重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（新疆专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 内容概览 考向1 浓硫酸的性质与反应计算 考向2 浓硝酸的性质与反应计算 考向1 浓硫酸的性质与反应计算 1．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 2．（23-24高一下·新疆·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．是无色、有毒气体，易溶于水 B．难溶于水，微溶于酒精，易溶于 C．可由与较浓的溶液反应制备 D．有较强的还原性，不能用的浓溶液干燥 3．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A．硫元素的化合价都是价 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．常温时都能使铁片溶解 4．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下均不与铁反应 B．浓硝酸与浓硫酸均具有强氧化性 C．实验室可以用浓硝酸制取氢气 D．浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均增大 5．（23-24高一下·新疆·期末）某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C．装置③主要是用于尾气吸收 D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 6．（23-24高一下·新疆·期末）下列物质的生产流程正确的是 A．由石英砂制高纯硅： B．由海水制漂白粉：海水→饱和食盐水漂白粉 C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 7．（23-24高一下·新疆·期末）浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A．CO B． C． D． 8．（23-24高一下·新疆·期末）非金属元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。请根据题意填空： (1)能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是 (填“HClO”或“HCl”)； (2)实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥 (填“”或“”)； (3)芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是 (填“”或“Si”)。 9．（23-24高一下·新疆巴音郭楞·期末）某实验小组对：的性质进行探究，用如图所示装置进行实验。 回答下列问题： (1)A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 (填序号)。 a．酸性                    b．强氧化性                c．吸水性                d．脱水性 (2)按化学方程式的化学计量数之比向装置A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。 (3)B中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是 。 (4)能说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是 。 (5)F中反应的离子方程式为 ，倒扣漏斗的作用是 。 10．（23-24高一下·新疆·期末）铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题： (1)A试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)B试管现象是 ，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是 。 (3)湿碱棉团的作用是 ，反应的离子方程式为 。 (4)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为 。 考向2 浓硝酸的性质与反应计算 11．（23-24高一下·新疆·期末）根据下列实验操作，得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应 B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基 C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出 D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 12．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．过量铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．Fe与足量的稀硝酸溶液反应：Fe＋4H++=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+ D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- 13．（23-24高一下·新疆·期末）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液 14．（23-24高一下·新疆·期末）向含有 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是 A．a表示的关系曲线 B．=0.75 C．P点时，n()=0.5625mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 15．（23-24高一下·新疆·期末）利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24高一下·新疆·期末）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能 D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 17．（23-24高一下·新疆·期末）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 18．（23-24高一下·新疆·期末）常温下，某溶液中只含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、、中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。(已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO)。下列说法正确的是 A．原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+ B．原溶液中一定存在阴离子Cl-、 C．沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是Al(OH)3 D．滤液X中一定存在Fe2+和，可能存在Na+ 19．（22-23高一下·新疆·期末）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色 Fe2+具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比I2的强 A．A B．B C．C D．D 20．（22-23高一下·新疆·期末）某溶液X中可能含有如下离子的若干种：、、、、、、、(忽略水解和水的电离)，已知：①溶液中每种离子的浓度均为0.1mol/L；②取少量X溶液加入足量稀盐酸，有气体Y产生，且反应前后阴离子种类没有变化；③继续向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。下列分析中正确的是 A．气体Y可能是混合气体(不计水蒸气) B．不能确定X中是否含有，可通过焰色试验来检验 C．向加盐酸后的溶液中加入，振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色 D．X共含有以上8种离子中的6种 21．（22-23高一下·新疆昌吉·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Fe2+、、H+ B．Na+、OH-、HCO、 C．K+、NH、SO、OH- D．H+、Cu2+、、SO 22．（22-23高一下·新疆·期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．NH3NO B．FeFe3O4 C．SiO2Na2SiO3 D．CuNO2 23．（22-23高一下·新疆·期末）下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A．溶液中放入铁粉： B．硝酸保存于棕色试剂瓶： C．氮肥保存于阴凉处： D．金属钠保存于煤油中：、 24．（22-23高一下·新疆·期末）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 25．（22-23高一下·新疆·期末）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法错误的是 A．P为无色气体遇空气变红棕色 B．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S C．Fe与R的浓溶液在加热条件下可以反应生成Q D．X与Cu在加热条件下可以生成CuS 26．（22-23高一上·新疆乌鲁木齐·期末）向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A． B． C． D． 27．（22-23高一下·新疆·期末）将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是 A．失去了电子 B．原硝酸浓度 C．和物质的量之比为 D．体现酸性的硝酸为 28．（22-23高一下·新疆·期末）下列有关含氮物质的说法错误的是 A．工业上合成氨气属于氮的固定 B．NO2属于酸性氧化物 C．液氨可用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中 29．（22-23高一下·新疆·期末）下列反应的离子方程式错误的是 A．铜与稀硝酸反应： B．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫： C．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： D．碳酸镁与稀盐酸反应： 30．（22-23高一下·新疆·期末）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（    ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 31．（22-23高一下·新疆伊犁·期末）下列叙述或操作中正确的是 A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 32．（22-23高一下·新疆·期末）下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气 D．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 33．（22-23高一下·新疆·期末）下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性 B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸 C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫 D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯 34．（22-23高一下·新疆·期末）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是 A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．铜 D．使蔗糖变黑 35．（22-23高一下·新疆·期末）浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的 A．脱水性 B．吸水性 C．干燥性 D．氧化性 36．（22-23高一下·新疆伊犁·期末）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：    (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 ；盛装碳粉的仪器的名称是 。 (2)上述装置接口的连接顺序为a→ 。 (3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 。 (4)U形管中现象是 ，证明产物中有 (填化学式)。 (5)酸性KMnO4溶液的作用是 。 (6)澄清石灰水的作用是 。 (7)写出SO2与H2S反应的化学方程式 。 37．（22-23高一下·新疆乌鲁木齐·期末）“价一类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价一类”二维图。    回答下列问题： (1)c→d反应的化学方程式为 。 (2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。 (4)可用铜与f的浓溶液反应制备c，反应的化学方程式为 。 (5)将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出 (填“还原”或“漂白”)性。 (6)实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用 溶液吸收，发生的反应方程式为 。 38．（22-23高一下·新疆乌鲁木齐·期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：    (1)将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 39．（11-12高一上·新疆乌鲁木齐·期末）为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ 。(填各接口字母) (2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中 ，仪器丙中 。 (3)丁中酸性溶液的作用是 。 (4)甲中反应的化学方程式： 。 40．（18-19高一下·新疆·期末）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 (1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 (2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置-段时间后， 质量增加。 (3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 (4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 (5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 内容概览 考向1 浓硫酸的性质与反应计算 考向2 浓硝酸的性质与反应计算 考向1 浓硫酸的性质与反应计算 1．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 【答案】C 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化是因为具有脱水性，A错误； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蓝色胆矾中加入浓硫酸后会脱去结晶水生成白色的硫酸铜固体，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2．（23-24高一下·新疆·期末）部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．是无色、有毒气体，易溶于水 B．难溶于水，微溶于酒精，易溶于 C．可由与较浓的溶液反应制备 D．有较强的还原性，不能用的浓溶液干燥 【答案】D 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为亚硫酸盐，e为SO3，f为硫酸，据此回答。 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，故A项正确； B．S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故B项正确； C．亚硫酸盐与较浓的硫酸溶液反应可制备SO2，故C项正确； D．SO2是还原性气体，但不能被浓硫酸氧化，所以SO2能用浓硫酸干燥，故D项错误； 故本题选D。 3．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A．硫元素的化合价都是价 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．常温时都能使铁片溶解 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确； B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误； D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误； 故选A。 4．（23-24高一下·新疆·期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下均不与铁反应 B．浓硝酸与浓硫酸均具有强氧化性 C．实验室可以用浓硝酸制取氢气 D．浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均增大 【答案】B 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸会发生反应，铁的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，A错误； B．浓硝酸、浓硫酸中的N、S的化合价均处于最高价，反应中容易得到电子，两者均具有强氧化性，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2气体，则实验室不可以用浓硝酸制取氢气，C错误； D．浓硝酸易挥发，导致溶液中溶质减少，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂增加，溶质不变，浓度减小，则浓硝酸与浓硫酸长期露置于空气中浓度均减小，D错误； 故选B。 5．（23-24高一下·新疆·期末）某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B．装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C．装置③主要是用于尾气吸收 D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 【答案】A 【分析】浓硫酸和木炭的反应为：。无水硫酸铜可以检验产物中的水，品红用于检验SO2，酸性高锰酸钾可将SO2除去；通过观察第二瓶品红确保SO2是否除去。最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．无水硫酸铜遇水会变蓝色，A正确； B．由分析可知，前者检验SO2，后者为确保SO2已除去，故作用不同，B错误； C．装置③主要是用于检验CO2气体，C错误； D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，则①可以检验出产物中的水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，③中澄清石灰水变浑浊不能检验CO2，并且足量澄清石灰水会将二氧化碳、二氧化硫完全吸收，②不能检验二氧化硫，D错误； 故选A。 6．（23-24高一下·新疆·期末）下列物质的生产流程正确的是 A．由石英砂制高纯硅： B．由海水制漂白粉：海水→饱和食盐水漂白粉 C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】C 【详解】A．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅，故A项错误； B．海水得到饱和食盐水，电解饱和食盐水反应产生Cl2，然后向石灰乳中通入Cl2，反应得到漂白粉，故B项错误； C．黄铁矿煅烧反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收，反应产生H2SO4，可见上述流程符合物质的生产流程，故C项正确； D．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能通过电解AlCl3的方法制取金属Al，可以通过电解熔融的Al2O3冶炼金属铝，故D项错误； 故本题选C。 7．（23-24高一下·新疆·期末）浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A．CO B． C． D． 【答案】D 【详解】浓H2SO4和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水； A．浓H2SO4和木炭反应不产生一氧化碳，且CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，A错误； B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，B错误； C．H2O不能使品红溶液褪色，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 8．（23-24高一下·新疆·期末）非金属元素及其化合物在生产生活中有着重要地位。请根据题意填空： (1)能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是 (填“HClO”或“HCl”)； (2)实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥 (填“”或“”)； (3)芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是 (填“”或“Si”)。 【答案】(1)HClO (2) (3)Si 【详解】（1）HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，且见光易分解为盐酸和氧气，故填HClO。 （2）浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，所以浓硫酸不能干燥氨气，氮气不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故填N2。 （3）硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以用于制作芯片，故填Si。 9．（23-24高一下·新疆巴音郭楞·期末）某实验小组对：的性质进行探究，用如图所示装置进行实验。 回答下列问题： (1)A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 (填序号)。 a．酸性                    b．强氧化性                c．吸水性                d．脱水性 (2)按化学方程式的化学计量数之比向装置A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。 (3)B中品红溶液褪色说明SO2具有的性质是 。 (4)能说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是 。 (5)F中反应的离子方程式为 ，倒扣漏斗的作用是 。 【答案】(1) 可以控制反应的发生与停止 ab (2)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不发生反应 (3)漂白性 (4)干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变色 (5) 防倒吸 【分析】装置A中，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，装置B中品红溶液用于检验生成的SO2，品红溶液褪色，装置C用于干燥SO2，装置D中干燥的石蕊试纸不变色，装置E中湿润的红色石蕊试纸变红色，装置F用于吸收过量的SO2，据此分析作答。 【详解】（1）A中用铜和浓硫酸制取SO2，使用可抽动的铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止，反应的化学方程式，在该反应中，硫酸里的硫的化合价部分降低，体现了浓硫酸的强氧化性，还有部分硫的化合价没有变化，生成了硫酸铜，体现了硫酸的酸性，故该反应中浓硫酸体现的性质是强氧化性和酸性； （2）按化学方程式的化学计量数之比在A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是：随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不发生反应； （3）B中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性； （4）SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使湿润的石蕊试纸变红色； （5）F中反应的离子方程式为：；倒扣漏斗的作用是防倒吸。 10．（23-24高一下·新疆·期末）铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题： (1)A试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)B试管现象是 ，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是 。 (3)湿碱棉团的作用是 ，反应的离子方程式为 。 (4)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 溶液红色褪去 溶液又恢复红色 (3) 吸收SO2尾气，防止环境污染 SO2+2OH-=SO+ H2O (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；抽动铜丝，可控制反应；B中二氧化硫能使品红褪色，C中二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，会使石蕊变红；二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫用湿碱棉团吸收。 【详解】（1）A试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）二氧化硫能使品红褪色，B试管的现象是溶液红色褪去，加热之后溶液又恢复红色； （3）二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫要用碱溶液吸收，所以湿碱棉团的作用是吸收SO2尾气，防止环境污染，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+ H2O； （4）浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 考向2 浓硝酸的性质与反应计算 11．（23-24高一下·新疆·期末）根据下列实验操作，得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应 B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基 C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出 D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铁在浓硫酸中发生钝化，表面的铁被氧化，发生了化学反应，A错误； B．新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成，说明葡萄糖分子中含有醛基，B正确； C．无水乙醇中投入金属钠，钠沉入底部，说明乙醇的密度小于钠，同时有气体产生，说明乙醇能和钠反应生成氢气，但是乙醇不能电离出氢离子，C错误； D．无论亚硫酸钠是否变质，加入稀硝酸后，亚硫酸根离子都会被氧化成硫酸根离子，再加入硝酸钡溶液，一定会生成白色的硫酸钡沉淀，不能说明亚硫酸钠已变质，D错误； 故答案选B。 12．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．过量铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．Fe与足量的稀硝酸溶液反应：Fe＋4H++=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+ D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- 【答案】B 【详解】A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．铁与足量的稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe＋4H++=Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B正确； C．SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br−+，故C错误； D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2H++2Cl-，故D错误； 答案选B。 13．（23-24高一下·新疆·期末）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液 【答案】A 【详解】浓硝酸见光易分解为二氧化氮、氧气和水，故需保存在棕色试剂瓶中，故选A。 14．（23-24高一下·新疆·期末）向含有 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是 A．a表示的关系曲线 B．=0.75 C．P点时，n()=0.5625mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 【答案】C 【分析】在含有HNO3的溶液中，Fe2+能被HNO3氧化，此时Fe元素只能以形式存在，当溶液中的HNO3完全反应后，过量的Fe继续与Fe3+反应生成Fe2+，则a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线。据此答题。 【详解】A．根据分析知，a表示Fe3+的关系曲线，A正确； B．根据，1mol完全反应时，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多时消耗的Fe应按3mol 完全反应进行计算： 因此，B正确； C．P点时溶液中，从发生的反应为，设这过程中消耗的为，则：，解得，因此P点时，C错误； D．P点时溶液中还有0.45mol，设最多可溶解铜的质量为，则 则向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14。4g，D正确； 故选C。 15．（23-24高一下·新疆·期末）利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确； B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确； C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误； D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确； 故选C。 16．（23-24高一下·新疆·期末）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能 D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 【答案】D 【详解】A．常温下，铝能被浓硝酸钝化，故其容器可以用来贮运浓硝酸，A正确； B．液氨汽化时要吸收大量的热使得温度降低，因此可用液氨作制冷剂，B正确； C．硅太阳能电池为光电转换装置，可直接将太阳能转化为电能，C正确； D．石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，D错误。 故选D。 17．（23-24高一下·新疆·期末）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【分析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。 【详解】A．I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确； B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确； C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，C错误； D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确； 故选C。 18．（23-24高一下·新疆·期末）常温下，某溶液中只含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、、中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。(已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO)。下列说法正确的是 A．原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+ B．原溶液中一定存在阴离子Cl-、 C．沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是Al(OH)3 D．滤液X中一定存在Fe2+和，可能存在Na+ 【答案】B 【分析】由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无、；加入过量硝酸钡溶液有气体，说明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A为BaSO4，气体为NO；向滤液X中加入过量NaOH有气体，说明溶液中含有，气体为NH3，沉淀B为Fe(OH)3沉淀，滤液中通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C含有BaCO3，不能确定是否含有A13+，由于各离子浓度均为0.1 mol/L，由电荷守恒关系可知，只能含有、Fe2+、Cl-、，而A13+、Na+均不能存在，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知原溶液中含有、Fe2+、Cl-、，不可能含有的阳离子Na+和Fe3+，A错误； B．根据上述分析可知原溶液中含有、Fe2+、Cl-、，可知原溶液中一定存在阴离子Cl-、，B正确； C．根据上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀C 是BaCO3，而不是Al(OH)3，C错误； D．根据上述分析可知滤液X中一定存在Fe2+和，不存在Na+，D错误； 故合理选项是B。 19．（22-23高一下·新疆·期末）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色 Fe2+具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比I2的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，该气体是Cl2，说明PbO2具有氧化性，可以将HCl氧化为Cl2，A正确； B．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaSO3沉淀。若沉淀为BaSO4，说明气体X具有强氧化性，若沉淀为BaSO3，则该气体可能是碱性气体，与SO2反应使溶液显碱性，反应产生，与Ba2+反应结合形成BaSO3沉淀，由此说明气体X不一定具有强氧化性，B错误； C．Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红色，由此说明加入的H2O2能使Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+是该反应中的还原剂，表现出还原性，C正确； D．向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明I-被NaNO2溶液氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此说明的氧化性比I2的强，D正确； 故合理选项是B。 20．（22-23高一下·新疆·期末）某溶液X中可能含有如下离子的若干种：、、、、、、、(忽略水解和水的电离)，已知：①溶液中每种离子的浓度均为0.1mol/L；②取少量X溶液加入足量稀盐酸，有气体Y产生，且反应前后阴离子种类没有变化；③继续向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。下列分析中正确的是 A．气体Y可能是混合气体(不计水蒸气) B．不能确定X中是否含有，可通过焰色试验来检验 C．向加盐酸后的溶液中加入，振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色 D．X共含有以上8种离子中的6种 【答案】D 【详解】②取少量X溶液加入足量稀盐酸，有气体Y产生，且反应前后阴离子种类没有变化，因此一定没有，一定有、，在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，硝酸根被还原为NO，碘离子具有还原性，所以一定没有；③继续向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在，根据电荷守恒结合溶液中每种离子的浓度均为0.1mol/L可知、一定存在； A．气体Y是NO，属于纯净物，A错误； B．根据以上分析可知X中一定含有，B错误； C．不存在碘离子，因此向加盐酸后的溶液中加入，振荡后静置，溶液分层，下层液体不可能是紫红色，C错误； D．根据以上分析可知X一定存在、、、、、，一定不存在、，D正确； 答案选D。 21．（22-23高一下·新疆昌吉·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Fe2+、、H+ B．Na+、OH-、HCO、 C．K+、NH、SO、OH- D．H+、Cu2+、、SO 【答案】D 【详解】A．Fe2+、、H+能发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．OH-、反应生成水和碳酸根离子，两者不能大量共存，B错误； C．铵根离子和氢氧根离子会反应生成一水合氨，两者不能大量共存，C错误； D．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 22．（22-23高一下·新疆·期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．NH3NO B．FeFe3O4 C．SiO2Na2SiO3 D．CuNO2 【答案】D 【详解】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选； B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选； C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选； D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选； 故选：D。 23．（22-23高一下·新疆·期末）下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A．溶液中放入铁粉： B．硝酸保存于棕色试剂瓶： C．氮肥保存于阴凉处： D．金属钠保存于煤油中：、 【答案】B 【详解】A．FeSO4溶液中加入铁粉，Fe2+具有还原性，容易被氧气氧化成Fe3+，加入铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和水，化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，B错误； C．碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此保存在阴凉处，化学方程式为，C正确； D．金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应生成氧化钠，同时钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠保存在煤油中，化学方程式为、，D正确； 故答案选B。 24．（22-23高一下·新疆·期末）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A． 、、能发生氧化还原反应 ，氢离子与能产生沉淀，不能大量共存， A错误；     B． 、能反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误； C． 、能生成硫氰化铁，不能大量共存，C错误；     D． 、、、互不反应、可以共存，D正确； 答案选D。 25．（22-23高一下·新疆·期末）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法错误的是 A．P为无色气体遇空气变红棕色 B．欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S C．Fe与R的浓溶液在加热条件下可以反应生成Q D．X与Cu在加热条件下可以生成CuS 【答案】D 【分析】由化合价及物质类别可知，X为S单质；Y为+6价S的氧化物，Y为SO3；W为+6价S的含氧酸，W为H2SO4；Z为+4价S的盐，Z可能为Na2SO3。P为+2价N的氧化物，则为NO，Q为+4价N的氧化物，则为NO2，R为N元素的+5价的酸，则为HNO3。以此来解答。 【详解】A．由分析可知，P为NO，NO为无色气体，NO极易和空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，故A正确； B．从氧化还原反应角度分析，欲制备Na2S2O3(硫的化合价为+2价)，可以选择Na2SO3+S发生化合价归中制得，故B正确； C．由分析可知，R为HNO3，在加热条件下，少量Fe粉和浓硝酸反应可以反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，方程式为Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，故C正确； D．X为S单质，与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体Cu2S，故D错误； 故选：D。 26．（22-23高一上·新疆乌鲁木齐·期末）向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入125mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.125L×4mol/L-0.1mol=0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2mol，故选：A。 27．（22-23高一下·新疆·期末）将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是 A．失去了电子 B．原硝酸浓度 C．和物质的量之比为 D．体现酸性的硝酸为 【答案】D 【分析】12.8gCu的物质的量为0.2mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共4.48L，即0.2mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.2molCu被氧化失去0.4mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.4和x+y=0.2mol，解得x=0.1mol，y=0.1mol。 【详解】A．根据上述分析可知， 失去了电子，A正确； B．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.1+2×0.2=0.6mol，V=60mL，则原硝酸浓度，B正确； C．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1∶1，C正确； D．体现酸性的硝酸的物质的量=生成盐中的硝酸根的物质的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.4mol，D错误； 故选：D。 28．（22-23高一下·新疆·期末）下列有关含氮物质的说法错误的是 A．工业上合成氨气属于氮的固定 B．NO2属于酸性氧化物 C．液氨可用作制冷剂 D．常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中 【答案】B 【详解】A． 工业上合成氨气是N2和H2化合生成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，A正确；     B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，元素化合价发生变化，NO2不属于酸性氧化物，B不正确； C．氨气容易液化，气化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C正确；     D． 常温下，铁在浓硝酸中会钝化，则浓硝酸可储存在铁制容器中，D正确； 答案选B。 29．（22-23高一下·新疆·期末）下列反应的离子方程式错误的是 A．铜与稀硝酸反应： B．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫： C．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： D．碳酸镁与稀盐酸反应： 【答案】B 【详解】A．稀硝酸与铜反应，生成NO，方程式拆写、配平正确，不符题意； B．SO2少量，与氨水反应应生成，离子方程式为，产物错误，符合题意； C．中N元素+3价，中N元素-3价，两者之间氧化还原物质的量之比为1:1，方程式产物、拆写、配平正确，不符题意； D．碳酸镁是微溶物，未描述溶液状态，按固体物处理，不拆写离子形式，方程式书写正确，不符题意； 综上，本题选B。 30．（22-23高一下·新疆·期末）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（    ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选D。 31．（22-23高一下·新疆伊犁·期末）下列叙述或操作中正确的是 A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 【答案】B 【详解】A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误； B．能将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，且浓硫酸能将有机物氧化生成其它物质，浓硫酸具有脱水性及强氧化性，故B正确； C．浓硫酸的强氧化性是S元素体现，稀硫酸的弱氧化性是H元素体现，故C错误； D．二氧化硫和浓硫酸之间没有S元素的中间价态，二氧化硫和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，故D错误。 答案选B。 32．（22-23高一下·新疆·期末）下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气 D．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 【答案】D 【详解】A．铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，A错误； B．浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，B错误； C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，但是具有酸性，不能干燥碱性气体氨气，C错误； D．浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2∶1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D正确； 故选D。 33．（22-23高一下·新疆·期末）下列有关浓硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性 B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸 C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫 D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误； B．常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，B错误； C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确； D．浓硫酸与乙醇混合后需要加热到170℃反应制取乙烯，水浴加热达不到该温度，D错误； 综上所述答案为C。 34．（22-23高一下·新疆·期末）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是 A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．铜 D．使蔗糖变黑 【答案】C 【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，当反应表现出酸性时，应有盐生成，以此解答。 【详解】A．炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性，A项错误； B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中结晶水使其生成白色无水硫酸铜，B项错误； C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，C项正确； D．蔗糖与浓硫酸作用，使蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，但该过程中还会出现“黑面包”，则为热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现氧化性， D项错误； 答案选C。 35．（22-23高一下·新疆·期末）浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的 A．脱水性 B．吸水性 C．干燥性 D．氧化性 【答案】B 【详解】胆矾即CuSO4·5H2O，浓硫酸能够使其失去结晶水变为白色的CuSO4，体现了浓硫酸的吸水性； 故答案为B。 36．（22-23高一下·新疆伊犁·期末）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：    (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 ；盛装碳粉的仪器的名称是 。 (2)上述装置接口的连接顺序为a→ 。 (3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 。 (4)U形管中现象是 ，证明产物中有 (填化学式)。 (5)酸性KMnO4溶液的作用是 。 (6)澄清石灰水的作用是 。 (7)写出SO2与H2S反应的化学方程式 。 【答案】(1) 分液漏斗 圆底烧瓶 (2)a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4) 固体由白色变为蓝色 H2O (5)除去反应产物中的SO2 (6)检验反应产物是否有CO2 (7)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 【分析】浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，再通入品红溶液检验SO2，继续通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】（1）盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装碳粉的仪器为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶； （2）由上述分析可知，置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f；故答案为：a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f； （3）浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （4）U型管装无水硫酸铜，若白色固体变蓝则证明有水蒸气，故答案为：固体由白色变为蓝色；H2O； （5）由分析可知，酸性KMnO4溶液的作用是除去反应产物中的SO2；故答案为：除去反应产物中的SO2； （6）澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2，故答案为：检验反应产物是否有CO2； （7）SO2与H2S反应生成单质硫和水，化学方程式为：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，故答案为; SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。 【点睛】关键是要分析各种气体的检验顺序，尤其注意SO2会对CO2的检验产生干扰。 37．（22-23高一下·新疆乌鲁木齐·期末）“价一类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价一类”二维图。    回答下列问题： (1)c→d反应的化学方程式为 。 (2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。 (4)可用铜与f的浓溶液反应制备c，反应的化学方程式为 。 (5)将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出 (填“还原”或“漂白”)性。 (6)实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用 溶液吸收，发生的反应方程式为 。 【答案】(1) (2)2：1 (3)增强 (4) (5)还原 (6) 氢氧化钠 【详解】（1）c是二氧化硫，d是三氧化硫，故其化学方程式为：； （2）a是硫化氢，c是二氧化硫，二者反应生成硫单质，方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1； （3）溶液为亚硫酸，久置于空气中会生成硫酸，该过程溶液的酸性增强； （4）二氧化硫可用铜与浓硫酸反应制备，反应的化学方程式为； （5）将二氧化硫通入到酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； （6）二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：； 38．（22-23高一下·新疆乌鲁木齐·期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：    (1)将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)1：2 (2) (3) 【分析】该图是元素的价类二维图，横坐标代表物质的类别，纵坐标代表化合价，X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。 【详解】（1）硫化氢和二氧化硫反应生成S单质，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，物质的量之比是1：2； （2）元素处于最高价是只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态的既有氧化性，又有还原性，既有氧化性又有还原性的化合物，S是单质不是化合物； （3）铜单质与浓硫酸加热条件下发生氧化还原反应，方程式如下：。 39．（11-12高一上·新疆乌鲁木齐·期末）为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。 (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ 。(填各接口字母) (2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中 ，仪器丙中 。 (3)丁中酸性溶液的作用是 。 (4)甲中反应的化学方程式： 。 【答案】 FECDB 澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色 除去中混有的 【分析】木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳时先除掉二氧化硫，再检验二氧化硫是否除尽，除尽后再通入澄清石灰水中检验。 【详解】(1)根据前面分析先除掉二氧化硫用丁，再检验二氧化硫是否除尽用丙，再用乙检验二氧化碳，因此上述装置的正确顺序是A→FECDB；故答案为：FECDB。 (2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中澄清石灰水变浑浊，仪器丙中品红溶液不褪色；故答案为：澄清石灰水变浑浊；品红溶液不褪色。 (3)丁中酸性溶液的作用是除去中混有的；故答案为：除去中混有的。 (4)甲中反应的化学方程式：；故答案为：。 40．（18-19高一下·新疆·期末）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 (1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 (2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置-段时间后， 质量增加。 (3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 (4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 (5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 【答案】 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性或氧化性 强氧化性或氧化性 【详解】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，反应生成硫酸锌和氢气，反应生成硫酸盐，体现其酸性，且H元素的化合价降低，体现其弱氧化性；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，是因浓硫酸具有吸水性；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑，是因浓硫酸具有脱水性，使纸中H、O元素以水的形式脱出，留下C元素；（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，该反应中浓硫酸体现强氧化性；（5）浓硫酸具有强氧化性，能和铁、铝在常温下发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，浓硫酸体现强氧化性。 试卷第6页，共30页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$