2025年中考化学单元复习——化学式与化学方程式

2025年中考化学单元复习——化学式与化学方程式 一、怎样表示物质的组成与构成 1.化学式 （1）定义：国际上用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子 ①纯净物的组成是固定不变的 ②表示每种物质组成的化学式只有一个 2.化学式的含义 物质 H2O C NaCl 宏观 表示一种物质 表示水这种物质 表示金刚石这种物质 表示氯化钠这种物质 表示该物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成 表示金刚石由碳元素组成 表示氯化钠由钠元素和氯元素组成 微观 分子构成 表示物质的一个分子 表示一个水分子 —— —— 表示该物质的分子构成 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 —— —— 原子构成 表示该物质的一个原子 —— 表示1个碳原子 —— 离子构成 表示该物质构成离子个数的最简比 —— —— 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1 表示该物质的离子构成 —— —— 表示氯化钠由钠离子和氯离子构成 【注意】如果在化学式的前面加上数字，那么此时只有微观意义，无宏观意义，如2H2O表示2个水分子。 二、怎样书写单质的化学式 1.由单原子构成的单质： · 化学式用相应的元素符号表示； · 直接读元素的名称； （1）金属单质：Mg（镁）、Cu（铜）、Hg（汞）、Na（钠）等； （2）稀有气体单质：He（氦气）、Ne（氖气）、Ar（氩气）等； （3）部分固态非金属单质：C（金刚石）、P（磷）、Si（硅）、S（硫）等。 2.由分子构成的单质： · 要在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目； · 读某气，臭氧除外； （1）气体单质：H2（氢气）、O2（氧气）、N2（氮气）、Cl2（氯气）、F2（氟气）、O3（臭氧）等； （2）固体单质：I2（碘）、C60（碳60）等； （3）液体单质：Br2（液溴）等。 三、怎样书写化合物的化学式 1.元素的化合价 （1）概述：不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间的相互化合的数目。 不同元素组成的化合物： 氯化氢H (+1)Cl (-1) 水H (+1)2O (-2) 氨气N (-3)H (+1)3 分子中的原子的个数比： 1：1 2：1 1：3 （2）化合价的表示方法 ①元素的化合价标在元素符号的正上方， ②“+”“-”符号在前，数值在后 ③“1”不可省略。 即：R +n R -n 例如：O (-2)表示-2价的氧元素。 （3）化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。如氯化钠Na (+1)Cl (-1) ②在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价（H (+1)2O (-1)2除外），许多非金属元素和氧元素形成化合物时，则显正价。如水H (+1)2O (-2) ③部分元素可显不同的化合价。如C (+2)O、C (+4)O2 ；如N (-3)H4N (+5)O3。 ④有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫做根。它们常作为一个整体参加反应，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根 (OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)。 ⑤化合物中各元素的正负化合价之和为0。由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为 0。 （4）化合价口诀 常见元素的化合价 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二四六七锰全占，一至五价都有氮。 氢一氧二为标准，正前负后和为零。 常见原子团的化合价 负一氢氧硝酸根 氢氧根离子（OH-） 硝酸根离子（NO3-） 负二硫酸碳酸根 碳酸根离子（CO32-） 硫酸根离子（SO42-） 负三价是磷酸根 磷酸根离子（PO43-） 正一价的是铵根 铵根离子（NH4+） 2.化合价和化学式 （1）根据化合价书写出化学式 方法一：十字交叉法 ①排序：写出组成化合物的元素符号，一般来说，正价元素居左，负价元素居右。如H O； ②标价：标出有关元素的化合价； H (+1) O (-2) ③化简、：根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，确定各元素的原子数目； 因为2×（+1）＋1×（-2）＝0，所以氢的原子数为 2，氧的原子数为1； ④交叉：将约分后的数字交叉写在元素的右下角（1忽略不写，原子团个数大于1需要加括号），写出化学式。 方法二：最小公倍数法 ①写出元素符号，正价在左，负价在右。 P O ②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10 ③求各元素的原子数。P＝10/5=2；O=10/2=5 最小公倍数 正价绝对值（或负价绝对值） =原子数 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即的化学式。P2O5 ⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才能是正确的。 (+5) × 2 + (-2) × 5 = 0 （2）根据化学式计算元素的化合价 （3）根据化合价判断化学式的正误 依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0。 4、 怎样读化合物的化学式 两种元素组成的读法 1.由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右到左读作“某化某”。 如 KCl（氯化钾）、CaO（氧化钙）； 2.有时，还要读出化学式中各元素的原子个数：角标≥2要读，氧元素角标为1也读，读作“几某化几某”。 如 SO2（二氧化硫）、P2O5（五氧化二磷）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）； 注：金属呈低价时，读作“某酸亚某、某化亚某、氢氧化亚某”。 含有原子团化合物的读法 3.含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。 （1）含氢氧根（OH-），从右往左读作“氢氧化某” （2）含硝酸根NO3-、硫酸根SO42-、碳酸根CO32-、磷酸根PO43-。从右到左读作“某酸某”，阳离子是氢离子读作“某酸”。 如KNO3硝酸钾、Na2SO4硫酸钠、CaCO3碳酸钙、磷酸钠Na3PO4等 如KNO3硝酸钾、H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、H3PO4磷酸等 （3）含铵根NH4+含后面为酸根，读作“某酸铵”，如(NH4)2SO4硫酸铵等 （4）后面为原子，读作“某化铵”，如NH4Cl氯化铵等 如 Ca(OH)2（氢氧化钙）、Na2SO4（硫酸钠）、NH4Cl（氯化铵）、(NH4)2CO3（碳酸铵） 五、怎样根据化学式进行计算 1.计算相对分子质量 （1）定义：化学式中各原子的相对原子质量(Ar)总和，叫作相对分子质量(Mr) （2）公式： 相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量总和 = 各个元素的相对原子质量 × 原子的个数之和 2.计算化合物中各元素的质量比 （1）定义：化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 （2）公式： 化合物中各元素的质量比 =的乘积之比 3.计算化合物中某一元素的质量分数 （1）定义：某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成化合物的各元素质量总和之比。 （2）公式： 化合物中某元素的质量分数 = × 100% 六、质量守恒定律的探究 提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ 形成假设：生参加反应的各物质的质量总和会等于（填“大于”“等于”或“小于”）生成的各物质的质量总和。 设计与实施实验： 双氧水分解的反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应 实验 装置 敞口体系 密闭体系 敞口体系 密闭体系 反应 原理 过氧化氢水+氧气二氧化锰 H2O2H2O+O2MnO2 氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠+氢氧化铜 NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 实验 现象 锥形瓶内均产生较多气泡 锥形瓶内均产生蓝色絮状沉淀 反应前称量 m1 m3 m5 m7 反应后称量 m2 m4 m6 m8 关系 m1＞m2 m3 = m4 m5 = m6 m7 = m8 解释 仍遵循质量守恒定律 反应产生气体且气体逸出，使质量减小 所有反应物、生成物都在密闭空间内，反应前后质量相等 所有反应物、生成物都在密闭空间内，反应前后质量相等 结论 化学反应前后，物质的总质量不变； 有气体参加或生成的反应，装置应密闭； 七、质量守恒定律 1．定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 2.质量守恒定律概念的关键点 ①化学反应：仅适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 ②参加：指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 ③各物质：有气体参加反应或生成气体不能漏掉。 ④质量：仅指质量守恒，不包括“体积”。 3．质量守恒定律的微观实质：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 分子原子新分子新物质 4．质量守恒的原因 （1）宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有发生改变，元素的质量也没有改变。 （2）微观上：在化学反应前后，原子的种类没有发生改变，数目没有变化，因此原子的质量也没有改变。 5.化学反应中的变与不变 内容 6个不变 2个一定变 2个可能变 宏观 元素种类 元素质量 物质总质量 物质的种类 元素化合价 微观 原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子的数目 5．质量守恒定律的验证实验 （1）当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律； （2）验证质量守恒定律注意事项 ①装置要密闭 ②装置体积不变 ③改进点燃方式 ④有缓冲气压装置 6.质量守恒定律的应用： （1）根据元素守恒，确定物质的元素组成 （2）利用质量守恒定律确定化学方程式中未知物质的化学式。 （3）计算化学反应中某物质的质量 （4）求反应中某元素的质量 （5）推断化学反应的基本类型 （6）解释化学变化中质量变化的原因 八、什么是化学方程式 1.定义：这种用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。 其中，参加反应的物质，叫作反应物；化学反应后产生的物质，叫作生成物。 2.化学方程式的意义(以C+O2 CO2为例) （1）定性视角（宏观）：化学方程式表明了反应物、生成物以及反应条件。 解读：表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件为“点燃”。 读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 （2）定量视角： C + O2 CO2 各物质构成微粒 　 1　　： 　1 ： 1 相对分子质量 　12 　： 16×2　 ：　 （12+16×2）　　　 质量比关系 12 　：　32　 　：　　　 44 ①质量关系（宏观）：表示反应物、生成物之间的质量关系； 解读：各物质的质量比=其相对分子（原子）质量×化学计量数 之比； C：O2：CO2 = 12×1 ：（2×16）×1 ：（12+2×16）×1 = 12 ：32 ：44 读法：表示在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 ②比例关系（微观）：表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系； 解读：各物质粒子个数比=化学计量数之比 C：O2：CO2 = 1 ：1 ：1 读法：表示在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子 注意事项： ①化学计量数是化学式前面的数字，如果为1，则1省略不写。 ②化学方程式读的时候，“+”应读作“和”，不能读“加”；“”应读作“生成”，不读“等于”。 九、怎样书写化学方程式 1.书写化学方程式要遵循两个原则： （1）以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件； （2）以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。 2.书写步骤 （1）写：根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，用——连接。 P + O2—— P2O5 （2）配：根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，把 —— 改为 ====。 P + O2 ==== P2O5 （3）标：标明反应条件和生成物状态。 4P+5O2 点燃 2P2O5 “无中生有”才要标 ①如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则后者用气体符号“↑”标明； 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而生成物中有沉淀，则后者用沉淀符号“↓”标明。 2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 两边都有不用标 ①如果反应物和生成物中都有气体或都有沉淀，就不用注“↑”或“↓”。 S+O2 SO2 表 4-2 化学方程式所用符号 符号 + ===== △ ↑ ↓ 意义 与、和或跟 反应生成 加热 该生成物是气体 该生成物是沉淀 （4）查：一查化学式；二查配平；三查条件；四查生成物状态 3.化学方程式的配平方法 （1）方法一：最小公倍数法 步骤： ①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式 ②配平 ③标明反应条件 适用范围：从式子两边个数最多，相差大的原子开始 方法指导： ①求最小公倍数：2×5=10 （右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10） ②求化学计量数（P2O5前配2，O2前配5） ③配平其它化学计量数（因而P前配4） （2）方法二：观察法——适用难度不大的方程式，复杂化学式入手，酸根按整体配； Fe2(SO4)3+6NaOH===3Na2SO4+ 2Fe(OH)3↓ （3）方法三：设1法——将复杂的碳氢化合物的化学计量数设为1，配平氧元素以外的其余元素，最后配氧，若得出其化学计量数为分数，同时扩大化为整数； 2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O （4）方法四：奇数配偶法——方程式两边同一元素多次出现，且两边总数一奇一偶，现在奇数化学式前配2； 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 十、怎样根据化学方程式进行计算 1.计算依据 （1）理论依据：质量守恒定律 （2）根本依据：化学方程式中各物质之间的质量关系和比例关系 2.根据化学方程式进行计算的一般步骤——“设”“写”“找”“列”“求”“答” （1）设：设未知量，一般求什么设什么，设x不带单位； （2）写：写出反应的化学方程式，务必检查写对； （3）找：找相关量 ①根据题目明确已知量和未知量，将相关物质的相对分子（原子）质量与其化学计量数的乘积标在化学式的下面；把题中的已知量和未知量标在乘积下面，已知量带单位，x不带单位； ②注意：代入的已知物质的质量必须是纯净物的质量。 若物质不纯，必须换算成纯净物的质量：纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质质量－杂质质量； 若已知量是气体体积，要先换算成质量再计算：气体的质量m=气体的密度ρ×气体的体积v； （4）列：列比例式，理论量之比=实际量之比，列比例式时已知量要带单位； （5）求：求未知量x，求解结果要带单位； （6）答：回答问题。 3.根据化学方程式计算的一般题型 （1）根据反应物的质量求生成物的质量 （2）根据生成物的质量求反应物的质量 （3）反应物（或生成物）之间质量互求 （4）求反应物和生成物中各物质的质量比 （5）含杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的有关计算 一、选择题 1．（2025年河南省信阳市固始县部分学校联考一模化学试题）洛阳唐三彩是中国唐代陶器艺术的杰出代表之一。制作唐三彩的原料之一是高岭土[化学式为]，其主要成分之一是硅酸盐。下列有关高岭土的说法正确的是 A．由5种元素组成 B．是由17个原子构成的 C．其中硅元素的化合价为 D．氢元素的质量分数最小 【答案】D 【详解】A、高岭土是由铝、硅、氧、氢四种元素组成，故选项说法不正确； B、高岭土是由高岭土分子构成，1个高岭土分子是由2个铝原子、2个硅原子、9个氧原子和4个氢原子构成，因此1个高岭土分子是由2+2+9+4=17个原子构成，故选项说法不正确； C、高岭土中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，氢氧根的化合价为-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+3)×2+2x+(-2)×5+(-1)×4=0，得x=+4价，故选项说法不正确； D、高岭土中铝、硅、氧、氢元素的质量比为(27×2):(28×2):(16×9):(1×4)=27:28:72:2，因此高岭土中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。 故选D。 2．（湖南省永州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试题）亚冬会场馆使用低浓度双氧水（）治污喷剂，形成高分子网状保护层以杀灭细菌和真菌。已知中氢元素的化合价为价，则氧元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】已知中氢元素的化合价为价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+2x=0，解得x=-1； 故选C。 3．（2025年江苏省盐城市大丰区中考一模化学试题）下列关于化学用语的说法正确的是 A．：读作氯化亚铁 B．2Cl：表示两个氯元素 C．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式： D．2个钙离子： 【答案】D 【详解】A、在FeCl3中，铁元素显+3价，这种情况下应读作氯化铁。而氯化亚铁中铁元素显+2价，化学式为FeCl2，错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2Cl表示两个氯原子，错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，Fe2O3是铁在空气中缓慢氧化生成铁锈的主要成分，错误； D、离子符号前面的数字表示离子的个数，Ca2+表示钙离子，所以2个钙离子表示为2Ca2+，正确。 故选D。 4．（2025年四川省宜宾市江安县初中学业水平考试暨高中阶段学校招生诊断考试化学试题（一））某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是NH3 B．该反应前后原子总数不变 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的与的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】 根据图示，有2个“”和1个“”没有参加反应，实际参加反应的微粒示意图为：； 【详解】 A、1个 是由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式是NH3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，反应前每8个原子生成8个原子，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应生成了1种新分子，说法错误，符合题意； D、根据分析可知，，参加该反应的与的个数比为1∶3，说法正确，不符合题意。 故选C。 5．（2025年陕西省宝鸡市陈仓区中考模拟化学试题）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①2O3  ②2Al3+  ③O2  ④  ⑤H2O  ⑥CO2  ⑦Fe2+  ⑧2Fe A．表示物质中元素化合价的有④⑦ B．表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥ C．表示分子个数的有①⑧ D．表示一个离子所带电荷数的有②⑦ 【答案】B 【详解】A、化合价书写在元素符号的正上方，故表示物质中元素化合价的有④，没有⑦，⑦中的2表示一个亚铁离子所带电荷数，故选项说法错误； B、一个分子中原子的个数就是在化学式中元素符号右下角的数字，故表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥，故选项说法正确； C、由分子构成的物质，在化学式的前面加上数字表示分子的个数，故表示分子个数的有①，没有⑧，⑧中2表示2个铁原子，故选项说法错误； D、离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，故数字“2”表示一个离子所带电荷数的有⑦，②中的2表示2个铝离子，故选项说法错误。 故选：B。 6．（四川省成都市锦江区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题）如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 A．该海盐中氯化钠的纯度≥98.5% B．碘酸钾（）的相对分子质量为214 C．碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:48 D．400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg 【答案】D 【详解】A、由标签信息“氯化钠：≥98.5g/100g”可知，该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%，故选项说法正确； B、碘酸钾（）的相对分子质量为39+127+16×3=214，故选项说法正确； C、碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:(16×3)=127:48，故选项说法正确； D、由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则400g该食盐中碘元素的质量最少为400g×=7.2mg，碘元素的质量最多为400g×=13.2mg，即400g该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg～13.2mg，故选项说法不正确。 故选D。 7．（2025年四川省成都市温江区中考二模化学试题）在密闭锥形瓶中通过引燃红磷来验证质量守恒定律，瓶中物质的质量与时间关系图正确的是 A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、反应前后元素的种类不变，该选项正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应过程中五氧化二磷质量变大，但开始时质量为零，该选项不正确； C、红磷燃烧消耗氧气，气体质量减小，但空气中还含有氮气、稀有气体等，则气体质量不会减为零，该选项不正确； D、反应前后物质的总质量不变，该选项不正确。 故选A。 8．（2025年四川省宜宾市第二中学校中考二诊化学试题）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，由反应的微观示意图，反应前后原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个碳原子和2个氧原子，1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，则图中丁中应是2个一氧化碳分子，微观图示为：； 故选D。 9．（山东省济南市莱芜区2024-2025学年八年级下学期期中化学试题）下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是 A．冰受热融化成水，遵循质量守恒定律 B．参加化学反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有C、H、O元素 【答案】C 【详解】A、10g冰受热融化成10g水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，是质量之间的关系，不是体积之间的关系，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故生成物的质量比原来的镁条大，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 10．（2025年河北省廊坊市广阳区中考一模化学试题）学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法错误的是 A．图1中锥形瓶加热结束，待冷却至室温再放到电子秤上称量 B．实验后瓶内的部分固体由红色变为黑色 C．图2中y可以表示锥形瓶内氧气的质量 D．反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成氧化铜的质量 【答案】D 【详解】A、反应结束后，冷却至室温前气球受到空气的浮力不断变化，应冷却至室温再称量，故选项说法正确，不符合题意； B、铜粉加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部变为黑色氧化铜，说法正确，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧气质量减少，图2中y可以表示氧气质量，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量和参加反应的氧气的质量之和，说法不正确，符合题意。 故选：D。 11．（2025年广东省东莞市三校中考第二次模拟联考化学试题）某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是 A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转 【答案】B 【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，可观察到甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，故A不符合题意； B、甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，气球受热膨胀后又因冷却而缩小，且在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入锥形瓶，电子天平示数变大，故B符合题意； C、石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，即乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响，故C不符合题意； D、在乙组实验中，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，气球会胀大，产生向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，故D不符合题意。 故选B。 12．（2025年山东省菏泽市东明县中考二模化学试题）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由碳、氢两种元素组成 D．由碳、氧两种元素组成 【答案】C 【详解】3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水。 8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为； 7.2g水（H2O）中氢元素的质量为； 氧气（O2）只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变，则生成物中的碳元素和氢元素来源于某化合物，该化合物中碳、氢元素质量之和为，等于该化合物的质量，可知该化合物由碳、氢这两种元素组成。 故选C。 13．（山东省淄博市淄川区2024-2025学年八年级下学期期中化学试题）化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，下列有关化学方程式的说法错误的是 A．中，“”应改为“” B．读作：水等于氢气加氧气 C．中，“点燃”不可改成“燃烧” D．由可知难溶于水 【答案】B 【详解】A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故“”应改为“”，选项正确； B、该方程式读作：水在通电的条件下生成氢气和氧气，选项错误； C、点燃是反应条件，燃烧是实验现象，所以“点燃”不可改成“燃烧”，选项正确； D、符号表示沉淀，说明 难溶于水，选项正确； 故选B。 14．（黑龙江省肇东市第七中学校2022-2023学年九年级下学期4月月考化学试题）已知：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2。在真空密闭容器中，将17.6gCO2与一定质量的CaO2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是 A．若x=6.4，则反应前容器内CO2和CaO2的质量比是18：11 B．若x=12，生成的CaCO3的质量为20g C．若x=7.6，反应后剩余固体完全是CaCO3 D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8 【答案】C 【分析】假设17.6g二氧化碳完全参与反应，设参与反应的CaO2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，生成氧气的质量为z，则有 ； ； 。 【详解】A、若x=6.4，说明二氧化碳完全参与反应，则反应前容器内CO2和CaO2的质量比88：144:=11:18，故A说法错误； B、由上计算结果可知，若x=6.4时，生成的CaCO3的质量为20g，故B说法错误； C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n，则有 ＜17.6g； ； 由计算可知，二氧化碳有剩余，则说明CaO2完全参与反应，所以反应后剩余固体完全是碳酸钙，故C说法正确； D、由C计算可知，剩余气体质量为7.6g时，其中有生成的氧气，则剩余二氧化碳的质量为，故气体M中二氧化碳与氧气的质量比为，故D说法错误； 故选C。 二、填空与简答 15．（2025年陕西省渭南市蒲城县中考一模化学试题）如图是某种“加碘食盐”和“补锌口服液”包装上的部分说明。 (1)“加碘食盐”和“补锌口服液”中含有的碘和锌是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。 (2)碘酸钾中碘元素的化合价为 。 (3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天须服该“补锌口服液” 支，才能满足身体的需要。 【答案】(1)元素 (2)+5 (3)2/两/二 【详解】（1）加碘食盐”和“补锌口服液”中含有的碘和锌不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）设碘元素化合价是x，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5； （3）一支口服液中锌的质量是5.0mg，体重为20kg的儿童每日需要锌的质量=0.5mg×=10mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5.0mg，所以该儿童每天还须服该口服液2支。 16．（河南省濮阳油田实验学校等多校区2024-2025学年八年级下学期4月期中联考化学试题）化学式是学习化学的基础，因此化学式很重要。 (1)地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式是 ； (2)砒霜是砷(As)的氧化物，有剧毒。砒霜中砷元素的化合价为+3，则砒霜的化学式是 ； (3)分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式 ； (4)算出硝酸铜中氮元素的化合价 。 【答案】(1)SiO2 (2)As2O3 (3)CaO2 (4)＋5 【详解】（1）地壳中含量居前两位的元素分别是氧（O）和硅（Si），硅元素显+4价，氧元素显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为SiO2； （2）已知砒霜是砷（As）的氧化物，砷元素化合价为+3，氧元素通常显−2价。设砷的氧化物化学式为AsxOy，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+3)×x+(−2)×y=0，可得x:y=2:3，所以砒霜的化学式是As2O3； （3）在过氧化氢(H2O2)中，氢元素显+1价，设氧元素化合价为x，则(+1)×2+2x=0，解得x=−1；在过氧化钠(Na2O2)中，钠元素显+1价，同理可得氧元素化合价也为−1价。钙元素通常显+2价，设过氧化钙化学式为CaOz，则(+2)+(−1)×z=0，解得z=2，所以过氧化钙的化学式为CaO2； （4）硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2，其中铜元素显+2价，氧元素显−2价。设氮元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：(+2)+[y+(−2)×3]×2=0，解得y=+5，所以硝酸铜中氮元素的化合价为+5价。 17．（山东省青岛市莱西市（五四学制）2024-2025学年八年级下学期期中检测化学试题）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： (1)该微观反应过程中出现了 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)在化学反应前后 (填数字序号)。 ①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；④分子数目不变，⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。 【答案】(1) 3/三 15：14/14：15 (2) (3)①③⑤⑥ 【详解】（1）该微观反应过程中出现的氧化物有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共三种；其中参加反应的反应物为一氧化氮和一氧化碳，质量比为； （2）根据微观反应示意图，该反应的化学方程式为； （3）化学反应前后原子种类不变、分子种类改变、原子数目不变、分子数目可能改变、元素种类和质量不变、物质的总质量不变，故选①③⑤⑥。 18．（山东省烟台市招远市2024-2025学年九年级下学期期中化学试题）氢气作为新能源有很多优点，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点，请回答下列问题： (1)工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应微观过程模型示意图如图1，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 。 (2)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示，该循环过程中不断消耗的物质是 (填化学式)。 (3)锂氮化合物可用于化学储氢，中锂元素与氮元素的质量比为，则 。 (4)镁铜合金()是一种储氢材料，将镁、铜单质按比例在高温下熔炼得到上述合金。熔炼时需要通入氩气，目的是 。该合金在一定条件下完全吸氢生成，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为 。 【答案】(1) (2) (3)3 (4) 作保护气，防止镁、铜被氧化 【详解】（1）从图1可知，A代表二氧化碳、B代表氢气、C代表水、D代表甲醇，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲醇，反应的化学方程式为：；在化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数之比就等于它们的分子个数比，所以生成物C（水）与D（甲醇）的分子个数比为1：1； （2）从图2光分解水的循环反应过程示意图可以看出，整个过程是水在一定条件下分解产生氢气等，虽然有一些物质在过程中循环参与反应，但不断被消耗的物质是水，水的化学式为H2O，所以该循环过程中不断消耗的物质是H2O； （3）在LixN中，锂元素（Li）的相对原子质量约为7，氮元素（N）的相对原子质量为14；已知锂元素与氮元素的质量比为3：2，则可列出（7×x）：（14×1）=3：2，解得x=3； （4）镁铜合金（Mg2Cu）熔炼时通入氩气，氩气化学性质稳定，在这里的作用是作保护气，防止镁、铜在高温熔炼过程中与空气中的氧气等发生反应而被氧化； MgH2与水反应生成白色的Mg（OH）2沉淀，并释放出H2，反应的化学方程式为。 三、实验题 19．（2024年广东省广州市白云区中考一模化学试卷）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为 。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2，的大小关系是：ml m2； (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 ，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是 。 (3)为了克服实验二的不足，进行了实验三。 ①实验三较实验二，克服了什么问题： ；实验三最好选用 (选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 【答案】(1) 锥形瓶 = (2) 产生气泡 气球膨胀产生向上的浮力 (3) 克服实验二中气球受浮力的影响 自带的塑料瓶盖 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出 【详解】（1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为锥形瓶； 实验一为密闭装置，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则m1=m2； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会观察到产生气泡； 气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力，还能观察到电子天平示数减小； （3）实验三中没有气球，克服实验二中气球受浮力的影响； 用自带的塑料瓶盖更好，防止因气体膨胀把橡胶塞弹开； 在实验三中，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，药品接触而反应。 四、科学探究题 20．（2024年安徽省安庆市中考二模化学试题）某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 （填粒子符号）。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 (3)写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式 。U型管两边出现液面差的现象是 （填“左高右低”或“左低右高”），出现该现象的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 (4)制备硫酸铜的一种方案，X的化学式为 。 小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。于是设计了表中实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、 。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 (5)甲同学对比实验 （填编号）认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为 。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 。 【答案】(1) 盐 水/H2O (2)Cu2+和 (3) 左高右低 铁在酸性溶液中反应产生氢气，右侧U型管内压强增大 (4)H2SO4 (5) AC 1mL水 有可能是硫酸铜和温度共同作用加快了H2O2的分解 【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，故填：盐； 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验水，故填：水或H2O； （2）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，它是由铜离子和硫酸根离子构成的，故硫酸铜溶液中存在着大量Cu2+和，故填：Cu2+和； （3）铁会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面出现红色固体，化学方程式为： 硫酸铜溶液(呈酸性)，在U型管两边出现液面差的原因可能是：铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，使U型管右侧压强增大，对应液面差的现象是左高右低，故填：左高右低；铁在酸性溶液中反应产生氢气，使U型管右侧内压强增大； （4）根据质量守恒定律，反应前一个Cu原子，两个H原子，两个O原子，反应后，一个Cu原子，一个S原子，六个O原子，四个H原子，反应前还差两个H原子，一个S，四个O，所以X应为硫酸，故填：； （5）甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解。三组实验中A和C是试剂一样，只有温度在变化，故填：AC；Ｏ 乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。三组实验中A和B是温度一样，B的试剂应该没有硫酸铜，故填：1mL水； 甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是实验证明甲同学的观点：温度升高加快了H2O2的分解，也证明了乙同学的观点：CuSO4加快了H2O2的分解。此反应既放热又有硫酸铜参与，很可能是这两个条件共同作用的结果，故填：有可能是硫酸铜和温度共同作用加快了H2O2的分解。 21．（2024年湖南省娄底市涟源市一模物理·化学试题）以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 (1)猜想I：不相等；猜想Ⅱ： 。 【实验探究】 (2)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案       实验现象 。 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想I正确 猜想Ⅱ正确 【反思评价】 (3)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 （填敞开容器或密闭容器）中进行。 【优化装置】 (4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号）（提示：稀盐酸与Na2CO3反应产生的CO2气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。 A．   B．   C．   【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 (5)应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。 【答案】(1)相等 (2)产生大量气泡，天平指针向右偏转 (3)密闭容器 (4) B A装置产生气体后气球会变鼓，造成在空气中浮力变大/C装置产生气体后可能会冲开橡皮塞造成气体逸出 (5)四/4 【详解】（1）根据[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等？可以提出不相等或相等两种猜想，猜想I为不相等，故猜想Ⅱ为相等； （2）碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，气体逸散到空气中造成质量减轻，故可以观察到的现象为：产生大量气泡，天平指针向右偏转，从而得出了猜想I成立的结论； （3）通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行，以免气体进入或逸出造成质量的增加或减小，影响实验； （4）最佳装置是B，B装置中氢氧化钠溶液能将产生的二氧化碳气体吸收，从而防止瓶内压强增大，造成瓶塞被冲开； A同学实验中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳充满气球，气球膨胀，浮力增大，因此反应后天平不能平衡（或C中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞）； （5）铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，氧化铜是由铜和氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的，反应后物质中共有铜、碳、氧、氢四种元素，根据反应前后元素种类不变，故反应物铜绿中含有铜、碳、氧、氢四种元素。 五、计算题 22．（2025年安徽省芜湖市第十一中九年级学科综合能力评估化学试题）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。 (1)上述化学方程式中X为 （填化学式）。 (2)用12.25kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。‍ 【答案】(1)MgO (2)解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为98.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Si原子个数为1、O原子个数为2、Mg原子个数为4；反应后除2X外Si原子个数为1、Mg原子个数为2，则2X中应含有2个O原子和2个Mg原子，X中应含有1个O原子和1个Mg原子，所以X的化学式为MgO。 （2）根据硅化镁的质量计算，见答案。 23．（2025年广西北海市合浦县中考第一次模拟考试化学试题）人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应的化学方程式为。 (1)三氟化氮(NF3)中氮元素的化合价为+3价，则氟元素的化合价是 价。 (2)若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)-1 (2)解：设若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是x x=71kg 答：若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是71kg 【详解】（1）三氟化氮中氮元素显+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$