甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期押题化学试卷（一）

A 2025届高三信息押题卷(一) 5.下列叙述不正确的是 化学试题 A.甲整既可发生氧化段应也时发生还反应 B.点,正度愤一院三新虎 注意: C.用有永的试可以到断另一试答中的无色注体是还是四氧化 1.答卷前,考生务必将自已的姓名,准考证号填写在答题卡上: 2.回答选择题时,选由每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,始需改动,用 。s 皮擦干净后,得选涂其效答案字母;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上 为同分异构体 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. D 考试时满75分钟,满分100分 6.下列说法正确的是 A.NH.转化为NH.键角变大 可能用题的相对原子量:H-1 B-11 C-12-14 0-16 N-23 s-28 $-3 B.[C(NH)了中含有离子键,配位 MF-C-4 C.NO:空间构为直形 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只 D.等气干水的原国是复气分子树存在氧键 有一项是符合题目要求的 7.题气化笑化的热化学方段式:4NH(g)+50(t)4NO3+6H0 1.中华文化眼远流长,下列文物的主要成分为酸盐的是 AH一o05.8·nol.下列关于氢解化笔化的说法不正确的是 A.道反应在高涩,低温条件下都能自发进行 B.能化剂的使用能改变反应的活化能们不能降低疫应的给变 C分离出H.O).平渐右格,正反现速增大 D.上mN一日断裂的同时有1m以0-日新裂说明反应到达该条件下的平次 A.印tt .青制歧敦 C本汉像 D南宋辉品 8.跟结来(乙)是一种数家受体调节幅,要培来苍有礼合域最后一个步观如朋断头,下 判有关该物的说法错选的是 2.化学与材料科学密切相关,下异说法中错谋的是 A二氢化用于造纤 #7## 睛.送错合金的度小,强度高,是一种用广泛的无机非金属材料 C.利用CO.合成淀粉实现了无机小分子向有梳高分子的转变 D.高压的灯发出的黄光时阻远,选雾能力强,可用干道路照明 1.下到化学用语或表述正确的是 A.甲的分子式为CHC0 B.乙中3不环上展子处于同一平面 A.5C的空幅结梅:直线程 C.甲中含有:神含能因 五乙可以本凝色 B.C.中的共价键类册:非性键 么.设N,为阿状加罗常数的值,下述正确的是 已基志没离子价电子排布式:3d44p A.常温下.pH一”的CH.C0ON;液中,水电离出的数为10一N D.京为非性分子 4.W.X.Y和7是原子序数依次增大的四种短局期主族无家,W的复化物是大气污染物. 形成酸用;Y的题期数是其最外层电子数的3倍:乙是其断在规期非金属性段强的元 也12会图右 )中含:数目为: 家,X与其他三种元家均可形成两静或两静以上的二元化合物,下列粒这不正确的是 A.元的非会风性,XW __。 B.篇单氢化物的点:乙一x C.11..1mol/1.NaH5淳中.含H 和s的数目之和为o.1N CX与之形成的一种化合物可用干用水的涌击 D.用电解枢据的方比精炼腻,当电路中通过的电子数为N.时,贴极应有3iCi转化 D.YX与YZ的都为离子化合物 为C 信息神题卷(一)化字试题第1页(共8页) 避[一北学这题第言(共8耳) 10.纸基被(NaN时)是一种强还短别,氢基纳在空气中会产生红惊色气体和过氢化, 13.25 C时,向10mL.0.1mal·1H.5凌中满加.1nol·1.Cas0.