精品解析：青海省海东市2025届高三下学期二模化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案与在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 A. -胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B. 抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D. 亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．-胡萝卜素可用作食品的着色剂，是一种天然色素，故A正确； B．抗坏血酸(维生素C)具有较强还原性，用其作抗氧化剂，B项错误； C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化(属于化学变化)，C项错误； D．亚硝酸钠按照国家标准使用可以作食品防腐剂，D项错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的电离方程式： B. Fe2+的价层电子排布图： C. 水分子的VSEPR模型： D. Cl-Cl的键电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，故HClO的电离方程式为：，A正确； B．已知Fe是26号元素，其价层电子排布图为：，故Fe2+的价层电子排布图为，B错误； C．H2O分子中心氧原子含4对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR模型为，C错误； D．Cl-Cl的3p轨道与3p轨道头碰头形成p-pσ键，电子云轮廓图为，D错误； 故答案为：A。 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B. 乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C. 实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D. 实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．含重金属离子的废液（如Pb2+、Hg2+等）可通过加入沉淀剂（Na2S）使其生成难溶的硫化物沉淀，从而降低毒性，符合实验室废液处理规范，A正确； B．乙醇为易燃液体，而KMnO4是强氧化剂，两者混合存放可能引发剧烈反应甚至燃烧爆炸，应分开存放，B错误； C．实验室制NH3通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热，而NH4NO3受热易爆炸，存在安全隐患，C错误； D．未用完的金属钠遇水剧烈反应，应放回原瓶或置于煤油中；白磷需存于水中，直接投入废液缸可能引发燃烧或爆炸，D错误； 故选A。 4. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧根离子与铜离子、亚铁离子不能大量共存，故不选A； B．与会反应生成硫单质和，不能大量共存，故不选B； C．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 5. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为单质铁，则丙可能为 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C. 若丁为，则甲不可能为 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为单质铁，则丁可以为硝酸，乙为过量铁和稀硝酸反应生成的Fe( NO3)2，丙为硝酸亚铁和硝酸反应得到的Fe(NO3)3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，故A正确；  B．若甲为强碱，则丁可以为CO2、SO2、 H2S等，气体的量不同，反应产物不同，如丁为二氧化硫时，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为酸性，故B正确；  C．若丁为O2，则甲可能为H2S、NH3，若甲为氨气，氨气和氧气生成乙为N2，N2和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氨气反应生成N2，故C错误；  D．若丁是强酸，甲可以为盐，乙为白色胶状物Al(OH)3，丙为Al3+盐，盐和Al3+盐发生反应生成Al(OH)3，故D正确；  故选C。 6. 下列实验设计正确且能达到相应目的的是 A．用溶液滴定盐酸 B．制备 C．测混合固体中的质量分数 D．用铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中手握活塞的方式不正确，A错误； B．制备时，由于易被氧化，植物油可以隔绝空气，防止生成的被氧化，且将胶头滴管伸入液面以下，减少与氧气接触，该实验设计正确且能达到目的，B正确； C．瓷坩埚成分中的二氧化硅能和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误； D．铜与浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，无法发生反应，不能检验气态产物，D错误； 故选B。 7. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A. 点： B. 平衡常数： C. D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像中反应相同时间时，的转化率随压强变化，可知转化率最高点左侧的未达平衡，转化率增大原因是，压强增大，速率增大，相同时间内的转化量增多；最高点及右侧达到平衡，转化率下降原因是，压强增大，平衡逆向移动，说明； 【详解】A．a点未达平衡，反应正向进行，，A错误； B．平衡常数只与温度有关，恒温条件：，B正确； C．根据分析，，C正确； D．压强为时，点转化率低于平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选A。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点依次升高 熔化破坏离子键，、熔化破坏分子间作用力 B 晶体由和构成，晶体由和构成 半径： C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 的第二电离能小于的第二电离能 基态价电子排布式为全满稳定结构，基态价电子排布式为，失去上的1个电子比失去上的1个电子容易 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性依次减弱，中以离子键形成离子化合物，熔化时破坏离子键，熔点较高，、中及以共价键形成共价分子，分子以分子间作用力结合，熔化破坏分子间作用力，熔点较低，相对分子质量大于，分子间作用力大于，熔点大于，A项正确； B．微粒半径：，由P的配位能力及稳定性，在晶体，晶体中存在和，而晶体中存在和，不存在，B项正确； C．中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，但中心原子电负性依次减弱，键共用电子对靠近中心原子减弱，共用电子对之间排斥力减弱，键角减小，C项错误； D．基态价电子排布式为全满稳定结构，基态价电子排布式为，失去上的1个电子比失去上的1个电子容易，故的第二电离能小于的第二电离能，D项正确； 答案选C。 9. 化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如图： 下列说法正确的是 A. 可以通过加入过量的浓溴水、过滤的办法除去Z中过量的Y B. 与溶液反应时，最多消耗 C. Y分子中所有碳原子一定共平面 D. X、Y、Z中碳原子的杂化类型为、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据相似相溶，Y与浓溴水反应的生成物能溶于Z，故A错误； Ｂ．酚与酸形成的酯水解时消耗2molNaOH，醇与酸形成的酯水解时消耗1molNaOH，完全水解可消耗，故B错误； Ｃ．Y分子中甲基上的碳原子不一定与其他碳原子共平面，故C错误； D．含有一个π键的碳为，全为单键的碳为，X、Y、Z中碳原子的杂化类型为、，故D正确； 故选D。 10. 某有机反应试剂的化学式为，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X与Y同周期，基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z单质为有色气体。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 的空间结构为三角锥形 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，W是C；Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，则X为N元素，Q为H元素，Z单质为有色气体，则Z为Cl元素，Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数， 则Y为O元素，据此分析解答。 【详解】A．X为N，Y为O，同一周期的元素从左到右， 第一电离能总体上呈增大趋势，但氮原子的轨道处于半满的稳定结构，这种结构相对较难失去电子，导致氮的第一电离能比氧大第一电离能，故，A正确； B．是，其价层电子对数为：，含有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形，B正确； C．W是C，Z为Cl，氯的氧化性强于碳，但是没有强调是否为最高价氧化物对应的水化物，故不能判断，C错误； D．Y为O元素，Q为H元素，同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性：，D正确； 故选C。 11. 甲醇转换为三碳有机物是人工合成淀粉的第二步，该片段反应如图所示。下列说法正确的是 A. 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B. 甲醇、甲醛、中均不含手性碳原子 C. 由和组成的混合物中含氢原子的物质的量为 D. 过程③反应的化学方程式为3HCHO+2H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．为由极性键和非极性键构成的极性分子，A项错误； B．手性碳原子是指碳原子所连接的四个原子或原子团都不同，所以甲醇、甲醛、中均不含手性碳原子，B项正确； C．和的最简式均为，则由和组成的混合物中含有氢原子，C项错误； D．化学方程式中氢原子个数不守恒，方程式为：3HCHO，D项错误。 故选B。 12. 某磷酸铁锂电池的结构示意图如图，已知放电时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，铝箔连接电源负极 B. 右侧电解液可用乙醇作溶剂 C. 放电时正极的电极反应式为 D. 放电时，电子由铝箔集流器经电解质溶液流向铜箔集流器 【答案】C 【解析】 【详解】放电时，Li+向左移动，则铝箔为正极、铜箔为负极。 A．放电时铝箔作正极，充电时应与外接电源的正极相连，故A错误； B．右侧铜箔为负极，Li失电子发生氧化反应，锂能与乙醇反应，右侧电解液不能用乙醇作溶剂，故B错误； C．放电时，正极发生还原反应，根据总反应，放电时正极的电极反应式为，故C正确； D．电解质溶液不能传导电子，故D错误； 选C。 13. 一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 图中钠原子位于晶胞的面心 C. 沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5) D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-位于顶点，一个晶胞中有=1个Cl-，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞结构和电荷守恒可知Na+位于面心，一个晶胞中有=3个Na+，O2-位于体心，一个晶胞中有1个O2-，该物质的化学式为，A正确； B．根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确； C．沿轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为(0.5，0.5)，C错误； D．晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确； 故选C。 14. 室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>b>c B. x=2.25 C. 计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D. 当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 【答案】B 【解析】 【详解】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 A．横坐标越大，则pH越大，溶液中越大，水的电离程度越大，即a<b<c，A错误； B．当pH=7时，，B正确； C．由题可知，，根据图可知，当时，pH=3.75，故，C错误； D．当时，溶液呈酸性，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()是一种无色、无味的六方晶体，易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，加热到时分解成金属钠和氮气。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼(常压下沸点为)法”制备，装置如图所示。 实验步骤： 步骤1：浓硫酸滴加到的甲醇(常压下沸点为)溶液中，加热； 步骤2：生成的亚硝酸甲酯()蒸气通入含水合肼()的烧碱溶液中，反应生成叠氮化钠，同时有甲醇和水生成； 步骤3：减压蒸馏，回收甲醇，其中装置b应选用___________； 步骤4：蒸馏后得母液，操作x，得到叠氮化钠。 问答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；补齐步骤3的空白处：___________(填“A”或“B”)；冷凝水由___________(填“m”或“n”，下同)口进___________口出。 （2）步骤2中生成的化学方程式为___________。 （3）减压蒸馏中毛细管的作用是___________，采用减压蒸馏而不采用普通蒸馏的原因是___________。 （4）称量样品，配成溶液。量取样品溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入溶液。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用标准溶液滴定过量的，滴定终点时消耗标准溶液。则样品中的质量分数为___________。 [已知：反应①，反应②] 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. m ④. n （2） （3） ①. 在液体中形成汽化中心，防止液体过热而产生暴沸 ②. 防止叠氮化钠分解 （4）65 【解析】 【分析】浓硫酸加到的甲醇溶液中加热，发生反应：，生成的亚硝酸甲酯蒸气通入水合肼的烧碱溶液中，发生反应：，反应完毕后，回收甲醇需要减压蒸馏， 因为叠氮化钠以上会发生分解，减压蒸馏可降低甲醇的沸点，避免叠氮化钠分解，蒸馏后所得的母液，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 得到叠氮化钠。 【小问1详解】 仪器a的名称为:分液漏斗。制得叠氮化钠以后，需要对其进行冷凝，为便于收集产品，使用直形冷凝管，应该选择A。为确保冷凝效果最佳，冷凝水由口进，口出水。 【小问2详解】 生成的亚硝酸甲酯蒸气通入水合肼的烧碱溶液中，发生反应：。 【小问3详解】 减压蒸馏中使用毛细管的优点是使少量的空气进入液体而产生微小气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体暴沸。根据信息 “在以上会发生分解”可以推出，反应结束后需采用减压蒸馏回收甲醇，不宜直接蒸馏的原因是防止因温度过高造成分解。 【小问4详解】 根据反应关系式：，实验中，的物质的量等于起始加入的硝酸铈铵的物质的量减去过量的硝酸铈铵的物质的量，剩余的硝酸铈铵被溶液消耗，可得：，则样品中的质量分数为：。 16. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 【答案】（1）Fe、Mn、Co （2） （3）9 （4）> （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 干燥 ③. BC （6）24∶1(或24) 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将、转化为难溶于水硫化物；调pH，将硅酸钠转化为，沉钨后，加入盐酸得到，再通过加入氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【小问1详解】 Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区； 【小问2详解】 根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：； 【小问3详解】 H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9； 【小问4详解】 根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>； 【小问5详解】 “系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC； 【小问6详解】 设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。 17. CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。 （1）已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。 化学键 所需能量/(kJ·mol-1) 1076 436 413 463 则反应 ___________kJ·mol-1；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol和5mol，一定温度下仅发生反应，10min时反应达到平衡。测得和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0~10min内，的平均反应速率___________(用含V的式子表示)mol·L-1·mun-1；10min时，的体积分数为___________%(保留2位小数)。 ③起始时容器内总压强为，该温度下该反应的平衡常数___________(用含的式子表示，无须化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂M的作用下，与水蒸气反应可以制取。 从图1中可得出的信息是___________(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：___________(答一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. > ②. ③. 16.67 ④. [或] （3） ①. 催化剂M降低了反应的活化能 ②. Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 反应物总键能：CO中有1个C = O键，3H2中有3个H - H键，所以反应物总键能，生成物总键能： CH4中有4个C - H键 ，H2O中有2个O - H键，所以生成物总键能，根据反应物总键能 - 生成物总键能，则；该反应（放热反应），反应，气体的物质的量减少，，根据（T为绝对温度），当时反应自发进行，要使，因为，，则需要低温条件； 【小问2详解】 ①3min时，CH4和CO的物质的量仍在变化，反应向正方向进行，故； ②在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol和5mol，由图知，10nim达到平衡，平衡时，，由三段式得，，的体积分数为； ③设反应后气体的总压强为p，则有，解得，则[或]； 【小问3详解】 从图 1 能量 - 反应过程曲线可以看出，加入固体催化剂 M 后，反应的活化能降低；根据图 2，可以透过Pd膜从体系中分离出来，根据化学平衡移动原理，减小生成物的浓度，会使平衡正向移动。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件省略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）C→D的反应类型为___________，该反应中的作用为___________。 （4）化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有___________种(结构中不含)。 （5）化合物E→F的过程中，第一步反应的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成过程，以和为原料合成的路线如图，其中P和Q的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 醛基 ②. （酚）羟基 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收生成的，增大原料的转化率 （4）9 （5）+2KOH→+HCOOK+H2O （6） ①. ②. 【解析】 【分析】合成苯并呋喃的路线为：将A在加热条件下与氯化剂进行取代生成B，根据B的结构反推出A的结构简式为，再将B在作用下生成C，再将C在作用下与进行取代成环得到D，将D在氧化剂作用下生成E，再将E在1）溶液中水解，再2）酸化得到F，结合G得到F的结构为，把F与在催化作用下反应生成G，最后将G与在作用下生成目标产物H，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，化合物A的结构简式为：。 【小问2详解】 化合物C的结构简式为：，其含氧官能团的名称为：醛基、（酚）羟基。 【小问3详解】 C→D是将C中的酚羟基转化为D中的环醚结构，其反应类型为：取代反应；取代产物除生成D外，还生成HBr，则的作用为：吸收生成的，增大原料的转化率。 【小问4详解】 A的结构简式为：，除了本环外，不饱和度为1，其同分异构体中，苯环上有两个取代基(结构中不含)，能发生水解反应：说明含酯基结构；还能发生银镜反应：说明含醛基结构，支链上只有1个不饱和度，说明为甲酸酯基；符合条件的取代基组合有：、、，其中每一种组合又有邻间对3种结构，则该同分异构体共有：9种。 【小问5详解】 化合物E→F的过程中，第一步反应为在溶液中水解为相应羧酸钾和酚钾，反应的方程式为：+2KOH→+HCOOK+H2O。 【小问6详解】 根据聚合物的结构可知其单体Q的结构为：；再根据由和HCN反应得到P，由P在酸性下水解得到单体可知，和HCN发生的应该是加成反应增加C原子，醛基断裂C=O双键加成得到P，则P的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案与在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 A. -胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B. 抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D. 亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的电离方程式： B. Fe2+的价层电子排布图： C. 水分子的VSEPR模型： D. Cl-Cl的键电子云轮廓图： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B. 乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C. 实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D. 实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 4. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为单质铁，则丙可能为 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C. 若丁为，则甲不可能为 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 6. 下列实验设计正确且能达到相应目的的是 A．用溶液滴定盐酸 B．制备 C．测混合固体中的质量分数 D．用铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 7. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A. 点： B. 平衡常数： C. D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点依次升高 熔化破坏离子键，、熔化破坏分子间作用力 B 晶体由和构成，晶体由和构成 半径： C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 的第二电离能小于的第二电离能 基态价电子排布式为全满稳定结构，基态价电子排布式为，失去上的1个电子比失去上的1个电子容易 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如图： 下列说法正确的是 A. 可以通过加入过量的浓溴水、过滤的办法除去Z中过量的Y B. 与溶液反应时，最多消耗 C. Y分子中所有碳原子一定共平面 D. X、Y、Z中碳原子的杂化类型为、 10. 某有机反应试剂的化学式为，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X与Y同周期，基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z单质为有色气体。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 的空间结构为三角锥形 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性： 11. 甲醇转换为三碳有机物是人工合成淀粉的第二步，该片段反应如图所示。下列说法正确的是 A. 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B. 甲醇、甲醛、中均不含手性碳原子 C. 由和组成的混合物中含氢原子的物质的量为 D. 过程③反应的化学方程式为3HCHO+2H2 12. 某磷酸铁锂电池的结构示意图如图，已知放电时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，铝箔连接电源负极 B. 右侧电解液可用乙醇作溶剂 C. 放电时正极的电极反应式为 D. 放电时，电子由铝箔集流器经电解质溶液流向铜箔集流器 13. 一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 图中钠原子位于晶胞的面心 C. 沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5) D. 该晶胞的密度为 14. 室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>b>c B. x=2.25 C. 计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D. 当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()是一种无色、无味的六方晶体，易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，加热到时分解成金属钠和氮气。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼(常压下沸点为)法”制备，装置如图所示。 实验步骤： 步骤1：浓硫酸滴加到的甲醇(常压下沸点为)溶液中，加热； 步骤2：生成的亚硝酸甲酯()蒸气通入含水合肼()的烧碱溶液中，反应生成叠氮化钠，同时有甲醇和水生成； 步骤3：减压蒸馏，回收甲醇，其中装置b应选用___________； 步骤4：蒸馏后得母液，操作x，得到叠氮化钠。 问答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；补齐步骤3的空白处：___________(填“A”或“B”)；冷凝水由___________(填“m”或“n”，下同)口进___________口出。 （2）步骤2中生成的化学方程式为___________。 （3）减压蒸馏中毛细管的作用是___________，采用减压蒸馏而不采用普通蒸馏的原因是___________。 （4）称量样品，配成溶液。量取样品溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入溶液。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用标准溶液滴定过量的，滴定终点时消耗标准溶液。则样品中的质量分数为___________。 [已知：反应①，反应②] 16. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 17. CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。 （1）已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。 化学键 所需能量/(kJ·mol-1) 1076 436 413 463 则反应 ___________kJ·mol-1；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol和5mol，一定温度下仅发生反应，10min时反应达到平衡。测得和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0~10min内，的平均反应速率___________(用含V的式子表示)mol·L-1·mun-1；10min时，的体积分数为___________%(保留2位小数)。 ③起始时容器内总压强为，该温度下该反应的平衡常数___________(用含的式子表示，无须化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂M的作用下，与水蒸气反应可以制取。 从图1中可得出的信息是___________(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：___________(答一条即可)。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件省略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）C→D的反应类型为___________，该反应中的作用为___________。 （4）化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有___________种(结构中不含)。 （5）化合物E→F的过程中，第一步反应的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成过程，以和为原料合成的路线如图，其中P和Q的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $