精品解析：北京市丰台区2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题

丰台区2024-2025学年度第二学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Zr-91 Ba-137 第一部分(选择题共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确是 A. 杂化轨道模型为： B. 的VSEPR模型为： C. 基态K原子的电子排布式为： D. 键电子云轮廓图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化轨道含有的s轨道成分和的p轨道成分，杂化轨道间夹角为120。，呈平面三角形，故杂化轨道模型为，A错误； B．的中心C原子的价层电子对数为，故其VSEPR模型为：，B正确； C．K为19号元素，根据构造原理，基态K原子的核外电子排布式为，C错误； D．键为原子轨道以“头碰头”方式重叠形成，其电子云轮廓图为，D错误； 故答案选B。 2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A． CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A错误； B．NaCl形成的晶体为离子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型不相同，故B错误； C．CO2形成的晶体为分子晶体，CS2形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C正确； D．CCl4形成的晶体为分子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型不相同，故D错误； 故选C。 3. 下列选项中正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 离子半径： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径Cl＜Br，键长：H-Cl＜H-Br，A错误； B．同周期从左往右，元素的电负性递增，故电负性：，B错误； C．K+、Cl﹣的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径r(K+)＜r(Cl﹣)，C错误； D．Li、Na同族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，D正确； 故答案选D。 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 5. 下列事实与氢键无关的是 A. 稳定性：HF>H2O B. 沸点：H2O>H2S C. 密度：H2O(l)>H2O(s) D. 溶解性(水中)：NH3>CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的稳定性与化学键的键能有关，与氢键无关，A符合题意； B．H2O分子间能形成氢键，使得沸点高于H2S，B不符合题意； C．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，C不符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3>CH4，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N的价层电子对数为，孤电子对数为0，故其模型与空间结构均为正四面体形，A错误； B．C的价层电子对数为，孤电子对数为0，故其模型与空间结构均为平面三角形，B错误； C．I的价层电子对数为，孤电子对数为1，故其模型与空间结构不一致，C正确； D．N的价层电子对数为，孤电子对数为0，故其模型与空间结构均为直线形，D错误； 故答案选C。 7. 下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是 A. CH3CH3 B. CH2=CHBr C. CH3CHO D. CH3CH2NH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数都为4，采用sp3杂化，且分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，A错误； B．CH2=CHBr两个碳原子价层电子对数为3，采用sp²杂化，但分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，B错误； C．CH3CHO 中－CHO上的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，且分子中有电负性较大的O原子，能与H2O形成氢键，C正确； D．CH3CH2NH2中的两个 C原子价层电子对数均为4，采用sp3杂化，D错误； 故答案选C。 8. 白磷(P4)是难溶于水的固体，结构如图所示。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B. 熔点低，是因为分子内的P-P键弱 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D. 白磷通常保存于水中，说明白磷密度大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还有一个孤电子对，A正确； B．白磷的分子式为P4，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，与共价键强弱无关，B错误； C．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确； D．白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，说明其密度大于水，D正确； 故答案选B。 9. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，向其中加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理没有NH3放出，则关于此配合物的说法正确的是 A. 中心离子所带的电荷数为+6 B. 可能是平面正方形结构 C. 其水溶液中存在：； D. 均与中心离子配位 【答案】D 【解析】 【分析】某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]，Cl-和NH3为配体，Pt4+为配离子，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，配合物为[PtCl4(NH3)2]，Cl-和NH3为配体，中心原子的电荷数为+4，配位数为6，故A错误； B．Pt与6个配体成键，形成八面体结构，故B错误； C．由于NH3是配体，不能电离出来，故溶液中几乎没有NH3，故C错误； D．由分析可知，Cl-和NH3均为配体，故D正确； 答案选D。 10. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。 下列判断不正确的是 A. 该晶胞中含有4个SiC分子 B. 该晶体中只存在极性键 C. 该晶体中Si的化合价为+4 D. 该晶体中每个C原子杂化类型均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiC晶体属于共价晶体，不存SiC分子，A错误； B．该晶体中只存在C-Si极性键，B正确； C．C的电负性大于Si，所以该晶体中Si的化合价为+4，C正确； D．该晶体中，每个C原子与4个Si原子形成4个σ键，C原子无孤电子对，C的杂化类型为sp3，D正确； 故答案选A。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>R>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Y>R>X C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D. X与R组成的化合物RX2、RX3中，R的杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，则X为O，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，则Z为Na，Y为F，R基态原子p能级有一对成对电子，则R为S。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na＞S＞O＞F，A错误； B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，B错误； C．X与Z组成的化合物Na2O2中含共价键，C错误； D．SO2和SO3分子中S的价层电子对数均为3，S的杂化方式均为sp2，D正确； 故答案选D。 12. 磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C. 氧的基态原子的轨道表示式为： D. 阴离子中P的杂化类型为：杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Li原子核外有3个电子，故基态Li原子含有3种不同运动状态的电子，A正确； B．Fe第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B错误； C．O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故其基态原子的轨道表示式为：，C正确； D．中P的价层电子对数为，故P为杂化，D正确； 故答案选B。 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，使得MgO晶体的晶格能比NaCl的大 C 邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与直径(276pm)接近 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心C原子的杂化方式分别为sp、sp2、sp3，且均无孤电子对，三者的键角依次减小，这与孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力无关，A错误； B．离子的晶格能与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，故MgO晶体的晶格能比NaCl的大，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子中羟基与醛基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱；而对羟基苯甲醛中羟基与醛基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，C正确； D．冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与直径(276pm)接近，可以进入冠醚空腔并与之形成配合物，从而增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故答案选A。 14. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 第二部分(非选择题，共58分) 本部分共5题，共58分。 15. A、B、C、D、E 是1~36号元素中原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下： 元素 元素性质或原子结构 A 该原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 B 该原子最外层电子数是内层电子总数的一半 C 基态原子的价层电子排布为 D 单质在常温下是黄绿色气体 E 的3d轨道中有3个电子 （1）A元素的名称为_______。 （2）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态A原子的电子有______种空间。 （3）位于周期表d区的元素是______(填元素符号)，其基态原子的价电子排布式为______。 （4）B、C、D三种元素电负性由小到大的顺序为______<______<______(填元素符号)。 （5）比较B和C原子的第一电离能大小，并说明理由：_______。 （6）比较B、D形成的氢化物的稳定性_______<_______(填化学式)。下列角度能用于解释其原因的有_______(填字母序号)。 a．元素的非金属性 b．化学键的键能 c．单质与氢气反应的难易程度 【答案】（1）氧 （2）5 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. （5）P的价层电子排布为，S的价层电子排布为，轨道处于半充满的状态，相对稳定 （6） ①. ②. ③. abc 【解析】 【分析】5种元素的原子序数依次递增，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A为O元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的一半，B为P元素；D单质在常温下是黄绿色气体，D为Cl元素；C基态原子的价层电子排布为，C为S元素；的3d轨道中有3个电子，则E为24号元素Cr。 【小问1详解】 由上述分析可知A为氧； 【小问2详解】 基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故O原子的电子有5种空间； 【小问3详解】 上述5种元素中，Cr位于周期表的d区；其基态原子的价电子排布式为； 【小问4详解】 同周期从左往右元素的电负性递增，故电负性：P<S<Cl； 【小问5详解】 P的价层电子排布为，S的价层电子排布为，P的轨道处于更稳定的半充满状态，故P的第一电离能大于S； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越高，a正确；化学键键能越大，氢化物的稳定性越高，b正确；元素的单质与氢气化合越容易，则对应氢化物的稳定性越高，c正确；故氢化物稳定性：PH3<HCl。 16. 电负性是定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl Br 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 2.9 （1）MgO中化学键的类型为：_______，理由是：_______。 （2）氮元素电负性的取值范围是_______。 （3）二氟化氧的结构式为F-O-F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）F、Cl、Br的电负性依次减小的原因是_______。 （5）已知光照条件下，CH4可以与BrCl发生取代反应，写出反应物的物质的量之比为1：1时的化学方程式：_______。 （6）已知HClO的结构式为H-O-Cl。 ①HClO分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性的原因：_______。 ②比较酸性：HClO_______HBrO。 【答案】（1） ①. 离子键 ②. Mg与O的电负性差值大于1.7 （2） （3） ①. +2 ②. 极性分子 （4）同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，电负性逐渐减小 （5） （6） ①. 氧元素与氢元素电负性差值大于氧元素与氯元素的差值，O-H的极性更强，更易断裂 ②. > 【解析】 【小问1详解】 Mg与O的电负性差值大于1.7，故MgO中的化学键为离子键； 【小问2详解】 同周期从左往右，元素的电负性递增，故N的电负性介于C、O之间，即2.5-3.5之间； 小问3详解】 F元素的电负性大于O元素，故O为+2价；O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，故OF2的空间结构为V形，OF2为极性分子； 【小问4详解】 同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，故电负性逐渐减小； 【小问5详解】 Br的电负性弱于Cl，故显正电性的Br取代CH4上同样显正电性的H，生成一溴甲烷和氯化氢，化学方程式为； 【小问6详解】 ①O元素与H元素电负性差值大于O元素与Cl元素的差值，O-H的极性更强，更易断裂；②Cl的电负性强于Br，Cl-O键中的电子云更偏向Cl，使得O-H键中共用电子对偏向O，导致O-H键的极性更大，H更易电离，故HClO的酸性强于HBrO。 17. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰在-78℃时可直接升华为气体，常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有_______个。 ②下图是冰的结构。干冰的密度比冰的大，可能的原因是_______(填字母序号)。 a．二氧化碳的相对分子质量大于水分子的 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）CaF2是自然矿物萤石的主要成分，用途广泛。 ①1个周围等距且最近的有_______个，1个周围等距且最近的有_______个。 ②Li2S和CaF2具有相同的晶胞，可作锂电池的固体电解质。 晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。已知晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)，Li2S的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为_______g/cm3。 （3）金刚石、石墨、C60均由碳原子构成，但是性质不同。 ①1 mol金刚石中含有_______ molC-C键。 ②石墨层与层之间的相互作用力为_______，石墨属于_______晶体。 ③石墨中C原子的杂化方式为_______，其导电原因是因为石墨层内存在_______键。 ④C60晶体与金刚石相比，_______熔点更高，理由是_______。 （4）金属M与C60可制备一种低温超导材料，属于离子晶体，晶胞如下图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 12 ②. abd （2） ①. 8 ②. 12 ③. ④. （3） ①. 2 ②. 范德华力 ③. 混合 ④. ⑤. 大 ⑥. 金刚石 ⑦. 金刚石为共价晶体，为分子晶体，破坏共价键所需要的能量大于破坏范德华力所需要的能量 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；②干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是分子间氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故答案选abd； 【小问2详解】 ①CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，即1个周围等距且最近的有8个；以顶点的Ca2+为例，与其等距离且最近的Ca2+有12个；②由Li2S的化学式可知晶胞中Li+的数目是S2-的两倍，故晶胞中的“○”代表Li+；由晶胞结构可知，1个晶胞中Li+的数目为8，S2-的数目为，故晶胞密度； 【小问3详解】 ①在金刚石中，每个C原子与4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，所以1个C原子实际占有的C-C键数目为2，则1mol金刚石中含2 mol C-C键；②石墨层与层之间的相互作用力为范德华力；石墨中既有共价键(层内C-C键)，又有范德华力(层间)，还有金属键的特性(存在离域电子)，所以石墨属于混合晶体；③石墨中C原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2杂化；其导电原因是因为石墨层内存在大π键，大π键中的电子可以自由移动；④金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，共价晶体中原子以共价键结合，共价键键能较大，分子晶体中分子间以范德华力结合，范德华力较弱，所以金刚石熔点更高； 【小问4详解】 根据均摊法可知，1个晶胞中的C60数目为，M的数目为，故该材料的化学式为M3C60。 18. 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，是嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分。 （1）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)；的空间结构为_____，其中S原子的杂化方式为_______。 （2）钛及其化合物有着广泛用途。 ①钛元素在周期表中的位置_______。 ②四卤化钛的熔点如图，其中TiF4熔点最高的原因是_____，的熔点依次升高的原因是______。 （3）钛酸钡的晶胞结构如下图所示。 ①已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长为____nm(1m=1×109nm)(用含ρ、NA的式子表示)。 ②钛酸钡的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钡的是_______(填字母序号)。 a．CaTiO3 b．MgTiO3 c．BaZrO3 （4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。其中有机阳离子可由甲胺(CH3NH2)制得。 ①中N的杂化方式为_______。 ②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：_______。 ③晶胞如下图所示，其中“”是_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 ③. （2） ①. 第四周期第IVB族 ②. TiF4为离子晶体，其它四卤化钛为分子晶体 ③. TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，分子组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔点依次升高 （3） ①. ②. c （4） ①. ②. 甲胺()中的N原子提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键形成 ③. 【解析】 【小问1详解】 元素非金属性越强，电负性越大，BaSO4中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为O＞S＞Ba，中S的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间结构为正四面体，其中S原子的杂化方式为sp3； 【小问2详解】 ①Ti的原子序数为22，在周期表中位置为第四周期第IVB族； ②TiF4的熔点反常升高是由于F电负性大，TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，结构和组成相似，随相对分子质量增大，熔点升高； 【小问3详解】 O原子位于棱心，个数为12×=3，Ti位于顶点，个数为8×=1，1个Ba位于体心，晶胞质量为=，设晶胞边长为acm，晶胞体积为a3cm3，根据可得，g•cm-3=ρg•cm-3，则晶胞边长为cm=nm； 【小问4详解】 ①中以N原子为中心原子，价层电子对数为4，孤电子对为0，N的杂化方式为sp3杂化； ②从化学键的角度解释由甲胺形成的过程氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，其中的N原子有一对孤电子，可以通过配位键再结合一个H+形成； ③根据晶胞图，白球的个数为=1，黑球的个数为1，的个数为12×=3，结合化学式可知代表I-。 19. Cu(Ⅱ)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。 （1）探究CuCl2溶液的颜色 已知：，黄色溶液和蓝色溶液混合为绿色。 实验1：向CuCl2溶液中加入少量水，溶液为绿色；持续加入水后，溶液变为蓝色。 实验2：向蓝色溶液中加入几滴较浓硫酸溶液，溶液蓝色没有变化。 实验3：向蓝色溶液中加入NaCl固体，颜色从蓝色变为绿色。 ①实验1中，溶液显绿色的原因是含有_______(填离子符号)。 ②实验2中，加入硫酸的目的是_______。 ③实验3中，溶液的颜色由蓝变绿，从平衡的角度解释原因_______。 （2）探究CuSO4溶液的性质 实验4： ①产生蓝色沉淀的离子方程式是_______。 ②结合化学用语从平衡的角度解释蓝色沉淀变为深蓝色溶液的原因_______。 实验5：向盛有铁钉的两支试管中分别加入CuSO4溶液和溶液b，溶液b中的铁钉表面开始无明显现象，很长一段时间后产生红色固体。 ③结合化学用语解释长时间后才产生红色固体的原因是_______。 （3）溶液中Cu(Ⅱ)含量的测定通常需要使用EDTA 已知：i．EDTA的结构为：。它可部分电离出和。ⅱ．。 ①中能与发生配位的原子可能有_______。 ②测定浓度时，需控制pH，若pH＜3，则测量不准确，原因是_______。 ③溶液b中的Cu(Ⅱ)也能和反应，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 抑制水解，消除对溶液蓝色的影响 ③. 溶液中存在，加入，与结合为，c()减小，平衡正向移动，转化为 （2） ①. ②. 蓝色浊液中存在，加入氨水后，与结合为，降低的浓度，平衡正向移动，促进溶解 ③. 溶液b中存在，浓度低，使得与Fe发生反应的速率减慢，使得产生Cu所用的时间很长 （3） ①. N、O ②. pH＜3，与结合为，导致无法与结合 ③. 作为配体，结合的能力大于 【解析】 【分析】为蓝色，向含溶液中加水，发生如下反应，，导致溶液颜色发生改变。 【小问1详解】 ①由分析可知向含溶液中加水会发生可逆反应生成，溶液中、混合就会变成绿色；②结合实验3可知，实验2中加硫酸是抑制Cu2+水解，防止生成Cu(OH)2对溶液的蓝色进行干扰；③产生的Cu2+会与Cl-结合生成，加入NaCl使得溶液中Cl-的浓度增加，使的平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色； 【小问2详解】 ①溶液中的Cu2+与反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为；②溶液中存在如下平衡、，随着溶液中的氨水过量，Cu2+与生成的平衡正向移动，导致溶液中Cu2+浓度减小，进而促进的溶解平衡正向移动；③溶液b中存在的解离平衡，起初Cu2+浓度很小，故反应现象不明显，随着时间推移解离平衡缓慢移动，溶液中的Cu2+浓度增大，一段时间后观察到产生红色固体； 【小问3详解】 ①中的N原子以及羧基上的羟基氧原子均能提供孤电子对与Cu2+形成配位键；②若溶液酸性较强，则易与H+结合生成EDTA，而生成的EDTA无法与Cu2+配位，最终导致测量不准；③溶液b中存在的解离平衡，而解离出的Cu2+更容易与发生配位。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台区2024-2025学年度第二学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Zr-91 Ba-137 第一部分(选择题共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 杂化轨道模型： B. 的VSEPR模型为： C. 基态K原子的电子排布式为： D. 键电子云轮廓图为： 2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 下列选项中正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 离子半径： D. 第一电离能： 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 5. 下列事实与氢键无关的是 A. 稳定性：HF>H2O B. 沸点：H2O>H2S C. 密度：H2O(l)>H2O(s) D. 溶解性(水中)：NH3>CH4 6. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 7. 下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是 A. CH3CH3 B. CH2=CHBr C. CH3CHO D. CH3CH2NH2 8. 白磷(P4)是难溶于水的固体，结构如图所示。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B. 熔点低，是因为分子内的P-P键弱 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 D. 白磷通常保存于水中，说明白磷密度大于 9. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，向其中加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理没有NH3放出，则关于此配合物的说法正确的是 A. 中心离子所带的电荷数为+6 B. 可能是平面正方形结构 C. 其水溶液中存在：； D. 均与中心离子配位 10. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。 下列判断不正确的是 A. 该晶胞中含有4个SiC分子 B. 该晶体中只存在极性键 C. 该晶体中Si的化合价为+4 D. 该晶体中每个C原子杂化类型均为 11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>R>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Y>R>X C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D. X与R组成的化合物RX2、RX3中，R的杂化方式相同 12. 磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C. 氧的基态原子的轨道表示式为： D. 阴离子中P的杂化类型为：杂化 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误是 事实 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，使得MgO晶体的晶格能比NaCl的大 C 邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与直径(276pm)接近 A. A B. B C. C D. D 14. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 第二部分(非选择题，共58分) 本部分共5题，共58分。 15. A、B、C、D、E 是1~36号元素中原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下： 元素 元素性质或原子结构 A 该原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 B 该原子最外层电子数是内层电子总数的一半 C 基态原子的价层电子排布为 D 单质在常温下是黄绿色气体 E 的3d轨道中有3个电子 （1）A元素的名称为_______。 （2）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态A原子的电子有______种空间。 （3）位于周期表d区的元素是______(填元素符号)，其基态原子的价电子排布式为______。 （4）B、C、D三种元素电负性由小到大的顺序为______<______<______(填元素符号)。 （5）比较B和C原子的第一电离能大小，并说明理由：_______。 （6）比较B、D形成的氢化物的稳定性_______<_______(填化学式)。下列角度能用于解释其原因的有_______(填字母序号)。 a．元素的非金属性 b．化学键的键能 c．单质与氢气反应的难易程度 16. 电负性是定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl Br 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 2.9 （1）MgO中化学键的类型为：_______，理由是：_______。 （2）氮元素电负性的取值范围是_______。 （3）二氟化氧的结构式为F-O-F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）F、Cl、Br的电负性依次减小的原因是_______。 （5）已知光照条件下，CH4可以与BrCl发生取代反应，写出反应物的物质的量之比为1：1时的化学方程式：_______。 （6）已知HClO的结构式为H-O-Cl。 ①HClO分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性的原因：_______。 ②比较酸性：HClO_______HBrO。 17. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰在-78℃时可直接升华为气体，常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有_______个。 ②下图是冰的结构。干冰的密度比冰的大，可能的原因是_______(填字母序号)。 a．二氧化碳的相对分子质量大于水分子的 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）CaF2是自然矿物萤石的主要成分，用途广泛。 ①1个周围等距且最近的有_______个，1个周围等距且最近的有_______个。 ②Li2S和CaF2具有相同的晶胞，可作锂电池的固体电解质。 晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。已知晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)，Li2S的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为_______g/cm3。 （3）金刚石、石墨、C60均由碳原子构成，但是性质不同。 ①1 mol金刚石中含有_______ molC-C键。 ②石墨层与层之间的相互作用力为_______，石墨属于_______晶体。 ③石墨中C原子的杂化方式为_______，其导电原因是因为石墨层内存在_______键。 ④C60晶体与金刚石相比，_______熔点更高，理由是_______。 （4）金属M与C60可制备一种低温超导材料，属于离子晶体，晶胞如下图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为_______。 18. 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，是嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分。 （1）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)；的空间结构为_____，其中S原子的杂化方式为_______。 （2）钛及其化合物有着广泛用途。 ①钛元素在周期表中的位置_______。 ②四卤化钛的熔点如图，其中TiF4熔点最高的原因是_____，的熔点依次升高的原因是______。 （3）钛酸钡的晶胞结构如下图所示。 ①已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长为____nm(1m=1×109nm)(用含ρ、NA的式子表示)。 ②钛酸钡的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钡的是_______(填字母序号)。 a．CaTiO3 b．MgTiO3 c．BaZrO3 （4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。其中有机阳离子可由甲胺(CH3NH2)制得。 ①中N的杂化方式为_______。 ②请从化学键角度解释由甲胺形成的过程：_______。 ③晶胞如下图所示，其中“”是_______(填离子符号)。 19. Cu(Ⅱ)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。 （1）探究CuCl2溶液的颜色 已知：，黄色溶液和蓝色溶液混合为绿色。 实验1：向CuCl2溶液中加入少量水，溶液为绿色；持续加入水后，溶液变为蓝色。 实验2：向蓝色溶液中加入几滴较浓的硫酸溶液，溶液蓝色没有变化。 实验3：向蓝色溶液中加入NaCl固体，颜色从蓝色变为绿色。 ①实验1中，溶液显绿色的原因是含有_______(填离子符号)。 ②实验2中，加入硫酸的目的是_______。 ③实验3中，溶液的颜色由蓝变绿，从平衡的角度解释原因_______。 （2）探究CuSO4溶液的性质 实验4： ①产生蓝色沉淀的离子方程式是_______。 ②结合化学用语从平衡角度解释蓝色沉淀变为深蓝色溶液的原因_______。 实验5：向盛有铁钉的两支试管中分别加入CuSO4溶液和溶液b，溶液b中的铁钉表面开始无明显现象，很长一段时间后产生红色固体。 ③结合化学用语解释长时间后才产生红色固体的原因是_______。 （3）溶液中Cu(Ⅱ)含量的测定通常需要使用EDTA 已知：i．EDTA的结构为：。它可部分电离出和。ⅱ．。 ①中能与发生配位的原子可能有_______。 ②测定浓度时，需控制pH，若pH＜3，则测量不准确，原因是_______。 ③溶液b中的Cu(Ⅱ)也能和反应，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $