甘肃省平凉市某校2024-2025学年高三下学期押题化学试卷（二）

2025 届高三押题信息卷 化学(二) 注意事项: 1.本卷满分100分,考试时间75分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡 上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答;每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷,草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交 5.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 016 F19 S32 Zn65 短 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目 如 要求的。 1. 下列物品的主要成分不属于有机物的是 1 A.山西剪纸中的“纸” B.西汉素纱衣 C.宋代定窑白瓷 D.南海藤编中的“藤” 2.下列化学用语或图示错误的是 。: 过& f A.SeO二的空间结构: B.HCHO的电子式:H:C:H 初 C.CaO:中阳离子结构示意图:②} D.基态K原子价层电子排布图:· 3. 下列操作不能达到实验目的的是 而 (co. _ 贺水 三NOH溶液 C(OH):悬注液 A.红色泉试验 B.证明水的组成 C.制备[Cu(NHo).](OH): D.收集氢气 4. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向Ba(OH):溶液中滴加H.SO.溶液产生白色沉淀:Ba +OH+H+SO --BaSO +H:O B.丙 使澳的四氢化碳溶液褪色:CH.CH-CH:+Br:-→CH.CH.CHBr C.向酸性KMnO.溶液中滴加H.O.溶液,溶液褪色并产生气泡 2MnO+3H.O+6H --2Mn+4O. +6HO D.向AgCl悬浊液中滴加K.S溶液,产生黑色沉淀:2AgCl(s)十S(aq)-Ag-S(s)+2Cl(aq) 【高三押题信息卷·化学(二)第1页(共6页)】 A2 NaOH 5.梳豚(HN-C-NH。)是植物生长调节剂,其在碱性条件下的水解反应为CS(NH。)。十2H。O CO.A十H.S个十2NH。。N.为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.等物质的量的CO。和NH。中,中心原子孤电子对数相等 B.标准状况下,每生成2.24LHS,上述反应中转移电子数为0.2N C.1mol由H.S和NH。组成的混合气体中含氢原子数为2N D.0.1molCS(NH):含。键数为0.7N 6.石杉碱甲是从中药石杉属植物千层塔中提取出来的天然产物,具有增强神经元兴奋传导作用,其结构 简式如图所示。下列关于石杉减甲的叙述正确的是 A.能发生加成和取代反应 B.分子中不含有手性碳原子 C.能与水互溶 D.不能与盐酸反应 7.泡沫SiC负载TS-1作催化剂能催化H.O.和笨酸生成对笨二酸和邻本二酸。下列说法正确的是 A.碳化硅(SiC)属于分子晶体,含极性共价键 B.对笨二酸和邻笨二酸都能与澳水发生加成反应 OH OH OH siC/rs-1. C.上述反应为 HO ( )HO HO OH D.笨阶、对笨二酸和邻笨二酸互为同系物 8.辈翠石是自然界一种常见的矿石,其主要成分是YZMX,X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期 主族元素。在短周期中,Y原子半径最大,X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体 形。下列叙述错误的是 A.第一电离能:MZY B.熔点:MXY.X C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D.简单氢化物的热稳定性:XM 9.如图为氢及其化合物的“价一类”二维图。下列叙述错误的是 _化合价 A.b的水溶液中含有b分子 B.a→b的转化能通过一步反应实现 C.b、c均可作为自来水消毒剂 +1.............................. o........... D.d分子中形成的共价键只有psp。键 1._.... 10.在“Ag/乙nO/Al。O.”催化作用下,乙醇-水催化重整中部分 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 物种变化路径如图所示。 CH.CHOTH: CH CH 下列说法正确的是 A.乙n位于元素周期表中的p区 B.若无ZnO,该催化剂几乎没有催化活性 C.重整过程无非极性键的生成 D.若用C标记CH."CH.OH,最终产物中含C的物质化学式为CH 【高三押题信息卷·化学(二)第2页(共6页)】 A2 11.根据下列操作及实验现象,得出结论错误的是 选项 操作及实验现象 结论 向笨甲酸酸脂(C。H.COOC。H.)中加入稀疏酸,加热 A 段时间后,冷却,滴加FeC.溶液,溶液变紫色 C.H.COOC.H.已发生了水解 B 取一小片铅箔,用秒纸打磨后,在酒精灯上加热至熔化, A1-O.的熔点高于Al 错箔不滴落 C [Cu(NH):]SO.在溶剂中的溶解度:C.H.OH 向[Cu(NH).]SO.溶液中加人乙醇,析出蓝色晶体 <HO D 向某溶液中滴加AgNO.溶液,产生白色沉淀,再滴加稀 盐酸,沉淀不溶解 该溶液中一定含有C 12. Hg/Hg-SO.标准电极常用于测定其他电极的电势,测知Hg/Hg:SO.电极的电势高于Cu电极的电 势。下列叙述正确的是 A.Cu电极为正极,发生还原反应 导线、 B.K。SO.溶液可用乙醇代替 C. Hg/Hg.SO.电极的电极反应式为Hg.SO.+2e --2Hg+SO Hg/ HgSo(s D.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 KSO(ag) 13.一定条件下,1-笨基丙快(Ph-C=C-CH。)与HCI发生的催化加成反应 微孔瓷片 CuSO(aq) 如下: Ph-C=C-CH H 产物! %/早 产物l 反四 Ph-CC-CH+HCt H 产物1 _ CH 产物I ___._____ 0 10 30 50 70 90 /mn 反应过程中该快经及反应产物的占比随时间的变化如图所示(已知:反应I、I为放热反应)。下列叙 述正确的是 A.热稳定性:产物I>产物II B.反应活化能:反应I>反应II C.增加HC1浓度可增加平衡时产物II和产物I的浓度比值 D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物1 14.常温下,向20mL0.1mol·L-1甲(CHNH.一元弱减)10 溶液中滴加VmL0.1mol·L-甲酸(HCOOH,一元弱酸) 0$ 溶液,含N或C粒子分布系数()与pH关系如图所示。已 c(CH.NH.) 0.6 a:75.0.5) (10.64.0.5) 错误的是 0. A.曲线III代表&(CH.NH)与pH关系 02 B.V-20时c(HCOO)>c(CHNH)c(H) c(OH) C. HCOOH+CH.NH:--HCOOH.NCH K-10w* n D.0. 2mol·L-的CH.NH.和0.2mol·L-的盐酸等体积混合液中:c(CHNH)>c(OH) 【高三押题信息卷·化学(二)第3页(共6页)】 A2 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)一种以软矿(主要含MnO;和少量MgO、CaCO、SiO.)和黄铁矿石(主要含FeS)为原料制 备MnO的工艺流程如图所示: 稀疏酸 过量HO. Nar 软矿 2 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH). Fe(OH): Mn(OH): Mg(OHD: 开始沉淀的pH 1 完全沉淀的pH 3.2 回答下列问题: (1)滤淹1是 (填化学式,无单质疏) 100 (2)“酸浸”时,反应过程中铁元素的变化为FeS。 Fe。90C下,元素浸出率及Fe、Fe的o(质量浓度) 随时间的变化如图所示。 60 ■元素浸出率 ①“酸浸”时,0~20min内FeS。中疏元素被氧化为SO,写 ,_j(Fe) 出FeS.与MnO.反应的离子方程式: 2o opfe) ②0~20min内,Fe的质量浓度逐渐增大的原因是 20 40 60 80 100120 反应时间/mn ③100min后,Fe的质量浓度略微减小的原因是 (3)“氧化”时,H.O,的实际用量比理论用量大得多,原因是 (4)“调pH”时,pH的范围是 (5)“除、”时,若溶液中c(Ca* )-1.0X10-mol·L-1,当除率达到99%时,溶液中c(Mg}) mol·L-[已知K(CaF。)-1.4x10-*o,K(MgF。)-7.0x10-11]。 (6)向“除、钱”后的溶液中通入适量氢气,充分反应后过滤、洗泽,将所得沉淀加蒸水制成悬浊液 向其中通入适量氧气可得到Mn。O。若通入氧气过量,且时间较长,Mn。O.产品中元素的质量 分数会降低,原因是 16.(14分)某同学在实验室以生锈铁钉为原料,通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe。(PO。)。·8H。O] 回答下列问题: 生锈铁钉还 过共Fe(PO.):·8H-O N (1)“酸溶”时,使用的是30%的碗梳酸,将一定体积98%的浓疏酸稀释为200mL.30%的疏酸,下列仪器 不需要使用的是 (填字母)。 C.玻璃棒 A.烧杯 B量筒 D.分液漏斗 (2)检验“还原”已完全的试剂是 (3)“共沉淀”时,使用仪器如图所示,实验步骤如下:先向三颈烧瓶 CHCOONt- 中加入抗坏血酸(维生素C.pH一2.8)溶液,向三颈烧瓶中滴加 Na:HPO合液 CH.COONa-Na;HPO.混合溶液至混合液pH~4.再向三颈烧 FeSO液 瓶中滴加FeSO.溶液,通过调节两个恒压滴液漏斗的活塞,控制 1_pH计 溶液pH为4~6(所得晶体质量最好),充分揽摔一段时间,过 滤,洗潦固体,真空干燥,得到Fe(PO):·8H.O. 力器 【高三押题信息卷·化学(二)第4页(共6页)】 A2 ①“共沉淀”反应的离子方程式为 ②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是 ③加入抗坏血酸溶液的目的是 ④洗潦Fe(PO)·8H.O时,检验是否洗洛干净的试剂是 (4)测定样品中Fe。(PO.):·8H.O(M-502g·mol)的纯度。取0.6275g样品完全溶解后配制成 250mL.溶液,取出25.00mL.于锥形瓶中,加入一定量的H.O。将铁元素完全氧化,以横基水杨酸 为指示剂,用0.02000mol·L-的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe 与EDTA按物质的量 之比1;1发生反应),消耗EDTA溶液15.00mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度为 17.(15分)在CO:合成CH。OH中,催化剂是研究的核心。应用于合成甲醇的催化剂有多种,如 CuO/ZnO/TiO-SiO./KBH.体系。回答下列问题: 子的自旋量子数(ns)之和等于 (2)基态Cu原子的价电子排布式为 (3)立方乙nO的晶胞结构如图所示,已知晶体密度为eg·cm,a的分数坐标为(0,0,0),设阿伏加德 罗常数的值为N. n o ①乙n之间的最短距离为 nm. ②b的分数坐标为 (4)CO。合成甲醇,有关反应式如下: 反应1.CO(g)+3H(g)--CH:OH(g)+HO(g); 反应li.CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)。 ①根据下表相关化学键的键能,计算反应1的AH一 K.mol1。 H-H 共价键 C-O H-O C- C-H 31 463 436 745 键能(kJ·mol") _3 ②在恒容密闭容器中充入1molCO.和3molH。. D(473.86) -CO:平衡转化事/%C(553.20) 发生上述反应1、ll合成CHOH,测得CH.OH →CHOH的选择性/% 185 的选择性和CO。平衡转化率与温度关系如图所。19 E(513.78) 示。D、E、F三点中,CH.OH的物质的量最大的*18 (填字母)。温度高于513K时, CO.平衡转化率增大程度加快,其主要原因是16 B513.15) n(CHOH) 1 。 提示:CH.OH的选择性一 n(CHOH)十n(CO) 13 A(473,13.2) ×100%。 r(553.6)60 460 480 500 520 540 560 ③某温度下,保持总压强为100kPa下,向体积可 7/ 变密闭容器中充入1molCO。和3molH,发生上述反应1、lI,达到平衡时C0.转化率为 50%,CH.OH体积分数为10%。该温度下,反应1的平衡常数K。为 (Pa)一(列 出计算式即可,K。为压强平衡常数,分压一总压×物质的量分数)。 【高三押题信息卷·化学(二)第5页(共6页)】 A2 18.(15分)化合物G是一种医药中间体,其合成路线如图所示 C D #C Naio.oso CH C CHiCOONH. G 回答下列问题: (1)A中官能团的名称为(酬)经基、 ,满足下列条件的A的同分异构体有 种 (不含立体异构)。 ①笨环上含有两个取代基;②1mol同分异构体与足量的金属纳反应产生1mol气体;③同一个确 二 连接两个轻基不稳定;④除笨环外,不含其他环状结构。 益拜 OH (3)A→B反应历经多步,第2步消去反应生成 H .则第1步的反应类型为 C OH (4) 中N的杂化类型为 (5)X的分子式为C.H.NO.写出X的结构简式: C CHCHO。 为原料制备 NalO.OO 的合成路线如下: # -COOH C .其中X.Y的结构简式分别为 【高三押题信息卷·化学(二)第6页(共6页)】 A22025届高三押题信息卷 化学(二)参考答案 1.C 山西剪纸中的“纸”主要成分为纤维素,属于有机物;西汉素纱襟衣主要成分是蛋白质,属于有机物;宋代定窑白瓷的 主要成分为硅酸盐,属于无机物;南海藤编中的“藤”含有纤维素、木质素等有机物,综上所述,C项符合题意 2.A SeO}中硒原子价层电子对数为4.空间结构为三角锥形,不是平面三角形,A项错误;B、C、D三项均正确。 3.A CO:在水中溶解度较小,且CO;溶于水生成H.CO.不能使酸融溶液变红色,A项不能达到目的;收集到的氧气、氢 气体积比为1:2.可证明水的组成为H.O.B项能达到目的:氢水溶解Cu(OH)。.生成[Cu(NH)](OH)。.C项能达到 目的;氢气密度小于空气,氢气通入集气瓶底部,采用向下排空气法收集氢气,D项能达到目的。 4.D Ba(OH)和H.SO反应,正确的离子方程式为Ba*+2OH+2H+SO-BaSO+2H.O.A项错误;丙熠 断裂碳碳双键,正确的化学方程式为CHCH-CH。+Br。-→CHCHBrCH。Br.B项错误;高酸钾氧化双氧水,双氧 水作还原剂,离子方程式为2MnO+5H。0+6H--2Mn*+5O。^+8HO,C项错误;根据实验现象,离子方程式 正确,D项正确。 5.DCO。中心原子无孤电子对,A项错误;反应是非氧化还原反应,没有电子转移,B项错误;含氢原子总数介于2N。和 3N. 之间,C项错误;1个疏豚分子含7个。键,0.1molHN-C-NH。含。键数为0.7N.,D项正确。 6.A 分子中含有碳碳双键,可发生加成反应,含有一NH。、一CONH一,能发生取代反应,A项正确;分子中含有手性碳原 子,B项错误;由于含有较多碳原子,故不能与水互溶,C项错误;含有氢基,能与盐酸反应,D项错误 7.C 碳化硅(SiC)是共价晶体,A项错误;对笨二酬和邻本二酸都含有酬经基,能与澳水发生取代反应,B项错误;根据材 料所给信息,泡沫SiC负载TS-1结构作催化剂催化双氧水和本盼生成对笨二酬和邻本二酬,另一种产物为水,C项正 确;对本二醉和邻本二酬分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D项错误。 8.B 短周期元素中,钢原子半径最大;HO、HS分子呈V形,CH、SiH.分子呈正四面体形,由原子序数递变可知,X为 O.Y为Na,M为Si,由翠石成分可知,Z为十3价,即Z为A1。Si、A1、Na第一电离能依次减小,A项正确;SiO。是共 价晶体,Na。O是离子晶体,SiO.的熔点高于Na。O.B项错误;碱性:NaOH>AI(OH)。,C项正确;热稳定性:H.O SiH.D项正确. 9.D b为CL.,其水溶液中含有氢气分子,A项正确;a为HCl.与强氧化剂反应,可被氧化为Cl,B项正确;b、c均具有氧 化性,均能作为自来水消毒剂,C项正确;d为HClO,分子中形成的共价键有s-spo键、p-sp。键,D项错误 10.B Zn位于元素周期表中ds区,A项错误;由过程图可知,乙醇在ZnO上发生吸附活化,即C。HOH必须先吸附于 乙nO的活性点位形成乙氧基,然后乙氧基再转移吸附至Ag的活性点位上,从而实现脱氢,不含乙nO的Ag/A.O.催化 剂几平没有催化活性,B项正确:重整过程有非极性键的生成(H).C项错误;若用C标记乙醇(CH*CHOH).最络 产物中含C的物质化学式为CO.D项错误。 11.D 滴加氢化铁溶液,溶液变紫色,说明生成了笨酸,A项正确;错加热表面生成氧化错,氧化错熔点高于错,因此错箔 不滴落,B项正确;析出[Cu(NH。)]SO,说明其在C。H;OH中的溶解度较小,C项正确;滴加硝酸银产生白色沉淀,再 加稀盐酸,引入了氢离子,干扰原溶液中氢离子的判断,不能确定原溶液中一定含氢离子,例如,Na。CO。溶液中加人 【高三押题信息卷·化学(二)参考答案 第1页(共4页)】 A2 AgNO.溶液,再加入盐酸,最终会生成白色沉淀,D项错误。 12.C Cu电极为负极,发生氧化反应,A项错误;乙醇为非电解质,不能导电,因此不能代替K。SO.溶液,B项错误; Hg/Hg。SO.电极为正极,其电极反应式为Hg。SO.+2e-2Hg+SO ,C项正确;微孔瓷片起到便于离子通过,而 阻隔溶液通过的作用,D项错误。 13.D 反应III为放热反应,故热稳定性:产物I<产物II,A项错误;短时间里反应I得到的产物比反应II得到的产物多 说明反应I的速率比反应II的速率快,速率越快,其活化能越小,则反应活化能:反应I<反应II,B项错误;产物I和 产物II存在可逆反应,则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K,由于平衡常数只与温度有关,所以增加 HC1浓度平衡时产物II和产物I的浓度比值不变,C项错误;根据图中信息,选择相对较短的反应时间,及时分离可获 得高产率的产物I,D项正确。 c(HCOO) 14.B 根据电离常数表达式可知,pH一一lgK。(HCOOH)+lg (HCOOH)·pH-14+lgK.(CHNH。)+ c(HCOO)与pH关系,曲线II、IV分别代表c(CHNH)c(CH.NH)与pH关系,A项正确;由图像中a、点坐标可 计算:K(HCOOH)-10--7,K.(CHNH)- 10. c(OH)c(H).根据电荷守恒式可知,c(H)十c(CHNH)一c(OH)十c(HCOO).结合溶液呈碱性可知 c(CHNH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H).B项错误:根据中和反应方程式可计算:HCOOH+CHNH。 HCOOHeNCH K-K·K.10--X10-.: K 10 一10*,C项正确:甲按和盐酸等体积混合液中.c(CHNH)~ c(CHNH) c(CHNH) 15.(1)SiO、CaSO.(2分) (2)①2FeS+15MnO+28H-2Fe++4SO+15Mn +14HO(2分) ②FeS,与酸反应生成Fe的速率大于Fe被MnO:氧化的速率(2分) ③Fe发生了水解(1分) (3)溶液中Fe、Mn等离子催化HO分解(2分) (4)3.2pH8.3(1分) (5)5.0×10-6(2分) (6)部分铭元素被氧化成可溶于水的化合物(或部分元素被氧化成其他舒的化合物,2分) 部分答案解析: (2)②由图知FeS.先生成Fe,再被MnO:氧化为Fe ,但在0~20min内Fe的质量浓度逐渐增大,其原因是FeS 与酸反应生成Fe的速率大于Fe被MnO:氧化的速率。 (5)c(Ca?)