精品解析：安徽省来安县部分学校九年级2024-2025学年4月期中化学试题

2024-2025学年下学期期中考试九年级化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列甘蔗制取红糖的工序涉及化学变化的是 A. 砍伐甘蔗 B. 甘蔗榨汁 C. 滤去杂质 D. 生火熬制 【答案】D 【解析】 【详解】A、砍伐甘蔗过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、甘蔗榨汁过程中只是将汁液榨取出来，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、滤去杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、生火熬制过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述正确的是 A. 铁是人体所需要的一种微量元素，缺铁会导致甲状腺肿大 B. 发霉变质的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康 C. 毒品会严重损害人体器官，引发疾病等问题，青少年一定要珍爱生命、远离毒品 D. 食物中的油脂在人体内氧化时比相同质量的糖类放出的能量多，人体每天应多摄入油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A、缺铁会导致贫血，缺碘会导致甲状腺肿大，A错误； B、发霉变质的花生含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温蒸煮后也不能食用，B错误； C、毒品会严重损害人体器官，引发疾病等问题，青少年一定要珍爱生命、远离毒品，防止影响身心健康，C正确； D、油脂摄入过多会导致肥胖和心脑血管疾病，应适量摄入油脂，D错误。 故选C。 3. 钙钛矿太阳能电池正在成为举世瞩目的新型能源，下图是钙和钛在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 钙和钛都属于金属元素 B. 钙原子的核外电子数为20 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 相同质量的两种金属，钙中的原子数目比钛中的少 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙和钛中文名称偏旁都带有字旁，均属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钙原子的核外电子数为20，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，该选项说法正确； D、由于钛的相对原子质量大于钙的相对原子质量，因此一个钛原子质量大于一个钙原子质量，所以相同质量的两种金属，钙中的原子比钛中的多，该选项说法错误。 故选D。 4. 学习小组进行配制一定质量分数的溶液并探究其酸碱性的实验，下列操作正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 溶解 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用时，应用药匙，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，A错误； B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，B错误； C、溶解应在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，C正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。 故选C。 5. 2024年11月9日是第3个全国消防日，主题是“全民消防，生命至上”。中学生应具有一定的安全常识，下列说法错误的是 A. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C. 图书馆失火可用二氧化碳灭火器扑灭 D. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所的空气中含有可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，防止发生爆炸，故A说法正确； B、酒精易燃且易挥发酒精蒸气，在有明火的区域内不可以喷洒含酒精的消毒剂，防止产生火灾，甚至爆炸，故B说法错误； C、图书馆失火，可用二氧化碳灭火器灭火，是因为二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，故C说法正确； D、厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气，以防遇明火发生爆炸，故D说法正确； 故选B。 6. 性质决定用途是化学的重要观念。下列应用中对应的解释正确的是 选项 应用 解释 A 稀有气体可作电光源 稀有气体具有稳定性 B 复合材料替代部分金属用于航天 复合材料都具有导电性 C 氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫等酸性气体 氢氧化钠溶液呈碱性 D 一氧化碳可用于冶炼金属 一氧化碳可燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀有气体可作电光源是因为不同的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，此选项错误； B. 复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，因此复合材料替代部分金属用于航天，复合材料也不是都具有导电性，此选项错误； C. 氢氧化钠溶液呈碱性，能用于吸收二氧化硫等酸性气体，此选项正确； D. 一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳可用于冶炼金属，此选项错误。 故选C。 阅读材料，回答下列2个小题。 我国科学家通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖()和脂肪酸，其中一个反应的微观过程如下图所示。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术，为进一步发展基于电力驱动的新型农业与生物制造业提供了新范例，是二氧化碳利用方面的重要发展方向。 7. 下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 含有6个氢分子 B. 原子总数为24 C. 碳、氢和氧元素质量比为1∶2∶1 D. 碳元素质量分数为40% 8. 下列关于上述微观反应的说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应过程中没有能量转化 C. 该反应前后原子的种类和数目都不变 D. 该反应生成的一氧化碳和氧气质量比为7∶4 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，不含氢分子，选项A错误； B、根据葡萄糖的化学式：C6H12O6，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，因此1个葡萄糖分子中原子总数为24，选项B错误； C、根据葡萄糖的化学式，葡萄糖中碳、氢和氧元素质量比为：，选项C错误； D、根据葡萄糖的化学式，葡萄糖中碳元素质量分数为：，选项D正确。 故选D。 【8题详解】 A、由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下反应生成一氧化碳和氧气，化学方程式为：，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应属于分解反应，选项A正确； B、该反应条件是通电，需要消耗电能，将电能转化为化学能，有能量转化，选项B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项C正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应生成的一氧化碳和氧气质量比为：，选项D正确。 故选B。 9. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 C. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，甲烷与空气混合点燃也可能会爆炸 D. 常温下酸雨的pH<7，pH<7的雨水是酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾中由于含有三种元素，不属于氧化物，故推理错误； B、金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，但石墨很软，故推理错误； C、氢气和甲烷都属于可燃性气体，因此氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，甲烷与空气混合点燃也可能会爆炸，故推理正确； D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，pH<7的雨水不一定是酸雨，故推理错误。 故选C。 10. 下列设计的实验方案中，你认为可行的是 A. 通过灼热的氧化铜除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 B. 通过溶解、过滤、蒸发操作除去粗盐中的泥沙，得到纯净的氯化钠晶体 C. 用硫酸亚铁溶液验证铁、铜和银三种金属的活动性顺序 D. 通过加入适量蒸馏水溶解来鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能达到除杂的目的，故方案不可行； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发结晶(氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程，但精盐中还有可溶的杂质无法除去，故得不到纯净物，故方案不可行； C、硫酸亚铁不能与铁、铜和银三种金属反应，因此不能用硫酸亚铁溶液验证铁、铜和银三种金属的活动性顺序，故方案不可行； D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水温度几乎不变，现象不同，可以鉴别，故方案可行。 故选D。 11. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及、、三种物质，三种物质的溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 7 12.2 218 39.7 48.8 47.3 46.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 69 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A. 表中三种物质中，溶解性属于易溶的物质是 B. 50℃时，向100g水中加入48g 充分搅拌所得溶液质量为148g C. 在热水中的溶解度比在冷水中的大 D. 60°℃时碳酸钠和氯化铵的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量前者大 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常把20℃时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，20℃时NaHCO3​的溶解度为9.6g，不属于易溶物质，该选项错误； B、50℃时Na2​CO3​的溶解度是47.3g，即50℃时100g水中最多溶解47.3g Na2​CO3，向100g水中加入48g Na2​CO3，不能完全溶解，所得溶液质量为，该选项错误； C、由表格数据可知，NaHCO3​的溶解度随温度升高而增大，所以NaHCO3​在热水中的溶解度比在冷水中的大，该选项正确； D、虽然60℃到10℃时碳酸钠溶解度变化幅度比氯化铵大，但未指明60℃时两种饱和溶液的质量是否相等，所以无法比较析出晶体质量的大小，该选项错误。 故选C。 12. 在探究蜡烛燃烧的实验时，兴趣小组点燃蜡烛，盖上容器(如图1)，观察到高处的蜡烛先灭，利用数字化仪器测量蜡烛燃烧过程中不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线如图2和图3所示，下列说法错误的是 A. 高处的蜡烛先灭的原因是容器上部二氧化碳浓度较高，氧气含量低 B. 发生火灾时，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生” C. 由图2可知，氧气含量达到一定值时蜡烛才能燃烧 D. 蜡烛完全熄灭后容器内含有的气体只有二氧化碳和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2和图3可知高处的蜡烛先熄灭的原因是容器上部二氧化碳浓度较高，氧气含量低，故说法正确； B、由图2和图3可知发生火灾时低处氧气含量高，二氧化碳含量低，因此发生火灾时，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生”，故说法正确； C、由图2可知，氧气含量达到一定值时蜡烛才能燃烧，故说法正确； D、蜡烛完全熄灭后容器内含有的气体除有二氧化碳和氧气外还有氮气等其他气体，故说法错误。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下面科普短文。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图： （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 “灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、___________。 （2）结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是___________。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①画出图2中方框内应补充的微粒示意图：___________。 ②写出图2中反应Ⅰ的化学方程式___________。 【答案】（1）天然气 （2）制氢成本高 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油、天然气； 【小问2详解】 由图1可知，与其它制氢技术相比，电解水制氢成本最高，故电解水制氢尚未普及的主要原因是制氢成本高； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、4，生成物中含H、O的个数分别是4、2，故生成物中还应含2个O，每个氧分子由2个氧原子构成，则图2中方框内应补充1个氧分子，故填：； ②图2中反应Ⅰ为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为：。 14. 实验室利用下列装置进行气体的制备和收集。根据已学知识，回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________；装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是___________。点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置___________(填字母)所示方法收集氢气。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. E （3）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 装置C中，能通过上下移动铜丝网，从而控制固体和液体接触与分离，故能控制反应的开始与停止； 排水法收集的氢气较纯，且氢气难溶于水，则收集装置选E。 【小问3详解】 A、氨气能和浓硫酸反应，不能用于干燥氨气，该选项不符合题意； B、浓硫酸能干燥氢气，但氢气密度比空气小，不能用该装置收集，该选项不符合题意； C、浓硫酸能干燥氧气，且氧气密度比空气大，则可用该装置收集，该选项符合题意； D、浓硫酸能干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，则可用该装置收集，该选项符合题意。 故选CD。 15. 过氧化钙()常温下为白色固体，微溶于水，能杀菌消毒，能与水反应生成氧气和氢氧化钙，用于水产养殖供氧，现以贝壳(主要成分碳酸钙)为原料制备该晶体的流程如下： （1）步骤①反应的化学方程式为___________。 （2）写出气体X的一种用途___________。 （3）操作a的名称是___________。 （4）步骤②反应时需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：I．低温有利于提高的产率；Ⅱ．___________。 （5）水产养殖供氧不能投放大量的过氧化钙样品，原因为___________。 【答案】（1） （2）制汽水、制冷剂、气体肥料、灭火等（答案合理即可） （3）过滤 （4）避免温度过高过氧化氢分解 （5）过氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 气体X是二氧化碳，二氧化碳可用于制汽水，固体二氧化碳可用作制冷剂，二氧化碳是光合作用的原料，可用于气体肥料，二氧化碳不能燃烧一般也不支持燃烧，可用于灭火等，故填：制汽水、制冷剂、气体肥料、灭火等（答案合理即可）； 【小问3详解】 经过操作a后得到固体和滤液，则操作a为过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 反应物为水、过氧化氢和氧化钙，过氧化氢不稳定，温度过高会分解，故填：避免温度过高过氧化氢分解； 【小问5详解】 过氧化钙能与水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性，如果水产养殖供氧投放大量的过氧化钙样品，会生成氢氧化钙，有腐蚀性，影响水中生物的生长，故填：过氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性（答案合理即可）。 16. 脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 活动一：成分初探 【进行实验】 （1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验： ①取样，用磁铁吸引，样品中有黑色固体能被吸引； ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成___________色。 （2）由上述实验可知脱氧剂中含有铁粉，写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 活动二：明原理 【进行实验】 ①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； ②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】 （3）脱氧剂脱氧原理是铁粉与___________发生了化学反应，生成铁锈。 活动三：悟应用 设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）对比实验___________(填序号)可知活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用。 （5）对比实验③与实验④可得到的结论是___________。 【拓展实验】兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 ①取一根玻璃管，用橡胶塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图所示； 实验次数 AO/mm AB/mm 1 524.9 109.9 2 526.5 110.5 3 526.0 110.5 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 【得出结论】 （6）根据表格中的实验1中的数据，可知空气中氧气体积分数为___________(精确到0.1%)。 （7）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是___________。 【思考讨论】 （8）在本实验中，若测定结果偏小，其原因可能是___________(写一点即可)。 【答案】（1）浅绿 （2） （3）水和氧气 （4）①和③ （5）氯化钠更有利于脱氧剂脱氧(合理即可) （6）20.9% （7）增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末完全吸收，实验结果更准确(合理即可) （8）脱氧剂粉末用量不足##未冷却至室温就读数##步骤③中，未将食品脱氧剂粉末均匀分散平铺在玻璃管中，过于紧密集中(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 加入适量稀盐酸，固体逐渐减少，是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色； 【小问2详解】 步骤②是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色； 【小问4详解】 实验①和③都没有加入氯化钠，变量为是否加入活性炭，实验③脱氧效果好与实验①，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； 【小问5详解】 实验③与实验④的变量为是否加入氯化钠，目的是探究氯化钠对脱氧剂脱氧的作用，实验④脱氧效果好与实验③，说明氯化钠对脱氧剂脱氧有促进作用； 【小问6详解】 AO段相当于空气的体积，AB段相当于空气中氧气的体积，则根据表格中的实验1数据，可知空气中氧气体积分数为×100%≈20.9%； 【小问7详解】 实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是，使食品脱氧剂粉末充分消耗氧气； 【小问8详解】 脱氧剂粉末用量不足，不能将氧气消耗完，使测定结果偏小；未冷却至室温就读数，未冷却至室温就读数；步骤③中，未将食品脱氧剂粉末均匀分散平铺在玻璃管中，过于紧密集中，不能将氧气消耗完，使测定结果偏小。 17. 某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有、NaCl)中的质量分数。取5g样品，往其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，电子秤的质量变化如图，试计算： （1）该纯碱样品中的质量分数。 （2）若该实验测得纯碱样品中的质量分数偏低，原因可能是___________。 【答案】（1）解：设样品中的碳酸钠的质量为。 据图可知，产生的二氧化碳的质量=。 =4.24g 样品中的碳酸钠的质量分数 答：样品中的碳酸钠的质量分数为84.8%。 （2）部分二氧化碳溶于水(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 由于部分二氧化碳溶于水，所以该实验测得纯碱样品中的质量分数偏低。故填：部分二氧化碳溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期期中考试九年级化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展智慧结晶，书中描述的下列甘蔗制取红糖的工序涉及化学变化的是 A. 砍伐甘蔗 B. 甘蔗榨汁 C. 滤去杂质 D. 生火熬制 2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述正确的是 A. 铁是人体所需要的一种微量元素，缺铁会导致甲状腺肿大 B. 发霉变质的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康 C. 毒品会严重损害人体器官，引发疾病等问题，青少年一定要珍爱生命、远离毒品 D. 食物中的油脂在人体内氧化时比相同质量的糖类放出的能量多，人体每天应多摄入油脂 3. 钙钛矿太阳能电池正在成为举世瞩目的新型能源，下图是钙和钛在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 钙和钛都属于金属元素 B. 钙原子的核外电子数为20 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 相同质量的两种金属，钙中的原子数目比钛中的少 4. 学习小组进行配制一定质量分数的溶液并探究其酸碱性的实验，下列操作正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 溶解 D. 测pH 5. 2024年11月9日是第3个全国消防日，主题是“全民消防，生命至上”。中学生应具有一定的安全常识，下列说法错误的是 A. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C. 图书馆失火可用二氧化碳灭火器扑灭 D. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风 6. 性质决定用途是化学的重要观念。下列应用中对应的解释正确的是 选项 应用 解释 A 稀有气体可作电光源 稀有气体具有稳定性 B 复合材料替代部分金属用于航天 复合材料都具有导电性 C 氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫等酸性气体 氢氧化钠溶液呈碱性 D 一氧化碳可用于冶炼金属 一氧化碳可燃 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，回答下列2个小题。 我国科学家通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖()和脂肪酸，其中一个反应的微观过程如下图所示。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术，为进一步发展基于电力驱动的新型农业与生物制造业提供了新范例，是二氧化碳利用方面的重要发展方向。 7. 下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 含有6个氢分子 B. 原子总数为24 C. 碳、氢和氧元素质量比为1∶2∶1 D. 碳元素质量分数为40% 8. 下列关于上述微观反应的说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应过程中没有能量转化 C. 该反应前后原子的种类和数目都不变 D. 该反应生成的一氧化碳和氧气质量比为7∶4 9. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 C. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，甲烷与空气混合点燃也可能会爆炸 D. 常温下酸雨的pH<7，pH<7的雨水是酸雨 10. 下列设计的实验方案中，你认为可行的是 A. 通过灼热的氧化铜除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 B. 通过溶解、过滤、蒸发操作除去粗盐中的泥沙，得到纯净的氯化钠晶体 C. 用硫酸亚铁溶液验证铁、铜和银三种金属的活动性顺序 D. 通过加入适量蒸馏水溶解来鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 11. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及、、三种物质，三种物质的溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 7 12.2 21.8 39.7 488 47.3 46.4 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 145 16.4 A. 表中三种物质中，溶解性属于易溶的物质是 B. 50℃时，向100g水中加入48g 充分搅拌所得溶液质量148g C. 在热水中的溶解度比在冷水中的大 D. 60°℃时碳酸钠和氯化铵的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量前者大 12. 在探究蜡烛燃烧的实验时，兴趣小组点燃蜡烛，盖上容器(如图1)，观察到高处的蜡烛先灭，利用数字化仪器测量蜡烛燃烧过程中不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线如图2和图3所示，下列说法错误的是 A. 高处的蜡烛先灭的原因是容器上部二氧化碳浓度较高，氧气含量低 B. 发生火灾时，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生” C. 由图2可知，氧气含量达到一定值时蜡烛才能燃烧 D. 蜡烛完全熄灭后容器内含有的气体只有二氧化碳和氧气 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下面科普短文。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图： （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 “灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、___________。 （2）结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是___________。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①画出图2中方框内应补充的微粒示意图：___________。 ②写出图2中反应Ⅰ的化学方程式___________。 14. 实验室利用下列装置进行气体的制备和收集。根据已学知识，回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________；装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是___________。点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置___________(填字母)所示方法收集氢气。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. 15. 过氧化钙()常温下为白色固体，微溶于水，能杀菌消毒，能与水反应生成氧气和氢氧化钙，用于水产养殖供氧，现以贝壳(主要成分碳酸钙)为原料制备该晶体的流程如下： （1）步骤①反应的化学方程式为___________。 （2）写出气体X的一种用途___________。 （3）操作a的名称是___________。 （4）步骤②反应时需要控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中进行，可能的原因有：I．低温有利于提高的产率；Ⅱ．___________。 （5）水产养殖供氧不能投放大量的过氧化钙样品，原因为___________。 16. 脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 活动一：成分初探 【进行实验】 （1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验： ①取样，用磁铁吸引，样品中有黑色固体能被吸引； ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成___________色。 （2）由上述实验可知脱氧剂中含有铁粉，写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 活动二：明原理 【进行实验】 ①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； ②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】 （3）脱氧剂脱氧的原理是铁粉与___________发生了化学反应，生成铁锈。 活动三：悟应用 设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 （4）对比实验___________(填序号)可知活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用。 （5）对比实验③与实验④可得到的结论是___________。 【拓展实验】兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 ①取一根玻璃管，用橡胶塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图所示； 实验次数 AO/mm AB/mm 1 524.9 109.9 2 526.5 110.5 3 526.0 110.5 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 【得出结论】 （6）根据表格中实验1中的数据，可知空气中氧气体积分数为___________(精确到0.1%)。 （7）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是___________。 【思考讨论】 （8）在本实验中，若测定结果偏小，其原因可能是___________(写一点即可)。 17. 某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有、NaCl)中的质量分数。取5g样品，往其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，电子秤的质量变化如图，试计算： （1）该纯碱样品中的质量分数。 （2）若该实验测得纯碱样品中的质量分数偏低，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$