甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期押题化学试卷（一）

A 2025届高三信息押题卷(一) 化学参考答案及评分意见 1.A 【解析】印花陶罐主要成分是硅酸盐,A正确;青铜幡独纹敦主要成分是合金,属于金属材料,B不正确;木雕 罗汉像为木材,主要成分为纤维素,C不正确;南宋率金饰品主要成分属于金属材料,D不正确。 2.B 【解析】二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射,常用于制造光导纤维,A正确;钱错合金的密度小、强度 高,是一种用途广泛的金属材料,B错误;CO。为无机小分子,淀粉为有机高分子,C正确;高压纳灯透雾能力强 射程远,可用于道路照明,D正确。 3.B 【解析】SCl的中心原子为S,根据VSEPR模型可以计算,SCl。中含有2对孤电子对,因此SCl为V型分子. A错误;C。分子中相邻两C原子之间形成共价键,同种原子之间形成的共价键为非极性共价键,C。分子中的共 价键类型为非极性共价键,B正确;Br是第VIA族元素,基态澳离子价电子排布式为4s^{}4p{,C错误;水分子的结 构不对称为极性分子,D错误 4.B 【解析】Y的周期数是其最外层电子数的3倍,可推知Y为第三周期的Na元素。乙的原子序数大于Y,乙也 在第三周期,且乙是其所在周期非金属性最强的元素,可推知Z为C1元素。W的氧化物是大气污染物,能形成 酸雨,且W的原子序数小于Na,故W为N元素。X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 原子序数介于7与11之间,X是O元素。元素的非金属性:O(X)>N(W),A正确;Z、X的简单氢化物分别为 HCl、H。O,水的沸点高于氢化氢,B不正确;由分析可知X为O.Z为Cl,可形成C1O。,有氧化性,可用于自来水 消毒,C正确;由分析可知X为O,Y为Na,Z为Cl,则Y。X为Na。O,YZ为NaCl,都为离子化合物,D正确。 5.D【解析】甲醛含有醛基,可被氧化为炭基,还可被氢气还原为经基,A正确;正戍烧、异虎炕、新戍炕是戍烧的 三种同分异构体,完经同分异构体中,支链越多,沸点越低,B正确;将需判断的液体倒入盛有水的试管中,如果油 Br o2 状物在水面上,则油状物为笨,如油状物沉入水底,则油状物为四氢化碳,C正确; 为同一 Br Br 物质,D错误 6.A 【解析】氛气中有孤对电子,氢气转化为安根离子键角变大,A正确;[Cu(NH。)]中含有配位键和极性共 构型为V形,C错误;氛气易溶于水的原因是氛气分子与水分子之间能形成氢键,D错误。 7.C【解析】由题干信息可知,该反应是一个煸增的放热反应,故在高温、低温条件下都能自发进行,A正确;催化 剂的使用能改变反应的活化能从而改变反应速率,改变反应途径,根据盖斯定律可知催化剂不能降低反应的恰 变,B正确;分离出H.O(g),由于生成物浓度减小,逆反应速率突然减慢,平衡右移,导致反应物浓度也减小,则 正反应速率减慢,C错误;已知反应平衡时12molN一H键断裂的同时12molO一H断裂,即1molN-H断裂 的同时有1molO一H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态,D正确 8.B【解析】甲中,碳原子数:18(本环碳)十6(非本环碳)一24,氢原子数25个,氢原子数1,氧原子数3,A正确;3 个本环上碳原子可能处于同一平面,但不一定,B错误;分子中含氧官能团有经基、醉键,C正确;分子结构中含础 碳双键与澳单质发生加成反应,而使澳水褪色,D正确 9.B 【解析】溶液的体积未知,不能求出溶液中水电离出的H数,A错误;在金刚石中每个碳原子形成四个碳碳 键(。键),而每个碳碳键连接两个碳原子,所以1mol金刚石中含有2mol碳碳键,B正确;NaHS溶液中HS”存 在水解和电离平衡,根据物料守恒可知,c(HS)+c(HS)+c(S-)-0.1mol·L-,则1L.0.1mol·I-1 信息押题卷(一)化学答案第1页(共5页) NaHS溶液中,n(H.S)+n(HS)+n(S)一0.1mol.故HS和S数目之和小于0.1N。.C错误:电解精炼 时,阳极为粗铜,阳极发生的电极反应有;比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应 Cu-2e一Cu*,当电路中通过的电子数为N.时,即电路中通过1mol电子,Cu失去的电子应小于1mol,阳极 反应的Cu的物质的量小于0.5mol,则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol一32g,D错误 10.C【解析】固体NaOH溶于水产生大量的热量,提高溶液中OH浓度,促进氛水中平衡NH:十HO- NH.·H.ONH.十OH向生成氢气方向进行,A正确;装置中广口瓶防倒吸收作用,B正确;左边干燥管 中放臧石灰可除去生成氢气中的水,右边干燥管中碱石灰不能吸收多余的氛气,C错误;由题给信息可知 2NaNH+4O。--NaO:+2NO。+2H.O,而NaO:与空气中水和CO。作用最终转化为NaCO.,D正确 11.C【解析】澳乙浣可萃取浓澳水中的澳,出现分层,下层为有色层,澳水具有强氧化性、乙醛具有强还原性,乙醒 能还原澳水,溶液褪色,笨酬和浓澳水发生取代反应产生三澳笨酬白色沉淀,故浓澳水可鉴别澳乙院、乙醛和笨 盼,A正确;SO十Ba*-BaSO.,BaSO。沉淀不溶于硝酸,溶液中可能含SO ,(也可能原溶液中含有 SO,被硝酸氧化生成SO ).B正确;配制1.00mol/L的Na.CO.溶液,称取10.6g固体Na。CO.于烧杯中 加入少量蒸水溶解后冷却至室温后转移至100mL.容量瓶,并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗泽2~3 次,将洗条液一并转入容量瓶,若不进行洗条,溶质的量会减少,所配溶液浓度偏低,实验操作不能达到实验目 的,C不正确;在氢水的作用下,Fe*转化为Fe* ,SCN与Fe生成的物质使溶液呈红色,在此过程中,Fe* 化合价升高,说明Fe具有还原性,D正确 12.C 【解析】氢气与Cl。反应的化学方程式:3Cl。+8NH.--N。十6NH.C1,A正确;NH。和CO:反应生成尿素 氢气和液态水时放出624kJ热量,热化学方程式:N.H.(1)+O.(g)-N.(g)+2H.O(D)△H--624kJ·mol1. 故C错误;NO电催化为N。,N元素化合价降低,发生还原反应,应是在阴极发生反应,D正确 13.B 【解析】向H.S溶液中滴加CuSO.溶液发生反应HS十CuSO.=CuS+HSO.,强酸完全电离,导致 c(H )增大,pH越小,对水的电离抑制程度越大,P、Q、R三点中,Q点水的电离程度最小,A错误;由起点可 知,0.1mol·LHS溶液的pH-4.c(H )=10*mol·L-,K(HS)>K(HS),对第一步电离常数进 行计算,c(H)~c(Hs一),K.(H:s)-c(H).c(HS) 2c(Cu)十c(H)--2c(SO)+2c(S)十c(OH)十c(HS),C错误;R点所得溶液的总体积是25mL. 25mL K.(CuS)=c(Cu)·c(S)-6.4×10*知,S浓度是3.2×10-mol·L-,D错误 14.D【解析】核燃料不可再生,核能不属于可再生能源,A不正确;HCHO→HCOOH发生氧化反应,a应为电源 的正极,电解池中的氢离子应向负极移动,即由右室向左室移动,B不正确;HCHO一2e+2H.O→HCOOH十2H. 外电路转移1mole时,理论上可生成0.5molHCOOH,C不正确;左室为阴极区,[Fe(CN).了-得电子转化 为[Fe(CN)],然后通人的O。将[Fe(CN).]'转化为[Fe(CN);],发生反应 4[Fe(CN)。]+O+4H4[Fe(CN).]3+2H;O,从而实现[Fe(CN)。]的再生,D正确。 15.(14分) ()[Ar]3d4s*(1分) Cr(1分) (2)SiO(1分) MnO.+MnS+2H.SO--2MnSO.+S+2H.O(2分) (3)过滤(1分) 洗洛(1分) 信息押题卷(一)化学答案第2页(共5页) (4)Mn*+2HCO--MnCO+CO+HO(2分 (5)H.O(1分) 4.9(2分) 2×55+4×32 (6) Na (2分) 【解析】(1)Mn的原子序数为25,位于元素周期表第四周期VIB族;基态Mn的电子排布式为:[Ar]3d4s*,未成 对电子数有5个,同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar] 3d4s,有6个未成对电子 (2)SiO。