-1.0x10mol·L-,当除率达到99%时,剩余c(Ca)-(1-99%)×1.0x10mol·L-1-1.0x 10mol·L-1,结合溶度积常数计算得到溶液中c*(F)-1.4X10-,再根据K。(MgF。)-7.0X10-l1可知 c(Mg)-5.0X10-mol·L-I。 16.(1)D (2)KSCN溶液(或其他合理答案) A2 【高三押题信息卷·化学(二) 参考答案 第2页(共4页) (3)①3Fe+2HP0+2CHCOO+8H.O-Fe(PO)·8HO+2CHCOOH ②NaOH碱性强,容易造成局部pH过高,生成Fe(OH)。等杂质 ③防止Fe被氧化 ④BC溶液或铁氛化钾溶液 (4)80.00%(每空2分) 解析: (1)将一定体积98%的浓疏酸稀释为200mL.30%的疏酸,使用的仪器除量简外,还必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒。 (2)“还原”时,应检验溶液中无铁离子,选择试剂为KSCN溶液(或亚铁氧化钾)。 (3)①“共沉淀”反应生成Fe(PO)。·8HO和醋酸,其反应的离子方程式为3Fe+2HPO+2CH.COO+8H.C -Fe(PO)。.8HO.十2CH.COOH ②不使用NaOH调节溶液pH的原因是NaOH减性强,容易造成局部pH过高,生成Fe(OH):等杂质。 ③抗坏血酸具有还原性,可防止Fe被氧化。 ④若Fe(PO)。·8H.O没有洗条干净,最后一次洗潦时,溶液中含有Fe和SO,故可以选择BaCl;溶液或铁氧 化钟溶液检验是否洗洛干净 (4)每 25.00 mL.溶液中n(Fe② )-0. 02000 mol·L-1x15.00 mLx10-}L·mL-1-3.000x10-mol [Fe(PO ):·8HO]-1. 000x10mol,0. 6275g样品中含a[Fe(PO ):·8H O]-1.000x10molx 0.5020g100%-80.00%。 0.6275g 17.(1)+1或一1(2分) (2)3dr4s(1分) (3)##0)(2分)②()(2分) (4)①一181(2分)②F;随着温度升高,反应lI正向进行程度大于逆向进行程度(各2分) 部分答案解析: (1)Si的3p上有两个单电子,故自旋量子数(ns)之和等于十1或一1. (3)①晶胞内部下方的两个Zn{*距离最近,是晶胞下表面对角线的,根据晶胞均摊计算可得,该晶胞含有O-8×1 ②a点的坐标为(o,0,0),b点在一个顶点三个面心上0构成的四面体中心,b点在x轴的士处,在y轴的3处, 在:的处,b的分数坐标为(13.). 参考答案 第3页(共4页)】 【高三押题信息卷·化学(二) A2 (4)②D.E、F点生成CH0H的物质的量;a(D)=1molx13.2%x86%=0.1135mol;n(E)=1molx15%x78%= 0.117mol;u(F)-1mol×20%×60%-0.12mol。 ③设平衡体系中,CH.OH、CO的物质的量分别为x、y。 1.CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g) 3 。 ) i.CO.(g)+H。(g)CO(g)+H.O(g) _ . 平衡体系中,各组分的物质的量:0.5molCO、1 molH,总物质的量 为-(0.5+0.5++1+11)-10 mol。 2-10)50010分 15kPa。反应1的平衡常数K.-(CHOH)·(HO) p(CO)·/(H) 18.(1)醛基、谜键:12(各2分) (2)丙 酸(2分) (3)加成反应(2分) (4)sp(1分) 。m (5) NH(2分) HN 1 (6) H(各2分) 部分答案解析: (1)根据A的结构和1mol同分异构体与足量的金属纳产生1mol气体,说明两个取代基为一OH和-CH.COOH 或一CHOH和-COOH或一OH和-CH-CHO或一OH和-C-CHOH,每种情况均有邻、间、对三种结构, OH 共12种。 OH (3)中间体形成双键,结合反应物,则第一步为加成反应,生成 HO HN OH 0 (5)根据F与G之间的变化点,结合X的化学式,X的结构简式为 NH H.N A2 【高三押题信息卷·化学(二) 参考答案第4页(共4页)