减,其溶减的 提姓的风险,某词学设计的纳与液就在FeC.作催化剖下制备少量NaNH,的装置的图 pH随加人CSO.液的体积变化曲线知图. (实持劳置路).下对提法错误的是 ouso.:Blnt. 10171 “ 已知K(H.5)K(H5.K(CaS-6.4×10".下列说法正确的是 A.可用&体NOH代生石析 B.装置图中始广口瓶为可防止候设的安全期 A.P.Q.B三点中.P点水的电离程度最小 C干提中均可选用赋石高 B.K(H.55势为10×10 D.基在空气中久置最终体产物为N.C0 CQ存在 e(C)H)(50)+2S)r(0H) 11.下列实验操作及现象与实验结论不一数的是 D.R点s浓度是1.28×10“mol·L 34.某化学兴趣小组在酸性电解质条件下,将度水中的甲疫转化为甲酸,其更诞如图所示。 实睡日 实验操作处现象 T 宽验论 下到说达正确的是 鉴别度乙梳乙醒和 只出度分院免为观乙 向末知溶中入 挽,流水色为乙醒,有 A 白色院院为 过0△ 检验溶中基善含 向中加碎酸融位的B 洲准中可鹿含 有s0 略,生白色况院 有50 称取10.(跟体.C0.干提杯 配M1.00m1.的 配副1. mo/T.的 。 中,加人少水斑,选启轻 x.00m .CO. A.太阳征,风能和技能那属于可生能源 至100m容量中走容 B.电源a极为正极,H通过质子交换从左删移问右倒 对盛有夜酸亚铁液的试管中演加 C.外路转稿10n时.理论上可生10moHoDH D 程究F”:的还性 几KSCN,荡无观象,再 语漏记且看陌 D.电解左室发生反:AIFe(CN).+O+4H一4[Fe(CN)+2H.O.实现 加儿演新到的水,早红色 [Pe(C的再生 12.N.H.的燃挠热为4·mol.具有强还原性,可由素[C0(NH)1.NC10和 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 OH落液一起反应料得,下列化学反应表示不正确的是 15.(14分)高纯度酸猛是合成指防酸时的催化别,也用于电流,治练化相,分析试,等 A.复气中通人少量C的化学方程式,3C十8NH一+6NHC 染刻,添加剂,药用辅料等。工业上可由软杨(主要成分为MnO.含少量Fe0FeO. McoNH干Ho BNH.初C0短生.2H+CO A1.0SD与梳化错制各,工艺如下图所示。 C.跳挠的热化方程式NH(D+O(g-(g)+20g)H-2J·mol H5o.试r tt Hco D.电砥化酸性河水中的显确酸赴,NO为N.的阴极反应。 N0元+8H+6一44H0 霞 信息是卷(一)化学试题第3页(其8页) 息押题卷(一)化学试题第4页(共页) 25C时相关物盾的K,见下表。 .气在高即下分解:2NH 10-s0七+3H PetOH. FetotD. 物藉 A0OHD. MnCOH3. 据此,回答下列问题 1×0 (1)题图所示的缺置中仅器B的名称是 ,暖慢逐步加人写C(1)的目的是 回答下列日题: (1)基在M的电子姓布式为 .M.风周断中,基态掉子未成对电子数比 (2)电磁提择器上水档中面液混合物X是 Mn多的元素是 (填无素符号)。 (2)1含有5和 (填化学式),写出”技”中二化与随化反应的化学 (3)液体石蜡批泡渐的作用是 (4)下列装置可填人A数中的是 方程式: (填字母). (3)操作1是一种分离批作,其名称 .操作?是常晃的一融物质净化排作,其名 ##O 为 ouCt (43写出“沉”的离子方程式 (5)努化时藏免引人新杂,需先加入的“绿色”氧化制X为 (填化学式). 再使用氢水两济液的oH,所pH的理论最小值为 (当中某离子该度 1-Cao (5)下列装置可用干氢气的尾气处现的是 10×10ml1一时,可认为该离子沉完全). (填序号。 (6)Mn的某种被化物Mn5.的立方品致如图所示,设,为阿伏加德罗常数的值,立方 i 品长为m,用该品体密度为 .出计算式 7## 1 , (4)采用热意分析法测定S(NH)(s)的分生成S5.N.的是. si 16.(15分)笔化跳(S.N.)路一重要的结构陶材料,硬度大,某兴题小搜集相关资料 设计以下方案,制各少量的抓化是 D.siNHCsi N.( (I)实验流程C( 1r (II)SNH:&备 1.北学反应,SC(1+8NHstNHo+NH.CIo A<o ①写出Si(NH(0在1000C高器下分解生成S.N.的化学方程式。 ②C瓶中表流酸的作用 ,祥品如热到1000七时,充分反后,样 _0 品夫重1.7.则生成的%.N.的质量为&. n 17.(15分)氢的化物(NO.)既是码整工业生产中的原料,也是确服工业现气中有字成分. 1.料备装置断二 工业碎献生产中,要尽可能提高氢的鼓化物转化来,减少对环填有容气体的排故,回答 下回: x阵 概 (1在一定条件F.CH()可与NO(g)发生反现. 直石临 CHg)+4NO(g)N(g)+CO(g)+2H0g)AH-106A.0k·mol" 信息卷(一)化试题5页(共页) 些意押题卷(一)化试题第6页(共8页) 已知部分其价键的键班 13.(14分1是一种抗变老,种痛治疗及预防具有重要意义物质制备的中间体,I的一种合 m 成路线加图所示. BC。回回 oo 1 0 0-0 m0 2 nr itir ,mo 是CH()分子中C一H的键跳为 #Ono (2)在21.桓容密闭容器,充入N0和C0气体各2.4m,在提化判作用下发生反应 20 1: 甘 0 已知:-cno +CH.CHO 分别在7.C粗7C下测得。(C0)随时间(1)的变化线如图()所示. CCr-cn-cho mo]m 一 0 o平画化 N黑.一一甘 H 一H 10 2iHirr o COOH 0 0 阅答下列问题: (1)B的化学名称为 酸 .C的结构简式为 (2反①的反应类是 .反应②析的试剂,条件分列为 反 反应(填“故热“或“”) (3)日中含氢官能泪的名称是 ②1C时,0-10内的均反应速(N) (4)写出反位A一F的化学方程式: ③r七时,2co(g)+2No蓬化N)2co()的化学平常数K- 一一0一结构且水严物为芳香的奖 。 (分数决示). (5)与1五为同分异构体,含有 H0一 ①在闭容器中充入NOe)和CO().改变外界条件,NO的平化变化关系如图 化合物中,核融共据氢错吸收峰最少的结构简式为 (字母)。 (所示,则X可代表 0f .没度的变化 .短应压的化 cooc.H怡 1.化的技魅程大小 e.加人0物的量变化 (6)参附上述流程,并结合已知信息,写出以乙醉,甲著为原料合成 (3NO.用毫水吸收生成NH.NO.25C时.将amalNHNO.干水配成b1L.游 t (无机试任选). 液,渡是酸性,原因是 (用离子方程式表示),常题下回 液中通人标准状况下V1.氢气局陪液中性,则道人整气的过程中水的电离平 (填“正”“不“霞“道由”)动 (4)用电解法可将酸工业疫气中的NO化为NH.NO.其工作原理如图()所示,电 解时阳极的电极反成为 .使电解严数全那转化为NHNO.补充物质A.A (填化学式). &息题(一)学诚题第7页(其8页) 信息题是(一)化学试题第8可(3) {A 2025届高三信息押题卷(一) 化学参考答案及评分意见 1.A 【解析】印花陶罐主要成分是硅酸盐,A正确;青铜幡独纹敦主要成分是合金,属于金属材料,B不正确;木雕 罗汉像为木材,主要成分为纤维素,C不正确;南宋率金饰品主要成分属于金属材料,D不正确。 2.B 【解析】二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射,常用于制造光导纤维,A正确;钱错合金的密度小、强度 高,是一种用途广泛的金属材料,B错误;CO。为无机小分子,淀粉为有机高分子,C正确;高压纳灯透雾能力强 射程远,可用于道路照明,D正确。 3.B 【解析】SCl的中心原子为S,根据VSEPR模型可以计算,SCl。中含有2对孤电子对,因此SCl为V型分子. A错误;C。分子中相邻两C原子之间形成共价键,同种原子之间形成的共价键为非极性共价键,C。分子中的共 价键类型为非极性共价键,B正确;Br是第VIA族元素,基态澳离子价电子排布式为4s^{}4p{,C错误;水分子的结 构不对称为极性分子,D错误 4.B 【解析】Y的周期数是其最外层电子数的3倍,可推知Y为第三周期的Na元素。乙的原子序数大于Y,乙也 在第三周期,且乙是其所在周期非金属性最强的元素,可推知Z为C1元素。W的氧化物是大气污染物,能形成 酸雨,且W的原子序数小于Na,故W为N元素。X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 原子序数介于7与11之间,X是O元素。元素的非金属性:O(X)>N(W),A正确;Z、X的简单氢化物分别为 HCl、H。O,水的沸点高于氢化氢,B不正确;由分析可知X为O.Z为Cl,可形成C1O。,有氧化性,可用于自来水 消毒,C正确;由分析可知X为O,Y为Na,Z为Cl,则Y。X为Na。O,YZ为NaCl,都为离子化合物,D正确。 5.D【解析】甲醛含有醛基,可被氧化为炭基,还可被氢气还原为经基,A正确;正戍烧、异虎炕、新戍炕是戍烧的 三种同分异构体,完经同分异构体中,支链越多,沸点越低,B正确;将需判断的液体倒入盛有水的试管中,如果油 Br o2 状物在水面上,则油状物为笨,如油状物沉入水底,则油状物为四氢化碳,C正确; 为同一 Br Br 物质,D错误 6.A 【解析】氛气中有孤对电子,氢气转化为安根离子键角变大,A正确;[Cu(NH。)]中含有配位键和极性共 构型为V形,C错误;氛气易溶于水的原因是氛气分子与水分子之间能形成氢键,D错误。 7.C【解析】由题干信息可知,该反应是一个煸增的放热反应,故在高温、低温条件下都能自发进行,A正确;催化 剂的使用能改变反应的活化能从而改变反应速率,改变反应途径,根据盖斯定律可知催化剂不能降低反应的恰 变,B正确;分离出H.O(g),由于生成物浓度减小,逆反应速率突然减慢,平衡右移,导致反应物浓度也减小,则 正反应速率减慢,C错误;已知反应平衡时12molN一H键断裂的同时12molO一H断裂,即1molN-H断裂 的同时有1molO一H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态,D正确 8.B【解析】甲中,碳原子数:18(本环碳)十6(非本环碳)一24,氢原子数25个,氢原子数1,氧原子数3,A正确;3 个本环上碳原子可能处于同一平面,但不一定,B错误;分子中含氧官能团有经基、醉键,C正确;分子结构中含础 碳双键与澳单质发生加成反应,而使澳水褪色,D正确 9.B 【解析】溶液的体积未知,不能求出溶液中水电离出的H数,A错误;在金刚石中每个碳原子形成四个碳碳 键(。键),而每个碳碳键连接两个碳原子,所以1mol金刚石中含有2mol碳碳键,B正确;NaHS溶液中HS”存 在水解和电离平衡,根据物料守恒可知,c(HS)+c(HS)+c(S-)-0.1mol·L-,则1L.0.1mol·I-1 信息押题卷(一)化学答案第1页(共5页) NaHS溶液中,n(H.S)+n(HS)+n(S)一0.1mol.故HS和S数目之和小于0.1N。.C错误:电解精炼 时,阳极为粗铜,阳极发生的电极反应有;比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应 Cu-2e一Cu*,当电路中通过的电子数为N.时,即电路中通过1mol电子,Cu失去的电子应小于1mol,阳极 反应的Cu的物质的量小于0.5mol,则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol一32g,D错误 10.C【解析】固体NaOH溶于水产生大量的热量,提高溶液中OH浓度,促进氛水中平衡NH:十HO- NH.·H.ONH.十OH向生成氢气方向进行,A正确;装置中广口瓶防倒吸收作用,B正确;左边干燥管 中放臧石灰可除去生成氢气中的水,右边干燥管中碱石灰不能吸收多余的氛气,C错误;由题给信息可知 2NaNH+4O。--NaO:+2NO。+2H.O,而NaO:与空气中水和CO。作用最终转化为NaCO.,D正确 11.C【解析】澳乙浣可萃取浓澳水中的澳,出现分层,下层为有色层,澳水具有强氧化性、乙醛具有强还原性,乙醒 能还原澳水,溶液褪色,笨酬和浓澳水发生取代反应产生三澳笨酬白色沉淀,故浓澳水可鉴别澳乙院、乙醛和笨 盼,A正确;SO十Ba*-BaSO.,BaSO。沉淀不溶于硝酸,溶液中可能含SO ,(也可能原溶液中含有 SO,被硝酸氧化生成SO ).B正确;配制1.00mol/L的Na.CO.溶液,称取10.6g固体Na。CO.于烧杯中 加入少量蒸水溶解后冷却至室温后转移至100mL.容量瓶,并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗泽2~3 次,将洗条液一并转入容量瓶,若不进行洗条,溶质的量会减少,所配溶液浓度偏低,实验操作不能达到实验目 的,C不正确;在氢水的作用下,Fe*转化为Fe* ,SCN与Fe生成的物质使溶液呈红色,在此过程中,Fe* 化合价升高,说明Fe具有还原性,D正确 12.C 【解析】氢气与Cl。反应的化学方程式:3Cl。+8NH.--N。十6NH.C1,A正确;NH。和CO:反应生成尿素 氢气和液态水时放出624kJ热量,热化学方程式:N.H.(1)+O.(g)-N.(g)+2H.O(D)△H--624kJ·mol1. 故C错误;NO电催化为N。,N元素化合价降低,发生还原反应,应是在阴极发生反应,D正确 13.B 【解析】向H.S溶液中滴加CuSO.溶液发生反应HS十CuSO.=CuS+HSO.,强酸完全电离,导致 c(H )增大,pH越小,对水的电离抑制程度越大,P、Q、R三点中,Q点水的电离程度最小,A错误;由起点可 知,0.1mol·LHS溶液的pH-4.c(H )=10*mol·L-,K(HS)>K(HS),对第一步电离常数进 行计算,c(H)~c(Hs一),K.(H:s)-c(H).c(HS) 2c(Cu)十c(H)--2c(SO)+2c(S)十c(OH)十c(HS),C错误;R点所得溶液的总体积是25mL. 25mL K.(CuS)=c(Cu)·c(S)-6.4×10*知,S浓度是3.2×10-mol·L-,D错误 14.D【解析】核燃料不可再生,核能不属于可再生能源,A不正确;HCHO→HCOOH发生氧化反应,a应为电源 的正极,电解池中的氢离子应向负极移动,即由右室向左室移动,B不正确;HCHO一2e+2H.O→HCOOH十2H. 外电路转移1mole时,理论上可生成0.5molHCOOH,C不正确;左室为阴极区,[Fe(CN).了-得电子转化 为[Fe(CN)],然后通人的O。将[Fe(CN).]'转化为[Fe(CN);],发生反应 4[Fe(CN)。]+O+4H4[Fe(CN).]3+2H;O,从而实现[Fe(CN)。]的再生,D正确。 15.(14分) ()[Ar]3d4s*(1分) Cr(1分) (2)SiO(1分) MnO.+MnS+2H.SO--2MnSO.+S+2H.O(2分) (3)过滤(1分) 洗洛(1分) 信息押题卷(一)化学答案第2页(共5页) (4)Mn*+2HCO--MnCO+CO+HO(2分 (5)H.O(1分) 4.9(2分) 2×55+4×32 (6) Na (2分) 【解析】(1)Mn的原子序数为25,位于元素周期表第四周期VIB族;基态Mn的电子排布式为:[Ar]3d4s*,未成 对电子数有5个,同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar] 3d4s,有6个未成对电子 (2)SiO。与磕酸不反应,所以滤淹I中除了S还有SiO。;在碗酸的溶浸过程中,二氧化和磕化发生了氧化 还原反应,二氧化作氧化剂,碗化作还原剂,方程式为; MnO.+MnS+2H.SO.--2MnSO.+S+2HO. (3)流程图中操作1产生“滤液”,所以操作的名称为过滤,从流程图中,操作2后为烘干,则操作2应为洗条。 (4)根据题干信息沉舒的过程生成MnCO。沉淀,所以反应离子方程式为 Mn*+2HCO--MnCO+CO:+HO. (5)净化时为更好的除去Fe元素需要将Fe*氧化为Fe ,为了不引人新的杂质,且不将Mn元素氧化,加人的 试剂X可以是H.O。;根据表格数据可知,Fe(OH)。和A1(OH).为同类型沉淀,而A1(OH)。的K-稍大,所以 /KAI(OH 当Al*完全沉淀时,Fe也一定完全沉淀,当c(Al)-1.0x10-*mol/L.时,c(OH-)- c(A1) ^/1X10-1 1×10-mol·L-1-10-:mol/L,所以c(H)-10-.mol/L,pH-4.9,即pH的理论最小值为4.9。 (6)由均摊法得,晶胞中Mn的数目为1+8X- 2X55+4×32 (g),晶胞的体积为a(cm),晶体的密度为: 个晶胞中,质量为 2×55+4×32 N Nd g.cmt 16.(15分) (1)(球形)冷凝管(1分) 防止升温太快(1分 (2)冰水(1分) (3)控制氢气的通入速率(2分) (4)b(2分) (5)甲(2分) 100C (6)①3Si(NH).(s)一 -Si.N(s)+N.(g)+3H.(g)(2分) ②冷却产品时,防止空气中水进入硬质试管中(2分) 7(2分) 【解析】(1)该反应为放热反应但反应条件要求0C,缓慢加试剂,防止反应过快,使反应温度过高。 (2)为了控制反应温度在0C的条件下,应用冰水浴 (3)通过气泡出现的快慢来控制通入NH。的速率。 (4)题中要求制备干燥的氢气。NH.C1受热分解成HCI和NH。,遇冷立即化合,无法顺利制备氢气,a错误;氢 气可用碱石灰干燥,b正确;不能用无水氢化来干燥氢气,因氢化会与氢气反应生成络合物,c错误 (5)尾气主要为氢气,氢气极易溶于水,应做防倒吸处理,甲正确,丙错误;碱石灰不能除去氢气,乙错误 (6)①由题给信息可知,NH。分解温度在800~850C,Si(NH)。(s)在1000C高温下分解生成SitN.,另外的生 信息押题卷(一)化学答案第3页(共5页) 成物不应该是NH,应该为N。和H.,3Si(NH)。(s)- ②样品加势后,需要冷却称量,B瓶防止浓疏酸倒吸,浓碎酸防止空气中水蒸气进入加垫后的产品中 根据化学方程式:3Si(NH)。(s)- 140 34 1.7 14034 21.7,x-7g。 17.(15分) (1)413(2分) (2)①放热(1分) ②0.025(2分) ④b(2分) (3)NH:+H.O一NH.·H.O+H(2分) 逆向(1分) (4)NO-3e+2H.O--NO-+4H(2分) NH:(1分) 【解析】(1)△H一二E(反应物)一二E(生成物),其中二E表示物质所含化学键的总键能。 