河南省鹿邑县2025届高三下学期五月份联考化学试卷

高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 1234 5 6 7 8 9 10 12 13 14 答案BABCBCBD IC AC DD B 1.B【解析】本题主要考查化学与文物相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。玉的 主要成分为无机物，B项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。根据 原子守恒，产物中水分子的化学计量数为（一1），A项借误。 3.B【解析】本题主要考查化学与发明创造的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。颜料在织物上着色的过程发生物理变化，B项错误。 4.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Taxol中含 酯基、酰胺基、羟基、醚键、酮羰基，共5种含氧官能团，A项错误：酰胺基、酯基不能与氢气反 应，故1 mol Taxol最多能与11molH2反应，B项错误；Taxol的结构中含碳碳双键，D项 错误。 5.B【解析】本题主要考查对离子方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。常温下，氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠和氯化钠，A项错误：铁与硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜，C项错误：过氧化钠不能拆成离子，D项错误。 6.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。生 成0.05molO2时消耗0.2molO3,A项错误：当NaOH溶液浓度极小时要考虑水的电离，B 项错误：分析反应中氧元素化合价的变化根据化合价不交又原则，一2、子：0一子，生成 10 4 mol NaO,.时转移3mol电子，则生成0.1 mol NaO,时，转移2mol电子，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查含铬化合物的性质，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。甲中 反应为2CO2+12HCI一2CrCl+3C1,↑+6H,O,盐酸表现还原性和酸性，A项错误；由 甲中反应可知，氧化性CO3>C2,C项错误；滴加少量氨水，生成浅绿色沉淀，D项错误。 8.D【解析】本题主要考查化学平衡的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 3H2(g)+CO(g)CH:OH(g)+H2O(g) 起始物质的量/mol 0.8 0.8 0 0 变化物质的量/mol 3.x x tmin时物质的量/mol0.8一3x 0.8-x x 可以算出CO2的体积分数始终为50%，A项错误；观察图像可知，0~4min、4~8min、 8~12min的时间间隔相同，生成CHOH的反应速率先快后慢，B项错误；v(H2)= 0.3 mol 1L×4min =0.075molL1·min',C项错误。 9.C【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由于 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·HEN· M原子最外层电子的电子云轮廓图为球形且原子轨道排布为全充满，则M为Mg:由阳离子 结构可知，X、Y、Z形成的单键数目依次为1、4、3，故X为H,Y为C,Z为N。第一电离能H 大于Mg,C项错误。 10.A【解析】本题主要考查Ag-Cu2O的合成，侧重考查学生分析和解决问题的能力。硝酸银 受热分解的化学方程式为2AgNO,△2Ag+2NO,↑+O2↑，NO和O2不能共存，A项 错误。 11.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。碳碳双键 被H2O2氧化生成环氧键，另一种产物为HO,循环图中没有画出来，原子利用率小于 100%,C项错误。 12.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的分析能力。再滴加稀盐 酸，引入了CI,无法确定原溶液中是否含C厂，D项错误。 13.D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据 反应历程图可知，伯醇中断裂HO键和一OH连接的碳上的C一H键，使C一O键变为 C一O键，由此可知，仲醇被氧化生成酮，不能生成醛，D项错误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。根据 络合方程式可知，随着c(CN)增大，依次生成[Zr(CN)]3+、[Zr(CN)2]+、[Zr(CN)3]+,结 合图像可知，a、b、c、d曲线依次代表Zr+、[Zr(CN)门+、[Zr(CN)2]+、[Zr(CN)3]与 gc(CN)的关系。根据图示中数据计算，可得K1=1088、K2=10,1、K=101.9,B项 错误。 二、非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写“个”“￥”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 C反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得分 (热化学方程式除外)。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 3d 48 15.11田2分) (2)2LiNij--,Co,Mn,O:+H2O2 +3H2 SO-Liz SO+2(1-x-y)NiSO:+2.xCoSO +2 y MnSO,+O2↑+4HO(2分) (3)A13++3HCO3-A1(OH)3￥+3CO2↑(2分)》 (4)NaOH(1分)：热水(1分) (5)10(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·HEN, 1.2×10 (6)8(2分)，a3N 一(2分》 【解析】本题主要考查回收Ni、Co、Mn、Li和Al等金属的工艺流程，考查学生对元素化合物 知识的理解能力和综合运用能力。 (5)当c(Mm)=1X10mol·时，pH=10.1,故KIMn(0HD]=10X(0)7 -10128:当pH为10.6时，c(Mn2+)= 1028 1014 mol·L1=10‘mol·L。锰离子损 失率是原损失率的9二×100%=10%. (6)根据晶胞图示，可知氧离子配位数为8，锂离子配位数为4.1个品胞含4个“LiO”。氧 4(7×2+16) 化锂晶体密度pN,aX100)8·cm上2X10 aVAg·cm3。 16.(1)B(2分) (2)出现黄色沉淀(2分)》 (3)①2.0×10-3(2分) ②1(1分)：2(1分)；测试温度(2分) (4)308(1分)》 (5)>(2分) (6)>(1分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (3)①根据溶度积表达式计算，K(Pbl2)=c(Pb+)·c2(I厂)，设c(Pb2+)=xmol·L1,则 (2x)2×x=4.0×10-9,x=1.0×10-3 17.(1)H(1分) (2)高温(1分) (3)+40(2分) (4)C(2分) (5)C2H,(1分)：反应①是吸热反应，反应③是放热反应，温度较低时主要发生反应③，当温度超 过400℃时，温度对反应③的影响较大，C,H的物质的量分数降低(2分)：80(2分) (6)①减小(1分)：能(1分) ②3.2(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (3)由反应①×2+反应③得目标反应，则△H=(+80×2一120)kJ·mol1 =+40kJ·mol (4)温度不变，活化分子百分数不变，A项错误：恒压下充入稀有气体，容器体积增大，相当于 减压，B项错误：反应热只与化学计量数有关，D项错误。 (5)根据反应热可知，L1代表乙烯与温度的关系.L2代表丙烯与温度的关系。设平衡体系 中，CHI.C2H、C3H、C,H的物质的量分别为amol、bmol、2bmol、2bmol。由I原子守恒可 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·HEN, 知，H1的物质的量为(1一a)mol。气体总物质的量n急=[a十(1一a)+b十2b+2b]mol= b (1+5b)mol,根据乙烯物质的量分数为4%，有十56×100%=4%，b=0.05。