专题卷(二) 离子反应与氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（云南专版）

下列短迷错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷(二 A. “酸”中破酸表现强氧化性 化学·离子反应与氧化还原反应 B. “电部”后分离铜的提作是过道,洗蓬、干燥 (考试时间75分钟,满分100分 C. “电解”得到的废液可插环用于“酸溶”工序 可能用到的对原子量:H1 B11 C12 N14 016 A127 P31 $32 (C2135.5 D. “合成”中复化祖,还原剂物质的量之比为1! Fe56 Cu 64 Ph207 5. 依据下列实验理免推展,其反应原理不渗及笔化还原反应的是 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的满个选项中,只有一项是符合 A. K.CO.溶和NH.C)溶液混合.产生刺激性气味的气体 题目要求的。带:题目为能力提升题,分值不计入总分 B 将钩放人80.络清中,有皆色沉生点 C. 向酸性KMnO.溶液中加人H.O.,溶液色温云 1. (梦演笔谈)是北宋沈括的著作,技骨为中国科学史上的照程碎”,下列都是清自该著作的 D..新制氢永在用条件下放置一段时回后,清的1H降好 客,其中滑有法及化运堕反应的是 6. 某小组探究Ph(NO).的稳定性及分解严物,实验如下. A. 享狗孔判成铜:敦胆乱铁,久之亦化为 富蓝 作观象 B. 又石穴中水,所济皆为牲孔,股 ①少量P(N0).热至。C完全分解,得到美色稻末(X),收集一试查气体1.路试管 二. 琴境内有石注.....位淳,温之度,但烟基浓 。_ 置干水的水精中,京充试营 D. 但取精候锻之百余火,每锻称之,一敏一轻,至累离斤两不减,纯也 ②这少量首色粉末切入互晃水,因体不陪幅,段有气体:加人盐酸得到清明济液,没有气体 7. 下列陈述I与陈选lI均正燥,日具有园要关系的是 产& 这I ①重少量P(NO).切热至七完全分幅,到黑色粉末(Y).收集一试管气体2.试 的金活动性比铁的强 工业上用解法制备,用热还接制各性 乙 副置干盛术些本中,本上丹试管体给: laC.与反 BC0.用于渝疗过多 s0.具白性和性 酒中加50.保初 ②段少量混思色粉末切人量双复点,得美色粉并鼓品气体3.被透 %是良好的体 高吨硅用干制造太阳电池析 已知:(1);(2)X.Y均为的化物. 3. 劳动创皆幸福生活,下列离子方程式书写正段日符合题意的是 下列断正确的是 A. 用熟石中和破酸广指放的酸姓废水:H十OH一一H.C A. X.Y可能为混合物 B. Y化赵水 B. 用AgNO.溶液检验气处的用水:Ag +C--AgC C. 乙中气体a为H C. 用白和院粉-K1试纸检验确盐中的K10:6H +51+10-3I.+3H.0 D. 甲中发生反应Ph(NO.).-PhO.+2NO.! D. 用砥溶浪吸收实验尾气中少量s0.,S0.+0H--H50 7. 已知下列反应: 4. 复化铜(CN)用于副备导体容存,金属胸复合材料等 以石育号粉主要成分是 1.Co.0.+6HC1()--2CC.+C.+aH.O C.(CO.).(0H).]为原料制各爹化的流程如图所示: II.5C+1.+6H.0-10HC+2H0.. 下列说法正确的是 A. 反应1中HC是富化 r一→一一一→一x B. 反中C.爱生化反霞 C. 还原性.CoCHC1 D 亿性.Co.0一C1.一H10 党学C,考题二]第1页(共8页 C,考题二1第:页(共8页) 8. 酸赴(含S0,HSO.)气将较是PM。的成分之一.近期科研人员提出了雾满概粒中 12. 铅丹(Pb0)可作防锈涂料,其中帮的化合价为十2和十4.它与该盐酸度皮的化学方程式为 眼生成的特化机现,其主要过程示意用好下 P.O.+8HCI(浓)--3PbC.+CI.+4H.O.下列说法正确的是 A. .D.与该盐酸反应时.Ph.O.作为还原剂 。 B. 物质的辐化性;Cl.一Ph0 。 。。 C. P.D.中+2价铅与十4价辑的物质的量之比为2:1 1。H Hr 1s D. 当上述反应中消耗1molPh0.时,生成的氢气为22.41. 13. 已知;K(AgN0)5.9×10.K(AgCD=1.8×10*.下列离子方程式写正确的是 下例缺错&的器 A. 向FesO.阁液中演入.水:Fe&*+Br.-F}+B A. 该过有H.O与 B. NO.是生或疏酸垫的还原 C. 技 气溶游呈酸性 D. 该过释中有改短续生或 B Ca(ClO. As0.C0+s0.+H.0-H8O+HClC 9. 在不展温度下:向NaOH液缓慢遇人C,生成的产物除了H.D外,可能还有N. C. 向ANO.中滴加KCI.AgNO.+C-AC+NO NCIO.N&CO.中的两神戏三种.下兴”没”与*结论”关联正确的是 D. 明题与B(0H).按物质的量1:1在洛流中反应:A+s0+B +30H A1(0H..+B50. 智设H.0补产物 14. 现有一泄清选的落演,可能含有大量的F.Fe,A' .H[AI(OH).了CO,NO ) C0.和 化刻,还原质量之比为):5 七稳离子中的儿种,该落液中逐清加人一定体积1m0l·L.”Na0H溶液后才产生沉淀 。 CI0MC 收后溶洁中演加盐,溶液漂白一直墙 则下列判断正确的是 C C0.C0.和C 出吸教后的中(C)可计吸收的-(以.) A. 溶中可含有” B. 信该中一定含有0 N.CO.Co. 和C 参加区应的OH与2.的物的之比为?1 C. 中可能含有C0 D. 中一定不含有A1 10. 常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量其存的是 “CC以.是一稳重要的化工原料,不能私用C与秘酸宜按反应制取C心C计.但垫续紧人空气 A. 无色透明酌水落液中:N、NH50.(C 并秘盐酸中加人Fe以.溶,可发生如图断示的及应,下列说法正确的是 B pH-0的溶液中;K'、N50、8.0 A. 反应①寓子方程式为C十F-F+C”* B. 反应②中化与还原的量比为32!127 C. 中性中:Fe*、Ar,s0、Cr 0./ C. 整个反中,每清耗1mol0.,一定转移4ml电子 o D. 含有大量C的溶液中:A’*.C0.NH、Br 11. 如图所示是乙&化氧化的过程示意图(部分离子未画出),下列指述情误的是 D. FeC.充当化,且要不断添加FeCL.溶液 __ “工业上可选过“酸性歧化法”和”电解法”制备KMO,“眼性歧化法”中,利用软紧旷《主要成 pactIractcor 分为MnO.)先生成K.MnO..进而制备KMnO..实验室中模报”酸性歧化法”制条KMnO.其 流程如国所示. m0D. H { t-r-xo 0. 10 ___ A. [PC了和C在反应中都起化剂的作用 下列过正确的是 B 该转化过程中,仅0.和C体观了复化性 A. 为加快“烙融”反应速率,可将矿石粉碎,并用破不断撤排园体 C. 该转化过程中.及反应4C +0.+4H--4C+2H0 B. “化“时可改用赴酸,反应为3MnO+4H-2MnO+MrO.+2H.0 阻CH.CHO C. “结晶”获取KMnO.品体时采用发结器 D. 乙&化复化的化学方程式为2CH.-CH.+0. D. 该流程中渗及的氢化还反疫至少有2个 党学C,考题二]第3页(共:页 画跃地门辈 C,考题二1第4页(共8页) 二、非选择题;本题共4小题,共58分。些·题目为能力提升题,分值不计入总分。 在C中加10原粮,E中加A20.00m1.1.50×10 mol·1.KMnO.(H.50.酸 15.(14分)二氧化氧(C10.)是一种黄绿色气体,易落于,熔点为一59.5C,渔点为11.0C, 化),往C中加人足量的水,充分反应后,用亚碗酸标连洛液病定E中过量的KMnO.落 度过高时易发生分幅引起强临,在工业上背用作水处理剂,谓白剂,回答下列间题。 名 流.答下列问题. (1)在处现度水时.(0.可格度水中的CN化度(C0.和N..写出该反应的离子方程式 (1位器C的名称是 阁} (2)AIP与水反应的化学方程式为 (2)某小组设计了如图甲所示的实验装置用子制备C1O. 气体产物的电子式为__. (3)装置A中装酸性KMO.济该的作用是险去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性 ___ 没食子酸的藏性溶液,其作用是 ( (4反应完成后,续人空气的作用是 选题 (5)装发E中PH.被氧化成确献,则装数E中发生反应的真子方程式为 答题 ①遇人氢气的主要作用有2个,一是可以起到提择作用,二是 (6)收集装置E中的吸收液,加水秘释至250mL.取25.00mL.置于锥形瓶中.用4.0× ②装置A用于生成C0气体,该反应的离子方程式为 10^ mol·1'的Na.SO.标准流滴定剩余的KMnO.溶液.消耗Na.80.标准溶液 ③登B的作用是 15.00m1.,到达滴定终点时的现象为 某粮油卫生标准中规定化物允许量为0.05mg·kg.测该算粮为 (填“合格” ①当看到装置C中导管内液面上升时应 (填“增大”或“减小”)氢气的通人速率. ()设计把图乙听示琴置离Cl0.的庸量,过程如下。 或“不合格”)产品。 步骤1:在形瓶中加人是量的稹化,用100mI.水解后,再加(c0.→- 17. (16分)理氢化(NaB时.)是有标合成中常用的还原剂.一制备理氢化纳的工艺如图断示 (部分条件和产物省略). 3ml.H.5O.:. =二二: 步张2,组装好位器;在验陪液封管中部人①中济流:浸没导管口。 步骤3:将生或的以O.由导管通人笔形题中的济液中,充分吸收后 ttot0 乙 把片鸡液过管中的水封滚液何人形瓶中,洗泽酸璃清封答2一?次 -x0 .. 把骨入形断,再自形断短人儿淀粉溶迹 步课4;用amol·LNa.S.0.标准流演定形驱中的体.共用去mLNa.8.0.标 准(已知:+28.021+80). →- ①装置中破液封的作用是 ②测得人C10.的质是n(Cl0)一(用含a、b的代数式表示). 已知:MH.NB日.遇水气剧烈反应井效出H.. 16. (15分)请化铅(AP)常用作枪含英杀虫测,暖水后会强烈水解产生高毒性气体(18电子结 同答下列问题 构,沸点为一87.7C,还原性亮).在熏蒸处理粮食过程中,粮粒对该气体具有一定的吸附作 (1M.B.0.H.0B完素化合价为 .难溶的Mg.B.O.·H.0与氢化缺洛 用,某化学兴趣小组用以下方法测定粮食中残幅的碑含量,实验装置如图所示 反应的离子方程式为 (2)50Cl.溶干水能产生两种气体,其中一气体能使品红洛液提色,则灼烧Mg(以.·7H.0 时加人50C.的日韵是 (3)”有效复”含量是量含氢还原测还原能力的指标,定义为1i含复还原的还原能力与 多少gH.相当。NaBH.的“有效复含量为 AB. (结果保畜?位有效数字). (4)MgH.和NBO.必须在干燥条件下合成NBH..其因是 商者反应生成NaBH的化学方程式为 党学C,考题二]第页(共8页 地门卷 C,考题二1第5页(共8页) 18. (15分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为18.含有FeS.等杂段)制备Pb50.的工艺流程 ·常下.H]的某A中含有H.NH..KN .F AI F.CONOC 如图断示: _来 1.50二中的五种离子,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L”,现取该溶流进行有关 实验,实验结果如图阶示: M0 { ,1 :: so_#s.8 E_o” 1乙 1语 rMr 二 已知:①PhC.难溶于冷水,易溶于热水 院{{ ②PC(s)+2C(an]-PbCi(q)H0. (1)关干该实验结果,下并有关说法正确的有 (填字母)。 ③K(Ps0)-1.os×10.K-PhC)-1.x10-3 A. 客A为无色客过 (1“没”时看要加热,充分反应后生成N.PhCl.8.FeCL.等物质.其中生成FeC1.的化学 B. 实验清料14.4gCu.则生成气体丙的体积为3.361 方程式为 C. 生成的甲、乙、丙气体均为无色难于水的气& (2“健淹?”的主要或分是 (3)“沉降“操作时加人冰水的原因是 D. 溶液A中一定没有C0和1 (4)上述流程中“液”可清环利用,试刻X是 落流(填化学式).C.经“沉徒转 E. 白色沉乙只有BCO:白色沉旋丙只有s0 化”后得到H50.若用11X济清转化10m的P:x溶液的段指的量 (2)写出生成白色风淀甲的离子方程式: 不得干 (3)溶液A中除H外,一定含有的四秘离子是 世相 (5)硅酸广泛应用于造酸蓄电法,铅酸蓄电池充电时,正级与电源的 (4济甲中阳离子(H除外)的检验方法是 连,其电概反应式为 .充电过程中转移 (5)病CaCL.将液中先通人气体乙.再通入无色气体甲,可以用来制备结来级碳酸.写出制备 (填“增加”或“减少”)的质量为& 2mole时,两电极材料共 纳米级凌融柄的化学方程式 党学C,考题二]第7页(共:页 盖地门1 C,考题二1第8页(共8页)高三二轮复习专题卷 (2)空气 CO。(CO)、水蒸气 (3)1la% 【解析】(1)①温度控制在80C左右的方法为水浴加热。 ②14.8mol·L-xV(浓氛水)=100mLX6mol·L,解得V(浓氛水)~40.5mL.所以还需 要50mL.量简或50mL.减式滴定管和100mL.容量瓶。 ③最终制得檬酸根的配合物表明加人氢水调节pH的目的是促进檬酸的电离或增大檬 酸根的浓度;c(Mn)-0.4mol·L-.c(Mn)·c(OH)<4×10-.c(OH)<10-mol· L,即pOH 6.5.pH<7.5.若pH 7.5时Mn会与OH生成Mn(OH)。沉淀,不利于 檬酸根配合物的制备 ④揽摔是为了使反应物充分接触,从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂,配合过程不会发生氧化还原反应,拧檬酸根配合 物中元素的化合价为十2,LiMn.0.中元素的平均化合价为十3.5,即培烧后元素化合价 升高,所以培烧应在空气中进行,空气中的氧气可将檬酸根配合物中的元素氧化;檬酸根 配合物中含有钾离子、檬酸根离子以及猛离子,培烧生成LiMn。O,则拧檬酸根离子中的碳。 氢两种元素转化为CO。(CO)、水蒸气。 (3) 根 据 题 给 条 件 可 知,样 品 中 Mn 的 质 量 分 数 为 250mL 0.1000g 18.I.(1)④②或④② (2)19.6 500mL (3)烧杯、玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸水,至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 I.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L-1(NH.).Fe(SO.):溶液,所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g-19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯,玻璃棒 (4)若省去洗条操作,烧杯、玻璃棒上会残留有溶质,导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线,需要重新配制。 II.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe②)X1一n(MnO。)X5,高酸钾样品中KMnO。的 250mL. 25.00mL X158g·moll-0.632g,样品纯度为 0.632100%-79%。 0.80g 化学(二) 一、选择题 1. B【解析】B项,涉及的是氢氧化与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸与水和二氧化碳反应生 成碳酸氢,碳酸氢再分解生成碳酸,整个过程不涉及氧化还原反应 2. A【解析】钢比铁活泼,采用电解熔融氢化纳的方法制备钟,用CO热还原氧化铁的方法制备 铁;碳酸锁与盐酸反应生成氢化锁,氢化锁有毒,故碳酸锁不能用作抗酸剂;SO。具有还原性,能 .. ·化学. 参考答案及解析 与O。反应,在葡萄酒中作抗氧化剂,还可杀菌消毒,延长葡萄酒保质期;硅不是导体,是良好半导 体材料。 3. B【解析】CaSO.难溶于水,正确的离子方程式为Ca+2OH+2H+SO}--CaSO。十 2H.O;白醋主要成分是醋酸,它是弱酸,正确的离子方程式为6CH.COOH十5I十IO - 3I。+3HO+6CHCOO;用烧碱溶液吸收少量SO,离子方程式为SO。+2OH--SO}+ HO。 4. A【解析】“酸溶”时发生反应Cu(CO)(OH)十3HSO--3CuSO+2CO十4HO,疏 酸在该反应中只表现酸性,不表现氧化性:电解 酸铜溶液需要用纯铜作阴极材料,金属铜直接 2Cu十2H.SO十O。^,废液中含疏酸,可以循环用于“酸溶”工序;“合成”时发生反应6Cu(热)十 2NH.--2CuN十3H。,铜为还原剂,氛为氧化剂,故氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3。 5. A【解析】CO}和NH发生相互促进的水解反应,产生刺激性气味的气体NH。,不涉及氧化 还原反应。 6. B【解析】甲实验中,气体完全溶于水,说明气体溶于水发生反应4NO十O。十2HO- 4HNO。,根据得失电子守恒、原子守恒得2Pb(NO)。-2PbO十4NO。十O。;乙中气体溶 2NO。^,PbO。与双氧水反应生成PbO,PbO表现氧化性,PbO+HO--PbO+HO+O。, X、Y分别为氧化铅、二氧化铅,均是纯净物;由乙实验可知,二氧化铅氧化了双氧水生成氧气;乙 中双氧水表现还原性,气体3为O。 7. D【解析】反应I中部分HCI中氢元素化合价升高被氧化,所以HCI为还原剂;反应II中Cl。 得电子化合价降低,发生还原反应;反应I中HC1为还原剂,CoCl。为还原产物,所以还原性 HCI>CoCl,同理I.的还原性强于HCl;反应I中Co.O。为氧化剂,Cl.为氧化产物,所以氧化 性CoO一Cl,同理Cl。的氧化性强于HIO.。 8. B【解析】根据图示中各粒子的结构可知,该过程有H。O参与;根据图示的转化过程,NO。转化 为HNO,N元素的化合价由十4变为十3,化合价降低,作氧化剂;疏酸盐(含SO、HSO)气 溶胶中含有HSO,转化过程有水参与,HSO 在水中可电离生成H和SO,则 酸盐气溶胶 呈酸性;由SO”转化为HSO,有疏氧键生成。 9. D【解析】低温下,发生反应①2NaOH+Cl--NaC1O十NaCl+HO;高温下,发生反应② 3CL.十6NaOH--5NaC1+NaC1O。十3H.O。若发生反应②,则氧化剂、还原剂质量比为5:1 滴加少量盐酸,生成HCIO,漂白性增强;当盐酸量增大时,会发生反应C1O十2H+C1-- Cl.^十+H.O,漂白性减弱;根据得失电子守恒得n(NaClO)十n(NaClO。)X5=n(NaC),根据氢 元素守恒得2n(Cl.)一n(NaCI)十n(NaClO)十n(NaClO),根据NaClO和NaCIO。的量可计算 吸收的CL。的物质的量;根据NaC1、NaC1O、NaClO.中纳、氢组成比可知,无论产物的量如何变 化,n(Na)一n(Cl),n(NaOH)-2n(Cl)。 10. A【解析】Na 、NH.、SO、C1都没有颜色,且相互之间不发生反应,可以大量共存;pH一0 的溶液中H浓度较大,H可以与S。O}反应生成二氧化疏和单质疏,不能大量共存;常温下 A1 、Fe完全沉淀的pH<7,中性溶液中不能大量存在A1* 、Fe”;Ca可以与CO}反应生 成沉淀,且铭离子与碳酸根离子发生互相促进的水解反应,不能大量共存。 11. B【解析】过程I发生反应[PaCl.]*+CH-CH。-→[PaCl。(CH。-CH)]+C1,过程 .5. 高三二轮复习专题卷 [PdCL了{+2Cu,过程V发生反应4Cu +O+4H-4Cu*+2HO.(I+II+II+IV)X2+V 催化烈,CH.CHO。[PaCl。]{}和Cu是循环使用的,可认 得总反应方程式2CH-CH。+O。- 也体现氧化性。 12. C【解析】该反应中,Pb元素的化合价由十4降低到十2,则Pb。0. 是氧化剂;Pb。0.是氧化 剂,氢气是氧化产物,则氧化性Pb.0.>Cl。;铅丹中Pb元素的化合价只有十2、十4,根据化合价 代数和为0,可知Pb。O.中Pb与Pb 的物质的量之比为2:1;反应中消耗1molPb。0.时, 生成1molCl,题目未指明是否处于标准状况下,不能确定氢气的体积。 13. C【解析】向FeSO.溶液中滴入澳水,Fe与Br。发生氧化还原反应,生成Fe和Br,离子 方程式为2Fe+Br。--2Fe+2Br;向Ca(ClO)。溶液中通人SO。,生成的HClO具有强氧 化性,能将SO}、HSO 氧化为SO 等,所以一定有CaSO生成;向AgNO。中滴加KC1溶 液,由于K。(AgCl)<K。(AgNO。),所以AgNO。将转化为AgCl,离子方程式为AgNO。十 CI-AgCl+NO ;明巩与Ba(OH)。按物质的量1:1在溶液中反应,离子方程式为2Al*+ 3SO+3Ba?+6OH--2A1(OH)+3BaSO。 14. B【解析】向该溶液中逐滴加入一定体积1mol·L氢氧化钢溶液后才产生沉淀说明溶液中 一定含有H,H与[A1(OH)和CO均反应,不能大量共存,则溶液中一定不含 [A1(OH).]和CO ;由电荷守恒可知,溶液中一定含有NO ,酸性条件下NO 会与Fe②反 应,则溶液中一定不含有Fe^{*} ,加入氢氧化钢溶液能生成沉淀,说明溶液中至少含有Fe^*”和 A1中的一种。 *C【解析】反应①的化学方程式为Cu十2FeCl--2FeCl。+CuCl。,离子方程式为Cu十 2Fe*-2Fe+Cu^*;反应②的化学方程式为4FeCl。+O+4HCl--4FeCl+2HO,氧化剂 每消耗1mol0.,一定转移4mol电子;FeCl。对该反应具有催化作用,在该过程中先参与反应后 生成,反应过程中无需不断添加FeCl。溶液。 *D【解析】MnO。、KOH和O。在熔融状态下反应生成K。MnO,反应后加水“溶浸”,使K。MnO 等可溶性物质溶解,过滤除去不溶性杂质,向滤液中通入过量CO。使溶液酸化,使K。MnO.发生 歧化反应生成KMnO.和MnO。,过滤除去MnO。,将滤液进行结晶、过滤、洗漆、干燥等操作后可 得到KMnO.晶体。玻璃中含有SiO。,高温下能与强碱KOH反应,故不能用玻璃棒揽伴固体 “酸化”时K。MnO.发生歧化反应生成KMnO,KMnO.具有强氧化性,能与盐酸反应生成Cl。,故 “酸化”时不能改用盐酸;“酸化”反应完成后过滤,高酸钾受热易分解,故应采用蒸发浓缩、冷却 结晶的方法;“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应,因此该流程中涉及的氧化还原反应至少有 2个。 二、非选择题 15.(1)2C1O.+2CN-2CO.+N.+2C1 .6. ·化学 参考答案及解析 (2)①稀释二氧化氢,防止因二氧化氢的浓度过高而发生爆炸 ②2C1O+HO.+2H 2CIO。^+O。^十2H。O ③防止倒吸(或作安全瓶) ④增大 (3)①防止C1O。逸出,使ClO。全部反应,准确测定ClO。的质量 { ②1.35ab×10-? 【解析】(1)C1O。具有氧化性,可将废水中的CN氧化成CO。和N.C1O。被还原为C1,反应 的离子方程式为2C1O+2CN--2CO+N+2C1。 (2)①因二氧化氢浓度过高时易发生分解引起爆炸,通入氢气的主要作用还有稀释二氧化氧,防 止因二氧化氛的浓度过高而发生爆炸。 ②装置A中氢酸钟、疏酸和过氧化氢发生氧化还原反应,氢酸钢作氧化剂,被还原成二氧化氛 过氧化氢作还原剂,被氧化成氧气,根据质量守恒可知生成物中还有水,反应的离子方程式为 2C1O+H0+2H-2C1O*+O^+2H0。 ③二氧化氢易溶于水,装置C中的冷水吸收二氧化氢,氢氧化纳溶液可以吸收多余的二氧化氢 故装置B的作用是作安全瓶或防正倒吸。 ④当看到装置C中导管液面上升时应加大氢气的通入量,避免引起倒吸 (3)①装置中玻璃液封管的作用是防止C1O。逸出,使ClO。全部反应,准确测定C1O。的质量。 ②根据滴定原理,K1在酸性条件下被C1O。氧化为1,反应为2C1O。十10K1十4HSO- 2KC1+4KSO.+5I.+4H.0,选用淀粉溶液作指示剂,用NaS.O。标准液滴定锥形瓶中的1 发生反应I。+2SO{--2I+SO,二氧化氢和Na。SO。的关系式为2CIO。~5I。~ 16.(1)三颈烧瓶 (2)A1P+3H。O-PH.+A1(OH)。 H:P:H (3)吸收空气中的O (4)保证生成的PH.全部被酸性KMnO.溶液吸收 (5)5PH+8MnO.+24H-5H.PO.+8Mn*+12H.O (6)溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复原色 不合格 【解析】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶。 (2)A1P与水反应的化学方程式为AIP十3H.O一-PH。^十A1(OH)。;气体产物为PH,其电 子式为H:ip:H。 (3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O。 (4)反应完成后,继续通入空气的作用是保证生成的PH。全部被酸性KMnO.溶液吸收。 (5)装置E中PH。被氧化成磷酸,离子方程式为5PH。+8MnO +24H--5HPO.+8Mn*+ 12HO。 (6)KMnO.溶液为紫红色,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变为无色,目半分钟内 不恢复原色;根据化学方程式AIP十3HO-PH ^十A1(OH)、5PH+8MnO+ 24H -5HPO.+8Mn*+12HO,5SO+2MnO+6H-5SO+2Mn*+3HO,得 到关系式5A1P~5PH~8MnO、5SO~2MnO.,未反应的KMnO的物质的量为 250 25.00 -2.4X10mol,与PH反应的KMnO.的物质 ,7) 高三二轮复习专题卷 的量为0.020L1.50×10mol·L-1-2.4t10-*mol-6.0t10-*mol,根据关系式5AlP -3.75×10-*mol,其含量为 8 (3.75×10-*×58×1000)mg 0.01kg -21.75mg·kg ,则该原粮为不合格产品。 17.(1)十3) MgBO.·HO+2OH-2Mg(OH).+2BO (2)与水反应消耗水且反应生成的HC1能够抑制MgCl。水解 (3)0.21 (4)MgH。、NaBH。与水蒸气反应 2MgH。+NaBO.-NaBH.+2MgO 【解析】Mg。B.O。·H.O与NaOH反应,得到滤潦和滤液,滤液的溶质为NaBO.,经过一系列 操作得到NaBO。晶体。滤淹为Mg(OH)。,与浓盐酸作用得到MgCl。·7H.O,经一系列操作 得MgH。,与NaBO,反应得到NaBH.。 (1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0,Mg的化合价为十2,0的化合价为一2,可得B的 化合价为+3。难溶的Mg。B.O。·H.O与浓氢氧化纳溶液反应,Mg以Mg(OH)。形式存在,B 以BO。形式存在,所以离子方程式为Mg。B.O.·HO+2OH--2Mg(OH)。+2BO。。 (2)MgCl。·7H.O脱去结晶水时要防止Mg}水解生成Mg(OH).SOCl。溶于水发生反应 SOCl十H。O-SO。*+2HC1^,反应消耗了水,生成的氢化氢又能抑制氢化水解。 (3)含氢还原剂的氧化产物为+1价含氢物质,1molNaBH.的质量为38g,1molNaBH.发生 _~0.21。 (4)MgH、NaBH.遇水蒸气剧烈反应并放出H,所以保持干燥环境的目的是防止酬氢化钟、氢 化与水蒸气反应。反应物为MgH。和NaBO。,生成物为NaBH,根据元素守恒即可得 2MgH+NaBO-NaBH.+2MgO。 18.(1)3MnO.+2FeS.+12HC1-2FeCl。+4S+3MnCl。+6H.O (2)Fe(OH). (3)温度降低,PbCl(s)十2Cl(aq)→PbCl(aq)的平衡逆向移动,使PbCl转化为PbCl (4)HSO. 10.27mol·L-1 (5)正 PbSO-2e+2H0--PbO+4H +SO减少 160 【解析】(1)根据反应物和产物,结合元素守恒和得失电子守恒,可得3MnO。十2FeS。十 12HC1-2FeCl+4S+3MnCl+6H.O。 (2)“调pH”的主要目的是使Fe转化为Fe(OH),从而除去Fe,“滤淹2”的主要成分是 Fe(OH)。 (3)温度降低,PbCl。(s)十2C1(aq)一PbC(aq) △H>0的平衡逆向移动,便于析出PbCl 品体。 (4)PbCl。难溶于冷水,将滤液用冰水沉降过滤得到PbCl:晶体,再加入稀疏酸发生沉淀转化 生成疏酸铅晶体,将过滤得到的晶体烘干得到疏酸铅粉末,滤液中主要成分为盐酸,可以在“浸 取”过程中循环利用,则X为HSO.溶液。PbCl。(s)十SO}(aq)-一PbSO.(s)十2Cl(aq). 81 ·化学· 参考答案及解析 10mol×2 -20 mol·L-,则c(SO ) c?(CI) K 1L -0.27mol·I,H.SO.溶液的最初物质的 量浓度不得低于10mol·L +0.27mol·L--10.27mol·L。 (5)铅酸蓄电池进行充电时,为电解池装置,与电源正极相连的一极作为电解池的阳极,发生氧 化反应,阳极的电极反应式为2H.O+PbSO.-2e--PbO.+4H +SO},阴极的电极反应 式为PbSO.+2e--Pb+SO{,当充电过程中转移2mole时,阳极的电极质量减轻1molx 303g·mol-1-1molx239g·mol-1-64g,阴极的质量减轻1molx96g·mol1-96g,即 两极质量共减少64g十96g-160g。 *(1)AD (2)2Al+3CO+3HO-2A1(OH)。+3CO^ (3)NO、Al、SO-、Cl (4)取少量溶液甲于试管中,再加入浓NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石试纸,若 试纸变蓝,则证明溶液中有NH (5)CaCl.+CO.+2NH+H.O-CaCO+2NHC1 【解析】由溶液pH一1可知溶液呈酸性,氢离子浓度为0.1mol·L,溶液中一定不存在CO}; 溶液A中加入过量(NH.).CO.溶液,产生的气体是二氧化碳;由产生白色沉淀,可以排除Fe* Fe* ,原溶液中一定有A1*;溶液乙中加铜和浓疏酸能产生NO.说明原溶液中有NO。,强酸性溶 液中有NO,则一定没有Fe3、I;最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO、Al*、SO、 Cl二五种离子。 (1)A项,原溶液中含有H 、NO 、Al*、SO}、C1五种离子,则溶液A为无色溶液。B项,未指 明气体丙在标准状况下。C项,生成的气体甲是CO。、气体乙是NH。、气体丙是NO,均为无色气 体,但是CO。可溶于水、NH。易溶于水。D项,溶液中一定不存在I、CO}。E项,碳酸按溶液过 量,和过量的氢氧化锁溶液反应得到碳酸锁,溶液中存在SO,可以和氢氧化锁反应得到疏酸 沉淀,所以白色沉淀乙为BaCO。和BaSO的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH)CO。溶液,产生白色沉淀,白色沉淀只能为氢氧化错,反应的离子 方程式为2A1+3CO+3HO--2A1(OH)+3CO。。 (4)溶液甲中阳离子除H外,还有NH. ,NH的检验方法是取少量溶液甲于试管中,再加入浓 NaOH溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石藏试纸,若试纸变蓝,则证明溶液中有NH (5)向CaC1。溶液中先通入氢,氢极易溶于水,再通入无色气体二氧化碳,可以用来制备纳米级碳 酸,反应的化学方程式为CaCl+CO.+2NH+H.O-CaCO+2NHCl。 化学(三) 一、选择题 1. B【解析】臭氧(0。)具有强氧化性,Cr。O{}”中络为十6价,在一定条件下具有强氧化性,二者不 反应。 2. D【解析】氢化错是共价化合物,不能电解氢化铅制备金属错,工业上一般电解氧化铅治炼金属 铅;工业上一般用电解熔融氢化的方法治炼金属钱;工业上用氢气和消石灰反应制备漂白粉 氢气和氢氧化纳溶液反应可制备漂白液;工业上用石英》与焦炭反应制备粗硅,粗硅与氢化氢反 应生成SiHCl,氢气还原SiHCl:制备纯硅。 3. D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒,增大接触面积,加快浸出速率;黏土主要成分为错硅酸 .9.