化学（湖北专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化与性质 2 押题猜想二 基本营养素、分类 4 押题猜想三 物质组成的表示；有关化学式的计算 5 押题猜想四 环境保护 8 押题猜想五 溶液的形成及其相关知识 11 押题猜想六 反应的微观示意图 14 押题猜想七 化学实验基本操作 18 押题猜想八 实验方案的设计探究 22 押题猜想九 合金、材料 27 押题猜想十 元素周期表信息示意图 29 押题猜想十一 化学实践知识解释 33 押题猜想十二 实验探究 36 押题猜想十三 古书记载：金属及其性质、酸碱盐其性质 40 押题猜想十四 化学与生活 43 押题猜想十五 科普阅读题 47 押题猜想十六 工艺流程题 54 押题猜想十七 有关化学方程式的计算 61 押题猜想十八 常见气体的制备 65 押题猜想十九 实验探究题 69 押题猜想二十 跨学科综合实践题 81 押题猜想一 物质的变化与性质 （原创题）“以美育人，向美而行”。湖北黄冈市各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是（ ） A. 生活美：烧火煲汤 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：临摹字帖 D. 环境美：收集废纸 【答案】A 【解析】物理变化主要是物质的状态或形状的变化，没有新物质生成，而化学变化则会产生新物质。 A.烧火煲汤涉及燃烧过程中，燃烧需要木材（主要成分为碳）与氧气反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故符合题意； B.凝水成冰过程中水从液态变为固态，仅是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.临摹字帖过程中字迹转移不涉及物质组成改变，属于物理变化，故不符合题意； D.收集废纸过程中仅改变废纸的位置或形状，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意，故选A。 押题解读 化学有关物质变化的判断是湖北中考必考题型，以选择题的形式进行命题，难度比较简单。中考命题中以“项目式学习”呈现，物质的变化与性质题注重基础性，在真实的情境中促进学生多角度分析和解决问题，逐步发展学生的系统思维，增强学生的跨学科意识，促进核心素养的融合发展。 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是（ ） A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。完成下面小题。下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（ ） A．挖凿铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．烧炭炼铜 【答案】A 【解析】A.挖凿铜矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.粉碎矿石的过程中只是矿石的大小和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.淘洗铜砂的过程中只是将铜砂中的不溶于水的杂质洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.烧炭炼铜的过程中利用了炭的还原性将铜的化合物冶炼成单质铜，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意，故选D。 3．学习小组开展实践活动“自制酸碱指示剂”。查阅资料：紫甘蓝的色素提取液具有如下特性。 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 蓝色或蓝绿色 取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。自制指示剂时，酒精作用是（ ） A. 参与反应 B. 溶解色素 C. 提供能量 D. 加快挥发 【答案】B 【解析】取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将汁液挤出，得到指示剂，酒精的作用是溶解色素，故选B； 4．中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是（ ） A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．正骨 【答案】B 【解析】A、推拿过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、拔火罐过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、按摩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、正骨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：B。 5．2025年春节联欢晚会的舞台上，非物质文化遗产项目与国潮元素完美结合，碰撞出跨界融合的艺术火花。开场秀《迎福》中，李子柒身穿的是湖北省非遗植物染色服装。在下列植物染色工艺中，主要发生化学变化的是（ ） A. 选取天然植物 B. 浸泡植物发酵 C. 过滤染料杂质 D. 线绳扎结布料 【答案】B 【解析】 A、选取天然植物过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、浸泡植物发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，正确； C、过滤染料杂质过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、线绳扎结布料过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 押题猜想二 基本营养素、分类 （原创题） 2025年春节，神舟十九号航天员在空间站享用了一顿充满年味的年夜饭，有饺子、八宝饭、道 口烧鸡、酱牛肉、杂烩蔬菜、西红柿鸡蛋汤等，其中富含糖类的是（ ） A. 八宝饭 B. 道口烧鸡 C. 酱牛肉 D. 杂烩蔬菜 【答案】A 【解析】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故八宝饭富含糖类，符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故道口烧鸡富含蛋白质，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故酱牛肉富含蛋白质，不符合题意； D、蔬菜、水果富含维生素，故杂烩蔬菜富含维生素，不符合题意。 故选A。 押题解读 湖北省中考化学会在选择题中考查人体健康相关问题、物质分类问题，难度比较简单。 1. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确是（ ） A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用 C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 【答案】D 【解析】A、微量元素氟能防治龋齿，补充太多反而会损害健康，故A错误； B、奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶中获得，长期饮用有害健康，故B错误； C、油脂是提供能量的重要物质，大量食用会造成肥胖和心血管疾病，影响健康，故C错误； D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故D正确。 故选D。 2．新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于（ ） A．水 B．油脂 C．糖类 D．无机盐 【答案】C 3.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ） A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌 C．混合物：空气、冰水共存物 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】A、合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误； B、氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误； C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误； D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确； 故选：D。 4. 人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（ ） A. 人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血 B. 淀粉没有甜味，不属于糖类 C. 铁、锌、铅是人体所需的微量元素 D. 感冒药是家庭常备药物，过期仍可服用 【答案】A 【解析】A、人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，故选项正确； B、淀粉虽然没有甜味，但属于糖类，故选项错误； C、铁、锌是人体所需的微量元素，铅不是人体所需的微量元素，故选项错误； D、感冒药是家庭常备药物，过期不可服用，故选项错误。 故选：A。 5. 某同学的早餐中有面包、鸡蛋、生菜和苹果，其中富含蛋白质的是（ ） A. 面包 B. 鸡蛋 C. 生菜 D. 苹果 【答案】B 【解析】A、面包中富含糖类，故选项不符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项符合题意； C、生菜中富含维生素，故选项不符合题意； D、苹果中富含维生素，故选项不符合题意。 故选B。 押题猜想三 物质组成的表示；有关化学式的计算 （原创题）我国是茶的故乡，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”已成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列小题。 以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶汤中含有茶黄素(化学式为C29H24O12)。下列有关茶黄素的说法中，不正确的是（ ） A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧元素组成 C. 茶黄素中氢元素的质量分数最小 D. 1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 【答案】A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。茶黄素的化学式为C29​H24​O12​，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误； B、从茶黄素的化学式C29H24O12可以看出，它由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确； C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为，通过比较可知氢元素的质量占比最小，即氢元素的质量分数最小，该说法正确； D、根据茶黄素的化学式C29H24O12，1 个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，该说法正确。 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查物质组成的表示和有关化学式的计算，主要考查化学式的宏观意义；化学式的微观意义等化学用语；化学式的计算。复习中提取化学式计算规律，建构计算模型。 1. 对乙酰氨基酚(又称扑热息痛)是临床常用的非处方解热镇痛药，其化学成分为C8H9NO2，下列有关说法不正确的是（ ） A. 对乙酰氨基酚为有机化合物，由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 B. 1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子和1个NO2分子构成 C. 对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100% D. 若有头痛等感冒症状，应遵医嘱，不可乱用药 【答案】B 【解析】A、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物；对乙酰氨基酚由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； B、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，说法错误，符合题意； C、对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为，说法正确，不符合题意； D、若有头痛等感冒症状，应遵医嘱，不可乱用药，说法正确，不符合题意。 故选：B 2. 砂糖橘酸甜可口，深受人们喜爱。砂糖橘富含维生素C、果糖(C6H12O6)、膳食纤维及多种矿物质。其中果糖的含量约为8-10%。下列关于果糖的说法正确的是（ ） A. 该物质由24个原子构成 B. 该物质由三种元素组成 C. 该物质中氢、氧元素的质量比为2：1 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】A、果糖（C6H12O6）由果糖分子构成，一个果糖分子是由个原子构成，而不能说该物质由24个原子构成，该选项错误； B、由果糖的化学式C6H12O6可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确； C、果糖中氢、氧元素的质量比为，该选项错误； D、果糖中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，不是氢元素，该选项错误。 故选B。 3. 在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为）的物质，使人产生快乐感。下列关于多巴胺的说法错误的是（ ） A. 多巴胺属于有机物 B. 多巴胺由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 多巴胺的相对分子质量是153 D. 多巴胺中氢元素质量分数最小 【答案】B 【解析】A、多巴胺是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、多巴胺是由多巴胺分子构成的，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误； C、多巴胺的相对分子质量是12×8+1×11+16×2+14=153，故选项说法正确； D、多巴胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×8）：（1×11）：（16×2）：14=96：11：32：14，由此可知，多巴胺中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。 故选B。 4. 从造纸工业的废液中可提取出木质素磺酸钠(C20H24Na2O10S2)，该物质可用作肥料缓释剂和土壤改良剂。下列有关说法正确的是（ ） A. 木质素磺酸钠属于无机物 B. 木质素磺酸钠中氢元素的质量分数最大 C. 木质素磺酸钠中碳元素与氧元素的质量比为2：1 D. 从造纸厂废液中分离木质素磺酸钠实现了资源的充分利用 【答案】D 【解析】A、木质素磺酸钠是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法错误； B、木质素磺酸钠中碳、氢、钠、氧、硫五种元素的质量比为（12×20）：（1×24）：（23×2）：（16×10）：（32×2）=120：12：23：80：32，其中碳元素的质量分数最大，故说法错误； C、木质素磺酸钠中碳元素与氧元素的质量比为（12×20）：（32×2）=15：4，故说法错误； D、从造纸厂废液中分离木质素磺酸钠，该物质可用作肥料缓释剂和土壤改良剂，实现了资源的充分利用，故说法正确； 故选D。 5. 葡萄糖(C6H12O6)注射液是一种能快速补充能量。调节电解质的常用药。下列关于葡萄糖的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 分子中碳、氢原子个数比为1：2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 1个分子中含有6个水分子 【答案】D 【解析】A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、葡萄糖分子中碳、氢原子个数比为，说法正确，不符合题意； C、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则葡萄糖中氧元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、葡萄糖由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，说法错误，符合题意。 故选：D。 押题猜想四 环境保护 2025年环境日的主题全球统一为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不利于环境保护的是（    ） A．垃圾分类投放 B．开展植树造林 C．燃放烟花爆竹 D．自备布袋购物 【答案】C 【解析】A、分类回收垃圾，可实现资源重复利用，减少排放污染物，利于环境保护； B、开展植树造林，可改善空气质量，利于环境保护； C、燃放烟花爆炸，会产生二氧化硫等污染物污染空气，不利于环境保护； D、自备布袋购物，可减少白色污染，利于环境保护。 故选C。 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查化学与环境保护问题，主要考查保护环境的措施的正误判断。主要以一题多知识点的形式进行考查，是中考中容易得分的题目。。考点有： 空气污染与防治，水污染与防治，化学与生态环境保护，垃圾分类处理、绿色化学。环境保护、节能减排是社会关注的热点，也是中考的热门考点。 1. 2025年湖北发展改革工作聚焦的任务之一是“2025年要做好节能降碳工作……”。下列做法与这一要求不符的是（ ） A. 随手关闭电灯 B. 夏季空调始终控制在18℃ C. 自带环保购物袋 D. 优先选择公共交通出行 【答案】B 【解析】A、随手关闭电灯，可以节约电能，符合节能降碳要求，不符合题意； B、夏季空调始终控制在18℃，空调温度设置过低会导致能耗大幅增加（推荐夏季空调温度为26℃左右），不符合节能降碳要求，符合题意； C、自带环保购物袋，可减少塑料袋使用，降低资源消耗和污染，符合节能降碳要求，不符合题意； D、优先选择公共交通出行，可减少私家车使用，降低碳排放，符合节能降碳要求，不符合题意； 故选B。 2. “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是(　　) A. 回收利用废旧金属，变废为宝 B. 开发新能源，逐步减少化石燃料的使用 C. 为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料 D. 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 【答案】C 【解析】A、废旧金属依然有其使用价值，且许多废旧金属中含重金属元素，对环境有较大危害，所以应回收利用废旧金属，变废为宝，正确；B、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，正确；C、焚烧废弃塑料会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，错误；D、使用农家肥可以有效保持土壤肥力，而过度使用化肥和农药会造成土壤板结、土壤肥力下降、危害人体健康等问题，所以应提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，正确。故选C。 3. 下列做法正确的是（ ） A. 水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 B. 课间休息时，及时关闭教室一体机屏幕 C. 炎热夏季，将空调温度设置最低 D. 发现燃气泄漏时，立即打开油烟机 【答案】B 【解析】A、工业废水含有重金属等有毒物质，远超水体自净能力，直接排放会严重污染环境。必须经过处理达标后才能排放。选项错误； B、课间休息时，及时关闭教室一体机屏幕，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，有助于节能降碳，符合题意； C、炎热夏天，将空调温度设置最低，会造成能源的浪费，增加二氧化碳的排放，不能节能降碳，不符合题意； D、燃气泄漏时，任何电器开关（包括油烟机）都可能产生电火花引发爆炸。正确做法是关闭阀门、开窗通风、撤离现场并报警。选项错误； 4. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D. 化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 【答案】C 【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性物质能与盐酸发生中和反应，遵医嘱服用含有碱性物质（如氢氧化铝、碳酸氢钠等）的药物，可以中和过多的胃酸，从而治疗胃酸过多症，该说法正确，不符合题意； B、合金具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优良性能，这些特性使得合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，例如铝合金在航天领域用于制造飞机部件等，该说法正确，不符合题意； C、用海水晒盐获得的粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。而配制生理盐水需要纯净的氯化钠，粗盐需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等一系列提纯步骤，除去杂质后才能用于配制生理盐水，所以粗盐不可以直接用于配制生理盐水，该说法错误，符合题意； D、过度施用化肥，一方面，化肥中的氮、磷等营养元素随雨水流入水体，会造成水体富营养化；另一方面，氮肥分解可能会产生氨气等污染大气，并且长期过量使用化肥还可能导致土壤板结、酸化等，造成土壤、水和大气环境的污染，该说法正确，不符合题意。 5. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　） A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氢能源 C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】B 【解析】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 ，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气； B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江 会导致水、土壤被污染 D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。 押题猜想五 溶液的形成及其相关知识 “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得 到溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 押题解读 湖北省化学中考化学有关溶液的考查分为溶液的形成和组成、溶解度曲线两种题型。对于溶液的形成和组成的考查一般出现在选择题中，难度比较小，落脚点主要在溶液的形成上。对于溶解度曲线的考查利用溶解度曲线获取相关信息，考查学生对饱和溶液、溶解度、结晶、溶质的质量分数等概念的运用，进一步加深对“溶解的限度”大概念的理解，难度一般，需要考生具备扎实的基础知识和应用能力。 1. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A. 该溶液一定是饱和溶液 B. 该溶液是均一、稳定的混合物 C. 该溶液的溶质质量分数为6% D. 配制100g该溶液需要6gKCl 【答案】A 【解析】A、溶液标签上仅标明是6%的氯化钾溶液，并没有信息表明该溶液不能再溶解氯化钾，所以不能确定它一定是饱和溶液，该选项说法错误； B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，所以该氯化钾溶液是均一、稳定的混合物，该选项说法正确； C、由溶液标签可知，该溶液的溶质质量分数为6%，该选项说法正确； D、根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为6%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为，该选项说法正确。 故选A。 2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A. 溶液都是无色透明的 B. 固体、液体和气体都可以作为溶质 C. 将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D. 溶液中的溶剂一定是水 【答案】B 【解析】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误； B、溶质是被溶解的物质，固体、液体和气体都可以作为溶质。比如食盐（固体）溶于水形成食盐水溶液；酒精（液体）与水可以互溶形成酒精溶液；氯化氢气体溶于水得到盐酸溶液，正确； C、植物油不溶于水，将植物油加入水中搅拌，植物油会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，而不是溶液，溶液是均一、稳定的混合物，乳浊液不稳定，放置一段时间会分层，错误； D、溶液中溶剂不一定是水，常见的溶剂有水、酒精、汽油等。例如碘酒中，酒精是溶剂，错误。 故选B。 3．下列物质不属于溶液的是（ ） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【答案】A 【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确； B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 4. 硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如下图是硫酸锰的溶解度曲线，根据图判断下列说法正确的是（ ） A. 加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 B. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 C. 100℃时，N点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 D. 100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% 【答案】A 【解析】A、M点和N点温度相同，M点是饱和溶液，N点是不饱和溶液，加溶剂能将M点溶液转变成N点溶液，该选项正确； B、由溶解度曲线可知，硫酸锰的溶解度在0~100℃时随温度升高而增大，高于100℃时随温度升高而减小，该选项错误； C、根据图像，N点对应的溶解度小于50℃时硫酸锰的溶解度，N点的硫酸锰溶液降低温度至50℃，仍是不饱和溶液，不会析出晶体，该选项错误； D、100℃时硫酸锰溶解度为28g，此时饱和溶液质量分数为，该选项错误。 故选A。 5 KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 20℃时，KCl的溶解度是36.0g B. t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C. 80℃时，将20g KCl加入50g水中，形成不饱和溶液 D. 将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【解析】A.由图可知，20℃时，KCl曲线对应的纵坐标是36.0g，纵坐标表示溶解度，说明20℃时，KCl的溶解度是36.0g，故说法正确，不符合题意； B.从图中可见两条溶解度曲线在某温度 t℃处相交，说明该温度下 NaCl、KCl的溶解度（即相同质量水中溶质的质量）相等，选项没有提及饱和溶液和溶剂质量相等，所以，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量不一定相等，故说法错误，符合题意； C.由图可知，80℃时，KCl在100g水中的溶解度约为51.1g，因此，在50g水中最多能溶解约25.55gKCl，实际只加入20g，未达到饱和，故说法正确，不符合题意； D.将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，变成KCl不饱和溶液，升温过程中，没有加入溶质，溶质质量不变，蒸发的水分忽略不计，因此，溶液质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，故说法正确，不符合题意，故选B。 押题猜想六 反应的微观示意图 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要 成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【解析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 押题解读 反应的微观示意图都会在湖北省化学中考选择题中考查，基于“宏观-微观-符号”三重表征设计的学习活动，促进学生形成化学思维方式，引导学生认识物质的组成、结构与性质之间的关系；能从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。 主要考查：建构模型，物质微观图的描画。 能用化学式表示某些常见物质的组成，能根据化学式进行物质组成的简单计算，能分析常见物质中元素的化合价。 分子和原子的区别和联系，构成物质的微粒有原子、分子和离子等，认识物质的微观构成与宏观组成。 混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等物质类别的区分。 化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变，认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。 基于微观示意图，正确书写化学方程式，并进行有关化学方程式的简单计算。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 具体策略：强化复习化学方程式配平方法和技巧，专题训练通过微观图表征陌生化学方程式的书写 。（拓展反应前后有相同物质的化学方程式书写方法，先消去再配平）； 小组形式复习四大基本化学反应类型的特征及代表反应，小组间相互出化学反应类型判断的题目； 精选中考题目，针对训练根据化学方程式计算反应物或生成物的质量及质量比（强调化学计量数计算在内）； 联想回忆质量守恒定律的宏观定义及描述，对优生强化练习根据元素质量守恒推测未给出微观图物质的实际反应质量、元素组成或化学式。 1. 乙烯是一种重要的化工原料，我国科学家成功研发了CO2选择性制乙烯技术，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A. 反应前后氧元素的化合价升高 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的种类不变 D. 反应的化学方程式为CO2+H2O=C2H4+O2 【答案】A 【解析】A、反应前CO2和H2O中氧元素化合价为−2价，反应后生成O2，O2中氧元素化合价为0价，氧元素化合价升高，该选项说法正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由微观示意图可知，该反应的反应物是CO2、H2O这两种化合物，不符合置换反应特点，该选项说法错误； C、化学反应的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后分子种类一定发生改变，该选项说法错误； D、由微观示意图可知，反应是二氧化碳（CO2）和水（H2O）在催化剂作用下反应生成乙烯（C2H4）和氧气（O2），化学方程式为，该选项说法错误。 故选A。 2. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A. 反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1 B. 反应II中，碳元素的化合价没有改变 C. 反应II的化学方程式为 D. 催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】B 【解析】A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意； B、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价；化合物中氢元素通常显+ 1价，设乙烯中碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有2x + 4×( + 1)=0。解得x = - 2，乙烯中碳的化合价为-2价，反应II中，碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意； C、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，说法正确，不符合题意； D、由催化剂的概念可知，催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。 故选B。 3. 硅在电子工业的应用主要是作为超纯半导体单晶硅的原料，用于制造电子器件，这些器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点，图示是粗硅提纯的最后一步。下列说法错误的是（ ） A. 图示反应遵循质量守恒定律 B. 该反应属于置换反应 C. 生成丙与丁的质量比为28：36.5 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2 【答案】C 【解析】根据微观示意图，该反应是SiCl4（甲）、H2（乙）在高温条件下反应生成Si（丙）、HCl（丁），化学方程式为：。 A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，此选项正确； B、根据化学方程式，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确； C、根据化学方程式，生成丙（Si）与丁（HCl）的质量比为，而不是28∶36.5，此选项错误； D、根据化学方程式，参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶2，此选项正确。 故选：C。 4. 甲醛是房屋装修的主要污染物之一，“高压臭氧除甲醛”的微观示意图如下，下列叙述错误的是（ ） A. x表示的物质是有机物 B. 和甲醛的反应中涉及到三种氧化物 C. 该反应前后原子的种类和数目没有发生改变 D. 该微观示意图表示了两个化学反应过程 【答案】B 【解析】A、由该微观示意图可知，X的化学式为CH2O，故A正确； B、氧化物中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，臭氧和甲醛的反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故B错误； C、从微观示意图可看出，该反应前后原子的种类和数目没有发生改变，故C正确； D、从微观示意图可看出，氧气通过高压反应器生成臭氧，臭氧与甲醛反应生成二氧化碳、氧气和水，表示了两个化学反应过程，故D正确。 故选B。 5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是（ ） A．无机物在一定条件下可以转化成有机物 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O 【答案】C 【解析】根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中转化为乙醇和水， A、反应物是二氧化碳和氢气，属于无机物，生成物有乙醇，属于有机物，所以无机物在一定条件下可以转化成有机物，选项正确； B、反应前是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氢原子和原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应前后分子种类改变，原子种类不变，选项正确； C、参加反应的二氧化碳分子数目为2，参加反应的氢气分子数目为6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，选项错误； D、该反应生成物是CH3CH2OH和H2O，选项正确； 故选：C。 押题猜想七 化学实验基本操作 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤中，下列图示操作错误的是（ ） A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，图示操作正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确； C、过滤时，没有用玻璃棒引流，图示操作错误； D、蒸发用玻璃棒不断搅拌，否则液滴飞溅，图示操作正确。 故选C。 押题解读 实验基本操作是湖北中考选择题必考内容，一般以四个选项各考查一种常见的操作图示为命题形式。常考的实验基本操作有溶解、过滤、蒸发、浓硫酸的稀释、测定溶液的pH、教材中用到的玻璃棒及作用、实验室药品取用规则、操作及注意事项、固体药品的取用、液体药品的取用、固体的称量、物质的加热、仪器的连接、洗涤仪器等。回归教材抓基础：课本中的文本、实验、课后习题、资料卡片、图表等都是化学试题的基本素材，因此，复习要回归教材。 1. 下列操作正确的是（ ） A. 取用液体 B. 组装导管 C. 加热水 D. 扑灭火源 【答案】B 【解析】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图示操作正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体的体积超过试管溶剂的1/3，图中所示操作错误。 D、油的密度比水小，油锅着火，用水，会导致油漂在水面上，导致火势蔓延，因此不能用水扑灭，应该用锅盖盖灭，图示操作错误； 故选B。 2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列与硫酸相关的实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 测定稀硫酸的pH D. 向试管中滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； 故选D。 3. 具备基本的化学实验技能是化学学习和探究的基础。下列实验操作正确的是（ ） A. 量取液体 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】C 【解析】A、量取9.5mL液体，应选用10mL量筒，用100mL量筒量取误差较大，该操作错误； B、托盘天平一般能精确到0.1g，无法称取10.05g固体，该操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，该操作正确； D、用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该操作错误。 故选C。 4．下列实验操作没有错误的是（    ） A．振荡试管   B．倾倒液体   C．制取氢气   D．  干燥 【答案】B 【解析】A、振荡试管时，不能用拇指堵住试管口，有腐蚀性的残液会腐蚀手指，选项错误； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确； C、用该装置制取氢气时，长颈漏斗的下端管口必须伸入到液面以下，形成液封，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出，故选项实验操作错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验操作错误；故选B。 5．规范的实验操作是进行科学探究的基础。下列操作不正确的是（ ） A．CO尾气处理    B．检查装置气密性   C．读取液体体积   D．处理废弃药品   【答案】D 【解析】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可燃烧生成无毒的二氧化碳，图中点燃法可处理一氧化碳尾气，故A操作正确，不符合题意； B、 关闭弹簧夹，双手握住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动，说明装置不漏气，则该装置气密性良好，故B操作正确，不符合题意； C、 读取液体的体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C操作正确，不符合题意； D、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器内，故D操作错误，符合题意；故选D。 押题猜想八 实验方案的设计探究 同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是（ ） 实验方案 目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳的性质 C．探究物质燃烧的条件 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、碘单质易升华且遇淀粉后变蓝，根据上方淀粉块的变色时间，可以探究温度对分子运动的影响，该方案能达到目的； B、氢氧化钠能够与二氧化碳发生反应，故装置内生成的二氧化碳无法进入玻璃导管的后端部分，进而无法验证二氧化碳的性质，该方案不能达到目的； C、试管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，且水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该方案能达到目的； D、空气中氧气含量相比于纯氧要低，硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该方案能达到目。 故选B。 押题解读 “实验设计与评价”在湖北中考中是必考题型，常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。除选择题外大多数试题都是呈现一个完整的探究过程，从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理，并能准确吸收和远择信息，解决实验设计过程中可能的问题，并进行讨论、质疑同时对不同的方案作出正确的评价 在真实情境（如模拟科学家探索物质组成和反应规律）中，以经典的探究问题和现实问题（物质分离、检验、制备、除杂等）为任务，以必备知识（实验仪器、实验原理、现象结论、转化规律等）为工具， 以控制变量、对比实验和分析推理为手段，突出了对关键能力（知识获取、实践探究、思维认知）的考察，从而检验核心素养的达成情况。 1．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是（ ） A．①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．③探究温度对分子运动速率的影响 D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】A、该实验中左边试管中没有加二氧化锰，右边试管中加二氧化锰，但是两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，不能达到相应实验目的，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，能达到实验目的，符合题意； C、该实验中温度、水的体积均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中铁能与硝酸银反应，说明金属活动性铁＞银，铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜＞银，无法判断铁和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； 故选：B。 2．下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 【答案】D 【解析】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜的硬度比铜大，错误； B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误； C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，错误。 D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。 故选D。 3. 下列实验方案不能达到相应目的的是（ ） A. 检查装置气密性 B. 探究能否加快的分解速率 C. 证明呼出气体中含有二氧化碳 D. 探究温度对分子运动速率影响 【答案】C 【解析】A、实验过程中，观察到左侧导管中液面上升，说明装置气密性良好，该选项能够达到实验目的； B、实验过程中，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的； C、证明呼出气体中含有二氧化碳应用澄清的石灰水，燃着的小木条不能检验二氧化碳，该选项不能达到实验目的； D、实验过程中，热水中液体变红色速率快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项能够达到实验目的。 故选 C。 4. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是（ ） 实验方案 目的 A.测定空气中氧气含量 B.探究温度对分子运动快慢的影响 实验方案 目的 C.探究二氧化碳与水反应的实验 D.比较铁、铜、银三种金属的活动性 【答案】B 【解析】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置保持密闭。图中使用电热棒点燃红磷，可以避免红磷伸入玻璃管时装置内气体逸出导致的误差，实验结果更准确，能达到目的； B、 探究温度对分子运动快慢影响，则实验变量是温度，其他条件应保持一致，图中温度不同（20℃和60℃），溶剂种类也不同（酒精和水），变量不唯一，不能达到目的； C、干燥的紫色石蕊纸片不变色，湿润的紫色石蕊纸片变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可用于探究二氧化碳与水的反应，能达到目的； D、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的活动性大于铜；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性大于银，从而可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，能达到目的。 故选B。 5. 鉴别与除杂是化学常见的实验，下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分蚕丝和化纤布料 分别取样品，点燃，闻气味 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取等量样品于试管中，加入等质量水溶解，用手触摸试管外壁 C 除去NaCl溶液中Na2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液后过滤 D 检验酒精中是否含有碳元素 在酒精的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 【答案】D 【解析】A、蚕丝（蛋白质纤维）燃烧时有烧焦羽毛的气味，且燃烧后残留物易碎。 化纤（合成纤维）燃烧时有塑料味，且会熔化滴落，可以区分，选项正确； B、NaOH溶解时放热，试管外壁会明显发热。 NH4NO3溶解时吸热，试管外壁会变凉。可以区分，选项正确； C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入适量的BaCl2溶液后过滤，能除去NaCl溶液中Na2SO4杂质，选项正确； D、点燃酒精，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到有水雾，说明生成了水，证明酒精中含有氢元素，不能证明含有碳元素，选项错误； 故选D。 押题猜想九 合金、材料 （原创题）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关 节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是（ ） A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】A、使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，说法正确，不符合题意； B、铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法正确，不符合题意； C、不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈，说法正确，不符合题意； D、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性，因此用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序，说法错误，符合题意。 故选：D。 押题解读 金属材料会在湖北省化学中考中选择题考查，结合中国古代和现代科技呈现出来，主要考查金属材料和非金属材料；合金的认识；应用金属活动性解释相关现象；保护金属资源等等。 1. 歌舞《秧BOT》中，机器人表演非遗秧歌舞，堪称科技与艺术的完美融合。下列关于机器人的说法错误 的是（ ） A. 机器人身着花棉袄，花棉袄中的棉纤维属于合成材料 B. 机器人可隔空检测酒精，是因为分子在不断运动 C. 机器人使用锂离子电池，电池可将化学能转化为电能 D. 机器人可以替代人进行部分机械性、危险性的实验 【答案】A 【解析】A、棉纤维属于天然有机高分子材料，错误； B、分子是不断运动的，机器人可隔空检测酒精，是因为分子在不断运动，正确； C、电池发电，将化学能转化为电能，正确； D、机器人可以替代人进行部分机械性、危险性的实验，正确。 故选：A。 2. 高铁是中国装备制造的张亮丽名片。铺设高铁钢轨的材料是锰钢，锰钢是添加了锰、碳等元素的铁合金。下列有关说法错误的是（ ） A. 硬度大是锰钢的主要性能之一 B. 锰钢抗腐蚀性能优于纯铁 C. 锰钢属于金属材料 D. 锰钢可以完全溶解在稀盐酸中 【答案】D 【解析】A、锰钢是一种铁合金，合金的硬度通常大于其组成中纯金属的硬度，锰钢的硬度大与纯铁，硬度大是锰钢的主要性能之一，故正确； B、合金的抗腐蚀性能通常优于其组成中纯金属，锰钢是一种铁合金，则锰钢抗腐蚀性能优于纯铁，故正确； C、锰钢是一种铁合金，锰钢属于金属材料，故正确； D、锰钢是一种铁合金，含有的碳不能与稀盐酸反应，因为锰钢不可以完全溶解在稀盐酸中，故错误； 故选D。 3. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ） A. 合金中只含金属元素 B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D. 铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜 【答案】C 【解析】A、合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确； B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法不正确； C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确； D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，因此铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4的溶液中锌，故选项说法不正确。 故选C。 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强 B. 《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物 D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】A、曾青得铁则化为铜，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确； C、扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料），意思是如果用扬起开水的办法去制止水的沸腾，倒不如从灶里抽去柴火，去薪指移除可燃物，达到灭火的目的，故选项说法正确； D、合金的硬度比组成它的纯金属的大，金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，是因为铜锡合金的硬度比铜、锡大，故选项说法错误； 故选：D。 5. 钻(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从AgCl中置换出Ag B. CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C. Co(OH)2能使酚酞试液变红 D. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 【答案】D 【解析】A、氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以Co不能从AgCl中置换出Ag，选项错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，选项错误； C、Co(OH)2难溶与水，不能使酚酞试液变红，选项错误； D、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成CoCl2和H2O和二氧化碳，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，选项正确； 故选D。 押题猜想十 元素周期表信息示意图 我国科学家用稀土元素“铈”制备的高效催化剂，使“水变氢”取得新突破。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献 【答案】B 【解析】A、铈带有金字旁，属于金属元素，说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铈的元素符号为Ce，说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量是140.1，说法正确； D、徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献，说法正确； 故选B。 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查元素周期表信息示意图，主要考查元素符号书写及含义；元素周期表及元素分类；元素周期表信息示意图。初步认识元素周期表，能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 1. 天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了“锆的熔化与凝固”实验。如图是元素周期表中锆元素的信息。下列有关说法错误的是’（ ） A. 锆原子的核电荷数为40B. 锆的相对原子质量为91.22 C. Zr2+的核外电子数是38 D. 金属锆熔化的原因是锆原子变大 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则锆原子的核电荷数为40，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆原子的核外电子数为40，Zr2+是锆原子失去2个电子形成的，则Zr2+核外电子数是40-2=38，故选项说法正确； D、金属锆熔化过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析金属锆熔化是因为原子之间的间隔发生改变（变大），而原子大小不变，故选项说法错误； 故选：D。 2. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，A选项错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，B选项正确； C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确； 故选：A。 3. 下图是元素周期表中部分信息。下列相关说法正确的是（ ） A. ①处对应的数值是12 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 磷原子核内的质子数为15 D. ②处对应的元素符号是AL 【答案】C 【解析】A、在元素信息示意图中，①处对应的是原子序数，碳元素的原子序数是 6，不是 12，该选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，磷的原子序数为15，原子序数 = 质子数，所以磷原子核内的质子数为 15 ，该选项正确； D、元素符号书写时应 “一大二小”，铝元素的符号是 Al，不是 AL ，该选项错误。 故选C。 4 锂离子电池是塞力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ） A. 锂属于金属元素 B. 锂原子核内的质子数为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂相对原子质量约为6.94 【答案】C 【解析】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核内的质子数为3，故选项说法正确； C、由选项B分析可知，该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量约为6.94，故选项说法正确。 故选C。 5．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ） A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，化合物中显-3价 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 【答案】B 【解析】A.镓属于金属元素，原子中核内质子数=核外电子数，所以有31=2+8+18+m，m=3，选项说法正确。     B.镓化学性质比较活泼，最外层电子数为3，容易失去最外层3个电子，带上3个单位的正电荷，所以化合物中显+3价，选项说法错误。 C.镓元素原子序数=质子数=31，所以镓元素位置应该在Z处，选项说法正确。     D.镓的最外层电子数为3与Al相同，排在同一主族，选项说法正确。 故选：B。 