AH-ZE(反应物)-ZE(生成物)-4E(C-H)+4E(N=O)-2E(N=N)-2E(C-O)-2X2E(H-O) -4XE(C-H)+4x632kJ·mol-1-2x946kJ·mol-1-2×750kJ·mol1-2x2x463kI·mol1- -1064.0 kI.mol-1.E(C-H)-413 kI·mol-1 (2)①根据图像,T.C>T.C,升高温度,n(CO。)减少,平衡逆向移动,正反应是放热反应 1.omol ②TC,0~2s内的平均反应速率o(CO。)一- 10s 。 ③T:C时, 2NO(g)+2CO(g)2CO.(g)+N.(g) 起始(mol) 2.4 2.4 0 0 反应(mol (1.2) (1.2) 1.2 (.6) 1.2 1.2 1.2 平衡(mol) 0.6 #)# “#{#()#)# ④观察图(b),该反应正反应是放热反应,升高温度NO的转化率减小,a不正确;该可逆反应的正反应是气体分 子数减小的反应,X代表压强,b正确;增加NO的量,NO的转化率降低,c不正确;与催化剂的接触面积大小只 影响化学反应速率,不改变转化率,d不正确。 (3)NH的水解使得NH.NO。溶液显酸性,NH.+H.ONH.·H.O+H。通入氮气的过程中,相当于 增大溶液中NH。·H.O的浓度,抑制NH.水解,所以对水电离的促进作用减弱,使水的电离平衡逆向移动。 (4)电解NO制备NH.NO.,阳极反应为NO-3e+2HO--NO十4H ,阴极反应为; NO+5e+6H --NH 十H。O,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO 的物质的量大于 信息押题卷(一)化学答案第4页(共5页) 阴极产生的NHt的物质的量,总反应方程式为:8NO+7HO电解3NHNO。+2HNO.,因此若要使电解产物 全部转化为NH.NO。,需补充NH。. 18.(14分) C1 (1)笨乙(1分) -CH-CH(2分) (2)加成反应(1分 NaOH水溶液、加热(2分) (3)基、酸轻基(2分) Br (4) FeBr 十Br +HBr(2分) (5)HO-COOCHCH。(2分) OH CH HO CHO Cln/光 NaOH/H:O o/Cu 1D)HCN/催化剂 (6) cOOH 加热 加热 2)HO/H* OH C.H:OH cOOC.H 浓H:sO/△ (2分) -CH-CH 【解析】根据A的分子式可知A的结构简式为 ,A与乙快发生加成反应生成B ;结合 0 OH -C-CH -CH-CH 已知信息①,由I逆推出E的结构为 ,结合D→E的条件推出D为 3,最后根 P- 据B→C的反应条件,推出C为 -CH-CH: (1)由B的结构简式知B的名称为恭乙燥 (2)反应①为加成反应,反应③为氢代怪的水解反应,所需的试剂、条件分别为NaOH水溶液、加热。 (3)由H的结构简式可知,H中的含氧官能团是醛基、(酬)经基。 (4)笨与液澳在FeBr:催化下的反应; □- (5)与H互为同分异构体、含有HO -C-O-结构,核磁共振氢谱吸收峰最少,则剩余一半结构对称性 强,则笨环2个支链应互为对位,且核磁共振氢谱吸收峰最少(核磁共振氢谱吸收峰数都为4个)的残基为 -CH。-CH。或一-CH:CH。,后者残基只能构成类的酷,前者残基与HO一 可构成芳香醇的脂类,故结构简式为HO--COOCH。一 -CH: OH 0H CHO (6)结合已知信息②利用逆推法可知要合成CoOCH.需要先合成 CooH,它是 与 HCN发生反应而来,再-CHO-CH。OH--CHClCH,即可写出合成路线图。 信息押题卷(一)化学答案第5页(共5页)