甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期押题化学试卷（二）

2025届高三押题信息卷 化学（二） 注意事项： 1,本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、，草稿纸和答题卡 上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19S32Zn65 塑 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1,下列物品的主要成分不属于有机物的是 A山西剪纸中的“纸 B.西汉素纱禪衣 C.宋代定窑白瓷 D.南海藤编中的“藤” 2.下列化学用语或图示错误的是 :08 A.SeO的空间结构 B.HCHO的电子式：H:C:H 4 C.CaO,中阳离子结构示意图：② D,基态K原子价层电子排布图： 3.下列操作不能达到实验目的的是 0 氢水 酚 8 一溶液 NaOH溶液 国Ccu(GD,基造液 气己 A.红色喷泉试验 B证明水的组成 C.制备[Cu(NH),](OH) D,收集氢气 4,下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向Ba(OH):溶液中滴加H:SO,溶液产生白色沉淀：Ba+十OH十H++SO一BSO,￥+H,O B.丙稀使溴的四氯化碳溶液褪色：CH,CH一CH+Br:→CH.CH.CHBr, C.向酸性KMnO,溶液中滴加HO,溶液，溶液褪色并产生气泡： 2MnO,+3H:O.+6H+-2Mn++40,+6H2O D.向AgC1悬浊液中滴加KS溶液，产生黑色沉淀：2AgC1(s)+S(aq)一AgS(s)+2C1(aq) 【高三押题信息卷·化学（二）第1页（共6页）】 A2 5.硫脲(H,N一C一NH,)是植物生长调节剂，其在碱性条件下的水解反应为CS(NH,)2+2H,0NO阳 △ CO2↑十H,S↑+2NH个。NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.等物质的量的CO2和NH中，中心原子孤电子对数相等 B.标准状况下，每生成2.24LHS,上述反应中转移电子数为0.2N C.1mol由HS和NH组成的混合气体中含氢原子数为2NA D.0.1 mol CS(NH2):含a键数为0.7NA 6.石杉碱甲是从中药石杉属植物千层塔中提取出来的天然产物，具有增强神经元兴奋传导作用，其结构 简式如图所示。下列关于石杉碱甲的叙述正确的是 HN A.能发生加成和取代反应 B.分子中不含有手性碳原子 C.能与水互溶 D.不能与盐酸反应 7.泡沫SiC负载TS-1作催化剂能催化H:O,和苯酚生成对苯二酚和邻苯二酚。下列说法正确的是 A.碳化硅(SiC)属于分子晶体，含极性共价键 B.对苯二酚和邻苯二酚都能与溴水发生加成反应 OH OH OH C.上述反应为 SiC/TS-1 +H:O (或 )+H0 HO OH D.苯酚、对苯二酚和邻苯二酚互为同系物 8.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是YZMX,X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期 主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体 形。下列叙述错误的是 A第一电离能：MDZ>Y B.熔点：MX2<Y2X C,最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.简单氢化物的热稳定性：XM 9.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是 化合价 A.b的水溶液中含有b分子 +4 B.a→b的转化能通过一步反应实现 C.b、c均可作为自来水消毒剂 +1 D.d分子中形成的共价键只有pspc键 0 10.在“Ag/ZO/Al2O,”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 物种变化路径如图所示。 CH,CHO+H CH CH.H .CH CH CH, 焦炭 下列说法正确的是 A.Zn位于元素周期表中的p区 B.若无ZnO,该催化剂几乎没有催化活性 C,重整过程无非极性键的生成 D,若用aC标记CH,3CHOH,最终产物中含1C的物质化学式为CH 【高三押题信息卷·化学（二）第2页（共6页）】 A2 11.根据下列操作及实验现象，得出结论错误的是 选项 操作及实验现象 结论 向苯甲酸酚酯(C H COOC H)中加入稀硫酸，加热 A 段时间后，冷却，滴加下eC溶液，溶液变紫色 C H COOC H已发生了水解 取一小片铝箔，用砂纸打磨后，在酒精灯上加热至熔化， ALO,的熔点高于A 铝箔不滴落 向[Cu(NH),]SO,溶液中加人乙醇，析出蓝色晶体 [Cu(NH)4]SO,在溶剂中的溶解度：CHOH <H.O 向某溶液中滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有C 12.Hg/HgSO,标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg/Hg:SO,电极的电势高于Cu电极的电 势。下列叙述正确的是 A.Cu电极为正极，发生还原反应 导线 BK,SO,溶液可用乙醇代替 C.Hg/HgSO,电极的电极反应式为HgSO,+2e一2Hg+SO Hg(1)/ HgSO(s) D.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 K SO (ag) 13.一定条件下，1-苯基丙炔(PhC=CCH)与HC1发生的催化加成反应微孔瓷片 Cuso(ag) 如下： ↑Ph-C=C-CH CH C=C 产物 C=C 产物1 Ph 反应h CH Ph-C=C-CH,+HCI 反应Ⅲ CC-c 产物引 反应 CH h PC-C CH 产物Ⅱ 01030507090 1/min 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示（已知：反应I、Ⅲ为放热反应）。下列叙 述正确的是 A.热稳定性：产物I>产物 B.反应活化能：反应I>反应Ⅱ C.增加HCI浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的浓度比值 D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I 14.常温下，向20mL0.1mol·L1甲胺(CHNH2,一元弱碱) 10 溶液中滴加VmL0.1mol·L1甲酸(HCOOH,一元弱酸) 0.8 溶液，含N或C粒子分布系数(8)与pH关系如图所示。已 c(CH,NH:) 知(CHNH,)=cCH,NH)+c(CH,NH下列叙述 0.6 c3.75.0.3 b10.64.0.53 错误的是 0.4 A.曲线Ⅲ代表(CHNH时)与pH关系 02 B.V=20时c(HCOO)>c(CHNH时)>c(H)> c(OH) 1012 C.HCOOH++CH,NH:-HCOOH,NCH,K=10** D.0.2mol·L1的CHNH和0.2mol·L1的盐酸等体积混合液中：c(CHNH)>c(OH) 【高三押题信息卷·化学（二）第3页（共6页）】 A2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种以软锰矿（主要含MnO,和少量MgO、CaCO、SiO)和黄铁矿石（主要含FeS)为原料制 备MnO,的工艺流程如图所示： 稀硫酸 过量HO NaF 软锰矿 ■酸浸→氧化→调H →除钙，镁 →→MnO 黄铁矿 滤渣1 滤渣2 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH): Mn(OH) Mg(OH): 开始沉淀的pH 1.9 6.3 8.3 9.6 完全沉淀的pH 3.2 8.3 9.8 11 回答下列问题： (1)滤渣1是 (填化学式，无单质硫) MnO. 100 16 (2)“酸浸"时，反应过程中铁元素的变化为FeS 5 Fe3+。90℃下，锰元素浸出率及Fe+、Fe+的p(质量浓度) 380 4 随时间的变化如图所示。 60 香锰元素浸出率 ①“酸浸”"时，0~20min内FeS中硫元素被氧化为SO,写 40 p(Fe) 出FeS与MnO,反应的离子方程式 p(Fe") 20 0 ②0~20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是 20 406080100120 反应时间/mim ③1O0min后，Fe+的质量浓度略微减小的原因是 (3)“氧化”时，HO,的实际用量比理论用量大得多，原因是 (4)“调pH”时，pH的范围是 (5)“除钙、镁”时，若溶液中c(Ca+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c(Mg+) mol·L-1[已知K(CaF2)=1.4×10-,K,(MgF:)=7.0×10-]. (6)向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液， 向其中通人适量氧气可得到MO,。若通人氧气过量，且时间较长，M,O,产品中锰元素的质量 分数会降低，原因是 16.(14分)某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[F©(PO,)2·8H2O]。 回答下列问题： 生特铁钉年餐进得F6PO,为·8HO FeS (1)“酸溶”时，使用的是30%的硫酸，将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，下列仪器 不需要使用的是 (填字母)。 A.烧杯 B.量筒 C,玻璃棒 D.分液漏斗 (2)检验“还原”已完全的试剂是 (3)“共沉淀"时，使用仪器如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶 CH,COONa- 中加人抗坏血酸（维生素C,pH=2.8)溶液，向三颈烧瓶中滴加 Na:HPO.