精品解析：广东省广州市2025届高三下学期毕业班综合测试（一模）化学试题

2025年广州市普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Zn65 Ag108 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu的质量数为94 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D. 北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 4. 下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O A. A B. B C. C D. D 5. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A. 趁热过滤 B. 加热蒸馏 C. 蒸发浓缩 D. 降温结晶 6. 含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是 A. N2的氧化或还原均可实现氮的固定 B. 将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C. 过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀 D. 工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化 7. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由石墨电极流出 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 8. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D. C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 9. 某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的NaOH反应 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44g中的σ键的数目为7NA B. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA C. 1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA 11. 按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A. 滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B. U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C. a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D. b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2 键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 14. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 16. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。 （1）实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为___________。 （2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1AgNO3溶液中(如图所示)。 已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。 b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。 ⅱ．沉淀成分的分析 将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。 ①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，___________(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是 ___________。 ②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，___________ (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是 ___________。 ③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)•c() ___________1.4×10﹣5(填“>”“<”或“=”)。 ⅲ．实验结论SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。 ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为___________。 （3）基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为___________。 17. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO4、SiO2和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12 ②盐酸体系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]2﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金属离子与Cl﹣的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含(An﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+An﹣(aq)RnA(s)+nCl﹣(aq)。 （1）“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。 （2）中O为-2价，U的化合价为 ___________。“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2﹣，其离子方程式为 ___________。 （3）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 ___________ (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。 （4）“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2转化为(NH4)4[UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为 ___________ 。 （5）常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol•L﹣1为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2应确保溶液的pH低于___________。 （6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为 ___________。 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为___________ nm(用a表示)。 18. 甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：A+CH3OHTAME 反应Ⅱ：AB(A为、B为) （1）制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为 ___________ 。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 ___________ 。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为 ___________ 。 ②下列有关说法中，正确的是 ___________ (填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2。当0.60，c平(A)= ___________ mol•L﹣1(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1___________ (结果保留1位小数，写出计算过程)。 19. 应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。 （2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。 （3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。 A. 有π键的断裂与形成 B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成 C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键 （4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。 ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广州市普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Zn65 Ag108 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu的质量数为94 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D. 北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钚﹣238的质量数为238，质子数为94，故A错误； B．水升华过程中破坏了分子间作用力，故B错误； C．深海油气属于混合物，故C错误； D．氮化铝属于新型无机非金属材料，故D正确； 答案选D。 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A正确； B．Fe2O3为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自Fe2O3，B错误； C．某些金属元素灼烧时火焰呈特殊颜色，烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，C正确； D．饱和硫酸铜溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性，D正确； 故选B。 4. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以可用硫酸铝处理污水，A正确； B．油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，C错误； D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成CO2和H2O，所以聚乳酸可制取可降解塑料，D错误； 故选A。 5. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A. 趁热过滤 B. 加热蒸馏 C. 蒸发浓缩 D. 降温结晶 【答案】B 【解析】 【详解】浓缩、酸化后的海水中富含，通入氧化①发生，通入空气吹出，被吸收发生反应，再通入氧化②发生，得到富含的水溶液，溴单质易挥发，应加热蒸馏，冷凝溴蒸气得到液溴，即操作X为加热蒸馏，B项正确； 答案选B。 6. 含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是 A. N2的氧化或还原均可实现氮的固定 B. 将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅 C. 过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀 D. 工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，A正确； B．2NO2N2O4是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B正确； C．NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，C错误； D．工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化，D正确； 故选C。 7. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由石墨电极流出 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】镁、石墨作电极，海水作电解质溶液构成的原电池中，镁失去电子作负极，过氧化氢在石墨电极得到电子作原电池的正极，生成氢氧根离子，形成电流，依此作答。 【详解】A．组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误； B．双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项错误； C．电子从负极流向正极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误； D．电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确； 答案选D。 8. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A. 常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B. 0.001mol•L﹣1C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D. C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol•L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH应小于11，A错误； B．0.001mol•L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H+浓度减小，pH升高，B正确； C．C6H5NH3Cl盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C错误； D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5)+c(H+)，D错误； 故选B。 9. 某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键可以发生加成反应，故A正确； B．羧基可以和氨基发生脱水缩合反应，故B正确； C．碳碳双键、羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．酰胺基、羧基能和氢氧化钠发生反应，最多能与两倍物质的量的NaOH反应，故D错误； 答案选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44g中的σ键的数目为7NA B. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数3NA C. 1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．44g的物质的量为1mol，1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确； B．lmol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项 错误； C．体积为1L的1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误； D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D项错误； 答案选A。 11. 按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A. 滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B. U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C. a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D. b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 【答案】D 【解析】 【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。 【详解】A．Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误； B．由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误； C．a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误； D．b处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D正确； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2 键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力增强，所以氯，溴，碘单质沸点依次升高，和键能（键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I）没有因果关系，A符合题意； B．苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B不符合题意； C．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软、可用作润滑剂，C不符合题意； D．BaSO4难溶于水、酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，D不符合题意； 故选A。 13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X为Na元素，则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为O元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z(氧)，可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为O元素、X为Na元素、Y为P元素。 【详解】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误； D．PH3和H3O+中O、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 故选D。 14. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键 C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】 【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。 【详解】A．若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，故A正确； B．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，故B正确； C．若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误； D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁，故D正确； 答案选C。 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。 【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 16. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。 （1）实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为___________。 （2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中(如图所示)。 已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。 b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。 ⅱ．沉淀成分的分析 将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。 ①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，___________(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是 ___________。 ②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，___________ (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是 ___________。 ③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)•c() ___________1.4×10﹣5(填“>”“<”或“=”)。 ⅲ．实验结论SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。 ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为___________。 （3）基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为___________。 【答案】（1）bae （2） ①. 产生红棕色气体 ②. SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+ ③. 滴加品红溶液，溶液褪色 ④. SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3 ⑤. < ⑥. （3）以二氧化硫为负极反应物，硝酸银为正极反应物，构成原电池装置，避免反应物直接接触，通过电化学反应获得正极产物银 【解析】 【分析】实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中，产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色，进行沉淀成分的分析；并且通过探究实验设计SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案。 【小问1详解】 70%的浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2、H2O，浓硫酸具有吸水性，且和SO2不反应，所以用浓硫酸干燥SO2；SO2的密度大于空气且能和碱石灰反应，所以用向上排空气法收集SO2，为防止污染空气，用碱石灰处理尾气，接口连接顺序为bae，故答案为：bae； 【小问2详解】 ①Ag和浓硝酸反应生成AgNO3、NO2和H2O，NO2为红棕色气体，所以看到的现象是：产生红棕色气体；SO2与AgNO3溶液反应生成银单质，Ag+被还原为Ag，则SO2被氧化为，即SO2和AgNO3溶液反应生成Ag和H2SO4，离子方程式为SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+，故答案为：产生红棕色气体；SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+； ②Ag2SO3和稀盐酸反应生成AgCl、SO2和H2O，SO2能使品红溶液褪色，则另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加品红溶液，溶液褪色，说明沉淀中含有Ag2SO3；SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和HNO3，反应的化学方程式为SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3，故答案为：滴加品红溶液，溶液褪色；SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3； ③如果溶液中c2(Ag+)•c()<Ksp(Ag2SO4)，则不含AgSO4沉淀，即沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)•c()<1.4×10﹣5，故答案为：<； ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应生成Ag2SO3的质量为(m1﹣m2)g，相同时间内其物质的量之比等于其反应速率之比，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应(1mol SO2生成1mol Ag2SO3)和氧化还原反应(1mol SO2生成2mol Ag)的平均反应速率之比为mol：()mol，故答案为：； 【小问3详解】 要防止SO2与硝酸银发生复分解反应，可以使两者不接触而反应，所以避免复分解反应发生的方案为：以二氧化硫为负极反应物，硝酸银为正极反应物，构成原电池装置，避免反应物直接接触，即通过电化学反应获得正极产物银。 17. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO4、SiO2和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。 已知：①常温下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。 ②盐酸体系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]2﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金属离子与Cl﹣的配位可忽略。 ③工艺中“离子交换”是将含(An﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+An﹣(aq)RnA(s)+nCl﹣(aq)。 （1）“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。 （2）中O为-2价，U的化合价为 ___________。“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2﹣，其离子方程式为 ___________。 （3）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 ___________ (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。 （4）“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2转化为(NH4)4[UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为 ___________ 。 （5）常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol•L﹣1为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2应确保溶液的pH低于___________。 （6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为 ___________。 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为___________ nm(用a表示)。 【答案】（1） ①. Si ②. < （2） ①. +6 ②. UO(OH)2+2Fe3++4Cl﹣=[UO2Cl4]2﹣+2Fe2++H2O （3）[FeCl4]﹣ （4）(NH4)4[UO2(CO3)3)UO3+4NH3↑+3CO2↑+2H2O （5）9 （6） ①. UO2 ②. a 【解析】 【分析】由工艺图可知：碱转化：独居石精矿（含稀土磷酸盐、FePO4、SiO2、含铀化合物 ）与NaOH溶液反应，SiO2 等会发生转化进入滤液，实现初步分离。酸浸：用盐酸溶解碱转化后的产物，使相关元素以离子形式进入溶液。氧化：加入H2O2将可能存在的低价态离子（如Fe2+ ）氧化。调pH：加MgO调节pH，使部分杂质离子沉淀为滤渣除去。离子交换：利用阴离子交换树脂，选择性交换特定阴离子，实现目标离子与其他离子分离。洗脱、加热沉淀：对交换后的树脂处理，洗脱目标离子，再经加热沉淀得到UO3 ，流出液经处理得RE(OH)3 ，据此分析解答。 【小问1详解】 独居石精矿中含有FePO4、SiO2，“碱转化”时SiO2会与碱反应生成，所以溶液中的阴离子含有OH-、和含磷的酸根离子；已知Ka3(H3PO4)=4.8×10-13，pH = 12.0时，c(H+) = 10-12mol/L，0.48<1，所以c()<c()，故答案为：；<； 【小问2详解】 在中，O为-2，设U的化合价为x，则x+2×(-2)=+2，解得x =+6，“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2-，Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，故答案为：+6；； 【小问3详解】 根据“离子交换”原理，Fe3+会形成[FeCl4]-与交换树脂反应，所以“氧化”和“调pH”工序的目的是避免[FeCl4]-与交换树脂反应，从而有利于U的分离，故答案为：[FeCl4]-； 【小问4详解】 分解生成UO3，根据原子守恒，还会生成NH3、CO2和H2O，化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，c(Mg2+)=0.056mol/L，当Mg(OH)2开始沉淀时，c(OH-)10-5mol/L，pOH=5，pH=9，所以为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2，应确保溶液pH低于9，故答案为：9； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，该氧化物的晶胞是由两种结构单元各4个交错排列形成的大立方体，U位于晶胞内，共4个，O位于顶点、面心、棱心和体心，共个，所以该氧化物的化学式为UO2，故答案为：UO2； ②O与U原子最近的距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为a，所以O与U原子最近的距离为anm，故答案为：a。 18. 甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ：A+CH3OHTAME 反应Ⅱ：AB(A为、B为) （1）制备TAME所用催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为 ___________ 。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 ___________ 。 （3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。 ①图2中温度由低到高的顺序为 ___________ 。 ②下列有关说法中，正确的是 ___________ (填字母)。 A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大 B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率 C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小 （4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2。当0.60，c平(A)= ___________ mol•L﹣1(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1___________ (结果保留1位小数，写出计算过程)。 【答案】（1） （2）反应Ⅰ （3） ①. T3<T2<T1 ②. CD （4） ①. 0.1﹣0.2x ②. 2.5 【解析】 【小问1详解】 S的原子序数为16，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，其轨道表示式为：； 【小问2详解】 对于放热反应，降低温度，增大，平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK增大，所以属于放热反应的是反应Ⅰ； 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以图2中温度由低到高的顺序为T3<T2<T1； ②A．三种不同温度中，反应速率随浓度减小而逐渐减小，故A错误； B．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高A的平衡转化率，故B错误； C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后K(平衡常数)不变，故C正确； D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，K∙c(A)，平衡常数K不变，稀释过程中，c(A)减小，所以K∙c(A)是减小的，即是减小的，故D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 由图可知，c平(TAME)=c平(B)=0.1x，K2，则c平(A)=0.8x，根据物料守恒可得：c△(A)=c平(TAME)+c平(B)，所以有c平(A)=c0(A)﹣c平(TAME)﹣c平(B)=0.1﹣0.1x﹣0.1x=0.1﹣0.2x，即0.8x=0.1﹣0.2x，解得：x=0.1，故c平(A)=0.08，c平(TAME)=c平(B)=0.01mol/L，又因c0(A)=0.1mol/L，0.6，则c0(CH3OH)=0.06mol/L，由守恒可知，cΔ(CH3OH)=c平(TAME)，故有：c平(CH3OH)=c0(CH3OH)﹣c平(TAME)=0.06mol/L﹣0.01mol/L=0.05mol/L，故反应Ⅰ的平衡常数K12.5。 19. 应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。 （2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。 （3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。 A. 有π键的断裂与形成 B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成 C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键 （4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。 ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C9H10 ②. 酮羰基 （2） ①. BrCH2CH2CHO ②. 3﹣溴丙醛 （3）BD （4） ①. 浓硫酸、加热 ②. 消去反应 ③. 浓硫酸、加热 ④. —COO— （5） ①. HOCH2CH(CH3)OH+2CH3COOH+2H2O ②. CH2=CHCH3 ③. BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr 【解析】 【分析】II发生取代反应生成III，III与I发生反应生成，与水反应生成IV。 【小问1详解】 化合物Ⅰ的分子中C、H原子个数依次是9、10，分子式为C9H10；化合物Ⅱ的官能团名称为酮羰基； 【小问2详解】 化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，说明含有醛基，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，说明含有三种氢原子且氢原子的个数之比为2：2：1，结构简式为BrCH2CH2CHO，名称为3﹣溴丙醛； 【小问3详解】 A．生成Ⅳ的过程中有π键的断裂，没有π键的形成，故A错误； B．反应时Ⅲ中C—Br键的断裂、Ⅳ中有C—C键的形成，故B正确； C．Ⅰ中采用sp2杂化的碳原子在Ⅳ中采用sp3杂化，所以有碳原子杂化方式的改变，Ⅳ中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，故C错误； D．化合物Ⅳ羟基可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键，故D正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 ①Ⅳ在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生醇羟基的消去反应，反应类型是消去反应； ②中醇羟基能和乙酸发生酯化反应生，反应条件是浓硫酸作催化剂、加热条件； 【小问5详解】 以CH3COCH3为唯一有机原料合成化合物，可由CH3COOH和HOCH2CH(CH3)OH发生酯化反应得到，HOCH2CH(CH3)OH可由BrCH2CHBrCH3发生水解反应得到，BrCH2CHBrCH3可由CH2=CHCH3和溴发生加成反应得到，CH2=CHCH3可由CH3CH(OH)CH3发生消去反应得到，丙酮和氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)CH3，CH2=CHCH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2和CH3COOH：； ①最后一步的化学方程式为HOCH2CH(CH3)OH+2CH3COOH+2H2O； ②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为CH2=CHCH3； ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $