2L，K===1，b点时往容器中再充入、各，Q===0.0625＜K，平衡正向移动，且反应为气体总物质的量减小的反应，则再次平衡时增大，故D错误； 答案选C。 16．清华大学某课题组合成了稳定在氮掺杂碳上的单原子催化剂，用该催化剂作阳极材料合成有机物，化学反应是： 原理如图所示（部分物质省略）。 已知代表苯基。下列叙述错误的是 A．a极与电源的正极连接 B．电解一段时间后溶液中基本保持不变 C．a极的电极反应式为 D．b极收集气体时转移电子数约为 【答案】D 【分析】根据题干信息可知，作阳极材料，则a为阳极，发生氧化反应：，b为阴极，发生还原反应：。 A．根据题干信息，用该催化剂作阳极材料合成有机物，阳极与电源正极相连，A正确； B．b极的电极反应式为，阳极生成的数等于同时阴极消耗的数，电解质溶液中基本保持不变，B项正确； C．a极发生氧化反应，根据总反应式可写出阳极反应式为，C项正确； D．未指明气体是否处于标准状况，不能用22.4L/mol计算转移电子数，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与制备，并探究产品的性质和纯度。 已知：25℃时，的电离常数：，； 的电离常数：，； 的溶度积常数：。 Ⅰ．性质探究 (1)若用与盐酸反应制备干燥时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为 ，其中饱和溶液中发生反应的离子方程式为 。 (2)该小组同学用试管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。 ①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为 。 ②若上述水解过程存在反应：，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝ （代入数据列出计算式）。 ③乙同学认为可能同时发生反应：，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加 溶液，观察现象。 A．KSCN        B．        C．        D． Ⅱ．含量探究 (3)已知所得产物含有少量（无其他杂质），25℃时相同质量的和分别溶于等量的水后，体积基本相同。 ①25℃时质量分数相同的两种溶液，溶液的pH 溶液。 A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断 ②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。 查阅资料  合格品的行业标准是质量分数高于93%。 提出假设  实验产品中质量分数高于93%。 实验方案  常温下完成下述实验： 步骤1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，测得； 步骤2： ，测得； 数据分析：a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。 实验结论  假设成立。 【答案】 (1)cdabefg (2)混合物中出现一条明亮的光路 C (3)A 用100.0mL水溶解10.0g实验产品 > 【详解】（1）与盐酸反应生成二氧化硫，通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥，使用向上排空气法收集二氧化硫，尾气使用碱液吸收，防止污染；故装置的接口连接顺序为cdabefg，其中饱和溶液HCl反应生成亚硫酸钠和水、二氧化硫气体，发生反应的离子方程式为； （2）①光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了胶体，用激光笔照射试管，则预期的现象为：混合物中出现一条明亮的光路。 ②若上述水解过程存在反应：，则25℃时该反应的化学平衡常数。 ③A．KSCN只能检验铁离子，不能检验亚铁离子，错误；         B．和亚硫酸根离子、亚铁离子都会发生氧化还原反应，错误；         C．亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：；故检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；正确；         D．和亚硫酸根离子、硫酸根离子均会生成沉淀，错误； 故选C； （3）①由题干可知，碳酸酸性弱于亚硫酸，则25℃时质量分数相同的两种溶液，溶液的水解程度大于溶液，故溶液的碱性更强，pH值更大，故选A； ②假设实验产品中质量分数高于93%，步骤1测定合格品的pH，若含量高于93%，结合①分析可知，样品的碱性应该小于a，故步骤2需进行对比实验：用100.0mL水溶解10.0g实验产品，测得，若a>b，则含量高于93%，假设成立。 18．（14分）二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。 回答下列问题： (1)氧化焙烧中氧化的目的是 。 (2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因： 。 (3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为： 。 (4)向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于 时，完全生成沉淀。(已知[]) (5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着(0≤x≤0.25)的循环，请写出消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 。 (6)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为a pm。(已知：的空缺率=) ①已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 。 ②晶体的密度为 (只需列出表达式)。 ③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 。 【答案】 (1)将＋3价铈氧化为＋4价 (2)随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 (3) (4)9 (5) (6) 10% 【分析】氟碳铈矿(主要含CeFCO3)氧化焙烧将将+3价铈氧化为+4价，加入盐酸得到Ce4+的溶液，加入萃取剂，Ce4++n(HA)2Ce•(H2n-4A2n)+4H+，从而除去溶液中的F-，再加入过氧化氢和硫酸，Ce4+被还原为Ce3+，反萃取得到Ce3+的溶液，加入NaOH，使Ce3+转化为Ce(OH)3，加入NaClO，Ce(OH)3被氧化为Ce(OH)4。 （1）原料CeFCO3中Ce为+3价，结合题目信息“在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能”，所以氧化焙烧的目的是将+3价铈氧化为+4价。 （2）D随起始料液中变化的原因是：随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小。 （3）依据流程中水层含Ce3+可知，Ce4+作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化产物一定有氧气，在酸性环境下反应，从而写出离子方程式。 （4）Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀时，Ce3+浓度小于10-5mol/L，依据Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]，，c(H+)=，则pH大于9时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。 （5）根据题目信息“CeO2在氧化气氛中耗氧”，“气体产物是空气的某一成分”，可知NO的产物是N2，写出方程式：。 （6）①根据M点原子的分数坐标为（0，0，0），N在面心位置，则N点原子的分数坐标为； ②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为=4，O2-数为8，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm，为晶胞体对角线的，则晶胞边长为，晶体的密度为； ④CeO2中阳离子和阴离子的个数比为1:2，若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，阳离子和阴离子的个数比为1:1.8，则此晶体中O2-的空缺率为=10%。 19．（14分）丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯氧化脱氢制丁二烯的生产工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由 。 (2)在常压、催化剂作用下，投料按，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图所示(选择性：转化的中生成或的所占的百分比)。 根据图及相关信息，下列说法正确的是___________。 A．随温度的升高，平衡转化率逐渐增大 B．加入水蒸气可降低一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率 C．较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率 D．320～400℃范围内，升温，、产率均升高 (3)文献显示，丁烯与反应也可制丁二烯，可分两步实现： 反应Ⅲ 反应Ⅳ 600℃时，恒定总压0.10MPa，以起始物质的量均为1mol的、投料，达平衡时，测得和的转化率分别为80％、10％。 600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 。 (4)一定条件下，2，3—二甲基—1，3—丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2—加成和1，4—加成)。现体系中同时存在如下反应： ① +Br2 → ΔH1 ② +Br2 →ΔH2 ③  ΔH3 已知①、②反应均先生成中间产物，该中间产物再转化为①或②的最终产物，反应历程及能量变化如图所示： 由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：(其中R为常数)。 其他条件不变的情况下，升高一定温度，对反应 (填①或②)的速率提高更有利。 在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为α，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数(以物质的量分数表示的平衡常数)，则产物的选择性为： 。 (5)有人设计一种电解装置，用乙炔合成丁二烯的装置如图，电解质溶液为溶液。 ①请写出生成的电极的电极反应式： 。 ②用溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留，当电路中转移时，计算再生液的c(H+)≈ 。(已知的电离常数，) 【答案】 (1)反应Ⅱ 、，，任意温度条件下自发 (2)BCD (3) (4)② 75% (5) 【详解】（1）反应Ⅱ为熵增的放热反应，反应、，任意温度条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：反应Ⅱ 、，，任意温度条件下自发； （2）A．反应I反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，丁烯的平衡转化率降低，故错误； B．在常压、催化剂作用下，加入的水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，使平衡向正反应方向移动，提高丁烯的平衡转化率，故正确； C．由图可知，在较低温度下，相同时间内丁二烯的选择性高、二氧化碳的选择性低说明较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率，故正确； D．由图可知，320～400℃范围内，升高温度，丁烯的转化率增加比丁二烯选择性下降快，所以丁二烯、二氧化碳产率均升高，故正确； 故选BCD； （3）由题给数据可建立如下三段式： 由三段式数据可知，600℃时，反应Ⅳ的平衡常数Kp==，故答案为：； （4）由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，活化能Ea2<Ea3，所以升高温度，对1，4加成产物的生成速率提高更有利，则其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应②的速率提高更有利；设反应平衡时的物质的量为xmol，由反应③的平衡常数Kx3=3可知， 的物质的量为3xmol，则由方程式可知，的转化率α=4x，的选择性百分比为×100%=75%，故答案为：②；75%； （5）①由图可知，生成丁二烯的电极为电解池的阴极，碳酸氢根离子作用下乙炔在阴极得到电子发生还原反应生成丁二烯和碳酸根离子，电极反应式为，故答案为：； ②由图可知，左侧电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为+H+= CO2↑+H2O，由方程式可知，电路中转移0.75mol电子时，反应生成二氧化碳的物质的量为0.75mol，氢氧化钾溶液中氢氧化钾的物质的量为1.0mol/L×1L=1mol，则由方程式2KOH+CO2=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3可知，二氧化碳与氢氧化钾溶液反应得到碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设溶液中碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为amol、bmol，由钾原子个数守恒可得：2a+b=1，由碳原子个数守恒可得：a+b=0.75，解联立方程可得a=0.25、b=0.5，由碳酸的二级电离常数 Ka2==4.7×10−11，解得c(H+)=9.4×10−11mol/L，故答案为：9.4×10−11mol/L。 20．（14分）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： (1)化合物A的分子式为 。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为 ，其名称为 。 (2)反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为。y为 。 (3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 氧化反应(生成有机产物) b H2，催化剂，加热 反应 c 反应 (4)关于反应④⑤的说法中，不正确的有 。 a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，分子内所有原子一定共平面 b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子 c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键 d． 反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在阴极上进行。 (5)以为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应的化学方程式为 。 (b)相关步骤涉及到CO2电催化反应，发生该反应的有机反应物为 (写结构简式)。 【答案】 (1)C8H8O 对甲基苯甲醛(4-甲基苯甲醛) (2)O2 (3)O2，催化剂，加热 CHO或_ 或 加成(或还原) 浓硫酸，加热 CH=CH2或_ 消去 (4)ab (5)+H2O 【详解】（1）A的结构简式为，分子式为C8H8O；符合条件的A的同分异构体为，名称为对甲基苯甲醛(4-甲基苯甲醛)； （2）根据原子利用率为100%，结合质量守恒定律，碳碳双键在催化剂作用下氧化生成 ，y为O2或氧气； （3）根据化合物E的结构特征，含有苯环、羧基、醇羟基，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成-CHO ，或酸性KMnO4溶液中氧化生成-COOH ；含苯环，可以与H2发生加成反应，可以与液溴，催化剂作用下，发生取代反应，苯环上引入-Br；含有-COOH，可发生取代反应，具有酸的一般通性； （4）a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，但分子内羧基中的氧原子是sp3杂化，C-O-H呈V形，H原子不一定与其它原子共平面，故a错误； b．化合物D、E中各还有一个饱和碳原子连接4个不一样的原子或原子团，所以各有一个手性碳原子，但阿托酸中没有，故b错误； c．化合物E分子中含有羧基与羟基，可形成分子内氢键和分子间氢键，故c正确； d．D的结构简式为、E结构简式为，E比D多一个碳原子、两个氧原子和两个氢原子，E中碳元素化合价降低， D得电子生成E，即发生还原反应，所以在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，CO2与D的反应在阴极上进行，故d正确； 答案选ab； （5）观察原料与产品的结构(官能团与碳的骨架)比较，结合题干合成路线可得：在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成， ，在1)CO2电催化、2)酸化条件下转化成，在浓硫酸、加热条件下生成，所以合成路线为，，。故答案是：(a)+H2O； (b) 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．衣：岭南非遗服饰(粤绣) B．食：广东名菜(白斩鸡) C． 住：客家围屋 D．行：出行马车(车辇) A．A B．B C．C D．D 2．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞，再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是 A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统可将化学能转化为电能 B．“飞天”宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维属于新型无机非金属材料 C．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 D．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 3．科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是 A．使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B．核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体 C．聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳的烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应 D．玲龙一号核反应堆使用为核原料，与为不同核素 4．湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是 A．“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B．“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C．“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D．“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化 5．某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：，下列说法错误的是 A．放电时在负极发生氧化反应 B．该电池正极反应为： C．该电池反应能自发进行，其焓变 D．可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制取 B．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C．用丙装置蒸干溶液得到无水氯化铝晶体 D．用丁装置分离水和乙二醇的混合物 7．以劳养思，以劳促学。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人用漂白粉消毒游泳池 次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 消防员用泡沫灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 D 设计师设计五颜六色的节日烟花 电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 A．A B．B C．C D．D 8．某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 9．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与等物质的量的NaOH反应 C．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D．能发生加成反应和消去反应 10．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Na。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2.0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．NaCN中含有离子键和共价键 C．中含有4molσ键 D．该反应消耗22.4L O2，转移电子数为4NA 11．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 B．i的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装 C．将c和d分别通入BaCl2溶液中均会产生白色沉淀 D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 12．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物 B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH- C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水 D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异 A．A B．B C．C D．D 13．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。下列说法不正确的是 A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族。化学式为的盐有强氧化性，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 15．在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．时，当时反应达到平衡状态 C．时，若反应经达到平衡，则 D．点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 16．清华大学某课题组合成了稳定在氮掺杂碳上的单原子催化剂，用该催化剂作阳极材料合成有机物，化学反应是： 原理如图所示（部分物质省略）。 已知代表苯基。下列叙述错误的是 A．a极与电源的正极连接 B．电解一段时间后溶液中基本保持不变 C．a极的电极反应式为 D．b极收集气体时转移电子数约为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与制备，并探究产品的性质和纯度。 已知：25℃时，的电离常数：，； 的电离常数：，； 的溶度积常数：。 Ⅰ．性质探究 (1)若用与盐酸反应制备干燥时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为 ，其中饱和溶液中发生反应的离子方程式为 。 (2)该小组同学用试管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。 ①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为 。 ②若上述水解过程存在反应：，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝ （代入数据列出计算式）。 ③乙同学认为可能同时发生反应：，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加 溶液，观察现象。 A．KSCN        B．        C．        D． Ⅱ．含量探究 (3)已知所得产物含有少量（无其他杂质），25℃时相同质量的和分别溶于等量的水后，体积基本相同。 ①25℃时质量分数相同的两种溶液，溶液的pH 溶液。 A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断 ②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。 查阅资料  合格品的行业标准是质量分数高于93%。 提出假设  实验产品中质量分数高于93%。 实验方案  常温下完成下述实验： 步骤1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，测得； 步骤2： ，测得； 数据分析：a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。 实验结论  假设成立。 18．（14分）二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。 回答下列问题： (1)氧化焙烧中氧化的目的是 。 (2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因： 。 (3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为： 。 (4)向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于 时，完全生成沉淀。(已知[]) (5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着(0≤x≤0.25)的循环，请写出消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 。 (6)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为a pm。(已知：的空缺率=) ①已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 。 ②晶体的密度为 (只需列出表达式)。 ③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 。 19．（14分）丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯氧化脱氢制丁二烯的生产工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由 。 (2)在常压、催化剂作用下，投料按，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图所示(选择性：转化的中生成或的所占的百分比)。 根据图及相关信息，下列说法正确的是___________。 A．随温度的升高，平衡转化率逐渐增大 B．加入水蒸气可降低一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率 C．较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率 D．320～400℃范围内，升温，、产率均升高 (3)文献显示，丁烯与反应也可制丁二烯，可分两步实现： 反应Ⅲ 反应Ⅳ 600℃时，恒定总压0.10MPa，以起始物质的量均为1mol的、投料，达平衡时，测得和的转化率分别为80％、10％。 600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 。 (4)一定条件下，2，3—二甲基—1，3—丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2—加成和1，4—加成)。现体系中同时存在如下反应： ① +Br2 → ΔH1 ② +Br2 →ΔH2 ③  ΔH3 已知①、②反应均先生成中间产物，该中间产物再转化为①或②的最终产物，反应历程及能量变化如图所示： 由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：(其中R为常数)。 其他条件不变的情况下，升高一定温度，对反应 (填①或②)的速率提高更有利。 在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为α，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数(以物质的量分数表示的平衡常数)，则产物的选择性为： 。 (5)有人设计一种电解装置，用乙炔合成丁二烯的装置如图，电解质溶液为溶液。 ①请写出生成的电极的电极反应式： 。 ②用溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留，当电路中转移时，计算再生液的c(H+)≈ 。(已知的电离常数，) 20．（14分）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： (1)化合物A的分子式为 。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为 ，其名称为 。 (2)反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为。y为 。 (3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 氧化反应(生成有机产物) b H2，催化剂，加热 反应 c 反应 (4)关于反应④⑤的说法中，不正确的有 。 a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，分子内所有原子一定共平面 b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子 c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键 d． 反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在阴极上进行。 (5)以为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应的化学方程式为 。 (b)相关步骤涉及到CO2电催化反应，发生该反应的有机反应物为 (写结构简式)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．C 2．A 3．C 4．A 5．B 6．A 7．A 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B 13．B 14．B 15．C 16．D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） (1)cdabefg (2)混合物中出现一条明亮的光路 C (3)A 用100.0mL水溶解10.0g实验产品 > 18．（14分） (1)将＋3价铈氧化为＋4价 (2)随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 (3) (4)9 (5) (6) 10% 19．（14分） (1)反应Ⅱ 、，，任意温度条件下自发 (2)BCD (3) (4)② 75% (5) 20．（14分） (1)C8H8O 对甲基苯甲醛(4-甲基苯甲醛) (2)O2 (3)O2，催化剂，加热 CHO或_ 或 加成(或还原) 浓硫酸，加热 CH=CH2或_ 消去 (4)ab (5)+H2O 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$