山东省菏泽市2025届高三下学期二模考试化学试题

保密★启用前 2025年高三二模考试 化学试题 2025.05 注意事项： 1.本试卷分选择题和非进择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用的的相对原子质量：H1C12N14S32Na23Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.传统工艺中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A,东阿阿胶制作前先将驴皮在弱碱性井水浸泡，驴皮的主要成分是油脂 B.潍坊风筝常用竹材作骨架，其主要成分纤维素属于天然高分子化合物 C.菏泽麻糖制作时使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，涉及淀粉的水解反应 D.章丘铁锅的制作工序中，“煅烧锅身”的目的之一是形成致密的氧化物薄膜保护层 2.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.CO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C,二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.KMnO4分解生成O2,浸泡过KMnO,溶液的硅藻土可用于水果保鲜 3.下列化学用语或图示正确的是 A.质子数为83，中子数为126的铋原子：Bi B.LH的电子式：L[H C.聚丙烯的结构简式：十CH一CH,一CH,方 D,邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 4,一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依 次增大，最外层电子数之和为23。X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同 族。下列说法错误的是 A.原子半径：R>Y>Z B.第一电离能：R>Z>M C,简单氢化物的热稳定性：M>Q D.X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 高三化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰 5.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 一稀硝酸 NH,C固体 Na.SiO. 溶液 A.非金属性：N>C>Si B.实验室制取氨气 NaOH NaOH AgNO,溶液 溶液 溶液 Mg(OH). AI(OH) 溴乙烷与NaOH溶液 充分反应后的溶液 C.金属性：Mg>AI D.检验溴乙烷中的溴元素 6.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiCl4、SiF4、SiH4 B.晶体硅、碳化硅、金刚石 C.H2Se、HS、HO D.CsCl、KCl、NaCI 7. 近期研究人员证实了含碳-碳单电子。键化合物的存在。 其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电 子的共价键。下列说法错误的是 A.该化合物含有离子键、共价键 B.该化合物中碳原子的杂化方式为s即 C.该碳碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长 D.依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子价层电子对数为5 8.高纯度LiM2O4(氧元素的化合价为-2价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例 的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯LiM2O4、HO和一种气体。下列说法正确的是 A.LiMn2O4中Mn的价态为+4价 B.锂电池放电时，高纯度LiM2O4发生氧化反应 C.制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1：4 D.若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 9.匹伐他汀类物质是治疗高脂血症和高胆固醇血症的常 见药物，其中一种结构如图。下列关于该物质的说法 错误的是 A.分子式为C2sH2FNO4 B。存在顺反异构、对映异构 HO C.所有碳原子可能共平面 D. 可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 10。根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 取少量待测溶液，滴加NOH溶液，将湿润的红色石 A 蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有NH B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷 却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 c 室温下，用pH计分别测定0.1molL和 两溶液中水的电离程度相 1 molL CH COONH溶液的pH,其pH均为7 同 与Fe的配位能力： D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴KsF©(CN)溶液， 然后再滴加两滴的硫狐化钾溶液，振荡，无明显现象 CN>SCN 高三化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰 1 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醒类物质转化为邻苯二酚类物质， 己知双极膜（膜a、膜b)中间层中的HO可解离为H和OH,下列说法正确的是 电流计 顺a 膜b B,H. BO 稀NaOH HiO 稀硫酸 A.电池工作时，电流方向为电极M一→电流计→N→膜b→膜a一→电极M 、OH 0 0 00+4H+4e= HO B.N极电极反应式为： 月32H3 C,若消耗0.1molB2H6,理论上有0.6molH透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充HSO4和NaOH 12.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法错误的是 CH, CH CH-C-OHH ,0 CH, CH. CH CH, 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 O我酸叔丁酯 A.中间体2容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 B.中间体3中氢氧键极性比乙酸中氢氧键极性强，更易电离出 C.增大cH,会提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D.若用CHC0OH与叔丁醇发生酯化反应，则18O会出现在水分子中 13.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，己知“碳化”过程中发生反应 .0 Ca0+3C高温CaC2+C01。下列有关说法错误的是 焦炭 石灰石一热解一碳化一制气一合成 一→聚氯乙烯日行日 水二淀一灰有一包一c0, 十个国 浓硫酸 NaHCO, 纯碱 A,聚氯乙烯能发生加成反应 B.“沉淀”反应的离子方程式为CO2+NHHO+Na=NaHCO;l+NH C.“转化”得到的“合成”原料气为CL D。“制气”产生的废渣经调制后用子“灰蒸”以回收氨气。 高三化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 门亿人都在用的归播APe 14.常温下，向H,A(弱酸)和CuSO,的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pM[pM=lgM, M-(HA) c(HA) c(HA) c(A2-) c(Cu2)门随pH的变化关系如图所示。己知：HA和CuSO,在 溶液中不反应：离子浓度c≤103molL认为已除尽。下列叙述错误的是 pM个 2n50K ①② ③ 率家 特000积的 女非明补行等本， ,星量家每积 使设出女半，右认写 5时用白坐出 6十n器学半条本类 0 2.82/5.7林 PH 零始5点日 数大名为1前局 S4sC2+1MS1):量积干烈状的的用回 A.③代表PA可 c(HA) 与pH的关系代匹光，代意小暗小01共本：到，一 B.①和②的交叉点X的坐标为(5.6,2.8) 民合性中， C.0.1 mol-L NaHA溶液中：cNa>cHA)>cA2)>cH2A) 5组决 D.25℃时，要除尽工业废水中的Cu2,需调整溶液的pH至少为7.3 ”风收解日 15.已知K,FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速 反应产生O2,在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置（夹持装置略）制备KFO4,发生 反应2Fe(OHD3+3C2+10KOH=2 K2FeO4+6KC1+8H2O,并设计以下方案探究KFeO4能 否氧化CT产生Ch。下列说法错误的是 搅拌 负会光书由》层 05球心0小MXa 过量 面悦，E KOH溶液 Fe(OH), NaOH8T则为 冰水 溶液 中的西0 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气 方案I 体中含有Ch2。 方案Ⅱ 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将K2FO,溶出， 方案如 得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有C2产生。 A,方案1不能证明KFeO4氧化CT产生Cl2 B.由方案Ⅱ知a中含Fe3离子，方案I与方案I结合能证明KFeO4氧化CI产生C C,方案Ⅲ中能证明KFeO,氧化CT产生Cl2,但若未充分洗涤，则不能证明， D.该实验表明Ch,和K,FeO,的氧化性强弱受溶液酸碱性影响0。X 高三化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰 三、非选择题：本题共5小题，共60分。以中划41川（明 (3 16.(12分)量子材料、金属有机骨架材料、光催化材料等有较大应用价值。回答下列问题： (1)量子材料锡烯具有特殊二维蜂窝状结构，有望实现常温下超导，S在元素周期表中 的位置为 ,其含氧酸根Sn0,2的空间构型为D。H+。.0O (2)三维多孔金属有机骨架材料MOF-5的低温储 氢性能非常优异，其晶体结构如图所示。化学 式为ZO(BDC)3,其中对苯二甲酸根离子 [Zn.OF (BDC)作为有机配体，与无机基团[ZnO] 连接。[ZnOt中O原子的杂化轨道类型为 ·下列物质可作为有机配体与亿，O] 连接形成三维多孔骨架的是 (填标号) 是(4 B.H,e广cH 18.(1 MOF-5晶体内部的空腔可吸附多种小分子。若要增强MOF-5与H2O之间的吸附作 用，可在配体上引入羟基而不引入甲基的原因是 (假设MOF-5晶胞形状不变)。 (3)氧化铈(CO2)是一种重要的光催化材 000 料，在光催化过程中立方晶胞的组成变 化如图所示，Ce“和Ce的可逆转换会 002 造成氧空位的生成和消除。每个CcO2 晶胞中Ce个数为（用含x的代 数式表示)，消除氧空位的过程中，晶 Ce02 体作（填“氧化剂”“还原剂”。Ce“或Cem●0或氧空位无0） 或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 17.(12分)以锗矿石(NiS、ZnS、GeS2,含SiO2等杂质)为主要原料制备Ge、Ni和ZnSO47H0 已 的工艺流程如下： 碱 H,O,H,SO.Zno 滤液a 调pH 有机相，反苯取aS0溶液结晶一→7S0,7,0 溶解 萃取 操作2H 中和 会藏，电解一州 物质 沉淀 操作 浸渣 0e0,还原一0c Ni(OHD 已知：①储在硫酸中的存在形式：pH<2时主要为G©“，2<pH<7时主要为GcO2沉淀： 回 ②Za2和N(以0.1moL计)开始沉淀的pH分别为62和6.9，完全沉淀时的 pH分别为82和8.9. (1) 回答下列问题： (1)“氧化酸浸”时，控制溶液pH=1.5,浸渣的主要成分为SO2和S,则GS2反应的 离子方程式为 (2) (2)“操作2”的名称为，有人依据已知②认为可以直接调pH分离Zm2和N 以省去有机物使用时可能造成的污染，分析该方法是否正确 高三化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰 (3)“调pH、萃取”时，萃取原理为M2(水相)+2HR(有机相一MR(有机相)+2H(水相)。 