河南省天一小高考2025届高三下学期5月第四次考试化学试题

绝密★启用前 以t过 天一小高考 2024一2025学年（下）高三第四次考试 00H3 化学 水中氨 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用穆皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。则 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 唐·鎏金铁芯铜龙 东汉·青铜鸟 汉·医学木简 秦·陶马 A.木简的主要成分为纤维素 B.从黏土到陶马只需发生物理变化 C.古代冶炼铜的方法有热还原法 D.青铜鸟上铜绿的主要成分Cu2(OH)2C0,属于纯净物 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CaC2的电子式：Ca2+[:C:C:]2 界的的开晚烟 B.、 的化学名称：2-乙基-1-丁烯 C“℃的原子结构示意图，⊙》 8--8-器-9 OM-Y.I lom I a D.p-pg键的形成： 形成的a键 未成对电子的原子 原子轨道相互重叠 的队地内游 轨道相互靠拢 化学试题第1页（共8页） 3.下列实验操作规范的是 璃水CC 的混合物 A.振荡萃取 B.过滤不溶物 C.蒸馏时接收馏分 D.转移溶液 4.铃兰醛因对皮肤的刺激性较小，常用作肥皂，洗涤剂的香料，其结构如图所示。下列有关铃 兰醛的说法错误的是 A.与苯乙醛互为同系物 B.可以发生还原反应 人 C.分子中有1个手性碳原子 D.可用酸性KMnO,溶液检验其官能团 5.某试剂的结构如图所示，其组成元素X,Y、Z,W为原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是 W一Y一W 的到 A.第一电离能：W>Z>YH同 B.X元素的最高正价等于族序数甲： C.最简单氢化物的还原性：Y>W>X D,该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 6.由短周期元素组成的常见化合物a、b、c、d及单质甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系 (部分反应的条件略，已知b的焰色呈黄色)。 下列叙述错误的是 厂☒回 团+0.1a,可门 回0 A.a中含有离子键和非极性键 B.c的水溶液能导电，但c不一定是电解质 C.c在一定条件下能直接转化为d D.d一定可用向上排空气法收集 花发0 7.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2Fe3++3Cu—2Fe+3Cu2 流圆调 B.将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+20H一C+C0+H,0 C.双氧水使酸性KMn0,溶液褪色：2Mn0,+5H,0,+6H—2Mn2·+502↑+8H,0 D.NaHCO,溶液与Na[A1(OH)4]溶液混合有白色沉淀产生：[A1(OH):]+HCO A1(OH)3↓+C02↑+H20 8.某新型催化剂在氨氧化方面展示了显著的催化性能，特别是在低温条件下表现出优异的活 性和稳定性，该催化剂中的阳离子在反应中发生如下转化。下列叙述错误的是 CHCN NH, 2+ NH, CH.CN CH,CN NH, [LFe"(CH,CN),P [LFe"(NH,)P 化学试题第2页（共8页） A.当NH,成为配体后，H一N一H键的键角增大 B.配体CH,CN分子中g键与m键的数目之比为5：2 C.[LFe"(NH,)2]2+中存在配位键、c键、r键和氢键 3d D.当基态Fe微粒的价层电子轨道表示式由↑1 ↑↑↑ 转化为 3d ↑↑↑↑1时，吸收能量 9.、入(g)与HBr(g)发生加成反应时的能量-反应进程图如图所示。 十相对能量 g产物a H-Br(g) (g产物站 反应进程 已知：甲、乙为2个相同的恒容恒温容器，经历相同时间后，所得产物的比例如表所示： 容器 投料 反应温度 n(a)/n(b) 甲 相同 40℃ 7/4 乙 相同 80℃ 3/8 下列叙述错误的是 A.相同条件下，b比a稳定 B.与80℃相比，40℃时入的平衡转化率更大 C.选择合适的催化剂可能降低n(a)/n(b)的值 D.甲、乙容器中的反应均达到平衡状态 10.某研究团队认为：硝基苯在钴基双位催化剂(C0-NPs)的作用下，转化为苯胺的反应机理 如图所示。下列叙述错误的是 2H,0 NH:+BO H,6 化学试题第3页（共8页） A.读反应中的还原剂是NH,·BH, :,读反应过程涉及配位键的形成 C.若用同位素标记的ND,·BH代替NH,·BH,则得到 《C-NHD NO D.总反应为 +NH·BH,C-NP NH2 +NH,BO, 11,下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是 进项 实验目的 实验操作及现象 探究非金属性： 向NC0,溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气 碳大于硅 体直接通入Na,SiO,溶液中，有白色沉淀产生 比较K(Agl)、 B 将等物质的量的AgCl、Agl分别投人等体积 K,(AgCI)的大小 饱和氨水中，AgC能溶解而Agl不溶解 验证氯气与水的 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度 G 反应存在限度 的AgNO,溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀 产生，后者溶液变蓝色 证明NaHSO,晶体中 取NaHSO,晶体加水充分溶解， D 是否含有S0 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 NH 12.近日，浙江大学某科研团队以环糊精为核心引发剂、以 N N 为催化剂，利用氨基 酸-N-羧酸酐(NCA)设计合成了一系列具有“水母型”立体结构的高分子多肽，示例之 一如下（方程式未配平）： 环糊精 LY-NCA CD-PLY 下列叙述正确的是 NH A.N N中碳原子的杂化方式为即 B.1 mol LY-NCA最多能消耗2 mol NaOH C.CD-PLY具有可降解性 D.方框内应填入的物质是HCHO 化学试题第4页（共8页） 13.以双金属团簇催化剂Cu一州电催化硝酸还原反应的机理如图所示（◆为催化剂表面吸附 的微粒)： X积 电源 NO 下列说法错误的是 NH,一NH+NH A.X电极连接电源的正极 B.电极上生成NH,的过程中存在反应·NOH+H一N+H,O C.电解一段时间后，溶液中[n(HCI0)+n(CO~)]增大 D.生成1molN2,理论上电路中转移6mol电子 14.常温下，K(H,C0,)=106.”,K2(H,C0,)=l0-o“。过量CaC0固体溶于水的pH随时 间变化的关系如图所示。 10.0 95 9.0 85 8.0 7.5 0 10 20 30 40 50h 下列叙述错误的是 A.Kn(CaC03)的数量级为10-7 B.a点溶液中c(C0})·c(Ca2+)<K,(CaC0,) C.b点溶液中c(Ca2)>c(HC0)>c(C0) D.0.1mol·L-1NaC0,溶液中：c(0H)=c(H*)+c(HC0)+2c(H,C0) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种从氯化铅渣（含P%C2、CuC2和AgC等）中回收铜与铅、银的工艺流程如图所示： 试剂a Na,SO,溶液 NaOH、HCHO →滤液3 化 一浸取1 滤渣1 浸取2 滤液2 还原 铅渣 银 滤液1…一→粗铜 已知：Ag(aq)+2S,0(aq)一[Ag(S,0)2]’(aq),该反应的平衡常数K=3x10, 化学试题第5页（共8页） K,(AgC)=1.8×10-0;PbCL2微溶于水。 回答下列问题： （口)将氯化铅渣粉碎后溶解在一定浓度的试剂。中，若要提高“浸取1“工序的浸取率，还 能采用的方法有 好是 (填标号)。 (列举两条)：试剂a最 A.H,S04与Na,S0,的混合溶液 B.HC与Na,SO,的混合溶液 C.H,S0,与NaCI的混合溶液 (2)“浸取2”工序的反应原理为AgC+2S,0一[Ag(S,0,)2]-+C1。 ①通过计算说明该反应可以发生的理由是 ②Na,S,O在医疗上可作氰化物的解毒剂，解毒原理为S,0+CN一SCN~ SO。SCN的空间结构为 (3)滤液3可返回“浸取2”工序循环使用。 ①碱性条件下，HCHO被氧化为CO号并析出银的反应的离子方程式为 ②实验发现，循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是 (填一条)。 (4)若在实验室实现“滤液1…→粗铜”工序，除采用电解法，还可以采用的方法是 (简述必需的试剂和操作过程)。 16.(14分)粗硒中常含有Cu、P%杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图 所示： i)调pH至6.5 ⅱ)硫酸铝溶液+ 发烟硝酸 硫化钠溶液 90 过滤 粗硒 溶解 共沉淀 还原 →硒 洗涤 滤渣 注：含硝酸90%~97.5%的浓硝酸称为发烟硝酸，发烟硝酸有毒，在空气中猛烈“发烟”并 吸收水分；实验条件下，A+完全沉淀时的pH为4.7。 回答下列问题： (1)下列图标与本实验无关的是 (填标号)。 周 (2)设计如图所示装置进行“溶解”步骤。 三颈 烧瓶 活塞 NaOH 浴槽 溶液 化学试题第6页（共8页） ①组装好仪器，检查装置气密性的操作为 ②溶解过程中Se转化为H,S0,该反应的化学方程式为 使用“浴槽”可控制反应温度不高于25℃，这样做的主要目的是 ③待三颈烧瓶中的周体完全溶解后，将反应混合物冷却到室温，通入八，一段时间后， 再将反应混合物转入“共沉淀”装置，该步骤中通人八，的目的是 (3)“共沉淀”步骤中，硫酸铝溶液的作用可能是 (填一条，下 同)：若投入的硫化钠溶液相对偏多，可能导致的后果是 17.(15分)醋酸钙晶体[(CH,C00),Ca·2H,0]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙 晶体受热时随温度的升高会依次发生下列反应。 反应 备注 i (CH,C00),Ca·2H,0(s)(CH,C00),Ca(s)+2H,0(g) i (CH,COO)Ca(s)=CacO,(s)+CH,COCH,(g) 升温至160℃，完全分解 道 CH,COCH,(g)-0-C-CH,(g)+CH,(g) 升温至500-800℃， w O-C-CH,(g)+H,0(g)-CH,COOH(g) 反应iv的△H<0 Caco,(s)Ca0(s)+cO2(g) vi 3C0,(g)+CH,(g)4C0(g)+2H20(g) 高于850℃ 回答下列问题： (1)醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋 酸，经一系列操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是 (填 标号)。 a.离子键 b.r键 c.氢键 d.极性键 (2)已知C一H键和C一C键的键能分别为412kJ·mol1、348kJ·mol~1,以及反应ⅲ： CH,C0CH(g)一0=C一CH2(g)+CH,(g)△H=+84k·mol1,则CC键的键 能为 kJ·mol-l。 (3)反应ⅲ在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (4)向恒压密闭容器中加入1mol(CH,C00)2Ca·2H,0,逐渐升温至550℃，并稳定在 550℃（假设500~600℃条件下，该容器中只发生反应ⅲ）。 普同 ①若继续升温至600℃并达到平衡状态，则CH,C0CH,(g)的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的Ar,则CH,C0CH,(g)的平衡转 化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为 (S)已知某温度时，反应CaCO3(s)一CaO(s)+C02(g)的K,=p,kPa,该温度下，向恒容 密闭容器中加入过量CaCO,和一定量甲烷，仅发生反应V和i。若初始时容器内压 强为P2kPa,平衡时容器内总压强为乃kPa,则平衡体系中甲烷的体积分数为 %(用含P1P2P的代数式表示)。 化学试题第7页（共8页） (6)碳酸钙有两种不同的晶体结构，图1为霰石的结构，图2为方解石的结构。 ①藏石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为 (填“物理”或“化学”)变化。 ②没八，为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积V一 cm3·mol (用含a,c、N,的代数式表示) 18。(5分)美托咪定是一种高选择性的一肾上腺素受体激徽动剂，是常用于镇静与麻醉的良 药。合成其中间体M的路线如图所示（部分反应条件略去） CH. A 化公，0 THF DM万 已知：RBr RMgBr THE 2)NH.Cl(aq) 一R-C-OH 回答下列问题： (1)M中官能团的名称为 (2)D的结构简式为 ;C的化学名称为 (3)由J生成K的反应类型为 (4)由A生成B的化学方程式为 OH 0 (5)结合上述合成路线，以CH,CH Br和CH,CCH为原料经三步反应可以合成 CH, H,C-CH- OH(其他试剂任选)，其中第一步反应的化学方程式为 CH (6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上只有1个取代基②含2个一CH, ③能发生银镜反应 ④能 与金属钠反应 其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为6：1：1：1的同分异构体的 (填一种)。0 0.25+(m "0。结构简式为 化学试题第8页（共8页）5:19 7 _ 化学天一小高考(四)简易答案.pd ... 文件预览 化学·答案 1-14小题,每小题3分,共42分。 1.B 2. B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 8C 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.A 15.(1)适当升漏、挽择、廷长没取时同(2分,答两条,合理即可)A(2分) (50) 应熟势较大(2分,合理即可) ②直经(2分) (3)①4[A(5.0.)I'+HCH0 60HAeI-85.0co·4H.0(2分) ②循环多次后,溶液中C3”浓度不断增大,不利于“没取2”反应的进行(或描环多次后,溶液中5.D”不断被 氧化,浓度不断减小,不利于”没取2”反应的进行)(2分,合理即可) (4)向液1中加入是量的铁粉,揽择,充分反应后过(然后将流溶于足量盐酸,过雄,洗蓬)(2分,合理 可) 16.(1)h(2分) (2)①将导管末瑞插入水中,关团导管和分浪漏斗上的活塞,用热毛市搭住三领烧,观察到水中的导皆口有 气泡冒出,移开热毛市后,导管中有一段稳定的水柱,说明装置的气密性良好(2分,合理即可) ②S-44HNO(流)-H.S0。+4N0.!+H.0(2分)防止发酸快速挥发和分解(2分,合理即可) ③将装置中残留的气体全部排出,以使被NaOH衔液充分吸收,防止其污染环境(2分,合理即可) (3)生成胶状A(OM)。沉淀,从而吸附Ca5.P5.易形成较大颗粒,有利于沉院(或除去过量的s ”)(2分,合 理可).5将1.50.还原为Se.造成硒元素提失(2分,合理即可) 17.(1)a(2分) (2j612(2分) (3)高(1分) (4)①填大(2分) ②增大(1分)反应体系总压强不变,通人Ar.相当干减小压强,反应iI是气体分子数增多的反应,减小压强 平衡正向移动.(3.00CH.(z)的平衡转化率增大(2分,合理即可) (5)20(+6p-P)/p(2分) 5:x:0(2分) (6)①化学(1分) 12 一1一 18.(1)(潮)基,碳漠(漠原子)(2分) HC (② (2分)23-二甲基本酸(2分) (③)取代反(1分) (4CH-cn.H.o*{cn.CHo(2分) oH (5) n.oO_..c-cOrH.002分) cH. cHoCH. cChoch. oHcn. (6)7(2分) (-CH ot OH CH. o f 种,2分)