混合液 CH COONa-Na,HPO,混合溶液至混合液pH≈4，再向三颈烧 FeSO溶液 瓶中滴加FSO,溶液，通过调节两个恒压滴液漏斗的活塞，控制 pH计 溶液H为4一6（所得晶体质量最好），充分搅拌一段时间，过 滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe(PO)2·8HO. 磁力推井器 【高三押题信息卷·化学（二）第4页（共6页）】 A2 ①“共沉淀”反应的离子方程式为 ②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是 ③加入抗坏血酸溶液的目的是 ④洗涤F©(PO,)2·8HO时，检验是否洗涤干净的试剂是 (4)测定样品中F©(PO,)2·8H2O(M=502g·mol1)的纯度。取0.6275g样品完全溶解后配制成 250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的HO2将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸 为指示剂，用0.02O00mol·L1的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量 之比1：1发生反应)，消耗EDTA溶液5.00mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度为 17.(15分)在CO:合成CHOH中，催化剂是研究的核心。应用于合成甲醇的催化剂有多种，如 CuO/ZnO/TiO2-SiO/KBH,体系。回答下列问题： ()顺时针旋转的电子，自旋量子数ms=十号，逆时针旋转的电子，自旋量子数ms=一2。基态S原 子的自旋量子数(ms)之和等于 (2)基态Cu原子的价电子排布式为 (3)立方ZnO的晶胞结构如图所示，已知晶体密度为pg·cm3,a的分数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德 罗常数的值为NA ①Zm+之间的最短距离为 nm. ②b的分数坐标为 (4)CO2合成甲醇，有关反应式如下： 反应i.CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g): 反应i.CO2(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)。 ①根据下表相关化学键的键能，计算反应1的△H kJ·mol-l 共价键 c-o H-O H-H C=0 C-H 键能(kJ·mol1) 351 463 436 745 413 ②在恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2, 21 90 ·C0平衡转化率/%C(553,20) 发生上述反应I、I合成CHOH,测得CHOH 20 D(473,86 +CHOH的选择性/% 85 的选择性和CO,平衡转化率与温度关系如图所云19 E(513.78) 示。D,E,F三点中，CH,OH的物质的量最大的整8 (填字母)。温度高于513K时，警17 C0,平衡转化率增大程度加快，其主要原因是雾6 70 B(513,15 65 提示：CHOH的选择性= n(CH,OH) 14 n(CH,OH)(CO) 13 A(473.132 F(553,60) 60 ×100%。 460 480 500 520 540 560 ③某温度下，保持总压强为100kPa下，向体积可 T/K 变密闭容器中充入1 mol CO和3molH2,发生上述反应1、i,达到平衡时CO,转化率为 50%,CHOH体积分数为10%。该温度下，反应1的平衡常数K,为 (kPa)(列 出计算式即可，K,为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【高三押题信息卷·化学（二）第5页（共6页）】 A2 18.(15分)化合物G是一种医药中间体，其合成路线如图所示： P(Ph)C,ac人 囚 NalO..OsO CHCOONH. 国 G 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为（酚）羟基、 ,满足下列条件的A的同分异构体有 种 (不含立体异构) ①苯环上含有两个取代基：②1mol同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol气体：③同一个碳 连接两个羟基不稳定：④除苯环外，不含其他环状结构， (②)一。水解后得到的酸的化学名称为 OH (3)A→B反应历经多步，第2步消去反应生成H ,则第1步的反应类型为 OH (4) 中N的杂化类型为 (5)X的分子式为C,HN2O,写出X的结构简式： CH,CHO、人为原料制备 的合成路线如下： o.00,☒ COOH H H 能化剂，△ ,其中X,Y的结构简式分别为 COOH 【高三押题信息卷·化学（二）第6页（共6页）】 A2