专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（山西专版）

4.下列说法中错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（三）】 A.NaO,和NHCD,均能与漫清石灰水反应生成沉淀 化学·金属及其化合物 且Na:CO的格璋定性比NHCO强 〔考试时可23分钟，满分100分) C袍碱：治疗胃酸过多的一种药列 可能用到的相对算子看量：H1L4?C12N14014832 D.整间站中可用过氧化钠作供氧闲 一，选择恩：本题共14小弧，每小露3分，共42分。在每小题给出的四个选顶中，只有一项是蒋合 5.格酸铅俗称格黄，重溶于水，常作颜料。以铅开(PbO,)为原料制备铬黄的微流程加图所示： 思日要求的。带￥题日为能力提升题，分值不计入总分。 444444 1.化学与科学技术，社会和环境息息相美。下列叙述结误的是 A。割备汽车发功机的氨化硅材料具有耐高祖，高硬度的优点 以利用奥氧的强氧化牡处理污水中的C:,O 下列假连量误的是 C用帽？与烧城作硫通刺疏通轿寨的研卫管通 A.反应①中销酸只表现酸柱，没有表死氧化生 D.臣氧剂中活性铁轻使快速脱氧与其强还原性有关 B反应g中气体P为C1:,氧化性：D>C 2.工业上朝备下列物质的生产德程合拜的是 C、反应③后，过滤分离邻黄，被夜中含一种溶面 A.用铝土矿治炼船：钻土矿餐等A,O,H門A1C,枣尊A D.工业上，常用NOH溶液限收反应②的尾气 及从海水中提取铁，海水石Ms(OH),海婷MeO也年M 6,下列反应的化学方程式或离子方程式书可正确的是 A.用炉甘石ZaC0,)失法排锌：2C0,+2C想ha1+3C0+ C用NaC制源白龄：椒和食垫水和年C,带”，源白粉 B草酸与酸性高锰酸钾溶液反成：2Mn0无十CO十16H广2M加”+10C04+8H,0 业用石美砂情随健：石爽粉器独盟sH是硅 C向次氢服的溶减中通人少量二氧化镜，以+H0+2C0一S0+2HC0 D.C日：用作野外生氢剂：CaH:十HOCa(OHD:十H:↑ 3.制砖瓦的技术是我属古代人民对世界建筑业的一大杰出賈献，有“秦砖汉瓦”之称。刺砖瓦的 7.明肌[KA1(S0,):·12H,O门在董纸等方面成用广泛.实验室中装用麦品拉罐（含有A1和少 算科为露土（主要成分为阳硅酸盐和重软盐），烧制藏程如图所示： 量F®，Mg杂质)制备明矾的康程如图所示： 警图阅器西通器烟 二C牌a巴gKa,色，服 组明+泣造 下列说法错误的是 下列假述量跳的量 A.“过第”的日的是进取小颗粒，提高水浸渔率 A回收处理度易拉罐有利于保护环境种瓷源再利用 五在空气过量和自然冷每条件下制得红砖是因为生或了F,( “淀”为A(C0》 C烧制青灰色装瓦，需从容顶知人一定量冷水冷每 C、“操作”包含高发依熠，冷却结昌 D.烧制砖瓦的过程是物围变化 D上迷波程中可用过量CD代替NH,HC 乾学C·专里缩（三）第1真（共質） 鱼餐地门型 餐学C·专且容三引第多真（共真） 8.已知：Ca0十H+C2++Ca十HO。当国粉全部变为M色对停止通人N)气体 11,下列有关方程式书写错风的是 A用TiC副备T0的反应：TC1,十x+2)H:0一TO4·xH.0:十4Hg 我明现净水的氟现：A++3H:0一A1(OD,,+8H世 G按态氯配与草米灰不能报合使用：NH,),S0,+K:CD,一K,S0,+H0+0↑+ 2N日，↑ D,泡沫天大墨原理：Al(S0,),十6NaHC0,一2A1(0H),+C0:↑十3Na:50, 下列复述正端的是 12.侯德榜提出的联合制碱法得到营界客国认可，其工业藏程图所术。下列说法错谈的是 A.甲中洁南酸表残氧化性和酸性 P 且用碱石灰可以替代乙中P:O -轴调雷动Nm C,用稀硝酸可检验果色粉末是否有C,D 忽酒，程可小一情产餐 D,丁装置作用是聚枚尾气中的NO1.NO和N: 直 9,家务劳功有利于昆进“舞行合一”。下列有美家务穷动的解释错误的是 A整个黄程中可以箱环利用的物质是C和口 选项 秀动项日 原理并析 我反应1的商子方程式为2NH,十0+H,0CO十2NH时 A 用汽油请餐衣型上的油资 汽箱相油凌都是有肌物，相显相常 C进行反应1时，向饱和食盐水中先通人NH,再看入CO 闻过碳雅钠（国体双氧水）溶表擦试桌随 过碳酸钠其有碳性，除桑前 D.试剂X是NaC1图体，其作用是增大(C》,利于雨产物NH,C析山 用碱技树统图病着何 替雪在碱性条锌下可发生水朝 13.下列实验操作、象和结论（龙评铃）均正晴的是 D 督的家长数鸡蛋拼 置白题在高温下变性 实验损作 规象 储论（线评价》 10.某兴疑小组的闻学发死将一定量的铁与浓硫限相热时，戏察到铁完全箭解，并产生大量气 向蒸份性簧中细入通量NC口属体 装形淘流变沿清 装居的鞋性于碳根 体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说达正确的是 先有越色沉貌产生，后量证明Cu(0H)为再性氢 向S,箱液中遂满加人氯水至过量 型的模处 色阀淀溶解 氧化物 加的谓乙使和限硫酸的显合暂，并将广 证明浪乙妮发生了消去 溴木视色 生的气体通人摆水中 反皮 白某兼口裂液中滴随凭该酸性孩松K0.溶我蟹色 不卷说阴杯脸口服液中 的0蜜液 D B C D KMaO溶灌 视去 定信有Fd A。装置B的作用最收集产生的气体 14.