2025年辽宁省抚顺市新宾县响水河中学九年级4月模考化学测试题

2025年新宾县响水河中学九年级4月模考化学测试题 注意事项: 1. 答题前,考生须用0.5mn黑色字迹的签字笔在本试题卷规定位置填写自已的考号、学校、班级和姓名。 2. 考生须在答题卡上作答,不能在本试题卷上作答,!答在本试题卷上无效。 3. 考试结束,将本试题卷和答题卡一并交回。 弥4.本试题卷共4页。如缺页、印刷不清,考生须声明,否则后果自负。 可能用到的近似相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 K-39 Mn-55 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题,每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 封1.下列食物富含蛋白质的是 A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果 2. 空气是一种宝贵的资源,其中可用于缓解高原反应症状的气体是 A.N2 B.O: C.itHe D. C2 3.下列发电方式,没有利用新能源的是 A. 火力发电 B. 潮沙能发电 C. 风力发电 D. 太阳能发电 4. 实验是研究化学的重要手段,下列实验操作正确的是 #### # # B. 闻气体气味 C. 读液体体积 A. 细铁丝在氧气中燃烧 D. 连接仪器 座位号 5、是一种银白色金属,其制作的催化剂能高效净化汽车尾气,钯在元素周期表中的信息如右 图所示。下列说法错误的是 # A.钯的原子序数是46 B. 钯的元素符号为Pd/ C. 钯原子的质量为106.4g D. 钯原子的核外电子数是46 6. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子的间隔变大 C. 分子分裂变成了原子 D. 分子由静止变为运动 7. 为建设“天蓝、地绿、水美”的辽宁,下列做法不提倡的是 A. 生活垃圾集中焚烧 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 推广使用电动汽车 D. 工厂废水处理达标再排放 8. 欲配制100g溶质质量分数为6%的氢化纳溶液,操作过程如下,下列说法错误的是 ####~ ④ ③ A. 实验中正确的操作顺序为④②①③ B. 若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大 C. ②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小 D. ③中玻璃棒的作用是揽撵,加速溶解 9. 下列灭火方法所用的原理与其他三个不同的是 A. 用沙子盖灭燃着的木柴 B. 棉被着火用泡沫灭火器扑灭 C. 油锅中的油着火用锅盖盖灭 D. 森林火灾时将火场周围树木砍伐掉 10. 胖(NH)是一种火箭燃料。其燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下,下列有关该 反应的说法正确的是 C一定条件8。○O 。氢子 。氧原子 丁 丙 甲 乙 氢原子 A. 甲中氮、氢元素的质量比为1:2 B. 该反应遵循质量守恒定律 C. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1 D. 反应前后原子总数不相等 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题 11.(11分)实验是学习化学的重要内容,也是学习化学的重要手段 I. 气体的实验窒制取 {1#1 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取C0,应选用的发生装置是(填字母,下同); 实验室加热高键酸钾固体制取0,发生反应的化学方程式为 . 制取0.96g氧气,需要高酸钾的质量为 (2)实验室制取CO和O,均不能选用的收集装置是 (3)若用下图装置收集CO。,应从(填“a”或“b”)端进气。 -# II. 二氧化碳的性质 操作 实验现多 性质 (4) 软塑料瓶变痛 CO:能 二氧化碳 1n 01. (5) 低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后 说明CO:具有的化学性质为 ## 熄灭 __,物理性质为。 co X为泄清石灰水时,现象为 C0.能与澄清石灰水反应 (6) 时,现象为□ CO.能与水反应生成酸性物质 12.(11分)铜是人类认识并应用最早的金属之一。 I.铜的矿产 封 (1)黄铜矿的主要成分是CuFeS,根据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜过程中产 生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式). II. 铜的治炼 (2)中国应用的湿法炼铜技术是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放人梳酸铜 溶液里充分反应。反应后固体表面附着一层 色物质,发生反应的化学方程式 (3)黄铜(铜和铎的合金)在古代应用非常广泛。黄铜属于(填“金属材料”或 “合成材料”),黄铜与黄金外观上非常相似,请用一种化学方法对两者进行区分 III. 铜的蚀 出土的青铜器(铜和锡的合金)表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致 密薄膜,如铜绿;有害锈含氛,可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图1所示。 Cn Cu(oH).CO. (铜绿) cth{OT)Cl (粉状锈) CuC 图: (4)形成铜绿的过程中,是铜与空气中的 发生了反应。 (5)图中属于有害锈的物质是 (6)写出一条保护青铜器的措施: IV. 铜的回收 (7)从废弃白铜[主要含铜、锲(Ni),其他成分忽略不计]中回收金属铜和的流程如图 2所示。 封 废弃白铜→粉碎→酸漫→操作a液转化→操作。 剑 固体甲 Mi 图2 资料:锦是一种银白色固体,能与稀疏酸发生反应生成+2价锦的化合物和氢气。 。 ①粉碎的目的是 ②固体甲是二_。 ③“酸漫”中发生反应的化学方程式为 13.(9分)阅读下面文章。 营石(主要成分CaF)是金属冶炼的重要助熔剂,可将炼钢湿度从1600{C降至1400C。 我国萤石储量约占全球18.75%,其开采与浮选过程蕴含着诸多化学奥秘。 萤石矿通常深埋地下,开采时需先将岩石破碎,对于坚硬的岩石,常采用靴化炸药熠 破的方式,将其炸成碎块后运出矿洞。 开采出的营石矿石需要进行浮选提纯。浮选时,先将矿石破碎、研磨成细粉,再加水 调成矿浆。为增强莹石颗粒的疏水性,在矿浆中加入捕收削,调节pH值使萤石颗粒附着气 泡上浮,收集含萤石的泡沫,再经过浓缩、过滤、干燥得到纯度较高的精矿。对捕收剂的种 类与pH值的关系进行了对比实验,得出的数据如图1所示。 ##} 浮选回收率/% 捕收刻A 揣收B 456789 1011.pH , 图1 捕收剂种类、pH值对浮选回收率的影响 萤石在工业领域有着重要的应用,如利用营石与浓疏酸反应可制得氢氛酸,化学反应 方程式为CaF+HSO.(浓)一一CaSO.+2HF,氢氛酸在芯片制造中发挥着重要作用。 根据所给信息,回答下列问题。 (1)在CaF,中,Ca的化合价为+2价,则F的化合价为 二价。 (2)金属治炼过程中使用萤石作为助熔剂的优势是 (3)采用孔化炸药炸碎岩石的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。 : (4)浮选时加入捕收剂的目的是 DHOV -0H+HO- (5)收集含萤石的泡沫,经过浓缩、 丁、干燥得到精矿。 (6)根据图像可知,若要获得高浮选回收率,应选择捕收剂(填“A”或“B”). : 并控制pH在范围内。 [二] (7)若要通过实验确定萤石浮选的最佳温度,应开展的实验是 中,劳 (8)萤石与浓疏酸反应的基本反应类型属于 反应。 14.(9分)某化学兴趣小组利用自热小火锅中的发热包,开展了项目式学习活动。 名】食品专用发热包 【主要成分】氧化、错粉、碳酸销等 出气孔 锅盖 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 H 【注意事项】使用时有气体产生,要远离明火 一发热剂 图1 食品自热加热包说明 图2 自热小火锅剖面图 【任务一】探究发热剂的发热原理 (1)小李同学认为发热原因与氧化有关;该过程涉及的化学方程式为 1 (2)为探究发热包中只用氧化是否可行,取3克氧化、3克发热剂,分别与等体积的水 反应,用数字化实验获得的温度随时间变化的曲线如图所示。 是 108 ({~。 出 ,一 而超 01) 发热剂 氧化 回回 100 200300 400 500.600 时间/s ) 怎图容 由实验数据分析可以得出发热剂不单独使用氧化锈的原因 查阅资料:铅粉和氢氧化纳溶液能反应生成偏酸钢和氢气,同时反应放出大量的热,反应 的化学方程式为2Al+2NaOH+2H0一-2NaAI0:+3H;f。 (3)交流讨论:发热剂产生高温可能是错与氢氧化钢反应放热导致的,请写出发热剂加水后 产生氢氧化钟的化学反应方程式: 【任务二】探究影响发热剂发热效果的因素 设计方案:按表格中各物质的用量配比,分别进行实验,测得5min、10min、15min容器内 温度如下表。 时间 倡粉的 碳酸内 温度/C 水的 实验 氧化的 持续发热的 编号 质量/g 质量/g 的质量/g 体积mL 时间/min 5min 10 min 15 min 3 35 50 37 5 0 5 15 ② 50 40 55 5 30 45 50 38 76 4 20 ④ 65 50 90 95 , 6 15 (4)分析上表可知②中x-。 ,是 (5)依据实验数据,不能得出“其他条件相同时,碳酸纳含量越多,发热可达到的最高温度 ,_ 越高”的结论,其证据是 (6)分析发热达到的最高温度及发热时间,最适合作发热剂的是实验 (填实验编 号)。 进 (7)若要探究“水的体积对发热剂发热效果的影响”,请说明实验设计思路 【任务三】如何科学使用发热包 (8)发热包在使用时要远离明火的原因是 【项目小结】 (9)同学们在自制自热食品时,除了考虑发热剂的组成、配比,还应考虑的问题是___ (写一点即可)。 上中“” 还有哪些类型发热剂产品应用于我们生活,小组同学继续探究之旅.... 交面() 参考答案 1. C 2. B 3. A 4. C 5. C 6. B 7. A 8. B 9. D 10. B 第二部分 11.(1)B 2KMnO.KMnO.+MnO+0f 9.48 (2)D (3)a (4)溶于水 实验 (5)既不燃烧,也不支持燃烧 密度比空气大 (8)发热过程中有氢气生成,氛气易燃,与空 (6) 澄清石灰水变浑浊 紫色石溶液 溶 气混合遇明火容易发生爆炸 由紫色变为红色 (9)容器的耐热性、容器的大小、包装材料 12.(1)s0. 食物的种类、制作发热包的成本、产品说明书 (2) 红 Fe+CaSO.Feso.+C 设计等(合理即可) (3)金属材料 取样品,加入稀盐酸,有气泡 辽宁省初中学业水平考试 产生的是黄铜:没有明显现象的是黄金(合理 化学押题卷(三) 11) 可) 第一部分 (4)氧气、水、二氧化础 1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. A 7. C:8. A (5) CuC和粉状 9. B 10. B 1) (6)防氢(合理即可),) 第二部分 (7)①增大反应物的接触面积,加快反应速率 11.(1)茶叶中含有咖啡因,卿啡因具有刺激心 ②(或Cu) 脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用 ③Ni+ HsO.-NisO.+ H.f (2)增大与乙醇的接触面积,使溶解更快更 充分 13.(1)-1 38可) ( (3)碳(或C)茶叶品种 (2)减少能源消耗 (4)4 95 (3)物理 (5)摄入过多容易刺激胃肠道,引起骨质疏松 (4)使捕收剂吸附在萤石表面.增强其疏水 (6)探究浸泡温度为85C、浸泡时间为3min 性,使其易附着气泡上浮 (5)过滤 时,浸泡次数对吻啡因含量的影响 12.(1)不能 二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶 (6)A91 变 fftf (7)控制捕收剂的种类与pH值相同,在不同温 (2)湿涧 H.CO, 度下进行浮选实验 (8):复分解 (3)长颈漏斗 (4)能控制反应的发生和停止 x 14. (1) CaO+H.oCa(oH): (5)装置漏气(或药品不足等,合理即可) (2)氧化放热较少且持续时间短 (6)A 不能 反应生成二氧化碳的同时也生成 (3) NiCO.+Ca(OH).CaCO.! + 2NaOH 复气,会导致制得的气体不纯 (4)5 (7)1 (5)对比②③组实验,③组中Na.CO.质量大。 13.(1)①磕(或s)②升高 但在第5min和第10min的温度均比②组低 (2)吸水 (6)④ (3)A (7)其他条件相同,只改变水的体积进行对比 (4) 水稀释了氧氢化纳溶液