精品解析：辽宁省葫芦岛市2025届高三下学期第一次模拟考试（一模）化学试卷

2025年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，！选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A. 使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C. 低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D. 在一定条件下将CO2还原为甲酸 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的空间构型为四面体形 C. 的电子式为 D. 二氧化碳晶体属于共价晶体 3. 化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是 选项 生活经验 化学原理 A 明矾水去除青铜器上的铜锈 盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B 锡纸装食盐水让银饰由黑色变回银色 Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+ C 节日燃放的烟花在夜空下呈现多种色彩 原子核外电子跃迁会释放能量 D 打霜后的萝卜白菜味道更甜美 淀粉水解产生葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 4. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A. Se原子在周期表中位于p区 B. 乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、 C. 乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D. 键角大小：气态 5. 下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．制备并收集NO2 D．实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. X为生成物，W为生成物 B. 反应制得，放出热量57.2kJ C. 升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动 D. 图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B. 6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA C. 标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA D. 室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA 8. 由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1moL/LNaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色 Ka2(H2SO3)>Kh2() B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或 C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的HF溶液的pH，前者的pH大于后者 HClO的酸性小于HF A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z>N C. 未成对电子数：N>X>Z D. 该化合物中只有阳离子含有配位键 10. 液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B. 实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C. 图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D. 反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 11. 下列关于物质的结构或性质的描述解释都正确的是 A. H-O-H键角：H3O+<H2O是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 C. 电离能：P的第一电离能>S的第一电离能，是由于原子半径P>S D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更小 12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成1molCl2，需消耗2molLi D. 关闭S1、打开S2时总反应： 6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CF3SO2)2NLi+4LiCl 13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A. “氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B. 氨水的作用是调节溶液的pH C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D. “还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 14. Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是 A. 该超导材料的化学式为LiFe2Se2 B. 距离Se原子最近的Fe原子的个数为4 C. 晶胞晶体密度为g/cm3 D. B点分数坐标为(，，) 15. 常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。 已知：A2-的物质的量分数 = 下列表述不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 B. 在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A) C. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2 D. M点对应的pH为2.7 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： ①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示(25℃)，此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54。 （1）Mn2+的价电子排布式为___________。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。 （3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___________。 （4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为___________，其中除去Fe3+的离子方程式为___________。 （5）“氟化除杂”时，溶液中的Mg2+和Ca2+都沉淀完全时，则F-的最低浓度为___________[已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。 （6）碳化结晶的离子方程式为___________。 17. 甲醇是主要的有机原料，常利用等进行制备。回答下列问题： I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。 （1）反应①：； 反应②：。 已知键能数据为：，则键能为___________。 （2）已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入后将体系温度维持的原因是___________(不考虑催化剂活性变化)。 Ⅱ．利用合成气制备甲醇。