甘肃省白银市会宁县第一中学2025届高三下学期三模化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学冲刺卷 甘肃新高考研究中心 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 欧 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Ca40Cr52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 封 1.下列成语涉及的物质含金属材料的是 A.水乳交融 B.成城断金 C.宗匠陶钧 D.纸落云烟 2.硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH),十3C,H,OH浓硫酸(C,H,O),B+3H,0。 △ 生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。下列表示不正确 的是 OH 线 A.B(OH)3的结构简式为HO一B一OH B.硼原子核外能量最高的电子云的形状： C.乙醇分子的空间填充模型： D.基态C原子的核外价电子轨道表示式.四口 2p 第1页（共8） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 3.“中国稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，该理论促进了中国从稀土资 源大国向高纯稀土生产大国的飞跃。稀土串级萃取理论的基本操作是利用有机络 合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。下列装置中在分离时可用到 的是 温度计 出水口 形 瓶 B 4.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金 属防护目的的是 A锅炉内壁安装镁合金 B.向普通钢中加入铬、镍等金属 C.钢闸门与外接电源的正极相连 D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 5.物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A S02具有氧化性 用来漂白纸浆、丝、毛等 B 明矾易溶于水 用作净水剂 c 砷化镓导电能力特殊 用作半导体材料 D Na2O2具有强氧化性 用作供氧剂 6.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B.CO2和SO2:通入澄清石灰水中 C.水晶和玻璃：X射线衍射实验 D.苯和甲苯：加入酸性KMnO4溶液 7.多肽-多肽缀合物和多肽药物缀合物的合成方法在有机合成中有广泛应用。下列 叙述不正确的是 OH 入OH )催化剂 +HS +2H20 第2页（共8页） (25·(新高考)0C·化学·GS】 已知：氨基、巯基（一SH)都具有还原性，甲和丁都属于高分子。 A.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO,溶液褪色 B.上述反应属于缩聚反应 C.1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成4 mol Ag D.丁能发生酯化反应 8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与 P能级的电子数之比为2：3，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这 四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>R B.简单离子半径：Y C.元素的电负性：Z>Y>X D.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 9.钒取代杂多酸( )催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法不正 确的是 OH O OH H,O A.上述反应过程中钒的化合价没有变化 B.上述反应涉及极性键的断裂和生成 C.钒取代杂多酸中O原子的杂化方式为sp OH D.苯羟基化制苯酚的总反应为〔 +H202 催化剂， +H2O 10.制备水合肼(N2H4·H2O)并处理铜氨{[Cu(NH3)4]+)}废液回收铜粉（有N2生 成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 第3页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 铜氨废液 NaCIo、 COCNH 制备水合肼 加热条件下反应 →铜粉 A.第一电离能：O>N>H B.CO(NH2)2中氮原子的杂化方式为sp C.1molN2H4·H20中含有12molo键 D.生成水合肼和铜粉的反应均为氧化还原反应 l1.科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图，电池 反应为xCa2++2 LiFePO4 充电 放电 xCa十2Li1-.FePO4十2xLi计。