与磕酸不反应,所以滤淹I中除了S还有SiO。;在碗酸的溶浸过程中,二氧化和磕化发生了氧化 还原反应,二氧化作氧化剂,碗化作还原剂,方程式为; MnO.+MnS+2H.SO.--2MnSO.+S+2HO. (3)流程图中操作1产生“滤液”,所以操作的名称为过滤,从流程图中,操作2后为烘干,则操作2应为洗条。 (4)根据题干信息沉舒的过程生成MnCO。沉淀,所以反应离子方程式为 Mn*+2HCO--MnCO+CO:+HO. (5)净化时为更好的除去Fe元素需要将Fe*氧化为Fe ,为了不引人新的杂质,且不将Mn元素氧化,加人的 试剂X可以是H.O。;根据表格数据可知,Fe(OH)。和A1(OH).为同类型沉淀,而A1(OH)。的K-稍大,所以 /KAI(OH 当Al*完全沉淀时,Fe也一定完全沉淀,当c(Al)-1.0x10-*mol/L.时,c(OH-)- c(A1) ^/1X10-1 1×10-mol·L-1-10-:mol/L,所以c(H)-10-.mol/L,pH-4.9,即pH的理论最小值为4.9。 (6)由均摊法得,晶胞中Mn的数目为1+8X- 2X55+4×32 (g),晶胞的体积为a(cm),晶体的密度为: 个晶胞中,质量为 2×55+4×32 N Nd g.cmt 16.(15分) (1)(球形)冷凝管(1分) 防止升温太快(1分 (2)冰水(1分) (3)控制氢气的通入速率(2分) (4)b(2分) (5)甲(2分) 100C (6)①3Si(NH).(s)一 -Si.N(s)+N.(g)+3H.(g)(2分) ②冷却产品时,防止空气中水进入硬质试管中(2分) 7(2分) 【解析】(1)该反应为放热反应但反应条件要求0C,缓慢加试剂,防止反应过快,使反应温度过高。 (2)为了控制反应温度在0C的条件下,应用冰水浴 (3)通过气泡出现的快慢来控制通入NH。的速率。 (4)题中要求制备干燥的氢气。NH.C1受热分解成HCI和NH。,遇冷立即化合,无法顺利制备氢气,a错误;氢 气可用碱石灰干燥,b正确;不能用无水氢化来干燥氢气,因氢化会与氢气反应生成络合物,c错误 (5)尾气主要为氢气,氢气极易溶于水,应做防倒吸处理,甲正确,丙错误;碱石灰不能除去氢气,乙错误 (6)①由题给信息可知,NH。分解温度在800~850C,Si(NH)。(s)在1000C高温下分解生成SitN.,另外的生 信息押题卷(一)化学答案第3页(共5页) 成物不应该是NH,应该为N。和H.,3Si(NH)。(s)- ②样品加势后,需要冷却称量,B瓶防止浓疏酸倒吸,浓碎酸防止空气中水蒸气进入加垫后的产品中 根据化学方程式:3Si(NH)。(s)- 140 34 1.7 14034 21.7,x-7g。 17.(15分) (1)413(2分) (2)①放热(1分) ②0.025(2分) ④b(2分) (3)NH:+H.O一NH.·H.O+H(2分) 逆向(1分) (4)NO-3e+2H.O--NO-+4H(2分) NH:(1分) 【解析】(1)△H一二E(反应物)一二E(生成物),其中二E表示物质所含化学键的总键能。 AH-ZE(反应物)-ZE(生成物)-4E(C-H)+4E(N=O)-2E(N=N)-2E(C-O)-2X2E(H-O) -4XE(C-H)+4x632kJ·mol-1-2x946kJ·mol-1-2×750kJ·mol1-2x2x463kI·mol1- -1064.0 kI.mol-1.E(C-H)-413 kI·mol-1 (2)①根据图像,T.C>T.C,升高温度,n(CO。)减少,平衡逆向移动,正反应是放热反应 1.omol ②TC,0~2s内的平均反应速率o(CO。)一- 10s 。 ③T:C时, 2NO(g)+2CO(g)2CO.(g)+N.(g) 起始(mol) 2.4 2.4 0 0 反应(mol (1.2) (1.2) 1.2 (.6) 1.2 1.2 1.2 平衡(mol) 0.6 #)# “#{#()#)# ④观察图(b),该反应正反应是放热反应,升高温度NO的转化率减小,a不正确;该可逆反应的正反应是气体分 子数减小的反应,X代表压强,b正确;增加NO的量,NO的转化率降低,c不正确;与催化剂的接触面积大小只 影响化学反应速率,不改变转化率,d不正确。 (3)NH的水解使得NH.NO。溶液显酸性,NH.+H.ONH.·H.O+H。通入氮气的过程中,相当于 增大溶液中NH。