四川省南充市阆中北大博雅骏臣学校2024-2025学年高一下学期期中化学试题

《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A C B B D B A 题号 11 12 13 14 答案 B B D D 1．B【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统非金属材料（如玻璃、水泥等硅酸盐材料），A错误；B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其具有半导体性质，可将太阳能转化为电能，B正确； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥属于硅酸盐材料，C错误； D．酸雨的pH需小于5.6，而非7。正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，pH<5.6才定义为酸雨，D错误； 故选B。 2．B【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选B。 3．D【详解】A．都是大气污染气体，易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可以与银发生反应，B错误； C．酸雨的，不会导致酸雨的形成，C错误； D．活性炭具有吸附性可以使品红褪色，能与有色物质生成不稳定无色物质，能使品红褪色，具有强氧化性，能使品红褪色，三者原理不同，D正确； 4．A【详解】A．太阳能电池板被广泛应用，利用的是硅可以做半导体的特性，A错误； B．葡萄酒中添加少量SO2，二氧化硫有还原性，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．安装催化光解设施，CO和NOx在催化作用下可反应生成无毒的二氧化碳和氮气，减少污染物的排放，C正确； D．瓷器由黏土经高温烧结而成，是传统硅酸盐产品，主要化学成分是硅酸盐，D正确； 5．C【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A错误； B．人工固氮人工合成氨的过程中，氮元素被还原，B错误； C．工业生产玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，生产水泥的原料是黏土和石灰石，C正确； D．不能由相应元素的单质直接化合得到，硫与氧气化合只能生成二氧化硫，D错误； 6．B【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体发生的复分解反应，需要从空气中吸收热量，属于吸热反应，B符合题意； C．干冰升华时，由固态转化为气态，分子间距离增大，需要吸收热量，但此过程为物理过程，不属于化学反应，C不符合题意； D．NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应，中和反应都是放热反应，D不符合题意； 7．B【详解】A．醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误； B．热能转化为化学能储存在新物质中，故B正确； C．醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，故C错误； D．HCO不能拆，故D错误； 8．D【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 【详解】A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故A不选； B．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故B不选； C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故C不选； D．CH4、Cl2混合气体均难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故D选； 9．B【分析】a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，则a为负极，b为正极；在正极，H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小。 【详解】A．由分析知，b为正极，碳棒上H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小，溶液pH变大，A正确； B．由分析知，a是负极，b是正极，B不正确； C．原电池反应发生后，导线中有电子流动，电子从负极(a极)流到正极(b极)，C正确； D．a为负极，在a极上金属失电子生成金属离子，发生了氧化反应，D正确； 故选B。 10．A【分析】反应到5min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为 【详解】A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．反应开始到5 min，，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入0.5mol，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 11．B【详解】A．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，故其沸点从高低为②>③>①>④>⑤，A错误； B．的一溴代物有、、、、，共5种，B正确； C．④⑤的分子式均为C4H10，互为同分异构体，C错误； D．①的分子式为C5H12，②③的分子式为C6H14，故②③互为同分异构体，①和②③互为同系物，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确； B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误； C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确； D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确； 故答案为：B。 13．D 【详解】A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是稍有气味气体，故A正确； B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故C正确； D．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 答案选D。 14．D 【详解】A．富勒烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，A错误； B．二氧化硅是绝缘材料，‌其导电性非常低，‌几乎不导电，B错误； C．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，结构简式为，C错误； D．对橡胶进行硫化，从而使橡胶由线型结构的大分子转变为立体网状结构的大分子，显著提高了橡胶的物理和化学性能，‌包括高强度、‌高弹性、‌高耐磨性以及抗腐蚀性等，D正确； 故选D。 15．(1) (2)将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率 (3)CE (4) C 脱水 SO2 【分析】氮气、氢气进入合成塔合成氨气，分离出氨气后，氨气催化氧化生成一氧化氮，吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，通入空气，可以将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率； 【详解】（1）氧化炉中氨气发生催化氧化，生成NO和水，反应的化学方程式为：； （2）图中M为空气，根据分析，其作用是将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率； （3）硝酸具有强氧化性，常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，可以选择铁、铝作为罐体材料，故选CE； （4）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖逐渐变黑，脱水碳化，生成的黑色物质是C；该过程体现了浓硫酸的脱水性；有刺激性气味的气体的主要成分为SO2；产生该气体的化学反应的方程式。 16．(1) BD 1mol/L (2)< (3) (4) 0.05 mol·L-1·min-1 3 0.5 mol·L-1 11∶10 17．(1) (2) ①②③④⑤⑧ ①②③④ (3) 异丁烷 A、C、E 【详解】（1）以石英砂为原料制取粗硅的化学方程式为：； （2）①陶瓷餐具、②砖瓦、③普通混凝土墙体、④门窗玻璃属于硅酸盐材料；①陶瓷餐具、②砖瓦、④门窗玻璃中含有二氧化硅；③普通混凝土墙体、⑤水晶项链、⑧石英钟中含有二氧化硅；⑥手机芯片、⑦硅太阳能电池含有单质硅；故含有二氧化硅的是①②③④⑤⑧；含有硅酸盐的是①②③④； （3）①C的分子式为C4H10，习惯命名法名称为异丁烷；异丁烷的同分异构体为正丁烷，结构式：； ②A、C、E的分子式分别为C3H8、C4H10、C4H8，氢的质量分数从大到小依次排列为C3H8、C4H10、C4H8，等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为A、C、E； ③相对分子质量比C大14的有机物M，分子式为C5H12，其一氯代物只有一种，则为新戊烷，结构简式为。 18．(1)检查装置气密性 (2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)酸性高锰酸钾溶液褪色 (4) AD D 【分析】Ⅱ.装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 （1）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； （2）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应； （3）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； （4）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页 共 6页 第 2页 共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ _整 理 编 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 阆中北大博雅骏臣学校 2025 年春期中知识整理 高一年级 化学 整理时间：75分钟 满分：100分 命题人：康华强 审题人：王于 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 K 39 一、单选题（共 14 题，共 42 分，每空 3 分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A．歼-20 战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7 的雨水为酸雨 2．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．50 mL、18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA B．12.8 g Cu 和 0.2 mol S 充分反应转移电子数为 0.2NA C．常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为 NA 3．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 （ ） A． 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C． 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D．活性炭、 都能使品红褪色，但原理不同 4．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及 的原理错误的是 （ ） 选 项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用 SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量 SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中 CO 和 NOx NOx和 CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 5．下列说法正确的是 （ ） A．试管内壁附着有硫可用酒精或 溶解 B．自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化 C．石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料 D． 都可以由相应元素的单质直接化合得到 6．下列是吸热反应的是 （ ） A．一氧化碳在空气中的燃烧反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与氯化铵固体的反应 C．干冰升华 D．NaOH 溶液与稀盐酸的反应 7．将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸 逐渐凝固。由此可知 （ ） A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与 NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O 8．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体 a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 b．下列 a 与 b 的组合中，不可能 形成喷泉的是 （ ） 题 号 一 二 三 四 总分 得 分 第 3页 共 6页 第 4页 共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ※ ※ 请 ※ ※ 不 ※ ※ 要 ※ ※ 在 ※ ※ 装 ※ ※ 订 ※ ※ 线 ※ ※ 内 ※ ※ 答 ※ ※ 题 ※ ※ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A． 和 B． 和 溶液 C． 和稀盐酸 D． 、 混合气和饱和食盐水 9．在如上图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大 B．a是正极，b 是负极 C．导线中有电子流动，电子从 a 极到 b 极 D．a 极上发生了氧化反应 10．一定温度下，在 2L恒容密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法 错误的是 （ ） A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0~5min 内，C 的平均反应速率为 D．在该条件下，5min 时充入 0.5mol 使压强增大，正、逆反应速率都不变 11．有以下 5 种物质：① ；② ；③ ； ④ ；⑤ 。下列说法正确的是 （ ） A．沸点高低：②>①>③>④>⑤ B．③的一溴代物有 5 种 C．①③④⑤互为同系物 D．①②③互为同分异构体 12．某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究 CH4与 Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说 法错误的是 （ ） A．软管内会发生取代反应，生成物可能有 5 种 B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C．软管内会有油状液滴产生 D．充分反应后，打开 K1，导管口可能会有白雾出现 13．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 （ ） A．常温常压下是稍有气味的气体 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 D．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具 有漂白作用 14．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是 （ ） A．用作“纳米汽车”车轮的富勒烯，是一种有机高分子材料 B．二氧化硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 C．制作口罩的材料为聚丙烯，其结构简式为： D．工业上常用硫与橡胶进行硫化，使其具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性 二、解答题（共 58 分，共 4 小题） 15．（共 14分，共 7空，每空 2分） I.氮既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (2)图中M为空气，其作用是 。 (3)工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 E.铁 II.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质进行了如下探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均 匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 (4)生成的黑色物质是 ，该过程体现了浓硫酸的 性，有刺激性气味的气体的主要成分为 (填化学式)，写出产生该气体的化学反应的方程式 。 16．（共 18分，共 9空，每空 2分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项 重大贡献。 (1)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入 100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是 。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH均增大 第 5页 共 6页 第 6页 共 6页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ _整 理 编 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 。 ③当乙中产生 1.12L(标准状况 )气体时，将锌。铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1L，测得溶液  H 0.1c   mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 (2)下图是反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中， 1E 2E (填“>”。“<”或“=”)。 (3)由天然气和水反应制备氢气：        4 2 2 2CH g 2H O g CO g 4H g   ，该反应过程中能量变化如下图所示， 已知破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示，则该反应吸收或放出的热量为 kJ(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。 化学键 C H O H C O H H 吸收热量(kJ/mol) a b c d （4）将等物质的量的 A和 B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测 得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。 ①B的反应速率 v(B)= ，x= 。 ②A在 5 min末的浓度是 。 ③此时容器内的压强与开始时之比为 。 17．（共 14分，共 7空，每空 2 分）碳、硅是人类文明历程中的重要元素。从传统材料到信息材料的发展过 程中创造了一个又一个奇迹。回答下列问题： (1)在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下： 2HHCl 3SiHCl   焦炭 高温 加热 高温 石英砂 粗硅 纯硅 ，写出第一步化学反应方程式： (2)下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③普通混凝土墙体 ④门窗玻璃 ⑤水晶项链 ⑥手机芯片⑦硅 太阳能电池 ⑧石英钟。含有二氧化硅的是 ；含有硅酸盐的是 。 (3)分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图(小圆球表示碳原子，小棍表示 化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合)。回答下列问题： ①C的习惯命名法名称为 ，写出 C的同分异构体的结构简式： 。 ②等质量的 A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为 (均填序号)。 ③相对分子质量比上述有机物 C 大 14 的有机物 M，其一氯代物只有一种，则 M 的结构简式 为 。 18．（共 12 分，共 6空，每空 2分） 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用 下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 (1)加入药品之前的操作为 。 (2)B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 (3)C装置中的现象是 ，D中的离子方程式为 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 (4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方 法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 阆中北大博雅骏臣学校2025年春 期中知识整理 高一年级 化学答题卡 注 意 事 项 考生 禁填 缺考标记 姓 名： 班 级： 考场座位号： 准 考 证 号 正确填涂 错误填涂 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 1. 答题前，考生须认真核对条形码上的姓名、座位号和考生 号，然后将本人姓 名、座位号和考生号填写在相应位置，并 在答题卡背面左上角填写姓名和准 考证号后两位。填写样 例： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦 干净，再选涂其他答案。 3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，作图题可先用铅笔 绘出，确认后再用0.5毫米的黑色字迹签字笔描清楚，选做题必须用2B铅笔将 所选题号涂黑。要求字体工整，笔记清晰。严格按题号所指示的答题区域作 答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 4. 保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用 涂改液、胶带纸、修正带。 缺考考生由监考员贴条形码并用2B铅笔填 涂下面的缺考标记。 ID：5WYN0WP 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ 一、选择题 二、填空题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 15.(14分) (1)                    (2)                    (3)        (4)                                          请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ 16.(18分) (1)①       ②                     ③        (2)      (填“>”。“<”或“=”)  (3)                 (4)①                    ②             ③       17.(14分) (1)                    (2)               (3)①              ②                ③               18.(12分) (1)                    (2)                           (3)                    (4)