押题猜想十一 化学实践知识解释 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 雨水经过滤后得到纯水 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用原料 C 用H2O2溶液作供氧剂制作简易供氧器 H2O2溶液分解产生O2 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃气灶火焰呈黄色时，应调大进风口 【答案】A 【解析】A、经自制简易净水器净化雨水，雨水经过滤后，只能除去难溶性杂质，雨水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯水，故错误； B、CO2用作大棚蔬菜的气体肥料，是因为CO2是植物光合作用的原料，故正确； C、用H2O2溶液作供氧剂制作简易供氧器，是因为H2O2溶液分解可生成氧气，故正确； D、燃气灶火焰呈黄色时，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时应调大进风口，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧，故正确； 故选A。 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查化学知识解释劳动事实问题，主要考查内容的措施的正误判断：微粒的观点解释现象；吸附现象及应用；酸的通性；碱的通性；常见化肥的种类及性质。 在教学中要养成从化学视角去观察和分析身边的物质、现象、特别留意衣、食、住、行中属于化学问题的情景。考题形式：1.劳动与化学知识的融合，2. 化学实践劳动，3. 化学劳动中的安全问题，4. 化学劳动与社会，5. 化学与劳动史，6. 情景化。 预测2025年可能会考查学科实践活动涉及的化学知识的判断。 1．盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 【答案】A 【解析】A、焙制糕点时加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成二氧化碳气体，使面松软，故A错误； B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶性物质，故B正确； C、气体溶解度随着温度升高而降低，加热时，二氧化碳气体逸出，故C正确； D、白醋是酸性溶液，浇灌白醋可以保持土壤酸性，故D正确； 故选A。 2．跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 【答案】A 【解析】A、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后继续蒸发水分，盐分就会结晶析出，主要利用了蒸发结晶的方法， 正确； B、自制简易供氧器的供氧剂（如过氧化氢溶液与二氧化锰混合，或过氧化钠等），并不是本身含有氧气，而是通过化学反应产生氧气。例如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气， 错误； C、天然气灶火焰呈黄色，说明天然气燃烧不充分，可能是氧气不足。此时应调大进风口，使更多的空气进入，提供充足的氧气，让天然气充分燃烧，而不是调小进风口，错误； D、空气中的二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物。虽然二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，但目前它不属于污染空气的物质范畴， 错误。 故选A。 3. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、铁锈主要成分是Fe2O3，醋酸能与之反应，生成可溶于水的铁盐，可用醋酸除去铁锅上的铁锈，该选项化学原理正确； B、石灰浆主要成分是Ca(OH)2，它与空气中的CO2反应，化学方程式为，生成坚硬的碳酸钙，所以可用石灰浆粉刷墙壁，该选项化学原理正确； C、众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，越易燃烧，燃烧越剧烈，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；该选项化学原理错误； D、熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，具有碱性，能与酸性土壤中酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项化学原理正确。 故选C。 4．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 【答案】D 【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故A项正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以向冰箱中放入活性炭能除去异味，故B项正确； C、用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾能与空气中的氧气发生了不易察觉的缓慢氧化，生成植物需要的营养物质，故C项正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故D项错误。 故选D。 5. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸与小苏打自制苏打水 柠檬酸与小苏打可以产生CO2 B 用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液 KNO3是复合肥料 C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝的金属活动性弱 D 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子间隔受热增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、 柠檬酸与小苏打可以产生CO2，可用柠檬酸与小苏打自制苏打水， A不符合题意； B、KNO3是复合肥料，可为植物提供氮、钾两种营养元素，可用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液，B不符合题意； C、铝合金硬度大且抗腐蚀性强，可用铝合金用于制作卫生间置物架，并非铝的金属活动性弱，C符合题意； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不变，故正确，D不符合题意。 故选C。 押题猜想十二 实验探究 化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ） A．图a中证明NaOH与CO2反应 B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极 D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、图a中软塑料瓶变瘪了可以是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A错误； B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，燃烧产生的热量向上散逸，温度达不到火柴梗的着火点，着火点是物质的固有属性，无法改变，故B错误 C、由电解水实验结论“正氧负氢，甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的正极和负极，故C错误； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中的物质质量减少，天平指针偏右，化学反应均遵循质量守恒定律，故D正确。 故选D。 押题解读 湖北省中考化学会在选择题中考查涉及教材实验的探究题，主要考查单个实验的探究分析、类似实验的比较分析，实验数字化的图像分析，跨学科实验分析等等。 1. 利用如图装置验证质量守恒定律。反应前测得试剂和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得试剂和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是（ ） A. 加热过程中，铜粉由红色变成黑色 B. 实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C. 该反应遵守质量守恒定律时，m1=m2 D. 该实验不使用橡胶塞和气球时，则 【答案】D 【解析】A、加热过程中，铜粉与空气中氧气反应生成氧化铜，铜粉是红色，氧化铜是黑色，所以会由红色变成黑色，该选项叙述正确； B、质量守恒定律适用于一切化学反应，无论反应物是否完全反应，只要是化学反应，反应前后物质的总质量都不变，所以铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律，该选项叙述正确； C、加热时铜与氧气反应，根据质量守恒定律，反应后固体质量增加（增加了参加反应的氧气的质量），装置内外没有物质交换，m1​=m2​，该选项叙述正确； D、若不使用橡胶塞和气球，加热时铜与氧气反应生成氧化铜，空气进入锥形瓶，导致反应后装置内物质总质量增大，所以m1​＜m2​，该选项叙述错误。 故选D。 2. 在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是（ ） A. ①、②溶液均变为蓝色 B. ③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C. ④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D. 可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 【答案】C 【解析】A、①②中原先是石蕊溶液，①中加入稀盐酸，②中加入稀硫酸，均变为红色，故错误； B、③铜与稀硫酸不反应，⑥锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金属的种类和酸的种类均不同，对比不能得出金属活动性Zn>Cu，故错误； C、④向酚酞溶液中加入氢氧化钠溶液，⑤向酚酞溶液中加入澄清石灰水，溶液均变红色，溶液变色一致，是因其中都含有，故正确； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故酚酞溶液只能鉴别出溶液是否显碱性，无法判断溶液是中性还是酸性，故错误； 故选C。 3．小文在化学实验室进行了如图所示的跨学科探究实验，反应起始时杠杆处于平衡状态。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯甲中铁片逐渐溶解，有气泡生成 B．烧杯乙中溶液颜色没有变化 C．杠杆失去平衡，左边低右边高 D．仅依据该实验不能确定铁、锌、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】A、烧杯甲中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确； B、烧杯乙中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌片上附着银白色固体，溶液溶液颜色没有变化，故选项说法正确； C、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中锌与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应中铜片上有银白色物质生成，固体质量增大，即杠杆右边质量增大，所以杠杆失去平衡，左边高右边低，故选项说法不正确； D、甲中铁能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序表中铁排在氢前，乙中锌能与硝酸银溶液反应，说明锌比银活泼，无法比较铁与锌谁更活泼，即无法确定铁、锌、银的金属活动性顺序，故选项说法正确； 故选：C。 4. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（ ） A. X溶液是稀NaOH溶液 B. 0—40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl－ D. 温度到达M点说明两者反应放热 【答案】D 【解析】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。 A. 由图像可知，加入另一种溶液前，三颈烧瓶中盛放溶液的pH<7，溶液显酸性。所以X 溶液是稀盐酸，此选项错误； B. 由图像可知，0—40s溶液的pH逐渐增大，是溶液的碱性增强，数量不断增加，此选项错误； C. 由图像可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，其中存在的离子有、Na+、Cl－，此选项错误； D. 由图像可知，温度到达M点说明两者反应放热，此选项正确。 故选D。 5. 在探究气体X元素组成实验时，相关记录如下表记录。下列描述错误的是（ ） 选项 气体X 烧杯A中的现象 烧杯B中的现象 A 一氧化碳 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 B 氢气 烧杯内壁出现液滴 无明显现象 C 甲烷 烧杯内壁出现液滴 澄清石灰水变浑浊 D 乙醇 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】依据化学反应前后元素守恒，燃烧反应后，氢元素生成水，碳元素生成二氧化碳。 A、一氧化碳（CO），不含氢元素，故A烧杯中无水生成，烧杯内壁无液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项正确； B、氢气H2，不含碳元素，A烧杯内壁有液滴出现，B烧杯中无二氧化碳生成，澄清石灰水不变浑浊，该项正确； C、甲烷CH4，含碳元素、氢元素，烧杯A内壁有液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项正确； D、乙醇（C2H5OH）含碳元素、氢元素，烧杯A内壁有液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项错误； 故选D。 押题猜想十三 古书记载：金属及其性质、酸碱盐其性质 《金华冲碧丹经秘旨》记载石榴罐式炼汞：“石榴罐中盛辰砂(硫化汞)十两，赤金(红铜)珠子八两，磁(瓷)瓦片塞口，倒扑石榴罐在甘埚(坩埚)上，埚内华池水(含矿物质的醋)二分。”如图，下列理解错误的是（ ） A. 石榴罐与“甘埚”间必须密封 B. 水银与“华池水”中的醋不反应 C. 加热石榴罐，“赤金”与“辰砂”发生置换反应 D. 记载中的“磁瓦片”“甘埚”等均属于金属材料 【答案】D 【解析】A、在炼汞过程中，为了防止汞蒸气逸出，石榴罐与“甘埚”之间必须密封，以确保反应在密闭环境中进行，不符合题意； B、水银是汞的俗称，在金属活动性顺序里，汞排在氢后，汞与“华池水”中的醋不反应，不符合题意； C、由题干信息可知，铜与硫化汞在加热的条件下反应生成汞，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、S、Hg，生成物中含Hg，故生成物中还应含Cu、S，故还应生成了铜的硫化物，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、根据题干描述，“磁瓦片”指的是瓷片，属于陶瓷材料，不属于金属材料；“甘埚”指的是坩埚，通常由陶瓷或耐火材料制成，也不属于金属材料，符合题意。 故选D。 押题解读 金属及其性质、酸碱盐及其性质会在湖北中考选择题中考查，以古书记载呈现，体现化学文化自信，主要考查置换反应；金属与盐溶液反应；金属活动性强弱的探究；操作目的分析等等。 拓展考点整理： 1.运用复分解反应进行物质间的转化、除杂、鉴别、推断 等；2.创设情景考查酸碱盐在生产、生活中的应用 ，如探究除垢剂、洗涤剂、植物营养液，自热饭、干燥剂等的组成、原理、使用；3.跨学科综合；如物质溶解或反应时的热量变化、气体增加或减少等造成的压强变化；气体或溶液的密度变化引起的浮力变化；分析古诗词、古代工艺、现代科技中含有的化学知识等。 1． 《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者(水土温度比较低，属酸性土壤)，宜骨灰(主要成分磷酸钙)蘸秧 根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是（ ） A．酸性土壤不利于提高水稻产量 B．骨灰中磷酸钙属于磷肥 C．“石灰淹苗足”主要原理为中和反应 D．“石灰”也可用烧碱代替 【答案】D 【解析】A、由题意可知，酸性土壤不利于提高水稻产量，故A正确； B、磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C、 “石灰淹苗足”指的是用熟石灰改良酸性土壤，主要原理为中和反应，故C正确； D、 “石灰”也不可用烧碱代替，因为氢氧化钠碱性太强，故D错误。 故选D。 2. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是（ ） A. “以水淋汁”包含溶解过程 B. “石碱”的主要成分不可能是NaOH C. “石碱”发面时会产生气体 D. “石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同 【答案】D 【解析】A、“以水淋汁”包含溶解过程，说明该成分易溶于水，说法正确； B、“石碱”可用于发面，说明“石碱”没有腐蚀性，而NaOH具有腐蚀性，“石碱”的主要成分不可能是NaOH，说法正确； C、“石碱”发面时会产生二氧化碳气体，说法正确； D、“石碱”去油污是利用碳酸钾水解呈碱性，汽油去除油污是利用溶解原理，说法错误。 故选D。 3. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是（ ） A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 【答案】C 【解析】A“取钢煅作叶”指的是将原料锻造成为叶子形状，相较于原先，该操作增大了反应的接触面积，使反应更快更充分，故正确； B、“平面磨错，令光净”是用打磨的方式除去表面铁锈等杂质，故正确； C、“醋瓮”敞口放置于烈日下，会导致酸的挥发，降低产率，故错误； D、“铁上衣生”可知铁能够与醋酸反应生成醋酸亚铁，说明铁的金属活动性比氢强，故正确； 故选C。 4． 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是ZnCO3) 十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（ ） A．泥罐内一定发生了置换反应 B．“逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大反应物间接触面积 C．“冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化 D．“倭铅”是锌铅合金 【答案】D 【解析】A、泥罐内是碳单质和碳酸锌反应生成锌单质和一氧化碳，是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确； B、“逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大碳单质和碳酸锌的接触面积，使反应更加充分，说法正确； C、“冷淀，毁罐取出”，是防止锌在较高的温度下和氧气发生反应，使锌被氧化，说法正确； D、由文章可知，“倭铅”是指金属锌，不是锌铅合金，说法错误。 故选D。 5. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确是（ ） A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 C. 胆矾可用于配制波尔多液 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铜的金属活动性比铁强 【答案】D 【解析】A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉由多种物质组成，属于混合物，此选项正确； B. “熬之则成胆矾”是蒸发溶剂，溶质结晶析出的过程，即蒸发结晶过程，此选项正确； C. 硫酸铜溶液与石灰乳等可配制成具有杀菌作用的波尔多液，胆矾是硫酸铜晶体，所以胆矾可用于配制波尔多液，此选项正确； D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，此选项错误。 故选D。 押题猜想十四 化学与生活 化学与生活紧密相连。 （1）图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的___________(填性质)。 （2）图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的___________(填化学式)，实现“双吸”保鲜。 （3）一段时间后，图C中烧杯②颜色变化的原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）图D为古代炼铜工艺原理。孔雀石受热分解出氧化铜，持续高温煅烧后得到粗铜。其中木炭的作用有：①燃烧提供热量；②___________(写一条)。 【答案】（1）延展性 （2）H2O、O2 （3） （4）作为还原剂或还原氧化铜或与二氧化碳反应生成一氧化碳 【解析】（1）图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的延展性； （2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的H2O、O2，实现“双吸”保鲜； （3）氢氧化钠溶液显碱性，含酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液为红色，①烧杯中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到②烧杯中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，则可观察到溶液由红色变无色，方程式为； （4）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应放热，可提供热量，木炭高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，还可以生成一氧化碳，故木炭的作用有：①燃烧提供热量；②作为还原剂或还原氧化铜或与二氧化碳反应生成一氧化碳。 押题解读 化学与生活应用题每次都会在湖北省化学中考填空题中第一题考查， 化学与生产生活类试题不仅能引导学生关注化学对古今科学和社会发展的贡献，又能加深对基础知识掌握和应用的理解。结合时政热点，在一定程度上体现了化学学科的应用价值，同时又能提升学生初步分析、解决实际问题的学科核心素养。 考点有：化学与生活、物质的性质与用途；金属材料、微粒的性质、物质的性质与用途；金属材料、燃烧与灭火、化学与农业、化学反应过程的能量变化、微粒的基本性质。考察内容包括化学材料、燃烧的条件、化学肥料、物质性质与用途、营养素与身体健康、化学反应及能量变化、实验的基本操作和微粒的基本性质等。 备考计划：整合知识；增强记忆；规范作答书写。举行九年级化学基础应用知识竞赛，提升学生牢记知识点的动力，确保中考不失分。 1．生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1食品充氮防腐，说明氮气具有的化学性质是 。 （2）图2变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，从微观角度分析，其原因是 。 （3）图3净水从活性炭层下边入水上边出水的主要目的是 。 （4）图4田径场上发令枪响，涉及到磷的燃烧，其反应的化学方程式为 。 【答案】（1）稳定性 （2）分子间隔变大 （3）使杂质与活性炭充分接触，水流从下向上，这样水流较慢，吸附效果更好 （4） 【解析】（1）氮气常温下化学性质稳定，不与其它物质反应，所以可以填充食品包装袋，用于防腐； （2）变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，是因为乒乓球内的气体分子之间的间隔变大； （3）图3净水从活性炭层下边入水上边出水的主要目的是使杂质与活性炭充分接触，水流从下向上，这样水流较慢，吸附效果更好； （4）磷与空气中氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。 2．化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1是节水标识。请列出日常生活中节水措施 （写一条）。 （2）图2是内层涂有聚四氟乙烯不粘锅材料的铁锅，聚四氟乙烯是一种 （填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3是冰箱除味剂，除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的 作用。 （4）图4是水基型灭火器，其灭火原理是 。 【答案】（1）淘米水浇花或洗衣水冲厕所等（合理即可）（2）合成 （3）吸附（4）隔绝氧气（或空气） 【解析】（1）日常生活中的节水措施可通过“一水多用”，如淘米水浇花、洗衣水冲厕所等； （2）聚四氟乙烯是塑料，属于合成材料； （3）冰箱除味剂的除味包中有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附异味； （4）水基型灭火器，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 3. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1所示的食品包装中常充入氮气以防腐，说明氮气的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）图2中打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而________。 （3）图3用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的________。 （4）图4生活中常用的小苏打，也可以用来治疗胃酸(含盐酸)过多，请写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式________。 【答案】（1）不活泼 （2）减小##降低 （3）导热性 （4） 【解析】（1）图1所示的食品包装中常充入氮气以防腐，说明氮气的化学性质不活泼； （2）图2中打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小； （3）图3用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性； （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分是盐酸，则小苏打治疗胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 4. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_____性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为_____。 （3）图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是_____。 （4）图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）导电 （2）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼 （3）清除可燃物 （4） 【解析】 （1）电缆的作用是传输电能，纯铜用于制作航母电缆，除利用其延展性便于加工外，主要利用铜的导电性。 （2）书画能保存至今不褪色，是因为书写绘画用的墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。 （3）“釜底抽薪” 是把柴火从锅底抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火即清除了可燃物，从而使燃烧无法继续进行，达到灭火目的。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，通过该反应消耗胃酸，从而治疗胃酸过多症。 5. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1是公共场所_______标志。 （2）图2尿素的化学式为CO(NH2)2，从化肥分类看，尿素属_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （3）图3是某地空气质量指数(AQI)实时发布数据，其中可能直接导致雨水酸性增强的污染物有NO2、_______。 （4）图4中，工业上把赤铁矿石冶炼成铁的主要原理是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）禁止吸烟##禁烟 （2）氮肥 （3）SO2##二氧化硫 （4） 【解析】（1）图1是公共场所禁止吸烟或禁烟的标志。故填：禁止吸烟或禁烟。 （2）根据尿素的化学式可知，尿素中含有氮元素，属于氮肥。故填：氮肥。 （3）据图3可知，可能直接导致雨水酸性增强的污染物有二氧化氮、二氧化硫等。故填：SO2或二氧化硫。 （4）工业上把赤铁矿石冶炼成铁的主要原理即赤铁矿石的主要成分氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 押题猜想十五 科普阅读题 阅读科普短文，回答问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随 着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （3）用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为 。 （4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3） （4）氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好 【解析】（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧是释放； （2）到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； （3）用NaOH溶液吸收，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好。 押题解读 科普阅读题每次都会在湖北省化学中考填空题中第2题考查，题材选择范围广：生活常识、工业生产、社会环境、能源、前沿科技等，社会热点或当地特色产业文化；材料呈现方式多样：文本、表格、统计图、线性图、物质转化图、实物图或简化图。 解题技巧：技巧一：抓“题眼”。先划出问题的关键词，再大致浏览一遍材料，并在材料中找到对应的关键词，然后根据材料的内容，直接提取文本或图表的内容作为答案，或依据文本图表和课本知识类比迁移写出答案。技巧二：注意“其他条件相同”等限制性语言。在涉及图表类的问题中，经常会要求描述某因素对某变化的影响，此时，一定要注意强调“其他条件相同时”。类似的限制性语言还有“通常状况下”、“一定条件下”、“一定范围内”等。技巧三：熟练运用质量守恒定律和化合价口诀，通过记忆常用元素原子团的化合价，快速书写化学式。依据化学反应前后，原子种类数目不变准确配平化学方程式。 技巧四：对结构决定性质，性质决定用途；用途体现性质，性质体现结构这一化学学科的基本原则熟悉，遇到结构、性质、用途方面的问题，可以依据这一原则思考。技巧五：学会联系社会生活与能源环境等方面，从这些方面思考回答综合性、开放性问题。技巧六：学会逆向思维，某些题会问及某行为操作的作用和影响，此时可以逆向思考，如果没有该行为操作，或反向进行该行为操作，会带来什么不好的影响，从而得出答案。 1. 阅读科普短文，回答下列问题。 新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 （1）表中该返排液质量分数最高的金属离子是_______，这些离子的含最远高于自然水。 （2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而______。 （3）页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是_______。 （4）结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是_______。 【答案】（1）钙离子##Ca2+ （2）降低 （3） （4）防止水体污染 【解析】 （1）从表中格数据知，质量分数最高的金属离子是钙离子（或Ca2+）； （2）气体的溶解度随着压强的减小而降低，所以溶解在石油中的页岩气逸出，故填：降低。 （3）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃时反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： （4）开采时过程中，若返排液泄漏会造成水体污染，所以对返排液要集中净化处理，防止水体污染。 2. 阅读下面短文，回答问题。 “天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。 首先，环控生保系统的再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。 其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）水和过氧化氢化学性质不同的原因：________。 （2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是________（填化学式）。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的________性。 （3）再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为________。 （4）环控生保系统的水处理系统的优点是________。（写出一点即可） （5）火箭、空间站制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使用镁和反应制取金属钛和氯化镁，请你写出该反应的化学反应方程式________。 【答案】（1）分子构成不同 （2）①. ②. 吸附 （3） （4）节约用水 （5） 【解析】 【小问1详解】 水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，两种物质的分子的结构不同，所以水和过氧化氢化学性质不同，故填分子构成不同。 【小问2详解】 航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是氮气，故填N2； 活性炭具有吸附性，能够吸附有毒气体，故填吸附。 【小问3详解】 水电解制氧气反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问4详解】 由题文可知，该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，故填节约用水。 【小问5详解】 在氩气中，高温条件下，镁和反应生成金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 3. 阅读下列短文，问答相关问题： 科技助力人工碳循环 经济发展离不开能源。目前我国的能源以煤、石油、天然气占主导地位，燃烧释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家致力研发的项目。也是巨大的碳资源，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：_______。 （2）我国科学家将直接转化成葡萄糖过程中，第一阶段的反应可表示为，R的化学式是_______。 （3）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式_______。 （4）下列叙述正确的是_______(填序号) A. 、与在一定条件下可相转化 B. 此工艺解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 C. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”方向发展 【答案】（1）光合作用 （2）O2 （3） （4）ABC 【解析】 （1）二氧化碳是光合作用的主要原料，自然界中可以利用光合作用吸收CO2。 （2）在反应2CO2+2H2OC2H4O2+2R中，反应前有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，反应后C2H4O2中有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2R中应含有4个氧原子，则R的化学式为O2 。 （3）CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH2OH+H2O。 （4）A、由流程图可知，CO2和H2在一定条件下可以转化为甲醇和水，甲醇和水在一定条件下可以反应生成二氧化碳和氢气，所以H2、CO与CH3OH在一定条件下可相互转化，故该选项说法正确； B、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，故该选项说法正确； C、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，故该选项说法正确。 故选ABC。 4．阅读科普短文，回答问题。 史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土制成陶器。铝在地壳中的含量位列第 三。 但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制的叉子；泰国国王使用过铝制表链。1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。 到19世纪末，铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后，有了廉价的电力；其次是由于法国的和美国的于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石中电解的方法。这项创举使铝以大规模生产，奠定了今天电解铝的工业方法。至今各种铝制品已广泛进入千家万户。 （1）写出地壳中含量最多的前三种元素的名称 。 （2）以熔融的冰晶石-氧化铝为电解质，以炭素材料为阳极、强大的电流由阳极导入，经过电解质从阴 极导出，溶解在电解质中的氧化铝在两极上发生电化学反应，在阳极上得到气态物质，在阴极上即得到液体铝。化学方程式为，写出X的化学式 。 （3） 铝及铝合金具有优良的抗腐蚀性，足够的强度，优良的工业性能和焊接性能，广泛用于建筑物构 架，门窗，吊顶等方面，写出铝具有优良的抗腐蚀性的原因 (用化学方程式表示)。 （4） 将铝粉加入到一定质量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。下列说法中正 确的是_______。 A．滤渣中可能含有，滤液中一定含有 B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．滤渣中只含，滤液中一定含有 D．所得滤渣的质量一定大于加入的铝粉质量 【答案】（1）氧、硅、铝 （2）CO2 （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）BCD 【解析】（1）地壳中含量最多的前三种元素的名称是氧、硅、铝； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：4个铝原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中：4个铝原子、3个X分子，故每个X分子中含有2个氧原子、1个碳原子，故X为二氧化碳，其化学式为CO2; （3）铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜覆盖在铝的表面，阻止了进一步氧化，故铝具有优良的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （4）将铝粉加入到一定质量的氯化铜溶液中，铝粉与氯化铜反应生成氯化铝与铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明氯化铜没有反应完，故滤渣的成分是铜，滤液中溶质为氯化铝、氯化铜。 A、根据分析，滤渣中不可能含铝，该选项说法错误； B、根据分析，滤渣为铜，铜与稀盐酸不反应，故无气泡产生，该选项说法正确； C、根据分析，滤渣中只含Cu，滤液中一定含有AlCl3、CuCl2，该选项说法正确； D、，生成铜的质量大于加入的铝质量，故所得滤渣的质量一定大于加入的铝粉质量，该选项说法正确； 故选BCD。 5. 阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。 因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是______； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为______； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是______； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是______。 【答案】（1） （2）1：9 （3）甲 （4） 【解析】 （1） 光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，化学方程式为； （2） 图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，反应时间相同时，用的质量比为1：9时，氢气产率最大，故所需的催化剂中的最佳质量比为1：9； （3） 由图2可知，甲材料吸收氢气的质量占比最高，吸收时间短，且释放相同的氢气质量占比的时间最短，吸收和释放氢气的效率最好，故甲、乙、丙、丁四种材料中吸收氢气性能最好的是甲； （4） 与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是。 押题猜想十六 工艺流程题 锂是高能电池的主要原材料。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含NaCl、LiCl和少量MgCl2、CaCl2)，并设计了以下流程通过制备Li2CO3来提取锂。 已知：Li2CO3的溶解度曲线如下： （1）“沉淀池I”中，加入适量石灰乳[Ca(OH)2]用于除去MgCl2，写出该除杂反应的化学方程式：_______。 （2）“沉淀池Ⅱ”中，加入适量Li2CO3可除去CaCl2，“滤渣I”的主要成分是_______。 （3）根据Li2CO3的溶解度曲线，求a点(20℃，1.3g)对应饱和溶液中Li2CO3的质量分数_______(仅列出计算表达式，不要求计算出结果)。 （4）“转化”后生成Li2CO3.“操作A”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。结合Li2CO3的溶解度曲线分析，趁热过滤时“趁热”目的是_______。 （5）“操作A”所得滤液可综合利用，滤液中所含的溶质主要是_______。 【答案】（1） （2）CaCO3##碳酸钙 （3）×100% （4）减小Li2CO3的溶解(或提高Li2CO3的析出量等) （5）NaCl##氯化钠 【解析】 （1）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； （2）“沉淀池I”中，加入适量Li2CO3可除去CaCl2，碳酸锂和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化锂，则“滤渣I”的主要成分为碳酸钙； （3）a点(20℃，1.3g)，表示20℃时，碳酸锂的溶解度为1.3g，则a点对应饱和溶液中Li2CO3的质量分数为； （4）“转化”后生成Li2CO3，“操作A”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。根据溶解度曲线可知，碳酸锂在较高温度时，碳酸锂的溶解度较小，故趁热过滤时“趁热”目的是减小Li2CO3的溶解(或提高Li2CO3的析出量等) （5）“沉淀池I”中，加入适量石灰乳[Ca(OH)2]用于除去MgCl2，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙； “沉淀池Ⅱ”中，加入适量Li2CO3可除去CaCl2，碳酸锂和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化锂； “转化”中，加入适量碳酸钠，碳酸钠和氯化锂反应生成碳酸锂和氯化钠；经过操作A过滤得到的滤液中主要含有氯化钠。 押题解读 流程图题每次都会在湖北省化学中考填空题中第3题考查，考查的内容：大致分为五个方面：1、物质的化学变化（物质转化、除杂、化学方程式书写等）。2、物质成分分析（推断某物质、物质的组成结构及用途）。3、实验操作，仪器名称及用途。4、元素化合物知识（物质分类、化合价计算，化学用语等）。 5、绿色化学与流程评价（物质的循环利用、废物处理、能量的转化利用等）。6、结晶分离混合物；饱和溶液和不饱和溶液判断；酸的通性；常见酸碱盐的溶解性； 工艺流程题对多数学生来说都不算轻松过关的内容，教师在讲和练时尽量安排由易到难，多低下身与学生交流“难”处，最大限度让学生获得会做工艺流程题的成就感，不然很多学生会选择放弃。工艺流程专题复习在一系列专题复习课中，不宜安排得太早，它综合性较强，如果在复习完化学用语、化学方程式、酸碱盐等与工艺流程关系密切的内容之后再安排工艺流程复习，复习的效果可能更好。 1. 氢能是全球最具发展潜力的一种能源。用煤制取氢气的一种流程如下、分析思考，解决问题。 （1）气化器中发生化学反应后的生成物是______。 （2）重整器中被除去的物质是______。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______，生成的二氧化碳可用于______。 （4）该生产流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）二氧化碳和氢气 （2）二氧化碳和水 （3）①. ②. 制成干冰用于作制冷剂 （4）氧化钙 【解析】（1）根据图示流程可知，气化器中的反应是碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水蒸气高温下再反应生成二氧化碳和氢气，最终是二氧化碳和氢气与水再进入重整器。故生成物是二氧化碳和氢气； （2）如图所示，氧化钙可以和水反应生成氢氧和钙，氢氧和钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故除去的是二氧化碳和水； （3）煅烧炉中碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：； 二氧化碳的固态形式即干冰升华会吸热，因此可做制冷剂； （4）如图，氧化钙既是反应物又是生成物，因此可以循环利用。 2. 硫酸厂产生的烟气中常含有，如果直接排放会污染空气，某厂研发了将烟气中二氧化硫转化为石膏的流程。已知：。 （1）硫元素在______（填反应装置）中发生反应时化合价升高。 （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式______。 （3）转化池中用石灰乳不用石灰水的原因是______。 （4）该流程中能循环利用的物质是______。 （5）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中浓度的关系，他们进行了探究实验，实验结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是______（写出一个即可）。 【答案】（1）氧化池 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）石灰乳中含有的氢氧化钙大于石灰水 （4）NaOH##氢氧化钠 （5）浓度一定时，温度升高，脱硫率降低（或：温度一定时，烟气中SO2浓度升高，脱硫率降低） 【解析】 （1）吸收塔中二氧化硫（SO2）和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，转化塔中亚硫酸钠（Na2SO3）和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和氢氧化钠，氧化池中亚硫酸钙（CaSO3）和氧气反应生成硫酸钙（CaSO4）。SO2、Na2SO3、CaSO3中硫元素都显+4价，CaSO4中硫显+6价，因此在氧化池中硫元素化合价由+4升高为+6。 （2）吸收塔内二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳，相同体积的石灰乳中含有的氢氧化钙比石灰水中含有的氢氧化钙多。反应物的浓度越大，反应效率就越高，因此为了提高转化效率，该厂在转化池中用石灰乳不用石灰水。 （4）吸收塔中二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，转化塔中亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，转化塔中生成的氢氧化钠可以在吸收塔中循环使用。 （5）根据实验Ⅰ、Ⅱ数据，在温度一定时，烟气中二氧化硫浓度升高，脱硫率降低。根据实验Ⅰ、Ⅲ数据，烟气中二氧化硫浓度一定时，温度升高，脱硫率降低。 3. 工业生产高锰酸钾的流程如图所示。 （1）Ⅰ中主要发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）搅拌的目的是________。 （3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。 （4）Ⅲ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有________(填元素符号)。 （5）产物可循环利用是_________(填化学式)。 【答案】（1）物理 （2）使二氧化锰与氢氧化钾混合均匀充分接触，使后续反应更快、更充分 （3）2MnO2＋4KOH+O22K2MnO4＋2H2O （4）Mn、H （5）KOH 【解析】 （1）Ⅰ中无新物质生成，主要发生的是物理变化。 （2）搅拌的目的是：使二氧化锰与氢氧化钾混合均匀充分接触，使后续反应更快、更充分。 （3）根据流程图可知，Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2MnO2＋4KOH+O22K2MnO4＋2H2O。 （4）Ⅲ的反应中，反应物是K2MnO4和H2O，各元素的化合价为：K：+1价；Mn：+6价；O：-2价；H：+1价。生成物是KMnO4、KOH、H2，各元素的化合价为：K：+1价；Mn：+7价；O：-2价；H：+1价、0价。所以反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H。 （5）根据流程图可知，产物可循环利用的是KOH。 4. 某制糖工艺流程如图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖溶解度/g 182 204 238 287 362 磷酸钙【Ca3(PO4)2】溶解度/g 0.0015 0.002 0.0025 0.003 0.0035 （1）60℃时，磷酸钙的溶解度为___________。 （2）“脱色池”用活性炭脱色，利用活性炭的___________(填性质)。 （3）“中和池”中反应的化学方程式为___________。 （4）“结晶罐”内获得全部白砂糖的方法是___________结晶。 （5）生产中用60℃热水浸泡甘蔗渣，以提高白砂糖产率，其原理是___________。 【答案】（1）0.003g （2）吸附性 （3） （4）蒸发 （5）温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖 【解析】 （1）根据所给表格，在60℃时，磷酸钙的溶解度为0.003g。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素，所以在 “脱色池” 中利用活性炭的吸附性来脱色。 （3）“中和池” 中是磷酸和氢氧化钙发生中和反应，生成磷酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （4）蔗糖的溶解度随温度变化较大，但要获得全部白砂糖，采用蒸发结晶的方法，将溶剂蒸发，使溶质蔗糖全部结晶析出。 （5）温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖，用60℃热水浸泡甘蔗渣，能溶解更多蔗糖，后续提取时可得到更多白砂糖，提高产率。 5. 民间曾用硝土[含Ca(NO3)2、NaCl]和草木灰[主要成分为K2CO3]作原材料来制取硝酸钾。制取流程及相关物质在部分温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时， KNO3的溶解度为________。 （2）反应池中发生反应的化学方程式为________。 （3）实验室进行过滤操作时用到了玻璃棒，其作用是________。 （4）该生产流程中得到NaCl晶体和KNO3晶体的方法不同，原因是两种物质的溶解度受________变化的影响程度不同。 （5）下图是实验室模拟结晶池1冷却到结晶池2的实验(不考虑水分蒸发)。在从60℃降温到20℃的过程中，溶液中NaCl质量分数会变大，其原因是________。 【答案】（1）31.6g##31.6克 （2） （3）引流 （4）温度 （5）随着晶体析出，溶液的质量减小，溶液中氯化钠的质量没有变化，所以溶液中NaCl的溶质质量分数会变大 【解析】 （1）由表格数据可知，20℃时，的溶解度为31.6g； （2）硝土含、NaCl，草木灰主要成分为，则反应池中发生的反应是碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为； （3）实验室进行过滤操作时用到了玻璃棒，其作用是引流； （4）该生产流程中得到NaCl晶体和晶体的方法不同，原因是两种物质的溶解度受温度变化的影响程度不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大； （5）在从60℃降温到20℃的过程中，溶液中NaCl质量分数会变大，其原因是：随着晶体析出，溶液的质量减小，溶液中氯化钠的质量没有变化，所以溶液中NaCl的溶质质量分数会变大。 押题猜想十七 有关化学方程式的计算 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：。 （1）H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比是___________。 （2）200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 【答案】（1）1:16:32 （2）3.2g。 【解析】（1）H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1:16:32； （2）解：设200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得铜的质量为x 答：可得到铜3.2g。 押题解读 有关化学方程式的计算题每次都会在湖北省化学中考填空题中第4题考查，本题以“生活生产有关物质制备或转化、工业、科技研究”的情景素材为载体或者简单图表曲线，考察物质组成元素的质量比（基础计算），以及利用化学方程式的计算（体现了定量研究对化学科学发展的重大作用），体现了试题的基础性、规范性、常规性的要求。 考查重点：基于化学核心素养的阅读能力（从题目中提取有效的解题信息）；化学式的基本计算（理解化学式的含义）；化学方程式的计算（解题的规范性和应用性）。 考查化学式的相关计算（组成元素质量比，元素的质量分数等）及利用化学方程式中的比例关系进行简单计算（强调化学方程式中物质的质量是纯净物的质量）。 攻关：每一位考生要求做到得满分即5分。计算题容易出错的学生主要是四个方面的能力欠缺：（1）信息获取能力（审题能力）；（2）基本计算能力；（3）规范性答题的能力；（4）化学方程式书写能力。 1. 在钢铁工业蓬勃发展的当下，某大型钢铁厂承担着重要的钢铁生产任务。该厂选用含有氧化铁(Fe2O3)的质量分数为80％的赤铁矿石作为炼铁的主要原料，该厂每天能产出含铁的质量分数为98％的优质生铁1 400t。利用赤铁矿炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。请计算： （1）氧化铁(Fe2O3)中铁元素和氧元素的质量比为 _________。 （2）理论上每天至少需要这样的赤铁矿石多少吨？(结果保留整数) 【答案】（1）7:3 （2）2450t。 【解析】【小问1详解】 氧化铁(Fe2O3)中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7:3； 【小问2详解】解：设理论上每天至少需要这样的赤铁矿石质量为x 答：理论上每天至少需要这样的赤铁矿石2450t。 2. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4=NH4H2PO4。回答下列问题。 （1）磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少?(写出计算过程及结果) 【答案】（1）7：3 （2）3.4t。 【解析】（1）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×6）=7：3； （2）解：设若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量为x， x=3.4t 答：若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是3.4t。 3. 正常胃液中HCl的质量为0.2~0.4g。某患者胃液中HCl的质量分数为1.13%。(胃液体积视为100mL，密度视作1g/cm3) （1）正常情况下，人的胃液显___________性。 （2）患者至少服用几片复方氢氧化镁片【每片含0.29g的Mg(OH)2】，胃液才能恢复正常？ (原理：；写出计算过程) 【答案】（1）酸 （2）解：该患者胃液中HCl的质量为：1.0g/cm3×100mL×1.13%=1.13g 至少要消耗HCl的质量为：1.13g-0.4g=0.73g 设：消耗0.73gHCl需要氢氧化镁的质量为x。 ，解得x=0.58g 则需服用片数为：=2片 答：至少服用2片复方氢氧化镁片，胃液才能恢复正常。 【解析】 （1）正常情况下，人的胃液的主要成分是稀盐酸，显酸性； （2）见答案。 4．硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为 （填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）96%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 （2） 根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。 解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 5．某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH （填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 【答案】（1）< （2）4.9%。 【解析】（1）由图可知，P点时废液中硫酸的质量分数不为零，溶液显酸性，pH<7。 （2）解：设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。 解得：x=4.9% 答：该废液中硫酸的质量分数为4.9%。 押题猜想十八 常见气体的制备 下图是气体制备和性质的装置图，根据如图回答问题。 （1）图A、图B装置都可以用于实验室制备氧气。固体X的化学式为 ，固体Y可以是 （填序号）。 A红砖粉     B．硫酸铜     C．氯化钠 （2）图C中可观察到的现象：剧烈燃烧， ，生成一种有刺激性气味的气体。 （3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）KMnO4 AB （2）产生明亮的蓝紫色火焰 （3） 【解析】（1）图B装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体X为高锰酸钾，化学式为KMnO4，故填：KMnO4； 图A装置为固液常温型发生装置，即为用过氧化氢溶液制取氧气，该反应中红砖粉、硫酸铜都可作催化剂，氯化钠不可用作过氧化氢分解的催化剂，所以固体Y可以是红砖粉、硫酸铜，故选AB； （2）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出热量，故填：产生明亮的蓝紫色火焰； （3）图D所示是将氨气放在纯净的氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则氧化物为水，单质为氮气，则该反应的化学方程式为：，故填：。 押题解读 氧气、二氧化碳等常见气体的制取是湖北省历年化学中考的必考内容，会在湖北省化学中考填空题中第5题考查，考查方式是根据实验装置图考查仪器的名称、反应原理、发生装置和收集装置的选择、气体的气体检验与验满方法、实验操作步骤、功能瓶的使用、实验装置的评价、气体的净化、气体的性质及实验现象等，综合性较强。 1. 下列是初中化学常见的实验装置，按要求回答问题： （1）写出标号a的仪器名称_____。 （2）从A、B、C中我们选择B作为实验室制取二氧化碳发生装置，此装置的优点是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）D为测定空气中氧气体积分数的实验装置，实验中红磷燃烧的现象是_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 控制反应的速率 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）燃烧放出热量，产生白烟 【解析】 （1）由图可知仪器a为铁架台； （2）B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； （3）红磷具有可燃性，在空气中燃烧放出热量，产生白烟。 2. 如图所示是实验室气体的制取和探究实验。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）图A中制取氧气的化学方程式为___________。 （3）图B发生装置可制备氧气、氢气、二氧化碳等气体，这是根据___________(写一条)所决定的。 （4）图C为兴趣小组设计的创新装置，若需控制反应停止进行，则应___________。 【答案】（1）试管 （2） （3）反应物状态、反应条件 （4）将小塑料瓶移出或将小塑料瓶提起来 3. 大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________； （2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是___________； （3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________； A. 块状大理石、7%硫酸溶液 B. 块状大理石、7%盐酸 C. 粉末大理石、7%盐酸 （4）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是___________。 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红 B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性 C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长 【答案】（1）长颈漏斗 （2）CD （3）C （4）B 【解析】（1）仪器b的名称是长颈漏斗； （2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止，因此发生装置应选择装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是CD； （3）A、大理石主要成分是碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，因此对应曲线丙，不符合题意； B、块状大理石与7%盐酸反应速率适中，因此对应曲线乙，不符合题意； C、粉末大理石与7%盐酸的接触面积大，反应速率快，因此对应曲线甲，符合题意。 故选：C； （4）A、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意； B、在实验室制取二氧化碳时，为防止装置漏气，实验前应先检查装置气密性再加药品，如果先加药品再检查气密性，可能会导致药品浪费或实验失败，说法不正确，符合题意； C、植物光合作用需要二氧化碳，因此向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 以下是二氧化碳气体实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是________。 （2）A中制取二氧化碳的化学方程式为________。 （3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳应该从________（“m”或“n”）端通入。 （4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）m （4）不燃烧也不支持燃烧 【解析】（1）①为长颈漏斗； （2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应该从m端通入； （4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质。 5. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答： 查阅资料：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是_______→_______，验满的方法为________。 （3）实验室若用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为________，从上图中所选取的发生装置还应当进行的改进是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. E ③. D ④. 将燃着的木条放在端，木条熄灭，说明二氧化碳已经集满 （3）①. ②. 在试管口塞一团棉花 【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应。故可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液吸收氯化氢，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是 B→E→D→F； 二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集二氧化碳，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，还应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管。 押题猜想十九 实验探究题 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为_____。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 【答案】（1）生石灰 （2）化合 （3）、 （4）干燥气体 （5）不能 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】（1）氧化钙的俗称为生石灰。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）发热包中有氧化钙和碳酸钠，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，所以产生NaOH的化学方程式为、。 （4）浓硫酸具有吸水性，在实验中可除去气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，这样能保证点燃的是纯净的可燃性气体，避免水蒸气对实验现象产生干扰。 （5）由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃。根据图 2，该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包效果。 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 押题解读 实验探究题会在湖北省化学中考填空题中第6题考查必考题型，通常以教材内容、实际情境、新知识、工农业生产生活、新科技和社会热点问题等为背景。通过利用已有知识储备设计实验，考察实验原理的应用、实验方法的选择、实验现象的观察与表达各种基本操作技能等。 预测趋势：1、成分探究类，酸、碱、盐、金属及气体；2、定量探究类，质量守恒定律；碳酸盐含量的测定；催化剂或催化效果的比较；金属氧化物含量的测定；3、方法探究类，质量守恒定律；燃烧与灭火；金属腐蚀与防锈；酸、碱、盐、氧化物、金属单质之间的反应 解法思路与指导：1、看题找实验目的；圈画已知条件；联系教材知识迁移。 1. 小东家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和班内的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚的兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。 【项目一】了解油污净去油污原理 【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。 【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。 【项目二】探究该油污净的成分 【交流讨论】 （1）小东认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后可能会吸收而变质。其反应的化学方程式为_______。 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：只含有；猜想Ⅱ：含有________；猜想Ⅲ：只含有。 【实验探究】小东同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为猜想Ⅰ正确。 【交流反思】 （3）大家分析后认为小东同学的结论不一定正确，理由是________。 【实验验证】 （4）为了进一步确定该油污净的成分，同学们讨论后重新进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的溶液振荡，静置 ________ 猜想Ⅱ正确 步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加_____（写名称）溶液，振荡 溶液变为蓝色 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的溶液中的，可选择适量的________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 【项目三】交流油污净的使用方法 【交流讨论】 （6）根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触；且不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用，可能的原因是________。 【答案】（1） （2）和 （3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 紫色石蕊试液 （5）AC （6）油污净中的氢氧化钠能与洁厕灵中的盐酸反应（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH，猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH，则猜想Ⅲ：完全变质，只含有Na2CO3； 【小问3详解】 仅通过向油污净中滴加酚酞溶液变红就认为未变质，该结论错误，是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能仅据此判断是否变质； 【小问4详解】 步骤一：实验结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有碳酸钠，则向少量油污净中滴加足量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是产生白色沉淀； 步骤二：结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则取步骤一所得上层清液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明上层清液中含有氢氧化钠； 【小问5详解】 A、Ba（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意； B、CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽除去了Na2CO3，但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；  D、稀盐酸能与Na2CO3反应，也能与NaOH反应，不符合除杂原则，故D不符合题意； 故选：AC； 【小问6详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，油污净中的氢氧化钠能与洁厕灵中的盐酸反应，降低功效。 2. 果蔬洗涤盐因其能去农残、杀菌除虫等功能广受人们青睐。某校化学小组针对某品牌产品展开了项目式探究。 【查阅资料】 ①不同品牌果蔬洗涤盐（以下简称“果蔬盐”）的成分不同，通常是用NaCl、和中的一种或几种配制而成。 ②受热不分解。 ③一般情况下，溶液与溶液不反应。 【提出猜想】果蔬盐可能含有、中的一种或两种。 （1）猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：________。 【实验探究1】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取固体样品加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 含有________ 步骤Ⅱ：另取固体样品于试管中，滴加几滴稀盐酸。 产生________ 含有 【交流反思】 （3）小组同学认为步骤Ⅱ中的结论不严谨，理由是________。 【实验探究2】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤：另取样品溶于水，加入足量的溶液。 产生白色沉淀 猜想三正确，涉及的反应方程式为________。 因氯化钠有消毒杀菌的作用，同学猜想该果蔬盐还可能含有氯化钠。 【实验探究3】 （5）另取样于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入________（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 （6）为测定该果蔬盐中的含量，同学们设计如下图所示实验装置及主要步骤。 步骤1：检查气密性，装入药品（A、C、D中药品均足量）； 步骤2：通入空气一段时间后，点燃B处酒精灯； 步骤3：充分反应后，停止加热； 步骤4：持续通入空气直到反应完全结束； 步骤5：称量装置D，质量增重0.88g。 ①试计算10g样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。 ②若缺少装置A，会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【反思与评价】 （7）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意________。 【答案】（1）既有又有 （2） ①. ##碳酸氢钠 ②. 气泡 （3）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡 （4） （5） （6） ①. 33.6% ②. 偏大 （7）密封保存于阴凉干燥处（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据猜想一：只有和猜想二：只有可推出猜想三是：既有又有； 【小问2详解】 步骤Ⅰ：取固体样品加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，所以含有碳酸氢钠； 稀盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体。所以另取固体样品于试管中，滴加几滴稀盐酸，会有气泡产生； 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡，故步骤Ⅱ中的结论不严谨； 【小问4详解】 碳酸钠和氯化该反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，为了验证氯化钠，需排除碳酸根离子对实验的干扰，且不能引入氯离子，因此可以加入足量稀硝酸，将碳酸根完全除去，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯化钠，硝酸银的化学式为AgNO3； 【小问6详解】 ①称量装置D，质量增重0.88g，即碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸氢钠的质量为x， x=3.36g， 10g样品中碳酸氢钠的质量分数为：； ②如果没有A装置，通入空气时，空气中二氧化碳进入到D装置中，导致D增重质量偏大，所以碳酸氢钠的质量偏大，造成碳酸氢钠质量分数偏大； 【小问7详解】 洗涤盐中含有受热易分解的碳酸氢钠，所以该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是密封保存在阴凉处。 3. 枝晶结构的微米银(微米尺寸的银单质)具有多种优异性能，可利用Zn与AgNO3溶液的反应制得。实验小组欲制备枝晶微米银，将锌片浸入质量分数为2%的AgNO3溶液中，10min后发现锌片表面有大量灰色固体生成。 Ⅰ．探究灰色固体的成分。 【查阅资料】i．市售的锌片中可能含有极少量碳单质； ii．在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应。 【提出猜想】灰色固体中可能含有Ag、Zn、C三种物质。 【实验方案及结论】 步骤 操作与现象 结论 ① 将锌片与AgNO3溶液反应后的混合物分离，得到灰色固体 ② 向①所得灰色固体中加入过量稀盐酸，产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余 …… ③ 将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，…… 固体中含有大量Ag，极少量C （1）配平Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2______。 （2）由步骤②可得到的结论是________。 （3）步骤③中，分离固液混合物的操作是________(填操作名称)。 （4）步骤③中，得到相应结论所依据的实验现象是________。 Ⅱ．进一步查阅资料，研究影响所制得的微米银形貌的因素，并确定制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件。 i．枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。 ii．不同条件下，锌片与AgNO3溶液反应制得的微米银形貌不同，相关实验数据如下。实验中，所用锌片相同。 序号 AgNO3溶液中溶质的质量分数/% 反应时间/s 所得微米银形貌 是否为枝晶结构 主干长度/nm 分支长度/nm ① 0.1 180 否 无主干 无分支 ② 0.2 180 否 无主干 无分支 ③ 0.4 180 是 20×103 6×103 ④ 0.4 60 是 10×103 3×103 ⑤ 0.4 50 是 5×103 2×103 ⑥ 0.4 40 是 3×103 0.7×103 （5）根据上述资料信息，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：________、________。 【答案】（1）Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2 （2）一定含有Zn，至少含有Ag、C中一种 （3）过滤 （4）大部分固体消失，剩余极少量固体 （5） ①. 质量分数为0.4%的AgNO3溶液 ②. 反应时间为40s 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，配平方程式为：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2。 【小问2详解】 由现象产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余可知 ，灰色固体中含有Zn，至少含有Ag、C中的一种，因为锌能与盐酸反应生成氢气，而Ag、C不与盐酸反应。 【小问3详解】 分离固液混合物的操作是过滤。 【小问4详解】 由查阅资料：在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应及结论固体中含有大量Ag，极少量C可知，将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，大部分固体消失，剩余极少量固体。 【小问5详解】 枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。由实验数据可知，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：质量分数为0.4%的AgNO3溶液，反应时间为40s。 4. 某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。 【查阅资料】 ①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水； ②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢； ③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。 （1）I.探究工业用水的硬度 【提出猜想】工业用水为硬水。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 模拟硬水：如上图，配制A、B、C 三种样品，再向试管中分别加入2ml肥皂水，振荡，观察。 试管A 中产生泡沫较多；试管B 中产生泡沫 ______（填“较多”、“较少”或“无”）；试管C 中没有产生泡沫。 水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。 检测“工业用水”： ______。 基本没有产生泡沫。 工业用水为______。 （2）II.探究锅炉内壁水垢的成分 【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。 ______。 说明水垢中含有碳酸钙。 加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。 试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。 加热时发生的反应方程式为 ______， 说明水垢中含有氢氧化镁。 【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加______（填试剂名称），证明气体成分。 【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论：_____。 4、【答案】（1）①. 较少 ②. 取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察 ③. 硬水 （2） ①. 固体溶解，产生气泡 ②. Mg(OH)2 MgO+H2O ③. 澄清石灰水 ④. 当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好 【解析】 【小问1详解】 实验探究： 根据硬水和软水检验方法，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣且泡沫较少，是硬水，已知水的硬度越大，加入肥皂水振荡后产生的泡沫越少，A管中的水是软水，B管中水是硬水，则试管B中产生泡沫较少； 配制A、B、C三种样品的体积为5mL，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察，对比实验要控制变量，则检测“工业用水”的实验步骤为取5mL工业用水于试管中，加入2mL肥皂水，振荡，观察；工业用水加入肥皂水基本没有产生泡沫，所以工业用水为硬水； 【小问2详解】 实验探究： 水垢中含有碳酸钙，向试管D中加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则观察到的现象是固体溶解，产生气泡； 结论是水垢中含有氢氧化镁，观察到试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2 MgO+H2O； 实验反思： 碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加澄清石灰水，证明气体是二氧化碳； 拓展应用： 从图像趋势来看，随着纯碱投料比从0.3逐渐增大到0.7时，对应的硬水软化效果相关量呈现上升趋势，则可以得出结论是当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软化效果就越好。 5. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡(BaCO3)与胃酸主要成分的反应，如图。 【表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应化学方程式为___________，因此医疗上___________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 碳酸钡 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有BaCl2 猜想二： BaCl2和HCl 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ___________ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为___________，通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 Ⅰ．实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ．若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属钡离子。 （4）下列物质可用于急救的是___________(填字母)。 A. 硫酸钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀硫酸 5、【答案】（1） ①. BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O ②. 不能 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 紫色石蕊溶液变红 （3）BaCl2、HCl均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 （4）A 【解析】（1）实验I试管内碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；可溶性钡盐对人体的伤害很大，碳酸钡与盐酸反应生成的氯化钡为可溶性钡盐，所以此医疗上不能用碳酸钡作钡餐，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；不能； （2）①实验结论是有氯化银生成，向试管a中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应氯化银为白色沉淀，则观察到的实验现象为产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； ②实验结论是溶液显酸性，向试管b中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红，故填：紫色石蕊溶液变红； （3）BaCl2、HCl均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能确定溶液中是否含有HCl，因此只做①，不能证明猜想二成立，故填：BaCl2、HCl均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀； （4）A、硫酸钠溶液中的硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故选项符合题意； B、碳酸钠溶液中的碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀，可与胃液的主要成分盐酸反应生成可溶性的氯化钡，会对人体造成伤害，故选项不符合题意； C、硫酸具有腐蚀性，故选项不符合题意； 故选A。 押题猜想二十 跨学科综合实践题 臭氧因强氧化能力在除臭、消毒等方面被广泛应用。某臭氧发生器装置如下图所示。 （1）氧气与臭氧的性质不同，微观角度看是由于___________不同。 （2）图A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是___________(写一条)。 （3）图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是防止___________。 （4）由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）分子种类##分子构成 （2）受热易分解##温度较高时臭氧不稳定（合理即可） （3）避免局部反应过于剧烈导致温度升高，从而减少臭氧分解（合理即可） （4）高 【解析】（1）氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同的分子构成导致它们性质不同；氧气（O2）和臭氧（O3）的性质不同，从微观角度看是由于它们的分子种类或分子构成； （2）图 A 中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。这说明温度升高可能会对臭氧产生不利影响，据此推测臭氧具有的性质是受热易分解（或温度较高时臭氧不稳定等合理答案）； （3）图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，避免局部反应过于剧烈导致温度升高，从而减少臭氧分解； （4）由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越高。 押题解读 跨学科综合实践题会在湖北省化学中考填空题中第7题考查必考题型，新课标中给出了10项跨学科活动，中考出题也会在围绕此10项活动为素材出题： （1）微型空气质量“监测站”的组装与使用； （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器；（3）水质监测及自制净水器；（4）基于碳中和理念设计低碳行动方案；（5）垃圾的分类与回收利用；（6）探究土壤酸碱性对植物生长的影响；（7）海洋资源的综合利用和制盐；（8）制作模型并展示科学家探索物质的组成与结构的历程；(9)调查家用燃料的变迁与合理利用； (10)调查我国航天科技领域中新型材料、新能源的应用。 1. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I.“碳”素发现 （1）图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是_____。 Ⅱ.物理固“碳” （2）如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到_____的现象，则证明海水可以吸收CO2。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_____(用化学方程式表示)。 Ⅳ.“碳”寻转化 （4）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 1、【答案】（1）随着大气二氧化碳浓度的增加，地球表面温度呈上升趋势 （2）气球变大 （3） （4）有分子筛膜、210℃ 【解析】（1）从图 1 中可以看出，横坐标为年份，随着时间推移，代表大气二氧化碳浓度的曲线不断上升，代表地球表面温度变化的曲线也呈上升趋势，说明二者有相关性，可作为二氧化碳排放量增加导致地球表面温度上升的证据。 （2）二氧化碳能溶于海水且能与水反应生成碳酸，当将海水注入充满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳被吸收，集气瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，会使气球变大。 （3）石灰乳中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是难溶物，附着在纱布上使纱布变硬，导致吸风效果变差，该反应的化学方程式为。 （4）观察图 4，有分子筛膜，且温度为210℃时甲醇产率达到最高值，为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、210℃。 2. 白炽灯是常见的照明灯具，其灯丝一般由钨制成。在生产白炽灯时，会先将玻璃泡内的空气通过排气管抽走，达到一定的真空状态，然后在芯柱上涂少量红磷。家用白炽灯结构如图1所示。 （1）抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与________发生反应而被消耗。 （2）芯柱上涂少量红磷的作用是________(用化学方程式表示)。 （3）白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑，原因是灯丝表面的钨在高温下________(填物态变化名称)成为钨蒸气，而后钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷形成固态钨。 （4）水银真空泵具有十分优越的性能。水银真空泵的构造如图2所示。 它的工作原理是：容器底部的水银被加热汽化，汽化的汞以高速通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间(CD区域)，流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，汞蒸气在经过冷凝后，重新流入加热的容器中。通过分析，需要抽成真空的外接器皿应与________(填字母标号)口相连。 2、【答案】（1）O2##氧气 （2）4P+5O22P2O5 （3）升华 （4）A 【解析】（1）在高温下，钨丝与空气中的氧气反应会导致其氧化，这不仅会影响钨丝的使用寿命，还会影响灯泡的发光效果，故抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与O2（或氧气）发生反应而被消耗。故填：O2（或氧气）； （2）红磷在灯泡通电发热时，会与灯泡内的氧气发生反应，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。则芯柱上涂少量红磷的作用是除去灯泡中残留的少量氧气，保护钨丝，延长灯泡的使用寿命。故填：4P+5O22P2O5； （3）物质由固态直接变为气态的过程叫做升华；钨丝受热由固态直接变为了气态，产生了钨蒸气，是升华现象，钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷凝华形成固态钨，附着在灯泡壁上，所以白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑。故填：升华； （4）容器底部的水银被加热后汽化，形成汞蒸气，汽化的汞通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间(CD区域)，流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，从而降低容器内的气压，汞蒸气在经过冷凝后，重新液化流入加热的容器中。水银真空泵工作原理是利用水银的连续流动以及气压差的原理，将气体从低压区域抽取到高压区域，从而达到真空抽取的目的，则需要抽成真空的外接器皿应与A口相连。故填：A。 3．（4分）燃料是指燃烧时能产生热能或动力和光能的可燃物，广泛应用于工农业生产和人民生活。人类对燃料的开发和利用经历了如图1所示的发展历程。目前，人类日常生活和生产中，以天然气、石油和煤为代表的化石燃料是“主角”，属于不可再生能源。我国2021年能源消费结构如图2所示。 （1）由图1可知，第1次能源转型的特点是 。 （2）由图2可知，2021年中国能源消费结构中占比最高的是 。 （3）从元素守恒的角度，说明燃煤会释放、的理由是 。 （4）由图1可知，在未来能源发展中，天然气的消费比例将 （填“会”或“不会”）超越煤炭、石油。 【答案】（1）能源消费由以木炭为主转向以煤炭为主（合理即可） （2）煤 （3）煤中含有S和N，氧气中含有O （4）会 4．某实验小组同学设计了一款简易吸风机来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，在沙布上被吸碳剂捕获。同学们通过实验探寻适宜的吸碳剂。 I．初探吸碳剂一振荡吸收法 A瓶 B瓶 C瓶 水 澄清石灰水 石灰乳 水 （1）在三只装有等量的软塑料瓶中分别倒入水、澄清石灰水、石灰乳，旋紧瓶盖，振荡，瘪的最厉害的是 瓶(填序号)； （2）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ．催化固碳 实验小组查阅资料，发现利用和在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。 （3）结合上图可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高。 （4）催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式 。 【答案】（1）C （2） （3）520 （4） 【解析】（1）A、B、C三瓶中的水相同，C瓶的氢氧化钙含量多，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C瓶吸收二氧化碳的能力最强，所以C瓶变瘪的最厉害； （2）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳进行实验，一段时间后发现纱布变硬，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （3）由图可知，温度为520K时甲醇产率最高； （4）二氧化碳和氢气在通电条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 5. 氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图1所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应需要吸收热量)，一部分氢 气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。请回答下列问题。 （1）甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 （2）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是___________。 （3）提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢， 微观过程如图2所示，从微观角度描述该过程___________。 （4）已知该制氢过程存在副反应CO+H2O=CO2+H2，提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低，固体结构变化如图3所示，请分析吸附剂效果降低的原因是___________。 【答案】（1） （2）与反应放热，为制氢提供热量 （3）氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出 （4）随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 【解析】 （1）根据图1，甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （2）由于该反应是吸热反应，因此在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是通入氧气与氢气反应放出热量，可为甲烷和水蒸气的反应提供热量，故填：与反应放热，为制氢提供热量； （3）根据图2，从微观角度分析，该过程是氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出，故填：氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出； （4）从图可知，第1次煅烧后氧化钙间的孔洞较多，与二氧化碳接触面积大，之后煅烧孔洞逐渐减少，到50次后几乎看不见孔洞，由此可知，吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱，故填：随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 73 / 83 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化与性质 2 押题猜想二 基本营养素、分类 3 押题猜想三 物质组成的表示；有关化学式的计算 4 押题猜想四 环境保护 5 押题猜想五 溶液的形成及其相关知识 6 押题猜想六 反应的微观示意图 8 押题猜想七 化学实验基本操作 11 押题猜想八 实验方案的设计探究 13 押题猜想九 合金、材料 16 押题猜想十 元素周期表信息示意图 17 押题猜想十一 化学实践知识解释 19 押题猜想十二 实验探究 21 押题猜想十三 古书记载：金属及其性质、酸碱盐其性质 23 押题猜想十四 化学与生活 25 押题猜想十五 科普阅读题 27 押题猜想十六 工艺流程题 31 押题猜想十七 有关化学方程式的计算 36 押题猜想十八 常见气体的制备 38 押题猜想十九 实验探究题 40 押题猜想二十 跨学科综合实践题 48 押题猜想一 物质的变化与性质 （原创题）“以美育人，向美而行”。湖北黄冈市各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是（ ） A. 生活美：烧火煲汤 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：临摹字帖 D. 环境美：收集废纸 押题解读 化学有关物质变化的判断是湖北中考必考题型，以选择题的形式进行命题，难度比较简单。中考命题中以“项目式学习”呈现，物质的变化与性质题注重基础性，在真实的情境中促进学生多角度分析和解决问题，逐步发展学生的系统思维，增强学生的跨学科意识，促进核心素养的融合发展。 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是（ ） A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。完成下面小题。下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（ ） A．挖凿铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．烧炭炼铜 3．学习小组开展实践活动“自制酸碱指示剂”。查阅资料：紫甘蓝的色素提取液具有如下特性。 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 蓝色或蓝绿色 取紫甘蓝叶片入研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将汁液挤出，得到指示剂。完成下面小题。自制指示剂时，酒精作用是（ ） A. 参与反应 B. 溶解色素 C. 提供能量 D. 加快挥发 4．中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是（ ） A．推拿 B．拔火罐 C．按摩 D．正骨 5．2025年春节联欢晚会的舞台上，非物质文化遗产项目与国潮元素完美结合，碰撞出跨界融合的艺术火花。开场秀《迎福》中，李子柒身穿的是湖北省非遗植物染色服装。在下列植物染色工艺中，主要发生化学变化的是（ ） A. 选取天然植物 B. 浸泡植物发酵 C. 过滤染料杂质 D. 线绳扎结布料 押题猜想二 基本营养素、分类 （原创题） 2025年春节，神舟十九号航天员在空间站享用了一顿充满年味的年夜饭，有饺子、八宝饭、道 口烧鸡、酱牛肉、杂烩蔬菜、西红柿鸡蛋汤等，其中富含糖类的是（ ） A. 八宝饭 B. 道口烧鸡 C. 酱牛肉 D. 杂烩蔬菜 押题解读 湖北省中考化学会在选择题中考查人体健康相关问题、物质分类问题，难度比较简单。 1. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确是（ ） A. 微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用 C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用 D. 糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入 2．新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于（ ） A．水 B．油脂 C．糖类 D．无机盐 3.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ） A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌 C．混合物：空气、冰水共存物 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 4. 人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（ ） A. 人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血 B. 淀粉没有甜味，不属于糖类 C. 铁、锌、铅是人体所需的微量元素 D. 感冒药是家庭常备药物，过期仍可服用 5. 某同学的早餐中有面包、鸡蛋、生菜和苹果，其中富含蛋白质的是（ ） A. 面包 B. 鸡蛋 C. 生菜 D. 苹果 押题猜想三 物质组成的表示；有关化学式的计算 （原创题）我国是茶的故乡，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”已成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列小题。 以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶汤中含有茶黄素(化学式为C29H24O12)。下列有关茶黄素的说法中，不正确的是（ ） A. 茶黄素属于氧化物 B. 茶黄素由碳、氢、氧元素组成 C. 茶黄素中氢元素的质量分数最小 D. 1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查物质组成的表示和有关化学式的计算，主要考查化学式的宏观意义；化学式的微观意义等化学用语；化学式的计算。复习中提取化学式计算规律，建构计算模型。 1. 对乙酰氨基酚(又称扑热息痛)是临床常用的非处方解热镇痛药，其化学成分为C8H9NO2，下列有关说法不正确的是（ ） A. 对乙酰氨基酚为有机化合物，由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 B. 1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子和1个NO2分子构成 C. 对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数为×100% D. 若有头痛等感冒症状，应遵医嘱，不可乱用药 2. 砂糖橘酸甜可口，深受人们喜爱。砂糖橘富含维生素C、果糖(C6H12O6)、膳食纤维及多种矿物质。其中果糖的含量约为8-10%。下列关于果糖的说法正确的是（ ） A. 该物质由24个原子构成 B. 该物质由三种元素组成 C. 该物质中氢、氧元素的质量比为2：1 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 3. 在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为）的物质，使人产生快乐感。下列关于多巴胺的说法错误的是（ ） A. 多巴胺属于有机物 B. 多巴胺由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 多巴胺的相对分子质量是153 D. 多巴胺中氢元素质量分数最小 4. 从造纸工业的废液中可提取出木质素磺酸钠(C20H24Na2O10S2)，该物质可用作肥料缓释剂和土壤改良剂。下列有关说法正确的是（ ） A. 木质素磺酸钠属于无机物 B. 木质素磺酸钠中氢元素的质量分数最大 C. 木质素磺酸钠中碳元素与氧元素的质量比为2：1 D. 从造纸厂废液中分离木质素磺酸钠实现了资源的充分利用 5. 葡萄糖(C6H12O6)注射液是一种能快速补充能量。调节电解质的常用药。下列关于葡萄糖的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 分子中碳、氢原子个数比为1：2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 1个分子中含有6个水分子 押题猜想四 环境保护 2025年环境日的主题全球统一为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不利于环境保护的是（    ） A．垃圾分类投放 B．开展植树造林 C．燃放烟花爆竹 D．自备布袋购物 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查化学与环境保护问题，主要考查保护环境的措施的正误判断。主要以一题多知识点的形式进行考查，是中考中容易得分的题目。。考点有： 空气污染与防治，水污染与防治，化学与生态环境保护，垃圾分类处理、绿色化学。环境保护、节能减排是社会关注的热点，也是中考的热门考点。 1. 2025年湖北发展改革工作聚焦的任务之一是“2025年要做好节能降碳工作……”。下列做法与这一要求不符的是（ ） A. 随手关闭电灯 B. 夏季空调始终控制在18℃ C. 自带环保购物袋 D. 优先选择公共交通出行 2. “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是(　　) A. 回收利用废旧金属，变废为宝 B. 开发新能源，逐步减少化石燃料的使用 C. 为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料 D. 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 3. 下列做法正确的是（ ） A. 水体有一定的自净能力，因此工业废水可直接排放 B. 课间休息时，及时关闭教室一体机屏幕 C. 炎热夏季，将空调温度设置最低 D. 发现燃气泄漏时，立即打开油烟机 4. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D. 化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 5. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（　　） A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 研究、开发、利用氢能源 C. 让工业废水直接排入汉江 D. 禁止化工厂生产化工产品 押题猜想五 溶液的形成及其相关知识 “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得 到溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 押题解读 湖北省化学中考化学有关溶液的考查分为溶液的形成和组成、溶解度曲线两种题型。对于溶液的形成和组成的考查一般出现在选择题中，难度比较小，落脚点主要在溶液的形成上。对于溶解度曲线的考查利用溶解度曲线获取相关信息，考查学生对饱和溶液、溶解度、结晶、溶质的质量分数等概念的运用，进一步加深对“溶解的限度”大概念的理解，难度一般，需要考生具备扎实的基础知识和应用能力。 1. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A. 该溶液一定是饱和溶液 B. 该溶液是均一、稳定的混合物 C. 该溶液的溶质质量分数为6% D. 配制100g该溶液需要6gKCl 2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A. 溶液都是无色透明的 B. 固体、液体和气体都可以作为溶质 C. 将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D. 溶液中的溶剂一定是水 3．下列物质不属于溶液的是（ ） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 4. 硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如下图是硫酸锰的溶解度曲线，根据图判断下列说法正确的是（ ） A. 加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 B. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 C. 100℃时，N点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 D. 100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% 5 KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 20℃时，KCl的溶解度是36.0g B. t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C. 80℃时，将20g KCl加入50g水中，形成不饱和溶液 D. 将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 押题猜想六 反应的微观示意图 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要 成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 押题解读 反应的微观示意图都会在湖北省化学中考选择题中考查，基于“宏观-微观-符号”三重表征设计的学习活动，促进学生形成化学思维方式，引导学生认识物质的组成、结构与性质之间的关系；能从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。 主要考查：建构模型，物质微观图的描画。 能用化学式表示某些常见物质的组成，能根据化学式进行物质组成的简单计算，能分析常见物质中元素的化合价。 分子和原子的区别和联系，构成物质的微粒有原子、分子和离子等，认识物质的微观构成与宏观组成。 混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等物质类别的区分。 化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变，认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。 基于微观示意图，正确书写化学方程式，并进行有关化学方程式的简单计算。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 具体策略：强化复习化学方程式配平方法和技巧，专题训练通过微观图表征陌生化学方程式的书写 。（拓展反应前后有相同物质的化学方程式书写方法，先消去再配平）； 小组形式复习四大基本化学反应类型的特征及代表反应，小组间相互出化学反应类型判断的题目； 精选中考题目，针对训练根据化学方程式计算反应物或生成物的质量及质量比（强调化学计量数计算在内）； 联想回忆质量守恒定律的宏观定义及描述，对优生强化练习根据元素质量守恒推测未给出微观图物质的实际反应质量、元素组成或化学式。 1. 乙烯是一种重要的化工原料，我国科学家成功研发了CO2选择性制乙烯技术，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A. 反应前后氧元素的化合价升高 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子的种类不变 D. 反应的化学方程式为CO2+H2O=C2H4+O2 2. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A. 反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1 B. 反应II中，碳元素的化合价没有改变 C. 反应II的化学方程式为 D. 催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变 3. 硅在电子工业的应用主要是作为超纯半导体单晶硅的原料，用于制造电子器件，这些器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点，图示是粗硅提纯的最后一步。下列说法错误的是（ ） A. 图示反应遵循质量守恒定律 B. 该反应属于置换反应 C. 生成丙与丁的质量比为28：36.5 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2 4. 甲醛是房屋装修的主要污染物之一，“高压臭氧除甲醛”的微观示意图如下，下列叙述错误的是（ ） A. x表示的物质是有机物 B. 和甲醛的反应中涉及到三种氧化物 C. 该反应前后原子的种类和数目没有发生改变 D. 该微观示意图表示了两个化学反应过程 5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是（ ） A．