专题03 化学反应的速率与限度（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率 考向2 化学反应限度 考向1 化学反应速率 1．（23-24高二上·天津河西·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 2．（22-23高一下·天津和平·期末）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，v正减小 B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 3．（23-24高二上·天津和平·期末）在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图α所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z） B．增大压强，平衡向正反应方向移动 C．该反应正反应的反应热△H>0 D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% 4．（22-23高一下· 天津和平·期末）将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得的浓度为，下列说法不正确的是 A．用物质表示的平均反应速率为 B．当物质的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C．一定温度下，增大反应压强，化学反应速率增大 D．反应后容器 5．（22-23高一下·天津滨海·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁 B．碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳 C．钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量 D．工业上合成氨时，将温度升高到500℃ 6．（22-23高一下·天津宁河·期末）一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时A的转化率为60% 7．（22-23高一下·天津河北·期末）下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强 B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 8．（23-24高二上· 天津和平·期末）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应  ，对此反应下列说法正确的是 A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 9．（23-24高三上· 天津南开·期末）由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ为吸热反应 B．反应Ⅱ无需加热即可发生 C．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方 D．反应Ⅱ过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 10．（23-24高一下· 天津南开·期末）下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A．密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快 11．（23-24高一下·天津武清·期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某物质，下列判断正确的是 A．加入固体，速率不变 B．加入少量硫酸钠固体，速率不变 C．加入固体，速率增大 D．滴加少量溶液，速率减小 12．（23-24高一下·天津河北·期末）在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A．x=1 B．B的转化率为40% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 13．（23-24高一下·天津河北·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 C．Mg在O2中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 14．（22-23高一下·天津北辰·期末）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3 C．2SO2+O22SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 15．（22-23高一下·天津宝坻·期末）结合所学内容回答下列问题： Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。 实验编号 反应物 催化剂 温度 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 20℃ ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 20℃ ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1-2滴1 mol/LFeCl3溶液 20℃ ④ 10 mL 5% H2O2溶液 无 20℃ ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液 ⑥ 无 20℃ （1）实验①和②的目的是研究 对反应速率的影响。 （2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。 分析上图能够得出的实验结论是 。 （3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容 。 Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题： （4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率 。 （5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是： ①向其中充入1 molX气体，化学反应速率 (填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)； ②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率 ； ③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率 。 考向2 化学反应限度 16．（22-23高一下· 天津南开·期末） 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 17．（23-24高一下·天津河西·期末）对可逆反应 下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 B．若单位时间内生成 的同时消耗 则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡 18．（23-24高一下· 天津南开·期末）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．②中被还原，可用于检测汽车司机是否酒驾 B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 D．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 19．（22-23高二上·天津河北·期末）在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 20．（23-24高二上· 天津和平·期末）某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 21．（23-24高一下·天津滨海·期末）容积恒定的容器中，可逆反应达到限度的标志是 A．键断裂的同时，有键断裂 B．、、的浓度相等 C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度不再改变 22．（23-24高一下·天津滨海·期末）在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不变 B．C(g)的物质的量浓度不变 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA 23．（23-24高一下·天津河北·期末）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．O2的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变 C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2和SO3的物质的量之比为1：1 24．（22-23高一下·天津蓟州·期末）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B．向容器内充入SO2，可以提高反应速率 C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该条件下化学反应限度 D．当反应达平衡时，SO2的物质的量可能为0.4mol 25．（23-24高一下·天津和平·期末）在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，下列有关说法正确的是 ①使用催化剂是为了加快反应速率 ②达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ③达到平衡时，SO2和SO3的反应速率一定相等 ④在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零 ⑥达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化 A．①②④⑤ B．①②③ C．①③⑥ D．②⑥ 26．（23-24高二下·天津武清·期末）已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g)  △H=－a kJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是(　　) A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 27．（22-23高一下·天津一中·期末）2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)下图表示NO2的变化的曲线是 ，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v= ；到达平衡时，NO 的转化率为 。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。 a．c(NO)=c(NO2)    b．容器内气体的颜色不再变化    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．消耗2molNO2的同时生成 1molO2    d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1 (3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。 a．及时分离出 NO2 气体    b．适当升高温度     c．增大O2的浓度    d．体积不变，通入氦气增大压强 (4)将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为 。 28．（23-24高一下·天津滨海·期末）在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 29．（23-24高一下·天津宁河·期末）利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知实验控制的温度：T1<T2 C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.17 D．0~10 min内，组别②中CH4的转化率：60% 30．（23-24高一下·天津十二校·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用分解制取时，加入少量 B．、合成氨气时，减小容器体积 C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D．Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 31．（23-24· 天津南开·期末）向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A．是分解反应的催化剂 B．既表现氧化性又表现还原性 C．将还原为 D．发生了反应 32．（23-24高一下·天津河西·期末）不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是 A．的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，氧化速率不一定越快 C．由①和③可知，温度越高，氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为： ，故D错误； 故选D。 33．（22-23高一下·天津滨海·期末）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0~2min时间段内，用物质X表示的反应速率为 C．反应物平衡时的转化率 D．恒温恒容下，充入Ar，能使反应速率增大 34．（22-23高一下·天津南开·期末）完成下列问题 (1)燃料电池是一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇、肼等)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。如以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。    ①A处加入的是 ，a处的电极反应式是 。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 (2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。不能判断该反应已经达到化学平衡的是 。 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④混合气体总质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率为 。在第5s时，的转化率为 ，在第2s时的体积分数为 。 (4)已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则 (填“>”、“=”或“<”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强 (用表示)。    35．（22-23高一下·天津河西·期末）按要求回答问题： （1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中： ①H+向 极移动（填“正”或“负”）。 ②电子流动方向由 极流向 极（填：“正”、“负”）。 ③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少 g。 ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”），原因是 （用电极方程式表示）。 （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝ 。 ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A．反应中当M与N的物质的量相等时 B．P的质量不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 36．（22-23高一下·天津和平·期末）回答下列问题： Ⅰ．某温度时，在密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为，请分析图中数据，回答下列问题。 (1)该化学方程式为为 。 (2)反应从时，用B的浓度变化来表示的反应速率为 。计算该反应达到平衡状态时，A的转化率为 。 (3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。 ①容器中压强不再改变        ②容器中气体密度不再改变 ③A的物质的量浓度不再改变        ④ (4)下图是该反应的能量变化的示意图。 ①该反应是 (填吸热或放热)反应。 ②反应物断键需要吸收的能量 (填“>”“<”或“=”)生成物成键放出的能量。 Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。 (5)某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，溶液中的向 (填“a”或“b”极移动。 37．（23-24高一下·天津南开·期末）(一)高效利用能源并且减少的排放，对完成“碳中和”的目标有重要意义。 Ⅰ.可用下列方法把转化成甲醇燃料 (1)①   ②   反应①在 (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。 Ⅱ.利用与合成甲醇涉及的主要反应如下： a.   b.   试回答下列问题： (2)已知  ，则 (3)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图所示： ①由图可知，催化效果Cat.1 Cat.2(填“>”“<”或“=”)。 ②在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因 。 (4)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和发生上述反应。有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (二)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.   Ⅱ.   (5)下列说法正确的是________ A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．将炭块粉碎，可加快反应速率 D．平衡时的体积分数可能大于 (6)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时反应Ⅰ的平衡常数Kp= MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率 考向2 化学反应限度 考向1 化学反应速率 1．（23-24高二上·天津河西·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 2．（22-23高一下·天津和平·期末）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，v正减小 B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大 D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 【答案】A 【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误； B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确； C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确； 故合理选项是A。 3．（23-24高二上·天津和平·期末）在容积固定的容器中发生反应（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图α所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z） B．增大压强，平衡向正反应方向移动 C．该反应正反应的反应热△H>0 D．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% 【答案】C 【详解】A．X浓度变化量：0.25mol/L；Y浓度变化量：0.25mol/L；Z浓度变化量：0.5mol/L，得反应方程式：；速率比等于化学计量数之比，各物质的反应速率大小关系：，A错误； B．根据反应，反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，B错误； C．根据图b，温度时先达到化学平衡，说明温度：；升温Z物质的量浓度增大，说明平衡正向移动，则该反应正反应的反应热，C正确； D．Y的平衡转化率：，D错误； 答案选C。 4．（22-23高一下· 天津和平·期末）将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得的浓度为，下列说法不正确的是 A．用物质表示的平均反应速率为 B．当物质的含量不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C．一定温度下，增大反应压强，化学反应速率增大 D．反应后容器 【答案】D 【详解】A．2s后C的浓度为1.2mol/L，则生成C1.2mol，根据化学方程式可知，消耗A1.2mol，则0-2s内A的平均反应速率为1.2mol÷1L÷2s=0.6mol·L-1·s-1，A正确； B．随着反应进行，A和B不断被消耗，当物质B的含量不变，说明反应达到平衡，B正确； C．反应在密闭容器中进行，一定温度下增大压强，化学反应速率增大，C正确； D．反应后生成C1.2mol，消耗B0.6mol，剩余B1.4mol，则反应后容器中n(B)：n(C)=1.4mol：1.2mol=7：6，D错误； 故答案选D。 5．（22-23高一下·天津滨海·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁 B．碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳 C．钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量 D．工业上合成氨时，将温度升高到500℃ 【答案】C 【详解】A．氯化铁可作过氧化氢分解的催化剂，则过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁，能增大反应速率，选项A错误； B．增大接触面积，可加快反应速率，则用粉末状的碳代替块状的碳，能增大反应速率，选项B错误； C．乙醇为纯液体，则钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量，不能增大化学反应速率，选项C正确； D．升高温度，可加快反应速率，则工业上合成氨时，将温度升高到500℃，能增大反应速率，选项D错误； 答案选C。 6．（22-23高一下·天津宁河·期末）一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时A的转化率为60% 【答案】B 【详解】A．经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，生成C的物质的量为：，同时生成1molD，反应速率之比等于化学计量数之比，故x=4，A正确； B．根据题中数据可列出三段式：，反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为，B错误； C．该反应中有固体参与反应，当混合气体总质量不变时，混合气体的密度不再变化，该可逆反应达到化学平衡状态，C正确； D．根据三段式可知，达到平衡状态时A的转化率为：，D正确； 故选B。 7．（22-23高一下·天津河北·期末）下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强 B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 【答案】A 【详解】A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强，对反应物的浓度、温度等都不产生影响，所以不能加快化学反应速率，A符合题意； B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意； C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 8．（23-24高二上· 天津和平·期末）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应  ，对此反应下列说法正确的是 A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 【答案】B 【详解】A．S是固体，分离出S，正、逆反应速率均不变，故A错误； B．反应有固体S生成，反应前后气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，若混合气体的密度保持不变，则已达平衡，故B正确； C．再充入一定量的，平衡逆向移动，容器内温度降低，平衡常数增大，故C错误； D．反应前后气体系数和不同，从反应开始至平衡，容器内气体的压强是变量，故D错误； 选B。 9．（23-24高三上· 天津南开·期末）由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ为吸热反应 B．反应Ⅱ无需加热即可发生 C．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方 D．反应Ⅱ过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，故A正确； B．由图可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，有些放热反应的正反应活化能较大，也需要加热才能引发反应发生，故B错误； C．加催化剂后，反应的活化能降低，但反应热△H不变，则反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方，故C正确； D．由图可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则反应过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，故D正确； 故选B。 10．（23-24高一下· 天津南开·期末）下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A．密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快 【答案】A 【详解】A．密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故A正确； B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，盐酸的浓度减小，则生成氢气的速率减小，故B错误； C．改用铁片和浓硫酸时发生钝化现象，不再反应生成氢气，故C错误； D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，对反应速率没有影响，故D错误。 故选A。 11．（23-24高一下·天津武清·期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某物质，下列判断正确的是 A．加入固体，速率不变 B．加入少量硫酸钠固体，速率不变 C．加入固体，速率增大 D．滴加少量溶液，速率减小 【答案】B 【详解】A．为强酸的酸式盐，向反应混合液中加入固体，由于电离出氢离子而使溶液中的氢离子浓增大，从而化学反应速率增大，故A错； B．加入少量硫酸钠固体，溶液中的氢离子浓度几乎不变，则化学反应速率也不变，故B正确； C．为强碱弱酸盐，醋酸根会与溶液中的氢离子结合生成弱电解质醋酸，从而使溶液中的氢离子浓度减小，则化学反应速率减小，故C错； D．中的在Zn的表面得到电子被还原为单质Cu，从而形成无数个微小的原电池，会加快化学反应速率，故D错； 答案选B。 12．（23-24高一下·天津河北·期末）在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A．x=1 B．B的转化率为40% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，根据方程式可知0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A正确； B．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(B)=Δn(C)=0.4mol，所以B的转化率为×100%=40%，B正确； C．2min内Δn(C)=0.4mol，根据方程式可知Δn(A)=3Δn(C)=1.2mol，容器体积为2L，所以v(A)==0.3 mol·(L·min)－1，C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 综上所述答案为D。 13．（23-24高一下·天津河北·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 C．Mg在O2中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 【答案】A 【详解】A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．MnO2是反应的催化剂， KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B不符合题意； C．Mg在O2中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故合理选项是A。 14．（22-23高一下·天津北辰·期末）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3 C．2SO2+O22SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 【答案】C 【详解】A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，二氧化锰其催化作用，反应速率明显加快，A正确； B．由于反应2SO2+O22SO3是可逆反应，所以SO2不能全部转化为SO3，B正确； C．2SO2+O22SO3反应中，增加O2用量，提高二氧化硫的转化率，但由于是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3，C错误； D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末可以增大反应物的接触面积，因此比用块状碳酸钙反应要快，D正确； 答案选C。 15．（22-23高一下·天津宝坻·期末）结合所学内容回答下列问题： Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。 实验编号 反应物 催化剂 温度 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 20℃ ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 20℃ ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1-2滴1 mol/LFeCl3溶液 20℃ ④ 10 mL 5% H2O2溶液 无 20℃ ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液 ⑥ 无 20℃ （1）实验①和②的目的是研究 对反应速率的影响。 （2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。 分析上图能够得出的实验结论是 。 （3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容 。 Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题： （4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率 。 （5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是： ①向其中充入1 molX气体，化学反应速率 (填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)； ②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率 ； ③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率 。 【答案】 浓度 FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率 ⑤ 无 10℃或30℃ ⑥ 10 mL 5% H2O2溶液 0.05mol/（L·min） 加快 不变 加快 【详解】分析：（1）根据实验①和②的浓度不同分析； （2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率最小，以此来解答； （3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的； （4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算； （5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。 详解：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响； （2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率小，结合实验方案可知，③中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率； （3）由于实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为 ⑤ 无 10℃或30℃ ⑥ 10 mL 5% H2O2溶液 。 （4）反应开始至2 min，生成Z是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05 mol/（L·min）。 （5）①向其中充入1 molX气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快； ②向其中充入1 mol N2(g)，由于N2不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变； ③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。 点睛：外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答时注意分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。 考向2 化学反应限度 16．（22-23高一下· 天津南开·期末） 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 【答案】D 【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明该反应已经达到平衡，以此解题。 【详解】A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误； B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误； D．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确； 故选D。 17．（23-24高一下·天津河西·期末）对可逆反应 下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 B．若单位时间内生成 的同时消耗 则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡 【答案】A 【详解】A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故A正确； B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误； C．增大容器体积即减小压强，则正逆反应速率都减小，故C错误； D．如果体积可变，混合气体的压强始终不随时间变化，故D错误； 故选：A。 18．（23-24高一下· 天津南开·期末）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．②中被还原，可用于检测汽车司机是否酒驾 B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 D．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 【答案】C 【详解】A．②中被还原，由橙色变为绿色，所以可用于检测汽车司机是否酒驾，故A正确； B．①中滴加硫酸，氢离子浓度增大，(橙色)(黄色)平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，故B正确； C．若向④中加入70%溶液至过量，(橙色)(黄色)平衡逆向移动，被还原，溶液变为绿色，故C错误； D．酸性条件下能被还原，碱性条件下不能被还原，对比②和④可知酸性溶液氧化性强，故D正确； 选C。 19．（22-23高二上·天津河北·期末）在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 【答案】A 【详解】在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，二者恰好反应，若完全反应会产生2 mol SO3，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应产生SO3的物质的量小于2 mol，选项中少于2 mol SO3的只有选项A的1 mol，故合理选项是A。 20．（23-24高二上· 天津和平·期末）某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【详解】①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意； ②该反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意； ③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明反应未达到平衡状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意； ④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应的反应前后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，⑤符合题意； 故表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤，故合理选项是C。 21．（23-24高一下·天津滨海·期末）容积恒定的容器中，可逆反应达到限度的标志是 A．键断裂的同时，有键断裂 B．、、的浓度相等 C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度不再改变 【答案】A 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比之比，即键断裂的同时，有键断裂，则有，则处于平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态的标志为反应物、生成物的浓度不再发生变化，并不一定相等，故B错； C．该反应的反应物生成物均为气体，所以混合气体的质量一直不会变，故C错； D．该反应的反应物生成物均为气体，所以混合气体的质量一直不会变，体积不变，则密度一直不变，故D错； 答案选A。 22．（23-24高一下·天津滨海·期末）在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不变 B．C(g)的物质的量浓度不变 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA 【答案】A 【详解】A．反应前后气体分子数相等，压强保持恒定，压强不变不能说明反应达平衡状态，故A选； B．各组分的浓度不变是平衡的重要特征，故B不选； C．B为固体，反应过程中混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则密度在反应过程中发生改变，密度不变时反应达平衡状态，故C不选； D．根据方程式，只要反应发生就存在单位时间内生成n molD，同时消耗2nmol A，若同时生成2nmolA则说明正逆反应速率相等，一定达平衡状态，故D不选； 故选：A。 23．（23-24高一下·天津河北·期末）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．O2的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变 C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2和SO3的物质的量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．若O2的质量保持不变，则混合气体中各种成分的质量都不变，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．若SO2的百分含量保持不变，则混合气体中个组分的含量都不变，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．若SO2和SO3的生成速率相等，则其中任何一种气体的生成速率与消耗速率相等，物质的浓度不变，反应达到平衡状态，C不符合题意； D．在SO2和SO3的物质的量之比为1：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与外界反应条件有关，D符合题意； 故合理选项是D。 24．（22-23高一下·天津蓟州·期末）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B．向容器内充入SO2，可以提高反应速率 C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该条件下化学反应限度 D．当反应达平衡时，SO2的物质的量可能为0.4mol 【答案】B 【详解】A．该容器的体积以及氧气的变化量未知，不能计算出反应速率，故A错误； B．向容器内充入二氧化硫，因容器体积固定，体系内压强增大，反应速率加快，故B正确； C．二氧化硫和氧气生成速率之比始终等于系数之比，与是否达到化学反应限度无关，故C错误； D．由于该反应为可逆反应，不可能全部反应完全，二氧化硫的物质的量少于0.4mol，故D错误； 故选B。 25．（23-24高一下·天津和平·期末）在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，下列有关说法正确的是 ①使用催化剂是为了加快反应速率 ②达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ③达到平衡时，SO2和SO3的反应速率一定相等 ④在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零 ⑥达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化 A．①②④⑤ B．①②③ C．①③⑥ D．②⑥ 【答案】C 【详解】①催化剂能加快化学反应的反应速率，故①正确； ②达到平衡时，只是正逆反应速率相等，但SO2和SO3的浓度不一定相等，故②错误； ③从化学方程式的计量数来看，SO2和SO3的化学计算数是相同的，因此无论是否平衡， SO2和SO3的反应速率一定是相等的，故③正确； ④只要是可逆反应，物质的转化就不可能是百分之百的，故④错误； ⑤达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率只是相等，但不为零，故⑤错误； ⑥从化学方程式来看，整个反应是分子数减少的反应，SO2的物质的量浓度不再变化，就是说SO2的分子数不在发生变化，即反应达到平衡状态，故⑥正确； 综上所述，本题正确的是①③⑥，故本题答案C。 26．（23-24高二下·天津武清·期末）已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g)  △H=－a kJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是(　　) A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 【答案】D 【详解】A．该反应是可逆反应，可逆反应有限度，1 mol X(g)与3mol Y (g)不能完全向右转化，放出的热量小于akJ，A错误； B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度不再改变，但不一定是1:2，B错误； C．增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．X的物质的量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，表明该反应已达平衡，D正确。 答案选D。 27．（22-23高一下·天津一中·期末）2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)下图表示NO2的变化的曲线是 ，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v= ；到达平衡时，NO 的转化率为 。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。 a．c(NO)=c(NO2)    b．容器内气体的颜色不再变化    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．消耗2molNO2的同时生成 1molO2    d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1 (3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。 a．及时分离出 NO2 气体    b．适当升高温度     c．增大O2的浓度    d．体积不变，通入氦气增大压强 (4)将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为 。 【答案】(1) b 0.003mol/(L•s) 65% (2)bc (3)bc (4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【详解】（1）随反应进行，表中NO的物质的量减小，则NO2的物质的量增大，3s时已经处于平衡状态，平衡时△n(NO2)=△n(NO)=0.02mol-0.007mol=0.013mol，平衡时NO2的浓度为=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b；2s时△n(NO)=(0.2-0.008)mol=0.012mol，则△n(NO2)=△n(NO)=0.012mol，则v(NO2)==0.003mol/(L•s)；到达平衡时，NO 的转化率为=65%； （2）a．平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故c(NO)=c(NO2)不能说明达到平衡，故a不选； b．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，反应到达平衡，故b选； c．速率之比等于其化学计量数之比，故v逆(NO)=2v逆(O2)，而存在v逆(NO)=2v正(O2)，则v逆 (O2)═v正 (O2)，说明反应到达平衡状态，故c选； d．消耗NO2的同时生成 O2都描述的是逆反应方向，不能说明达到平衡，故d不选； e．平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于去化学计量数之比，故d不选； 答案选bc； （3）a．及时分离出NO2气体，生成物的浓度减小，使该反应的反应速率减小，故a不选； b．适当升高温度，单位体积内活化分子数目增大，可以使该反应的反应速率增大，故b选； c．增大O2的浓度，可以使该反应的反应速率增大，故c选； d． 体积不变，通入氦气增大压强，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故d不选； 故答案为：bc； （4）二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 28．（23-24高一下·天津滨海·期末）在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】t1时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)⇌X(g)，A错误； B．平衡时Y转化了6mol，转化率为，B正确； C．没有告诉容器的体积，不能用浓度变化量来计算化学反应速率，C错误； D．t2之后，Y继续减小，X继续增大，没有达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率不相等，D错误； 故选B。 29．（23-24高一下·天津宁河·期末）利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知实验控制的温度：T1<T2 C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.17 D．0~10 min内，组别②中CH4的转化率：60% 【答案】B 【详解】A．组别①中0∼20min内，CH4的降解速率为=0.0125 mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则NO2的降解速率为v(NO2)=2v(CH4)=0.025mol⋅L−1⋅min−1，A错误； B．开始时CH4和NO2物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1<T2，B正确； C．40min组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T2对应的数据为0.15，C错误； D．0~10 min内，组别②中Δn(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，转化率为×100%=40%，D错误； 综上所述答案为B。 30．（23-24高一下·天津十二校·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用分解制取时，加入少量 B．、合成氨气时，减小容器体积 C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D．Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 【答案】D 【详解】A．用分解制取时，加入少量，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故A不符合题意； B．、合成氨气时，减小容器体积，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B不符合题意； C．升高温度，分子间的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合题意； D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D符合题意； 答案为：D。 31．（23-24· 天津南开·期末）向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A．是分解反应的催化剂 B．既表现氧化性又表现还原性 C．将还原为 D．发生了反应 【答案】C 【分析】溶液中加入溶液，有大量气体逸出，且蓝色溶液变为红色浑浊，说明氧化生成，自身被还原为，离子方程式为：；继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，则氧化生成和水，离子方程式为：。 【详解】A．根据分析，反应前后不变，是分解反应的催化剂，A正确； B．在反应中表现还原性，在反应中表现氧化性，B正确； C．根据分析，将氧化为，C错误； D．根据分析，继续加入溶液，发生了反应，D正确； 答案选C。 32．（23-24高一下·天津河西·期末）不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是 A．的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，氧化速率不一定越快 C．由①和③可知，温度越高，氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．由图像可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确； B．由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B正确； C．由①和③可知，当pH相同、温度不同时，温度越高，Fe2+的氧化速率越大，故C正确； D．在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成 Fe3+和 H2O，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 33．（22-23高一下·天津滨海·期末）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0~2min时间段内，用物质X表示的反应速率为 C．反应物平衡时的转化率 D．恒温恒容下，充入Ar，能使反应速率增大 【答案】C 【详解】A．变化的物质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z变化物质的量分别为(1.0-0.7)、(1.0-0.9)、0.2，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z化学计量数之比为0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，该反应为可逆反应，即化学方程式为3X+Y2Z，故A错误； B．根据化学反应速率数学表达式，v(X)==0.075mol/(L·min)，故B错误； C．达到平衡时，X的转化率为30%，同理Y的转化率为10%，两者转化率之比为30%∶10%=3∶1，故C正确； D．恒温恒容下，通入非反应气体Ar，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D错误； 答案为C。 34．（22-23高一下·天津南开·期末）完成下列问题 (1)燃料电池是一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇、肼等)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。如以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。    ①A处加入的是 ，a处的电极反应式是 。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 (2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。不能判断该反应已经达到化学平衡的是 。 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④混合气体总质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率为 。在第5s时，的转化率为 ，在第2s时的体积分数为 。 (4)已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则 (填“>”、“=”或“<”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强 (用表示)。    【答案】(1) N2H4 0.6 (2)⑥⑦ (3) 0.015 87.5% 60% (4) > 【详解】（1）该燃料电池中N2H4在负极发生反应，a极为负极，A处通入N2H4，b为正极，B处通入O2。 ①A处加入的是：N2H4，a处的电极反应式是：； ②1mol氧气转移4mol电子，当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是：； （2）①可以判断反应达到平衡状态，不符合题意； ②反应前后气体分子数增加，恒容条件下，密闭容器中总压强不变时可以判断反应达到平衡状态，不符合题意； ③该反应由固体分解产生气体，恒容条件下，密闭容器中混合气体的密度不变时可以判断达到化学平衡状态，不符合题意； ④该反应由固体分解产生气体，混合气体总质量不变时可以判断达到化学平衡状态，不符合题意； ⑤该反应由固体分解产生气体，密闭容器混合气体的总物质的量不变时可以判断达到化学平衡状态，不符合题意； ⑥该反应由固体分解产生气体，根据方程式，二氧化碳和氨气的体积分数恒定，故密闭容器中的体积分数一直不变，不能判断平衡状态，符合题意； ⑦该反应由固体分解产生气体，根据方程式，二氧化碳和氨气的体积分数恒定，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断平衡状态，符合题意； 故选⑥⑦； （3）①内的物质的量变化量为：，化学反应速率为：； ②在第5s时，的转化率为； ③在第2s时，的物质的量为0.10mol，的物质的量为0.15mol，的体积分数为： ； （4）温度越高，反应速率越快，相同温度下，T1半衰期短，反应速率快，故T1>T2；根据题意可列出三段式： 反应至时，此时体系压强：。 35．（22-23高一下·天津河西·期末）按要求回答问题： （1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中： ①H+向 极移动（填“正”或“负”）。 ②电子流动方向由 极流向 极（填：“正”、“负”）。 ③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少 g。 ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”），原因是 （用电极方程式表示）。 （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝ 。 ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A．反应中当M与N的物质的量相等时 B．P的质量不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 【答案】 正 负 正 32.5 铜极 Cu2++2e－＝Cu 2:1:1 0.25mol·(L·min)－１ BDF 【详解】（1）①在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，即氢离子向正极移动，故答案为正； ②在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为负、正； ③负极发生失去电子的氧化反应，电极反应为：Zn-2e-＝Zn2+，当转移1mol e-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案为32.5； ④稀硫酸换成硫酸铜溶液后，在正极为铜离子得电子被还原：Cu2++2e－＝Cu，故答案为铜极、Cu2++2e－＝Cu； （2）①由图示信息可知：N、M、P的物质的量在0～6min内的变化量分别为：6mol、3mol、3mol，因其物质的变化量之比等于系数之比，故a∶b∶c=2:1:1； ②1 min到3 min这段时间，M的浓度变化量为（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，则速率为：0.5mol/L÷2min= 0.25mol·(L·min)－１； ③A．反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡； B．P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态； C．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量并不随反应的进行而变化，不一定平衡； D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态； E．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随反应的进行而发生改变，不一定平衡； F．M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态； 故答案为BDF。 【点睛】化学平衡状态是一个稳定的状态，只有当一个随着可逆反应进行而发生改变的物理量保持不变时，则可说明可逆反应达到平衡状态。 36．（22-23高一下·天津和平·期末）回答下列问题： Ⅰ．某温度时，在密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为，请分析图中数据，回答下列问题。 (1)该化学方程式为为 。 (2)反应从时，用B的浓度变化来表示的反应速率为 。计算该反应达到平衡状态时，A的转化率为 。 (3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。 ①容器中压强不再改变        ②容器中气体密度不再改变 ③A的物质的量浓度不再改变        ④ (4)下图是该反应的能量变化的示意图。 ①该反应是 (填吸热或放热)反应。 ②反应物断键需要吸收的能量 (填“>”“<”或“=”)生成物成键放出的能量。 Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。 (5)某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，溶液中的向 (填“a”或“b”极移动。 【答案】(1) (2) (3)②④ (4) 放热 ＜ (5)b 【分析】（5）根据该装置图可知，a极氢气发生氧化反应作负极，b极氧气发生还原反应作正极； 【详解】（1）由图可知，A为反应物，B为生成物，7min达平衡状态，4min内，，则反应计量数之比为2：1，反应方程式：； （2）内，；达到平衡时A转化率：； （3）①该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强不再改变，说明达到平衡状态，故①正确；       ②恒容条件说明气体总体积不变，各物质均为气体，气体总质量不变，根据，则容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，故②错误； ③反应过程中A不断消耗，物质的量浓度不断减小，当A的物质的量浓度不再改变，说明 达到平衡状态，故③正确； ④表明反应方向相反，但速率比不等于计量数之比，不能说明达到平衡状态，故④错误； 答案选②④； （4）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应； ②反应物断键需要吸收的能量小于生成物成键放出的能量； （5）原电池装置中阳离子向着正极移动，即氢离子向b极移动； 37．（23-24高一下·天津南开·期末）(一)高效利用能源并且减少的排放，对完成“碳中和”的目标有重要意义。 Ⅰ.可用下列方法把转化成甲醇燃料 (1)①   ②   反应①在 (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。 Ⅱ.利用与合成甲醇涉及的主要反应如下： a.   b.   试回答下列问题： (2)已知  ，则 (3)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图所示： ①由图可知，催化效果Cat.1 Cat.2(填“>”“<”或“=”)。 ②在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因 。 (4)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和发生上述反应。有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (二)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.   Ⅱ.   (5)下列说法正确的是________ A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．将炭块粉碎，可加快反应速率 D．平衡时的体积分数可能大于 (6)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时反应Ⅰ的平衡常数Kp= MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1)低温 (2)-58 (3) > 正反应放热，升高温度平衡逆向移动 (4)B (5)BC (6)0.02 【详解】（1）反应气体物质的量减少，△S<0、△H<0，所以反应①在低温下易自发进行。 （2）a.   b.   根据盖斯定律a-b得  ，则-58 （3）①根据图示，其它条件相同，Cat.1作催化剂时的转化率和甲醇的选择性高，所以催化效果Cat.1>Cat.2。 ②正反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降。 （4）正反应放热，降低温度，平衡正向移动；正反应气体物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，所以有利于提高甲醇平衡产率的条件是低温高压，选B； （5）A．容器体积不变，充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，反应Ⅰ的平衡不移动，故A错误； B．有固体C参与反应，气体总质量是变量、容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确； C．将炭块粉碎，接触面积增大，可加快反应速率，故C正确； D．Ⅰ、Ⅱ的总反应为，所以平衡时的体积分数不可能大于，故D错误； 选BC。 （6）反应平衡时，的转化率为50%，根据氢元素守恒，H2的物质的量为0.5mol、CO的物质的量为0.1 mol、H2O的物质的量为0.5mol。根据氧元素守恒，CO2的物质的量为0.2mol；1mol气体的压强为0.2MPa，则平衡时H2O的压强为0.1MPa、CO的压强为0.02MPa、H2的压强为0.1MPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp=MPa。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$