精品解析：2025届宁夏贺兰县第一中学高三下学期二模化学试题

贺兰一中2025届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 独特的自然地理条件，使宁夏拥有许多独具特色的农副产品，其中最主要的是被誉为“红、黄、蓝、白、黑”的宁夏“五宝”，分别是枸杞、甘草、贺兰石、滩羊皮、发菜。下列关于“五宝”的说法错误的是 A. 枸杞多糖是枸杞最主要的活性成分之一，其和淀粉属于同一类有机物 B. 甘草属于豆科植物，干燥的根和根茎是一味很好的中草药，其主要成分是纤维素 C. 贺兰石，名满天下，用其制作的贺兰砚具有发墨、护毫、耐用的优点，其成分属于无机材料 D. 发菜是外观与头发相似的食材，滩羊皮是小羊的皮毛，这两种物品的主要成分都是蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．枸杞多糖和淀粉都是能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物，都属于糖类，故A正确； B．甘草的主要成分是天然高分子化合物纤维素，故B正确； C．贺兰石的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C正确； D．发菜的主要成分是天然高分子化合物纤维素，不是蛋白质，故D错误； 故选D。 2. 通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表d区 B. 甲醛的电子式为： C. 的结构式为O=C=O D. 的空间填充模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期； B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误； C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C正确； D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确； 故答案为：B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为 C. 在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误； C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误； D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确； 故选D。 4. 下列方程式能正确表示相应变化的是 A. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 空气中加热FeO： C. 用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： D. 向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：，A错误； B．空气中加热FeO：，B正确； C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：，C错误； D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：，D错误； 答案选B。 5. 已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是 XXO2XO3H2XO4 A. XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B. 向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C. XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D. 1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 【答案】C 【解析】 【分析】元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答； 【详解】A．XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误； B．向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误； C．SO3中S原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp2杂化，C正确； D．1mol浓H2SO4与足量锌反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5mol，D错误； 故选C。 6. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 碳与二氧化硅高温下反应 有单质生成 非金属性： D 向盛有固体的试管中加入溶液 白色固体溶解 促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A错误； B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，B错误； C．碳与二氧化硅在高温下反应方程式为，碳作还原剂，无法证明非金属性：，C错误； D．，向盛有固体的试管中加入溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D正确； 故选D。 7. X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46。X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是 A. X2Y2、ZY2、W (ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B. WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 C. Z、W最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱 D. Z的最简单氢化物稳定性小于Y的最简单氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，该化合物为水，则X为H，Y为O；Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得，则Z为Cl；四种元素核电荷数之和为46，W的核电荷数为：46-1-8-17=20，则W为Ca，以此分析解答。 【详解】A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，H2O2、ClO2、Ca(ClO)2均具有强氧化性，是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同，A正确； B．WZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2+和Cl-组成，阴阳离子之比为2:1，而后者是由Ca2+和过氧根组成，阴阳离子之比为1：1，B错误； C．氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸；钙元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，为强碱，C正确； D．Z的最简单氢化物为HCl，而Y的最简单氢化物为H2O，非金属性：O﹥Cl，故H2O更稳定，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图a测定醋酸的浓度 B. 图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C. 图c探究压强对平衡的影响 D. 图d检验二氧化硫的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确； B．氯化镁溶液水解得到氢氧化镁和盐酸：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化镁溶液得不到氯化镁固体、得到氢氧化镁，若进一步灼烧可得到氧化镁，故不能用图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2，B错误； C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误； D．铜和浓硫酸共热产生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊试液中出现红色，体现二氧化硫是酸性氧化物、故图d不能检验二氧化硫的漂白性，D错误； 答案选A。 9. 江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生消去、酯化反应 C. 1分子栀子苷中含9个手性碳原子 D. 栀子苷最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．栀子苷中含有羟基、碳碳双键、醚键和酯基4种官能团，A正确； B．栀子苷含醇羟基且羟基的相邻碳上有氢，能发生消去反应，也能发生酯化反应，B正确； C．1分子栀子苷中含8个手性碳原子，如图所示(表示手性碳原子)，C错误； D．羟基能与反应，栀子苷最多能消耗5molNa，D正确； 故选C。 10. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确； C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误； D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误； 故选B。 11. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D. 电极a上生成时，有向电极b迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则b为正极，电极反应为：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，A正确； B．由分析可知，电极b上的电极反应式为，B正确； C．由分析可知，转移nmol电子时，负极区逸出7ng的N2，同时流入17ng的OH-，故质量增重10ng，C错误； D．由分析可知，a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则电极a上生成时电路上通过的电子的物质的量为：=0.8mol，根据电荷守恒可知有向电极b迁移，D正确； 故答案为：C。 12. 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. B. 可以通过和计算的总键能 C. 途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物 D. 途径二中反应的快慢由生成的速率决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H=E1-E3=E4-E10，A错误； B．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，B错误； C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，C错误； D．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确； 故选D。 13. 科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C. 18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D. 18-冠-6分子中，所有原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确； C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误； D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确； 故选C。 14. 某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入 A. 曲线I是溶液的滴定曲线 B. 三点，水的电离程度为 C. 点存在 D. II曲线上任意一点存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2CO3的Ka1>Ka2,故相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解的程度更大，因此碳酸钠的碱性更强，应为曲线II，A错误； B．图I中A点溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解，促进水的电离，B点溶质为氯化钠，不影响水的电离，C点溶质为氯化钠和稀盐酸，盐酸抑制水的电离，故A>B>C ,B错误； C．点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，根据质子守恒可知，微粒满足关系式为，等式右边再加上各种含碳物料的浓度后其值变大，C正确； D．根据图像可知一开始碳酸钠的浓度为，钠离子浓度为，而根据物料守恒可知，,随着反应进行，含碳物料总浓度减小，D不正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。 已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下： Cu Zn As Pb In Ag 5.60% 15.60% 28.68% 22.34% 0.073% 0.01% ②25℃时，硫酸铅的溶度积常数； ③浸出率的计算：浸出率。 回答下列问题： （1）基态Zn原子价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现___________的作用。请补全参与反应的化学方程式：___________。 （3）“水浸”时，所得浸渣主要成分为___________(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是___________(写化学式)。 （4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中为，请从理论上分析铅是否沉淀完全？___________(列式计算并得出结论)。 （5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。(已知：，) ①滴定终点的现象为___________。 ②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为___________。 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. （3） ①. ②. Zn （4），其浓度小于，可认为已沉淀完全 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不复原 ②. 96% 【解析】 【分析】高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物，加入无烟煤/浓硫酸进行焙烧，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与As2O3 (g)，金属氧化物转化为硫酸盐，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还作还原剂，生成CO2，加水进行水浸，滤液中存在Cu2+、Zn2+、PbSO4不溶于水，成为滤渣，往滤液中加入金属单质得到铜渣和ZnSO4溶液，即金属单质为Zn，将Cu2+还原为Cu，自身被氧化为Zn2+。 【小问1详解】 Zn为第30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为：； 【小问2详解】 无烟煤除了为焙烧提供热量外，还作还原剂，生成CO2，与C和H2SO4发生反应，生成硫酸铜，氧化砷，CO2和SO2，参与反应的化学方程式：； 【小问3详解】 由分析得，滤渣的主要成分为PbSO4；往滤液中加入金属单质得到铜渣和ZnSO4溶液，即金属单质为Zn； 【小问4详解】 ，其浓度小于，可认为已沉淀完全； 【小问5详解】 ①淀粉遇碘变蓝，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不复原； ②根据离子方程式，)可得：，，浸取液中Cu元素的质量为：，浸取率为：。 16. 铬酰氯()为深红色液体，在空气中易发烟，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶剂。实验室制备铬酰氯的实验装置如下(加持及加热装置略去)： （1）已知铬酰氯的沸点为117℃，由此推断其属于_______晶体(填晶体类型)。 （2）盛放碱石灰的装置A的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。 （3）加入浓硫酸后，加热三颈烧瓶，产生红色气体，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （4）直形冷凝管中冷凝水的进口为_______(填a或b)。 （5）铬酰氯在不见光时比较稳定，遇水易水解，其水解产物为HCl及_______。 （6）在钢铁分析中，当有铬干扰时，在溶解试样中加入NaCl和，加热蒸发至冒烟，利用铬酰氯易挥发而除去，请配平离子方程式：_______。 _______。 （7）采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理废水中的含离子，原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入_______溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 【答案】（1）分子 （2） ①. 球形干燥管 ②. 尾气处理、防止空气中进入 （3） （4）a （5） （6） （7）NaOH 【解析】 【分析】铬酰氯常温下为深红棕色液体，放置在空气中易发烟（迅速挥发并水解），在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾制备，吸收尾气时，需防止产物与空气及水蒸气接触，据此分析； 【小问1详解】 铬酰氯的沸点为117℃，沸点不高，由此推断其属于分子晶体； 【小问2详解】 A的仪器名称为球形干燥管，碱石灰的作用是：尾气处理、防止空气中进入 【小问3详解】 用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾制备，产生的红色气体，化学方程式为：； 【小问4详解】 直形冷凝管中冷凝水下口进水，上口出水，进口为a； 【小问5详解】 铬酰氯水解，产物为HCl及； 【小问6详解】 根据质量守恒，电荷守恒可知，反应物还需要，利用观察法可配平离子方程式：； 【小问7详解】 根据化学平衡移动原理，为得到应使平衡逆向移动，故再加入NaOH增加氢氧根浓度即可； 17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。 Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。 （1）表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。 物质 0 -393.5 -241.8 -200.7 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下： 反应①： 反应②： （2）向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。 ①为提高氢气平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。 ②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。 ③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。 （3）乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. +49 ②. 高温 （2） ①. 减小体系的压强、分离出CO2 ②. 升高温度，反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，COx中CO2的含量降低 ③. 1.5 ④. 0.60 （3） ①. ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH==；故答案为+49； ②,时反应能自发进行，CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH>0，ΔS>0，故高温有利于反应自发进行；故答案为高温； 【小问2详解】 ①为提高氢气的平衡产率，反应①平衡需向正反应方向移动，反应②平衡向逆反应方向移动，可以减小体系压强或分离出CO2；故答案为减小体系压强 分离出CO2； ②曲线b对应平衡时氢气的产率，曲线a对应平衡时CO2的分布分数，曲线C对应平衡时CO的分布分数；由图知200℃以后a曲线随温度的升高呈现降低趋势，说明CO2的分布分数随温度升高而降低，其原因在于升高温度反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，COx中CO2的含量降低；故答案为：升高温度反应②正向进行程度大于反应①正向进行程度，COx中CO2的含量降低； ③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，依据反应①列三段式如下： 500℃，由图知δ(CO2)= δ(CO)=50%，说明平衡时n(CO2)= n(CO)=0.6mol；依据反应②列三段式如下： 得出平衡时n(C2H5OH)=0.4mol，n(H2)=3mol，n(H2O)=1.8mol，n(CO2)= n(CO)=0.6mol；总物质的量n（平衡）=6.4mol。起始时总物质的量n（起始）=4mol，p（起始）=100kPa,,；恒温恒容时，压强比等于物质的量比，故p（平衡）=，平衡时分压分别为，，，，，故答案为：1.5； ④反应②的，故答案为：0.60； 【小问3详解】 ①乙醇燃料电池中乙醇在负极反应，失电子，生成二氧化碳和水，电极反应式为：；故答案为：； ②乙醇燃料电池中氧气在正极反应，得电子，电极反应式为：，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；故答案为：6.72。 18. 有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （3）的结构简式为___________，G的化学名称为___________。 （4）的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)。 ①苯环上共有3个取代基； ②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色； ③能发生水解反应，有机物可消耗。 （5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。 ①参照的合成路线，一定条件为___________。 ②的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基 ②. 2 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. 2-丙醇 （4）20 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据有机物A分子式，结合B结构简式可知A为，A发生取代反应生成B，B在光照条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D被氧化生成E，结合H结构简式及F分子式可知F结构简式：，F发生取代反应生成H，H与I取代生成J。 【小问1详解】 根据分析，A中官能团的名称：（酚）羟基；B中碳原子的成键方式有单键和大键，其杂化方式有sp3和sp2两种； 【小问2详解】 C发生水解反应生成D，化学方程式：，反应类型属于取代反应； 【小问3详解】 根据分析可知，F结构简式：；G的化学名称：2-丙醇； 【小问4详解】 的同分异构体满足条件：①苯环上共有3个取代基；②能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基，遇溶液呈紫色，说明含酚羟基；③能发生水解反应，说明含酯基 ，有机物可消耗；综上可判断，该有机物分子中含1个、1个和1个，含2种异构体，苯环上连接3种不同取代基含10种异构体，由于存在2种异构体，即共计有20种同分异构体； 【小问5详解】 参考J合成路线，则甲苯在光照条件下发生取代反应生成氯甲苯，氯甲苯在NaOH水溶液条件下水解生成苯甲醇，苯甲醇被氧化为苯甲醛，苯甲醛发生取代反应生成； ①参照的合成路线，一定条件为：； ②的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贺兰一中2025届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 独特的自然地理条件，使宁夏拥有许多独具特色的农副产品，其中最主要的是被誉为“红、黄、蓝、白、黑”的宁夏“五宝”，分别是枸杞、甘草、贺兰石、滩羊皮、发菜。下列关于“五宝”的说法错误的是 A. 枸杞多糖是枸杞最主要的活性成分之一，其和淀粉属于同一类有机物 B. 甘草属于豆科植物，干燥的根和根茎是一味很好的中草药，其主要成分是纤维素 C. 贺兰石，名满天下，用其制作的贺兰砚具有发墨、护毫、耐用的优点，其成分属于无机材料 D. 发菜是外观与头发相似的食材，滩羊皮是小羊的皮毛，这两种物品的主要成分都是蛋白质 2. 通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表d区 B. 甲醛的电子式为： C. 的结构式为O=C=O D. 的空间填充模型为 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为 C. 在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 4. 下列方程式能正确表示相应变化的是 A. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 空气中加热FeO： C. 用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： D. 向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： 5. 已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是 XXO2XO3H2XO4 A. XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B. 向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C. XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D. 1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 6. 由下列实验操作及现象能得出相应结论是 实验操作 现象 结论 A 将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质生成 非金属性： D 向盛有固体的试管中加入溶液 白色固体溶解 促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46。X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是 A. X2Y2、ZY2、W (ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B. WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 C. Z、W最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱 D. Z的最简单氢化物稳定性小于Y的最简单氢化物 8. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图a测定醋酸的浓度 B. 图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C. 图c探究压强对平衡的影响 D. 图d检验二氧化硫的漂白性 9. 江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是 A 含有4种官能团 B. 能发生消去、酯化反应 C. 1分子栀子苷中含9个手性碳原子 D. 栀子苷最多能与反应 10. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 11. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D. 电极a上生成时，有向电极b迁移 12. 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. B. 可以通过和计算的总键能 C. 途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物 D. 途径二中反应的快慢由生成的速率决定 13. 科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C. 18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D. 18-冠-6分子中，所有原子不可能共平面 14. 某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入 A. 曲线I是溶液滴定曲线 B. 三点，水的电离程度为 C. 点存在 D. II曲线上任意一点存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。 已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下： Cu Zn As Pb In Ag 5.60% 15.60% 28.68% 22.34% 0.073% 0.01% ②25℃时，硫酸铅的溶度积常数； ③浸出率计算：浸出率。 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现___________的作用。请补全参与反应的化学方程式：___________。 （3）“水浸”时，所得浸渣的主要成分为___________(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是___________(写化学式)。 （4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中为，请从理论上分析铅是否沉淀完全？___________(列式计算并得出结论)。 （5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。(已知：，) ①滴定终点的现象为___________。 ②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为___________。 16. 铬酰氯()为深红色液体，在空气中易发烟，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶剂。实验室制备铬酰氯的实验装置如下(加持及加热装置略去)： （1）已知铬酰氯的沸点为117℃，由此推断其属于_______晶体(填晶体类型)。 （2）盛放碱石灰的装置A的仪器名称为_______，碱石灰的作用是_______。 （3）加入浓硫酸后，加热三颈烧瓶，产生红色气体，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （4）直形冷凝管中冷凝水的进口为_______(填a或b)。 （5）铬酰氯在不见光时比较稳定，遇水易水解，其水解产物为HCl及_______。 （6）在钢铁分析中，当有铬干扰时，在溶解试样中加入NaCl和，加热蒸发至冒烟，利用铬酰氯易挥发而除去，请配平离子方程式：_______。 _______。 （7）采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理废水中的含离子，原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入_______溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 17. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。 Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。 （1）表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。 物质 0 -393.5 -241.8 -200.7 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下： 反应①： 反应②： （2）向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。 ①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。 ②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。 ③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。 （3）乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。 18. 有机物J具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R为烷烃基)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________，B中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （3）的结构简式为___________，G的化学名称为___________。 （4）的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)。 ①苯环上共有3个取代基； ②能发生银镜反应，遇溶液呈紫色； ③能发生水解反应，有机物可消耗。 （5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。 ①参照的合成路线，一定条件为___________。 ②的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$