·H.O的浓度,抑制NH.水解,所以对水电离的促进作用减弱,使水的电离平衡逆向移动。 (4)电解NO制备NH.NO.,阳极反应为NO-3e+2HO--NO十4H ,阴极反应为; NO+5e+6H --NH 十H。O,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO 的物质的量大于 信息押题卷(一)化学答案第4页(共5页) 阴极产生的NHt的物质的量,总反应方程式为:8NO+7HO电解3NHNO。+2HNO.,因此若要使电解产物 全部转化为NH.NO。,需补充NH。. 18.(14分) C1 (1)笨乙(1分) -CH-CH(2分) (2)加成反应(1分 NaOH水溶液、加热(2分) (3)基、酸轻基(2分) Br (4) FeBr 十Br +HBr(2分) (5)HO-COOCHCH。(2分) OH CH HO CHO Cln/光 NaOH/H:O o/Cu 1D)HCN/催化剂 (6) cOOH 加热 加热 2)HO/H* OH C.H:OH cOOC.H 浓H:sO/△ (2分) -CH-CH 【解析】根据A的分子式可知A的结构简式为 ,A与乙快发生加成反应生成B ;结合 0 OH -C-CH -CH-CH 已知信息①,由I逆推出E的结构为 ,结合D→E的条件推出D为 3,最后根 P- 据B→C的反应条件,推出C为 -CH-CH: (1)由B的结构简式知B的名称为恭乙燥 (2)反应①为加成反应,反应③为氢代怪的水解反应,所需的试剂、条件分别为NaOH水溶液、加热。 (3)由H的结构简式可知,H中的含氧官能团是醛基、(酬)经基。 (4)笨与液澳在FeBr:催化下的反应; □- (5)与H互为同分异构体、含有HO -C-O-结构,核磁共振氢谱吸收峰最少,则剩余一半结构对称性 强,则笨环2个支链应互为对位,且核磁共振氢谱吸收峰最少(核磁共振氢谱吸收峰数都为4个)的残基为 -CH。-CH。或一-CH:CH。,后者残基只能构成类的酷,前者残基与HO一 可构成芳香醇的脂类,故结构简式为HO--COOCH。一 -CH: OH 0H CHO (6)结合已知信息②利用逆推法可知要合成CoOCH.需要先合成 CooH,它是 与 HCN发生反应而来,再-CHO-CH。OH--CHClCH,即可写出合成路线图。 信息押题卷(一)化学答案第5页(共5页)囿A 2025届高三信息押题卷（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上： 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N一140一16Na-23Si-28S-32 Mn-55Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.印花陶罐 B.青铜蟠虺纹敦 C.木雕罗汉像 D.南宋鎏金饰品 2.化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是 A.二氧化硅常用于制造光导纤维 B.镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料 C.利用CO2合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 3.下列化学用语或表述正确的是 A.SCl2的空间结构：直线形 B.C6o中的共价键类型：非极性键 C.基态溴离子价电子排布式：3d4s4p D.水为非极性分子 4.W、X、Y和Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的氧化物是大气污染物， 能形成酸雨；Y的周期数是其最外层电子数的3倍；Z是其所在周期非金属性最强的元 素，X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。下列叙述不正确的是 A.元素的非金属性：X>W B.简单氢化物的沸点：Z>X C.X与Z形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 D.YX与YZ的都为离子化合物 信息押题卷（一）化学试题第1页（共8页） 5.下列叙述不正确的是 A.甲醛既可发生氧化反应也可发生还原反应 B.