精品解析：2025年重庆市北碚区中考学业水平能力调研抽测（指标到校）化学试题

2024-2025学年（下）学生学业水平素养能力调研抽测 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试卷的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 重庆荣昌的“安陶”是中国“四大名陶”之一。下列制陶工艺中涉及化学变化的是 A. 采集泥料 B. 制作毛坯 C. 上釉装饰 D. 烧制成型 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。采集泥料无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 制作毛坯无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 上釉装饰无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 烧制成型有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 2. 与在医疗上都可用于治疗胃酸过多症。下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 属于盐 C. 胃酸主要成分为硫酸 D. 两个反应的反应类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、Al(OH)3在熔融状态下解离出的阴离子全部是OH-，符合碱的定义，属于碱，该选项说法正确； B、Na2CO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，该选项说法正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，而不是硫酸，该选项说法错误； D、Al(OH)3与胃酸（盐酸）反应的化学方程式为；NaHCO3与胃酸（盐酸）反应的化学方程式为，这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物（其中NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2CO3，H2CO3不稳定，易分解为H2O、CO2），都属于复分解反应，反应类型相同，该选项说法正确。 故选C。 3. 2025年是全面推进美丽中国建设的关键年。下列做法不正确的是 A. 过度开采稀土资源，促进我国工业发展 B. 建设沙漠光伏发电厂，开发环境友好的新能源 C. 将污水进行分级处理后，用于工业生产或景观用水 D. 研制新型的可降解塑料，推广可重复使用的塑料包装 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过度开采稀土资源，不利于可持续发展，此选项错误； B. 建设沙漠光伏发电厂，开发环境友好新能源，有利于可持续发展，此选项正确； C. 将污水进行分级处理后，用于工业生产或景观用水，有利于可持续发展，此选项正确； D. 研制新型的可降解塑料，推广可重复使用的塑料包装，减少白色污染，有利于可持续发展，此选项正确。 故选A。 4. 化学实验是科学探究的主要方式。下列实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 测定溶液 C 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将导管的一端放入水中，用双手握住试管外壁，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故A正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，托盘天平称量氯化钠固体，氯化钠固体放在左盘称量纸上，砝码放在右盘称量纸上，故D正确； 故选B。 5. 重庆美食极具地域特色。下列美食富含糖类的是 A. 合川桃片 B. 万州烤鱼 C. 涪陵榨菜 D. 丰都麻辣鸡 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合川桃片主要原料为糯米、白糖、核桃等，富含糖类和维生素，选项正确； B. 万州烤鱼主要成分是蛋白质和脂肪，糖类含量较低，选项错误； C. 涪陵榨菜是由青菜头腌制而成，主要含维生素和无机盐，选项错误； D. 丰都麻辣鸡以鸡肉为主，富含蛋白质和脂肪，糖类较少，选项错误； 故选A。 6. 对乙酰氨基酚又名扑热息痛，是一种常用的解热镇痛药，其化学式为。下列有关对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由4种元素组成 C. 碳、氧元素的质量比为 D. H元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚属于含碳化合物，属于有机物，选项正确； B、由化学式可知，对乙酰氨基酚是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项正确； C、由化学式可知，对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×2）=3:1，选项错误； D、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×9)：(14×1)：(16×2)=96：9：14：32，则对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小，选项正确； 故选C。 7. 人类的衣食住行都离不开化学。下列说法错误的是 A. “衣”：真假羊毛衫可利用燃烧法鉴别 B. “食”：炒菜时添加铁强化酱油，预防骨质疏松 C. “住”：水泥、钢材、大理石等材料常用于建造楼房 D. “行”：经炭黑填充的橡胶轮胎，强度和耐磨性大幅提升 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；而合成纤维等假羊毛燃烧时气味不同，所以真假羊毛衫可利用燃烧法鉴别，该选项说法正确； B、铁强化酱油中含铁元素，炒菜时添加铁强化酱油，是为了预防缺铁性贫血；预防骨质疏松需要补充钙元素，该选项说法错误； C、水泥、钢材、大理石等材料具有强度高、耐久性好等特点，常用于建造楼房，该选项说法正确； D、炭黑是橡胶工业中常用的补强剂，经炭黑填充的橡胶轮胎，强度和耐磨性会大幅提升，该选项说法正确。 故选B。 8. 超导材料是21世纪具有战略意义的国之重器，我国科学家赵忠贤利用锶实现了高温超导。下列有关银元素的叙述不正确的是 A. 锶属于金属元素 B. m的值为8 C. 锶原子的质子数为38 D. 锶的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、锶带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、在原子中，质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+m+2，解得m=8，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锶原子的质子数为38，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锶的相对原子质量是，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选D。 9. 下列物质性质和用途的对应关系错误的是 A. 干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 B. 浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体 C. 乙醇燃烧时放出大量的热，可用作助燃剂 D. 硬铝强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，选项正确； B、浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体，选项正确； C、乙醇燃烧时放出大量的热，可用作燃料，不具有助燃性，不能作助燃剂，选项错误； D、硬铝属于铝合金，强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳，选项正确； 故选C。 10. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 反应前后O的个数发生变化 C. 反应结束后，催化剂的质量增加 D. 参加反应的a、b分子个数比为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为水和氧气在光和催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后氧原子的个数不变，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故反应结束后，催化剂的质量不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的a、b的分子个数比为：1:2，不符合题意。 故选A。 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其物质性质的坐标图。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质a一定是金刚石 B. 物质b和c不能相互转化 C. 物质d是酸雨的主要成分 D. 物质e能转化成物质c或d 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，a是碳元素的单质，对应的物质既可以是金刚石，也可以是石墨或其他碳的同素异形体，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，b、c 分别对应CO（+2价）和CO2（+4价），它们可以相互转化（如CO在氧气中燃烧可生成CO₂，CO₂通入炽热的碳可生成CO），故说法错误，不符合题意； C.d对应碳酸（H₂CO₃），酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，碳酸只会在雨水中微量存在，故说法错误，不符合题意； De对应碳酸盐或碳酸氢盐（如 Na₂CO₃、CaCO₃ 、NaHCO3等），碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应可生成 CO₂（c）或碳酸（d），故说法正确，符合题意； 故选D。 12. 鉴别、检验、除杂与分离是化学实验的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 取样，加水溶解，观察颜色 B 检验中是否含有 通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化镁，过滤 D 分离与，回收 加水溶解，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液为无色溶液，硫酸铜溶于水形成的溶液为蓝色，取样，加水溶解，观察颜色，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通入澄清石灰水，无法检验二氧化碳中是否含有一氧化碳，故选项不能达到实验目的； C、过量氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，过滤除去过量的氢氧化镁，可得到氯化镁溶液，故选项能达到实验目的； D、KCl溶于水，MnO2不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤干燥可回收二氧化锰，故选项能达到实验目的； 故选B。 13. 化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序 C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D. 若方案②、④均不能反应，则活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M，但M的活动性不一定比氢强，比如铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 ，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，该选项错误； B、方案②为铁与N的盐溶液，如果能反应，说明铁的活动性大于N ；如果不能反应，说明N的活动性大于铁，所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，该选项错误； C、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性大于铁 ；方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N的活动性大于铁，但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断M和N的活动性强弱，该选项错误； D、方案②为铁与N的盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe ；方案④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe ，所以活动性顺序为N>Fe>M ，该选项正确； 故选D。 14. 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是比较不同物质的溶解度受温度变化影响的实验装置图。下列说法正确的是 A. 甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 B. 甲、乙饱和溶液升温到后，溶质质量分数相等 C. 甲、乙两物质的饱和溶液从降温到，甲物质析出的晶体多 D. 向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，A、B试管内的溶液仍是饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲物质的溶解度为25g，则甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：（100g+25g）=1：5，故选项说法错误； B、甲、乙的溶解度相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙饱和溶液升温到后，甲乙的溶解度均增大，均变为下的不饱和溶液，二者的溶液组成不变，则溶质质量分数仍然相等，故选项说法正确； C、甲、乙两物质的饱和溶液从降温到，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，但是由于不确定饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，A中有晶体析出，变为降温后的饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； 故选B。 15. 下列图像与实验过程对应正确的有 ①表示电解水，生成与的质量比 ②表示饱和溶液恒温蒸发少量溶剂，溶质质量分数的变化 ③表示向的盐酸中加入至过量，溶液的变化 ④表示向和的混合溶液中滴加溶液，沉淀质量的变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，错误； ②饱和溶液恒温蒸发少量溶剂，会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误； ③向的盐酸中加入，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，继续加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，正确； ④向和的混合溶液中滴加溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始不会出现沉淀，错误； 正确的只有③。 故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 人类对农产品的需求量不断增大，施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题，常用的化肥有氯化铵、磷酸钙、硝酸钾等。用化学用语填空。 （1）2个氮原子_________。 （2）氯化铵中阳离子_________。 （3）上述化肥中属于复合肥料的是_________。 （4）磷酸钙【】中磷元素的化合价________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N。 【小问2详解】 氯化铵由铵根离子、氯离子构成，带正电荷的离子是阳离子，所以氯化铵中的阳离子是。 【小问3详解】 氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，则上述化肥中属于复合肥料的是。 【小问4详解】 磷酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，磷元素的化合价为+5。 17. 踏青郊游，露营烧烤，满满的人间烟火气，深受人们喜爱。 （1）烧烤时，为了引燃木炭，以下措施中有效的是_________（填字母）。 A. 用点燃的枯枝叶引燃木炭 B. 将木炭间相互架空架高 C. 在木炭上喷洒少量植物油 （2）烧烤架上的食材经过炭火的“淬炼”，香气四溢，让人垂涎欲滴。从微观角度解释很远就能闻到食材香味的原因_________。 （3）露营帐篷的主要材质是尼龙和聚酯纤维，属于_________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （4）烧烤结束后，需将炭火熄灭，请写出一种具体的操作方法_________。 【答案】（1）ABC （2）分子在不断运动 （3）合成 （4）用水浇灭##用沙土盖灭（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、点燃的枯枝叶燃烧时放出热量，升温达到木炭的着火点来引燃木炭，选项正确； B、将木炭间相互架空架高，增大木炭与氧气的面积，促进木炭燃烧，选项正确； C、在木炭上喷洒少量植物油，利用着火点低的植物油燃烧放出的热量升高木炭的温度，达到木炭的着火点，使木炭燃烧，选项正确，故填ABC。 【小问2详解】 分子在不断运动，烧烤架上的食材经过炭火的“淬炼”，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味，故填分子在不断运动。 【小问3详解】 尼龙和聚酯纤维都是合成纤维，属于合成有机高分子材料，故填合成。 【小问4详解】 烧烤结束后，需将炭火熄灭，可利用降低温度至着火点以下的原理用水浇灭，也可以利用隔绝氧气的原理用沙土盖灭，故填用水浇灭或用沙土盖灭等。 18. 人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程，对文明发展产生了深远影响。 （1）以赤铁矿为原料，写出炼铁高炉中得到生铁的化学方程式_________。 （2）为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有_________（任写一条）。 （3）炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是_________。 （4）铁资源储量有限，且不能再生。防止铁制品锈蚀的具体措施有_________（任写一条）。 （5）高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2）将铁矿石粉碎（答案合理即可） （3）降低了生铁中的含碳量 （4）涂油、刷漆（答案合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 以赤铁矿为原料，炼铁高炉中得到生铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有将铁矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是降低了生铁中的含碳量； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀的具体措施有：刷漆、涂油等； 【小问5详解】 高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学方程式为：。 19. 侯德榜发明的“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，为我国民族化学工业赢得了声誉。 （1）证明所配制的食盐水是饱和溶液的实验操作是_________。 （2）“沉淀池”中析出固体的主要原因是_________。 （3）“煅烧炉”中发生分解反应制备的化学方程式为_________。 （4）“联合制碱法”的流程中可循环利用的物质有：和_________。 （5）该方法制得纯碱中常含有少氯化钠，检验纯碱中是否含有氯化钠可以选择的试剂是_________。（已知碳酸银难溶于水） 【答案】（1）向该食盐水中继续加入少量氯化钠，搅拌后，氯化钠不溶解 （2）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中达到饱和后会析出 （3） （4） （5）稀硝酸和溶液 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液的定义是在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。所以向已配制的食盐水中继续加少量氯化钠，搅拌后若氯化钠不溶解，就能证明是饱和溶液。 【小问2详解】 从物质的溶解度曲线可知，在几种物质中碳酸氢钠溶解度相对较小。在 “沉淀池” 中，随着反应进行，碳酸氢钠不断生成，在溶液达到饱和状态后，碳酸氢钠就会析出固体 。 【小问3详解】 在 “煅烧炉” 中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 从 “制碱” 原理流程图看，煅烧碳酸氢钠生成二氧化碳可循环到沉淀池中继续反应；同时，沉淀池发生的反应是，反应后，母液还含有NaCl、NH4Cl，分离出NH4Cl后，NaCl可以重新进入沉淀池参与反应，所以可循环利用的物质除CO2外，还有氯化钠（NaCl）。 【小问5详解】 制得的纯碱中常含有少氯化钠，检验氯化钠即检验氯离子。先向纯碱样品中加入足量稀硝酸，目的是除去可能存在的碳酸根离子（因为碳酸根离子会干扰氯离子检验，碳酸银也是沉淀），然后再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明纯碱中含有氯化钠，因此选择的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。 20. 黄铜渣主要含有，为了减少污染并变废为宝，计划从该黄铜渣中回收金属铜，并制备。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）X溶液应选用_________（填名称）。 （2）操作I需使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。 （3）生成气体的化学方程式为_________。 （4）固体的成分为_________（写化学式）。 （5）由溶液2制备晶体的实验方案：将溶液2蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤并干燥。 【答案】（1）稀硫酸##硫酸 （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4） （5）冷却结晶或降温结晶 【解析】 【小问1详解】 该流程的目的是回收金属铜并制备ZnSO4⋅7H2O，故加入的X溶液应选择稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤，从而得到金属铜； 【小问2详解】 操作I实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器除了烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 生成气体的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 黄铜渣中主要含锌、铜、氧化锌、氧化铜，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，过滤，得到铜，溶液1中含硫酸锌、硫酸铜、过量的硫酸，加入过量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故固体的成分为：Cu、Zn； 【小问5详解】 由溶液2制备ZnSO4⋅7H2O 晶体，可采用降温结晶的方法，故实验方案：将溶液2蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤并干燥。 三、试验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学的重要内容，回答下列问题。 （1）实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，为了控制反应的发生和停止，则选择的发生和收集装置为_________，该发生装置还可用来制取_________气体。 （2）向盛有蒸馏水的甲、乙试管中各滴入2滴紫色石蕊溶液，将甲试管静置，向乙试管中通入二氧化碳，观察现象，则甲试管的作用是_________。再加热乙试管，观察到的现象是_________。 （3）镁条能在二氧化碳中燃烧，生成一种氧化物和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. CD ②. ##氢气 （2） ①. 作对照实验 ②. 溶液由红色变为紫色 （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了控制反应的发生和停止，则选择的发生装置为C，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，则收集装置为D； 该发生装置为固液常温型，且固体为块状固体，故还可利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气； 【小问2详解】 向盛有蒸馏水的甲、乙试管中各滴入2滴紫色石蕊溶液，将甲试管静置，向乙试管中通入二氧化碳，观察现象，则甲试管的作用是作对照实验； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，再加热乙试管，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，可观察到的现象是溶液由红色变为紫色； 【小问3详解】 镁条能在二氧化碳中燃烧，生成一种氧化物和一种黑色单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该黑色单质为碳，氧化物为氧化镁，故该反应为镁和二氧化碳点燃生成碳和氧化镁，化学方程式为。 22. 某小组同学以贝壳（主要成分）和草木灰（主要成分）为原料，模拟古法制碱，并对所制“碱溶液”的溶质成分展开探究。 【查阅资料】古法制碱步骤如下： （1）步骤⑤的化学方程式为_________。 【提出清想】“碱溶液”溶质的主要成分 （2）猜想一：只有； 猜想二：和； 猜想三：________。 【实验验证】检验“碱溶液”溶质的主要成分 （3）取少量“碱溶液”于试管中，滴加X溶液，观察现象。 ①若X溶液为_________，且无明显现象，则猜想二不成立； ②若X溶液为_________，且_________，则猜想三成立，猜想一不成立。 【拓展延伸】测定“碱溶液”中的含量 取“碱溶液”于烧杯中，向其中分次加入稀盐酸，测得数据如下。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的体积 20 20 20 20 20 产生气体的总质量 0 0.4 1.5 2.2 2.2 （4）第1次加入稀盐酸时未产生气体的原因是_________（用化学方程式表示）。 （5）“碱溶液”中的质量分数为_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 溶液（合理即可） ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 有气泡产生（合理即可，与前面选择的试剂对应） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分CaCO3​煅烧分解为CaO和CO2​，CaO加水生成Ca(OH)2​；草木灰主要成分是K2​CO3​，步骤⑤是Ca(OH)2​与K2​CO3​反应生成CaCO3​沉淀和KOH，化学方程式为。 【小问2详解】 若Ca(OH)2​与K2​CO3​恰好完全反应，则“碱溶液” 的溶质是KOH；若Ca(OH)2过量，则“碱溶液” 的溶质是KOH、Ca(OH)2；若K2​CO3​过量，则“碱溶液” 的溶质是KOH 、K2​CO3​，所以猜想三是KOH和K2​CO3​。 【小问3详解】 猜想二含有Ca(OH)2​，要证明猜想二不成立，即证明无Ca(OH)2​，可加入含的溶液 ，如碳酸钠溶液或碳酸钾溶液，若不产生白色沉淀，则说明没有Ca(OH)2​； 猜想三成立且猜想一不成立，需证明有K2​CO3​，加入稀盐酸会发生反应，有气泡产生；加入氯化钙溶液会发生反应，有白色沉淀产生；加入氯化钡溶液会发生反应，有白色沉淀产生。 【小问4详解】 “碱溶液” 中含有KOH和K2​CO3​，HCl先与KOH发生中和反应生成KCl、H2O，此时无气体产生，化学方程式为。 【小问5详解】 由表格可知，最终生成二氧化碳的质量为2.2g，设“碱溶液” 中K2​CO3​的质量分数为x x=6.9% 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 缺碘会影响儿童的生长和智力发育，引起成人甲状腺肿大，生活中常在食盐中添加增加碘摄入量。某化学兴趣小组欲测定某加碘食盐是否符合国家标准（碘含量为），测定的原理是。现取该加碘食盐，配成溶液，向溶液中滴加过量硫酸酸化的溶液，经测定，生成。完成下列计算： （1）中碘元素与氧元素的质量比为_________。 （2）通过计算判断该加碘食盐是否符合国家标准？ 【答案】（1） （2）解：设食盐中的质量为x， 食盐中碘元素质量为 ，符合国家标准； 答：该加碘食盐符合国家标准。 【解析】 【小问1详解】 中碘元素与氧元素的质量比为127：（16×3）=127：48； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年（下）学生学业水平素养能力调研抽测 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试卷的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 重庆荣昌的“安陶”是中国“四大名陶”之一。下列制陶工艺中涉及化学变化的是 A. 采集泥料 B. 制作毛坯 C. 上釉装饰 D. 烧制成型 2. 与在医疗上都可用于治疗胃酸过多症。下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 属于盐 C. 胃酸主要成分为硫酸 D. 两个反应的反应类型相同 3. 2025年是全面推进美丽中国建设的关键年。下列做法不正确的是 A. 过度开采稀土资源，促进我国工业发展 B. 建设沙漠光伏发电厂，开发环境友好的新能源 C. 将污水进行分级处理后，用于工业生产或景观用水 D. 研制新型的可降解塑料，推广可重复使用的塑料包装 4. 化学实验是科学探究的主要方式。下列实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 测定溶液 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氯化钠固体 5. 重庆美食极具地域特色。下列美食富含糖类的是 A. 合川桃片 B. 万州烤鱼 C. 涪陵榨菜 D. 丰都麻辣鸡 6. 对乙酰氨基酚又名扑热息痛，是一种常用的解热镇痛药，其化学式为。下列有关对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由4种元素组成 C. 碳、氧元素的质量比为 D. H元素的质量分数最小 7. 人类的衣食住行都离不开化学。下列说法错误的是 A. “衣”：真假羊毛衫可利用燃烧法鉴别 B “食”：炒菜时添加铁强化酱油，预防骨质疏松 C. “住”：水泥、钢材、大理石等材料常用于建造楼房 D. “行”：经炭黑填充的橡胶轮胎，强度和耐磨性大幅提升 8. 超导材料是21世纪具有战略意义的国之重器，我国科学家赵忠贤利用锶实现了高温超导。下列有关银元素的叙述不正确的是 A. 锶属于金属元素 B. m的值为8 C. 锶原子的质子数为38 D. 锶的相对原子质量是 9. 下列物质性质和用途的对应关系错误的是 A. 干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 B. 浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体 C. 乙醇燃烧时放出大量热，可用作助燃剂 D. 硬铝强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳 10. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 反应前后O的个数发生变化 C. 反应结束后，催化剂的质量增加 D. 参加反应的a、b分子个数比为 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其物质性质的坐标图。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质a一定是金刚石 B. 物质b和c不能相互转化 C. 物质d是酸雨的主要成分 D. 物质e能转化成物质c或d 12. 鉴别、检验、除杂与分离是化学实验的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 取样，加水溶解，观察颜色 B 检验中是否含有 通入澄清石灰水，观察现象 C 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化镁，过滤 D 分离与，回收 加水溶解，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序 C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D. 若方案②、④均不能反应，则活动性： 14. 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是比较不同物质的溶解度受温度变化影响的实验装置图。下列说法正确的是 A. 甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 B. 甲、乙饱和溶液升温到后，溶质质量分数相等 C. 甲、乙两物质的饱和溶液从降温到，甲物质析出的晶体多 D. 向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，A、B试管内的溶液仍是饱和溶液 15. 下列图像与实验过程对应正确的有 ①表示电解水，生成与的质量比 ②表示饱和溶液恒温蒸发少量溶剂，溶质质量分数的变化 ③表示向的盐酸中加入至过量，溶液的变化 ④表示向和的混合溶液中滴加溶液，沉淀质量的变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 人类对农产品的需求量不断增大，施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题，常用的化肥有氯化铵、磷酸钙、硝酸钾等。用化学用语填空。 （1）2个氮原子_________。 （2）氯化铵中阳离子_________。 （3）上述化肥中属于复合肥料是_________。 （4）磷酸钙【】中磷元素的化合价________。 17. 踏青郊游，露营烧烤，满满的人间烟火气，深受人们喜爱。 （1）烧烤时，为了引燃木炭，以下措施中有效的是_________（填字母）。 A. 用点燃的枯枝叶引燃木炭 B. 将木炭间相互架空架高 C. 在木炭上喷洒少量植物油 （2）烧烤架上的食材经过炭火的“淬炼”，香气四溢，让人垂涎欲滴。从微观角度解释很远就能闻到食材香味的原因_________。 （3）露营帐篷的主要材质是尼龙和聚酯纤维，属于_________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （4）烧烤结束后，需将炭火熄灭，请写出一种具体的操作方法_________。 18. 人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程，对文明发展产生了深远影响。 （1）以赤铁矿为原料，写出炼铁高炉中得到生铁化学方程式_________。 （2）为了使铁矿石反应更加充分，采取的措施有_________（任写一条）。 （3）炼钢炉中通入氧气可以使生铁转化为钢，其原理是_________。 （4）铁资源储量有限，且不能再生。防止铁制品锈蚀的具体措施有_________（任写一条）。 （5）高温下铁粉能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_________。 19. 侯德榜发明的“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，为我国民族化学工业赢得了声誉。 （1）证明所配制食盐水是饱和溶液的实验操作是_________。 （2）“沉淀池”中析出固体的主要原因是_________。 （3）“煅烧炉”中发生分解反应制备的化学方程式为_________。 （4）“联合制碱法”的流程中可循环利用的物质有：和_________。 （5）该方法制得的纯碱中常含有少氯化钠，检验纯碱中是否含有氯化钠可以选择的试剂是_________。（已知碳酸银难溶于水） 20. 黄铜渣主要含有，为了减少污染并变废为宝，计划从该黄铜渣中回收金属铜，并制备。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）X溶液应选用_________（填名称）。 （2）操作I需使用的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。 （3）生成气体的化学方程式为_________。 （4）固体的成分为_________（写化学式）。 （5）由溶液2制备晶体的实验方案：将溶液2蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤并干燥。 三、试验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学的重要内容，回答下列问题。 （1）实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，为了控制反应的发生和停止，则选择的发生和收集装置为_________，该发生装置还可用来制取_________气体。 （2）向盛有蒸馏水的甲、乙试管中各滴入2滴紫色石蕊溶液，将甲试管静置，向乙试管中通入二氧化碳，观察现象，则甲试管的作用是_________。再加热乙试管，观察到的现象是_________。 （3）镁条能在二氧化碳中燃烧，生成一种氧化物和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_________。 22. 某小组同学以贝壳（主要成分）和草木灰（主要成分）为原料，模拟古法制碱，并对所制“碱溶液”的溶质成分展开探究。 【查阅资料】古法制碱步骤如下： （1）步骤⑤的化学方程式为_________。 【提出清想】“碱溶液”溶质的主要成分 （2）猜想一：只有； 猜想二：和； 猜想三：________。 【实验验证】检验“碱溶液”溶质的主要成分 （3）取少量“碱溶液”于试管中，滴加X溶液，观察现象。 ①若X溶液为_________，且无明显现象，则猜想二不成立； ②若X溶液为_________，且_________，则猜想三成立，猜想一不成立。 【拓展延伸】测定“碱溶液”中的含量 取“碱溶液”于烧杯中，向其中分次加入稀盐酸，测得数据如下。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的体积 20 20 20 20 20 产生气体的总质量 0 0.4 1.5 2.2 2.2 （4）第1次加入稀盐酸时未产生气体的原因是_________（用化学方程式表示）。 （5）“碱溶液”中的质量分数为_________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 缺碘会影响儿童的生长和智力发育，引起成人甲状腺肿大，生活中常在食盐中添加增加碘摄入量。某化学兴趣小组欲测定某加碘食盐是否符合国家标准（碘含量为），测定的原理是。现取该加碘食盐，配成溶液，向溶液中滴加过量硫酸酸化的溶液，经测定，生成。完成下列计算： （1）中碘元素与氧元素的质量比为_________。 （2）通过计算判断该加碘食盐是否符合国家标准？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$