临考押题卷（南京专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共 15小题，每小题2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列图标中表示禁止放易燃物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B不符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D符合题意。 故选：D。 2．下列过程中，基本不涉及化学变化的是 A．水力发电 B．湿法炼铜 C．粮食酿酒 D．蜡炬成灰 【答案】A 【解析】A、水力发电是利用水的势能转化为机械能，再由机械能转化为电能。在这个过程中，只是水的位置、状态等物理性质发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、湿法炼铜一般是用铁与硫酸铜溶液反应，有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉等糖类物质在微生物的作用下发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 3．下列物所与颜色对应正确的是 A．高锰酸钾—黑色 B．金—红色 C．氯化铁溶液一浅绿色 D．液氧一淡蓝色 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾呈紫黑色，选项错误； B、金呈黄色，选项错误； C、氯化铁溶液呈黄色，选项错误； D、液氧呈淡蓝色，选项正确。 故选：D。 4．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：B。 5．下列物质中：①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐，可以为人体提供能量的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 【答案】B 【解析】食物中含有的六大类营养物质中，其中蛋白质、糖类、脂肪能为人体提供能量，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；糖类是人体最重要的供能物质，水、无机盐、维生素不能提供能量。 ①水属于水类，②葡萄糖属于糖类，③牛奶中含蛋白质，④花生油中脂肪丰富，⑤食盐属于无机盐类，则可以为人体提供能量的是②③④； 故选：B。 6．干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A．分子的数目变多 B．分子的体积变大 C．分子间的间隔变大 D．分子的种类改变 【答案】C 【解析】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，错误； B、分子的大小是由分子本身结构决定的，干冰升华时分子体积不会变大，错误； C、干冰由固态变为气态，物质的状态发生改变，是因为分子间的间隔变大，正确； D、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有改变，错误。 故选：C。 7．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选：A。 8．下列属于纯净物的是 A．五氧化二磷 B．洁净空气 C．蔗糖水 D．食醋 【答案】A 【解析】A、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，属于纯净物，故A符合题意； B、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故B不符合题意； C、蔗糖水由蔗糖和水组成，属于混合物，故C不符合题意； D、食醋由醋酸和水等物质组成，属于混合物，故D不符合题意。 故选：A。 9．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误； B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确； C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误； D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。 故选：B。 10．下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是 A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C．氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D．石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 【答案】D 【解析】A、活性炭具有吸附性，可去除水中的颜色和异味，可用于净水，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可用于人工增雨，故B不符合题意； C、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤，故C不符合题意； D、石墨用于高铁受电弓滑板主要因其导电性、润滑性和耐磨性，而非金属光泽，故D符合题意。 故选：D。 11．据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是 A．对乙烯基苯酚属于无机化合物 B．对乙烯基苯酚由16个原子构成 C．对乙烯基苯酚中氢、氧元素的质量比为1：2 D．对乙烯基苯酚中碳、氢的原子个数比12：1 【答案】C 【解析】A、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，说法错误； B、对乙烯基苯酚由分子构成，一个对乙烯基苯酚分子是由8+8+1=17个原子构成，说法错误； C、对乙烯基苯酚中氢元素和氧元素的质量比为（1×8）：（16×1）=1：2，说法正确； D、对乙烯基苯酚中碳、氢的原子个数比为8：8=1：1，说法错误； 故选：C。 12．下列对客观事实的分析推理错误的是 A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D．气体可以压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有间隔，在受压的情况下分子间的间隔减小 【答案】A 【解析】A、铝的金属活动性比较活泼，常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应进一步进行，故铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项A错误； B、蔗糖放入水中，以蔗糖分子的形式与水分子均匀混合，溶液中没有带电的粒子，故蔗糖水溶液很难导电，故选项B正确； C、生石灰与水反应放出热量，温度升高，鸡蛋中的蛋白质遇到高温时发生变性，故能煮熟蛋鸡蛋，故选项C正确； D、分子之间有间隔，且气体的分子间隔较大，在受压的情况下分子间的间隔减小，所以气体可以压缩储存于钢瓶，故选项D正确。 故选：A。 13．利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选：D。 14．利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是 A．实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性 B．烧杯①中盐酸分子运动到了烧杯②中 C．实验后烧杯②中一定含有氯化钠 D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象 【答案】C 【解析】A、酚酞溶液遇酸或中性溶液都为无色，则实验后烧杯②中溶液显无色，不能说明溶液呈中性，该选项说法不正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子不断运动，运动到烧杯②中，而不是盐酸分子运动到烧杯②中，该选项说法不正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则反应后烧杯②中一定含有氯化钠，该选项说法正确； D、浓硫酸不具有挥发性，不能代替浓盐酸进行该实验，该选项说法不正确。 故选：C。 15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是 A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B．NaC1固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C．KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤 D．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤 【答案】D 【解析】A、含有氯化氢气体的氢气先通过足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢气体与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢气体被吸收，然后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥气体，最后得到二氧化碳和氢气，选项错误； B、除去氯化钠固体中的泥沙，步骤是加水充分溶解、过滤、蒸发，选项错误； C、加入过量的KOH溶液会引入新杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，选项错误； D、向含有氯化氢的氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与溶液中的HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，除去过量的不溶于水的碳酸钙，得到氯化钙溶液，选项正确，故填：D。 三、非选择题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：a 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 （3）装置B可作为制取二氧化碳的发生装置，长颈漏斗下端应插入液面以下的原因是 ，实验室收集二氧化碳常选用的装置是 （填字母）。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 C 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）装置B可作为制取二氧化碳的发生装置，长颈漏斗下端应插入液面以下的原因是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水也与水反应，则应采用向上排空气进行收集，即收集装置选C，故填：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；C。 17．（9分）某跨学科实践活动小组开展“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。煤、石油和 被称为化石燃料。 （2）氢气和甲烷都可替代传统汽车能源。 ①氢气燃烧的化学方程式为 。 ②设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 在导管口点燃甲烷， 甲烷气体中含有碳元素和氢元素 （3）电池可给新能源汽车提供动力。 ①锂电池时电动汽车中的常见电源之一。锂原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。 ②磷酸锂铁电池外壳常用的材料大体分三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是 ，电池工作过程中将 能转化为电能。 【答案】（1）天然气 （2）① ②在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡； 干冷的烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 （3）①失去 Li+ ②塑料 化学 【解析】（1）煤、石油和天然气被称为化石燃料。 （2）①氢气燃烧生成水，化学方程式为； ②甲烷具有可燃性，在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷液化形成小液滴，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，根据质量守恒定律可知，水中氢元素来自甲烷，二氧化碳中碳元素来自于甲烷；因此： 实验步骤：在导管口点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡。 实验现象：干冷的烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。 实验结论：干冷的烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，水中含有氢元素，所以甲烷中含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，所以甲烷中含有碳元素。即甲烷气体中含有碳元素和氢元素。 （3）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成锂离子，离子符号为Li+； 塑料属于合成材料；钢壳属于金属材料，铝壳也属于金属材料。电池工作过程中是将化学能转化为电能。 18．（10分）硝酸钾在农业、国防等方面具有重要用途，也是实验室常用的试剂。 （1）硝酸钾在农业上的重要用途是 。 （2）硝酸钾是黑火药的重要成分。我国古代制KNO3的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 【取土】选取硝土，硝土中富含KNO3，还含有少量Ca(NO3)2和NaCl等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（含有K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出含KNO3和NaCl 的“硝水”。 ①稻草相当于实验室过滤操作中用到的 （填实验用品）。 ②淋硝过程中发生反应的化学方程式为 。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得KNO3晶体。 ③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是KNO3，根据溶解度曲线（图-1）分析其原因是 。 （3）同学们在探究饱和溶液时，用KNO3进行了图-2所示实验（忽略水分的蒸发）。 ①图示烧杯Ⅰ内溶液中溶质的质量分数是 （计算结果保留1位小数）。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．图示烧杯Ⅰ、Ⅲ内溶液一定是不饱和溶液 B．图中温度t可能小于50 C．将烧杯Ⅳ内溶液冷却至20℃时，可析出5.84 g KNO3晶体 D．图示加热过程中，烧杯内溶液质量不变 【答案】（1）用作复合肥 （2）①滤纸 ② ③硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度随温度变化不大（2分） （3）①23.1%（2分） ②AC（2分） 【解析】（1）硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，则硝酸钾在农业上的重要用途是复合肥； （2）①在过滤操作中，滤纸起到过滤杂质的作用，稻草在淋硝操作中能将固体杂质与液体分离，相当于实验室过滤操作中的滤纸； ②草木灰的主要成分是碳酸钾，淋硝过程中发生的反应是硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为； ③由溶解度曲线（图1）可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以降低“浓硝水”温度时，硝酸钾会大量结晶析出，而氯化钠基本不会析出； （3）①20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g（10g）水中最多能溶解31.6g（3.16g）硝酸钾，达到饱和状态，在烧杯Ⅰ中向10g水中加入3g硝酸钾，此时硝酸钾全部溶解，溶液中溶质的质量分数为； ②A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g（10g）水中最多能溶解31.6g（3.16g）硝酸钾，达到饱和状态，在烧杯Ⅰ中向10g水中加入3g硝酸钾，此时硝酸钾全部溶解，烧杯Ⅰ中溶液为20℃时硝酸钾的不饱和溶液；烧杯Ⅲ中是加热后又加入3g硝酸钾且全部溶解的溶液，烧杯Ⅲ中继续机器人3g硝酸钾，得的烧杯Ⅳ中温度不变，且溶质可以完全溶解，由此说明烧杯Ⅲ中一定是t℃下的不饱和溶液，故A正确； B、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g（10g）水中最多能溶解85.5g（8.55g）硝酸钾固体，达到饱和状态，烧杯Ⅳ是t℃时，10g水中可以将3g+3g+3g=9g硝酸钾固体完全溶解，9g＞8.55g，说明温度t一定大于50℃，故B错误； C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，烧杯Ⅳ中共溶解了9g硝酸钾，冷却至20℃时，10g水中，最多能溶解的硝酸钾质量为3.16g，故可析出硝酸钾晶体的质量为9g-3.16g=5.84g，故C正确； D、烧杯Ⅱ底部有未溶解的固体，加热，烧杯Ⅱ中的固体继续溶解，得到烧杯Ⅲ中的溶液，溶剂质量不变，溶质质量增大，则溶液质量增大，故D错误； 故选：AC。 19．（9分）金属的历史由来已久，非金属的奥秘引人联想。 （1）在化学反应中，常常把矿物捣碎的目的可能是 。 （2）以SO2为例，试从化合价角度比较S与O2吸引电子能力的强弱： 。 （3）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 。 （4）MgSO4与C在高温条件下反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。该反应中体现氧化性的物质是 。试计算若120g炭发生上述反应，理论上最多生成含镁物质的质量是多少？ （写出计算过程） （5）等质量的硫化亚铜和三氧化二铁所含铜元素和铁元素质量最简整数比 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行 （2）S＜O2 （3）4Ga+3O2＝2Ga2O3 （4） MgSO4 解：设若120g炭发生上述反应，理论上最多生成氧化镁的质量为x 答：理论上最多生成氧化镁的质量为800g。 （5）8：7 【解析】（1）将矿物捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行； （2）在SO2中，硫元素为+4价，氧元素为﹣2价，S与O2吸引电子能力的强弱：S＜O2； （3）镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，则常温下镓与氧气反应生成氧化镓，化合物中元素化合价之和为零，设氧化镓中镓原子的个数为x，氧原子的个数为y，则有（+3x）+（﹣2y）＝0，解得x：y＝2：3，则氧化镓化学式为Ga2O3，反应的化学方程式为：4Ga+3O2＝2Ga2O3； （4）解析见答案； （5）Cu2S和Fe2O3的相对分子质量相等，等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比是128：112＝8：7。 20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：E 。 （2）写出B→C反应的化学方程式 。 （3）写出I→H反应的化学方程式 。 （4）G→J反应的基本反应类型为 。 【答案】（1）HCl （2） （3） （4）复分解反应 【分析】A～J是初中化学常见的物质，其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，人体胃液中含有E，则E是盐酸，E能与H反应，H中两种元素的质量比为1:4，则H是氧化铜（氧化铜中氧元素和铜元素的质量比为16:64=1:4），氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水；G俗称苏打，则G是碳酸钠；C可用作干燥剂，C能和G碳酸钠反应，则C是氯化钙；D和E（盐酸）属于同一类别的化合物，D能转化成盐酸，则D是硫酸；B、I、J属于相同类别的化合物，D硫酸能转化成A，A能转化成B，B能转化成C氯化钙，则A是二氧化碳，B是氢氧化钙；G碳酸钠能转化成J，J能转化成I，I能转化成H氧化铜，则J是氢氧化钠，I是氢氧化铜；E盐酸、G碳酸钠、B氢氧化钙、J氢氧化钠、I氢氧化铜都能转化成F，则F是水，代入验证，推论合理。 【解析】（1）E为盐酸，化学式为HCl； （2）B→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：； （3）I→H的反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，反应的化学方程式为； （4）G→J的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。 21．（11分）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 （7）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 【答案】（1） 溶液由红色透渐变淡最终为无色 （2） （3）/氢氧化钙 （4）验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 （5）氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 （6） （7）氧元素 【解析】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。 （2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。 （6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 故填：。 （7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共 15小题，每小题2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列图标中表示禁止放易燃物的是 A． B． C． D． 2．下列过程中，基本不涉及化学变化的是 A．水力发电 B．湿法炼铜 C．粮食酿酒 D．蜡炬成灰 3．下列物所与颜色对应正确的是 A．高锰酸钾—黑色 B．金—红色 C．氯化铁溶液一浅绿色 D．液氧一淡蓝色 4．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 5．下列物质中：①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐，可以为人体提供能量的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 6．干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A．分子的数目变多 B．分子的体积变大 C．分子间的间隔变大 D．分子的种类改变 7．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 8．下列属于纯净物的是 A．五氧化二磷 B．洁净空气 C．蔗糖水 D．食醋 9．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 10．下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是 A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C．氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D．石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 11．据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是 A．对乙烯基苯酚属于无机化合物 B．对乙烯基苯酚由16个原子构成 C．对乙烯基苯酚中氢、氧元素的质量比为1：2 D．对乙烯基苯酚中碳、氢的原子个数比12：1 12．下列对客观事实的分析推理错误的是 A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D．气体可以压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有间隔，在受压的情况下分子间的间隔减小 13．利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 14．利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是 A．实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性 B．烧杯①中盐酸分子运动到了烧杯②中 C．实验后烧杯②中一定含有氯化钠 D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象 15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）拟定实验方案可行的是 A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 B．NaC1固体（泥沙）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C．KCl溶液（MgCl2）——加入过量的KOH溶液，过滤 D．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤 三、非选择题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余除说明外，每空1分，共50分） 16．（5分）根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：a 。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 （3）装置B可作为制取二氧化碳的发生装置，长颈漏斗下端应插入液面以下的原因是 ，实验室收集二氧化碳常选用的装置是 （填字母）。 17．（9分）某跨学科实践活动小组开展“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。煤、石油和 被称为化石燃料。 （2）氢气和甲烷都可替代传统汽车能源。 ①氢气燃烧的化学方程式为 。 ②设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 在导管口点燃甲烷， 甲烷气体中含有碳元素和氢元素 （3）电池可给新能源汽车提供动力。 ①锂电池时电动汽车中的常见电源之一。锂原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成 （填离子符号）。 ②磷酸锂铁电池外壳常用的材料大体分三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是 ，电池工作过程中将 能转化为电能。 18．（10分）硝酸钾在农业、国防等方面具有重要用途，也是实验室常用的试剂。 （1）硝酸钾在农业上的重要用途是 。 （2）硝酸钾是黑火药的重要成分。我国古代制KNO3的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 【取土】选取硝土，硝土中富含KNO3，还含有少量Ca(NO3)2和NaCl等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（含有K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出含KNO3和NaCl 的“硝水”。 ①稻草相当于实验室过滤操作中用到的 （填实验用品）。 ②淋硝过程中发生反应的化学方程式为 。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得KNO3晶体。 ③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是KNO3，根据溶解度曲线（图-1）分析其原因是 。 （3）同学们在探究饱和溶液时，用KNO3进行了图-2所示实验（忽略水分的蒸发）。 ①图示烧杯Ⅰ内溶液中溶质的质量分数是 （计算结果保留1位小数）。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 A．图示烧杯Ⅰ、Ⅲ内溶液一定是不饱和溶液 B．图中温度t可能小于50 C．将烧杯Ⅳ内溶液冷却至20℃时，可析出5.84 g KNO3晶体 D．图示加热过程中，烧杯内溶液质量不变 19．（9分）金属的历史由来已久，非金属的奥秘引人联想。 （1）在化学反应中，常常把矿物捣碎的目的可能是 。 （2）以SO2为例，试从化合价角度比较S与O2吸引电子能力的强弱： 。 （3）“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 。 （4）MgSO4与C在高温条件下反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。该反应中体现氧化性的物质是 。试计算若120g炭发生上述反应，理论上最多生成含镁物质的质量是多少？ （写出计算过程） （5）等质量的硫化亚铜和三氧化二铁所含铜元素和铁元素质量最简整数比 。 20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：E 。 （2）写出B→C反应的化学方程式 。 （3）写出I→H反应的化学方程式 。 （4）G→J反应的基本反应类型为 。 21．（11分）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 （1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 （2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 （3）各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 （4）打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 （5）由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 （6）二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 （7）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$