精品解析：安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题

蚌埠市2025届高三年级第二次教学质量检查考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 纳西族羊皮披肩 B. 九霄环佩木古琴 C. 南朝弦纹三足铜铛 D. 东晋酱褐釉陶牛车 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊皮披肩的主要成分为蛋白质，A不符合题意； B．九霄环佩木古琴，由木材制成，主要成分为纤维素，B不符合题意； C．南朝弦纹三足铜铛的主要成分为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．东晋酱褐釉陶牛车的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D符合题意； 答案选D。 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 硫酸型酸雨的形成不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，可以减少对环境的污染，A正确； B．清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，可以减缓其生锈，B正确； C．维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C正确； D．二氧化硫转化为硫酸属于氧化还原反应，D错误； 答案选D。 3. 下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确； B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误； C．NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误； D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误； 故选A。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 用处理酸性废水中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理为、发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：，A正确； B．与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，B正确； C．与反应属于沉淀的转化，微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．用处理酸性废水中的，生成和，反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 5. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物a分子式为 B. 化合物b到c的反应为取代反应 C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D. 化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化合物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．化合物到的反应中，羧基去掉羟基，去掉原子，发生取代反应，B正确； C．由c的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、碱作用下均能水解，C错误； D．化合物a和氢气加成后生成物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为：，D错误； 故选B。 阅读下列资料： 可用于自来水消毒。实验室用和制取的反应为。 完成下面小题。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有氯离子的数目为 B. 每生成，转移电子的数目为 C. 分子中含有键的数目为 D. 的硫酸溶液中含有的数目为 7. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 第一电离能： D 基态原子未成对电子数： 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．固体中不含氯离子，A错误； B．由反应方程式可知，氯元素由+5价降低为+4价，每生成转移电子数为，则每生成（即），转移电子数为，B错误； C．的物质的量为1mol，其结构式为，1个分子中含7个键，分子中含键数目为，C正确； D．即，故的硫酸溶液中含的数目为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．CO2中C为sp杂化，H2O中O为sp3杂化，键角：，A错误； B．硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，C错误； D．酮羰基中碳与氧共用两个电子对，C原子还有两个未成对的p电子，氯原子价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，故未成对电子数：，D正确； 故选D。 8. 由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. 环形的熔点低于金刚石 B. 分子属于极性分子 C. 分子中含有的键类型为键和键 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】B 【解析】 【详解】A．环形为分子晶体，而金刚石为共价晶体，环形的熔点低于金刚石，A正确； B．含有蒽环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．分子中键类型为键，键类型为键，C正确； D．基态原子核外电子排布式为，空间运动状态有9种，D正确； 故选B。 9. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 测定等物质的量浓度的和溶液的 前者pH比后者大 非金属性： D 将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能用玻璃棒，应该用铂丝或铁丝进行焰色试验，A错误； B．聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，B错误； C．亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，则不能判断C和S的非金属性强弱，C错误； D．碳铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，D正确； 故选D。 10. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 低温利于反应的自发进行 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是吸热的熵增反应，高温利于其自发进行，A错误； B．脱氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误； C．反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误； D．从图中可以看出，在合金催化下，活化能最大的为反应ii，是该反应的决速步，其化学方程式为，D正确； 故选D。 11. 我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B. 放电时，向镍基电极移动 C. 充电时，镍基电极附近溶液增大 D. 充电时，阴极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Zn在锌基电极失去电子生成为，锌基电极为负极，镍基电极为正极，以此解答。 【详解】A．放电时，锌基电极为负极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍基电极的电势高于锌基电极，A正确； B．放电时，阳离子向正极移动，向镍基电极移动，B正确； C．充电时镍基电极连接电源正极，为阳极，Ni失去电子生成为，电极反应式为，消耗了，镍基电极附近溶液减小，C错误； D．充电时，锌基电极接电源负极，为阴极，得到电子生成Zn和碳酸根，电极反应式为，D正确； 故选C。 12. 往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应 ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. a点Q的体积分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆向移动，，A项错误； B．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从，的平衡转化率减小，可确定，B项正确； C．a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，(正)：，C项错误； D．设初始态，，在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如下三段式： 则平衡时，，，的体积分数，D项错误； 故选B。 13. 常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 时水的电离程度大于时水的电离程度 B. 溶液中： C. 时溶液中： D. 的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，过量，时，与恰好反应，溶质为，故时，水的电离程度小于时水的电离程度，A错误； B．NaAc溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则可得质子守恒式：，B正确； C．，的电离常数，，C正确； D．的溶液物料守恒式：，D正确； 故选A。 14. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。由X、Y、Z组成的某分子的结构模型如图甲，由、组成的化合物晶胞结构如图乙(球的相对大小不代表原子半径的相对大小)。下列说法正确的是 A. 该分子中不含有配位键 B. 同周期电负性在Y与Z之间的元素有3种 C. 晶胞中Y原子与Z原子杂化方式均为 D. 若晶胞参数为acm，则Y与Z的最短核间距为 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y原子核外电子的运动状态有5种，则Y原子核外有5个电子，为B，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为，Z的核外电子排布为，为，由图可知，X只有1条共价键，为，则甲代表，据此解答。 【详解】A．中，N提供孤对电子，B提供空轨道，1mol该分子中含有配位键，A项错误； B．同周期从左到右，电负性增大，同周期电负性在B与之间的元素仅有元素，B项错误； C．晶胞中原子与B原子均形成四个共价键，均没有孤电子对，杂化方式均为，C项正确； D．由晶胞结构图可知，最近的硼原子和氮原子的最短核间距是体对角线的，即，D项错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 由含银废催化剂(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)制备粗银的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态O原子的价电子排布式为___________，的空间结构为___________。 （2）“过程Ⅰ”中温度控制在，宜选用的加热方式为___________，温度不能过高的原因是___________。 （3）“过程Ⅱ”中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用___________。 （4）“过程Ⅲ”中，沉淀和氨水发生反应的化学方程式为___________，“过程Ⅳ”中，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）可以利用电解法对粗银进行提纯，提纯时粗银作___________(填“阳极”或“阴极”)。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. 水浴加热 ②. 防止硝酸分解 （3）KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液 （4） ①. ②. 4:1 （5）阳极 【解析】 【分析】含银废催化剂(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为及，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入NaCl可形成AgCl沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为，向其中加入，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气。 【小问1详解】 O8号元素，O原子核外还有8个电子，价电子排布式为，中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 “过程Ⅰ”中温度控制在，低于水的沸点，为使受热更加均匀，宜选用的加热方式为水浴加热，硝酸受热易分解，温度不能过高的原因是防止硝酸分解。 【小问3详解】 由分析可知，操作Ⅱ的沉淀表面有残留的铁离子，检验操作Ⅱ的沉淀是否洗涤干净的方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液，若溶液不变红或不产生蓝色沉淀，说明沉淀已被洗涤干净； 【小问4详解】 “过程Ⅲ”中，AgCl和氨水反应生成氯化二氨合银，化学方程式为：，过程Ⅳ中，反应的氧化剂为，其中银元素由+1价被还原为0价，变化1个价态，还原剂为N2H4•H2O，其中氮元素由-2价被氧化为0价，共变化4个价态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1。 【小问5详解】 过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，提纯时粗银作阳极，失去电子生成Ag+，Ag+在阴极得到电子生成Ag。 16. 硫酰氯是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成和，长期放置也会发生分解。回答下列问题： Ⅰ．制备。实验室合成的原理为(1) ，实验装置如图所示： （1）实验室中用固体与70%的硫酸反应制取，则装置甲可选取下列装置___________(填字母)。 （2）装置己中发生反应的离子方程式为___________，装置乙和装置丁的作用___________(填“相同”或“不相同”)。 （3）制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________；为了防止这种情况出现，对装置丙进行改进的措施为___________。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参与反应)。称取产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴溶液作指示剂，用的溶液滴定反应后的溶液中的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗溶液的平均体积为。已知： 物质 AgCl 颜色 白色 白色 砖红色 （4）与反应的化学方程式为___________，滴定终点的现象是___________。 （5）该产品的纯度为___________%(用含m、V的式子表示)。 【答案】（1）b （2） ①. ②. 相同 （3） ①. 装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解 ②. 将装置丙进行冰(或冷)水浴 （4） ①. ②. 滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色 （5）或 【解析】 【分析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根据气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己制备氯气，戊除掉氯气中的HCl，丁干燥氯气并根据气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯气通入丙中发生反应制备SO2Cl2。 【小问1详解】 实验室中用固体与70%的硫酸反应制取，属于固体+液体不加热制备气体，由于易溶与水，故不能使用a和c，答案为b； 【小问2详解】 装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发生反应的离子方程式为；由分析可知，装置乙和丁的作用都是干燥气体并根据气泡的速率判断排出气体的快慢，作用相同； 【小问3详解】 制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将装置丙进行冰(或冷)水浴； 【小问4详解】 与反应时化合价不变，生成H2SO4和HCl，化学方程式为，滴定时滴加几滴溶液作指示剂，用硝酸银滴定，先生成白色沉淀，Cl-先反应，后反应，故滴定终点时现象为滴入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色； 【小问5详解】 SO2Cl2水解方程式为SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，c mol•L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为V mL，n(SO2Cl2)=n(AgNO3)= ×c×V×10-3mol=cV×10-3mol，产品的纯度为=%。 17. 制备二甲醚的方法之一为： i． ； ii． 。 回答下列问题： （1）反应的___________・，该反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时、物质的量之比为，的平衡体积分数对应图1中的a点，若调节起始时、物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应图1中的___________(填“b”“c”或“d”)点。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．、、、的反应速率之比为 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个键，同时断裂2个键 （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量___________(填“<”或“>”)生成物的总能量，温度为时，的平衡分压为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、、生成的光能储存装置如图3所示，则b极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -204.9 ②. （2） ①. d ②. A （3） ①. > ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，方程式iii可得，故=-204.9，方程式计量数加倍，则平衡常数变为原来的平方，方程式相加，增平衡常数相乘，该反应的平衡常数； 【小问2详解】 起始时、物质量之比为，此时等于计量数之比，平衡时产物的体积分数最大，若调节起始时、物质的量之比为，恒温恒压条件下，与原平衡相比，相当于减压，平衡逆向移动，再次平衡时的平衡体积分数会变小，故d点符合； A．、、、的反应速率等于计量数之比，始终为，不能说明达到平衡，故A选； B．若没有平衡，反应向右进行时，混合气体的平均摩尔质量会增大，现保持不变能说明达到平衡，故B不选； C．反应在恒温恒压条件发生，反应前后气体的体积变化，则密度是变量，现保持不变能说明达到平衡，故C不选； D．断裂4个键，同时断裂2个键，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故D不选； 答案选A； 【小问3详解】 的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示，即温度升高，CO的平衡降低，表示升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量；合成气按通入密闭反应器中，设H2和CO的物质的量均为3mol，温度为时，的平衡转化率为50%，列三段式如下： 的平衡分压为p=，同理可得p(CH3OCH3)=，p(H2)=p(CO)=，该反应的平衡常数===； 【小问4详解】 如图所示，b电极CO2得到电子变为，采用质子交换膜，电解质为酸性溶液，电极反应式为。 18. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）a的结构简式为___________。 （4）A→B的反应类型为___________，E→F的化学方程式为___________。 （5）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1）3 （2）酮羰基、酯基 （3） （4） ①. 加成反应 ②. +CH3CH2OH （5） ①. 6 ②. H2NCH2C≡CCH2OH （6） 【解析】 【分析】A在催化剂作用下与HCN发生加成反应生成B；B在Al2O3作用下发生消去反应生成C；C与a发生加成反应生成D，比较C、D的结构简式，可确定a为；D与①H2、H+、催化剂、②OH-作用下发生还原反应生成E；E在甲苯、加热回流条件下发生分子内取代反应生成F。 【小问1详解】 C中，4个碳原子的最外层都无孤电子对，氰基碳原子形成2个σ键、碳碳双键的碳原子形成3个σ键、甲基碳原子形成4个σ键，杂化方式有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化，共3种。 【小问2详解】 D为，含氧官能团的名称为：酮羰基、酯基。 【小问3详解】 由分析可知，a的结构简式为。 【小问4详解】 A→B的反应为+HCN，反应类型为：加成反应，E()→F()时，发生分子内取代反应，同时生成CH3CH2OH，化学方程式为+CH3CH2OH。 【小问5详解】 化合物B为，同时满足下列条件：“①含有碳碳三键和氨基；②能与钠反应产生氢气；③碳碳三键不与其他官能团直接相连”的同分异构体中，可能结构简式为HC≡C-CH2-CH(OH)NH2、HC≡C-C(OH)(NH2)-CH3、HC≡C-CH(OH)-CH2NH2、HC≡C-CH(NH2)CH2OH、CH3C≡CCH(OH)NH2、H2NCH2C≡CCH2OH，共有6种。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为H2NCH2C≡CCH2OH。 【小问6详解】 以为原料，制备时，依据题给流程，应将氧化为，与HCN加成产物再发生加成反应，从而制得目标有机物，所以合成路线：。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 蚌埠市2025届高三年级第二次教学质量检查考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A. 纳西族羊皮披肩 B. 九霄环佩木古琴 C. 南朝弦纹三足铜铛 D. 东晋酱褐釉陶牛车 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误是 A. 聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 硫酸型酸雨的形成不涉及氧化还原反应 3. 下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰 装置 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 用处理酸性废水中的： 5. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物b到c的反应为取代反应 C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应 D. 化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 阅读下列资料： 可用于自来水消毒。实验室用和制取的反应为。 完成下面小题。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有氯离子的数目为 B. 每生成，转移电子的数目为 C. 分子中含有键的数目为 D. 的硫酸溶液中含有的数目为 7. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 键角： B 熔点： C. 第一电离能： D. 基态原子未成对电子数： 8. 由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. 环形的熔点低于金刚石 B. 分子属于极性分子 C. 分子中含有的键类型为键和键 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 9. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 C 测定等物质的量浓度的和溶液的 前者pH比后者大 非金属性： D 将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 低温利于反应的自发进行 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为 11. 我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B. 放电时，向镍基电极移动 C. 充电时，镍基电极附近溶液增大 D. 充电时，阴极反应式为 12. 往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应 ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. a点Q的体积分数为 13. 常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 时水的电离程度大于时水的电离程度 B. 溶液中： C. 时溶液中： D. 的溶液中： 14. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。由X、Y、Z组成的某分子的结构模型如图甲，由、组成的化合物晶胞结构如图乙(球的相对大小不代表原子半径的相对大小)。下列说法正确的是 A. 该分子中不含有配位键 B. 同周期电负性在Y与Z之间的元素有3种 C. 晶胞中Y原子与Z原子的杂化方式均为 D. 若晶胞参数为acm，则Y与Z的最短核间距为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 由含银废催化剂(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)制备粗银的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态O原子的价电子排布式为___________，的空间结构为___________。 （2）“过程Ⅰ”中温度控制在，宜选用的加热方式为___________，温度不能过高的原因是___________。 （3）“过程Ⅱ”中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用___________。 （4）“过程Ⅲ”中，沉淀和氨水发生反应的化学方程式为___________，“过程Ⅳ”中，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）可以利用电解法对粗银进行提纯，提纯时粗银作___________(填“阳极”或“阴极”)。 16. 硫酰氯是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成和，长期放置也会发生分解。回答下列问题： Ⅰ．制备。实验室合成的原理为(1) ，实验装置如图所示： （1）实验室中用固体与70%的硫酸反应制取，则装置甲可选取下列装置___________(填字母)。 （2）装置己中发生反应离子方程式为___________，装置乙和装置丁的作用___________(填“相同”或“不相同”)。 （3）制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________；为了防止这种情况出现，对装置丙进行改进的措施为___________。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参与反应)。称取产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴溶液作指示剂，用溶液滴定反应后的溶液中的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗溶液的平均体积为。已知： 物质 AgCl 颜色 白色 白色 砖红色 （4）与反应的化学方程式为___________，滴定终点的现象是___________。 （5）该产品的纯度为___________%(用含m、V的式子表示)。 17. 制备二甲醚的方法之一为： i． ； ii． 。 回答下列问题： （1）反应的___________・，该反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时、物质的量之比为，的平衡体积分数对应图1中的a点，若调节起始时、物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应图1中的___________(填“b”“c”或“d”)点。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．、、、的反应速率之比为 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个键，同时断裂2个键 （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。该反应中反应物的总能量___________(填“<”或“>”)生成物的总能量，温度为时，的平衡分压为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、、生成的光能储存装置如图3所示，则b极的电极反应式为___________。 18. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）a的结构简式为___________。 （4）A→B的反应类型为___________，E→F的化学方程式为___________。 （5）化合物B同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$