化学（长春卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（长春卷） 化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 2JAJIBIICJIDI 7AJBICIIDI 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 11.(3分)(1) (2) (3》 12. (4分)(1) (2 (3) 13. (5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(3分)(1) (2) (3) 15.(5分)(1) (2) (3) (4) 16.(5分)(1) (2) (3) (4) 17.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年中考押题预测卷（长春卷） 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 11.(3分)(1) (2) (3) 12. (4分)(1) (2) (3)】 13. (5分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 14.(3分)(1) (2) (3) 15.(5分)(1) (2) (3) (4) 16.(5分)(1) (2) (3) (4) 17.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（长春卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2025年春晚吉祥物“巳（sì）升升”。其创作灵感源自甲骨文中的“巳”字以及三星堆出土的青铜蛇形。背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺。完成下面小题。 1．从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定含有化学变化的是（ ） A．裁剪铜板 B．铜丝掐成图案 C．烧制釉料 D．打磨制品 2．甲骨文出土后，博物馆为了延缓文物的氧化和锈蚀，常采用一种气体做保护气。空气中含量较多且可用来做保护气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．巳（sì）升升眉眼部分源自于四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形，青铜属于（ ） A．金属材料 B．非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 4．碳燃烧实验中，无需标注的图标是（ ） A．护目镜 B．锐器 C．明火 D．热烫 5．为建设生态文明与美丽中国，2025年底前我国将基本实现垃圾分类全覆盖。下列有关说法错误的是（ ） A．分类生活垃圾，有助于减少环境污染 B．回收铝制饮料罐，能节约资源能源 C．焚烧塑料垃圾，减少“白色污染” D．转化厨余垃圾为有机肥，实现资源化利用 6．下列事实的结论或解释错误的是（ ） A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔 D．正常雨水的pH<7——因为雨水中含有碳酸 7．玉米是三大粮食作物之一、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是（ ） A．玉米含淀粉等营养物质 B．铁元素是人体必需的微量元素 C．人体缺铁会引起骨质疏松 D．该研究利于提高玉米的铁含量 8．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀硫酸，微热 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 9．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液 10．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 二、非选择题（本题共8小题，共40分，16题（4）2分，化学方程式2分，其他每空1分） 11．（3分）用化学用语填空。 （1）磷元素 。 （2）标出小苏打中碳元素的化合价 。 （3）3个亚铁离子 。 12．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要部分。右下图为钙元素在元素周期表中的部分信息，请回答问题：    （1）钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的核外电子数为 。 （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是______（填代号）。 A．单质 B．元素 C．原子 D．离子 （3）下列对于“钙”的认识错误的是______（填代号）。 A．幼儿缺钙会导致发育不良 B．青少年每天都应服用钙片等补钙药品 C．正常情况下，未成年人需要摄入比成年人更多的钙 D．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中 13．（5分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为 。 （3）图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是 。 （4）图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为 。 14．（3分）对教材实验进行创新，可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。对下列三组实验进行探究。 （1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与 接触。 （2）图2装置改进后的优点是 。 （3）图3实验，湿润紫色石蕊纸花变红，两支蜡烛由下到上先后熄灭，此实验能证明二氧化碳具有的性质是 。 15．（5分）化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的装置(图I)进行改进，设计了一套简易“供氧器”(图II)。 （1）利用图Ⅱ中的“反应器”制取氧气的化学反应方程式为 。 （2）图I中标号①的仪器名称是 。 （3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为___________(填选项代号)。 A．a→b→c→d B．a→b→c→e C．a→c→b→d D．a→c→b→e （4）气体收集满后，使反应停止的操作是 。 16．（5分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 （1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质 （填物质名称）。 （2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 。 （3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。 （4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。 A．可缓解能源危机 B．可减少酸雨的产生 C．水可以循环使用 D．该过程是将地热能转化为电能 17．（6分）能源促进人类文明的发展，也带来了环境问题。 （1）现今，传统化石能源的储量已经不多，它们属于 再生能源。面对这些问题，化学兴趣小组的同学开展了项目化学习。 任务一：了解我国能源结构的现状 我国能源结构持续优化，但煤炭的主体能源地位在短期内难以改变，应加大对煤的综合利用。 任务二：能源运用中产生二氧化碳的部分解决办法 【理论学习】煤炭燃烧产生的二氧化碳可以资源化利用。其工作原理如下图所示： 【小组讨论】 （2）该工作原理中涉及的化学反应方程式为 。 任务三：家庭能源情况调查 （3）城市家庭燃气主要成分由一氧化碳变为了甲烷，为使燃气充分燃烧，可以适当调大燃气灶进风口，原因是： 。 （4）关闭燃气灶开关使燃气停止燃烧，主要的灭火原理是 。 任务四：新能源的实际运用情况 【小组交流】 （5）正在利用和开发的新能源有很多，请写出一个新能源运用实例： 。 【成果分享】通过小组合作，同学们进一步了解了能源的重要意义及在生活中的实际运用。 18．（9分）某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为 。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为 反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因： 。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包 (选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（长春卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2025年春晚吉祥物“巳（sì）升升”。其创作灵感源自甲骨文中的“巳”字以及三星堆出土的青铜蛇形。背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺。完成下面小题。 1．从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定含有化学变化的是（ ） A．裁剪铜板 B．铜丝掐成图案 C．烧制釉料 D．打磨制品 2．甲骨文出土后，博物馆为了延缓文物的氧化和锈蚀，常采用一种气体做保护气。空气中含量较多且可用来做保护气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．巳（sì）升升眉眼部分源自于四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形，青铜属于（ ） A．金属材料 B．非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 【答案】1．C 2．A 3．A 【解析】1．A、裁剪铜板只是改变了铜板的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、铜丝掐成图案只是改变了铜丝的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、烧制釉料过程中，釉料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； D、打磨制品只是改变了制品的表面光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2．A、氮气在空气中含量较多（约占空气体积的 78%），且氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，可用来做保护气，防止文物氧化和锈蚀，该选项正确； B、氧气化学性质比较活泼，具有氧化性，会加速文物的氧化和锈蚀，不能用作保护气，该选项错误； C、二氧化碳在空气中含量较少（约占空气体积的 0.03%），且在某些条件下可能会与文物发生反应，一般不用于做保护气防止文物氧化锈蚀，该选项错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，可做保护气，但在空气中含量较少（约占空气体积的 0.94%），该选项错误。 故选A。 3．A、青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，该选项正确； B、非金属材料是指由非金属元素或化合物构成的材料，青铜是金属合金，不属于非金属材料，该选项错误； C、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，青铜不符合复合材料的定义，该选项错误； D、合成材料是指通过化学合成方法制得的材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，青铜不是合成材料，该选项错误。 故选A。 4．碳燃烧实验中，无需标注的图标是（ ） A．护目镜 B．锐器 C．明火 D．热烫 【答案】B 【解析】木炭与氧气中剧烈燃烧放出大量的热，注意洗手和佩戴护目镜，注意明火，注意试管热烫，不需要考虑锐器； 故选B。 5．为建设生态文明与美丽中国，2025年底前我国将基本实现垃圾分类全覆盖。下列有关说法错误的是（ ） A．分类生活垃圾，有助于减少环境污染 B．回收铝制饮料罐，能节约资源能源 C．焚烧塑料垃圾，减少“白色污染” D．转化厨余垃圾为有机肥，实现资源化利用 【答案】C 【解析】A、分类生活垃圾能够将不同性质的垃圾分开处理，比如有害垃圾得到妥善处理可以减少对土壤、水源等的污染，所以有助于减少环境污染，故A正确； B、铝的冶炼需要消耗大量的电能等能源，回收铝制饮料罐，重新加工利用铝，相比从铝土矿中提取铝，可以节约大量的能源和资源，故B正确； C、焚烧塑料垃圾会产生大量的有害气体，会污染空气，对环境和人体健康造成极大危害，故C错误； D、厨余垃圾中含有丰富的有机物，通过合适的处理转化为有机肥，实现了资源的再利用，故D正确； 故选：C。 6．下列事实的结论或解释错误的是（ ） A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔 D．正常雨水的pH<7——因为雨水中含有碳酸 【答案】A 【解析】A、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有发生改变，选项错误； B、桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，选项正确； C、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项正确； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使正常的雨水显酸性，选项正确； 故选：A。 7．玉米是三大粮食作物之一、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是（ ） A．玉米含淀粉等营养物质 B．铁元素是人体必需的微量元素 C．人体缺铁会引起骨质疏松 D．该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】C 【解析】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法正确，不符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法错误，符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀硫酸，微热 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 【答案】C 【解析】A、通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶，HCl能与NaOH反应生成NaCl、H2O，CO2能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，最终得不到CO2，A选项错误； B、取样、溶解、加入足量的稀硫酸，KCl与稀硫酸不反应，K2CO3与稀硫酸反应生成K2SO4、CO2、H2O，蒸发，所得固体含有KCl、K2SO4，得不到纯净的KCl，B选项错误； C、取样后，分别加入稀硫酸，碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，C选项正确； D、加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤，所得固体是碳酸钙而不是氧化钙，D选项错误。 故选：C。 9．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，40℃时，K2​CO3​的溶解度为117g ，Ca(OH)2​的溶解度为0.14g ，所以40℃时K2CO3的溶解度比Ca(OH)2​的溶解度大，A 选项错误； B、Ca(OH)2​的溶解度随温度降低而增大，40℃时Ca(OH)2​的饱和溶液降温后，溶解度增大，会变为不饱和溶液，B 选项错误； C、40℃时，K2​CO3​的溶解度为117g ，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，而不是11.7%，C 选项错误； D、40℃时Ca(OH)2​的溶解度为0.14g ，即40℃时，100g水中最多溶解0.14g Ca(OH)2​，将0.14g Ca(OH)2​放入100g水中能全部溶解，根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得溶液质量为，D 选项正确。 故选D。 10．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 【答案】D 【解析】A、碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生，说法正确，不符合题意； B、用水浴加热温度易控，且受热均匀，说法正确，不符合题意； C、步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，说法正确，不符合题意； D、设碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x， 由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上生成柠檬酸亚铁的质量大于，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（本题共8小题，共40分，16题（4）2分，化学方程式2分，其他每空1分） 11．（3分）用化学用语填空。 （1）磷元素 。 （2）标出小苏打中碳元素的化合价 。 （3）3个亚铁离子 。 【答案】（1）P （2） （3）3Fe2+ 【解析】（1）磷元素的元素符号为P； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素的化合价为+1、氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4表示为； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为。 12．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要部分。右下图为钙元素在元素周期表中的部分信息，请回答问题：    （1）钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的核外电子数为 。 （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是______（填代号）。 A．单质 B．元素 C．原子 D．离子 （3）下列对于“钙”的认识错误的是______（填代号）。 A．幼儿缺钙会导致发育不良 B．青少年每天都应服用钙片等补钙药品 C．正常情况下，未成年人需要摄入比成年人更多的钙 D．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中 【答案】（1）40.08 20 （2）B （3）B 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08； 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中电子数=质子数=原子序数=20； （2）物质是由元素组成，牛奶、豆类等食物含钙丰宫，这里的“钙”强调的是组成的元素元素，而不是具体物质或原子、离子， 故选B； （3）A.幼儿缺钙会导致发育不良，选项正确； B.青少年主要通过均衡饮食补充钙，不足部分可通过服用钙片等补钙药品补充，选项错误； C.未成年人正处于生长发育阶段，所以正常情况下，未成年人需要摄入比成年人更多的钙，选项正确； D.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，选项正确。 故选B。 13．（5分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为 。 （3）图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是 。 （4）图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为 。 【答案】（1）导电 （2）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼 （3）清除可燃物 （4） 【解析】（1）电缆的作用是传输电能，纯铜用于制作航母电缆，除利用其延展性便于加工外，主要利用铜的导电性。 （2）书画能保存至今不褪色，是因为书写绘画用的墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。 （3）“釜底抽薪” 是把柴火从锅底抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火即清除了可燃物，从而使燃烧无法继续进行，达到灭火目的。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，通过该反应消耗胃酸，从而治疗胃酸过多症。 14．（3分）对教材实验进行创新，可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。对下列三组实验进行探究 （1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与 接触。 （2）图2装置改进后的优点是 。 （3）图3实验，湿润紫色石蕊纸花变红，两支蜡烛由下到上先后熄灭，此实验能证明二氧化碳具有的性质是 。 【答案】（1）氧气/O2 （2）更环保 （3）二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大 【解析】（1）第一支试管中的铁和水、氧气共同接触，第二支试管中的铁只和水接触，对比可知铁钉生锈需要与氧气接触。 （2）图2为密闭装置，与教材实验相比，更环保。 （3）蜡烛由下到上先后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，但紫色石蕊变红色，不能说明二氧化碳和水反应（没有排出二氧化碳的干扰）。 15．（5分）化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的装置(图I)进行改进，设计了一套简易“供氧器”(图II)。 （1）利用图Ⅱ中的“反应器”制取氧气的化学反应方程式为 。 （2）图I中标号①的仪器名称是 。 （3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为___________(填选项代号)。 A．a→b→c→d B．a→b→c→e C．a→c→b→d D．a→c→b→e （4）气体收集满后，使反应停止的操作是 。 【答案】（1） （2）锥形瓶 （3）C （4）将反应器中的铜丝提起，使二氧化锰与过氧化氢溶液分离 【解析】（1）图Ⅱ中的“反应器”为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 （2）由图可知：仪器①为锥形瓶。 （3）浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，且干燥时，氧气应直接通入浓硫酸中，则气体从c口通入，又由于氧气密度比空气大，收集时气体应从d口通入，则连接顺序为：a→c→b→d； 故选：C。 （4）二氧化锰放在底部有孔的塑料瓶中，气体收集满后，可将铜丝提起，使二氧化锰与过氧化氢溶液分离，从而反应停止。 16．（5分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 （1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质 （填物质名称）。 （2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 。 （3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。 （4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。 A．可缓解能源危机 B．可减少酸雨的产生 C．水可以循环使用 D．该过程是将地热能转化为电能 【答案】（1）金刚石 （2）分子间隔 （3）水 （4）ABCD 【解析】（1）自然界中最硬的物质为金刚石； （2）水变为水蒸气时，是水由液态变为气态，从微粒的角度分析，变化的是分子间隔； （3）根据流程，冷水经干热岩加热形成高温热水或热蒸气，则热量传递到热交换器的物质是水； （4）A、干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，可缓解能源危机，正确； B、 开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物，可减少酸雨的产生，正确； C、由流程可知，水可以循环使用，正确； D、该过程利用地热能产生高温水蒸气推动发电机发电，该过程是将地热能转化为电能，正确； 故选ABCD 17．