福建省三明第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

三明一中2024-2025学年下学期半期考 高二化学试卷 (考试时间75分钟,满分:100分) 注意事项: 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上,填空题答案请用黑色水笔写在相应的答 题卡上,不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量 O-16 Si-28 Ni-59 一、选择题;本题共15小题,每小题3分,共45分。只有一项是符合题目要求的 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用,下列说法错误的是 A.福建舰的舰体材料合金钢,其强度、熔点均高于纯铁 B. 落户福建的第三代核电“华龙一号”,其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 C. 福建“智”造飞速发展,黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨唏属于无机非金属材料 D. 福建物构所研究了一种纳米片(CoB/NBC)作为高能量密度疏电池主体材料,Co属于d区元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙的结构简式:CH2CH2 B. NH;的VSEPR模型为C C. 2,3-二甲基丁完的键线式: ) D. 四氢化碳分子的空间填充模型头 3. 设N.为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.1mol甲基(-CH)含有的电子数为10N B. 3.0gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为0.2N C. 标准状况下,2.24LCO;中的C键数目为0.4NA D.1mol冰中有4N,个氢键 4. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碑和干冰的升华 B. SiO,和NaO熔化 C. NaC1和HC1溶于水 D. 液澳和示的汽化 5. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为ns{np!^的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 试卷第1页,共8页 C. 原子的价电子排布式为(n-1)d6ns}的元素一定位于第IIIB~第VIIIB族 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 6. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂,其由4种短周期非金属 元素组成,结构如图所示,其中W、X、Y为同一周期,X与乙为同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性:Y>W ###y B. 电负性:X>W>Y>乙 C. XW中元素x为sp杂化 D. YX,是含极性键的极性分子 7. 下列离子方程式正确的是 A. 往FeCl;溶液中加KI溶液:Fe3*+6I=Fel63 B. 氧化铭中加过量氛水:A1*+4NH·HO=[Al(OH))+4NH4 C. 疏酸铜溶液中加过量氮水:Cu”+2NH,·HO=Cu(OH).+2NH: [Cu(Ho).]}*+4CI→[CuCl,]2+4Hgo D. 加热CuCl;溶液,溶液变成黄绿色: AH>O 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性:NH;强于PH3 氢键 B 熔点:铭高于铅 金属键 酸性:H.SO强于H,SO. C 轻基极性 沸点:正虎完高于正丁煌 1 范德华力 B.B C.C A.A D.D 9. 下列有关经的说法中,不正确的是 A. CH-CH-CH=CH;与Br;物质的量之比为1:1发生加成反应,所得产物有2种 B. 1mol丙院与Cl发生取代反应时,最多消耗8molCl C. 等物质的量的乙炕、乙懦、乙快完全燃烧时,乙煌耗氧量最多 CH-CH-C-CH. D. - 被酸性高酸钾氧化为CO2和 10. 冠能与阳离子作用,将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂,例如KMnO4水溶液对唏怪 的氧化效果较差,在经中加入冠献,可使氧化反应迅速发生,原理如图。 ###一### KMnO MnO 超分子 下列说法错误的是 A. 冠献由于相对分子质量较大,可以看成是一类超分子 B. 冠与K结合后将MnO;带入 经中,MnO4与&希经充分接触而迅速反应 C. 燥经在冠罐中的溶解度大于在水中的溶解度 D. K通过配位键与冠越相结合 11. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质,应用广泛。1-乙基-3-甲基眯陛四氧棚酸 盐离子液体结构如图所示,下列相关叙述错误的是 t行_ A. 该离子液体中C杂化方式为sp{、sp3 B. 阴离子呈正四面体形,存在共价键和配位键 C. 该物质熔点比NaBF4高 D. 该离子液体能与水形成氢键 12. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为鳌合物 一种Fe3配合物的结构如图所示,下列说法正确的是 A. 该鳌合物内存在离子键、配位键、极性键 B. 1mol该整合物通过整合作用形成的配位键有3mo C. 该鳌合物中含有3种配体 D. 该警合物为离子化合物,易电离 13. 氢化碳是新发现的高硬度材料,其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 #22### # A. 氢化碳属于共价晶体 B. 氮化碳的硬度比金刚石大 C. 氮化碳中C原子与N原子的个数比为4:3 D. 氢化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构 14.“屏合成”以其中的Fe2*配合物为催化中心,可将NH,OH与NH.转化为腊(NH2NH2),其反应历 来 程如下所示 NH: HO 下列说法错误的是 A. H.O和NH;均为极性分子 B. 反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C. 催化中心的Fe2^被氧化为Fe3,又被还原为Fe2+ D. 将NH.OH替换为ND.OD,反应可得ND.NH. 15. Fe3的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H.O、SCN、CI、F等形成配离子使溶液显色。 如:显浅紫色的Fe(H.O).T*、红色的Fe(sCN) 、黄色的[FeCl.I、无色[FeF ] 某同学按如下步骤完成实验 Fe(NO.)#9H,O(s)→溶液I5满0.1m/sCN渡→溶液II-5 : m/ Ia溶液,溶液III ② (黄色) (红色) (无色) 已知Fe*与sCN-、F-在溶液中存在以下平衡:Fe”+6SCN"→Fe(SCN).(红色) Fe+6F"→[FeF。](无色) 下列说法不正确的是 A. 为了能观察到溶液I中[Fe(H.O).了”的颜色,可向该溶液中加入稀盐酸 B. I中溶液呈黄色可能是由Fe水解产物的颜色引起的 C. 配离子[Fe(Ho)了'中的配位原子是O,配位数为6 D. F与Fe*的配位能力强于sCN 二、非选择题:本题共4小题,共55分。请根据题目要求作答。 16.(13分)已知X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,而R为过渡元素。Y的最高价 氧化物的水化物是强酸,乙元素的基态原子中有2个未成对电子,基态W原子的价层电子排布式为 ns”np”-,X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满,且其核外有且仅有1个未成对电 子。请回答下列问题: (1)R元素在周期表中位置 基态R原子核外价层电子排布式为 (2)X乙,的电子式为 (3)元素Y的简单气态氢化物的沸点 (填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点 其主要原因是 (4)下列有关的叙述中错误的是 _。(填标号) A. 单质W晶体属于共价晶体 B. 乙元素形成的单质一定是非极性分子 C. Y元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 D. 元素的第一电离能:XY2 (5)与X的最高价氧化物互为等电子体的中性微粒为 (只需写1个) 17.(14分)请结合物质的结构与性质相关知识回答下列问题 (1)融善和钻融善的分子结构如图1所示。 2#社 N① 融善 图1 钻酣善 融善分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是(填图1融善中N原子的 标号)。钻献分子中,钻离子的化合价为__,氮原子提供孤对电子与钻离子形成___键。 (2)气态A1Cl;通常以二聚体AlCle的形式存在,其空间结构如图2a所示,二聚体中A1的轨道杂 化类型为_。AIF;的熔点为1090*C,远高于A1Cl;的192*C,由此可以判断错氛之间的化学键 为_键。AIF;结构属立方晶系,晶胞如图2b所示,F的配位数为_。 图2a A1.CL.的分子结构 图2b AIF.的晶体结构 图3 (3)碳可以形成多种有机化合物。如图3是"吟的结构,其分子中所有原子都在一个平面上,存 在大n键。分子中的大x键可以用符号r”表示,其中m代表参与形成大n键的原子数,n代表参与形 成大n键的电子数(如笨分子中的大a键可表示为x)。噬吟中的大x键可以表示为 (4)[Cu(H2O)4]2*为平面正方形结构,其中的两个H2O被C1取代后有两种不同的结构,其中 [Cu(HO)(CD]是非极性分子的结构式为 (要求标出配位键) (5)PCI.熔融时形成一种能导电的液体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴 离子。则PC1.熔融的电离方程式为 18.(14分)第IIA、IVA、VA族、过渡金属元素等可形成结构、性质各异的物质,在生产、科研 中发挥着重要用途。请回答下列问题 (1)下列不同状态的砌中,失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。 A. B. CD. (2)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为 (3)M与Ga位于同周期,M的一种配合物组成为M(NH,).(HO)]Cl ①lmolM(NH)(H,o)]"含 molo键。 ②配合物T与[M(NH,).(H.O)]C1,组成元素相同,中心离子的配位数相同。1molT溶于水,加入 足量AgNO,溶液可生成2molAgCl;且T溶于水加强碱再加热不产生氛气。则T的化学式为_ (4)FeSO.7H,O的结构如下左图所示,FeSO.7H,O中/1、2、乙3由大到小的顺序是 一 。Fe {#。 (5)某种钛酸钴(CoTiO。)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如上右图所示。晶胞中Co处 于各顶角位置,则O处于__位置。 (6)锦的某种氧化物常用作催化剂,其晶胞有如图结构特征:锦离子形成面心立方结构,氧离子填 充在锦离子构成的八面体空隙中,填充率为100%。从该晶胞中能分割出来的结构图有(填标号)。 d 19.(14分)某工厂采用如下工艺处理钴矿疏酸浸取液(含Ni*、Co2*、Fe2*、Fe3、Mg^②-和 Mn2),实现锦、钻、钱元素的回收。 混合气 NaOH NaOH (SO+空气) NaOH 疏酸浸取液→氧化- MnO,、Fe(OH). 钻镶淹 沉淹 己知:常温下,部分氢氧化物的溶度积常数如表,溶液中离子浓度小于10{mol·L-1可视为沉淀完全。 Co(OH)2 Ni(OH)2 物质 Mg(OH)2 K 10-148 10~15.0 10-.2 回答下列问题: (1)用疏酸浸取锦钻矿时,常将锲钻矿粉碎,其目的为 (2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一疏酸(H.SO,结构为 H.sO,中s的化合价为 (3)“氧化”中,用NaOH调节溶液pH=4,Mn2* 、Fe2*分别被HSO,氧化为MnO、Fe(OH)。, 写出Fe2*被H.SO.氧化为Fe(OH)。的离子方程式; 。(H.SO,的第一步电 离完全,第二步电离微弱). (4)简要写出检验滤液1中是否含有Fe*的操作 (5)若滤液1中c(Mg^*)=0.0lmol·L-,“沉钴锦”中调节溶液pH的范围为 得到的Co(OH).在空气中高温烧可被氧化成催化剂Co.O,该反应的化学方程式为 (6)锲的晶胞结构如下图所示,已知该晶体密度为pg.cm^③},设N.为阿伏加德罗常数的值,1号 ①3号原子的坐标参数为 ②锦原子的半径为 nm(列出计算式即可) 三明一中2024-2025学年下学期半期考 高二化学试卷参考答案 一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分) 1-5 ACBAB 6-10 CDADA 11-15 CBCBA 二、非选择题(本大题共4小题,共55分) 16.(共13分,每空2分) (1)第4周期IB族 3d{4s (2): :.:C.:O: (3)高于(1分) NH.分子间存在分子间氢键 (4)BD (5)No或Cs. 17.(共14分) (1)③(1分) 十2(1分)配位(1分) (2)sp3(2分)离子(1分)2(2分) (3)(2分) H2O、 C1 (4) (2分) OH2 (5) 2PCl,=PCIt+PCl(2分) 18.(共14分,每空2分) (1)A (2)哑形(或纺锤形) (3) 23 [M(NH,)Ci]C1, HC (4)3>1>22 (5)面心 (6)bc 19.(共14分,每空2分) (1)增大接触面积,使反应快速而充分(增大接触面积,提高矿石的浸取 效率) (2)十6(1分) (3) 2Fe*+HSO:+5H.O=2Fe(OH).+SO2+5H' (4)取少许滤液1于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变红,则含有 Fe3,反之,则不含Fe3 (5) 9.0PH<9.4 6Co(OH).+O2 ###0 11 (1分) (6)