在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的 题画原出面诱者 100 萃取萃取率="1机aMRx10%]与p出的 ne(M) 60 变化关系如图所示。在一定范围内，萃取率升将 高的原因是。已知在pH=1,8时，达到人20 萃取平衡时， c省(ZnR,=48。若在滤液中 12345678 c相(Zn*)。,个 PH nM 加入等体积萃取剂进行充分萃取，则Z2的萃取率为 %(保留两位有效数字)。 (4)“电解”制备时，电解池的阴极电极材料为 填化学式)。电解后的溶液 可在工艺中循环使用，利用该电解液的操作单元为 (填标号)。 A.氧化酸浸 B.中和沉淀 C,调节pH、萃取 D.反萃取 18.(12分)实验室利用C,氧化锰酸钾(KMO4)浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示 (夹持装置略)。 单向阀示意图 -COB2IA 浓盐酸 止水夹 K.MnO. 浓强碱溶液 源白粉 B 已知：①KMO,为墨绿色晶体，其水溶液皇深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在， 碱性减弱时易发生歧化反应：②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 溶解度(g100g) 温度/C 0 20 40 60 70 80 物质 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO4 2.83 6.4 12.7 22.2 回答下列问题： (1)制备KMnO4反应的离子方程式为 单向阀的作用是 。当仪器B 中 即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞， 拆除装置。 (2)为了获得杂质较少的KMO:晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B 中的溶液转移至蒸发皿中+ →干燥一→KMnO4晶体 (填标号)。 高三化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 门亿人都在用的归播APe a.用少量冰水洗涤 b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c小火蒸发至溶 液表面出现晶膜，停止加热 d,小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e.趁热过滤￡.减压过滤 g,缓慢降温结晶 (3)利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取KMnO4样品m1g,配成mL溶液.称取高纯度Na2C2O,(摩尔质量为134gmor') 固体mg于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75-85℃. 趁热用KMnO,溶液滴定，发生反应： H2C0,+MnO+H→Mm2++C02↑+H20(未配平，滴定过程中C不反应). 滴定消耗KMnO4溶液'mL,样品中KMnO4(摩尔质量为158gmo厂)的质量分数 为 (用代数式表示)。若加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测 得产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)绿色环保型农药苗虫威中间体(G)的合成路线如下： A(C,HO)HC B(C,H,CIO)-PCL C(C,H.CLO)- CH, CH,-C-0-0-H 定件.CHCO)CHC,Fc,ao NaH 定条件 0 已知：0RCH会R (R=烃基) @又+8， L。+aHoi 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ； B中官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构②氯原子直接与苯环相连③能发生银镜反应 (3) 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积是2：2：2：】的同分异构体的结构简式为 (4)F-一G反应类型为 5)根据上述信息，写出以了和碳酸=甲酯(C080C)为主要原料制备C00H 的合成路线（无机试剂任选）。 高三化学试题第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的归墙Ap回 20.(12分)以工业废气中的C02为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。涉及以下反 应： I.CO:(g)+3H2(g)==CH,OH (g)+H2O (g)AH=-49.4 kJ.mol II.CO:(g)+Hz(g)=CO(g)+H:0(g) △H2=+41kJmo III.CO (g)+2Hz (g)==CH;OH (g) △H (1)△H= kmo。计算机模拟Ⅲ的反应历程及能量变化如图所示(TS代表过 液态，M表示中间产物)，催化剂主要降低反应历程中第 步的能垒（填序号）。 500 4394 400 TSI TS2 300 200 209.4 IMI 185.1 100- IM2 0 CO(g)+2H,(g) -100 -36.2 IM3 -200 ① ② ④ 反应历程 (2)已知：X的选择性S(X)= (生成X消耗的CO, n(发生反应的C0,) ×100%。将3molH2和1molC02充入 密闭恒压容器中进行上述反应，平衡时，CO2转化率a(CO2)、CHOH选择性S1、CO 选择性S,随温度的变化关系如图所示。则图中表示S,变化的曲线是 (填标 号)：当温度高于270℃时，a(C02)逐渐增大的原因是 。条件不变，原料气 中增加0.4molC0(g),在某温度下达到平衡，测得a(C02)=0.1,CHOH=0.35,则 nC0)= mola 100 60 40 20 150 200250270300350温度P℃ (3)一定条件下，将3molH2和1molC02充入恒容密闭容器中发生上述反应。不同时间 容器内的压强见下表，平衡时测得体系内C0的摩尔分数为10%。 /min 0 10 15 20 25 p/kPa 6.0 5.55 5.2 4.95 4.84.8 该温度下反应Ⅲ的平衡常数K,= kPa2(列出计算式即可)。 高三化学试题第8页（共8页） C③扫描全能王 门亿人都在用的归播APe