黑龙江省哈尔滨市第六中学2025届高三下学期四模化学试卷

高三四模化学答案 1、 B 2、D 3、 B 4、C 5、 C 6、D 7、C 8B 9C 10A 11C 12D 13C 14D 15C 16（14分） （1）（1分） （2）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（1分） （2分） (3)（2分） （4） SiO32-、AlO2- （2分） (1分) （5）能将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)(其他合理答案也可得分)（1分） （6）将转化为（1分） （7）阳极（1分） 水放电产生H+,溶液中c(H+)增大，使CrO42-转化为Cr2O72- （2分） 17（13分） (1)+HNO3+H2O (2分) （2）H<C<N<O （1分） (3) ++OH-+H2O （2分） (4) 防止装置B内压强突然减小引起倒吸 (2分) (5)减小苯胺在水溶液中的溶解度（或增加水层的密度，利于分液） (2分) (6)NaOH (2分) (7)60% (2分) 18（13分）．(1) 高温 （1分） （2） bd （2分） （3） 7（2分） （4） 小于 （2分） 大于 （2分） （5） 棱上 （2分） （2分） 19．（15分）(1)羧基 碳溴键（2分） (2)BD（2分） (3)（1分） (4)取代反应 （1分） +NH2NH2 （2分） (5)、、（3分） (6) （2分）（2分） 高三四模 化学试卷 第 1 页 共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$哈尔滨市第六中学校2022级高三第四次模拟考试 化学试题 (时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量Li7B11N14F19S32C135.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求) 1.科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的 是() A.单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，聚苯胺具有导电性 B.无人机机翼主体一碳纳米材料，属于有机高分子材料 C.“辽宁舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D.哈工大设计的超音速潜艇表面铺设了光纤涂层，其化学成份为二氧化硅 2.下列化学用语表示错误的是（) A.H2O的空间结构：V形 B.质量数为14的碳原子：C C.乙烯的C原子杂化方式：sp杂化 D.基态S原子的电子排布式：2s22p 3.关于实验室安全，下列说法正确的是() A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用浓N2CO3溶液冲洗 B.实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.PbS难溶于水，可用H2S处理废水中的Pb+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 4.海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是() 海洋表面 ② 反硝化 ③ 作用 硝化 ④ 作用 NH NO 之NO另 反硝化 N2O 作用 高三四模化学试 A.标准状况下，11.2LN20中原子总数为0.5NA B.100mL0.lmol/L的NaNO2溶液中，NO2数目为0.01NA C.反应②每生成1 nol NH4,转移3mol电子 D.反应④NH4被还原 5.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是() A.CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.Na,CO3溶液呈碱性，可用于除油污 C.开采可燃冰有助于实现“碳中和 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 6.查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，NaBiO3是浅黄色固体；溶液中Bi+较稳定呈无色。 某实验小组依次进行以下实验操作： ①向稀硫酸酸化的MnSO,溶液中加入适量NaBiO3,溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量草酸(H,CO4)溶液，溶液紫红色褪去，并有CO2产生。 下列说法错误的是() A.①溶液由无色变为紫红色，生成MnO4 B.由操作①现象可知酸性条件下氧化性BiO,>MnO, C.操作②中每生成标准状况下1 mol CO2,反应转移1mol电子 D.向稀硫酸酸化的NaBiO3中加入草酸，溶液会变为紫红色 7.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。 HO HO 氧化 HO HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法正确的是() A.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 B.抗坏血酸不可发生水解反应 C.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 D.抗坏血酸不能溶与水 卷第1页共5页 8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是() 方案设计 现象 结论 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热， 酸性高锰酸钾溶液的紫红 溴乙烷发生消去 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶 色褪去 反应 液中 连通后银表面有银白色金 将银和AgNO,溶液与铜和NaS0,溶液 Cu的金属性比Ag 组成原电池。 属沉积，铜电极附近溶液逐 强 渐变蓝 用pH试纸测定lmol·L的Na,S和 C 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S<CI NaCI溶液的pH 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶 食品脱氧剂样品 产生蓝色沉淀 于盐酸，滴加K[Fe(CN)]溶液 中没有+3价铁 A.A B.B C.C D.D 9.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S)与CH制备CS2,在2L恒容密闭容器中S(s) 受热分解成气态S2,发生反应2S2(g)+CH,(g)三CS,(g)+2HS(g)△H,一定条件下，平衡时S2的 体积分数、CH的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是() 100H 100 80 98 次60 96 20 192 J90 400500600700800 温度/C A.△H>0 B.某温度下，S(g)分解成S2(g),当混合气体密度不变时，当CH(g)与S2(g)的反应达到平衡状 态 C.若容器内只发生反应S.(s)三4S2(g),平衡后恒温压缩体积，S2(g)的浓度不变 D.若起始加入2 molCH,,2min达到平衡时甲烷转化率为30%，则0~2min内HS的平均反应速率 为0.6 nol.L·min 0 10.以某金属氧化物（用O一M、M、 表示)为催化剂，同时消除NH,、NO污染的反应历程如图所 示。下列说法错误的是() 高三四模化学试 H20 0 O-M、M NH: 0 0 ① OH NH3 0-M-M- 0-M M、 0⑤0 0 ② N2+H201 OH NH-NO OH NH2 0-M-o MC 0 M、 M、 0 0 ④ NO ③ A.在相同条件下，NO比NH更易与M成键 B.通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为慢反应 OH C.若a为常见非金居单质。则⑤一①的反应可能为404oM0,404N。2H0 D.上述反应历程涉及极性键的断裂和形成 11.化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同 YX 一主族。下列有关说法错误的是() A.YX2是含有极性键的非极性分子 B.原子序数为83的元素与Z位于同一主族 C.氢化物的沸点：Y<Z 化合物A D.第一电离能：E>W>Q 12.一种可充电锌一空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以 [Zn(H,O)。]的形式存在，并存在电离平衡[Zn(H,O)。了=[Zn(H,O),(OH)]+H。下列说法 错误的是（) A 阴离 Zn 电极 交 子交换 Pt/C 电极 ZnCL,和NaCi膜 混合溶液 NaCI溶液 NaCI溶液怼 I室 Ⅱ室 I室 A.放电时，I室溶液中「Zn(H,O),(OHD]浓度增大 B.放电时，Ⅱ室中的C1通过阴离子交换膜进入I室 C.充电时，h电极的电极反应为[Zn(H,0)。]+2e=Zm+6H,0 D.充电时，每生成0.2mol02,II室溶液质量理论上减少6.4g 卷第2页共5页 13.废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。 通入S02 系列 (NH)SO 废旧铅 处理 过滤 蓄电池 铅膏 浆液 PbCO3 PbNO步骤XP西 溶液 (NH4)2CO3 HNO; 已知：铅膏的主要成分是Pb0,和PbS0。下列说法错误的是() A.S02的作用是将Pb02还原成PbS0 B.加入(NH),C03后发生的反应为：PbS0,(s)+C03(aq)=PbC0(s)+S0(aq) C.步骤X可以是蒸干灼烧 D.若步骤X为电解，则阴极生成Pb,阳极生成的HNO3在整个流程中可循环使用 14.Li0为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示，晶胞参数为bm,阿伏加德罗常数的值 为N。下列说法错误的是() A.0配位数为8 1.2×1023 ●Li计 B.Li0的密度为 Nb3g·cm 002 C.0和Li的最短距离等于 nm 4 D.该晶体的熔点比Na0晶体的熔点低 15.HX为一种三元弱酸，常温下，向一定浓度的HX溶液中滴加同浓度的Na0H溶液，混合液中lga[a c(HX) c(H,X）.c(HX2 表示为cH,x) 或 c(HX2)c(x) ]随POHPOH=-lgc(OH)的变化如图所示。下列说法 正确的是() POH A. 曲线I表示gcH,X) c(H,X随D0H的变化关系 12.3 B.反应2H,X三H,X+HX2的平衡常数的数量级为10 6.7 C.M点时，c(Na)+c(H)=c(H,x)+5c(x3-)+c(OH） 2.3M 0 D.当溶液p0H=7时，c(HX）>c(X3)>c(HX2) lg a 高三四模化学试 二.非选择题（共55分） 16.(14分)重铬酸钾(K,Cr,0,)用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(Cr0)2,杂质主要为硅、 铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： Na,CO:H,O CHCOOH CH,COOH KCI M 铬铁矿一→焙烧→水浸→中和一→酸化工序 工序 空气 滤渣 滤渣 滤液 K,Cr2O 已知：①焙烧时Fe(CrO),中的Fe元素转化为NaFe0.,Cr元素转化为Na.CrO; ②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与H的关系如图一所示。 当溶液中可溶性组分浓度c≤10mol·L1时，可认为已除尽。 惰性电极 惰性电极 0 CrO SiO -2 Fe3+Al3 -3 [AI(OHJ -4 9.6 -5 0 2.43.04.5 9.310.2 离子交换膜 pH 图一 图二 ③已知常温下溶解度：NaCr0,>KCr0, 请回答下列问题： (1)画出Fe的价电子排布图 (2)焙烧时气体与刊矿料逆流而行，目的是 写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式 (3)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH),写出生成此滤渣的离子方程式 (4)中和步骤中要除去的杂质离子是 理论上pH的范围是 (⑤)中和之后加醋酸酸化，简述不能用盐酸的可能原因是 (6)工序I加入KC1的作用是 (7)利用膜电解技术（装置如图二所示），以NaCr0,为主要原料制备Na,Cr0,。 NaCr,0,在（填“阴”或“阳”）极室制得，解释制备NaCr0,的原理 卷第3页共5页 NH2 17.(13分)苯胺 是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室进行苯胺的相关实验。 NH2 NH:Cl 己知：① 和H相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐 H ②用硝基苯制取苯胺的反应原理： +3Sn+12HC1 +3SnC1+4H20 ③有关物质的部分物理性质见表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/g·cm 苯胺 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚 -116.2 34.6 微溶于水 0.91 I、制备苯胺 往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流 20min,使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%Na0H溶液，至溶液呈碱性。 调好pH 的混合液 5 mL硝基苯 B 10g锡粉 图1 图2 (1)写出实验室制取硝基苯的化学方程式 (2)硝基苯中所含元素电负性从小到大排序 (3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 Ⅱ、提取苯胺 ⅰ.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集 到苯胺与水的混合物：分离混合物得到粗苯胺和水溶液。 .往所得水溶液中加入氯化钠固体使溶液达到饱和状态，再用乙瞇萃取，得到乙醚萃取液。 iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。 (4)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是 (5)操作ii中，加入NaC1的目的是 高三四模化学试 (6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，实验方案： 加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入 溶液，分液除去水层后，加入NaOH固体干燥，过 滤。 (7)该实验中苯胺的产率为 18.(13分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 I利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下： 反应I:C(s)+H,O(g)≥CO(g)+H2(g)△H>0 反应：CO(g)+H,O(g)≥CO,(g+H,(g)△H<0 在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中加入足量的C(s)和Imol H,O(g),起始压强为2MPa, 发生反应I和I。10min后达到平衡，此时H,O(g)的转化率为70%，C0的物质的量为0.lmol。 (1)反应I能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度)。 (2)下列说法正确的是 a.增大C(s)的用量，反应I生成CO的速率增大 b.混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡 c.平衡时H2的体积分数可能大于三分之二 d.除去体系中的CO2可提高平衡时H2的含量 (3)此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压 ×气体的物质的量分数)。 Ⅱ天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为：CO2(g)+CH4(g)三2CO(g)+2H2（(g)。 (4)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1ol·L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应，测 得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强 P(填“大于”或“小于”)；压 强为P时，在y点：（正） (逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 100 的 90 率 80----- % 70 y P2 60 :1100℃ 50 500750 1000125015001750 温度/C (⑤)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF4位于体心，则Li位于 (填“顶角”或“棱上”)。 若该晶胞中Li与BF4的最近距离为apm,则该晶体密度为 gcm3(列出计算式即可， 卷第4页共5页 不必化简) 19.(15分)化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如 下： HO 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： COOH COOCHs SOCL NHNH2_C.H,BrN2O CHOH,△ C POCI CH BrNO Fe,HCI Br Br △ E A B C.H.NO D Br NH2 Br- CH COOH 回口进一步转化 回 HO CHOH,△ C.HO G H 已知： ①RCOOR+NH,NH,→RCONHNH,+ROH 高三四模化学试 ③+Y公(Y=-C00H-CH0-N0,等 请回答： (1)化合物A中含有的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 A.化合物A的酸性比苯甲酸弱 B.化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C.E→F反应过程中只发生加成反应 D.化合物H中存在分子内氢键 (3)G的结构简式是 (4)B→C反应类型是 ,其化学方程式是 (⑤)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； OH OH ②与过量HBr反应生成邻苯二酚 )。(已知 R 过量HBr +RBr) OH CH (6)以 、1,3丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，合成一种发光材料，合成路线如下所 Br 示（部分产物已略去），其中M和N的结构简式为 和 CH COOH COOCHs CONHNI 酸性高锰酸钾 SOCL NHNH→ Br Br CONHNH +CH=CHCOOH-A→M+ poC→N 卷第5页共5页