根据碳原子 守恒，有a+2b+6b+8b=1,则a=0.2,故CH1的平衡转化率为80%。 (6)②若B点时反应达到了平衡状态.CHI平衡转化率为80%，根据三段式可知，平衡体系中 c(CHD=0.1mol·L1,c(C2H)=0.2mol·L,c(H)=0.4mol·L1,平衡常数K= 0.2×0.4 0.12 molL1=3.2molL。 18.(1)对甲氧基苯胺或4-甲氧基苯胺(1分)：醚键、酯基、酰胺基（答对1个或2个得1分，但只 要答错1个不得分，2分) (2)取代（或水解）反应(1分) COOL-B知 COOt-Bu CHO (3) +HCI (2分)：吡啶中N原子有1个孤电子对，能与产物HCI反应，促进反应正向进行(2分) (4)a(1分) (5)20(2分)： CH一NH2(1分) OH CH CH COOH KMnO CI(3分) H 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 (4)氟的电负性最大，一C℉3能使羧基中氢氧键极性增大，更易断裂，酸性更强。 (5)依题意，同分异构体中含苯环、一NH2。若苯环上只有1个取代基，则它可能是 OCH2NH2或CH(OH)NH2,有2种结构。若苯环上有2个取代基，有3种组合： CH2OH、一NH2(位置异构有3种)，OH、CH2NH2(位置异构有3种)，一OCH3、 NH2(除A本身外，位置异构有2种)。若苯环上有3个取代基，它们是OH、一CH、 NH2,位置异构有10种。综上所述，符合条件的结构有20种。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】 ·HEN·绝密★启用前 高三化学考试 木试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号.座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 心 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16 國 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 蜘 合题目要求的。 1.下列关于文物的说法错误的是 副 A辽代鸡冠壶上绿釉的主要成分为无机物 B.元代渎山大玉海的主要成分为有机物 长 C.清代金瓯永固杯其中之一的主要成分是合金，其硬度比纯金大 D.五代秘色瓷莲花碗烧制过程中发生了物理变化和化学变化 3 2.化学用语表达化学过程。下列化学用语错误的是 OH 都 A合成酚醛树脂： +n HCHO- H 名 B.用电子式表示NaCl的形成过程：Na一→NaI:r C.用电子云轮廓图示意H2中。键形成的过程： 款 白白 → → 相互靠找 1s1 原子轨道相互重叠 形成氢分子的 共价键H一HD D.无色亚铜氨溶液吸收气体中痕量O2后变为蓝色溶液：4[Cu(NH,)2]十O2+8NH,+ 2H2O-4[Cu(NH,)]+40H 3.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列描述错误的是 选项 发明 关键操作 描述 A 酿酒 葡萄糖经催化转化为酒精 发生了氧化还原反应 B 染色 颜料在织物上着色 着色过程发生了化学变化 c 冶金 将金属山化合态变为游离态 金属活动性决定冶炼方法 新 D 制尚 结土和少量金属化合物高温烧制 陶瓷制品耐较高温度 【高三化学第1页（共8页）】 ·HEN· 4.Txo(紫杉醇，结构如图)是一种高效、低毒，广谱的天然抗癌药物的主要成分。下列叙述正确的是 已知：一Ac为CHCO一. A.Taxol含6种含氧官能团 B.1 mol Taxol最多能与16molH2反应 C.1 mol Taxol最多能与5 mol NaOH反应 D.Taxol能与酸性KMnO,溶液反应，但不能与溴水 反应 5.下列离子方程式书写正确的是 A.常温下，用烧碱溶液吸收废气中的氯气：3C12十6OH -5C1-+C105+3H2 B.海水提溴中用SO2水溶液吸收粗溴：SO2十2H2O+Br2一SO+2B十4H C.“曾青得铁则化为铜”：2Fe+3Cu2+一3Cu+2Fe3 D.用水鉴别Na,O2和硫黄粉末：2O号+2H20一4OH+O2↑ 6.一定条件下发生反应40，+4NaOH一0C4NaO,+O,十2H,0,设NA为阿伏加德罗常数 的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，生成1.12LO2时消耗O3分子数日为0.3NA B.1L1X10‘mol·L1NaOH溶液中含OH数目为1×10-NA C.常温下，6.4g由O2和O,组成的混合气体中含原子数目为0.4NA D.每生成0.1 mol NaO时，转移电子的数目为0.1Ns 7,某小组探究部分含铬化合物的性质，设计如图所示装置。实验过程中观察到甲中红色固体逐 渐变为绿色溶液，并产生黄绿色气体；乙中绿色溶液变为黄色溶液。下列叙述正确的是 浓盐酸 CrO固体/ CrCl,溶 NaS溶液 知 已知几种含铬粒子颜色如下表所示： 含铬粒子 CrO,(s) Cr+(aq) CrO (aq) Cr(OH),(s) 颜色 红色 绿色 黄色 浅绿色 A.甲中盐酸只表现还原性 B.乙中生成了CrO C.氧化性：CrO,<Cl2 D.反应后，向甲中滴加氨水，无明显现象 8.二氧化碳的固定是实现“碳达峰，碳中和”的重要途径。工业上， 0.2 利用CO2制备高附加值化工品CH,OH,化学反应为3H2(g)+ CO,()-CH,OH(g)+H,O(g,在一定温度下，向1L恒 容密闭容器中充人0.8molH2和0.8 mol CO2,测得CH,OH5o.1 的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.当CO2体积分数不变时该反应达到平衡状态 B.上述反应启动后，化学反应先慢后快，最后达到平衡状态 1216 20 时间/min C.0~4min内，H2的反应速率为0.015mol·L1·min D.在8min时，CH,OH(g)的正反应速率大于HzO(g)的逆反应速率 【高三化学第2页（共8页）】 ·HEN, 9.短周期主族元素X、Y、Z,M的原子序数依次增大，X原子和Y原子的电子数之和等于Z原 子的质子数。基态M原子最外层电子的电子云轮廓图为球形且原子轨道排布为全充满。某 离子液体中由X、Y、Z三种元素形成的阳离子结构如图所示。下列叙述错误的是 A.原子半径：M>Z>X B.离子键百分数：MZ2>MX: C第一电离能：MX D.XYZ中只含共价键 10.中国科学院某研究所一课题组报告了一种优化的AgC2O界面催化剂，合成方法如图所 示。下列说法错误的是 CuO NPs Ag-Cu.O CusO,·5H0CH.0 AgNO 00 NaOH Cu:O NP Ag domain OCu©0●Ag A.AgNO受热分解主要生成Ag、NO和O2 B.葡萄糖在上述流程中体现了还原性 C.NaOH属于离子晶体，Ag、Cu属于金属晶体 D.SO的空间结构是正四面体形 11.过氧铌酸盐功能化离子液体催化烯烃环氧化反应的机理如图所示。下列叙述错误的是 H.O CH,OH CHOH CH,OH 0 已知：一R代表一CH、一H或一CH2COOH. A.甲→乙的过程断裂了π键和。键，形成了σ键 B.上述循环中，Nb原子共用电子对数目保持不变 C.在催化剂作用下，a和H2O2反应生成b,原子利用率为100% D.若一R为一CH2COOH,则甲，乙、丙、丁中都含有手性碳原子 【高三化学第3页（共8页）】 ·HEN· 12.根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 向苯甲酸酚酯(CH,COC,H)中加人稀硫酸，加热 A 苯甲酸酚酯已发生了水解 一段时间后冷却，再滴加FC1,溶液，发生了显色反应 取一小片打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，液 B Al2O,的熔点高于A1 体不滴落 C 向[Cu(NH),]SO,溶液中加人乙醇，析出蓝色晶体 CH,CH,OH的极性比H2O的弱 向某溶液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀，再滴加 D 稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有CI 13.某大学一课题组开发了一种质子产生传导的电解槽，能够实现在纯醇环境下，使醇的 O一H键及C一H键断裂生成对应的醛，即发生醇裂解反应（如图）。下列叙述错误的是 OH 努 H OH 0000 0000 AM膜为质子交换膜 B.b极与电源负极连接 CH2 OH CHO C.a极反应式为 -2e→ +2H+ OH CH CH,CHO D. CH,也能发生类似反应生成C 14.常温下，Zr+和CN可形成[Zr(CN)]+、[Zr(CN)2]2+、[Zr(CN)]+等配离子，向 Zr(NO),溶液中加人KCN溶液，含Zr粒子分布系数8与lgc(CN)的关系如图。