第二单元默写纸条-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

化学默写纸条（第二单元） 一、空气的成分及用途 1.空气的成分及含量(体积分数) 氮气： 氧气： 二氧化碳： 稀有气体： 其他： 氮七八，氧二一，稀有气体点九四，还有两个零点三，二氧化碳和杂气。 2.主要气体的用途 (1)氧气可以　 　，　 　，在潜水、医疗、炼钢等领域都要用到氧气。 (2)氮气的化学性质　 　，常用作　 　。 (3)稀有气体常用作　 　，制作电光源，制造低温环境，医疗麻醉等。 (4)二氧化碳用于 （不能燃烧也不支持燃烧）、 （升华吸热）、 （光合作用的原料）。 二、空气的污染及防治 1.空气的主要污染物　 　（有毒）、　 　、　 　（形成酸雨）可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等（注意：CO2不是空气污染物）。 2.污染物的来源 (1)化石燃料的燃烧。(2)工业废气的排放。(3)金属的冶炼。 3.防治措施 (1)加强大气质量监测。(2)使用清洁能源。(3)积极植树、造林、种草等。 三、空气中氧气含量的测定 1.反应原理： 红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使容器中压强减小，水被压入集气瓶，减少的气体体积即为氧气的体积。 2.实验操作：（1）实验前应进行的操作： （2）点燃红磷后立即伸进集气瓶中，待 打开弹簧夹。 3.实验现象：红磷燃烧，放热，产生 ，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 。 4.实验结论： 5.误差分析 （1）液面上升小于1/5的原因： （2）液面上升小于1/5的原因： 6.集气瓶底部加少量水的原因： 四、氧气的性质 1.物理性质 颜色： ，气味： ，状态： ，水溶性：　 　溶于水，密度：比空气 ，低温时可变成　 　液体或　 　固体 2.化学性质 （1）与金属单质反应： ①铁丝燃烧 现象：在空气中，只能 ；在氧气中， 。 化学方程式：　 　。 实验中加水或细沙的目的是 。 ②镁条燃烧 现象： 化学方程式： （2）与非金属单质反应： ①红磷燃烧 现象：发出 ，放热，产生 。 化学方程式：　 　。 ②木炭燃烧 现象不同点：在空气中，发出 ；在氧气中，发出 。 相同点：放热，都生成 的气体。 化学方程式：　 。 ③硫燃烧 现象不同点：在空气中，发出 火焰；在氧气中，发出 火焰。 相同点：放热，生成一种 的气体。 化学方程式：　 　。 实验中预先在集气瓶中放入少量水的目的是 。 ④氢气燃烧 现象：产生 ，干冷烧杯内壁 ，接触烧杯的手感到 。 化学方程式： 　 。 （3）与化合物反应： ①乙醇燃烧 现象： 化学方程式： ②甲烷燃烧 现象： 化学方程式： 5、 氧气的制法 1.实验室制法 (1)反应原理： ①常温下，用过氧化氢和二氧化锰混合，化学方程式为　 　。 发生装置： ②加热高锰酸钾，化学方程式为　 。 发生装置： (2)高锰酸钾制取氧气的实验步骤 ①查：检查装置的 。 ②装：将药品装入试管中，试管口放一团 ，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上，试管口 倾斜。 ④点：点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热。 ⑤收：用 收集氧气。 ⑥离：收集完毕，将导管撤离水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 (3)收集方法：可用　 　法或　 　法收集。 (4)检验与验满：把带火星的木条伸入集气瓶，如果木条　 　，证明是氧气；验满时，应把带火星的木条放在　 　。 2.工业制法：利用液态氮和液态氧的　 　不同，采用分离液态空气法制取，属于 变化。 六、几组概念 1.纯净物和混合物 (1)纯净物：只由　 　物质组成的物质。 (2)混合物：由　 　物质混合而成的物质。 2.化合反应和分解反应 (1)化合反应：由　 　物质生成　 　物质的反应，特点 。 (2)分解反应：由　 　反应物生成　 　其他物质的反应，特点 。 3.催化剂和催化作用 (1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的　 　，而本身的　 　和 　 　在反应前后没有发生改变的物质，在化学反应中起 。 (2)催化不能改变生成物的量。 (3)中国催化剂之父—— ，他研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 4.氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应：　 　发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的 反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒的酿造等。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学默写纸条（第二单元）答案 一、空气的成分及用途 1.空气的成分及含量(体积分数) 氮气： 78％ 氧气： 21％ 二氧化碳： 0.03％ 稀有气体： 0.94％ 其他： 0.03％ 氮七八，氧二一，稀有气体点九四，还有两个零点三，二氧化碳和杂气。 2.主要气体的用途 (1)氧气可以　供给呼吸 ，　支持燃烧 ，在潜水、医疗、炼钢等领域都要用到氧气。 (2)氮气的化学性质不活泼　，常用作　保护气 。 (3)稀有气体常用作保护气　，制作电光源，制造低温环境，医疗麻醉等。 (4)二氧化碳用于 灭火 （不能燃烧也不支持燃烧）、 人工降雨 （升华吸热）、 气体肥料 （光合作用的原料）。 二、空气的污染及防治 1.空气的主要污染物一氧化碳 （有毒）、二氧化硫 、　二氧化氮 （形成酸雨）可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等（注意：CO2不是空气污染物）。 2.污染物的来源 (1)化石燃料的燃烧。(2)工业废气的排放。(3)金属的冶炼。 3.防治措施 (1)加强大气质量监测。(2)使用清洁能源。(3)积极植树、造林、种草等。 三、空气中氧气含量的测定 1.反应原理： 4P＋5O22P2O5 红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使容器中压强减小，水被压入集气瓶，减少的气体体积即为氧气的体积。 2.实验操作：（1）实验前应进行的操作： 检查装置气密性 （2）点燃红磷后立即伸进集气瓶中，待 冷却到室温后 打开弹簧夹。 3.实验现象：红磷燃烧，放热，产生 大量白烟 ，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。 4.实验结论：红磷与集气瓶中的氧气发生反应，消耗氧气的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5 5.误差分析 （1）液面上升小于1/5的原因： ①装置气密性不好，②红磷量不足，③未冷却到室温就打开弹簧夹 （2）液面上升小于1/5的原因：①弹簧夹未夹紧，②红磷点燃后未立即伸入瓶中 6.集气瓶底部加少量水的原因： 吸收热量、吸收五氧化二磷 四、氧气的性质 1.物理性质 颜色： 无色 ，气味： 无味 ，状态： 气体 ，水溶性：不易溶于水，密度：比空气 略大 ，低温时可变成　淡蓝色　液体或　淡蓝色　固体 2.化学性质 （1）与金属单质反应： ①铁丝燃烧 现象：在空气中，只能红热不能燃烧；在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 。 化学方程式：　3Fe＋2O2Fe3O4 。 实验中加水或细沙的目的是 防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂 。 ②镁条燃烧 现象： 发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体 化学方程式： 2Mg＋O2 2MgO （2）与非金属单质反应： ①红磷燃烧 现象：发出 白光 ，放热，产生 大量白烟 。 化学方程式：　4P＋5O22P2O5 　。 ②木炭燃烧 现象不同点：在空气中，发出 红光 ；在氧气中，发出 白光 。 相同点：放热，都生成 使澄清石灰水变浑浊的气体 的气体。 化学方程式：　C＋O2CO2 。 ③硫燃烧 现象不同点：在空气中，发出 微弱的淡蓝色 火焰；在氧气中，发出 明亮的蓝紫色 火焰。 相同点：放热，生成一种 有刺激性气味 的气体。 化学方程式：　S＋O2SO2 　。 实验中预先在集气瓶中放入少量水的目的是 吸收二氧化硫 。 ④氢气燃烧 现象：产生淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水滴生成，接触烧杯的手感到发烫 化学方程式： 　H2＋O2 H2O 。 （3）与化合物反应： ①乙醇燃烧 现象： 产生淡蓝色火焰，放出热量，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式： C2H5OH＋3O2 2CO2 +3H2O ②甲烷燃烧 现象： 产生淡蓝色火焰，放出热量，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式： CH4＋2O2 2H2O + CO2 五、氧气的制法 1.实验室制法 (1)反应原理： ①常温下，用过氧化氢和二氧化锰混合，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。 发生装置： 固液不加热型 ②加热高锰酸钾，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 发生装置： 固固加热型 (2)高锰酸钾制取氧气的实验步骤 ①查：检查装置的 气密性 。 ②装：将药品装入试管中，试管口放一团 棉花 ，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上，试管口 略向下 倾斜。 ④点：点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热。 ⑤收：用 排水法 收集氧气。 ⑥离：收集完毕，将导管撤离水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 (3)收集方法：可用　排水法 法或　向上排空气法 法收集。 (4)检验与验满：把带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃　，证明是氧气；验满时，应把带火星的木条放在　集气瓶口　。 2.工业制法：利用液态氮和液态氧的沸点 不同，采用分离液态空气法制取，属于 物理 变化。 六、几组概念 1.纯净物和混合物 (1)纯净物：只由　一种　物质组成的物质。 (2)混合物：由　两种或两种以上 　物质混合而成的物质。 2.化合反应和分解反应 (1)化合反应：由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，特点 多变一 。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，特点一变多 。 3.催化剂和催化作用 (1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后没有发生改变的物质，在化学反应中起 催化作用 。 (2)催化不能改变生成物的量。 (3)中国催化剂之父—— 闵恩泽 ，他研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 4.氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的 氧化 反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒的酿造等。 学科网（北京）股份有限公司 $$