涉及的反应如下： 反应③： 反应④： （3）在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，和在含碳产物(即和)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强由大到小为___________。 （4）压强不变时，分析升温过程中转化率变化的原因___________。 （5）某恒温恒容体系，按进行实验，平衡时的物质的量分数为点M，此时转化率为，则该条件下反应④逆反应的平衡常数___________。 Ⅲ．科学家设计如图(串联光电催化反应池)减少排放并获取制备甲醇的。 （6）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂B原子和P原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。 据此，推测n型半导体掺杂的是___________(填元素符号)。 （7）产生的电极反应式为：___________。 18. CuCl在工业生产中有着重要应用。利用如图装置制备CuCl并测定产品纯度。 已知：ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 ⅱ．浓的溶液为无色，加水稀释即析出CuCl白色固体。 回答下列问题： （1）①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②装置B中发生反应的仪器名称为___________。 ③C中可选用试剂___________(填标号)。 A．溶液 B．饱和食盐水 C．浓 D．溶液 （2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：①；②___________；③；观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。 （3）洗涤CuCl：洗涤时最好用的乙醇洗涤滤饼，其目的是___________。 （4）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL(滴定过程中不反应)。 ①产品中CuCl的质量分数为___________。 ②下列操作会引起CuCl纯度测定值偏大的是___________。 A．锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗2-3次 B．配制标准溶液时仰视定容 C．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 19. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，！选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A. 使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C. 低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D. 在一定条件下将CO2还原为甲酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用氢气等清洁能源，能够减少CO2的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，故A正确； B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误； C．低碳生活提倡减少碳排放，不意味禁止使用所有燃料，故C正确； D．将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放，故D正确； 故选：B。 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的空间构型为四面体形 C. 的电子式为 D. 二氧化碳晶体属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确； D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。 答案选C。 3. 化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是 选项 生活经验 化学原理 A 明矾水去除青铜器上的铜锈 盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B 锡纸装食盐水让银饰由黑色变回银色 Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+ C 节日燃放的烟花在夜空下呈现多种色彩 原子核外电子跃迁会释放能量 D 打霜后的萝卜白菜味道更甜美 淀粉水解产生葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中的水解使溶液显酸性：，铜锈主要成分是碱式碳酸铜，能与水解产生的反应，所以明矾水可去除青铜器上的铜锈，A正确； B．锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色，是因为锡纸、银饰和食盐水形成原电池，Sn为负极，Ag2S在正极得电子被还原，电子是通过外电路转移的，而不是Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+ ，B错误； C．节日燃放的烟花在夜空下呈现多种色彩，是因为原子核外电子跃迁时会释放能量，以光的形式表现出来，不同元素的原子电子跃迁时释放的能量不同，光的颜色也不同，C正确； D．打霜后的萝卜白菜味道更甜美，是因为低温促使其中的淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖有甜味，D正确； 故选B。 4. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A. Se原子在周期表中位于p区 B. 乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、 C. 乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D. 键角大小：气态 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A正确； B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、，苯环上的C为杂化， 此处的C为杂化，B正确； C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 ，C正确； D．中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为 0，分子的空间结构为平面三角形，键角为 120°，中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态，D错误； 故选D。 5. 下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．制备并收集NO2 D．实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准HCl溶液应用酸式滴定管，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A正确； B．浓盐酸、漂白粉反应制取氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，但溶液中仍有未反应的氯气，滴入到试管中置换碘，并不能说明Fe3+氧化性大于碘单质，故B错误； C．NO2与水反应，不能用排水法收集，故C错误； D．制取氨气时，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选：A。 6. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. X为生成物，W为生成物 B. 反应制得，放出热量57.2kJ C. 升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动 D. 图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，X为反应物，W为生成物，A正确； B．由题干的热化学方程式可知，反应制得，放出热量57.2kJ ，B正确； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应，分别是和，D错误； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B. 6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA C. 标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA D. 室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，1个与4个形成4个配位键（属于键 ），1个中还有1个O-H键，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含键数目为8NA，A错误； B．晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个硅氧键，6gSiO2的物质的量，则所含硅氧键数目为0.4NA，B正确； C．标准状况下，氯仿()是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，也就无法确定氯原子数目，C错误； D．室温下，pH=13的KOH溶液中，但溶液体积未知，根据n = cV，无法计算的物质的量，也就无法确定数目，D错误； 故选B。 8. 由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1moL/LNaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色 Ka2(H2SO3)>Kh2() B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或 C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的HF溶液的pH，前者的pH大于后者 HClO的酸性小于HF A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向0.1moL/LNaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh2()，A正确； B．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有、、或等，B错误； C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错误； D．HClO具有强氧化性，能使pH试纸变色后褪色，因此不能用pH试纸测其pH值，D错误； 故选：A。 9. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z>N C. 未成对电子数：N>X>Z D. 该化合物中只有阳离子含有配位键 【答案】B 【解析】 【分析】M原子半径最小，为H元素；基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素；结构图中Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素；X和Y同主族，X为N元素；Z形成单键，原子序数最大，Z为Cl，综上所述：M为H元素、N为C元素、X为N元素、Y为P元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，半径P>Cl，N的电子层为2，半径小于Cl，故原子半径P>Cl>N，A错误； B．NH3分子间有氢键，沸点高，HCl和CH4没有氢键，HCl的相对分子质量大于CH4，分子间作用力HCl大于CH4，简单氢化物沸点，B正确； C．未成对电子数C有2个，N有3个，Cl有1个，未成对电子数N>C>Cl，C错误； D．阴离子中6个之中有1个是配位键，D错误； 答案选B。 10. 液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B. 实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C. 图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D. 反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，A正确； B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，B正确； C．液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，C错误 D．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确； 答案选C。 11. 下列关于物质的结构或性质的描述解释都正确的是 A. H-O-H键角：H3O+<H2O是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 C. 电离能：P的第一电离能>S的第一电离能，是由于原子半径P>S D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更小 【答案】B 【解析】 【详解】A．的O原子有对孤电子，的O原子有对孤电子。孤电子对越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。因此，的键角应大于，A错误； B．对羟基苯甲醛的羟基和醛基相距较远，主要形成分子间氢键，沸点较高；邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，削弱分子间作用力，沸点较低。描述与解释均正确，B正确； C．P的第一电离大于S，原因是P的3p轨道半充满更稳定，但解释“原子半径P > S”错误，C错误； D．CH2ClCOOH酸性强于CH3COOH是因Cl的吸电子诱导效应，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离。但选项解释称“羟基极性更小”错误，实际极性更大，D错误； 故选B。 12. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 C. 理论上每生成1molCl2，需消耗2molLi D. 关闭S1、打开S2时总反应： 6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CF3SO2)2NLi+4LiCl 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中产生，由图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，则左侧电极为正极，右侧电极为负极； 【详解】A．放电过程中负极锂失去电子形成锂离子，锂离子通过阳离子交换膜进入左侧生成，A错误； B．锂为活泼金属，会和水反应，故电解质溶液不能为水溶液，B错误； C．充电过程中电解LiCl失去电子发生氧化反应产生：，锂离子在阴极得到电子发生还原生成锂单质：，则每生成，同时生成2mol Li；放电过程中，消耗6mol Li，同时生成4mol LiCl，则整个充放电过程来看，理论上每生成，需消耗1mol Li，C错误； D．由分析，关闭S1、打开S2时，正极氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为，D正确； 故选D。 13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A. “氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B. 氨水的作用是调节溶液的pH C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D. “还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银，据此回答。 【详解】A．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑，A正确； B．由分析知，向含有氯化银的滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，不是为了调节溶液的pH，B错误； C．由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，C错误； D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为，则反应生成1mol银时，理论上消耗0.25molN2H4·H2O，D错误； 故选A。 14. Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是 A. 该超导材料的化学式为LiFe2Se2 B. 距离Se原子最近的Fe原子的个数为4 C. 晶胞晶体密度为g/cm3 D. B点分数坐标为(，，) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Li原子个数为：8×+1=2，Fe个数为8×=4，Se原子个数为：8×+2=4，则该超导材料的化学式为LiFe2Se2，故A正确； B．以体内Se为观察对象，距离Se原子最近的Fe原子的个数为4，故B正确； C．由以上分析可知晶胞中含2个Li，4个Fe，4个Se，晶胞质量为：g，晶胞体积为：，密度为g/cm3，故C错误； D．B为体心，B点分数坐标为(，，)，故D正确； 故选：C。 15. 常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。 已知：A2-的物质的量分数 = 下列表述不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 B. 在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A) C. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2 D. M点对应的pH为2.7 【答案】C 【解析】 【分析】由点（1.2,0.5）可知，，由（4.2,0.5）可知，； 【详解】A．0.1 mol·L-1 H2A溶液中由物料守恒可知：c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1，A正确； B．在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中其水解常数为，则其电离大于水解，故存在c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)，B正确； C．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，若HA－和A2－浓度相等，则，c(H+)=10－4.2，pH=4.2，由于HA－的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2－)＞c(HA－)，所得溶液pH不等于4.2，C错误； D．M点对应溶液中，，c(H+)=10－2.7，pH=2.7，D正确； 故选C。 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： ①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示(25℃)，此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54。 （1）Mn2+的价电子排布式为___________。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。 （3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___________。 （4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为___________，其中除去Fe3+的离子方程式为___________。 （5）“氟化除杂”时，溶液中的Mg2+和Ca2+都沉淀完全时，则F-的最低浓度为___________[已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。 （6）碳化结晶的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）产生硫化氢等气体，污染环境 （3）由图知，pH为2时锰的浸出率均已接近100%，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费 （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与软锰矿混合焙烧，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子便于除去，再加入碳酸钙中和，将铁离子与铝离子以氢氧化物的形式除去，加入MnF2除杂，使溶液中的Mg2+沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰离子，加入碳酸氢铵进行“碳化结晶”，发生反应，加入硫酸溶解碳酸锰，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，据此分析解答。 【小问1详解】 Mn原子核外电子数为25，原子核外电子排布式为，价电子排布式为，故Mn2+的价电子排布式为； 【小问2详解】 高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境； 【小问3详解】 由图知，pH为2时锰的浸出率均已接近100%，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费； 【小问4详解】 中和除杂的目的是除去Al3+、Fe3+，根据图2可知，常温下，Al3+、Fe3+完全沉淀时，即Al3+、Fe3+浓度为10-5mol/L时，pH分别为5.0、3.2，而题中所给信息为Mn2+开始沉淀的pH为7.54，除杂时要Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀，因此调pH范围为是；加入碳酸钙后将Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀，因此反应为：； 【小问5详解】 已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12，溶液中的Ca2+沉淀完全时，当Mg2+完全沉淀时，需维持c(F−)不低于，因此当时，即此时溶液中Mg2+和Ca2+能都沉淀完全； 【小问6详解】 由分析知，加入碳酸氢铵进行“碳化结晶”，发生反应，生成沉淀。 17. 甲醇是主要的有机原料，常利用等进行制备。回答下列问题： I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。 （1）反应①：； 反应②：。 已知键能数据为：，则键能为___________。 （2）已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入后将体系温度维持的原因是___________(不考虑催化剂活性变化)。 Ⅱ．利用合成气制备甲醇。涉及的反应如下： 反应③： 反应④： （3）在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，和在含碳产物(即和)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强由大到小为___________。 （4）压强不变时，分析升温过程中转化率变化的原因___________。 （5）某恒温恒容体系，按进行实验，平衡时的物质的量分数为点M，此时转化率为，则该条件下反应④逆反应的平衡常数___________。 Ⅲ．科学家设计如图(串联光电催化反应池)减少排放并获取制备甲醇的。 （6）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂B原子和P原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。 据此，推测n型半导体掺杂的是___________(填元素符号)。 （7）产生的电极反应式为：___________。 【答案】（1）463 （2）温度过低，反应速率降低：催化剂表面吸附过程是放热，温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率减小 （3） （4）反应③为放热反应，反应④为吸热反应，升温，③逆向移动，④正向移动，温度较低时③占主导，温度较高时，④占主导，因此转化率随温度先降低后升 （5）104 （6）P （7） 【解析】 【小问1详解】 根据反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能。