下列叙 述错误的是 1.0 0.8- 0.6- -8.8,0.5'-7.3,0.5(-5.8,0.5 0.0 -10 -8 -6 lg dCN) 【高三化学第4页（共8页）】 ·HEN, 已知：①6(Zr+)= c(Zr) (Zr)+e([Zr(CN)])+e([Zr(CN)])+c([Zr(CN),]) @Z+CN-=[Zr(CN)]K.Zr +2CN-=[Zr(CN)]K2.Zr++3CN =[Zr(CN)]tK,。(K,<K,<K:) A.c曲线代表8{[Zr(CN)2]+}与lgc(CN)的关系 B.常温下，K2=102.3 C.常温下，[Zr(CN)]++2CN[Zr(CN),]+的K=10.1 D.上述配离子中，[Zr(CN),]+最稳定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)国务院常务会议通过《健全新能源汽车动力电池回收利用体系行动方案》，会议指出 全面提升动力电池回收利用能力水平尤为重要。废I旧三元锂电池中Ni,Co,Mn、Li和Al等 金属的回收既能解决环保问题又能产生经济效益。某科研团队开发的一种处理废旧电池 (粉料)的工艺如图所示。 国 HSO溶液、HO溶液NH,HCO, 粉料 浸出、还原 柒 除杂 含N、Mm2.C2、Li的溶液 Lico, 纯碱 试剂M 系列操作 滤液 的 共沉淀 LiNiCo,Mn,O LiOH 煅烧 滤渣 长 已知部分信息如下： ①L2CO,微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。 ? ②粉料的主要成分为LiNi1--,CoMn,O2,还含少量Al,O,等。 ③常温下，Mn2+以Mn(OH)2形式恰好沉淀完全[c(Mn2+)=1.0×10-5mol·L-1门时溶液 的pH为10.1. ④过渡元素的离子易形成配离子。 回答下列问题： 名 (1)基态Mn原子的价层电子排布图为 (2)LiNi--,Co,Mn,O2中过渡金属元素的化合价均为+3价，LiNi-x-,Co,Mn,O2在“浸 的 出、还原”时发生反应的化学方程式为 (3)“除杂”时除去A13+的离子方程式为 (4)“共沉淀”中试剂M宜选择 (填“氨水”或“NaOH”):“系列操作”中包括用 (填“冷水”或“热水”)洗涤Li2CO产品。 (5)“共沉淀”时，将pH从10.1提升到10.6，则锰的损失率降低至原来 的 %. (6)将心2CO2灼烧得到2O晶体，i2O晶胞结构如图所示。已知：晶胞边 长为apm,N为阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为 该晶体的密度为 (用含a、N的代数式表示)g·cm3。 16.(14分)Pbl2是一种黄色难溶物，常用于制造安全门、防护玻璃等。回答 ●Li 下列问题： 某小组设计实验探究Pb2的性质： 实验（一）探究PbL2溶于水存在沉淀溶解平衡 (1)配制常温下Pbl2饱和溶液。 【高三化学第5页（共8页）】 ·HEN, 取一定量Pbl,固体粉末溶于100ml水中，振荡，过滤，得到的滤液为Pbl,饱和溶液。 完成该配制实验，下列玻璃仪器不需要选用的是 (填标号)。 B D (2)设计简单实验证明Pbl2饱和溶液中存在平衡Pbl2(s)一Pb2+(aq)+2I(aq). 实验方案：取少量PbL2饱和溶液于试管中，加人KI[或Pb(NO,)2]粉末，若 (填实验现象)，则表明该PbL2溶液已达到饱和。 实验（二）探究外界条件对PbL2溶解度的影响 【实验目的】 通过测定溶液电导率，探究温度对PbL2溶解度的影响。 【查阅资料】 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率 随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 298K时，K(Pbl2)=4.0X109 【提出猜想】 猜想1：较高温度下Pbl2饱和溶液的电导率较大。 猜想2：Pbl在水中的溶解度大小关系为S(308K)>S(298K) 【设计实验验证猜想】 取试样，（不同温度下配制的Pbl,饱和溶液），在设定的测试温度下进行实验，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/K 电导率/(S·cm) 1 1.298K下的Pbl饱和溶液 298 A 2 i.308K下的Pbl饱和溶液 308 A: 【数据分析、交流讨论】 (3)①298K下的PbL2饱和溶液中，c(I)= mol.L-1。 ②实验结果为A2>A1,该小组同学认为，此结果可以证明猜想 (填“1”或“2”， 下同)成立，但不足以证明猜想 成立。结合上述“资料”，不成立的理由是Pb2 饱和溶液的温度和 均不相同。 【优化实验】 该小组同学为进一步验证不成立的猜想，在实验1~2的基础上完善方案，进行实验3。 实验序号 试样 测试温度/K 电导率/(S·cm) 3 A, (4)实验3的测试温度为 (填“298”或“308”)K。 【实验总结】 (⑤)根据实验1~3的结果，并结合“资料”，要使得未证明成立的猜想也证明成立，判断依据 是A2 (填“>”或“<")A1。 【拓展应用】 (6)升高温度，Pbl2的溶解度增大，由此推知Pbl,(s)一Pb2+(aq)+2I(aq)的△H (填“>”或“<”)0。 【高三化学第6页（共8页）】 ·HEN, 17.(15分)碘甲烧(CH,1)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时发生的主要反应如下： ①2CH,1(g)C,H,(g)+2HI(g)△H1=+80kJ·mol- ②3C:H,(g)=2C,H,(g)△H2=-108kJ·mol ③2C2H,(g)=C,H,(g)△H,=-120kJ·mo1 回答下列问题： (1)CH,I中电负性最小的元素是 (填元索符号)。 (2)反应①在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下正反应能自发进行。 (3)4CH,I(g)=C.H,(g)+4HI(g)AH= kJ·mol。 (4)在一定温度下，在密闭容器中充入适量CH,I(g),发生上述3个反应。下列叙述正确的 是 (填标号)。 A.恒容时再充入CH,I(g),活化分子百分数增大，反应速率也都增大 B恒压下充入稀有气体，3个反应速率都不变，平衡不发生移动 C恒容时当气体总压强不随时间变化时，上述3个反应都达到平衡状态 D.达到平衡后分离出HI,3个反应的反应热（△H)都增大 (5)向容积为1L的恒容密闭容器中投人1 mol CH,I(g),温度对平衡体系中C2H,、CH6 和C,H。的物质的量分数的影响如图1所示。L1代表 (填“C2H,”或“CH”), C,H的物质的量分数随温度的升高呈先增大后减小的趋势的原因是 ,750K 时CH,I的转化率为 %。 18 L 1 14 8648 G 200400600g0010001200 T/依 图1 (6)一定温度下，向3个容积不等的恒容密闭容器中分别投人1 mol CH,I(g),只发生反应 ①。反应相同时间内，3个容器中CH,I的转化率与容器体积的关系如图2所示。 80 B 容器体积/L 图2 ①在恒温恒容条件下，向A点对应平衡体系中再充入一定量CHI,与原平衡相比，CHI 的平衡转化率 (填“增大”“诚小”或“不变”")，在C点对应体系中，加人合适的催 化剂， (填“能”或“不能”)提高CH,1的转化率。 ②若B点时反应达到了平衡，在该温度下，反应①的平衡常数K= mol·L1 【高三化学第7页（共8页）】 ·HEN· 18.(15分)H是某药物的中间体，-一种合成H的路线如图所示。回答下列问题： CH NaNO. COO-Bu(D) ZCl/△ COOt-Bu 1H十 21° 努 H,C CH, 已知：一tBu代表 席 HC (1)已知：CH,O一为甲氧基。A的名称是 ,G中含氧官能团的名称是 (2)G→H分两步进行，第一步反应的反应类型是 ,第二步反应是复分解反应。 (3)E+F→G的化学方程式为 ,在该反应体系中加人吡啶( )能提高G的 产率，原因是 (4)M(结构如图)是H的一种衍生物。一R为下列取代基时， R 周 -COOH M的酸性最强的是 (填标号)。 a.-CF3 b.-CBr3 时 c.-CH; d.-CH2Br (5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 图 种（不考虑立体异构体）。 ①属于芳香族化合物：②含氨基（一NH2):③不含N一O键。 其中，含手性碳原子的结构简式为 (6)已知：①含有取代基的苯的衍生物，在进行芳香族取代反应时，原有的取代基对新进入的 取代基主要进人的位置，存在一定的指向性。若苯环上的原取代基为一NH2、一OH、 一OCH、一CH,等，则取代产物以邻、对位取代为主：若苯环上的原取代基为一F COOH,一CH,C1等，则取代产物以间位取代为主。②羧酸RCOOH与SOC1,(亚疏 酰氯)反应生成酰基氯(RCOCI). 参考上述信息，设计以甲苯为原料合成F的合成路线。（无机试剂任选） 【高三化学第8页（共8页）川 ·HEN·