无机物在一定条件下可以转化成有机物 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O 押题猜想七 化学实验基本操作 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤中，下列图示操作错误的是（ ） A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 押题解读 实验基本操作是湖北中考选择题必考内容，一般以四个选项各考查一种常见的操作图示为命题形式。常考的实验基本操作有溶解、过滤、蒸发、浓硫酸的稀释、测定溶液的pH、教材中用到的玻璃棒及作用、实验室药品取用规则、操作及注意事项、固体药品的取用、液体药品的取用、固体的称量、物质的加热、仪器的连接、洗涤仪器等。回归教材抓基础：课本中的文本、实验、课后习题、资料卡片、图表等都是化学试题的基本素材，因此，复习要回归教材。 1. 下列操作正确的是（ ） A. 取用液体 B. 组装导管 C. 加热水 D. 扑灭火源 2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列与硫酸相关的实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 测定稀硫酸的pH D. 向试管中滴加稀硫酸 3. 具备基本的化学实验技能是化学学习和探究的基础。下列实验操作正确的是（ ） A. 量取液体 B. 称量固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 4．下列实验操作没有错误的是（    ） A．振荡试管   B．倾倒液体   C．制取氢气   D．  干燥 5．规范的实验操作是进行科学探究的基础。下列操作不正确的是（ ） A．CO尾气处理    B．检查装置气密性   C．读取液体体积   D．处理废弃药品   押题猜想八 实验方案的设计探究 同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是（ ） 实验方案 目的 A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．探究二氧化碳的性质 C．探究物质燃烧的条件 D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 A. A B. B C. C D. D 押题解读 “实验设计与评价”在湖北中考中是必考题型，常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。除选择题外大多数试题都是呈现一个完整的探究过程，从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理，并能准确吸收和远择信息，解决实验设计过程中可能的问题，并进行讨论、质疑同时对不同的方案作出正确的评价 在真实情境（如模拟科学家探索物质组成和反应规律）中，以经典的探究问题和现实问题（物质分离、检验、制备、除杂等）为任务，以必备知识（实验仪器、实验原理、现象结论、转化规律等）为工具， 以控制变量、对比实验和分析推理为手段，突出了对关键能力（知识获取、实践探究、思维认知）的考察，从而检验核心素养的达成情况。 1．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是（ ） A．①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．③探究温度对分子运动速率的影响 D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱 2．下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 3. 下列实验方案不能达到相应目的的是（ ） A. 检查装置气密性 B. 探究能否加快的分解速率 C. 证明呼出气体中含有二氧化碳 D. 探究温度对分子运动速率影响 4. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是（ ） 实验方案 目的 A.测定空气中氧气含量 B.探究温度对分子运动快慢的影响 实验方案 目的 C.探究二氧化碳与水反应的实验 D.比较铁、铜、银三种金属的活动性 5. 鉴别与除杂是化学常见的实验，下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分蚕丝和化纤布料 分别取样品，点燃，闻气味 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取等量样品于试管中，加入等质量水溶解，用手触摸试管外壁 C 除去NaCl溶液中Na2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液后过滤 D 检验酒精中是否含有碳元素 在酒精的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 押题猜想九 合金、材料 （原创题）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关 节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是（ ） A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 押题解读 金属材料会在湖北省化学中考中选择题考查，结合中国古代和现代科技呈现出来，主要考查金属材料和非金属材料；合金的认识；应用金属活动性解释相关现象；保护金属资源等等。 1. 歌舞《秧BOT》中，机器人表演非遗秧歌舞，堪称科技与艺术的完美融合。下列关于机器人的说法错误 的是（ ） A. 机器人身着花棉袄，花棉袄中的棉纤维属于合成材料 B. 机器人可隔空检测酒精，是因为分子在不断运动 C. 机器人使用锂离子电池，电池可将化学能转化为电能 D. 机器人可以替代人进行部分机械性、危险性的实验 2. 高铁是中国装备制造的张亮丽名片。铺设高铁钢轨的材料是锰钢，锰钢是添加了锰、碳等元素的铁合金。下列有关说法错误的是（ ） A. 硬度大是锰钢的主要性能之一 B. 锰钢抗腐蚀性能优于纯铁 C. 锰钢属于金属材料 D. 锰钢可以完全溶解在稀盐酸中 3. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ） A. 合金中只含金属元素 B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D. 铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强 B. 《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物 D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 5. 钻(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是（ ） 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从AgCl中置换出Ag B. CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C. Co(OH)2能使酚酞试液变红 D. CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 押题猜想十 元素周期表信息示意图 我国科学家用稀土元素“铈”制备的高效催化剂，使“水变氢”取得新突破。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查元素周期表信息示意图，主要考查元素符号书写及含义；元素周期表及元素分类；元素周期表信息示意图。初步认识元素周期表，能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 1. 天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了“锆的熔化与凝固”实验。如图是元素周期表中锆元素的信息。下列有关说法错误的是’（ ） A. 锆原子的核电荷数为40B. 锆的相对原子质量为91.22 C. Zr2+的核外电子数是38 D. 金属锆熔化的原因是锆原子变大 2. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 3. 下图是元素周期表中部分信息。下列相关说法正确的是（ ） A. ①处对应的数值是12 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 磷原子核内的质子数为15 D. ②处对应的元素符号是AL 4 锂离子电池是塞力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ） A. 锂属于金属元素 B. 锂原子核内的质子数为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂相对原子质量约为6.94 5．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ） A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，化合物中显-3价 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 押题猜想十一 化学实践知识解释 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 雨水经过滤后得到纯水 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用原料 C 用H2O2溶液作供氧剂制作简易供氧器 H2O2溶液分解产生O2 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃气灶火焰呈黄色时，应调大进风口 押题解读 湖北中考化学每次都会在选择题中考查化学知识解释劳动事实问题，主要考查内容的措施的正误判断：微粒的观点解释现象；吸附现象及应用；酸的通性；碱的通性；常见化肥的种类及性质。 在教学中要养成从化学视角去观察和分析身边的物质、现象、特别留意衣、食、住、行中属于化学问题的情景。考题形式：1.劳动与化学知识的融合，2. 化学实践劳动，3. 化学劳动中的安全问题，4. 化学劳动与社会，5. 化学与劳动史，6. 情景化。 预测2025年可能会考查学科实践活动涉及的化学知识的判断。 1．盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 2．跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 3. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 4．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 5. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸与小苏打自制苏打水 柠檬酸与小苏打可以产生CO2 B 用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液 KNO3是复合肥料 C 铝合金用于制作卫生间置物架 铝的金属活动性弱 D 热水能使压瘪的乒乓球复原 分子间隔受热增大 A. A B. B C. C D. D 押题猜想十二 实验探究 化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ） A．图a中证明NaOH与CO2反应 B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极 D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律 押题解读 湖北省中考化学会在选择题中考查涉及教材实验的探究题，主要考查单个实验的探究分析、类似实验的比较分析，实验数字化的图像分析，跨学科实验分析等等。 1. 利用如图装置验证质量守恒定律。反应前测得试剂和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得试剂和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是（ ） A. 加热过程中，铜粉由红色变成黑色 B. 实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C. 该反应遵守质量守恒定律时，m1=m2 D. 该实验不使用橡胶塞和气球时，则 2. 在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是（ ） A. ①、②溶液均变为蓝色 B. ③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C. ④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D. 可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 3．小文在化学实验室进行了如图所示的跨学科探究实验，反应起始时杠杆处于平衡状态。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯甲中铁片逐渐溶解，有气泡生成 B．烧杯乙中溶液颜色没有变化 C．杠杆失去平衡，左边低右边高 D．仅依据该实验不能确定铁、锌、银的金属活动性顺序 4. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（ ） A. X溶液是稀NaOH溶液 B. 0—40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl－ D. 温度到达M点说明两者反应放热 5. 在探究气体X元素组成实验时，相关记录如下表记录。下列描述错误的是（ ） 选项 气体X 烧杯A中的现象 烧杯B中的现象 A 一氧化碳 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 B 氢气 烧杯内壁出现液滴 无明显现象 C 甲烷 烧杯内壁出现液滴 澄清石灰水变浑浊 D 乙醇 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 ； 押题猜想十三 古书记载：金属及其性质、酸碱盐其性质 《金华冲碧丹经秘旨》记载石榴罐式炼汞：“石榴罐中盛辰砂(硫化汞)十两，赤金(红铜)珠子八两，磁(瓷)瓦片塞口，倒扑石榴罐在甘埚(坩埚)上，埚内华池水(含矿物质的醋)二分。”如图，下列理解错误的是（ ） A. 石榴罐与“甘埚”间必须密封 B. 水银与“华池水”中的醋不反应 C. 加热石榴罐，“赤金”与“辰砂”发生置换反应 D. 记载中的“磁瓦片”“甘埚”等均属于金属材料 押题解读 金属及其性质、酸碱盐及其性质会在湖北中考选择题中考查，以古书记载呈现，体现化学文化自信，主要考查置换反应；金属与盐溶液反应；金属活动性强弱的探究；操作目的分析等等。 拓展考点整理： 1.运用复分解反应进行物质间的转化、除杂、鉴别、推断 等；2.创设情景考查酸碱盐在生产、生活中的应用 ，如探究除垢剂、洗涤剂、植物营养液，自热饭、干燥剂等的组成、原理、使用；3.跨学科综合；如物质溶解或反应时的热量变化、气体增加或减少等造成的压强变化；气体或溶液的密度变化引起的浮力变化；分析古诗词、古代工艺、现代科技中含有的化学知识等。 1． 《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者(水土温度比较低，属酸性土壤)，宜骨灰(主要成分磷酸钙)蘸秧 根。石灰淹苗足(指改良酸性土壤)，向阳暖土不宜也。”这是古人提高水稻产量的常见做法。下列说法不正确的是（ ） A．酸性土壤不利于提高水稻产量 B．骨灰中磷酸钙属于磷肥 C．“石灰淹苗足”主要原理为中和反应 D．“石灰”也可用烧碱代替 2. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是（ ） A. “以水淋汁”包含溶解过程 B. “石碱”的主要成分不可能是NaOH C. “石碱”发面时会产生气体 D. “石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同 3. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是（ ） A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 4． 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是ZnCO3) 十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（ ） A．泥罐内一定发生了置换反应 B．“逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大反应物间接触面积 C．“冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化 D．“倭铅”是锌铅合金 5. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确是（ ） A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程 C. 胆矾可用于配制波尔多液 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铜的金属活动性比铁强 押题猜想十四 化学与生活 化学与生活紧密相连。 （1）图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的___________(填性质)。 （2）图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的___________(填化学式)，实现“双吸”保鲜。 （3）一段时间后，图C中烧杯②颜色变化的原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）图D为古代炼铜工艺原理。孔雀石受热分解出氧化铜，持续高温煅烧后得到粗铜。其中木炭的作用有：①燃烧提供热量；②___________(写一条)。 押题解读 化学与生活应用题每次都会在湖北省化学中考填空题中第一题考查， 化学与生产生活类试题不仅能引导学生关注化学对古今科学和社会发展的贡献，又能加深对基础知识掌握和应用的理解。结合时政热点，在一定程度上体现了化学学科的应用价值，同时又能提升学生初步分析、解决实际问题的学科核心素养。 考点有：化学与生活、物质的性质与用途；金属材料、微粒的性质、物质的性质与用途；金属材料、燃烧与灭火、化学与农业、化学反应过程的能量变化、微粒的基本性质。考察内容包括化学材料、燃烧的条件、化学肥料、物质性质与用途、营养素与身体健康、化学反应及能量变化、实验的基本操作和微粒的基本性质等。 备考计划：整合知识；增强记忆；规范作答书写。举行九年级化学基础应用知识竞赛，提升学生牢记知识点的动力，确保中考不失分。 1．生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1食品充氮防腐，说明氮气具有的化学性质是 。 （2）图2变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，从微观角度分析，其原因是 。 （3）图3净水从活性炭层下边入水上边出水的主要目的是 。 （4）图4田径场上发令枪响，涉及到磷的燃烧，其反应的化学方程式为 。 2．化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1是节水标识。请列出日常生活中节水措施 （写一条）。 （2）图2是内层涂有聚四氟乙烯不粘锅材料的铁锅，聚四氟乙烯是一种 （填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3是冰箱除味剂，除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的 作用。 （4）图4是水基型灭火器，其灭火原理是 。 3. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1所示的食品包装中常充入氮气以防腐，说明氮气的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）图2中打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而________。 （3）图3用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的________。 （4）图4生活中常用的小苏打，也可以用来治疗胃酸(含盐酸)过多，请写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式________。 4. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_____性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为_____。 （3）图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是_____。 （4）图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为_____。 5. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1是公共场所_______标志。 （2）图2尿素的化学式为CO(NH2)2，从化肥分类看，尿素属_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （3）图3是某地空气质量指数(AQI)实时发布数据，其中可能直接导致雨水酸性增强的污染物有NO2、_______。 （4）图4中，工业上把赤铁矿石冶炼成铁的主要原理是_______(用化学方程式表示)。 押题猜想十五 科普阅读题 阅读科普短文，回答问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随 着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （3）用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为 。 （4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 押题解读 科普阅读题每次都会在湖北省化学中考填空题中第2题考查，题材选择范围广：生活常识、工业生产、社会环境、能源、前沿科技等，社会热点或当地特色产业文化；材料呈现方式多样：文本、表格、统计图、线性图、物质转化图、实物图或简化图。 解题技巧：技巧一：抓“题眼”。先划出问题的关键词，再大致浏览一遍材料，并在材料中找到对应的关键词，然后根据材料的内容，直接提取文本或图表的内容作为答案，或依据文本图表和课本知识类比迁移写出答案。技巧二：注意“其他条件相同”等限制性语言。在涉及图表类的问题中，经常会要求描述某因素对某变化的影响，此时，一定要注意强调“其他条件相同时”。类似的限制性语言还有“通常状况下”、“一定条件下”、“一定范围内”等。技巧三：熟练运用质量守恒定律和化合价口诀，通过记忆常用元素原子团的化合价，快速书写化学式。依据化学反应前后，原子种类数目不变准确配平化学方程式。 技巧四：对结构决定性质，性质决定用途；用途体现性质，性质体现结构这一化学学科的基本原则熟悉，遇到结构、性质、用途方面的问题，可以依据这一原则思考。技巧五：学会联系社会生活与能源环境等方面，从这些方面思考回答综合性、开放性问题。技巧六：学会逆向思维，某些题会问及某行为操作的作用和影响，此时可以逆向思考，如果没有该行为操作，或反向进行该行为操作，会带来什么不好的影响，从而得出答案。 1. 阅读科普短文，回答下列问题。 新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1 （1）表中该返排液质量分数最高的金属离子是_______，这些离子的含最远高于自然水。 （2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而______。 （3）页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是_______。 （4）结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是_______。 2. 阅读下面短文，回答问题。 “天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。 首先，环控生保系统的再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。 其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于节约用水，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）水和过氧化氢化学性质不同的原因：________。 （2）航天器中的空气成分和地球类似，其中含量最多的气体仍然是________（填化学式）。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的________性。 （3）再生式生命保障系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为________。 （4）环控生保系统的水处理系统的优点是________。（写出一点即可） （5）火箭、空间站制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使用镁和反应制取金属钛和氯化镁，请你写出该反应的化学反应方程式________。 3. 阅读下列短文，问答相关问题： 科技助力人工碳循环 经济发展离不开能源。目前我国的能源以煤、石油、天然气占主导地位，燃烧释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家致力研发的项目。也是巨大的碳资源，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：_______。 （2）我国科学家将直接转化成葡萄糖过程中，第一阶段的反应可表示为，R的化学式是_______。 （3）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式_______。 （4）下列叙述正确的是_______(填序号) A. 、与在一定条件下可相转化 B. 此工艺解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 C. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”方向发展 4．阅读科普短文，回答问题。 史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土制成陶器。铝在地壳中的含量位列第 三。 但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制的叉子；泰国国王使用过铝制表链。1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。 到19世纪末，铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后，有了廉价的电力；其次是由于法国的和美国的于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石中电解的方法。这项创举使铝以大规模生产，奠定了今天电解铝的工业方法。至今各种铝制品已广泛进入千家万户。 （1）写出地壳中含量最多的前三种元素的名称 。 （2）以熔融的冰晶石-氧化铝为电解质，以炭素材料为阳极、强大的电流由阳极导入，经过电解质从阴 极导出，溶解在电解质中的氧化铝在两极上发生电化学反应，在阳极上得到气态物质，在阴极上即得到液体铝。化学方程式为，写出X的化学式 。 （3） 铝及铝合金具有优良的抗腐蚀性，足够的强度，优良的工业性能和焊接性能，广泛用于建筑物构 架，门窗，吊顶等方面，写出铝具有优良的抗腐蚀性的原因 (用化学方程式表示)。 （4） 将铝粉加入到一定质量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。下列说法中正 确的是_______。 A．滤渣中可能含有，滤液中一定含有 B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．滤渣中只含，滤液中一定含有 D．所得滤渣的质量一定大于加入的铝粉质量 5. 阅读科普短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 常见的氢气制备方法主要有：光催化制氢，如在二氧化钛（）微粒催化下利用光能分解水得到氢气和氧气；在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气，科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，但两种储氢方法存在一定的安全隐患。 因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料，其四种不同类型材料中吸收氢气的效率如下图2所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）光催化制氢法，化学反应的化学方程式是______； （2）图1中，利用作催化剂裂解乙醇制氢法中，所需的催化剂中的最佳质量比为______； （3）图2中，甲、乙、丙、丁四种储氢合金材料中吸收氢气性能最好的是______； （4）是一种潜在的储氢材料，该材料在一定条件下吸收氢气后生成，与水反应可生成氢氧化镁并释放氢气，该释放氢气反应的化学方程式是______。 押题猜想十六 工艺流程题 锂是高能电池的主要原材料。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含NaCl、LiCl和少量MgCl2、CaCl2)，并设计了以下流程通过制备Li2CO3来提取锂。 已知：Li2CO3的溶解度曲线如下： （1）“沉淀池I”中，加入适量石灰乳[Ca(OH)2]用于除去MgCl2，写出该除杂反应的化学方程式：_______。 （2）“沉淀池Ⅱ”中，加入适量Li2CO3可除去CaCl2，“滤渣I”的主要成分是_______。 （3）根据Li2CO3的溶解度曲线，求a点(20℃，1.3g)对应饱和溶液中Li2CO3的质量分数_______(仅列出计算表达式，不要求计算出结果)。 （4）“转化”后生成Li2CO3.“操作A”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。结合Li2CO3的溶解度曲线分析，趁热过滤时“趁热”目的是_______。 （5）“操作A”所得滤液可综合利用，滤液中所含的溶质主要是_______。 押题解读 流程图题每次都会在湖北省化学中考填空题中第3题考查，考查的内容：大致分为五个方面：1、物质的化学变化（物质转化、除杂、化学方程式书写等）。2、物质成分分析（推断某物质、物质的组成结构及用途）。3、实验操作，仪器名称及用途。4、元素化合物知识（物质分类、化合价计算，化学用语等）。 5、绿色化学与流程评价（物质的循环利用、废物处理、能量的转化利用等）。6、结晶分离混合物；饱和溶液和不饱和溶液判断；酸的通性；常见酸碱盐的溶解性； 工艺流程题对多数学生来说都不算轻松过关的内容，教师在讲和练时尽量安排由易到难，多低下身与学生交流“难”处，最大限度让学生获得会做工艺流程题的成就感，不然很多学生会选择放弃。工艺流程专题复习在一系列专题复习课中，不宜安排得太早，它综合性较强，如果在复习完化学用语、化学方程式、酸碱盐等与工艺流程关系密切的内容之后再安排工艺流程复习，复习的效果可能更好。 1. 氢能是全球最具发展潜力的一种能源。用煤制取氢气的一种流程如下、分析思考，解决问题。 （1）气化器中发生化学反应后的生成物是______。 （2）重整器中被除去的物质是______。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______，生成的二氧化碳可用于______。 （4）该生产流程中可循环利用的物质是______。 2. 硫酸厂产生的烟气中常含有，如果直接排放会污染空气，某厂研发了将烟气中二氧化硫转化为石膏的流程。已知：。 （1）硫元素在______（填反应装置）中发生反应时化合价升高。 （2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式______。 （3）转化池中用石灰乳不用石灰水的原因是______。 （4）该流程中能循环利用的物质是______。 （5）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中浓度的关系，他们进行了探究实验，实验结果如下： 实验序号 温度/℃ 烟气中浓度/ 脱硫率/% Ⅰ 23 2.5% 99.5 Ⅱ 23 3.2% 97.1 Ⅲ 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是______（写出一个即可）。 3. 工业生产高锰酸钾的流程如图所示。 （1）Ⅰ中主要发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）搅拌的目的是________。 （3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。 （4）Ⅲ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有________(填元素符号)。 （5）产物可循环利用是_________(填化学式)。 4. 某制糖工艺流程如图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖溶解度/g 182 204 238 287 362 磷酸钙【Ca3(PO4)2】溶解度/g 0.0015 0.002 0.0025 0.003 0.0035 （1）60℃时，磷酸钙的溶解度为___________。 （2）“脱色池”用活性炭脱色，利用活性炭的___________(填性质)。 （3）“中和池”中反应的化学方程式为___________。 （4）“结晶罐”内获得全部白砂糖的方法是___________结晶。 （5）生产中用60℃热水浸泡甘蔗渣，以提高白砂糖产率，其原理是___________。 5. 民间曾用硝土[含Ca(NO3)2、NaCl]和草木灰[主要成分为K2CO3]作原材料来制取硝酸钾。制取流程及相关物质在部分温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时， KNO3的溶解度为________。 （2）反应池中发生反应的化学方程式为________。 （3）实验室进行过滤操作时用到了玻璃棒，其作用是________。 （4）该生产流程中得到NaCl晶体和KNO3晶体的方法不同，原因是两种物质的溶解度受________变化的影响程度不同。 （5）下图是实验室模拟结晶池1冷却到结晶池2的实验(不考虑水分蒸发)。在从60℃降温到20℃的过程中，溶液中NaCl质量分数会变大，其原因是________。 押题猜想十七 有关化学方程式的计算 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：。 （1）H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比是___________。 （2）200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 押题解读 有关化学方程式的计算题每次都会在湖北省化学中考填空题中第4题考查，本题以“生活生产有关物质制备或转化、工业、科技研究”的情景素材为载体或者简单图表曲线，考察物质组成元素的质量比（基础计算），以及利用化学方程式的计算（体现了定量研究对化学科学发展的重大作用），体现了试题的基础性、规范性、常规性的要求。 考查重点：基于化学核心素养的阅读能力（从题目中提取有效的解题信息）；化学式的基本计算（理解化学式的含义）；化学方程式的计算（解题的规范性和应用性）。 考查化学式的相关计算（组成元素质量比，元素的质量分数等）及利用化学方程式中的比例关系进行简单计算（强调化学方程式中物质的质量是纯净物的质量）。 攻关：每一位考生要求做到得满分即5分。计算题容易出错的学生主要是四个方面的能力欠缺：（1）信息获取能力（审题能力）；（2）基本计算能力；（3）规范性答题的能力；（4）化学方程式书写能力。 1. 在钢铁工业蓬勃发展的当下，某大型钢铁厂承担着重要的钢铁生产任务。该厂选用含有氧化铁(Fe2O3)的质量分数为80％的赤铁矿石作为炼铁的主要原料，该厂每天能产出含铁的质量分数为98％的优质生铁1 400t。利用赤铁矿炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。请计算： （1）氧化铁(Fe2O3)中铁元素和氧元素的质量比为 _________。 （2）理论上每天至少需要这样的赤铁矿石多少吨？(结果保留整数) 2. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是农业生产中重要的复合肥料，将磷酸溶液稀释至适当浓度后，在搅拌的条件下通入氨气制得该肥料，反应的化学方程式为NH3+H3PO4=NH4H2PO4。回答下列问题。 （1）磷酸二氢铵中氮元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）若要生产23t磷酸二氢铵，理论上需要通入氨气的质量是多少?(写出计算过程及结果) 3. 正常胃液中HCl的质量为0.2~0.4g。某患者胃液中HCl的质量分数为1.13%。(胃液体积视为100mL，密度视作1g/cm3) （1）正常情况下，人的胃液显___________性。 （2）患者至少服用几片复方氢氧化镁片【每片含0.29g的Mg(OH)2】，胃液才能恢复正常？ (原理：；写出计算过程) 4．硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为 （填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 5．某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH （填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 押题猜想十八 常见气体的制备 下图是气体制备和性质的装置图，根据如图回答问题。 （1）图A、图B装置都可以用于实验室制备氧气。固体X的化学式为 ，固体Y可以是 （填序号）。 A红砖粉     B．硫酸铜     C．氯化钠 （2）图C中可观察到的现象：剧烈燃烧， ，生成一种有刺激性气味的气体。 （3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为 。 押题解读 氧气、二氧化碳等常见气体的制取是湖北省历年化学中考的必考内容，会在湖北省化学中考填空题中第5题考查，考查方式是根据实验装置图考查仪器的名称、反应原理、发生装置和收集装置的选择、气体的气体检验与验满方法、实验操作步骤、功能瓶的使用、实验装置的评价、气体的净化、气体的性质及实验现象等，综合性较强。 1. 下列是初中化学常见的实验装置，按要求回答问题： （1）写出标号a的仪器名称_____。 （2）从A、B、C中我们选择B作为实验室制取二氧化碳发生装置，此装置的优点是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）D为测定空气中氧气体积分数的实验装置，实验中红磷燃烧的现象是_____。 2. 如图所示是实验室气体的制取和探究实验。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）图A中制取氧气的化学方程式为___________。 （3）图B发生装置可制备氧气、氢气、二氧化碳等气体，这是根据___________(写一条)所决定的。 （4）图C为兴趣小组设计的创新装置，若需控制反应停止进行，则应___________。 3. 大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________； （2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是___________； （3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________； A. 块状大理石、7%硫酸溶液 B. 块状大理石、7%盐酸 C. 粉末大理石、7%盐酸 （4）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是___________。 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红 B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性 C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长 4. 以下是二氧化碳气体实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是________。 （2）A中制取二氧化碳的化学方程式为________。 （3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳应该从________（“m”或“n”）端通入。 （4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_________。 5. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答： 查阅资料：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是_______→_______，验满的方法为________。 （3）实验室若用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为________，从上图中所选取的发生装置还应当进行的改进是________。 押题猜想十九 实验探究题 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为_____。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 押题解读 实验探究题会在湖北省化学中考填空题中第6题考查必考题型，通常以教材内容、实际情境、新知识、工农业生产生活、新科技和社会热点问题等为背景。通过利用已有知识储备设计实验，考察实验原理的应用、实验方法的选择、实验现象的观察与表达各种基本操作技能等。 预测趋势：1、成分探究类，酸、碱、盐、金属及气体；2、定量探究类，质量守恒定律；碳酸盐含量的测定；催化剂或催化效果的比较；金属氧化物含量的测定；3、方法探究类，质量守恒定律；燃烧与灭火；金属腐蚀与防锈；酸、碱、盐、氧化物、金属单质之间的反应 解法思路与指导：1、看题找实验目的；圈画已知条件；联系教材知识迁移。 1. 小东家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和班内的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚的兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。 【项目一】了解油污净去油污原理 【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。 【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。 【项目二】探究该油污净的成分 【交流讨论】 （1）小东认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后可能会吸收而变质。其反应的化学方程式为_______。 【作出猜想】 （2）猜想Ⅰ：只含有；猜想Ⅱ：含有________；猜想Ⅲ：只含有。 【实验探究】小东同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为猜想Ⅰ正确。 【交流反思】 （3）大家分析后认为小东同学的结论不一定正确，理由是________。 【实验验证】 （4）为了进一步确定该油污净的成分，同学们讨论后重新进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的溶液振荡，静置 ________ 猜想Ⅱ正确 步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加_____（写名称）溶液，振荡 溶液变为蓝色 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的溶液中的，可选择适量的________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 【项目三】交流油污净的使用方法 【交流讨论】 （6）根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触；且不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混合使用，可能的原因是________。 2. 果蔬洗涤盐因其能去农残、杀菌除虫等功能广受人们青睐。某校化学小组针对某品牌产品展开了项目式探究。 【查阅资料】 ①不同品牌果蔬洗涤盐（以下简称“果蔬盐”）的成分不同，通常是用NaCl、和中的一种或几种配制而成。 ②受热不分解。 ③一般情况下，溶液与溶液不反应。 【提出猜想】果蔬盐可能含有、中的一种或两种。 （1）猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：________。 【实验探究1】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取固体样品加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 含有________ 步骤Ⅱ：另取固体样品于试管中，滴加几滴稀盐酸。 产生________ 含有 【交流反思】 （3）小组同学认为步骤Ⅱ中的结论不严谨，理由是________。 【实验探究2】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤：另取样品溶于水，加入足量的溶液。 产生白色沉淀 猜想三正确，涉及的反应方程式为________。 因氯化钠有消毒杀菌的作用，同学猜想该果蔬盐还可能含有氯化钠。 【实验探究3】 （5）另取样于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入________（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 （6）为测定该果蔬盐中的含量，同学们设计如下图所示实验装置及主要步骤。 步骤1：检查气密性，装入药品（A、C、D中药品均足量）； 步骤2：通入空气一段时间后，点燃B处酒精灯； 步骤3：充分反应后，停止加热； 步骤4：持续通入空气直到反应完全结束； 步骤5：称量装置D，质量增重0.88g。 ①试计算10g样品中碳酸氢钠的质量分数为_________。 ②若缺少装置A，会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【反思与评价】 （7）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意________。 3. 枝晶结构的微米银(微米尺寸的银单质)具有多种优异性能，可利用Zn与AgNO3溶液的反应制得。实验小组欲制备枝晶微米银，将锌片浸入质量分数为2%的AgNO3溶液中，10min后发现锌片表面有大量灰色固体生成。 Ⅰ．探究灰色固体的成分。 【查阅资料】i．市售的锌片中可能含有极少量碳单质； ii．在加热条件下，Ag能与稀硝酸反应得到无色溶液，碳单质不与稀硝酸反应。 【提出猜想】灰色固体中可能含有Ag、Zn、C三种物质。 【实验方案及结论】 步骤 操作与现象 结论 ① 将锌片与AgNO3溶液反应后的混合物分离，得到灰色固体 ② 向①所得灰色固体中加入过量稀盐酸，产生大量无色气泡，反应结束后仍有固体剩余 …… ③ 将②所得固液混合物分离，向固体中加入过量稀硝酸并加热，…… 固体中含有大量Ag，极少量C （1）配平Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式：Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2______。 （2）由步骤②可得到的结论是________。 （3）步骤③中，分离固液混合物的操作是________(填操作名称)。 （4）步骤③中，得到相应结论所依据的实验现象是________。 Ⅱ．进一步查阅资料，研究影响所制得的微米银形貌的因素，并确定制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件。 i．枝晶结构中，主干和分支(如图)的长度越短，微米银的性能越优异。 ii．不同条件下，锌片与AgNO3溶液反应制得的微米银形貌不同，相关实验数据如下。实验中，所用锌片相同。 序号 AgNO3溶液中溶质的质量分数/% 反应时间/s 所得微米银形貌 是否为枝晶结构 主干长度/nm 分支长度/nm ① 0.1 180 否 无主干 无分支 ② 0.2 180 否 无主干 无分支 ③ 0.4 180 是 20×103 6×103 ④ 0.4 60 是 10×103 3×103 ⑤ 0.4 50 是 5×103 2×103 ⑥ 0.4 40 是 3×103 0.7×103 （5）根据上述资料信息，选择出制备性能优异的枝晶微米银的最佳条件：________、________。 4. 某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。 【查阅资料】 ①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水； ②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢； ③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。 （1）I.探究工业用水的硬度 【提出猜想】工业用水为硬水。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 模拟硬水：如上图，配制A、B、C 三种样品，再向试管中分别加入2ml肥皂水，振荡，观察。 试管A 中产生泡沫较多；试管B 中产生泡沫 ______（填“较多”、“较少”或“无”）；试管C 中没有产生泡沫。 水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。 检测“工业用水”： ______。 基本没有产生泡沫。 工业用水为______。 （2）II.探究锅炉内壁水垢的成分 【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。 ______。 说明水垢中含有碳酸钙。 加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。 试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。 加热时发生的反应方程式为 ______， 说明水垢中含有氢氧化镁。 【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加______（填试剂名称），证明气体成分。 【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论：_____。 5. 某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡(BaCO3)与胃酸主要成分的反应，如图。 【表达交流I】 （1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应化学方程式为___________，因此医疗上___________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。 碳酸钡 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 猜想一：只有BaCl2 猜想二： BaCl2和HCl 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【实验Ⅱ】 （2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。 操作 现象 结论 ① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ___________ 有氯化银生成 ② 向试管b中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 溶液显酸性 【表达交流Ⅱ】 （3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为___________，通过①、②分析：猜想二成立。 【反思拓展】 Ⅰ．实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。 Ⅱ．若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属钡离子。 （4）下列物质可用于急救的是___________(填字母)。 A. 硫酸钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀硫酸 押题猜想二十 跨学科综合实践题 臭氧因强氧化能力在除臭、消毒等方面被广泛应用。某臭氧发生器装置如下图所示。 （1）氧气与臭氧的性质不同，微观角度看是由于___________不同。 （2）图A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是___________(写一条)。 （3）图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是防止___________。 （4）由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越___________(填“高”或“低”)。 押题解读 跨学科综合实践题会在湖北省化学中考填空题中第7题考查必考题型，新课标中给出了10项跨学科活动，中考出题也会在围绕此10项活动为素材出题： （1）微型空气质量“监测站”的组装与使用； （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器；（3）水质监测及自制净水器；（4）基于碳中和理念设计低碳行动方案；（5）垃圾的分类与回收利用；（6）探究土壤酸碱性对植物生长的影响；（7）海洋资源的综合利用和制盐；（8）制作模型并展示科学家探索物质的组成与结构的历程；(9)调查家用燃料的变迁与合理利用； (10)调查我国航天科技领域中新型材料、新能源的应用。 1. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I.“碳”素发现 （1）图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是_____。 Ⅱ.物理固“碳” （2）如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到_____的现象，则证明海水可以吸收CO2。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_____(用化学方程式表示)。 Ⅳ.“碳”寻转化 （4）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 2. 白炽灯是常见的照明灯具，其灯丝一般由钨制成。在生产白炽灯时，会先将玻璃泡内的空气通过排气管抽走，达到一定的真空状态，然后在芯柱上涂少量红磷。家用白炽灯结构如图1所示。 （1）抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与________发生反应而被消耗。 （2）芯柱上涂少量红磷的作用是________(用化学方程式表示)。 （3）白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑，原因是灯丝表面的钨在高温下________(填物态变化名称)成为钨蒸气，而后钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷形成固态钨。 （4）水银真空泵具有十分优越的性能。水银真空泵的构造如图2所示。 它的工作原理是：容器底部的水银被加热汽化，汽化的汞以高速通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间(CD区域)，流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，汞蒸气在经过冷凝后，重新流入加热的容器中。通过分析，需要抽成真空的外接器皿应与________(填字母标号)口相连。 3．（4分）燃料是指燃烧时能产生热能或动力和光能的可燃物，广泛应用于工农业生产和人民生活。人类对燃料的开发和利用经历了如图1所示的发展历程。目前，人类日常生活和生产中，以天然气、石油和煤为代表的化石燃料是“主角”，属于不可再生能源。我国2021年能源消费结构如图2所示。 （1）由图1可知，第1次能源转型的特点是 。 （2）由图2可知，2021年中国能源消费结构中占比最高的是 。 （3）从元素守恒的角度，说明燃煤会释放、的理由是 。 （4）由图1可知，在未来能源发展中，天然气的消费比例将 （填“会”或“不会”）超越煤炭、石油。 4．某实验小组同学设计了一款简易吸风机来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，在沙布上被吸碳剂捕获。同学们通过实验探寻适宜的吸碳剂。 I．初探吸碳剂一振荡吸收法 A瓶 B瓶 C瓶 水 澄清石灰水 石灰乳 水 （1）在三只装有等量的软塑料瓶中分别倒入水、澄清石灰水、石灰乳，旋紧瓶盖，振荡，瘪的最厉害的是 瓶(填序号)； （2）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ．催化固碳 实验小组查阅资料，发现利用和在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。 （3）结合上图可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高。 （4）催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式 。 5. 氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图1所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应需要吸收热量)，一部分氢 气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。请回答下列问题。 （1）甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 （2）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是___________。 （3）提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢， 微观过程如图2所示，从微观角度描述该过程___________。 （4）已知该制氢过程存在副反应CO+H2O=CO2+H2，提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低，固体结构变化如图3所示，请分析吸附剂效果降低的原因是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 73 / 83 学科网（北京）股份有限公司 $$