临考押题卷（南通专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 选择题共 10 小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是 A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康 2．《山西通志》记载“旧通志，碱出定襄，土多斥卤，居人刮而炼之，即成锭。”文中记载的“碱”实为Na2CO3，Na2CO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A．溶解粗盐   B．过滤粗盐水   C．蒸发结晶   D．趁热取下蒸发皿   4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝 阅读下列材料，完成下列小题。 我国将在2030年实现“碳达峰”。我国是首次使用“零碳甲醇”(CH3OH)作燃料的国家，“零碳甲醇”指的是合成甲醇的CO2与甲醇燃烧产生的CO2的量相等，实现了CO2的净排放为零。绿色化学要求之一化学反应过程中实现原子利用率为100%，化合反应符合该要求。合成甲醇常用分子筛膜作为催化剂。 5．下列有关说法正确的是 A．“碳达峰”中的碳指碳单质 B．“零碳甲醇”在所有有机物中氢元素质量分数最大 C．利用CO与H2合成甲醇可以实现原子利用率为100% D．利用CO2和H2O合成“零碳甲醇”时不需要外界提供能量 6．利用CO2和H2合成甲醇的微观过程(图1)及该反应在有或无分子筛膜时反应相同的时间，甲醇的产率随温度变化(图2)所示。下列说法正确的是            A．反应中分子、原子的种类均不变 B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 C．有、无分子筛膜，甲醇的产率均随温度的升高而降低 D．分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇的速率 7．工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 D．将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，其溶质的质量分数不变 8．学习小组通过下列实验探究金属的性质： 实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体 实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡 实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮，溶液变蓝 实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2 下列说法正确的是 A．实验I中黑色固体为氧化铁 B．实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag C．由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜 D．实验Ⅲ中铜丝质量m1=实验Ⅳ中铜丝质量m2 9．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 第II卷（非选择题 共40分） 非选择题中，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分 11．（7分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出 个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为 。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是 。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去 （填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。所得滤液的一种用途为 。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。 13．（7分）化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。 （一）车身 (1)使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料相比于传统钢材的优点是 。 (2)车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与 接触而生锈。 （二）电池 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 (3)锂电池优于铝空电池的性能指标是 。 (4)提供相同能量时， 电池的体积最小。 （三）充电桩 高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。 (5)二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，二氧化硅是由 （填微粒名称）构成。 (6)工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性有毒气体，该反应的化学方程式为 。 14．（12分）《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。 Ⅰ探究硫酸铜的制备 工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案一： 方案二： (1)甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1. ①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为 。 ②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备，反应的化学方程式为 ，可选择图2所示装置中的 (填字母)组合为制取装置。 (2)乙组同学采用方案二制备硫酸铜。 【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。 【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了分解。小明认为是生成的所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。 编号 试剂 温度/℃ a 溶液、溶液 30 b 溶液、___________ 30 c 溶液、溶液 60 d 溶液、水 60 ①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为 。 ②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有 (填编号，任写一种组合)。 Ⅱ探究硫酸铜的性质 (3)丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；后，铝丝表面出现少量红色物质。 已知：溶液呈弱酸性：呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：可加快铝丝和其他物质的反应速率。 ①与溶液反应产生的气体是 。 ②通过实验验证蓝绿色不溶物为而非，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体， 。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液) ③欲加快和溶液的反应，可加入的物质是 (任写一种)。 Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制 (4)质量分数为10%的溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的溶液和水配制300g这种溶液，则所需溶液的质量为 。 15．（5分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 选择题共 10 小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是 A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康 【答案】B 【详解】A、由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该摄入一定量的蛋白质，故A正确； B、摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂，故B错误； C、人体需要的大部分能量来自糖类，因此糖类是人体能量的重要来源，故C正确； D、微量元素摄入过多，会影响人体正常的生理活动，故D正确。故选B。 2．《山西通志》记载“旧通志，碱出定襄，土多斥卤，居人刮而炼之，即成锭。”文中记载的“碱”实为Na2CO3，Na2CO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】由Na2CO3的化学式可知，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，所以碳酸钠属于盐，故选C。 3．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A．溶解粗盐   B．过滤粗盐水   C．蒸发结晶   D．趁热取下蒸发皿   【答案】B 【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃 B．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝 【答案】D 【详解】A、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，而不是具有光学特性，性质与用途不对应，不符合题意； B、浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是因为有腐蚀性，性质与用途不对应，不符合题意； C、小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，而不是因为可溶于水，性质与用途不对应，不符合题意； D、钨的熔点高，在通电时不易熔化，所以可制作灯泡中的灯丝，性质与用途具有对应关系，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国将在2030年实现“碳达峰”。我国是首次使用“零碳甲醇”(CH3OH)作燃料的国家，“零碳甲醇”指的是合成甲醇的CO2与甲醇燃烧产生的CO2的量相等，实现了CO2的净排放为零。绿色化学要求之一化学反应过程中实现原子利用率为100%，化合反应符合该要求。合成甲醇常用分子筛膜作为催化剂。 5．下列有关说法正确的是 A．“碳达峰”中的碳指碳单质 B．“零碳甲醇”在所有有机物中氢元素质量分数最大 C．利用CO与H2合成甲醇可以实现原子利用率为100% D．利用CO2和H2O合成“零碳甲醇”时不需要外界提供能量 6．利用CO2和H2合成甲醇的微观过程(图1)及该反应在有或无分子筛膜时反应相同的时间，甲醇的产率随温度变化(图2)所示。下列说法正确的是            A．反应中分子、原子的种类均不变 B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 C．有、无分子筛膜，甲醇的产率均随温度的升高而降低 D．分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇的速率 【答案】5．C 6．D 【解析】5．A、“碳达峰”中的碳指二氧化碳，故选项错误； B、甲醇中氢元素的质量分数为：，甲烷中氢元素的质量分数为：，故选项错误； C、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇，化学方程式为：，可实现原子利用率为100%，故选项正确； D、利用CO2和H2O合成“零碳甲醇”时不需要外界提供能量，故选项错误，故选：C； 6．A、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类不变，分子的种类改变，故选项错误； B、根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:3，故选项错误； C、由图2可见，有分子筛膜，甲醇产率随温度先升后降，分子筛膜，甲醇产率随温度升高而降低，故选项错误； D、由图2可见，分子筛膜（催化剂）可加快化学反应速率，从图中对比可见同一时间内有分子筛膜时甲醇产率更高，故选项正确，故选：D。 7．工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 D．将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，其溶质的质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； B、由图可知，20℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； C、t℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，此温度下，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等，没有指明状态饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，故选项说法错误； D、将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，过程中碳酸钠的溶解度逐渐变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确； 故选D。 8．学习小组通过下列实验探究金属的性质： 实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体 实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡 实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮，溶液变蓝 实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2 下列说法正确的是 A．实验I中黑色固体为氧化铁 B．实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag C．由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜 D．实验Ⅲ中铜丝质量m1=实验Ⅳ中铜丝质量m2 【答案】C 【详解】A、实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体，该黑色固体为四氧化三铁，故错误； B、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，铁不能与硝酸锌反应，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），即铁过量，则滤渣成分为Fe和Ag，不可能含Zn，故错误； C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜（CuO），氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到铜丝又变得光亮，溶液变蓝，故正确； D、实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，铜和氧气加热生成氧化铜，再伸入稀硫酸中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜丝又变得光亮，溶液变蓝；实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铜元素质量守恒，m1=硫酸铜中铜元素的质量+m2，所以m1＞m2，故错误； 故选C。 9．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B．乙实验可验证的锈蚀与水有关 C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，木炭不与盐酸反应，但是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能除去铁粉中少量炭粉，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，选项正确； D、丁实验(左右两支管中加入等体积水)，高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确； 故选A。 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 【答案】D 【详解】A、根据步骤3，与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体，5.6g为Fe的质量，12.8g黑色固体分成两份，每份质量为12.8g÷2=6.4g，其中氧元素的质量为6.4g-5.6g=0.8g，原中氧元素的质量为16g×()=4.8g，被CO还原的氧元素质量为4.8g-0.8g×2=3.2g，由反应的化学方程式3CO+ Fe2O32Fe +3CO2可知，每84份质量的一氧化碳能还原48份质量的氧元素，则a的质量为3.2g×=5.6g，故选项说法不正确； B、由选项A分析可知，每一份固体中含铁元素的质量为5.6g，和足量的硫酸反应均转化为硫酸亚铁，其关系式为Fe～FeSO4～H2SO4，每56份质量的铁完全反应，消耗98份质量的硫酸，则“步骤2”消耗的硫酸质量为5.6g×=9.8g，故选项说法不正确； C、步骤2中在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，则铁的质量为0.1g×=2.8g，若黑色固体为Fe和Fe3O4混合物，Fe3O4的质量为0.8g×=2.9g，黑色固体的质量为2.8g+2.9g=5.7g＜6.4g，故选项说法不正确； D、6.4g固体中氧元素的质量为0.8g，由CO+O→CO2可知，每还原16份质量的氧元素生成44份质量二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为0.8g×=2.2g，故选项说法正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 非选择题中，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分 11．（7分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出 个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。 【答案】(1) 氢原子(H) 变大 (2) 6 失去 置换 (3) 2 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 【详解】（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。 （2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。 ②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。 （3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+； ②自来水经过交换柱后交换的 H+   和  OH−  结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。 12．（9分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为 。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 (2)已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是 。 (3)“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去 （填元素符号）。 (4)“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。所得滤液的一种用途为 。 (5)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (6)“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。 【答案】(1) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Ca (4) 复分解反应 氮肥 (5)增大Mn（OH）2与氧气的接触面积 (6)175 【详解】（1）根据化学方程式C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子、锰原子和硫原子数目分别为：6、36、78、12、12，反应后的碳原子、氢原子、氧原子、锰原子和硫原子数目分别为：6、0、60、12、12，化学反应中原子种类和数目保持不变，18X中含有36个氢原子18个氧原子，X的化学式为H2O；Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （2）形成滤渣2时，pH=6，根据表格中信息可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； （3）根据流程可知，“净化”前一操作是加入碳酸钙，控制溶液的pH=6，溶液呈酸性，溶液存在钙离子，“净化”后操作是沉锰，“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去钙元素，元素符号为Ca； （4）根据化学方程式MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4可知，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；所得滤液主要成分是硫酸铵，其中含有氮元素，可作氮肥； （5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是增大Mn（OH）2与氧气的接触面积； （6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，在175 min时产品中锰含量最高，最合理的氧化时间为175min。 13．（7分）化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。 （一）车身 (1)使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料相比于传统钢材的优点是 。 (2)车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与 接触而生锈。 （二）电池 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 (3)锂电池优于铝空电池的性能指标是 。 (4)提供相同能量时， 电池的体积最小。 （三）充电桩 高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。 (5)二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，二氧化硅是由 （填微粒名称）构成。 (6)工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性有毒气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)密度小、抗腐蚀性好、硬度大 (2)、 (3)循环寿命 (4)铝空 (5)硅原子和氧原子 (6) 【详解】（1）使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料相比于传统钢材的优点是：密度小，硬度大、抗腐蚀性好等； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与氧气和水接触而生锈； （3）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命； （4）由图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小； （5）二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，金刚石由碳原子构成，则二氧化硅是由硅原子和氧原子构成； （6）工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、C、O，生成物中含Si、C，故生成物中还应含O，故生成的可燃性有毒气体应是CO，该反应的化学方程式为：。 14．（12分）《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。 Ⅰ探究硫酸铜的制备 工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案一： 方案二： (1)甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1. ①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为 。 ②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备，反应的化学方程式为 ，可选择图2所示装置中的 (填字母)组合为制取装置。 (2)乙组同学采用方案二制备硫酸铜。 【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。 【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了分解。小明认为是生成的所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。 编号 试剂 温度/℃ a 溶液、溶液 30 b 溶液、___________ 30 c 溶液、溶液 60 d 溶液、水 60 ①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为 。 ②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有 (填编号，任写一种组合)。 Ⅱ探究硫酸铜的性质 (3)丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质；后，铝丝表面出现少量红色物质。 已知：溶液呈弱酸性：呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸：可加快铝丝和其他物质的反应速率。 ①与溶液反应产生的气体是 。 ②通过实验验证蓝绿色不溶物为而非，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体， 。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液) ③欲加快和溶液的反应，可加入的物质是 (任写一种)。 Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制 (4)质量分数为10%的溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的溶液和水配制300g这种溶液，则所需溶液的质量为 。 【答案】(1) 增大接触面积，使反应更快更充分 AE (2) 1mL水 bd(或ac) (3) 加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 等(或含的物质) (4)200g 【详解】（1）①化学反应速率与接触面积有关。多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为增大接触面积，使反应更快更充分； ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 该反应属于固体加热型，氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排气法或排水法收集，故可选择图2所示装置中的AE组合为制取装置。 （2）①小明认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，对比实验a、b可验证自己的推测；故实验b中还需要补充的试剂及其体积为1mL水； ②小华认为是反应放热所导致的，根据控制变量实验的方法，温度量变量，对比实验bd(或ac)，可验证小华的推测。 （3）①因为溶液呈弱酸性，结合质量守恒定律，与溶液反应生成的气体中氢气。 ②由呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸，故实验验证蓝绿色不溶物为而非，可将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，加入足量稀盐酸，待固体完全溶解后，向所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，即蓝绿色不溶物为。 ③由可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，欲加快和溶液的反应，可加入的物质是等(或含的物质)。 （4）根据溶液稀释前后溶质相等，所需溶液的质量为。 15．（5分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 【答案】(1)O、N (2)解：设消耗的NO的质量为x = x=3.0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 【详解】（1）由化学方程式可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧气中氧元素的化合价为0，反应后氮气中氮元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价降低的元素有O、N，故填O、N。 （2）见答案。 （3）催化剂的活性受温度影响，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因是温度升高，催化剂的活性增强，故填催化剂的活性增强。 7 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$