青海省海东市2025届高三下学期5月模拟预测化学试题

学校： 姓名： 班级： 考号（学号）： 弥… 封… 线 I■1■0 ■ I■011■■a0 葆 游日醇烟济好 (440 15.(144) 福 假三 的 ⊙ 日习四2回 浒 回可回回回 用O.5 日d85b g日日5日 法产王 一面 ■ 日四习正回 1头 燕辫杆冰 日日 日日日目 回西回回西 日日目 丑 opopp 1日日日日日 日5日日日 型 日回囚日日日目 日☑日日囚日日8日目 2头 本对 0 甜 日日日日日日日日日目 EE习习 2头) 室燕形洁 9日日E回四日8日目 回西可回 9因日E日日日日日日 ■ obad 9日日回回日日日日目 学 日5g可 日回日E囚日日8日目 ▣ 岁 2 2头) 3日日日回日日日日目 中8 图日日日日日日日日日 ■■ 6可 因日日日回日日日日目 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (1分) (1分) (1分) ② (1分) (4)① (2分) ② (2分) ③ (1分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (3)① (1分) ② (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超山该区域的答案无效！ 【高三化学答题卡第1页（共1页）】 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 18.(15分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (2分) (6) (1分) (7)① (2分) ② (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ ▣▣高三化学试卷参考答案 1.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。燃煤脱硫技术 不能减少碳的排放，B项错误。 2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。BF中B和F共 用3个电子对，中心B原子无孤电子对，电子式为：F:B:F:,A项错误：反应中失电子的 :F: 元素为S,得电子的元素为Hg和O,B项错误；基态磷原子的价电子轨道表示式为 111,D项错误。 3s 3p 3.A【解析】本题主要考查现代化仪器的使用，侧重考查学生对现代化分析仪器的认知能力。 光谱分析仪用于元素的鉴定，A项错误 4.A【解析】本题主要考查硫元素的“价类”二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。S与铜共热只能生成CuzS,A项错误。 5.B【解析】第一电离能H>C,B项错误 6.C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的理解和应 用能力。该有机物含醛基、羰基、碳碳双键3种官能团，A项错误：该分子中含有3个手性碳 原子，B项错误：碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确：该分子的不饱和度 为7，故它的同分异构体有芳香族化合物，D项错误。 7.D【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。二氧化 碳过量，会析出碳酸氢钠固体，A项错误：硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终C转化为四氨 合铜离子，B项错误：NaHSO溶液呈酸性，在酸性环境中NO3的氧化性比Fe3+的强，发生 反应的离子方程式应为2NO5+3HSO=2NO↑+3S)+H+HO,C项错误。 8.C【解析】本题主要考查化学实验设计，侧重考查学生分析和解决问题的能力。验证金属锌 保护铁的实验中，应该用胶头滴管取F电极的溶液于试管中，然后向试管中滴加铁氧化钾溶 液，C项符合题意。 9.B【解析】本题主要考查元素周期律及原子结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。W 原子核外电子只有一种自旋取向，W为H:X原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X 为C:Z原子核外s能级和p能级上的电子总数相等，且其第一电离能低于同周期相邻元素， Z是O:W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大，所以Y为N。C、N、O的氢化物 都有多种，不确定是简单氢化物，不能比较沸点高低，B项错误。 10.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 1个OH含有10个电子，17gOH厂的物质的量为1mol,所含电子总数为10VA,A项错 误：[Eu(NH)2(HO)2]2-中有14个o键，则1mol[Eu(NH)2(HO)2]2-含有的o键数 为14NA,B项错误：NH计会发生水解反应，D项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 11.B【解析】本题主要考查金属Ru的回收生产工艺，侧重考查学生对基础知识的理解能力和 流程分析能力。“酸浸”中RuO,作氧化剂，NaSO3作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量 之比为1：2，B项错误。 12.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。经过多次循 环，与的物质的量之比为6：1，但与哭具体的物质的量未知，则无法计 OH OH 算理论上电极表面转移的电子的物质的量，D项错误。 13.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。BF,中B 原子采取sp杂化，BF,中B原子采取sp杂化，A项错误；通过均摊法计算可得，晶胞中F 个数为4×2十4×后+2=3，个数为4×号+4×写+4=6，B个数为2×名+2×号+2 =3,发生非氧化还原反应时化合价不变，设氧原子个数为x,由正、负化合价代数和为0得3 ×3+2×6+(一1)×3+（一2）x=0,解得x=9,则化学式为BBOF,B项错误；p电子数 F>O>B>B,C项错误：据A、E两点的位置，若A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则E点 在x轴的分数坐标为了，在y轴的分数坐标为号，在：销的分数坐标为二，故E点的原子 分数坐标为兮号，成写号1-兰].D项正确。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。由图像可知，25℃时，H2A的电离平衡常数K1=10-,K2=1044。K1× Ke-CH）,cA210pH=4时，HA=1010,即c(A)<10c(H,A c(H2A) C项错误。 15.(1)可以减少S)2气体的排放(2分) (2)温度过高HO2易分解(2分)：CuS十2H+H2O2Cu+S￥+2H2O(2分) (3)NO(1分) (4)①随着NH,CI的加入，CI增多，CuCI的沉淀率增大，当NH,CI过量时，会使CuCI与过 量的C1厂反应而溶解(2分) ②填1.5~2.0之间的数均给分(2分) (5)(NH)2SO(1分) (6)HNO3会氧化CuC1(2分) 16.(1)球形干燥管(2分)：O::N:Ci:(2分) (2)2MnO元+10CI+16H—2Mn++5Cl2↑+8HO(2分) (3)①K,、K2(1分)：K(1分)；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升(1分) ②充满黄绿色气体(1分) (4)①防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+水解，2分） 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ②91.7(2分) ③偏低(1分) 17.(1)-123.9(2分) (2)低(1分) (3)①d(1分) 7 ② 8pX(16p) 一(2分) 信pPx(p 1 (4)20(2分》 (5)CH,N(CH2CH2OH)2中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进CO2的吸 收(2分)》 (6)碱性条件下，有部分CO2转化为CO号，用于生成CH、C2H,的CO2的量减少，使总的 选择性减小(2分》 (7)2H,0电蟹2H↑+0，个（若写“2H+2e一H个”也给分.2分） 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (2)CHCH OH分子间易形成氢键，所以CH OCH沸点低于CH3CHOH。 (3)②设通入的CO2的物质的量为amol: 6H2(g)+2CO (g)-CH,OCH(g)+3H2O(g) 起始量/mol 3a 变化量/mol 6n 2n 3n n÷(3a-一6n+a-2n十n十3n)=g,计算可得a=3n,根据题意n(C0》=a(C0,.计算可 得，平衡时n(CO2)=n(C0)=0.5nmol,n(H2)=2.5nmol,n(HO)=3.5nmol, 1 pX(16p)月 n(CH,OCH)=nmol,由此计算可得K。 kPa4。 5 16p)PX(6P) (5)CHN(CH,CHOH)2中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，使得溶液显碱 性，促进CO2的吸收。 (6)由图可知，碱性条件下，有部分CO2转化为CO,用于生成CH、C2H:的CO2的量减 少，使总的选择性减小，所以碱性条件下生成CH、CH,总的选择性小于酸性条件下。 (7)由图可知，酸性条件下，H在阴极得到电子，发生还原反应生成H2,导致CO2的消耗量 减小，生成CH:、C2H,总的法拉第效率减小，所以酸性条件下生成CH、CH总的法拉第 效率小于碱性条件下。 18.(1)酰胺基、醚键(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 (2)甲苯(1分) (3)浓硫酸、浓硝酸，加热(2分) (4)还原反应(1分)》 CH2 NH2 (5)3(2分)： (任写一种，2分) NH. (6)NH与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动(1分) CHO (7)① (2分) No CHCL CHO ② +2NaOH +2NaCl+HO(2分) NO NO 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 CH2 NH, (5)含有联苯结构，且不含甲基，又含有手性碳原子，除 外，还有一C一NH2结 H 构，故M有3种结构。 (6)反应④进行时，若NH3过量，过量的NH3将与反应产物HCI继续反应生成NH,C1,减 小生成物浓度，有利于反应正向进行。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列化学视角说法错误的是 选项 实例 化学视角 长 科研团队研发的一种创新的梯度结构气凝胶为可持续 A 农业灌溉展现了广阔前景 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 脱硫、脱硝是环境保护领域中的重要技术 燃煤脱硫技术有利于我国早日实 现“碳达峰、碳中和” 水离子雾化壁炉采用雾化技术将水分子雾化成微小粒 子，通过LED灯的照射、风扇的吹拂、微小粒子的共同 LED灯的发光与电子跃迁有关 作用营造出仿真的火焰效果 童 玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料在航空航天领域具 聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料都属于有 D 有重要地位 机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 。。 ABF3的电子式：F:B:F: :F: 得1×2e B.用双线桥法表示HgS和O2反应的电子转移情况：HgS十O2一Hg十SO: 失2Xe 赵 C.N2的pp。键的形成：O→C●→O●→●（○ D.基态磷原子的价电子轨道表示式：口t仙t 3s 3p 【高三化学第1页（共8页）】 3.下列方法或仪器使用错误的是 A.光谱分析仪用于分离、提纯有机化合物 B.红外光谱用于获取分子中所含化学键或官能团的信息 C.利用X射线衍射实验获得键长、键角等分子结构信息 D.利用核磁共振氢谱实验获得有机物中不同类型的氢原子种类及它们的相对数目等信息 4.硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 ↑化合价 + +4 +2 氢化物 0 盐 单 氧 酸g。物质类别 化 A.b与铜共热可生成CuS B.c可用e的浓溶液干燥 C.a通入f的溶液中可生成b D.g的钠盐水溶液呈碱性 5.柠檬黄是常见的着色剂，其结构如图。下列说法错误的是 NaOOC NaO S SO Na A.基态原子未成对电子数：N>S>H B.第一电离能：N>O>C>H C.半径：O2->Na D.热稳定性：H2O>NH 6.类鸟巢烷二萜天然产物(Cyathin B2,结构如图)具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进 神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病。下列关于Cyathin B2的说法正确的是 Cyathin B2 A.分子中含有2种官能团 B.分子中含有4个手性碳原子 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.没有芳香族化合物的同分异构体 7.下列离子方程式书写正确的是 A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO号+H2O一2HCO3 B.CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2++2NH3·H2O一Cu(OH)2Y+2NH C.向NaHSO溶液中滴人过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3+H,O—2Fe2++SO+3H D.用质量分数为5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的BaCl2:Ba2++SO一BaSO,1 【高三化学第2页（共8页）】 8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 ②铁坩埚 过量 稀硫酸 NaOH 铁粉 七溶液 A熔融纯碱 B.制备Fe(OH)2 一段时间后滴入 KFe(CN)sl溶液 Zn Fe 经过酸化的 3%NaCl溶液 C.验证金属锌保护铁 D.向容量瓶转移溶液 9.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子核外电子只有一种自旋取 向；X原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z原子核外s能级上的电子总数与p能 级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法错误的是 A.YZ与XZ的空间结构相同 B.氢化物的沸点：X<Y<Z C.由W、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.常温下，由W、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态 10.我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为+2和十3，已知反应：Eu(OH)2十 2NH4CI一[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.17gOH含有的电子数目为NA B.1mol[Eu(NH3)2(H2O)2]+含有的o键数为10NA C.1.7gNH3含有的孤电子对数为0.1NA D.1L0.1mol·L-1NH,CI溶液中NH数目为0.1NA 11.金属Ru被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钉废料[主要成分是Ru(CO3)2,还含RuO4 (其中Ru为+8价)、FeO和SiO2等]为原料制备Ru的流程如图。 稀硫酸、NaSO,(aq)Na2CO3((aq、NaCIO,,(aq) 浓NazCO3(aq) 钉废料一→酸浸RuSO)等除杂 沉钉一灼烧RO,热还原-Ru 滤渣 Na Fe(SO(OH) 滤液 氢气 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，NaClO3只氧化Fe2+。 下列说法错误的是 A.“滤渣”的主要成分是SiO2 B.“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C.SO?、C1O5、SO的中心原子杂化方式相同 D.“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 【高三化学第3页（共8页）】 12.去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，采用如图所示工作原理，将一对外消 旋体选择性地转化为单一对映体，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法错误的是 电源 H… H+ RhⅢ H2O H转移 OHH转移 Rh rⅢ-H Rh-CME电极 Noyori电极 A.Rh一CME电极为阴极 R1-H与儿反应的方程式：2-H+儿一→咒+3 C该装置得到目标产物的总反应为2人十2H,0电解21十O:个 些 D若经过多次循环，制得的与 OH 的物质的量之比为6：1，则理论上电极表面转移 焙 电子的物质的量为1.4mol 13.硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由B2O3、KBF4、B0发生非氧 以 化还原反应可制得晶体B,B,O,Fm,其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶 胞参数a=b≠c,a=120°，3=y=90°。若A点的原子分数坐标为(0,0,0)，且E点到上顶面 的垂直距离为dpm。 烟 E OF 哦 Be ●B ? D 、B a y a pm 下列说法正确的是 A.BF3与BF4中B原子的杂化类型相同 B.该晶体的化学式为BeB2O3F C.p电子数：F>O>Be>B DE点的原子分数坐标为（兮号，之） 14.25℃时，0.1mol·L1某有机二元弱酸（记为H2A)溶液中H2A、HA和A2-的分布分数8 c(H2A) [例如(H,A)=:H,A)+CCHA)+c(A]与溶液pH的关系如图（调pH过程中，溶 【高三化学第4页（共8页）】 液体积视为不变)，下列说法错误的是 1.0m 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 3.04.4 pH A.pH=2的溶液中，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.1mol·L1 B.曲线b表示6(HAˉ)随溶液pH的变化 C.25℃下，pH=4时，c(A2-)>10c(H2A) D.25℃下，pH=4.4时，6(HA)=6(A2-)<0.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 鲺 15.(14分)氯化亚铜(CuC1)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精 如 矿为原料生产CuCl的工艺如下： 硫酸HO2溶液 稀硫酸 (NHSO 稀硫酸 醇 的 硫化铜 氧化酸浸 →铜→氧化溶解 过滤一酸洗一醇洗 千燥，CuC 精矿 NHNO NH.CI 滤液 长 已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(CI)较大的体系，可发生反应CuCI(s)十Cl(aq)一 [CuCl2]-(aq),潮湿空气中易水解氧化。 回答下列问题： (1)本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸 敬 浸”，直接“氧化酸浸”的优点是 南 (2)“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为 ;该工序发生反应的离子方程式为 (3)“氧化溶解”工序中产生的气体为 (填化学式)。 版 m(Cr+)对CuC1沉淀率的影响如图所示。 m (NH,Cl). (4)“还原沉铜”工序中， 94f 85 82 80 11.52 m(NHCI) m(Cu2+) ①CuCI的沉淀率随着NH,CI的加入先增大后减小的原因为 ②m(NH,C) m (Cu2+) 的最佳值约为 【高三化学第5页（共8页）】 (5)对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为 (填化学式)。 (6)“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是 16.(15分)亚硝酰氯(NOC1,熔点为一64.5℃，沸点为一5.5℃)是有机物合成中的重要试剂， 为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOC1+H2O一NO+NO2+2HC1。NOCl可 由NO与C2在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 稀硝酸 浓盐酸 废气处理 无水CaCl2 尾气处理 高锰酸 铜屑 -10℃ 浓硫酸 冰盐水 浓硫酸 F (1)盛放无水CaCl2的装置名称为 ;NOCI分子中各原子均满足8电子稳定 结构，则NOCI的电子式为 (2)装置F中发生反应的离子方程式为 (3)制备NOC: ①排A、B中的空气：先打开K、K2、K3中的 ,关闭K1、K2、K3中的 ;打 开A中分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，待红棕色消失后关闭K1,可观 察到B中 (填现象)，停止滴加稀硝酸。 ②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三口烧瓶内 (填现象)时，再 通人NO。 (4)NOC1纯度的测定（设杂质不参与反应）： a.称量C中所得液体2.500g溶于水，配制成250mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中； b.加人25.00mL0.200mol·L1AgNO3溶液（过量）； c.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖； d.加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.100mol·L1KSCN标准溶液滴定过 量的AgNO3溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为22.O0mL。[已知 Kp(AgCI)=3.2×10-10,Kp(AgSCN)=2.0X10-12] ①滴定过程中应控制溶液的pH<0.5,理由是 ②NOCI的纯度为 %。(保留三位有效数字) ③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的NOCI的纯度 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 17.(14分)低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个 重要研究方向。回答下列问题： I.工业上用CO2和H2反应合成甲醚(CH3OCH3)。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生 【高三化学第6页（共8页）】 、 成焓。 物质 H2(g) CO2(g) H2O(g) CH,OCH,(g) 摩尔生成焓/(k·mol1) 0 393.5 -241.8 -185.5 (1)主反应：6H2(g)+2CO2(g)CH OCH3(g)十3H2O(g) △H= kJ·mol-1 0 (2)甲醚的沸点比乙醇(CH,CH2OH)的沸点 (填“高”或“低”)。 (3)在密闭容器中按体积比1：3通人CO2和H2,在T℃、pkPa条件下发生主反应[该条件下 有副反应H2(g)+CO2(g)一CO(g)+H2O(g)发生]。测得平衡时，CH OCH3(g)的体积 分数为g,同时混合气体中n(C0)=n(C0)。 ①为同时提高平衡时CO2转化率和CH OCH3选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 a.低温、低压 b.高温、高压 c高温、低压 d.低温、高压 ②T℃时，主反应的K,= (写出计算式即可)kPa4。 Ⅱ.CH3N(CH2CH2OH)2(缩写为M①EA)溶液可用于捕集燃煤烟气中的CO2。 (4)室温下，H2C03的Ka1=4.0×10-7、K2=5.0×10-11,吸收后溶液的pH=9,此时 c(CO号) c(H2CO3) (5)从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO2的理由： Ⅲ.利用电解法在碱性或酸性条件下可将CO2还原为CH4和C2H4,其原理如图所示： CH4、CH CO2 CH4、CH CO CO2 CO CO+ -CO2 CO H, H OH OH H2O -CO2 电极I阴离子交换膜 电极 电极Ⅲ 阳离子交换膜 电极V 碱性电化学还原法 酸性电化学还原法 已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH4或C2H)如下： S(X)= n(生成X所用CO2) 阴极吸收的CO。 ×100% FE(X)= n(生成X的电子) 通过电极的电子 ×100% (6)实验测得，碱性条件下生成CH4、C2H4总的选择性小于酸性条件下，原因是 (7)实验测得，酸性条件下生成CH4、C2H4总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是 (用化学方程式或离子方程式表示)。 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)有机物K是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。K的一种合成路线如图。 CHDC,H;NO,. Fe/HCl ③ O,N ON NO HN NH, A B E -NH..C.HN COCL CONH, 过氧化物 ⑤ CONH L R R 低价钛 R R 努 已知： (R、R2为烃基或H)。 R2 个 回答下列问题： 学 (1)有机物L中含氧官能团的名称为 烯 (2)有机物A的名称为 (3)反应①所需的试剂与条件是 & (4)反应③的反应类型为 (5)有机物M是E的同分异构体，则符合下列条件的M有 种，任意写出一种符合 条件的M的结构简式： ①含有联苯(《) 结构，且除苯环外不含其他环状结构 烟 ②不含甲基 ③含有手性碳原子，且N不与苯环直接相连 哦 O= 潮 (6)已知： HCl。反应④进行时，若NH3过量，有利于 反应正向进行，原因是 (7)由B合成C一般分三步进行，其合成路线如图。 CH CHCI> Cl2 光照 NaOH溶液P一 △ NO NO2 NO2 ①P的结构简式为 ②写出第二步反应的化学方程式： ▣ ▣ 【高三化学第8页（共8页）】