下列有关实验瑗象提连错误的是 B去掉装置D,不影响气体域分的探究 A妙菜时不慎将味精（容氨酸钠）藏到火妈上，火妈量黄色 C装餐G的作用是尾气处理 H向淀粉K1溶液中通人，溶液变兹色 D证明所产生的气体中含有H:的实玲现象是装置E中黑色C0变成虹色，装置P中无 C、向(ND,):溶液中满加NHS溶液，最终生或黑色沉淀 本咸限钢粉术变或蓝色 D,F)溶于过量氢碘酸溶液中，滴加NH,SN溶液，溶被显红色 纪学C·专■缩（三】第》真（共页） 鱼餐地门型 化学C·专程卷三引第4真（共展真） ·锋酸钠NBO,)是一和强氧化剂，微溶于水。以泡经矿[里要我分是(O):CO,,含5iO,等动 16.《15分》绿色化学在推动社金可持续发展中发军看重要作用。某科研用队设什了一种熔盐液 质]为算科朝备餐酸钠的流程如图所示。下列叙述的误的是 翻氧化法制备高价铬盐的工艺，在生产K,CD,的同时实现了F,A,Mg的国收利用。锋 胜名 止程 N调 铁扩的主要或分为FO·C:O,还含有Al,O和Mg0等杂质，制备流程如图所示，国答下 列向遂： 得公 氧化 +M些MD 减流江 +气体 A.将油液1和法液2合并后柜人益量盐酸，可得到N溶液 园 我“酸浸“时发生反应(BiO》,O)十6HC一2，+CO,↑十3H,0 介想五 -C0备家篷回5口k0 应面化客0路藏 选择圈 C.分离得到NO,的操f作是嘴发浓馏.降是结晶，过就，沈涤.干漫 一NAROIS活生N国MX溶液 答超栏 D.“氧化时发生反应的离子方程式，(O,+十C气，+30H+N'一N3十2C+3H,0 有关反应14CS0,十5FeS十12H,0—7CuS十5Fe50,十12H,50,下列说法情提的是 (1禁铁矿在嫁黑氨氧化钠，氧气，高围条并下发生反皮Fe0·C,0,+N0H+0,西 A.C5O,在反皮中被还原 FeO+NCO,+H,O,上述反成配平后FO·C,O,与O,的化学计量粒之比 我FeS旅是氧化利又是还源利 为 C14 mol Cu5S0,可氧化0.5 mol FeS (2)“迪查的主要成分为 《墙化学式，下同》，“使液溶暖的主要成分为 6 山，被还原的s和被氧化的5的质量之比为7,3 《3》Nm,C),溶液调pH“得到~德滚3“的过程pH应专am +a00 二.非选择慧：本慕共4小盟，共8分。荷·■日为能力提升题，分值不计入总分， 食 《填“大“藏“小“〉。 8 15,(15分)中国传统的农具，兵器曾大最便用铁，铁器的修复是文物保护的重要课愿。同答下列 《4》写出N[(OH),]溶液与过量气体A反皮的离千 9 问题： 方程式， (1》潮湿环境中，铁器发生电化学窝蚀的负极反成式是 11 (5》该工艺流程中可霜环利用的物质有 2 《2》铁器表行氧化层的成分有多种，鞋质如下， (填化学式 13 成分 Fe0. F:O(OH EOCH 《6》有关物质的溶解度如图所示，向“健液3”中相人语量KC,经 性质 敏密 质检 蓝松 (填操作)，注，得到KC,O,品体。 ①Fe(OH),在空气中被氧化为Fe,O)的化学方程式是 17.14分)15是一种潜在的可充电管离子电池的电解质材料。实验室用日：还氟15O融 四在有氧条件下，FO,在含ˉ的溶液中会转化为FC,将相美反应的离子方程式补 备1山$的装置如图所示， 克完整， 4F60,十0十 《3》化学缘夏可以使Fe(1转化为P,O.致密保护层：用N,S),和NaOH混合溶液浸泡锈 佳的快普，一没时间后取出，再用NO日溶液反复法涤。 ①FOCI在NaOH的作用下转变为FO(OH),推测溶解度FeO (编“>·或 "<)P0(OH). ②Na:S0,的作用是 已知，①相锌中含有少量Cu和FeS: 检验F风C1转亿完全的操作和现象是 四1山，5易覆解，在相热条外下易被空气中的D,氧化 纪学C·专题缩（三】第5真{共真） 鱼纸地门整 化学C·专程卷三引第6真（共展真） 同容下列问题： 《3》用特截替代“H,盐酸”也可以实观"氧化授意”，从环保角度考虑，存在的缺点是 1基态S原子的价层电子排有式为 《2)酸铃装置气密性后开始实脸，着先舆餐置A的林形漏斗中加入船硫酸，然后皮先 》检验“氧化浸取”的滤液中是否音F,可这择的试刺是 (填字得)。 (填打开K”或点燃酒精灯。 a.KSCy溶液 K[FeCN).溶液 C,KSN溶液和双氧水 (3》装置B的作用是 《用离子方程式表示)，装 (5)“除铁"时，调节溶液H的范围是 量C和E中所做试剂相可，装置E的作用为 (6》“转化“时，生成NBO,的离子方程式是 (4》该装置有什么缺居： 《7)“转化”后应冷却至室祖再过德，原因是 《6》装置D中制各1山，5的化学方程式为 4柠探酸铁被[(NH:,Fe(C,H,O,),J用遮广泛，如用于补重两，皮进一些杭墙两物的性能等。为 《8)测定产品纯度的方法：取ag产品，加人VmL.eml·1橘破酸（足量），充分反成后， 司时实瑶环境保护和登源的回收利用，以工业麦料胺泥《主要成分是Fe,D:,还合有Fe.PO, 煮流游液，冷却后滴加后歌溶液作酒示湖，用b·LNOH标带消液滴定，消托 3O:》为夏料制备柠橡隆铁较，工艺流程如图所尽： NaOH标准溶液V,ml。产品中1山，S的钱度为 18.14分)经()的化合物广泛成用于电子，区药等领城。由辉任（主要成分为以：S,含FS、 CD,5iO等急质)制备O的工艺藏程如图所示： 阅中应应 HO,丝原河出氯本盐指N用，N国 度酒在清 在清 韩探帽 雨-西-an 回答下列向蕊： 流流？法流 窗液4 《1)衡处理的目的是除去铁泥中的油污，最合适的X溶液为 (填字母)。 已如，|，W易水解，NBO3难溶于冷水： 韩，线酸销溶滚 h,氢氧化结溶液 目，“氧化浸取“时，修元素转化为B“,硫元素转北为硫单质： 上稀盐酸 d,酸性高锰酸朝溶液 t.G(0HD1(+4NH,(g)(NH,),J-(an)+20H(: 《2酸溶过程中要适当升和至85℃的日的是 W,该工艺条件下，有关金国离子开始沉淀和沉淀完全的H如表所不： 果用的合适如鹅方式是 (3》氧亿过程中发生反夜的离子方程式为 全属病子 Fe Felt 开始置淀的川 工6 ET L8 45 ()常里下，已年F(OHD,的R,-1×10-a,加氢本沉淀Fe+海到Fe(0HD,为减少超失， 配淀光全的pH 只6 S.T 64 55 需将F。完全沉淀（牧子浓度不大于10mCd·L),则溶液中p日不低于 风答下列间墨： (5》爱盐过程中加人柠檬酸(C,H,O)与氨水反应的化学方程式为 《1》为了提高解轮矿的浸取率，可深取的情殖为 (写出一条即可)。 经流发德缩，冷却结品，垃位，洗流，干燥等操作得到饨净的柠檬酸铁复，过被后用乙醇瓷涤 《2》“滤渣1"的主要或分是 〔化学式)。 2一3次，洗涤时使用乙醇的目的是 学C·专盟缩（三）第T真（共真） 鱼纸地门整 化学C·专且墙（三1第极真（典限真）·化学· 参考答案及解析 10mol×2 =20mol·L,则c(S0)=c(C)-0.27mol·L,H,S0,溶液的最初物质的 11 K 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L=10.27mol·L。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO,一2e一PbO,+4H++SO,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol1-1mol×239g·mol1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g+96g=160g。 ￥(1)AD (2)2A13++3CO+3HO—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NOa、A+、SO、CI (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl:+CO2+2NH,+H2 O-CaCO+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加入过量(NH,),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe,原溶液中一定有AB+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,,强酸性溶 液中有NO,则一定没有F©2+，I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO:、A*、SO片、 CI厂五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H+、NO、A13+,S)、CI五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂，CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO:,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCOx和BaS),的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,),CO溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3CO号+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑。 (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH对。 (5)向CaC1溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH,+H:0-CaCO3￥+2NH,C1. 化学（三）】 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，C2O号中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁：工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液：工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率：黏土主要成分为铝硅酸 ·9· 高三二轮复习专题卷 盐和亚铁盐，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了F2O3:从窑顶加入一定量冷 水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦；烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化 学变化。 4.C【解析】纯碱为NCO3,碱性强，不能用于治疗胃酸过多。 5.C【解析】反应①为PbO,+4HNO一Pb(NO3)2+PbO2十2H2O,硝酸只表现酸性：反应② 为PbO2+4HC1—PbCl2+C12↑+2HO,PbO2氧化性强于C12:反应③为Pb2++CrO PbCrO,↓，滤液含KNO3、KCI还可能含KCrO4:气体P为氯气，用碱液吸收尾气中的CL2 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式：C项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，应发生 氧化还原反应，生成S)和C1:D项，化学方程式没有配平，应为CaH2十2H)—Ca(OH)2十 2H2↑。 7.B【解析】四羟基合铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 A1(OH)3。 8.A【解析】甲装置中发生反应Cu十4HNO,一Cu(NO,)2+2NO2↑十2H:O,浓硝酸表现氧化 性和酸性：乙装置用于干燥NO2,如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰消耗N()2:稀硝酸与 CuO、Cu2O反应均生成Cu(NOz)2,无法判断是否生成Cu2O:NaOH溶液可吸收氮的氧化物，但 不能吸收N,。 9.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶：过碳酸钠具有 强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用 碱液清洗厨房油污：鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气：装置A中开始时生成二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸入试管部分均较 短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫 酸用来干燥氢气，装置E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中 生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知， 装置B的作用是安全瓶，防止倒吸：去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫酸铜中，干扰 氢气的检验：装置G的作用是防止空气中的H2O进人装置F,干扰装置E中生成水的检验：装 置E中黑色CO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与氢气反应生成 水，证明所产生的气体中含有H2。 11.B【解析】明矾净水的原理是A+水解生成A1(OH)3胶体，而不是A(OH)3沉淀 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 为NH+CO,+HO+Na-NaHCO,￥+NH. 13.D【解析】A项，根据实验现象只能说明苯酚的酸性强于HCO:B项，沉淀溶解是因为 Cu(OH)2发生配合反应而不是中和反应，Cu(OH)?不是两性氢氧化物：C项，生成的气体中可 能包含SO2等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应：D项， 其他还原性离子也可以使酸性KMnO,溶液褪色。 14.D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO,十8HI一3Fel,十I2十4HO,含亚铁离子， 遇硫氰化铵溶液不会显红色。 *C【解析】滤液1的溶质是NaCl和NaOH,滤液2的溶质是NaCI和NaOH,两滤液合并后加入 适量盐酸可得到NaCI溶液，“酸浸”时(BiO),CO1与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水：NaBiO, 微溶于水，过滤即可得到产品NaBiOa:“氧化”时发生氧化还原反应，生成NaBiO、NaCl和HO。 *C【解析】化学方程式中的化合价变化：CSO,中+2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2S中 10· ·化学· 参考答案及解析 +1价的Cu:5个FS2中10个-1价的S有7个化合价降低为CuS中一2价的S,有3个化合价 升高为SO子中十6价的S。硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S,O元素的化合价不变，所以硫 酸铜是氧化剂，被还原；根据上述分析可知，FS既是氧化剂又是还原剂；根据得失电子守恒可 知，l4 mol CuSO,可氧化1 mol FeS2;根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7：3。 二、非选择题 15.(1)Fe-2e—Fe2 (2)①6Fe(OH)3+O-2Fe3),+6H.O②12C161212OH (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加入试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO 溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCI转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e—Fe2+。 (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为FeO,的化学方程式是6Fe(OH)2+O,一2FeO,+ 6H2O. ②有氧条件下，FeO,在含CI厂的溶液中会转化为FeOCl,Fe元素化合价升高，O元素化合价降 低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4FeO,+O2+12CI+6H2O一 12FeOC1+12OH。 (3)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶 解度更小的，可知溶解度FeOCL>FeO(OH)。 ②FeOCI转化为FeO,的过程中，部分Fe元素化合价降低，作氧化剂，则Naz SO2的作用是作 还原剂。 ③若FOCI转化完全，则洗涤液中不存在C1,取最后一次的洗涤液加入试管中，加入HNO 酸化，再加入AgNO,溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全， 16.(1)4:7 (2)Fe2 O Mg(HCO3)2 (3)小 (4)[AK(OH)]+CO2-AK(OH)+HCO (5)NaOH CO. (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】由题给流程可知，铬铁矿、熔融NaOH和O2在高温下发生的反应为FeO·Cr,O,+ NaOH+O,商Fe,O,十Na,CrO,+H,O,Fe0·C,O,被氧气氧化生成Na,CO,和Fe,0,氧 化铝与熔融NaOH反应转化为Na[AI(OH),],MgO不反应：将氧化后的固体加水溶解，过滤 得到含有MgO、Fe2O,的“滤渣1”和含有Na,CrO,、Na[Al(OH),]和过量NaOH的“滤液1”； 将“滤液1”在介稳态条件下分离，向NazCrO,溶液中加酸调节pH可以得到重铬酸钠溶液，向 Na[AI(OH),]溶液中通入过量的CO2得到AI(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液：向“滤渣1”中通入 过量CO2和水蒸气，MgO与CO2和水蒸气反应转化为Mg(HCO,)2溶液，Mg(HCO)2溶液 受热分解得到MgCO3固体和CO2,MgCO,高温煅烧得到MgO。 (1)根据反应的化学方程式可知Fe由十2价升至十3价，Cr由十3价升至十6价，1 mol FeO· CrO3参与反应共转移7mol电子，1molO2转移4mol电子，根据转移电子守恒，两者的化学 计量数之比为4：7。 ·11 高三二轮复习专题卷 (5)“热解”产生的CO,可以在溶“滤渣1”和与N[A1(OH),]溶液反应时循环利用，“滤液1”中 分离产生的氢氧化钠溶液可以经过处理后与铬铁矿反应。 (6)K,C2O,溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结品的方式得到品体。 17.(1)3s23p (2)打开K (3)H,S+Cu+—CuS,+2H+避免空气中的水蒸气和氧气进入D中，防止Li,S潮解和加 热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H,+1i,S0,△4H,0+Li,S 23(2cV1-bV2) (6) 2%或23(2cV-6v,)×10 ×100% 10a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含有少量Cu和FS,所以氢气中会 混有硫化氢，气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢气， 在D中氢气与Li2SO,反应生成Ii2S,为防止Ii2S潮解和加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫 酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s3p。 (2)已知LiS易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前应该先打开K, 利用H2除去实验装置内部空气。 (3)气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方程式为H,S十Cu+一CuS￥十 2H+;装置E中盛放浓硫酸，避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止L,S潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H,与Li,S0,发生氧化还原反应，化学方程式为4H2+1i2SO,△4H,0+Li2S。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与Li2S反应生成硫化氢，剩余部分被NOH溶液消耗，则 n LisS)=(eV 6心)×10，故产品纯度为nLi,s》·M ×100%= 2 (cV,- ,×10×(7×2+32)g X100% 23(2V-bV,2%。 a g 10a 18.(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等（写一条即可） (2)S、Si0 (3)产生大气污染物NO (4)b (5)3.7≤pH<4.5 (6)Na+C1O+Bi+40H-NaBiO,+CI+2H2O (7)NaBiO,在冷水中难溶，冷却后过滤可减少NaBiO3的损失 【解析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi:S,含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入 H2O2和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有Bi,S+3H2O2+6H一2Bi3++3S+6H2O、 2FeS+3H,O2+6H+—2Fe++2S+6H2O、CuO+2H+Cu++H2O,得到含S和SiO的 “滤渣1”，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu+,再调节pH除去Fe3+,得到“滤渣2”为Fe(OH)1,过 ·12· ·化学· 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu*+4NH,(g)△[Cu(NH,),]+,过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加入NaOH、NaClO发生反应Na++CI1O+Bi3++4OH一NaBiO2￥+C+ 2H2O,得到产品NaBiO,。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度，适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2 (3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，二氧化氮等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe2+和K,[Fe(CN)s]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息IV,当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBiO的离子方程式为Na十CIO+Bi++4OH厂 NaBiO3￥+C1-+2HO。 (7)由于NaBO在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可诚少NBiO的损失。 *(1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O,+2H+-2Fe3++2H,O (4)2.8 (5)Fe(OH)1十3NH2·H,O十2CHO,一(NH,)2Fe(C.HO2)2十6HO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 Na(OH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率：为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe+氧化为Fe+,则反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H一2Fe++ 2H2O。 10.石 (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe+)=105mol·L1,c(OH) √c(Fe3+) √10-smol·L1 10-h.2mol·L1,则c(H+)= Kw10-4 c(H )10-molL=10 mol.L-,pH=2.8. (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fe(OH),十3NH· H,O十2C.H(O,一(NH)aFe(C.HO,)十6H(O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 化学（四） 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜卣主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水：向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性；SiO2是酸性氧化物；SO2能使KMnO,溶液褪色，体现的是SO2的还 ·13