四川省资阳中学2024-2025学年高二下学期期中检测 化学试题

( 资阳中学高2023级第四学期半期考试 化 学 答 题 卡 姓 名： 班 级： 准考证号： ) ( 贴 条 形 码 区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） ) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ( 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（共13分，除标注外，每空1分） （1） （2分） （2） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） 17．（共14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）① ② 18.（共14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② 19．（共14分，除标注外，每空2分） （1） （2） （1分） （1分） （3） （4） （5） ( ■ 第 1 页 （共 2 页） 请在各题目的答题区域内作答超出答题区域的答案无效 ■ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 资阳中学高2023级第四学期半期考试 化学参考答案 1－5 ABCBA 6－10 CDACB 11－15 DCBBD 16.（13分，除标注外每空1分） (1) 第四周期第ⅠB族 或 Cu(OH)2 + 4NH3∙H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O（2分） (2) 3 Na+<O2-<N3- (3) Cl-S-S-Cl（2分） 极性分子 (4) （2分） 共价晶体 (5) BC（2分） 17.（14分，每空2分） (1)C (2)萃取青蒿素 (3)重结晶 (4) C (5) (6) c 18.（14分，每空2分） (1) K、Cu (2) < MgO、NiO均为离子晶体，半径比小，MgO离子键比NiO强 (3) 使转化为除去 (4) (5) 12 19.（14分，除标注外每空2分） (1) 碳碳双键、碳氯键(氯原子) (2) 取代反应（1分） 氧化反应（1分） (3) (4) (5) C10H14 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 资阳中学高2023级第四学期半期考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 人类生活离不开材料科学，下列有关说法不正确的是（ ） A．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应 B．制造“蛟龙号”潜水器载人球舱的钛合金比纯钛的强度更大，但熔点更低 C．聚乙炔经过掺杂处理后可用于制备导电高分子材料 D．光纤、石墨烯和碳化硅都属于无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是（ ） A．乙炔的空间填充模型： B．1−丁烯的实验式：CH2 C．p−p σ 键电子云轮廓图： D．CaC2的电子式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为3NA B．58.5gNaCl晶体中含有NaCl分子的数目为4NA C．1molCO2 (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为16 NA D．12g金刚石含有的碳碳单键的数目为4NA 4. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ） A．在霓虹灯的灯管里存在等离子体 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He 5. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（ ） A．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 C．SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 D．和含有的官能团相同，所以它们互为同系物 6. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（ ） A．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．元素As与N同族可预测AsH3分子中As−H键的键角小于NH3中N−H键的键角 D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键 7. 具有美白功效的某化妆品的主要成分Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是（ ） A．X存在顺反异构体 B．X与Y的核磁共振氢谱中峰数相同 C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Z的分子式为C14H14O2 8. 铋的配合物具有较低的毒性，已被应用于多种药物中，一种Bi(Ⅲ)的配合物R的制备方法如图，下列说法错误的是（ ） A．反应①为加成反应 B．分子中含有醛基 C．配合物R中，Bi3+的配位数为6 D．基态83Bi的价层电子排布式为6s26p3 9. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ） A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯 10. 下列说法正确的是（ ） A．分子式为C3H8O的同分异构体有2种 B．苹果酸分子中含有1个手性碳原子 C．分子中所有原子不可能共平面 D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 11. 下列说法中不正确的是（ ） A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O > C2H5OH > CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．非金属元素不一定都分布在p区 D．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S > P 12. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A．根据系统命名法，的名称为2－甲基丁烷，则的名称为2－甲基丁烯 B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似 D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′ 13. 化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法不正确的是（ ） A．在A的阴离子中，σ键和π键的比为5∶1 B．X2W2和Y2W4的中心原子分别采取sp杂化、sp2杂化 C．Y、Z的最简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形 D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 14. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）          A．一个C60分子中含有90个σ键 B．“杯酚”与C60形成氢键 C．C60晶胞密度为 D．分离过程利用的是超分子的分子识别特征 15. 1，3−丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步H+进攻1，3−丁二烯生成碳正离子(  )；第二步Br−进攻碳正离子完成1，2−加成或1，4−加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2−加成产物与1，4−加成产物的比例分别为和。 下列说法不正确的是（ ） A．由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B．1，3−丁二烯与HBr的加成反应为放热反应 C．从0℃升至40℃，1，2−加成正反应速率的增大程度小于1，4−加成正反应速率的增大速度 D．与0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大 二、填空题（本大题包括4个小题，共55分） 16. （13分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： (1)⑨号元素在周期表中的位置是 ，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为： 。 (2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。 (3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。 (4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式 ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。 (5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号) A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦ C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D．氢化物的沸点：③>⑦ 17. （14分）Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： (1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。 A．　　B．　　C． (2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。 (3)操作Ⅲ的名称是 。 (4)青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的 (填字母)。 A．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键 B．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 C．其同分异构体不可能有芳香族化合物 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 (5)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为 。 步骤二：确定M的结构简式。 (6)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 ①M的结构简式为 。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号)。 a．质谱仪    b．红外光谱仪    c．元素分析仪    d．X射线衍射仪 18.（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4∙nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。 回答下列问题： (1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。 (2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是 。 (3)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是 。 (4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为 。 (5)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒个数为 。 ②设NA表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为a nm，则该晶体的密度为 g/cm3 (用含a、NA的代数式表示)。 19.（14分）苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： (1) 中含有的官能团名称为 。 (2)③、⑤的反应类型分别是 、 。 (3)写出①过程的反应方程式 。 (4)D的结构简式为 ；I的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为 。 (5)烃Y为苯的同系物，一定质量的Y完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重；再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则Y的分子式为 ；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有 种。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2023 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 1. 人类生活离不开材料科学，下列有关说法不正确的是（ ） A．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应 B．制造“蛟龙号”潜水器载人球舱的钛合金比纯钛的强度更大，但熔点更低 C．聚乙炔经过掺杂处理后可用于制备导电高分子材料 D．光纤、石墨烯和碳化硅都属于无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是（ ） A．乙炔的空间填充模型： B．1−丁烯的实验式：CH2 C．p−p σ 键电子云轮廓图： D．CaC2的电子式： 3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 3NA B．58.5gNaCl晶体中含有 NaCl分子的数目为 4NA C．1molCO2 (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 16 NA D．12g金刚石含有的碳碳单键的数目为 4NA 4. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（ ） A．在霓虹灯的灯管里存在等离子体 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含 He 5. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（ ） A．CH3CH2CH2COOH的酸性比 CH3COOH的酸性弱 B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 C．SiO2的相对分子质量更大，所以 SiO2的熔点高于 CO2 D． 和 含有的官能团相同，所以它们互为同系物 6. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe、Sm、As、F、O组 成的化合物。下列说法正确的是（ ） A．配合物 Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n=4 B．Fe 成为阳离子时首先失去 3d轨道电子 C．元素 As与 N同族可预测 AsH3分子中 As−H键的键角小于 NH3中 N−H键的键角 D．每个 H2O分子最多可与两个 H2O分子形成两个氢键 7. 具有美白功效的某化妆品的主要成分 Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是（ ） A．X存在顺反异构体 B．X与 Y的核磁共振氢谱中峰数相同 C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Z的分子式为 C14H14O2 8. 铋的配合物具有较低的毒性，已被应用于多种药物中，一种 Bi(Ⅲ)的配合物 R的制备方法如图， 下列说法错误的是（ ） A．反应①为加成反应 B． 分子中含有醛基 C．配合物 R中，Bi3+的配位数为 6 D．基态 83Bi的价层电子排布式为 6s26p3 9. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ） A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘 C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯 2 10. 下列说法正确的是（ ） A．分子式为 C3H8O的同分异构体有 2种 B．苹果酸 分子中含有 1个手性碳原子 C． 分子中所有原子不可能共平面 D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 11. 下列说法中不正确的是（ ） A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O > C2H5OH > CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取 sp3杂化 C．非金属元素不一定都分布在 p区 D．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S > P 12. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ） A．根据系统命名法， 的名称为 2－甲基丁烷，则 的名 称为 2－甲基丁烯 B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3 ＞NH3 C．根据对角线规则，元素 Li和Mg的某些性质相似，则元素 B和 Si的某些性质也相似 D．SO42﹣和 P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为 109°28′，P4中键角也为 109°28′ 13. 化合物 A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种 短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法不 正确的是（ ） A．在 A的阴离子中，σ键和 π键的比为 5∶1 B．X2W2和 Y2W4的中心原子分别采取 sp杂化、sp2杂化 C．Y、Z的最简单氢化物的 VSEPR模型均为四面体形 D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性 14. 利用超分子可分离 C60和 C70，将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进 行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ） A．一个 C60分子中含有 90个σ键 B．“杯酚”与 C60形成氢键 C．C60晶胞密度为 30 3 3 A 4 60 12 10 g cm a     N D．分离过程利用的是超分子的分子识别特征 15. 1，3−丁二烯与 HBr发生加成反应分两步进行，第一步 H+进攻 1，3−丁二烯生成碳正离子 ( )；第二步 Br−进攻碳正离子完成 1，2−加成或 1，4−加成。反应进程中的能量变化 如图所示。已知在 0℃和 40℃时，1，2−加成产物与 1，4−加成产物的比例分别为 70 : 30和15 :85。 下列说法不正确的是（ ） A．由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B．1，3−丁二烯与 HBr的加成反应为放热反应 C．从 0℃升至 40℃，1，2−加成正反应速率的增大程度小于 1，4−加成正反应速率的增大速度 D．与 0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大 16. （13分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： (1)⑨号元素在周期表中的位置是 ，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水 中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为： 。 (2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径 由小到大顺序是 (填化学用语)。 (3)元素⑦⑧可形成原子个数比为 1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到 8电子的稳 定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。 (4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出 其化学式 ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。 (5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号) A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦ C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D．氢化物的沸点：③>⑦ 17. （14分）Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可 溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚 沸点为 35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙 醚浸取法的主要工艺如图所示： 3 (1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。 A． B． C． (2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。 (3)操作Ⅲ的名称是 。 (4)青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的 (填字母)。 A．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键 B．在一定条件下，青蒿素能与 NaOH溶液发生反应 C．其同分异构体不可能有芳香族化合物 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有 CO2和 H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离 提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过 程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 (5)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%。 已知M的密度是同温同压下 CO2密度的 2倍，则M的分子式为 。 步骤二：确定M的结构简式。 (6)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 2所示，图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3；利用红外光 谱仪测得M的红外光谱如图 3所示。 ①M的结构简式为 。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪 18.（14 分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有 Cu(OH)2、Ni(OH)2、 Fe(OH)3、Cr(OH)3和 SiO2等]中回收制备NiSO4∙nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：        2 2X 2RH XR 2H   反萃取 萃取 水相 有机相 有机相 水相 。 回答下列问题： (1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素 符号)。 (2)已知 NiO与MgO 的晶体结构相同，其中 Mg2+和 Ni2+的离子半径分别为 66pm和 69pm。则熔点： NiO MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是 。 (3)电解之后加入碳酸钠调节 pH的目的是 。 (4)“反萃取”得到的 NiSO4溶液，在碱性条件下可被 NaClO氧化生成 NiOOH 沉淀，该反应的离 子方程式为 。 (5)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒个数为 。 ②设 NA表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为 a nm，则该晶体的密度 为 g/cm3 (用含 a、NA的代数式表示)。 19.（14分）苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 已知： (1) 2CH CHCl 中含有的官能团名称为 。 (2)③、⑤的反应类型分别是 、 。 (3)写出①过程的反应方程式 。 (4)D的结构简式为 ；I的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式 为 。 (5)烃Y为苯的同系物，一定质量的Y完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g； 再通过足量碱石灰，碱石灰增重 4.4g，则 Y的分子式为 ；若苯环上的一氯代物只有 一种，则符合条件的烃 Y有 种。