宁夏吴忠市2025届高三一模化学试题

吴忠市2025届高考模拟联考试卷 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是 A. “镶金兽首玛瑙杯”的主要成分属于硅酸盐 B. “五祀卫鼎”的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大 C. “宫女图”壁画因侵蚀、风化而使颜色减退，该过程发生的是物理变化 D. “清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成分属于人工合成的高分子有机化合物 2. 下列说法正确的是 A. 石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏 B. 用食醋和碘化钾-淀粉溶液不能检验某食盐是否是加碘食盐 C. 用氢氟酸在玻璃上“雕刻”花纹，利用了氢氟酸的强氧化性 D. 顺丁橡胶用二硫键等将线型结构连接为网状，硫化交联程度越大，弹性越好 3. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 D. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 4. 下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. NaOH和熔化 B. 镁和硫的熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 5. 以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 据图像分析，该反应是吸热反应 B. Q点是最高点，Q点为平衡状态 C. M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是 A. 用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B. 验证大于 C. 比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 D. 除去淀粉胶体中的 8. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D. Y与M、Q形成的化合物、都是共价晶体 9. 甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是 A. 在甲中滴加丁可能发生反应： B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、 C. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D. 甲为，乙为 10. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 乙醛分子中键和键数目之比为 C. 反应I和反应II都是氧化还原反应 D. 每生成，消耗的物质的量大于 11. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法错误的是 A. 和水解过程中中心原子的杂化方式不变 B. 基态原子核外有8种空间运动状态不同的电子 C. 推测比难发生亲核水解 D. 已知的水解产物为和，推测其水解类型为亲核水解 12. 某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 A. 含氧官能团种数： B. 可用银氨溶液鉴别a和b C. b分子中含有1个手性碳原子 D. a分子中最多有13个原子处于同一平面 13. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. UOR的电化学反应总过程为 B. 电解过程中，电极A附近溶液的不变 C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D. 若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极 14. 常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C. 当，有 D. 混合后溶液中不会产生白色沉淀 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。 I.制备 已知：①可发生反应； ②易挥发，熔点，沸点，极易与水反应； ③溶液可吸收生成黑色颗粒。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述装置按照由左向右，合理的连接顺序为A→_______→F(仪器序号)。 （3）E装置中仪器p的名称是：_______。 （4）装置C的作用是：_______。C中的碱石灰_______(能或不能)用无水替代。 （5）向制得的中加入大量水，并加热，请写出水解生成的化学方程_______。 II.测定纳米的组成 ①取纳米样品，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液一并注入500mL容量瓶中，定容得到待测液。 ②取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。 用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。 （6）该样品的组成为_______(填化学式)。 （7）E(mV)表示指示电极的电位，V(mL)表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。 A. B. C. D. 16. 电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含等)为原料制取电池级的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：； ②常温时，溶液的。 回答下列问题： （1）“有机层”的主要成分为_______(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为_______；使用萃取剂时，需加入一定量的进行处理，其目的是_______。 （2）某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有_______。 （3）加适量草酸的目的_______。 （4）碳化反应后溶液中溶质的主要成分_______(化学式)。 （5）与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式_______。 （6）钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。 ①基态Co原子核外电子排布式为_______。 ②该晶胞密度为_______。(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为) 17. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1 ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1 （1）反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJ•mol-1。 （2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等 C．CO的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 （3）恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是______(填字母)。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是______(填标号)。 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是______。 ③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=______(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1。 （4）电极B是______极，生成水煤气的电极反应式为______。 18. 罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶II的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下： 已知：为 （1）A的化学名称为_______，G中含氧官能团的名称为_______。 （2）B和C的沸点大小关系为：B_______C(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）E→F反应的化学方程式为_______。 （5）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______。 （6）H转化成I的反应中，有机产物还有_______(填结构简式)。 （7）有机物X是E的同系物，分子量比E大42，则满足下列条件的X的同分异构体有_______种。 ①能发生银镜反应 ②能在碱性条件下水解 ③能与溶液反应 吴忠市2025届高考模拟联考试卷 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）GBDEC （3）球形冷凝管 （4） ①. 防止中的水蒸气进入装置中使水解，除去，防止污染 ②. 不能 （5） （6） （7）AD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 和 ②. 、 ③. 消耗萃取反应时生成的，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率 （2）O、N （3）使钙离子生成草酸钙，便于除掉 （4） （5） （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）+247.4 （2）CDE （3） ①. n ②. B ③. CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物CO2，导致CO2浓度减小，促使反应ii平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应i平衡也正向移动 ④. （4） ①. 阳 ②. CO2+3H2O+4e-=H2+CO+4OH- 【18题答案】 【答案】（1） ①. 间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛 ②. 酯基、醚键 （2） ①. 低于 ②. 分子中含有，分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键 （3） （4） （5） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （6）或 （7）12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $