2025年广东省初中学业水平考试化学冲刺练习卷（五）

2025年广东省初中学业水平考试化学冲刺练习卷（五） 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Hg-201 1、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 2．有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是（ ） A．漆木龙蛇座豆 B．彩漆龙蛇豆陶俑 C．青铜蟠蛇纹鼓座 D．玉蛇钮长方章料 3．“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ） A．分子在不断运动 B．分子的体积很小 C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小 4．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．金刚石俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。下列有关金刚石的说法中，涉及化学变化的是（ ） A．切割玻璃 B．加热1000℃变成石墨 C．制成半导体 D．光照下熠熠生辉 6．如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B．该元素位于元素周期表中第二周期 C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核内有11个中子 7．配制NaCl溶液选种，不需要用到的仪器是（ ） A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平 8．宏微结合认识水。关于水及其变化的微观解释不正确的是（ ） A．结成冰的水不流动——水分子不再运动 B．冰与水化学性质相同——构成它们的分子相同 C．水变成水蒸气——水分子的间隔变大 D．一滴水大约有1.67×1021个水分子——水分子的质量、体积很小 9．我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ） A．反应前后分子的种类发生变化 B．反应前后催化剂的质量保持不变 C．该反应消耗和生成的个数比为1：1 D．该反应属于分解反应 10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物 B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素 11．甲醇(CH3OH)又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。氢动力潜艇中CO2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，下图是某科学家针对上述问题提出的解决方案，以下说法不正确的是（ ） A．参与反应的X、Y的个数比为2：8 B．可将Z物质与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料 C．物质X、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质 D．甲醇完全燃烧的化学方程式： 12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 B．t1℃时，10g丙物质能溶解于50g水中形成60g溶液 C．甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲>乙>丙 13．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ） A．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 14．根据下列实验装置进行实验不 能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 实验装置 实验目的 实验探究Ag、 Zn、 Cu三种金属活动性顺序 验证质量守恒定律 探究温度达到着火点是燃烧的条件 探究氧气对铁钉生锈的影响 A．A B．B C．C D．D 15．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是（ ） A．图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B．图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能观察到两支试管中均析出固体 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．能源与我们的生活息息相关。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油、天然气。 (1)煤块不充分燃烧，会产生的有毒气体是 （填化学式）。将煤块粉碎可促进煤的充分燃烧，理由是 。 (2)天然气已经进入千家万户，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。关闭燃气灶阀门使火焰熄灭利用的灭火原理是 。 (3)化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳。我国提出2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境，彰显了负责任大国的作为与担当。 实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X=2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 ②碳吸收：中科院研制出一-种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是 （写一点即可）。 【科普阅读】 17．神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。 (1)常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是 。 (2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟”最可能是 。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的 作用。 (3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许 （填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用： 。 (4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（），反应的化学方程式为 。 【基础实验和跨学科实践】 18．Ⅰ．燃烧条件及氧气性质的探究 实验装置 实验步骤 【实验1】燃烧条件的探究 【实验2】氧气性质的探究 ⅰ 烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入硫粉，点燃硫粉后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 ⅱ 推入H2O2溶液 推入H2O2溶液 (1) H2O2溶液与 MnO2接触时，反应的化学方程式为 。 (2)实验1中，推入H2O2溶液后，燃烧匙中白磷不燃烧，原因是 ；烧杯中的现象是 。 (3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫粉燃烧得更剧烈，发出 色火焰，由此得出氧气具有 性。硫粉熄灭后冷却至室温，烧杯中溶液进入集气瓶，该实验从开始到结束，集气瓶内压强的变化过程是 ，最终等于外界大气压。 Ⅱ．认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程 (4)科学家对原子结构的探索经历了漫长历程，图甲是按原子结构的发现史顺序建构的不同模型，请将乙中的字母填入甲的方框中 。 (5)原子直接或间接构成物质。请以水为例，描述其组成和构成情况： ⅰ．组成： ； ⅱ．构成： 。 【科学探究】 19．某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。 【一】探究酸的化学性质 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成 。