精品解析：四川省内江市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高2027届半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共45分） 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 2. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 的电子式： D. 氟离子结构示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含氧原子数目为 B. 标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA C. 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2 D. 溶液中含有的离子数为 4. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. SO3H2SO4 D. 5. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝与盐酸的反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 煅烧石灰石 6. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： B. 和稀反应生成气体： C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ D. 与水反应： 7. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 8. 下列关于物质检验或推断一定正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+ B. 对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+ C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 9. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. v(NO2)=0.72mol/(L·min) B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. v(N2)=0.04mol/(L·s) D. v(CO2)=0.1mol/(L·s) 10. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 A. 用图①配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 用图②控制二氧化碳气体的生成与停止 C. 用图③验证Cl、Br、I非金属性的强弱 D. 用图④装置收集NO2气体 11. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 12. 生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应速率的是 A. 在冰箱或冰柜中冷藏食品 B. 在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋 C. 制作馒头时添加酵母粉 D. 将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A. 各物质的浓度相等 B. 各物质在体系中的百分含量相等 C. 单位时间内消耗量2n(B)=3n(C) D. 体系内正反应速率：v(A)：v(B)=1 ： 3 14. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 15. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 二、填空题（共55分） 16. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是_________(填化学式)；也可以形成Fe(OH)3胶体， Fe(OH)3胶体具有吸附性，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：____________。 （2）①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。 上述杀菌消毒剂属于电解质的是__________(填序号)，可以用①制备②，相关方程式是：，Na2FeO4在此反应中是__________ (填“氧化”或“还原”)产物。 （3）钠的化合物中，潜水艇中供氧剂与发生反应的化学方程式为___________。 （4）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为__________，若有12.8g铜参加反应则转移电子数是__________；若将该反应设计成原电池，则负极是_______ ，电解质溶液为：___________。 17. 以下是元素周期表中短周期的结构片段，请回答以下问题： （1）元素A~K形成的单质中，化学性质最稳定的是________ (填化学式)。 （2）D在周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的水化物浓溶液与J的氢化物浓溶液反应的现象是：__________ ，生成物中含有的化学键是：_________。 （3）C、G、H对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 __________(填化学式)。 （4）E、F、J形成的原子中半径最大的是：__________(填化学式)。A与E构成的18电子分子是常见的氧化剂，其电子式是：___________ 。 （5）B的金属性比F_______（“强”或“弱”），写出B与水反应的离子反应方程式：_________。 18. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ． 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为__________ 。 （2）试管B中的现象是__________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是________。 Ⅱ． 小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为，为16.8℃，沸点：SO2为-10℃，为45℃) （3）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是___________。 （4）装置Ⅱ的作用__________ 。 （5）根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式________：。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 （6）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是____________。 （7）若空气流速为，当观察到装置内____________时，结束计时，该装置中发生反应的离子方程式为___________。 19. 某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）少量CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。 （2）现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________。 （3）该同学用2L稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现稀硫酸减少0.2mol，这段时间v(H2SO4)=_______mol/(L•min)。 （4）如图所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时： 如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4作电解质溶液，正极的电极反应为：__________。 （5）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 4min时，反应是否达到化学平衡________ (填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为_______。若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有__________ (任写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共45分） 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，A不符合题意； B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B符合题意； C．酸雨是指pH＜5.6的雨水，含有亚硫酸的酸雨，长时间放置，酸性变强，C不符合题意； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 的电子式： D. 氟离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意； B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意； C．的电子式：　，C符合题意； D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含氧原子数目为 B. 标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA C. 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2 D. 溶液中含有的离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下5.6L的物质的量为，含有氧原子数目为0.5，现在是常温并非标况，含有氧原子数目小于0.5NA，A不符合题意； B．标准状况下，与足量NaOH溶液反应的双线桥为：，根据双线桥可知1molCl2参加反应，转移电子数目为NA，而标况下22.4LCl2就是1mol，B符合题意； C．浓硫酸与铜反应过程中逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应，生成二氧化硫小于0.5mol ，C不符合题意； D．溶液体积不明确，故溶液中离子数目无法计算，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. SO3H2SO4 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．能通过一步反应实现，在放电条件下与氧气生成NO，NO与氧气反应生成，A错误； B．不能通过一步反应实现，S与氧气反应生成SO2，在催化剂作用下SO2生成SO3，B错误； C．SO3与水反应生成H2SO4，C正确； D．不能通过一步反应实现，SiO2先与碱反应生成Na2SiO3，再发生强酸制弱酸的反应生成H2SiO3，D错误； 故选C。 5. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝与盐酸的反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸的反应 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【分析】所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应都属于放热反应；绝大数分解反应，八水氢氧化钡与氯化铵的反应，碳或氢气高温条件下的氧化还原反应都属于吸热反应。 【详解】A．铝与盐酸的置换反应为放热反应，故A不符合题意； B．氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，故B不符合题意； C．氢氧化钠与盐酸的中和反应为放热反应，故C不符合题意； D．煅烧石灰石的分解反应为吸热反应，故D符合题意； 故选D。 6. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： B. 和稀反应生成气体： C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液刻蚀铜电路板就是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子的反应，其离子方程式为，A不符合题意； B．铜和稀硝酸反应，生成的还原产物是一氧化氮并非二氧化氮，离子方程式为：，B不符合题意； C．氯化钡溶液和二氧化硫气体不反应，C不符合题意； D．二氧化氮和水反应的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 7. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步反应物的总能量小于生成物的总能量，第二步反应为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误； B．三种化合物中C的能量最低，故最稳定，B项正确； C．A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，C项错误； D．A到C为放热反应，D项错误。 故选B。 8. 下列关于物质检验或推断一定正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+ B. 对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+ C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，说明溶液中含有Fe3+，不能说明溶液中无Fe2+，A错误； B．焰色试验中，钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定K+是否存在，B错误； C．与NaOH加热反应生成NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象是的特征反应，证明原溶液中一定存在，C正确； D．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能存在或，不一定存在，D错误； 故选C。 9. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. v(NO2)=0.72mol/(L·min) B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. v(N2)=0.04mol/(L·s) D. v(CO2)=0.1mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析； 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 10. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 A. 用图①配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 用图②控制二氧化碳气体的生成与停止 C. 用图③验证Cl、Br、I非金属性的强弱 D. 用图④装置收集NO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 ，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中稀释，故A错误； B．碳酸钠是易溶于水的粉末，图②不能控制二氧化碳气体的生成与停止，故B错误； C．氯气将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，图③不能验证Br的非金属性大于I，故C错误； D．NO2密度大于空气，用向上排空气法收集NO2，用氢氧化钠吸收NO2，用图④装置能达到实验目的，故D正确； 选D。 11. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故A错误； B．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故B正确； C．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故C正确； D．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故D正确； 本题答案A。 12. 生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应速率的是 A. 在冰箱或冰柜中冷藏食品 B. 在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋 C. 制作馒头时添加酵母粉 D. 将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物存放在冰箱或冰柜中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，A错误； B．包装袋内放置还原铁粉小袋作抗氧化剂，可防止食品被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，B错误； C．加工馒头时添加酵母粉，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，C正确； D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，D错误； 故选C。 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A. 各物质的浓度相等 B. 各物质在体系中的百分含量相等 C. 单位时间内消耗量2n(B)=3n(C) D. 体系内正反应速率：v(A)：v(B)=1 ： 3 【答案】C 【解析】 【详解】A．各物质的浓度在某一时刻恒定不变，说明达到平衡，浓度相等时，无法判定平衡状态，A错误； B．与A选项同理，各物质在体系中的百分含量不变时反应达到平衡，B错误； C．单位时间内消耗的量表示正反应速率，单位时间内消耗的量表示逆反应速率， ，说明反应达到平衡，C正确； D．无论反应是否达到平衡，体系内正反应速率：，D错误； 故选C。 14. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，据此分析； 【详解】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A错误； B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，B错误； C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误； D．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，D正确； 故选D。 15. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 【答案】D 【解析】 【分析】Cu失去电子转化为铜离子，硝酸得到电子转化为6.72L (标准状况) 和NO的混合气体，、NO、与水反应又转化为HNO3，最终得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×6mol·L－1=0.6mol，则转移的电子的物质的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol。 【详解】A．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，参加反应的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A错误； B．反应过程中转移了0.6mol电子，则需要0.15molO2，未指明标准状况下，无法计算体积，B错误； C．根据A项分析，反应过程中转移了0.6mol电子，C错误； D．根据A中的分析，混合气体中含0.15molNO， D正确； 答案选D。 二、填空题（共55分） 16. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。 （1）铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是_________(填化学式)；也可以形成Fe(OH)3胶体， Fe(OH)3胶体具有吸附性，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：____________。 （2）①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。 上述杀菌消毒剂属于电解质的是__________(填序号)，可以用①制备②，相关方程式是：，Na2FeO4在此反应中是__________ (填“氧化”或“还原”)产物。 （3）钠的化合物中，潜水艇中供氧剂与发生反应的化学方程式为___________。 （4）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为__________，若有12.8g铜参加反应则转移电子数是__________；若将该反应设计成原电池，则负极是_______ ，电解质溶液为：___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 丁达尔效应 （2） ①. ② ②. 氧化 （3）2Na2O2+2=2Na2CO3+O2 （4） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. ③. Cu ④. 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3是红色粉末，常用作红色油漆与涂料的是Fe2O3；胶体能产生丁达尔效应，区分胶体与溶液的实验方法名称是丁达尔效应。 【小问2详解】 ①“84消毒液”是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠属于电解质；③碘酒是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质，属于电解质的是②；反应，铁元素化合价升高，发生氧化反应，Na2FeO4在此反应中是氧化产物。 【小问3详解】 钠的化合物中，Na2O2在潜水艇中作供氧剂，Na2O2与发生反应的化学方程式为2Na2O2+2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铜元素化合价由0升高为+2，若有12.8g铜参加反应则转移电子数为；原电池中负极失电子发生氧化反应，若将该反应设计成原电池，则负极是Cu，电解质溶液为溶液。 17. 以下是元素周期表中短周期的结构片段，请回答以下问题： （1）元素A~K形成的单质中，化学性质最稳定的是________ (填化学式)。 （2）D在周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的水化物浓溶液与J的氢化物浓溶液反应的现象是：__________ ，生成物中含有的化学键是：_________。 （3）C、G、H对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 __________(填化学式)。 （4）E、F、J形成的原子中半径最大的是：__________(填化学式)。A与E构成的18电子分子是常见的氧化剂，其电子式是：___________ 。 （5）B的金属性比F_______（“强”或“弱”），写出B与水反应的离子反应方程式：_________。 【答案】（1）Ar （2） ①. 第二周期第VA族 ②. 产生黄绿色气体 ③. 极性共价键 （3）H2S>CH4>SiH4 （4） ①. Na ②. （5） ①. 弱 ②. 2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2 【解析】 【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、J、K在元素周期表中的相对位置可知，A为H、B为Li、C为C、D为N、E为O、F为Na、G为Si、H为S、J为Cl、K为Ar，以此解答。 【小问1详解】 元素A~K形成的单质中，化学性质最稳定的是惰性气体，即Ar。 【小问2详解】 由元素周期表的结构可知，D为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族。N元素最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硝酸，J为Cl，其氢化物浓溶液为浓盐酸，浓硝酸与浓盐酸混合时发生氧化还原反应，生成Cl2、NOCl和H2O，现象是：产生黄绿色气体，生成物中含有的化学键是极性共价键。 【小问3详解】 同周期主族元素，从左往右，非金属逐渐增大，同主族元素，从上往下，非金属性逐渐减小，则C、Si非金属性：C>Si，由因为H2SO4的酸性强于H2CO3，则非金属性：S>C，元素非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为：H2S>CH4>SiH4。 【小问4详解】 同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，同主族元素，从上往下，原子半径依次增大，O、Na、Cl形成的原子中半径最大的是：Na；H与O构成的18电子分子是常见的氧化剂为H2O2，其电子式是：。 【小问5详解】 同主族元素，从上往下，金属性逐渐增大，则Li的金属性Na弱，Li和水反应生成LiOH和H2，离子反应方程式为：2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2。 18. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ． 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为__________ 。 （2）试管B中的现象是__________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是________。 Ⅱ． 小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为，为16.8℃，沸点：SO2为-10℃，为45℃) （3）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是___________。 （4）装置Ⅱ的作用__________ 。 （5）根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式________：。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 （6）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是____________。 （7）若空气流速为，当观察到装置内____________时，结束计时，该装置中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余的SO2，防止污染空气 （3） （4）使SO3冷凝为固体与SO2分离 （5） （6）增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收 （7） ①. 溶液蓝色恰好褪去，且30s不恢复 ②. 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热发生反应，生成二氧化硫、硫酸铜和水，用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，浸有NaOH的棉团防止二氧化硫进入空气，污染空气； 将二氧化硫和氧气的混合气体通入催化剂中加热，反应生成三氧化硫，用冰水浴将三氧化硫冷凝，再用酸性高锰酸钾检验二氧化硫，最后用NaOH将SO2除去，防止污染空气； 空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应，装置内是：SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数比为1：1，原溶液是碘溶液，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失，且30s不恢复时，结束计时，进行计算，即可得到空气样品中SO2的含量，据此回答。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；SO2是有毒气体，浸NaOH溶液的棉团可吸收多余的SO2，防止污染空气。 【小问3详解】 装置I模拟工业生产中SO2催化氧化，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，化学方程式为。 【小问4详解】 由SO2、SO3的熔沸点可知，装置II中冰水浴可使SO3冷凝为固体与SO2分离。 【小问5详解】 装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液和SO2反应生成MnSO4，Mn元素由+7价下降到+2价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 通空气样品的导管末端带许多小孔的玻璃球泡，可增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收。 【小问7详解】 若空气流速为，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30s不恢复时，说明SO2将碘完全反应，结束计时，该装置中SO2与、反应生成和HI，离子方程式为。 19. 某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）少量CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。 （2）现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________。 （3）该同学用2L稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现稀硫酸减少0.2mol，这段时间v(H2SO4)=_______mol/(L•min)。 （4）如图所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时： 如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4作电解质溶液，正极的电极反应为：__________。 （5）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 4min时，反应是否达到化学平衡________ (填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为_______。若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有__________ (任写一条)。 【答案】（1）加入少量CuSO4溶液，发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，反应生成的铜构成铜锌原电池 （2）Ag2SO4溶液 （3）0.05 （4） （5） ①. 否 ②. ③. 不变 ④. 升高温度、加入合适催化剂等 【解析】 【小问1详解】 加入少量CuSO4溶液，发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，反应生成铜，构成铜锌原电池，所以生成氢气的速率加快。 【小问2详解】 锌和K2SO4、ZnSO4溶液都不能反应，锌能置换出Ag2SO4溶液中的Ag，Ag、Zn构成原电池，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液。 【小问3详解】 该同学用2L稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现稀硫酸减少0.2mol，这段时间v(H2SO4)= mol/(L•min)。 【小问4详解】 a极通入H2，b极通入O2，H2SO4作电解质溶液，a是负极、b是正极，正极氧气得电子生成水，正极的电极反应为。 【小问5详解】 4min后A、B的物质的量还发生改变，所以4min时，反应没有达到化学平衡。0~4min，A的物质的量减少0.4mol、B的物质的量增加0.2mol，A是反应物、B是生成物，化学计量数比等于物质的量变化比，该反应的化学方程式为。若向容器中充入He，反应物浓度不变，该反应速率不变。根据影响反应速率的因素，若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有升高温度、加入合适催化剂等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $