专题卷(十二) 学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（云南专版）

高三二轮复习专题卷 (4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-一 +C,根据图像可得①63.0=-3.0E,+C,②33.0雪 一4.0E,十C,联立方程解得E。=30.0,则反应的活化能为30.0kJ·mol1,使用高效催化剂， 活化能降低。 18.(1)①-49.0②Cu/ZnO'+H2(g)Cu/Zn'+H2O(g)③c (2)①升高温度，主反应平衡逆向移动，甲醇产率降低：催化剂活性降低或副反应更易进行 ②d+cx100% d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d) ③m 【解析】(1)根据题意写出热化学方程式：①H(g)+0,(g）一H0(D△H,=一285.8· mo,②CH,0HD+20,(g)一C0:(g)+2H,0W△H:=-726.4M·mol, ③CH3OH(1)一CHOH(g)△Hg=+82.0kJ·mol-1,由盖斯定律，3×①一②+③得目标 方程式的△H=3△H1-△H2+△H3=(-285.8×3+726.4十82.0)k·mol1=-49.0kJ·mol1. ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式：Cu/ZO·十H2(g) Cu/Zn'+H2O(g)。 ③第一步反应吸热，第二步反应放热，可排除b、d选项，又由于第二步反应几乎不影响总反应达 到平衡所用的时间，说明第二步反应活化能低于第一步，则c正确。 (2)②根据题意可列三段式， CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g) 始/mol a 3a 0 0 转/mol c 3c c CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 转/mol d d d d 平/mol a-c-d 3(a-c)-d d c+d 则C0,转化率为十d×100%;副反应的化学平衡常数为K c(C0)·c(H,O) c(CO2)·c(Hz) d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d) ③平衡时正=v运，k正·c(CO2)·c3(H2)=k邀c(CHOH)·c(H2O),K= c(CH,OH)·c（H,O》_三，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动， c(CO2)·c3(H2)k逆 速率常数随温度升高而增大，而平衡常数K减小，根据平衡常数K与k正、k滢的关系可知，k正 增大得少，即温度升高过程中，g的变化量小，即m为1g名随温度变化的曲线。 化学（十二） 一、选择题 1.B【解析】聚四氟乙烯属于有机高分子材料。 2.A【解析】Fe是Ⅷ族元素。 3.D【解析】耕地时施用尿素，是因为尿素中含氨量高，是优良的氮肥，而不是因为尿素是有机物。 4.A【解析】湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有NHg产生；NH,C1分解过程中有极性共价键的断 ·50▣ ·化学· 参考答案及解析 裂，生成NH?和HCI过程中有极性共价键的生成，该过程无非极性键的断裂和生成：氯化铵固 体受热分解产生的NH和HCl遇冷又生成NH,CI,无法加热氯化铵制取氨；碱石灰吸收HCI, P2O5吸收NH,若将二者位置互换，则不能达到实验目的。 5.B【解析】绿原酸分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应：1mol绿原酸分子中含有 1mol羧基、2mol酚羟基和1mol酯基，均可以与NaOH反应，故可消耗4 mol NaOH;分子 中一OH中氧原子采用$p杂化，一COOH中C一O中的氧原子采用sp2杂化：绿原酸分子中含 有羧基和醇羟基，可以分子内成酯也可以分子间成酯。 6.B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2，则为VA族元素N或P;Z是两性 金属，则Z为A1,X为N:Y和W的最外层电子数相同，说明位于同一主族，且四种元素的最外层 电子数之和为20，则Y和W的最外层电子数为6，故Y为O,W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构，故第一电离能为N>O,O和S同主族，第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S, 即X>Y>W;W、Y、Z的简单离子分别为S2、O2、A13+,O2-和A13+电子层结构相同，核电核 数越小离子半径越大，故r(S-)>r(O-)>r(A13+):XY;为NO:,氮原子的价层电子对数= 3+5+1,2X3=3,氮原子采用sp杂化，空间结构为平面三角形，wY为S0,硫原子的价 2 层电子对数=3十6十2,2X3=4,硫原子采用sp杂化，空间结构为三角锥形。 2 7.D【解析】H2SO,分子中含2个羟基，分子间氢键强于范德华力：H2O是共价化合物：SO2是V 形分子，是极性分子；SO?中S价层电子对数为4，其中有1个孤电子对和3个成键电子对，它的 空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，二者不同 8.D【解析】SOCl2与水发生水解反应SOCl2+H2O一SO2十2HCl,该反应过程中嫡增加；SO2 使品红溶液褪色表现出漂白性；Ⅲ中的反应为NaHSO3+HCl一NaCl+SO2◆+H2O,在I、 Ⅲ试管中均有SO2产生；将SO2通入AgNO3溶液中，生成Ag2SO3和AgSO,的混合物，二者 均是白色沉淀。 9.A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入CO2发生反应Na2CO3十CO2十H2O一2 NaHCO3￥，由 于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故有白色晶体析出：NOH溶液呈碱性，滴人酚酞溶液呈红色，通 入酸性SO2气体，碱性减弱，红色褪去，并不是SO2具有漂白性；NO2能与H2O反应生成 HNO3,但NO2不是酸性氧化物；将浓硫酸滴入浓盐酸，由于浓硫酸的吸水性，并且该过程放热， 使浓盐酸中大量HCI挥发出来，该过程利用浓硫酸的吸水性和难挥发性，而不是酸性强弱不同。 10.B【解析】根据题图可知，CH,中的4个C一H键的键能并不相等；CH;脱氢反应需要克服的 能垒最高，是CH,逐步脱氢反应的决速步骤；加入催化剂只能改变反应的速率，不改变△H; CH,逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应。 11.D【解析】由CdSe晶胞结构可知与Se距离最近的Cd有4个；晶胞边长为apm,则体对角线 为，3apm,Se与Cd的最近距离为apm,B项正确；Se在顶点和面心，晶胞中含有Se的个数 8×日+6×号-4，含有4个Cd,故晶胞密度p=4X《7912×10”g·cm-764X10 Na·a3 NA·a3g· 333、 cm3;由坐标原点和坐标轴，可知b点的原子坐标为( 4'44)。 12.C【解析】Y分子中碳原子为sp杂化，分子中所有原子不可能共平面。 13.D【解析】在投料比固定时，NO的平衡转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向左移动，则 正反应为放热反应，△H<0;在相同温度下，NO的转化率c点大于b点，说明投料比X2>X1, ·51 高三二轮复习专题卷 故X2>1:a点NO的转化率为60%，投料比为1，根据化学方程式，列三段式： 4NH3(g)+6NO(g)-=5N2(g)+6H2O(g) 始/mol m 含 0 0 转/mol 0.4m 0.6m 0.5m 0.6m 平/mol 0.6m 0.4m 0.5m 0.6m (HO)p(NH,).6m8.4 MPa-2.4 MPaP (NO)-0.4m X8.4 MPa-1.6 MPa, 2.1m 2.1m pN)=2.1m 0.5m 8.4MPa=2.0MPa,K。= p(N2)·p(H2O)(2.0MPa)5×(2.4MPa)5 NH)·p(NO)(2.4MPa)Xa.6MPa≈ 11.0MPa;a、b两点，投料比相同，a点温度高于b点，正反应速率为a>b,b、c两点温度相同， 投料比不同，二者正反应速率无法判断。 14.A【解析】在单原子Ni催化作用下，CO2→CO,根据化合价变化，结合碱性溶液，可写出电极 反应式CO2十2e十H2OCO十2OH:a极区产生OH,b极区产生H+,要得到纯净水， 则I为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜：阳极区的电极反应为C,HOH+11H,O一28e一 6CO2个十28H+,处理1mol含酚废水电路中转移28mole,阴极区发生串联反应CO2+ 2e+H2O-C0+2OH、2CO+6H2O+8e=C2H,+8OH,若生成3mol乙烯在纳米 铜催化下需要转移24mole,根据碳原子守恒，生成3mol乙烯需要6 mol CO,根据单原子Ni 电极反应，可知生成6 mol CO,需要转移12mole,阴极共需要转移36mole,则处理含酚废 水的量大于1mol;在电解过程中，阳极区电极反应为C H.OH+11H2O-28e一6CO2↑十 28H+,产生的H+透过阳离子交换膜转移到纯净水区，但阳极区消耗水，造成含酚酸性废水的 酸性增强，pH减小。 *C【解析】SO2与O2的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于196.6kJ:A点和B 点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数不变：在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正向移 动，SO2的转化率提高；反应放热，升高温度，平衡逆向移动，c(SO2)增大，c(SO3)减小，故c(SO2): c(SO3)的比值将增大。 C【解析】A项，载氧时，铁卟啉通过形成F一O配位键体现了超分子的自组装特征；B项，由题 给信息可知，与铁卟啉配位的能力为CO>O2>H2O;C项，卟啉环中1号氮原子形成2个g键、 2号氮原子形成3个。键；D项，由信息可知，卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与Li计、Na 配位，卟啉环具有离子识别功能，可以分离Fe2+与Na。 二、非选择题 15.(1)哑铃形正四面体形 (2)3FeS+50,墙挑1 Fe30,+3S026×10-a (3)Zn、Fe过滤 (4)①A②2.5×10H 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级，轨道形状为哑铃形。SO中心原子S的价 层电子对数为4十6十2,4X2=4,无孤电子对，空间结构为正四面体形。 2 (2)焙烧过程中FeS与O,反应生成S0,和Fe,0,化学方程式为3FeS十50，猫桃Fe,0,十 3S0.HS0一H++s03,Ke(H,S0,)=c(S03):c(H*) =6.0×10-8,c(H+)= c(HSO3) ·52· ·化学· 参考答案及解析 105mol·L1,则有 c(S08)6×10-8 (HS0)1X10=6X10-. (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得 滤渣的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤渣的操作名称为过滤。 (4)①将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成 SO2造成空气污染。 ②根据离子方程式可知，K=c(Zm)_K,(ZnS)_1,6X104 c(Cu+)Kp(CuS)-6.4X10第=2.5X10"。 K1 16.(1)+64 K (2)①CH,的平衡转化率②0.0176 10 1 28③增大 (3)4正八面体 【解析】Q)根据盖斯定律可得，△H,=△H,一2△H,=十64J·mo;K,一 K (2)①向10L的恒容密闭容器中充人1molH2S和1 mol CH,发生反应I和Ⅱ，反应I中HS 和CH,按2：1反应，故H2S的转化率始终大于CH,转化率的2倍，根据图像趋势及M、N坐 标可知：L1表示CH4的平衡转化率，L2表示H2S的平衡转化率、L3表示CS2的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式： 2H2S(g)+CH(g)=CS2(g)+4H2 (g) 始/mol 1 1 0 0 变/mol 2x 4x H2S(g) H,(g)+ 2S,(g) 始/mol 0 变/mol 2y 2y 平/mol (1-2x-2y)(4x+2y)y 500K时，CH的平衡转化率为40%，则x=0.4,H2S的平衡转化率为88%，则2x十2y= 0.88,y=0.04,则0~5min内o(H2S)= 0.88 mol 10L×5min =0.0176mol·L1·mim-1;CS2的 选择性为2,2红2-08=平衡时m(HS)=0,12m01,n(CH)=0.6moln(CS)日 0.4mol、n(H2)=1.68mol、n(S2)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总压强为 284kPa,则各物质分压为P(H2S)=12kPa、P(H2)=168kPa、P(S2)=4kPa,反应Ⅱ的压强 平衡常数K。= 4×168=28. 12 ③反应I、Ⅱ的正反应均是气体物质的量增大的反应，起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒 容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，相当于原平衡体系减压，平衡正移，H2S的平衡转化率 增大。 (3)根据FeS2的晶胞结构示意图，Fe2+位于棱心和体心，S位于顶点和面心，1mol晶胞中含 有4 mol FeS2,晶胞中距离Fe+最近的S形成正八面体结构。 17.(1)CD ·53 高三二轮复习专题卷 2 ONH, C○NHH NH NH +NH.CI 任写一种即可) OH (6 浓硫酸 CI/CCL ONH H H.C CICOCI H.C CH NH CH.Cl ↑o, CHCI 【解析】A发生成环反应得到B,B中氨基、酰胺基在一定条件下转化为C,C和溴发生取代反应 得到D,可以推知C的结构简式为 NH ;D通过两步反应转化为E,E分子内成环得到F, E的结构简式为N ONH,F转化为G,J和氨气反应转化为1，G、I生成H,结合H结构 简式I分子式可知，I的结构简式为 NHz (1)A中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上；1mol 化合物F在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗1ol盐酸；根据氨气和I的结构简式可推 知，化合物J到I的反应是J与氨气发生加成反应；根据化合物H的结构简式可知，其分子式为 C15H21N,O3S。 (5)B为HN NH ,其同分异构体：①有两个六元环（不含其他环），其中一个为苯环；②除苯环外， 结构中只含有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体可以为 ·54 ·化学· 参考答案及解析 ()氯仿首先被氧化为C1COCl,甲苯和浓硫酸发生取代反应引入磺酸基，发生已知反应，磺酸基 转化为一SO,NH2,引入磺酸基的产物再与CIcocI反应得到目标产物，据此写出合成路线图。 18.(1)3d (2)V形三角形 (3)CuO、Cu2O中铜价层电子排布式分别为3d°、3d°，后者较稳定（合理即可） (4)dsp2 (5)1个水分子通过氢键将硫酸根离子和水分子连接，其他水分子与铜离子形成配位键，氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N m后诗 【解析】(2)SO2中心S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp3杂化，则呈正四面体形，与题意不符。 (5)分析结构图可知，其中4个H2O形成配位键，1个H2O形成氢键，氢键比配位键（也是共价 键)弱。 (7)根据品胞图示可知，aR、y型晶胞分别含Cu”个数为4,2、4。它们对应的密度之比为。： 2.4 6京 化学（十三） 一、选择题 1,A【解析】金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，不能灭火， 应该用（干燥的）沙土铺盖灭火。 2.A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流，防止液体溅出；蒸发皿不能用于高温灼烧固体，应选用坩 埚：高锰酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氯气；苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用 装置丁分液时，先从分液漏斗下口放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相。 3.C【解析】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na与溶液中的H2O反应生成NaOH和H2,NaOH 与CuSO,发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,有气泡冒出，产生蓝色沉淀；将NazO2 加入适量水中，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2,NaOH是碱，能够使酚酞溶液变为红色，但 由于N2O2具有强氧化性，又将红色物质氧化为无色物质，因此溶液先变红后褪色，有气泡产 生；重铬酸钾在溶液中存在化学平衡Cr2O号十H2O一2CO十2H+,向该溶液中滴加几滴浓 硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，导致溶液橙色变深；铜与氯气在点燃条件下反应生成 氯化铜，物质颜色为棕黄色，故产生棕黄色的烟。 4.C【解析】A项，测定中和反应反应热装置中缺少玻璃搅拌棒；B项，氯气与亚铁离子反应生成 氯化铁，引入新杂质；C项，锌比铁活泼，锌作负极保护铁，向阴极区（铁附近）溶液中加入铁氰化 ·55✉五金卸花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的结钩简式如图所示。下列说法情调的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十：） A.辣原酸能发生如或反应 化学·学科内模块融合题 我1od绿履最多齿与3 mol NaoH反度 (考试时同7行分钟.调分100分》 C分子中氧好子坐化为式有中.p 0w 可能用到的相对原子质量：H1C12N14)16N,23S325e79112 以.绿原酸分子内或分子网均可形成南 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是持合 丘.四种短，期丰族龙素X,Y、Z,W原子序较饭次增大，X的最高正化合价和最：负化合价的代 题日要求的。带：题日为能力规升题，分值不计入总分。 数和为2，Y和W的最外层电子数相同，Z是两性金属.四种元素的最外层电子数之和为 L,第十四屏全西冬季运动会在内豪古用调零行，比赛用品由多种材料制成。下列国于有机高分 下列说法正魂的是 予材料的是 A.第一电离能：Y>XW B,简单氢化物需点：>X>W 入滑雪板—质纤津 且雪橇期护徐层一果四氟乙绿 C,前单真子半径：W>Z>Y 以XY行和WY空同结内均为四面体形 C.冰壶一花%岩 D.铜梁写车—钢 7.关于反应Na以)十H,5以)一N5,+5)↑+日，《.下判叙述正的的是 A.H0.分子间范德华力强于氢键 2,科置光间，我国匠几年在新能源，航天，材料等领线科找大爆爱。下列说法情误韵是 A.爵酸铁锂工FP口，门电德具有本压，安全样好等优点，Fe是B元素 kH:0的电子式为日：0：]H 孔我调蟑嫩月球车相雕登月，道过对月离分析，发观月球上富含HeHe与He豆为问位素 C,0是含权任键的非极性分子 C惊城六号月球车果用太阳能电泡板十充电电池的方式供虚，太阳能版修主要好料为高 山.N中阴离予空可销构和VER颅型不可 沌硅 A,氯化风()是一种无色成黄色，有强烈辅煮性气球的液体，圆水胸烈术解，产生两种筱 D,菌光需达在自动驾驶等额线成用广泛，生产颜老雷达的氧化情刚袋属于阳型无机非金属 性气体，按图装置进行实验，将氧化重照相人【中的试膏，关团话塞。下列说祛错误的是 材料 3,劳功开创未米。下判劳动项目与所迷的化学知没有美联的是 数动项日 化学卸 A 灌卧培动，样体韩用装请铁整具上的省国 南减麻液”威性管榜油南本解 环屋行动：形皮目电拉建中日位处园 电流中的看全烟肉子污角水测 A.【中有气微产生，说明反点过程箱蜡柱 位且中品红溶流圈色，体现S0:的源白性 家务分瑞：用的网灵刷法马能上的术 结解灵盐粮能复术妮反位 学农场动：群撞到在土摆中槽用军素 限素据于有机物品教收作物裂表 心.1，■试管中均有S0产生 D具中试管内设有白色沉避中成 9.下列属述1与陈造Ⅱ均正确，且其有因果关系的是 4,利用下列装置物验氧化袋受坞外解的产肯，下列分斯正确的易 蔬行求N,C林r 悬项 A.餐润的虹色石蒸试纸若变蒸，正明有NH产生 界连1 简止1 餐虹色 A 向胞和碳整的溶转中筹人C区，树出白色品年 酸购溶听度大干璃酸%情 及NHC门分解过程中有李极性共价键的斯裂和生成 将S0通人商有雅量静X0用销灌，红色园上 三黑化碳具有潭作 C,在实验室中可果用加鸡氢化能周体的方法副取氨 N密与.H反应生度H 二氧化复碧服性氧化物 .将碱石灰和PU位置互核，仍可达到实段日的 D 将表藏酸滴人洁盐醒中，有大口敲油 陆约配性给于盐根 化学C·专脑程（十二）集1（青8宽 金双地门春 化学C·专题器（十二）第2深（冉9宽引 1,在1F4)表面CH,逐步眼氢反应的相对能量如图所示。下列说法正崎的是 A.该反应的培变：△H<0 我投科比，X:>1 16F T%2 142 130 C.a点平南毫数F,约为1L.0P为 12 几，正反皮速N:>g 12 14我同科学家采用电解法处理含刷废水解得C),并采用单原 CO, 04 子T和的米C山作申联很化周，等CO,转化为乙解，同时获 情 60 得纯净水。孩装望工作源理如国所东，下列说法正确的是 04 A.单原子N行上的反：C)十2e+H0十H -98 2a*+f 3CH+CH+H 长【为阳离子交换展，Ⅱ为闭离子交换膜 00H 4CH-+C+H C.处理1含酚废水，生成标准状况下47.2L乙蝇 股行千看线水 尼成U程 几电解过程中，阳被区溶液的H保持不变 A.实铃测得日中的4个C一日键的提能相等 在5U下，2ml5以)和1mal)在V,)作霍化条件F发生反应2501x1+g1 我决速基元反应为CH;CH+H 2S0(g)H一一16.6kJ·m0l,S的平衡转化率￥(30：)与体聚压强)的关系如用所 二C日，锐氢反定在加人信化闲后AH或小 B,矿H,蓬步脱氧反应均为吸热反应 示。下列说法正确的是 1上，C是一种重要的半导体材料，具有优良的光电特性和广泛的应用前原。晶整如阁历 A.籍：ml)和1m置于11者容蓉中充分爱生反应，较出的 示《已知福魔的边长为￥m,同伏加德罗常数的值为￥，)。下列说法情国的是 共量为196.8k g7 A,距离S量近的d有4个 1,110 K平斋常数KAK《B》 具、与山的量近矩商为一 C.在低容体系下，道入过量的空气可是高3的转化率 e C品图的帝度为764X10 几，平南时，吞升高围度，cS02：r5D的比值将减小 N,·e+em 在自箴中，以下为中必的配位化合物铁母啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如m甲所示 卫6点能跟子学标为 4配体M为H,),),或Cx)。我氧时，1红玉白分子中F脱去配位的H)罪与，尼位： 若吸人)，则()占据配位点，度红蛋白失去提氧功能。吓#环为平面结购（如图乙所示，能 12,PP是一种可降解的新型高分子材料。PPW:酸解的过程如图所示（未配平），下列悦达蜡翼 的是 与铁、钻等金属高子配位，不能与【.广，，”等配位。下列有关说甚篇误期是 G APPG属于酸面类高分子 BX在水中的溶解度大于PP司 C.Y中衡有原子共平面 D)酸解过程中斯裂C一)健 1.我调科技工作若开发了商效N(),催化净化（膜精） 化例：宾我)，减排。工业上利用氢便销，向恒压密 0 同容普中充人N(O和NH.发生反应NH(g)+6VD 4g=6N:(g)+6((g)△H,容带内的压强限持 N测得0的平有特化宋与型理花限持 A.载氧时，铁卟琳可与不分子彩或配位健体现了超分子的自丽装特征 B与铁小w配位的管力，C0-0>川0 X灯-的关系眉断不。下到叙连错说身 C.叶琳环中1号N厚子与2号N原子形成的。健数日相同 的是 山，中琳环具有离千识刚功能，可以分离Fe与N 化学C·专脑程（十+二）厘3现（青8宽 金纸地门春 化学C·专脑得(+二1第4第（热8宽引 二、非选择题：本题其4小题，其58分。 回容下列问恩 15,15分》锌是-一种应用广征的金属，目前工业上主要柔用~混达工艺治省炼锌，以某魔化锌精面 1)aH. ·mo,N,=(用K.,尽+表尔1. 名 《主要或分是乙s,还含有少量Fs等其勉成分)为原料治裤锌的工艺减程加图所示， 42)商101恒解害阳彩器中免入1l8,1oCH.发生上述反应1和Ⅱ，测得不同和度 含生零气予化值雨 雀电塘 下，H5餐CH的平衡转化率.5的选择性如周甲所示。[5的透样性= 妈·缩时浸出·慢出流渔包金·利的 2mC8,) 出一 反的mH5X100%]. 国签下列同随： 州m划 41在该流程中可箭环使用的物质是Z和日，S),赫态s原子占据量高能饭的原子轨道的 送择题 感为 ,以的空可错构为 减50.四 暮葛目 《2》“培烧“过程在氧气气银的佛韩学中连行，“婚砂“中接无索主要以F巴0.形式存在，国出 “棉烧”过程中F心发生主要反成的化竿方程式， “含生侧气“中的5以可用氢本吸收，经循环利用后制取硫酸，用氯水吸收5)：至锦浪的 P月=方时，所得落被中的S) ①L,表示 HSO.X .[已知：K(H)3=1.4x102, ②500K时，5mm反应港到平衡铁态，此时容器内压强为28k。则0一imn内用 6 Ra(H)一0×104门 H,5浓度变化表示的反点速率(HS)一ml·L,·mimCS的选择性为 《3》浸出藏”净化“过程中用人的上要物质为锋输（注量，所得“逸造“的成分为 《用最篇分数表示)：0K时用平面分压代替平衡索度，反应口的平衡常数 化学式，分离连液”与途清”的操作名称为 K,= 急略单位：分压=总压×物质的量分数)， 4改进的锌治烁工艺采邦了·氧雅（稀硫险）浸“的全湿法流程，既省略了易导政空气污编 ⑦花静反液物的物质的量相间，若将妇思恒容密闭容等换成恒害国 的培烧过程，又可获得一种有工业蜂值的李金属单质 密用容蓉，H5的平南转化卡将《填“增大"爱减小“)。 ①下列设想的加快浸取反应速率的情雕中不合理的是 (填学母)： (》含硫矿石在自然界广经存在。黄铁矿于S)品蜜结构如图乙所示，◆ 本.将稀硫酸更换为8%的漆硫酸 1ma品孩中含有mlFS,品虑中平两Fe最近的形成名 认将硫化锌精矿相碎 约空间站构为 C,适当升备梨度 17.13分》佗合物1（格列弄特）是一种有效的硝量解类口假抗糖候病药。某限超组设计合成路 魔化管精矿的主要成分ZS君到债能铜溶液可慢慢效转化为制柱(CuS):ZS(s) 线如围断压： Cu(CuS+Zm(a,溪反应的平衡常数K=,[已知：K,(S= 1,6×10,K-(C5)=6.4X101 18.15分》天然气中含有南聋的H5.一种利用C日处型日S制取H4梅CS的反定如下： 1,2H.S(g)+CH(gC5.e)+4H(e)4月，-+234U·ma1K, ,H,5g3一H:x)+2e34H:=+5·mK 里，CH,(g)+S,(g5(g)+2H:g1dH,K, CH.NO.s. 化学C·专脑程（十二）里5（青8宽 金赛地门春 化学C·专脑得（十二1黛4第（热8宽 已知 《4)研究表明，无水C口为无限长：的聚合物结构.每个C“累子处下，个1原子彩或的正 方形的中心，如图甲所示。原子条化类数可能是 [填”✉p"或”山， 甲 5)粗乳结构如悦乙所示，阻阴受鹅时光脱去1个本分千，其峰因是 答下列国遂： 41)下列说法正魂的是 〔销字母) A,化合物A中所有像原子共平面 &1阳以化合物F在限性条件下发生术解，流过程量多消耗器mal盐酸 C,化合物」到1的反应为加成反应 D.化合物H的分子式为CH.N0S 《2请在如图化合将D中正确的位爱处用“：“标出所有的手性硫原子。 《>化合物的结构简式为：化合将E的结构简式为 (6)留二限[HN(CONH,),1与观酸铜Ⅱ)反应因形最两种离子呈现特征的紫色，结构如图 4写出G十一H的化学方程式： 丙所示，从悲发配位健角度分析，黑，结肉差异是 (5写出一种同时符下列条件的化合物B的同分异构体的结构，式： ①有两个六元环（不含其地乐，其中一个为装环 心像苯环外，结构中只含有3种不同化学环境的氢 CH 《已细2C1HC+D,一一2C0C,+2C,以化合物甲苯● )和氧仿4CC,》为科. 设什合戒化合物K+化合物」的路规 《?C晶到有三种立方品图如图丁新示，小，？国福密参数依次为丛m,bm七m,博 《用流程图表乐，无视试剂，有战溶剂任述) ▣用，7数晶体密度之比为 1B.16分》火法治铜T艺中丰要化学反商有2Cu,S+30.温Cu.0+20,2式Cu,0+CuS 西型Cu十s0,+.答下列间题： 《1》基态C原子战外电量最高的能规符号是 《2)分了空间结构为 ,Vk模型为 a已知，4C0惠2C山0+O,↑.高面下.Cu0能特化我C山，D的因超 -0d (从结构角度分析)。 化学C·专脑程（十二）星？（青8宽 金级地门春 化学C·专酸爆（十二）第⅓深（有8宽