安徽省A10联盟2025届高三下学期高考原创夺冠卷（三）化学试题

/号卷·A10联盟2025年高考原创夺冠卷（三) 化学 清分100分，考试时间15分钟。请在答题卡上作答。 相对原子质量：H1Li-7d12N-140-16F-19Na-23 下列说法错误的是() C1-35.5Fe-56Sb-122 A.A中所有原子可能在同一平面内 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有 B.C中含有6个手性碳原子 一个迭项符合题意) C.B中含有2种含氧官能团 1,战国时期的开宝本草》中记载了硝石(KNO)的信息“此即地霜 D.1molA最多能与5mol氢气发生加成反应 也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 下列有关KNO:性质、提取过程的说法，错误的是() A A.KONO3是白色固体 某温度下，将1molN2与3molH,置于密闭刚性容器中充分反 应，生成NH分子数为2N B.“地霜“在“以水淋汁”中完全溶解 C.“以水淋汁”后需要过滤 B. 标准状况下，11.2L由CH4和CH组成的混合气体中，σ键总 数为2.5N D.“煎炼”中KNO结晶析出 2.下列化学用语表述错误的是( C.向含1 mol Fel,的溶液中通人0.6molC2充分反应，转移电子数 为1.2N A用电子式表示HS的形成过程：H%·+H一HSH D.常温常压下，lL0.lmoL的Na2C04溶液中，C2O与HCO的 离子数之和为0.1N B.的VSEPR模型 阅读下列材料，完成6~7题： 氨N)元素在地壳中的含量是0.0046%（质量分数），氨的常见 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： 同位素有4N(丰度为99.625%)、5N。绝大都分氮以游离态（氮 气)存在于空气中，化合态的氨有氢化物、氧化物、硝酸盐、铁盐等 D.反式聚异戊二烯的结构简式 无机物和吡院( 腈等多种有机物。肼NH)为二元弱碱， CH 3.下列实验事放的处理方法，不合理的是( 在水中的电离方式与氨相似，其燃烧热为624kmo。酸性条件下， 选 亚硝酸钠会和碘化钾溶液发生氧化还原反应，其中一种产物可以使淀 实验事故 处理方法 粉变蓝。羟胺NHOH)可以看作是NH分子内的一个氢原子被羟基取 被氢氧化钠溶液溅到皮先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 代的衍生物，人们利用羟胺NHO用角化的方法可以检测生物系统中 肤 O的含量，原理是O;与羟胺反应生成NO,和一种过氧化物。 B金属钠者火 用干沙覆盖灭火 6.下列说法正确的是( C眼睛里菠人了少量酸液 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 A.N、5N的核内中子数相同 实验室中发生氯气泄漏 迅速打开门窗通风，并向室内喷 D 洒氢氧化钠溶液 某种医药中间体的合成反应如图所示： B.碱性强弱： CHO( C.丁烯脯分子中σ键与π键数目之比为8：3 D.键角：BCl>NC a● 号卷H10联塑2025年高考原创夺冠卷（三）·化学第1页共4页 ?,下到化学反应表示正确的是( B,Fe-5率导体的北学式为FeSb 人表示期燃烧热的热化学方程式： C.谈晶体中最近的2个F阳原子之间的距离为am N2Hda)+O:(g)-N:(gH2H:0(g)Al--624 kJ-mor D.该体的密度为 300 B,N品，与足盘猿反皮的离子方程式：NH十一NH, C亚销酸钠溶液与病化御溶液反应的商子发程式： 1【,一种新型石御烯电他的工作嫁理如阅1,2，L'在石极烯表面和 正极之问快通大量要檀运动，可实现快速充电，电花放虫总反应 N05+2+2HN0+1+H,0 为L山，C+L.,COC+LCe02,下列说法正确的是 D.务我检测生物系策中0，含量的湾子方程式： NH0H+20+HN0+H0,+H0 &某营蓉补充的姑构如图所不。W、X,、乙为原子序数依次增 大的短圆期元《，X、Y、乙同周期，Y乙的电子总数为23，R 是直红蛋白中重要由全属元索。下列说法正确的是( 合2 第地离能：Z>Y C简单氢化物的热稳定性：Y3Z 设备甲为用电，设备乙为直流电 B.X月1iCo01,Y为1C4 9.异丙莱常用于制备苯酚阿等化工产品。实空制各异内苯的 C,图2中.正极反成式为Li.Cc0Li+xa-LCo0 原理如下： D.图1中，电路中转移1ml电子时，两级质量空化为7g 12.硫酸与铜反应后试管底部残灰白色圆体，为探究灰白色固体 的我分，进行如下实。 在青无、30%养有定J0m 序号 实险作及象 已知：正丙装、异丙米的沸点分别为1605℃、152,4℃，经回流 模安浓硫帷与C阳反应后的溶液，试管中丽下灰白色固体： 过选、蒸烟可得到粗产品，装置如下： 向试管中加入5L燕培水，数荡。税察到溶液为蓝色，静 实心 。试管底部有黑色周体X:取上层清液南加亚铁化 钾KF©C)溶液，出现红棕色沉淀Y 数实验0中试管庇部暴色周体X。加人3L相硝酸，有无 实脸 色气泡逸出。试管口可素到红棕色气体，鼎色圆体X全 部溶解，且溶液变为蓝色：滴加足量NOH溶液。出现蓝 色尔淀；静置，试管上层为无色溶液Z 丙 实验 实验中上层无色溶液乙，和函限至溶液州·4，再 列说请误的是 滴加日NO,力落液，观察到白色玩淀 装置甲中，加人或礼之前。用灌精微热三领烧瓶 已：2C+FCCN=Cu-Fe(CN)!(红3色)。 B相对普通过螺。装置乙的优点之一是能提高过滤速率 下列说法正骑的是〔 丙装置申毛管起平衡气压作用。是免瓶内气压过大 实歌①中红棕色沉淀Y为C”提供空轨道的配合物 丙装置中冷餐管可以用甲装置中假器A替代 B.实验2中体观了HNO的还票性 1Q最近我国科学家研究获得了d电子美联下-必半导体中白旋态激 C. 实验3中无色溶液Z中含80 爱的香袋证据，知图为gh半 D.上述实验表明灰白色固体为C5O,和C5的混合物 导体材料的立方品图以及 3 向密闭容卷中充人一定量的H和NO(g,保持总压为k 棍教影阁。晶胞的边长为am 液从，为阿伏加德岁意数的值 发生反应：2NO叶2H(gN(+2HO1,由线L,和La是下列务 下列说法情误的是( 件安化所得：当"O) 1时NO的平衡转化率陆温度T的变化 A.PS弘米导体中电十由基态变为徽发老的过程中，衡要吸风 H2） 能量 或恒组下N0的平商转化率随投料比“NC的变化，关系如图1。 2 号·A10型205年高考原能夺卷（三）·化泽第2真共4页 该反应在某催化剂作用下的反应历型如图2。 回客下列回题： (1)仪器A的名称为 (2)基态“的核外价咆子排布式为 ,硫酸亚铁皱化学式为 NHhS0FeSO46HO中，采用p杂化的原子是 填元素符号)。 (3)实验中，利用还原铁粉制备硫酸亚铁时，玻璃棒上胞钢丝的目 图1 图2 的 磁的作用是 下列有关说法正骑的是〔 (4)浓络出现晶NH.bSO4-FeS0x6,O]的离子方程式为 人.，代表恒温下NO的平衡转化率随投料比NO 的变化由线 m(H:) {5)用水蒸气蒸发浓增面不直接加热发浓第的原因是 &平衡希数：KP0.a点Kp87.5 (6)怕能洗涤的试剂庞选用 (填“水或“乙”) C该反应逆反应的活化能为315.14kJma (7)为测定NHS0FeS01-6H:0.(392gm3的纯度，进行下 D.正反成速率：>b 列实验：称取样品47600%，加稀硫酸溶解后，配成100mL 14一定度下，韧始浓为,L的K,C0,溶液中存在如下彩 液.取20.00mL配剂的溶液，用浓度为0.02000me1L的KMc0 香： 溶液滴定至终点时清KMn0,溶液24.00ml。 H,CrO,HCrO,+H'K ①滴定至终点的既象为 ②产品中NHS0,Fe5O.~6H0的纯度为 % HCrO,Cro+H K 2HC0:=C0+H,0K,=31 (保留三位有效数字) 16（14分) 体系中四种含格物种的浓度随变化如图所示。 三氧化二S0)主要用于电子工业，光及超导材料、合金然 0207 加剂，各种阴服涂层深加剂等。一种利用牡白粉生产的废酸《含 子1 HS0、Ti、Fe、Sc)提取高纯三氧化二的流程如下（已 知用油相萃取之后绝大多数Sc”,少部分T、F进入油相， 反萃步猴中这三种元素对痘的高子均进人滤渣中)： 0.00 且 下列说法的是( A.物种Y对应HCO, 相 B.pH-4.00.c(Cro:)>c(H,Cro, C.c(Cro)+c(HCrO:)+c(H,Cro,)+c(CO )=cmol-L D.反空2C0旷+2≠C0叶+H,0的平衡常数K-3.1x0 二、非迭择题（本大题共4小题，共58分） 已如： 15.(15分) 1.取：St+3Ah+xH,0 Sc(HA:)'xHO+3H 硫酸亚恢被是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一种利备硫 SHA:hxHO+xTBP≠S日A2方xTBP+HO. 酸亚铁铵的改进实验方法如图所示： 反草： Sc(HA:)xTBP+3NaOH△→Sc(OHI+3NaHA,+xBP 亚、“.“、Fe2完全沉淀的pH分别为1,3、5、9，除 沉淀为氧化物外，其余离子沉淀均为氢氧化物。 (1)5c位于元素周期表的 区，与S同周别且基态原子与 基态Sc原子具有相可未成对电子数的元素有 阵。 新华使起1西装上 (2)加人H0发生反应的离子方程式为 2造 乡悬·A10眠05年高考原创冠（三）化学第3页共4页 (3)反萃后的油相可进入 步骤循环利用。 ③C0,的平衡转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原 (4)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式》 因是 (5)“溶解2"时的主要反应离子方程式为 (填“阴”或"阳”)离子交换树 C0,平衡 (6)离子交换时应选用 5化 脂对$c进行吸附和解吸，已知"灼烧2”是在无氧环境下进 C0,尖际 行的，反应生成两种气体，写出反应的化学方程式： 0 转化 (7)“滤液”中主要成分的用途有 (写出1种 即可)。 17.(14分) 18.(15分) 20300400500600 CO,催化重整制CH意义重大，涉及如下反应： 叠氮化钠0NN)在防腐、有机合成和汽车行业有者广泛的用途。 反应1：C0,(g)tH,(g)=C0(g+H,0g)△H1=+41.2 kJ/mol →种叠氮化钠参与的重要有机中间体H的合成路线如下： 反应：2C0(g)+2H,(g)=C0(g+CH,(g)△H=-247.1kJ/mol HO. 000CH NaN, 反应Ⅲ：C0,(g+4H,(g)=CH,(g+2H,Og)△H HO Ms0 OH OMs 回答下列问题： 面 (1）△H= kJ/mol:反应在 (填“高温”、“低温 000C 或“任意温度”)下能自发进行。 COOC,H, HN (CH.CO)O CH.O.NS NaN,C.H.ON. (2)在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充人moC02(g)和 OMs CH,CONH 4molH,(g),只发生反应Ⅲ，在不同的温度下，反应相同时间， E 测得gk、g、H,的转化率与温度的关系如图所示。已知该 反应的速率方程为 已知：Ms表示甲基磺酰基(CH,一 yE=kc(C0)c(H人=kc(CH)c2(H,0),其中k和 k地为速率常数，只受温度影响。 0 回答下列问题： 50H, (1)B中含氧官能团的名称为 ,H的结构简式 大 为 20 (2)C分子中含有 个手性碳原子，D分子中有个 碳原子采用$即杂化。 (3)写出A→B的化学方程式： ,反应类型 为 ①直线y代表 与温度的关系。 (4)写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简 ②b点时对应的反应速率：V堆（填””、“<”或 式： “=”)a ①只含一个六元碳环 ③T温度下反应达到平衡时，气体总压强为PkPa,K,= ②能发生银镜反应和水解反应 kPa2(填表达式，不必化简)。 ③含有五种不同化学环境的氢原子 (3）在密闭容器中，1.01x10Pa、ne(C02)nxH上14时，同时 发生反应I和Ⅲ，C0,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时 (5)参照上述合成路线，设计以HN 间所测得的C0,实际转化率随温度的变化如图所示（已知CH, 0加和 的平有选性C10%)。 ①该催化剂催化C0,反应的最佳温度范围为 (CH,COhO为原料制备 ②体系温度降低，CH,的平衡选择性 (填“增犬”、“减 -OH的合成路线 (其他试剂任选)。 H.N -OH 小”或“不变”)。 号塞：410联盟2025年高考原创夺冠卷（三）·化学第：页共4页