（6分）能源促进人类文明的发展，也带来了环境问题。 （1）现今，传统化石能源的储量已经不多，它们属于 再生能源。面对这些问题，化学兴趣小组的同学开展了项目化学习。 任务一：了解我国能源结构的现状 我国能源结构持续优化，但煤炭的主体能源地位在短期内难以改变，应加大对煤的综合利用。 任务二：能源运用中产生二氧化碳的部分解决办法 【理论学习】煤炭燃烧产生的二氧化碳可以资源化利用。其工作原理如下图所示： 【小组讨论】 （2）该工作原理中涉及的化学反应方程式为 。 任务三：家庭能源情况调查 （3）城市家庭燃气主要成分由一氧化碳变为了甲烷，为使燃气充分燃烧，可以适当调大燃气灶进风口，原因是： 。 （4）关闭燃气灶开关使燃气停止燃烧，主要的灭火原理是 。 任务四：新能源的实际运用情况 【小组交流】 （5）正在利用和开发的新能源有很多，请写出一个新能源运用实例： 。 【成果分享】通过小组合作，同学们进一步了解了能源的重要意义及在生活中的实际运用。 【答案】（1）不可 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）可以提供充足的空气（或氧气） （4）切断可燃物/隔离可燃物 （5）太阳能热水器（或风力发电、光伏发电、氢氧燃料电池、新能源汽车等合理均可） 【解析】（1）化石燃料形成时间较长，属于不可再生能源。 （2）由图可知，二氧化碳和氢气在高温、高压、Cu-ZnO基催化剂作用下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：。 （3）调大燃气灶进风口，能提供更多的空气或氧气，使燃料充分燃烧。 （4）关闭燃气，隔离了可燃物，从而达到灭火。 （5）目前正在利用的新能源有太阳能、风能、光伏等，实例为太阳能热水器、或风力发电、光伏发电、氢氧燃料电池、新能源汽车等。 18．（9分）某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为 。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为 反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因： 。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包 (选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是 。 【答案】（1）生石灰 （2）化合 （3）、 （4）干燥气体 （5）不能 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】（1）氧化钙的俗称为生石灰。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）发热包中有氧化钙和碳酸钠，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，所以产生NaOH的化学方程式为、。 （4）浓硫酸具有吸水性，在实验中可除去气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，这样能保证点燃的是纯净的可燃性气体，避免水蒸气对实验现象产生干扰。 （5）由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃。根据图 2，该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果。 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（长春卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A B C A C C D D 二、非选择题（本题共8小题，共40分，16题（4）2分，化学方程式2分，其他每空1分） 11．（3分）（1）P （2） （3）3Fe2+ 12．（4分）（1）40.08 20 （2）B （3）B 13．（5分）（1）导电 （2）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼 （3）清除可燃物 （4） 14．（3分）（1）氧气/O2 （2）更环保 （3）二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大 15．（5分）（1） （2）锥形瓶 （3）C （4）将反应器中的铜丝提起，使二氧化锰与过氧化氢溶液分离 16．（5分）（1）金刚石 （2）分子间隔 （3）水 （4）ABCD 17．（6分）（1）不可 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）可以提供充足的空气（或氧气） （4）切断可燃物/隔离可燃物 （5）太阳能热水器（或风力发电、光伏发电、氢氧燃料电池、新能源汽车等合理均可） 18．（9分）（1）生石灰 （2）化合 （3）、 （4）干燥气体 （5）不能 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（长春卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2025年春晚吉祥物“巳（sì）升升”。其创作灵感源自甲骨文中的“巳”字以及三星堆出土的青铜蛇形。背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺。完成下面小题。 1．从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定含有化学变化的是（ ） A．裁剪铜板 B．铜丝掐成图案 C．烧制釉料 D．打磨制品 2．甲骨文出土后，博物馆为了延缓文物的氧化和锈蚀，常采用一种气体做保护气。空气中含量较多且可用来做保护气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．巳（sì）升升眉眼部分源自于四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形，青铜属于（ ） A．金属材料 B．非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 4．碳燃烧实验中，无需标注的图标是（ ） A．护目镜 B．锐器 C．明火 D．热烫 5．为建设生态文明与美丽中国，2025年底前我国将基本实现垃圾分类全覆盖。下列有关说法错误的是（ ） A．分类生活垃圾，有助于减少环境污染 B．回收铝制饮料罐，能节约资源能源 C．焚烧塑料垃圾，减少“白色污染” D．转化厨余垃圾为有机肥，实现资源化利用 6．下列事实的结论或解释错误的是（ ） A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔 D．正常雨水的pH<7——因为雨水中含有碳酸 7．玉米是三大粮食作物之一、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是（ ） A．玉米含淀粉等营养物质 B．铁元素是人体必需的微量元素 C．人体缺铁会引起骨质疏松 D．该研究利于提高玉米的铁含量 8．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀硫酸，微热 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 9．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，将0.14gCa(OH)2放入100g水中充分溶解后得到100.14g溶液 10．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 二、非选择题（本题共8小题，共40分，16题（4）2分，化学方程式2分，其他每空1分） 11．（3分）用化学用语填空。 （1）磷元素 。 （2）标出小苏打中碳元素的化合价 。 （3）3个亚铁离子 。 12．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要部分。右下图为钙元素在元素周期表中的部分信息，请回答问题：    （1）钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的核外电子数为 。 （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是______（填代号）。 A．单质 B．元素 C．原子 D．离子 （3）下列对于“钙”的认识错误的是______（填代号）。 A．幼儿缺钙会导致发育不良 B．青少年每天都应服用钙片等补钙药品 C．正常情况下，未成年人需要摄入比成年人更多的钙 D．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中 13．（5分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为 。 （3）图3中釜底抽薪(釜指古代炊具，薪指柴火)的灭火原理是 。 （4）图4是医疗上用于治疗胃酸过多症的含碳酸氢钠的药片，涉及的反应的化学方程式为 。 14．（3分）对教材实验进行创新，可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。对下列三组实验进行探究。 （1）图1第一支试管中的铁钉生锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与 接触。 （2）图2装置改进后的优点是 。 （3）图3实验，湿润紫色石蕊纸花变红，两支蜡烛由下到上先后熄灭，此实验能证明二氧化碳具有的性质是 。 15．（5分）化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的装置(图I)进行改进，设计了一套简易“供氧器”(图II)。 （1）利用图Ⅱ中的“反应器”制取氧气的化学反应方程式为 。 （2）图I中标号①的仪器名称是 。 （3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为___________(填选项代号)。 A．a→b→c→d B．a→b→c→e C．a→c→b→d D．a→c→b→e （4）气体收集满后，使反应停止的操作是 。 16．（5分）干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 （1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质 （填物质名称）。 （2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 。 （3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。 （4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。 A．可缓解能源危机 B．可减少酸雨的产生 C．水可以循环使用 D．该过程是将地热能转化为电能 17．（6分）能源促进人类文明的发展，也带来了环境问题。 （1）现今，传统化石能源的储量已经不多，它们属于 再生能源。面对这些问题，化学兴趣小组的同学开展了项目化学习。 任务一：了解我国能源结构的现状 我国能源结构持续优化，但煤炭的主体能源地位在短期内难以改变，应加大对煤的综合利用。 任务二：能源运用中产生二氧化碳的部分解决办法 【理论学习】煤炭燃烧产生的二氧化碳可以资源化利用。其工作原理如下图所示： 【小组讨论】 （2）该工作原理中涉及的化学反应方程式为 。 任务三：家庭能源情况调查 （3）城市家庭燃气主要成分由一氧化碳变为了甲烷，为使燃气充分燃烧，可以适当调大燃气灶进风口，原因是： 。 （4）关闭燃气灶开关使燃气停止燃烧，主要的灭火原理是 。 任务四：新能源的实际运用情况 【小组交流】 （5）正在利用和开发的新能源有很多，请写出一个新能源运用实例： 。 【成果分享】通过小组合作，同学们进一步了解了能源的重要意义及在生活中的实际运用。 18．（9分）某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为 。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为 反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因： 。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包 (选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$