河南省驻马店市2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

环际大联考 “逐梦计划”20242025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量N:14O:16H:1Na:23 一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 47637RDG 容4 A.硅太阳能电池 B.燃气灶 C.太阳能集热器 D.锂离子电池 2.在理论上可设计成原电池的化学反应是 A.HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(I) △H<0 B.C(s)+CO2(g)=2C0(g) △H>0 C.CaO(s)+H,O(1)=Ca(OH)2(s) △H<0 D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0① △H<0 3.NO和C0都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO十 2C0一N2十2CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂能加快反应速率 B.压强增大不影响化学反应速率 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 r④ 4.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下 锌 列叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢 高一化学试题第1页（共6页） 5.下列解释事实的方程式中，正确的是 A.工业制粗硅：SiO2+C高温Si十C02t B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H*+2NO;-Cu2+2NO2↑+2H2O C.浓硝酸通常显黄色：4HNO,光照4NO↑+O2+2H,0 D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+30点燃2S0 6.如图所示是自然界中氮元素的循环示意图，其中②③④等过程可以在土壤中微生物作用下完成。 结合图示判断下列说法错误的是 。有机氮化物 动物 微生物、植物、工厂、闪电等 NH3 0不足/② ①N N2 O2充足NO3 ④ -NO③ A.①②③④涉及的反应均为氧化还原反应 B.闪电作用下氮气转化的过程属于自然固氮，该过程太多也存在危害 C.研究使小麦、水稻等植物实现自行固氮，能降低氮肥的施用，减少水体富营养化的发生 D.若参与②③反应的氮元素均无损失，则②和③消耗O2的物质的量之比为1：3 7.对于反应：CaC03+2HC=CaCl2+Hz0+C02↑，下列说法正确的是 A.用HCI和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用H20和CO2表示的化学反应速率相同 D.用CaC2浓度的减小表示其反应速率 8.部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 含氧酸 及其盐 氧化物 c 6 单质 氢化物◆a 3 0 +2 +4+5化合价 A.a可以用作制冷剂 B.b→c的反应属于氮的固定 C.可以通过化合反应生成d D.工业上通过a→bc→d→e来制备NO, 高一化学试题第2页（共6页） 9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明 A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)己达平衡的是 A.B的物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的压强 10.已知Hz(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=a kJ-mol-,相关数据如表，则a的值为 H2(g) Br2(g) HBr(g) lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ 436 200 369 A.-72 B.72 C.-102 D.102 11.把a、b、c、d4种金属投入稀硫酸中，用导线两两连接，可以组成各种原电池。若a、b相连， a为负极：c、d相连，d上有气泡溢出：a、c相连时，a质量减少：b、d相连，b为正极，则四 种金属的活动性顺序由大到小排列为 A.a>c>d>b B.a>c>b>d C.b>d>c>a D.c>b>a>d 12.将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+ B(g)一2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6molL1。下列说法正确的是 A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3molL1s B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6moL1s1 C.2s v(C)=0.3 mol-L-I.s1 D.2s时物质B的浓度为0.7molL1 13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 14.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是 BaCl,溶液 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z导管出来的气体中有二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现 高一化学试题第3页（共6页） 二、填空题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15.(14分)在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,一定条件下反应： CO2(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g),测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。 个c(molL' 1.00 CH,OH 0.75 0.50- C02 0.25 0 3 9 (/min (1)从3min到9min,v(H)= mol.L.min-。 (2)若降低温度，则该反应的正反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”。下同)， 逆反应速率 (3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“>“<”“="”)V噬 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.反应中CO2与CHOH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B.混合气体中CO2的浓度不再改变 C.单位时间内生成1molH2,同时生成1 mol CH3OH D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (5)平衡时C02的转化率为 (6)反应达到平衡，氢气的物质的量的分数为 16.（12分)某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。 ④b (1)当电极a为Cu,电极b为碳棒，电解质溶液为FeCL溶液时，正极的电极反应式为 。负极的电极反应式为 (2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃 料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C2H5OH)为燃料，O2为氧化剂，氢氧化 钠溶液为电解质溶液，则乙醇应通入 (填“a”或“b”,下同)极，溶液中 OH向 极移动。正极的电极反应式为 (3)电极a为Zn,电极b为Cu,电解质溶液为稀H2SO4溶液，当电路中转移4mol电子时， 正极上产生标况下气体的体积为 L。 17.(16分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠(NaS,O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制 变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 高一化学试题第4页（共6页） NaS,O浓度 稀硫酸 H,O 实验序号 反应温度/C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 y 0.10 V 0.50 2 20 v 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(NaS,0,)属于 (填标号)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 ②该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此V是 。实验1和3可探 究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V,= 0 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单 位时间内产生气体体积的大小进行比较： (2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探 究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 硫酸 序号 镁条的质量/g 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL I 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 4p/kPa 120 0 115 b 110 105 0 200 400600/s ①实验对应图中曲线 (填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越 (填“快”、“慢”或“无法确定”)。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快的原因是 ③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是 高一化学试题第5页（共6页） 18.(16分)某化学兴趣小组为探究S02的性质，按下图所示装置进行实验。 令浓硫酸 尾气处理 亚硫 酸钠 KMnO. Na.S 品红溶液 酸性溶液 溶液 水 B D 请回答： (1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 这 些现象分别说明SO2具有的性质是 和 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象： Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答： 可抽动的钢丝 浓硫酸 (4)下列实验不合理的是 A.上下移动I中铜丝可控制生成SO2的量 B.Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成 C.I中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向I加水，观察溶液颜色 (5)实验中，用铜片和18.4moL1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还 有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。 a.铁粉 b.BaC2溶液 c.Ba(ODz溶液 d.NaCO3溶液 高一化学试题第6页（共6页)