下列说法不正确 欧 的是 放电 充电 LiFePO/ 脱嵌 LiFePO 钙电极 电极 LiPFs-LiAsFs 锂离子 LiSO4溶液 电解质 导体膜 A.放电时，L向钙电极移动 B.充电时，阳极的电极反应为LiFePO4一xe一Li1-,FePO4十xLi计 C.锂离子导体膜的作用是允许L计通过，不允许水分子通过 D.充电时，当转移0.4mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻5.2g 12.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LiLa,TiO3),其立方晶胞和 导电时Li+迁移过程示意图如图所示。已知该氧化物中Ti显十4价，La显十3 价。下列说法正确的是 ·Ti 线 e 00 ⑦La,或Li,或空位 ●Li 口空位 立方晶胞Li,La,TiO) L迁移过程示意图 A.Li,La,TiO3立方晶胞中距离Ti最近的O原子有4个 B.若x=0.25,则Li与空位的个数比为3：2 ●了 ● C.Li,La,TiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为的 0 ● 第4页（共8页） 【25·(新高考)CCJ·化学·GS】 D.若a、b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、(1,1,1)，则c原子的坐标参数为(1,1,0) 氧及其化合物具有广泛用途。O2是常用的氧化剂，C2H2的燃烧热为 1299.6k·mo1,氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。O3可用于处理水，pH约为 8时，O3可与CN反应生成HCO5、N2和O2。C2H,18OH可用于研究酯化反应的机 理。Ca0可用于烟气（含N2、O2、CO2、SO2等）脱硫。H2O2是一种绿色氧化剂，电解 NH HSO,饱和溶液产生的过二硫酸铵[(NH4)2S2Og]经水解可制得H2O2。据此完 成下列13~14小题。 13.下列说法正确的是 A.原子半径：O<N<C B.第一电离能：C<N<O C.SO2和CO2的中心原子的杂化轨道类型均为sp2 D.CaO晶体中Ca2+与O2-的相互作用具有饱和性和方向性 14.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的沸点低 B.H2O2分子之间形成氢键，可与水以任意比例互溶 C.O2具有氧化性，可作燃料电池的氧化剂 D.O3在水中的溶解度比O2大，可用于饮用水杀菌消毒 题序 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。 现用锑精矿（主要含有Sb2O3、Sb2S、FezO3、CuO)来制备锑和焦锑酸钠 [NaSb(OH)6],其工艺流程如图所示。 锑 NaOH溶液 NazS溶液 路线 电解 含Na SbSa、 精一碱浸 +NaS、NaOH 氧化剂 盐酸NaOH溶液 矿 的溶液 滤渣I 路线二 氧化 沉淀 酸浸→中和 -NaSb(OH)s 滤渣Ⅱ 第5页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 已知：常温下，Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp[Cu(0H)2]=2.1×10-0。 回答下列问题： (1)Sb3+的价电子排布式为 (2)“碱浸”时，为了提高浸取速率，除搅拌外还可以采取的措施有 (任写一 种)。Sb2O3生成Nag SbSa反应的离子方程式为 (3)“电解”过程中，阳极上只析出一种固体单质（质量为9.6g),则阴极上得到的 锑的物质的量为 (4)假设“酸浸"”过程中Na,SbO4完全反应，则滤渣Ⅱ的主要成分为 (5)产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体已洗涤干净的方法为 (6)研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑 化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2所示。 ⑦Cs Sb 图1 图2 该含钒的锑化物的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数为 16.(15分)铬酰氯是一种无机化合物，化学式为Cr02C2,熔点为一96.5℃，沸点为 117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合 成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得 到铬酰氯，反应机理如下：重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CO3和氯 化氢气体两种中间产物，然后CO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装 置如下（夹持装置略）： 温度计 浓硫酸 NaCl粉末与 KCrO,粉末 碱右灰 冰水浴 第6页（共8） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 回答下列问题： (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 装置B中的出水口为 (填“a” 或“b”)。 (2)滴入浓硫酸的速率要慢且浓硫酸需提前冷却至0℃左右，其目的是 ,写出该实验中生成氯化氢气体的反应的化学方程式： (3)写出CO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的反应的化学方程式： (4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是 (5)装置中冰水浴的目的是 ,如果撤掉冰水浴，铬酰氯 的产率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (6)装置中碱石灰的作用是 17.(14分)工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质，可采取 不同的处理硫化氢的方法。 I.采用热分解法脱除沼气中H2S的过程中涉及的主要反应如下： ①2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol ②CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H2=+261kJ·mol- (1)反应③CS2(g)+2H2(g)=CH4(g)+S2(g)的△H3= (2)列举一种可提高反应②中CH,平衡转化率的措施： Ⅱ.热分解法处理硫化氢的原理为2H2S(g)一2H2(g)+S2(g)。向体积为VL 的恒容容器中充入1 mol H.S.,初始压强为力kPa,平衡时体系中各物质，nCX n初(H2S) ×100%随温度T的变化关系如图所示。 100 80 (T1,70) 60 700 900110013001500 T/℃ 第7页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 (3)S2对应的图中的曲线是 (填字母)。 (4)T1℃时，H2S的平衡转化率为 ,压强平衡常数K。= (以分压 表示，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)kPa。 Ⅲ.太阳能光电催化化学耦合处理硫化氢的相关装置如图所示。 ⊙ h 质子 交换膜 Fe a被 (5)a极为 (填“正极”或“负极”)，a极区Fe3+转化为Fe+的反应为 (6)该实验有两个显著优点：a.HzS的原子利用率为100%；b. 18.(15分)3四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 碱/△ H 入化剂7公D →CH5 DOCCH.COOC2Hs OH 浓硫酸/△H ⑧KC.H0,一定条件 ②H0 OCH G OH 3-四氢呋喃甲醇 已知：I.RCOOR.十R,OH一定条件R,COOR十R,OH; ii.R COOR2 ①OKBH.R,CH,OH+R,OH。 ②H2O (1)3-四氢呋喃甲醇分子中有 个手性碳原子，分子中碳原子的杂化方式 为 0 (2)F分子中所含官能团的名称为 (3)G的结构简式为 (4)由H生成3四氢呋喃甲醇的化学方程式为 (5)3四氢呋喃甲醇的同分异构体中，符合下列条件的有 种（不含立体异 构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式是 (任写一种)。 a.能发生银镜反应 b.能与钠反应放出气体 第8页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学冲刺卷参考答案 1.B【命题意图】本题考查金属材料的辨识。 【解题分析】水乳交融是指水和乳汁融合在一起，涉及的水和乳均不是金属材料，A项不符合题 意：成城断金指团结得像城堡一样坚固，力量大得可以折断金属，涉及金属材料，B项符合题意； 宗匠陶钧中宗匠指陶铸器具的大匠，陶钧指制陶器所用的转轮，涉及的陶器中不含金属材料，C 项不符合题意：纸落云烟形容落笔轻捷，挥洒自如，涉及的纸、云、烟中均不含金属材料，D项不符 合题意。 2.C【命题意图】本题考查物质结构与化学用语的相关知识。 OH 【解题分析】B(OH)3的结构简式为HO一B一OH,A项正确：硼原子核外能量最高的能级为2p 能级，其电子云的形状为哑铃形，B项正确：乙醇分子中碳原子的半径大于氧原子的半径，模型中 原子的半径大小不符合，C项不正确；基态C原子最外层有4个电子，2p轨道上只有2个电子，D 项正确。 3.B【命题意图】本题考查实验的基本操作。 【解题分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，分离方法为萃取分 液法。 4.C【命题意图】本题以钢铁腐蚀的相关知识作为载体，考查考生对化学知识的基本认知，主要涉 及化学材料和材料防护等必备知识。培养考生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的 学科核心素养。 【解题分析】锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，该方法属于牺牲阳极 法，A项不符合题意；向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，使钢不易被腐蚀，B项不 符合题意；钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C项符合题意：用化学方法 在钢铁表面进行发蓝处理，钢铁表面会形成一层致密的氧化膜，保护钢铁不易被腐蚀，D项不符 合题意。 5.C【命题意图】本题考查物质的性质及用途。培养考生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡 思想的学科核心素养，体现了高考试题基础性和应用性的特点。 【解题分析SO2用来漂白纸浆、丝、毛等与SO2的氧化性无关，A项不正确：明矾溶于水，铝离子 水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，故明矾可用作净水剂，B项不正确：N2O2 与水，二氧化碳反应均生成氧气，可用作供氧剂，与其氧化性无关，D项不正确。 6.B【命题意图】本题以物质的鉴别为载体，考查化合物的相关性质。培养考生的宏观辨识与微 观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】真丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有刺 激性气味，可以鉴别，A项不符合题意；CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B项符 第1页（共6） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 合题意；玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间 是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别，C项不符合题意：苯不能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，D项不符合题意。 7.B【命题意图】本题以多肽-多肽缀合物和多肽-药物缀合物的合成为载体，考查有机物的结构、 性质和反应类型。 【解题分析】由题干转化关系图中有机物的结构简式可知，甲中含有氨基，乙中含有巯基和羟基， 丙中含有醛基，丁中含有羟基、氨基，这些基团均有还原性，都能使酸性KMO,溶液褪色，A项 正确：缩聚反应是由小分子单体生成高分子和小分子的反应，图示反应中，甲为高分子，故该反 应不属于缩聚反应，B项不正确：由题干转化关系图中有机物的结构简式可知，1分子丙中含有2 个醛基，故1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成4 mol Ag,C项正确：由题干转化关系图中有 机物的结构简式可知，丁中含有羟基，则丁能发生酯化反应，D项正确。 8.B【命题意图】本题以常见元素及其化合物的性质为载体，考查元素周期律。 【解题分析】依题意知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为S元素。水分子、氨分子均 能形成分子间氢键，硫化氢分子不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子 间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则简单氢化物的沸点大小关系为Z>Y>R,A项正确： 简单离子半径大小关系为N->O一，B项不正确：电负性大小关系为O>N>H,C项正确：氢、 氮、氧三种元素可以形成离子化合物硝酸铵，D项正确。 9.A【命题意图】本题以制苯酚的反应历程为载体，考查有机物的制备和元素化合价等知识。 【解题分析】反应过程中钒的化合价改变了，A项不正确：由图可知，反应涉及H一O的断裂和生 成，B项正确：钒取代杂多酸中O原子含有2个孤电子对，杂化方式为sp,C项正确：由图可知， OH 催化剂 苯羟基化制苯酚的总反应为 +H2O. 十HO,D项正确。 10.D【命题意图】本题以水合肼的制备为载体，考查物质结构的相关知识。 【解题分析】N的价电子排布式为2s22p,为半充满结构，第一电离能比相邻的碳、氧元素的大， 故第一电离能大小关系为N>O>H,A项错误；CO(NH2)2中碳原子形成碳氧双键，为sp杂 化，氮原子形成3个单键并有1个孤电子对，不是sp杂化，B项错误；1个N2H,分子中有5个G 键，1个HO分子巾有2个o键，C项错误。 11.A【命题意图】本题以一种新型的Ca-LiFePO,可充电电池工作原理示意图为情境，考查电化 学方面的知识。考查考生在陌生情境下吸收整合信息的能力。 【解题分析】放电时，Ca失电子转化为Ca+,则钙电极为负极，Li1-,FePO,/LiFePO,电极为正 极，充电时，钙电极为阴极，Li-,FePO1/LiFePO,电极为阳极。由分析可知，放电时，钙电极为 负极，Li向Li1-,FePO,/LiFePO电极移动，A项不正确；充电时，Li1-,FePO,/LiFePO,电极 为阳极，LiFePO4失电子转化为Li1-FePO,和Li,电极反应为LiFePO,一xe Li1-FePO,十xLi,B项正确；Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以IiPF6-LiAsF。为非 水电解质，锂离子导体膜不允许水分子通过，允许Li通过，C项正确：充电时，当转移0.4mol 第2页（共6页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 电子时，理论上阴极室电解质中有0.2 mol Ca2+得电子生成0.2 mol Ca,同时迁入0.4mol Li,质量减轻0.2mol×40g·mol1一0.4mol×7g·mol1=5.2g,D项正确。 12.B【命题意图】本题考查晶体结构的相关知识。培养考生证据推理与模型认知的学科核心 素养。 【解题分析距离T最近的0原子有6个，A项错误：根据均摊法，1个晶胞中T有8×号=1 个，0有12×号=3个，La或i或空位共1个，若x=0.25,则La和空位共0.75，N(1a)+ N(空位)=0.75，结合正、负化合价代数和为0，可得(+1)×0.25+(+3)×N(La)+(+4)×1 十（一2）X3=0,解得N1a)=2则N(空位)=言，Li计与空位的个数之比为3：2，B项正确： 有8个T位于顶点，而题干的投影图中有9个，C项错误：若a、b原子的坐标参数依次为 (0,0,0)、(1,1,1),则c原子的坐标参数为(0,1,1)，D项错误。 13.A【命题意图】本题考查物质的结构与性质。 【解题分析C、N、O都是第二周期元素，其原子序数依次增大，且同一周期元素，从左到右原子 半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C,A项正确：同一周期主族元素，从 左到右第一电离能呈增大的趋势，其中第ⅡA和第VA的元素因其原子结构相对较稳定而出 现反常，使其第一电离能大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C<O< N,B项不正确：SO2形成2个o键，中心原子S的孤电子对数为1，CO2形成2个。键，中心原 子C的孤电子对数为0，所以SO2和CO2的中心原子的杂化轨道类型分别为sp、sp,C项不正 确：CO晶体中Ca+与O的相互作用为离子键，离子键没有方向性和饱和性，D项不正确。 14.C【命题意图】本题考查物质的结构、性质与用途。 【解题分析】N2和O2均是由分子构成的物质，N2的相对分子质量小于O2,即N2间的范德华 力小于O2间的，所以N2的沸点比O2的沸点低，与N2分子中含共价三键无关，A项错误； HO2可与水以任意比例互溶，是因为HO2与水分子间形成氢键，B项错误；O元素得电子能 力强，O2具有氧化性，可作燃料电池的氧化剂，C项正确：O,可用于饮用水杀菌消毒是因为其 具有氧化性，与其在水中的溶解度无关，D项错误。 15.(1)5s2(1分) (2)粉碎锑精矿（或升温，或适当增大Na2S溶液、NaOH溶液的浓度）(2分)：Sb2O2十6S2-+ 3H2O-2SbS+6OHΓ(2分) (3)0.2mol(2分) (4)S(1分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀产生(2分) (6)CsV3Sb(2分)：6(2分) 【命题意图】本题以锑和焦锑酸钠[NaSb(OH)6]的制备工艺流程为情境，考查元素化合物及结 构化学的相关知识。 第3页（共6页） 【25·(新高考)CCJ·化学·GS】 【解题分析】锑精矿中主要含有Sb2O3、Sb2S、FεO3、CuO,根据流程图可知，加入氢氧化钠溶 液、NaS溶液充分“碱浸”，过滤得FezO3、CuO固体，同时得到Na SbS、NazS、NaOH的混合 液，则滤渣I的主要成分为FO3、CuO。路线一直接电解混合液得到锑单质：路线二加入氧化 剂将Sb元素氧化得到粗Na:SbO,沉淀，加入的氧化剂同时将S2氧化为硫单质，所以粗 Na SbO沉淀中混有S单质，加盐酸“酸浸”，滤渣Ⅱ的主要成分为S,滤液中加NaOH溶液中 和酸，最终得到NaSb(OH)6。 (1)Sb的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d°5s25p3,价电子排布式为5s25p3,则Sb3+的价 电子排布式为5s2。 (2)“碱浸”时，为了提高浸取速率，除搅拌外还可以采取的措施为粉碎锑精矿，或升温，或适当 增大Na2S溶液、NaOH溶液的浓度。Sb2O,生成Na SbS反应的离子方程式为Sb2O,+6S2 +3H2O-2SbS+60H (3)“电解”含Na:SbS、NazS、NaOH的溶液，阳极上OH和S-放电，只析出一种固体单质 (质量为9.6g),则发生的电极反应为S-一2e一S,转移电子的物质的量为0.6mol,阴极 上得到的锑的物质的量为0.2mol. (4)根据分析，滤渣Ⅱ的主要成分为S。 (5)产品NaSb(OH)。需洗涤、干燥，检验固体已洗涤干净，即检验固体中不含C1。 (6)由该化合物的晶胞图可知，Cs位于顶点，共有8×g-1个，Sb位于棱上和晶胞内，共有4十 4X-5个，V位于面上和晶胞内，共有1十4×号=3个，所以该含钒的锑化物的化学式为 CsV:Sb。晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在由锑原子构成的八面体空 隙中，周围紧邻的锑原子有6个 16.(1)恒压分液漏斗(1分)：a(1分) (2)防止反应速率过快(1分)：HSO,(浓)+NaCI一NaHSO,+HCI↑(2分) (3)CrO,+2HCI-CrO,Cl2+H2O(2) (4)加入过量氯化钠粉末，产生的氯化氢气体量又多、速率又快，使更多的CO,参与反应 (2分) (5)将CO2CL2迅速冷凝，便于收集，提高产率（或减缓铬酰氯的挥发）(2分)：减小(2分) (6)吸收未参与反应的HCI气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进人装置中(2分) 【命题意图】本题以制备铬酰氯的原理为情境，考查考生实验操作、仪器名称、物质的结构与性 质等知识。 【解题分析】装置A中重铬酸钾和氯化钠先分别与浓硫酸反应生成CO3和氯化氢气体两种中 间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，CrO,C12的熔点为一96.5℃，沸点为 117℃，故应在冰水浴中收集CrO2CL2。 (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是恒压分液漏斗。直形冷凝管中冷水遵循“下进上出”原则，故装 置B的出水口为a。 第4页（共6页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 (2)该反应过程中要冷凝生成的CrO2C12,反应速率不能过快，滴入浓硫酸的速率要慢且浓硫酸 需提前冷却至0℃左右，其目的是防止反应速率过快。该实验中生成氯化氢气体的反应的化 学方程式为HSO,(浓)+NaCI-NaHSO,+HCI个。 (3)CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯，该反应的化学方程式为CrO3+2HC1一-CO2Cl2+ H2O。 (4)CrO,与氯化氢气体反应的化学方程式为CrO3十2HCI=CrO2Cl2+H2O,加入过量氯化 钠可产生更多的氯化氢气体，使更多的CO3参与反应。 (5)装置中冰水浴的目的是将CrO2C12迅速冷凝，便于收集，提高产率，或减缓铬酰氯的挥发。 如果撤掉冰水浴，铬酰氯的产率会减小。 (6)装置中碱石灰的作用是吸收未参与反应的HCI气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水 蒸气进入装置中。 17.(1)-81kJ·mol(2分) (2)升高温度（或降低压强）(2分) (3)c(1分) 030%2分)器e分 (5)负极(1分)：HS+2Fe3+—2Fe2++S￥十2H(2分) (6)Fe3+可以循环使用(2分》 【命题意图】本题以脱除HS为情境，考查化学原理综合的相关知识。 【解题分析】(1)根据盖斯定律，由①一②得CS:(g)+2H2(g)、一CH(g)+S2(g)△H3 +180kJ·mol1-(+261kJ·mol-1)=-81kJ·mol1 (2)反应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH的平衡转化率升高。反应②的正反应 的气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH的平衡转化率升高。所以提高CH平衡转 化率的措施有升高温度、降低压强。 (3)H2S分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，S的含量增大，且生成的n(H): n(S)为2：1，所以S对应图中的曲线为c。 (4)由图可知，平衡时H2S的物质的量与起始物质的量之比的百分数为70%，起始时H2S的物 质的量为1mol,说明转化的HS的物质的量为0.3mol,生成的H2的物质的量为0.3mol,生 成的S2的物质的量为0.15mol,剩余的H2S的物质的量为0.7mol,T,℃时，H2S的平衡转化 0.3m0×100%=30%,根据压强之比等于物质的量之比可知， 率为1mo 1.15 p平 则平衡时的压 强为1.15pkPa,p(H,S)=0号×1.15pkPa.pS,)= 0.7 0.15 X1.15p kPa.p (H2)= 0.3 1.15 1.15pkPa,压强平衡常数K,=0.15pkPa×(0.3pkPa)2_27 (0.7pkPa)2 980P kPa. (5)a极上Fe2+失去电子生成Fe3+,则a极为负极；Fe生成Fe2+的反应为2Fe3+十H2S一 2Fe2++S￥+2H。 第5页（共6页） 【25·(新高考)CCJ·化学·GS】 18.(1)1(2分)：sp3(2分) (2)羟基、酯基(2分) ) (3) OCH(2分) OH HO (4)HO OH浓硫酸 △ +H,O(2分) (5)12(3分)：OHCC(CH3)2CH2OH[或HOC(CH3)2CH2CHO](2分) 【命题意图】本题以3-四氢呋喃甲醇的合成路线为载体，考查有机化学的相关知识。 【解题分析】A和甲酸乙酯发生取代反应生成B和乙醇，B被氧化生成D,D发生酯化反应生成 E,由E逆推，可知D是C2 H,OOCCHCOOH,根据信息1，F在一定条件下生成G,则G是 OCH,根据信息1，G反应生成H,则H是Q OH,H在浓硫酸作用下生成 3四氢呋喃甲醇。 (1)3四氢呋喃甲醇分子中有1个手性碳原子，分子中碳原子均形成4个单键，杂化方式为sp。 (2)根据F的结构简式可知，F分子中所含官能团的名称为羟基、酯基。 (3)根据信息ⅰ，F在一定条件下生成G,则G是 OCH (④)根据信息1，G反应生成H,则H是8 OH,H在浓硫酸作用下生成3四氢呋喃甲 OH HO 醇。由H生成3-四氢呋喃甲醇的化学方程式为HO OH浓硫酸 △ +HO。 (5)3-四氢呋喃甲醇的分子式为CsH。O2,能发生银镜反应说明含有醛基，能与钠反应放出气体 说明含有羟基，除去这2个基团，主链上还有4个碳原子，采用“定一移二”的方法可知有12种