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C.用盛有水的试管可以判断另一试管中的无色液体是苯还是四氯化碳 Br Br 互为同分异构体 Br 6.下列说法正确的是 A.NH转化为NH,键角变大 B.[Cu(NH)4]+中含有离子键、配位键 C.NO2空间构型为直线形 D,氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 7.氨气催化氧化的热化学方程式：4NH3(g)十5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g) △H=一905.8kJ·mol-1。下列关于氨催化氧化的说法不正确的是 A.该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 C.分离出H2O(g),平衡右移，正反应速率增大 D.1molN一H断裂的同时有1molO一H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 8.奥培米芬（乙）是一种雌激素受体调节剂。奥培米芬有机合成最后一个步骤如图所示，下 列有关该物质的说法错误的是 OH A.甲的分子式为：C24H2sCIO B.乙中3个苯环上碳原子处于同一平面 C.甲中含有2种含氧官能团 D.乙可以使溴水褪色 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，pH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA B.12g金刚石( )中含有的。键数目为2NA C.1L0.1mol/L NaHS溶液中，含HS和S2-的数目之和为0.1NA D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化 为Cu2+ 信息押题卷（一）化学试题第2页（共8页） 10.氨基钠(NaNH2)是一种强还原剂。氨基钠在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有 爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在FeCl,作催化剂下制备少量NaNH2的装置如图 (夹持装置略)。下列说法错误的是 号浓氨水 干冰-丙酮 生石灰 冷却体系 (-77℃) 钠粒少许 FeCl3 A.可用固体NaOH代替生石灰 B.装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C.干燥管中均可选用碱石灰 D.氨基钠在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 11.下列实验操作及现象与实验结论不一致的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 只出现分层现象为溴乙 鉴别溴乙烷、乙醛和 A 向未知溶液中滴入浓溴水 烷，溴水褪色为乙醛，有 苯酚 白色沉淀为苯酚 检验溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCL 该溶液中可能含 B 有SO 溶液，生成白色沉淀 有SO 称取10.6g固体NaCO,于烧杯 配制1.00mol/L的 配制1.00mol/L的 中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移 NaCO,溶液 Na,CO,溶液 至100mL容量瓶中定容 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加 D 探究Fe+的还原性 几滴KSCN溶液，振荡无现象，再 说明Fe+具有还原性 滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 12.N2H4的燃烧热为624kJ·mol1,具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaC1O和 NaOH溶液一起反应制得。下列化学反应表示不正确的是 A.氨气中通入少量Cl2的化学方程式：3Cl2+8NH2一N2+6NH,C1 B.NH,和CO,反应生成尿素：2NH,+CO,催化剂，CO(NH,十H,O C.肼燃烧的热化学方程式：N2H(1)十O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=一624kJ·mol D.电催化酸性污水中的亚硝酸盐，NO2为N2的阴极反应： 2NO2+8H++6e-N2↑+4H2O 信息押题卷（一）化学试题第3页（共8页） 13.25℃时，向10mL0.1mol·L1H2S溶液中滴加0.1mol·L1CuSO,溶液，其溶液的 pH随加入CuSO,溶液的体积变化曲线如图。 4 Q R 0 2 101215 CuSO,溶液体积/mL 已知K1(H2S)>K。(H2S),Kp(CuS)=6.4X10-6,下列说法正确的是 AP、Q、R三点中，P点水的电离程度最小 B.K1(H2S)约为1.0×10- C.Q点存在2c(Cu2+)+c(H+)-2c(SO)+2c(S2-)+c(OH-) D.R点S2-浓度是1.28×10-34mol·L 14.某化学兴趣小组在酸性电解质条件下，将废水中的甲醛转化为甲酸。其原理如图所示， 下列说法正确的是 含甲醛废水 HCOOH a 太阳能 →[Fe(CNJ 碳纸负载 能 HO [Fe(CN) 碳纸负载纳米片 HCHOV 纳米片 山风能 质子交换膜 A.太阳能、风能和核能都属于可再生能源 B.电源a极为正极，H+通过质子交换膜从左侧移向右侧 C.外电路转移1.0mole时，理论上可生成1.0 mol HCOO日 D.电解池左室发生反应：4[Fe(CN)6]-+O2+4H+一4[Fe(CN)6]3-+2H,O,实现 [Fe(CN)6]3-的再生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高纯度碳酸锰是合成脂肪酸时的催化剂：也用于电池、治炼催化剂、分析试剂、媒 染剂、添加剂、药用辅料等。工业上可由软锰矿（主要成分为MnO2,含少量FezO3、FeO、 Al2O3、SiO2)与硫化锰制备，工艺如下图所示。 HSO,试剂X氨水 NH,HCO, 天-配一血-通间-堡园-干遇一熊 软锰矿 滤渣1 滤渣2 滤液 信息押题卷（一）化学试题第4页（共8页） A ⑥A 25℃时相关物质的Kp见下表。 物质 Fe(OH): Fe(OH), AK(OH), Mn(OH), K 1×10- 1×10-46 1×10-23 1×10-127 回答下列问题： (1)基态Mn的电子排布式为 ,Mn同周期中，基态原子未成对电子数比 Mn多的元素是 (填元素符号)。 (2)滤渣1”含有S和 (填化学式)，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学 方程式： (3)操作1是一种分离操作，其名称 ,操作2是常见的一种物质净化操作，其名 称为 (4)写出“沉锰”的离子方程式： (5)氧化时避免引入新杂质，需先加入的“绿色”氧化剂X为 (填化学式)。 再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度 c<1.0×10-5mol·L1时，可认为该离子沉淀完全)。 (6)Mn的某种硫化物MnS的立方晶胞如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，立方 晶胞边长为acm,则该晶体密度为 g·cm3(列出计算式)。 ●Mm os 16.(15分)氮化硅(SiN,)是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大。某兴趣小组搜集相关资料 设计以下方案，制备少量的氮化硅 I)实验流程，SCL,Ds0NH.（s)1moC Sis Na (s) (Ⅱ)Si(NH)2制备 1,化学反应：SiCL,①D+6NH,(g)CSi(NHD,(s)+4NH,C1(s)△H<0 -H,O 干燥的 SiCL(1) NH, H,O- ⅱ.制备装置图.. X液体 电磁搅拌 液体石蜡鼓泡瓶 信息押题卷（一）化学试题第5页（共8页） Ⅲ.氨气在高温下易分解：2NH 800~850°C N2+3H 据此，回答下列问题： (1)题图所示的装置中仪器B的名称是 ;缓慢逐步加入SiCl(I)的目的是 (2)电磁搅拌器上水槽中固液混合物X是 (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 (4)下列装置可填入A框中的是 (填字母)。 氯化铵 熟石灰 NH.CI 浓氨水 解→ 碱石灰 碱石灰 aO固体 6 (5)下列装置可用于氨气的尾气处理的是 (填序号)。 碱石灰 离H,0 甲 丙 (6)采用热重分析法测定Si(NH)2(s)的热分解生成SiN.的质量。 Si(NH)2(s) 浓硫酸 A ①写出Si(NH)2(s)在1000°C高温下分解生成SiN的化学方程式： ②C瓶中浓硫酸的作用 ,将样品加热到1000℃时，充分反应后，样 品失重1.7g,则生成的SiN4的质量为 g 17.(15分)氮的氧化物(NO,)既是硝酸工业生产中的原料，也是硝酸工业尾气中有害成分。 工业硝酸生产中，要尽可能提高氮的氧化物转化率，减少对环境有害气体的排放。回答 下列问题： (1)在一定条件下，CH(g)可与NO(g)发生反应： CH,(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1064.0kJ·mol-1 信息押题卷（一）化学试题第6页（共8页） 已知部分共价键的键能 键 键能/kJ·mol-1 键 键能/kJ·mol N=O 632 O-H 463 C-0 750 0=0 498 N=N 946 则CH(g)分子中C-H的键能为 kJ·mol- (2)在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol,在催化剂作用下发生反应： 2CO(g)+2NO(g) 催化剂N,(g)+2C0,(g)。 分别在T,℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图(a)所示。 n(CO2)/mol 物质A 硝酸铵 NO的平衡转化率 浓溶液 1.2 T 阴极 阳极 1.0 NO- NH NO: -No NO- NO 10 硝酸铵稀溶液 图(a) 图b) 图(C) ①该反应是 反应（填“放热”或“吸热”） ②T1℃时，0~10s内的平均反应速率v(N2)= mol/(L·s) ③Tz℃时，2C0(g)+2NO(g) 催化箱N,(g)+2C0,(g)的化学平衡常数K (用分数表示)。 ④在密闭容器中充入NO(g)和CO(g),改变外界条件，NO的平衡转化率变化关系如图 (b)所示，则X可代表 (填字母)。 a.反应温度的变化 b.反应压强的变化 c.加入NO物质的量变化 d.催化剂的接触面积大小 (3)NO2用氨水吸收能生成NH,NO,,25℃时，将a mol NH,NO3溶于水配成bL溶 液，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)，常温下向该 溶液中通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动。 (4)用电解法可将硝酸工业废气中的NO转化为NH,NO,,其工作原理如图(c)所示，电 解时阳极的电极反应为 ,使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质A,A 是 (填化学式)。 信息押题卷（一）化学试题第7页（共8页） 18.(14分)I是一种抗衰老、肿瘤治疗及预防具有重要意义物质制备的中间体。I的一种合 成路线如图所示： CH C.H2 C.H, HCI 0,/Cu,△ A催化剂 B 催化剂 D 0 OH Br,/FeBry )NaOH高温、Cu CHO 2)H DHCN HCUAICLHO 2)H,0 G H OH 已知：① CHO +CH,CHO→ CH-CH2-CHO 0 OH 1)HCN/催化剂 ②R一C-H R-C-H 2)H:O/H+ COOH 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,C的结构简式为 (2)反应①的反应类型是 ,反应③所需的试剂、条件分别为 (3)H中含氧官能团的名称是 (4)写出反应A→F的化学方程式： (5)与I互为同分异构体，含有H0一》 结构且水解产物为芳香醇的酯类 化合物中，核磁共振氢谱吸收峰最少的结构简式为 OH (6)参照上述流程，并结合已知信息，写出以乙醇、甲苯为原料合成 COOC:H的 路线 (无机试剂任选)。 信息押题卷（一）化学试题第8页（共8页） 囿A