因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： ；一会又观察到有气泡产生，原因是 。 【二】探究碱的化学性质 (2)小组同学进行了如图实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有 (填离子符号)。 ②实验B中，推入NaOH溶液后和CO2反应的化学方程式为 ，可观察到的现象是 。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是 (写出主要操作)。 ③实验C反应的化学方程式为 ，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为 。 【三】酸碱性质应用 (3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______(填字母序号)。 A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 20．金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。 Ⅰ．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。 (2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。 (3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。 Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。 已知： (4)①②③的操作需用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。 (5)在滤渣①中加入稀硫酸，观察到 ，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。 (6)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 (写其中1个)。 (7)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是 。 21．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 (1)H2O2中氢元素和氧元素的质量比为 。 (2)现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。 (3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为 (填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为 g(假设没有损耗)。 参考答案 2、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【知识点】纯净物和混合物的判断、单质和化合物的判断、氧化物的定义 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 2．有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是 A．漆木龙蛇座豆 B．彩漆龙蛇豆陶俑 C．青铜蟠蛇纹鼓座 D．玉蛇钮长方章料 【答案】C 【知识点】金属材料和非金属材料、无机非金属材料、常见物品质材的辨别 【详解】A、漆木龙蛇座豆是由木头制成，木头属于天然材料，故A不符合题意； B、彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意； D、玉蛇钮长方章料是由玉石制成，玉石属于无机非金属材料，故D不符合题意。 故选C。 3．“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A．分子在不断运动 B．分子的体积很小 C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小 【答案】A 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，花香的分子四处扩散，人闻到了花的香味。故选：A。 4．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【知识点】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义 【详解】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。 5．金刚石俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。下列有关金刚石的说法中，涉及化学变化的是 A．切割玻璃 B．加热1000℃变成石墨 C．制成半导体 D．光照下熠熠生辉 【答案】B 【知识点】化学变化与物理变化判断 【详解】A、切割玻璃没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、加热1000℃变成石墨，生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、制成半导体没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、光照下熠熠生辉没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 6．如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是 A．该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B．该元素位于元素周期表中第二周期 C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核内有11个中子 【答案】C 【知识点】基于构成原子的各微粒数值关系的计算、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写、元素周期表结构及简单规律 【详解】A、该粒子结构示意图可知，质子数为11，且质子数比核外电子数多1，故为钠离子，符号为Na+，错误； B、该元素的原子的原子序数为11，为钠元素，钠原子核外有三层电子，故钠元素位于周期表中第三周期，错误； C、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=电子数，核外11个电子分3层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，易失去1个电子，正确； D、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=核电荷数，原子核内有11个质子，相对原子质量约等于质子数+中子数，中子数=23-11=12，错误。 故选C。 7．配制NaCl溶液选种，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平 【答案】B 【知识点】配制一定质量分数溶液的仪器 【详解】实验室配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用试管。 故选：B。 8．宏微结合认识水。关于水及其变化的微观解释不正确的是 A．结成冰的水不流动——水分子不再运动 B．冰与水化学性质相同——构成它们的分子相同 C．水变成水蒸气——水分子的间隔变大 D．一滴水大约有1.67×1021个水分子——水分子的质量、体积很小 【答案】A 【知识点】微粒的观点解释现象、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A、不管物质处于何种状态，分子都在不断运动，故A符合题意； B、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰（固态的水）与水都是由水分子构成，则它们的化学性质相同，故B不符合题意； C、水变成水蒸气，水分子的间隔变大，故C不符合题意； D、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故D不符合题意。 故选A。 9．我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A．反应前后分子的种类发生变化 B．反应前后催化剂的质量保持不变 C．该反应消耗和生成的个数比为1：1 D．该反应属于分解反应 【答案】C 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、分解反应、化学方程式的书写、微粒图像的分析及应用 【详解】A、由微观示意图可知，反应前是NH3，反应后生成了N2H4、H2，所以反应前后分子的种类发生变化，该选项说法正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该选项说法正确； C、根据微观示意图，该反应是NH3在催化剂、通电条件下反应生成N2H4、H2，化学方程式为，反应中消耗（NH3）和生成（H2）的个数比为2∶1，该选项说法错误； D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，该选项说法正确。 故选C。 10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物 B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素 【答案】B 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、单质和化合物的判断、氧化物的定义、空气中各成分的用途 【分析】根据氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物；催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变；水是由氢、氧两种元素组成的化合物进行分析判断； 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，所以含氧元素的物质不一定是氧化物，故高锰酸钾中含有氧元素，但有三种元素，因此不是氧化物，故选项错误； B、化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确； C、催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变，所以反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是杂质，故选项错误； D、氧气不易溶于水，而且随着温度升高，氧气的溶解度下降，所以凉开水中不含氧气，但水是由氢、氧两种元素组成的化合物，所以凉开水中含氧元素，故选项错误； 故选B。 【点睛】本题难度系数不大，考查对相关定义的掌握，需要掌握和理解基础知识的关键词是解题的关键。 11．甲醇(CH3OH)又被称为“工业酒精”，是一种有机化合物，有毒，可用于制造农药、甲醇燃料等。氢动力潜艇中CO2的含量与动力的来源这一课题，始终是科学家们研究的方向，下图是某科学家针对上述问题提出的解决方案，以下说法不正确的是 A．参与反应的X、Y的个数比为2：8 B．可将Z物质与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料 C．物质X、W均为化合物且都是氧化物，Y为单质 D．甲醇完全燃烧的化学方程式： 【答案】A 【知识点】化学方程式的书写、氧化物的定义、微粒图像的分析及应用、绿色能源的开发及利用 【分析】根据反应的微观示意图，反应的方程式是：。由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、根据方程式，X、Y分别是二氧化碳和氢气，则参与反应的X、Y的个数比为1：3；错误； B、可将Z物质（甲醇具有可燃性）与汽油按一定的体积(质量)比经过严格的流程调配成一种新型环保燃料；正确； C、根据方程式，物质X（二氧化碳）、W（水）均为化合物且都是氧化物，Y（氢气）为单质；正确； D、甲醇完全燃烧产生二氧化碳和水，其化学方程式是：；正确； 故选A。 12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 B．t1℃时，10g丙物质能溶解于50g水中形成60g溶液 C．甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲>乙>丙 【答案】B 【知识点】结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、图像分析溶质质量分数的变化 【详解】A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，要按照t2℃时的溶解度计算，还是最小，故选项正确； B、t1℃时丙溶解度为10g，即100g水最多能溶解10g丙，故50g水能溶解丙的质量为5g，形成溶液质量为55g，故选项错误； C、甲的溶解度受温度影响较大，若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故选项正确； D、由曲线图可知：t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲>乙>丙，故选项正确。 故选B。 【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 13．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 【答案】C 【知识点】单质和化合物的判断、酸的定义、溶液、溶质和溶剂概念、乳化现象及应用 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意； B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不是酸，不符合题意。 故选C。 14．根据下列实验装置进行实验不 能达到相应实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 实验探究Ag、 Zn、 Cu三种金属活动性顺序 验证质量守恒定律 探究温度达到着火点是燃烧的条件 探究氧气对铁钉生锈的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】实验探究质量守恒定律、金属活动性强弱的探究、探究铁生锈的条件、实验探究燃烧条件 【详解】A、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Cu＞Ag，但是无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验不能达到相应实验目的； B、白磷在密闭容器中与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到相应实验目的； C、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故选项实验能达到相应实验目的； D、第一支试管中的铁钉与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究氧气对铁钉生锈的影响，故选项实验能达到相应实验目的； 故选：A。 15．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列说法错误的是 A．图1实验能说明铁生锈与氧气有关 B．图2实验能比较碘在汽油和水中的溶解性 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能观察到两支试管中均析出固体 【答案】D 【知识点】金属活动性强弱的探究、探究铁生锈的条件、溶解性相关的实验探究、固体溶解度的影响因素 【详解】A、图1实验说明的是铁生锈与氧气有关，A选项正确； B、图2中碘溶于汽油不溶于水，可以比较出碘在汽油和水中的溶解性，B选项正确； C、图3中铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显现象，可验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，C选项正确； D、图4中向大烧杯中加入硝酸铵固体后，硝酸铵固体溶于水吸收热量，烧杯内溶液温度降低，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，所以会观察到饱和硝酸钾溶液中有固体析出，而饱和石灰水中无固体析出，D选项错误。 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．能源与我们的生活息息相关。现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油、天然气。 (1)煤块不充分燃烧，会产生的有毒气体是 （填化学式）。将煤块粉碎可促进煤的充分燃烧，理由是 。 (2)天然气已经进入千家万户，写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。关闭燃气灶阀门使火焰熄灭利用的灭火原理是 。 (3)化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳。我国提出2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境，彰显了负责任大国的作为与担当。 实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X=2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。 ②碳吸收：中科院研制出一-种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是 （写一点即可）。 【答案】(1) CO 增大了可燃物与氧气的接触面积 (2) CH4+2O2CO2+2H2O 将可燃物撤离燃烧区 (3) H2O 减缓温室效应或者缓解能源危机 【知识点】根据方程式推测化学式、燃料充分燃烧的方法及其重要性、灭火原理与方法、甲烷的燃烧 【详解】（1）煤块不充分燃烧，会产生的有毒气体是一氧化碳，化学式为CO；将煤块粉碎可促进煤的充分燃烧，理由是增大了可燃物与氧气的接触面积； （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；关闭燃气灶阀门使火焰熄灭利用的灭火原理是将可燃物撤离燃烧区； （3）①根据化学方程式2B+6X=2B（OH）3+3H2↑可知，反应前有2个硼原子，反应后有2个硼原子、6个氧原子和12个氢原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为H2O； ②根据流程可知，该反应过程中消耗二氧化碳，产生汽油，该成果的意义是减缓温室效应或者缓解能源危机。 【科普阅读】 17．神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。 (1)常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是 。 (2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟”最可能是 。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的 作用。 (3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许 （填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用： 。 (4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（），反应的化学方程式为 。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2) 碳的固体小颗粒 化学性质 吸附 (3) 水分子 淡化海水 (4)4Na+3CO2C+2Na2CO3 【知识点】化学方程式的书写、石墨的相关知识、活性炭的吸附性、结构、性质与用途的关系 【详解】（1）碳单质的物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。 （2）墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟”最可能是碳不完全燃烧产成的炭黑，即碳的固体小颗粒。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的吸附作用。 （3）水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许水分子通过，金属离子不能通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用是淡化海水。 （4）金属钠和二氧化碳在440°C和800个大气压的条件下生成碳和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。 【基础实验和跨学科实践】 18．Ⅰ．燃烧条件及氧气性质的探究 实验装置 实验步骤 【实验1】燃烧条件的探究 【实验2】氧气性质的探究 ⅰ 烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入硫粉，点燃硫粉后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 ⅱ 推入H2O2溶液 推入H2O2溶液 (1) H2O2溶液与 MnO2接触时，反应的化学方程式为 。 (2)实验1中，推入H2O2溶液后，燃烧匙中白磷不燃烧，原因是 ；烧杯中的现象是 。 (3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫粉燃烧得更剧烈，发出 色火焰，由此得出氧气具有 性。硫粉熄灭后冷却至室温，烧杯中溶液进入集气瓶，该实验从开始到结束，集气瓶内压强的变化过程是 ，最终等于外界大气压。 Ⅱ．认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程 (4)科学家对原子结构的探索经历了漫长历程，图甲是按原子结构的发现史顺序建构的不同模型，请将乙中的字母填入甲的方框中 。 (5)原子直接或间接构成物质。请以水为例，描述其组成和构成情况： ⅰ．组成： ； ⅱ．构成： 。 【答案】(1) (2) 温度未达到白磷的着火点 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 (3) 明亮的蓝紫 助燃 先增大后减小 (4) (5) 水由氢、氧元素组成 水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（合理即可） 【知识点】化学方程式的书写、原子论观点发展、硫在氧气中燃烧及其实验、实验探究燃烧条件 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （2）实验1中，推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，燃烧匙中白磷与氧气接触，不燃烧，原因是温度未达到白磷的着火点；烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放一小块白磷（着火点为40℃），烧杯中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可燃烧，故可观察到的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧； （3）实验2中，推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，观察到硫粉在氧气中燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，由此得出氧气具有助燃性； 硫粉燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫被消耗，装置内压强减小，故压强先增大后减小，最终等于外界大气压； （4）道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，认为原子提出了实心球模型；汤姆孙在实验中发现了电子，推动了原子结构模型的进一步发展，提出了枣糕模型；卢瑟福等人通过α粒子散射实验，根据实验结果提出了原子的行星绕太阳结构模型，后来丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，又提出了原子结构的波尔模型。所以按科学发现史的顺序是； （5）ⅰ．组成：物质是由元素组成的，即水由氢、氧元素组成； ⅱ．构成：水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（合理即可）。 【科学探究】 19．某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。 【一】探究酸的化学性质 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成 。因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： ；一会又观察到有气泡产生，原因是 。 【二】探究碱的化学性质 (2)小组同学进行了如图实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有 (填离子符号)。 ②实验B中，推入NaOH溶液后和CO2反应的化学方程式为 ，可观察到的现象是 。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是 (写出主要操作)。 ③实验C反应的化学方程式为 ，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为 。 【三】酸碱性质应用 (3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______(填字母序号)。 A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液 【答案】(1) 黄色 铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气 (2) OH- 气球胀大 将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验 蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色 (3)BC 【知识点】钢铁的锈蚀、酸的通性、碱的通性、盐类参与的反应 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；铁钉中的铁也会与稀盐酸反应产生氢气，所以观察到有气泡产生，故填：黄色；；铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气； （2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子，离子符号为OH-，故填：OH-； ②二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水（反应的化学方程式为），锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀； 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应，因此，需要做水的对比实验，同时，还要采用控制变量法，即控制氢氧化钠溶液和水的体积相等，具体的操作为：将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验； 故填：；气球胀大；将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验； ③实验C是硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为； 若实验C反应后的溶液为无色，说明氢氧化钠过量或恰好完全反应，加入足量稀盐酸，稀盐酸会与蓝色沉淀氢氧化铜反应，生成氯化铜和水，氯化铜易溶于水，形成蓝色溶液，因此，加入足量稀盐酸后的现象为蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色； 故填：；蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色； （3）A、稀硫酸与稀盐酸不反应，稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显变化，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A不符合题意； B、无色酚酞溶遇酸性溶液变蓝色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、稀盐酸分别显碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、蓝色，能出现明显不同的现象，能鉴别，故B符合题意； C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是澄清石灰水，现象不同，可以鉴别，故C符合题意 故选BC。 20．金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。 Ⅰ．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。 (2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。 (3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。 Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。 已知： (4)①②③的操作需用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。 (5)在滤渣①中加入稀硫酸，观察到 ，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。 (6)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 (写其中1个)。 (7)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是 。 【答案】(1)高 (2) 置换反应 (3)弱 (4)漏斗 (5)没有气泡产生 (6)（或） (7)铁>镍>铜 【知识点】合金的认识、金属与盐溶液反应、金属与酸反应原理、金属活动顺序理解和判断 【详解】（1）合金比组成的纯金属的强度和硬度高。 （2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （3）铝能和酸反应，但钛和水、盐酸、硫酸都不反应，则说明钛的金属活动性比铝弱。 （4）①②③均能将固体和液体分离，则名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （5）活泼金属能和酸反应生成氢气，当没有气泡产生，则说明硫酸已过量。 （6）由于铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，则滤液③为硫酸铜，而铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（同时铁和过量的硫酸反应），则反应的化学方程式为：（或）。 （7）由流程可知，操作②得到了铁和镍，则说明镍能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入铁粉后，铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则说明铁比镍活泼，且镍能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，说明镍比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为：铁>镍>铜。 21．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 (1)H2O2中氢元素和氧元素的质量比为 。 (2)现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。 (3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为 (填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为 g(假设没有损耗)。 【答案】(1)1：16 (2)解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x x=15.2g 答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g (3) Fe2O3 10.7 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量比、根据图像分析结论 【详解】（1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：； （2）见答案； （3）由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3； 若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。 学科网（北京）股份有限公1 学科网（北京）股份有限公司 $$