反应①，H-H键能一般为436，设O-H键能为x，反应物总键能为，生成物总键能为，，解得x=463。 【小问2详解】 从反应速率影响因素分析，温度低分子能量低，反应速率慢；而催化剂表面吸附是放热过程，温度过高会使反应物在催化剂表面吸附量减少，同样导致反应速率降低。 【小问3详解】 反应③是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，含量增加，CO含量减少；反应④气体分子数不变，压强对其平衡无影响。相同温度下，压强越大，物质的量分数越大，CO物质的量分数越小，所以。 【小问4详解】 反应③是放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低；反应④是吸热反应，升温平衡正向移动，转化率升高。低温时反应③占主导，转化率降低，高温时反应④占主导，转化率升高。 【小问5详解】 设容器体积为V，起始=1mol/L，=3mol/L，转化率为20%，则转化的浓度。设反应④中的转化的浓度为，则反应③中的转化的浓度为，平衡时，，， 反应④逆反应的平衡常数，平衡时的物质的量分数为点M，有图可知，此时的物质的量分数为0.5，，(V为容器体积)，，所以x=0.1，将x值带入K中，得出K=104。 【小问6详解】 n型半导体是电子型半导体，硅最外层4个电子，P最外层5个电子，掺入P原子后会多余电子，形成n型半导体。 【小问7详解】 得到电子生成，根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式。 18. CuCl在工业生产中有着重要应用。利用如图装置制备CuCl并测定产品纯度。 已知：ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 ⅱ．浓的溶液为无色，加水稀释即析出CuCl白色固体。 回答下列问题： （1）①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ②装置B中发生反应的仪器名称为___________。 ③C中可选用试剂___________(填标号)。 A．溶液 B．饱和食盐水 C．浓 D．溶液 （2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：①；②___________；③；观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。 （3）洗涤CuCl：洗涤时最好用的乙醇洗涤滤饼，其目的是___________。 （4）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液25.00mL(滴定过程中不反应)。 ①产品中CuCl的质量分数为___________。 ②下列操作会引起CuCl纯度测定值偏大的是___________。 A．锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗2-3次 B．配制标准溶液时仰视定容 C．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 【答案】（1） ①. 1∶5 ②. 三颈烧瓶 ③. AD （2） ①. Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl ②. 白色沉淀消失、溶液中由蓝色变为无色（或溶液蓝色褪去） （3）乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化 （4） ①. 99.5% ②. BC 【解析】 【分析】A装置中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，B装置中Cl2与Cu、NaCl反应得到浓Na2[CuCl3]溶液，然后将Na2[CuCl3]溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中析出CuCl沉淀，C装置用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。 【小问1详解】 ①制取Cl2的反应为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒，氧化剂(KMnO4)与还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5； ②B中发生反应仪器名称为三颈烧瓶； ③A．Na2SO3溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，A符合题意； B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能被饱和食盐水吸收，B不符合题意； C．浓硫酸不能吸收Cl2，C不符合题意； D．FeCl2溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 由题给反应①、③可知，反应②为：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl；由于反应①生成的CuCl2使溶液呈蓝色，而浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，故观察到当白色沉淀消失、溶液中由蓝色变为无色（或溶液蓝色褪去）时停止反应； 【小问3详解】 CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化，故洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼的目的是：乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化； 【小问4详解】 ①CuCl具有还原性，FeCl3具有氧化性，两者发生氧化还原反应的离子方程式为：CuCl+Fe3+=Cu2++Cl-+Fe2+；滴定时发生的反应为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式6CuCl～6Fe2+～，则产品中CuCl的质量分数为； ②A．锥形瓶水洗后误用稀硫酸润洗2-3次，不影响溶质物质的量，对滴定结果无影响，A不选； B．配制标准溶液时仰视定容，则标准溶液浓度浓度偏低，滴定时消耗更多的标准液，测定结果偏大，B选； C．盛装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，相当于稀释标准液，滴定时消耗更多的标准液，测定结果偏大，C选； 故选BC。 19. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基 （3）2 （4） （5） ①. 12 ②. 、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A结构、B分子式反应条件，可知B结构，B结构中含有醇羟基，发生催化氧化反应生成C，则C的结构为，由D的结构，D发生水解反应生成E，E的结构为，结合G的结构，可推断F结构为。 【小问1详解】 由D结构，D中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问2详解】 根据A结构、 B结构可知，酚羟基的氢原子被甲基取代，该反应类型为取代反应；酚羟基转化为甲基醚键，最后甲基醚键转化为酚羟基，故从整个流程看，设计的目的是保护酚羟基； 【小问3详解】 B中羟基被催化氧化为醛基得到C，反应为：2； 【小问4详解】 由分析，F为； 【小问5详解】 E的结构为，除苯环外含有5个碳、4个氧、2个不饱和度，分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E同分异构体，则符合条件的同分异构体中另一个取代基为丙基或异丙基，同分异构体结构中2个HCOO-位置关系有、、，另一个取代基的位置有2+3+1=6种，则同分异构体结构共有6×2=12种；峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则结构中含2个甲基，且结构对称，结构简式为、； 【小问6详解】 由发生催化氧化生成X，则X为，与乙醛发生反应生成Y，结合产品结构，推断Y的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $