精品解析：2025年四川省宜宾市江安县初中学业水平考试暨高中阶段学校招生诊断考试化学试题(一)

2025年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生诊断考试(一) 化学试卷 (考试时间：60分钟，总分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干浄后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生活垃圾应放入下面垃圾桶的是 A．鱼骨 B．书本 C．过期药丸 D．废旧电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】该标志是可回收物垃圾桶。 A、鱼骨属于厨余垃圾，易腐烂，不具备回收价值，不能放入可回收垃圾桶，不符合题意； B、书本通常由纸张制成，纸张是可回收物，可以回收再利用制造新的纸张等，应放入可回收垃圾桶，符合题意； C、过期药丸属于有害垃圾，因为过期药品可能会对环境和人体健康造成危害，不能放入可回收垃圾桶，不符合题意； D、废旧电池含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，属于有害垃圾，不能放入可回收垃圾桶，不符合题意。 故选B。 2. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，书中记载的下列生产过程涉及化学变化的是 A. 蚕丝织锦 B. 玉石琢器 C. 垩土烧瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚕丝织锦过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、玉石琢器过程中只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、垩土与瓷器不是同一种物质，垩土烧瓷过程中，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意； D、海水晒盐过程中只是水分蒸发，使盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与材料：钛合金属于合成材料 B. 化学与食品：鱼、牛奶、鸡蛋富含糖类 C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D. 化学与健康：应合理使用药物，注意药物剂量 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，不属于合成材料，选项错误； B、鱼、牛奶、鸡蛋富含蛋白质，选项错误； C、家用电器着火，直接用水灭火可能导致触电或短路，扩大火势。正确做法：先切断电源，再用干粉灭火器扑灭。选项错误； D、应合理使用药物，必须遵医嘱或说明书，合理控制剂量，选项正确； 故选D。 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时，没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，没有用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选B。 5. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 干冰可用于食品的冷藏保鲜 B. 碳酸钠可治疗胃酸过多 C. 火碱可改良酸性土壤 D. 甲醛可用于食品的消毒防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，可用于食品的冷藏保鲜，此选项正确； B、碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，通常使用碳酸氢钠或氢氧化铝等弱碱性物质治疗胃酸过多，此选项错误； C、火碱即氢氧化钠，虽然氢氧化钠能够与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，此选项错误； D、甲醛有毒性，不可用于食品的消毒防腐，此选项错误； 故选A。 6. 下列有关低碳行动的说法错误的是 A. 我国碳减排目标：2060年前达到峰值 B. 低碳行动的“碳”指二氧化碳 C. 大力植树造林符合低碳理念 D. 低碳行动关系到人类生存和发展 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国碳减排目标明确提出在2030年前实现碳达峰（即碳排放量达到峰值），而2060年前实现碳中和（即净零排放），故错误； B、低碳行动中的“碳”主要指二氧化碳（CO₂），因其是主要温室气体，故正确； C、植树造林可通过光合作用吸收CO₂，符合低碳理念，故正确； D、低碳行动旨在减缓气候变化，与全球生态安全和人类可持续发展密切相关，故正确。 故选A。 7. 下列符号能表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。 故选：A。 8. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 9. 下图是关于水的3个实验，其中说法错误的是 A. 甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 B. 乙中试管2产生的气体是氧气 C. 丙中活性炭可吸附水中色素 D. 河水经甲和丙净化后均变成纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为蒸馏，蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸，不符合题意； B、乙为电解水实验，在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，不符合题意； C、丙中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、甲为蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质，经过蒸馏处理后，可得到纯水，丙中的小卵石和石英砂可除去难溶性杂质，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意。 故选D。 10. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是NH3 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应生成了3种新分子 D. 参加该反应的与的个数比为1∶3 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，有2个“”和1个“”没有参加反应，实际参加反应的微粒示意图为：； 【详解】A、1个 是由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式是NH3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，反应前每8个原子生成8个原子，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应生成了1种新分子，说法错误，符合题意； D、根据分析可知，，参加该反应的与的个数比为1∶3，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. c和d能相互转化 C. b和c化学性质相同 D. e中加入稀盐酸有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、c为碳的氧化物，其中碳元素化合价为+4价，故c为二氧化碳，d为酸，其中碳元素化合价为+4价，则d为碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，可以相互转化，故推断正确； C、b为碳的氧化物，其中碳元素化合价为+2价，故b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同，故推断错误； D、e是盐，其中碳元素化合价为+4价，则e为碳酸盐或碳酸氢盐，如碳酸钠或碳酸氢钠，盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳，故推断正确。 故选C。 12. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确； C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。 故选D。 13. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是 A. ①为不饱和溶液 B. 该温度下硝酸钾的溶解度为20g C. 升温可使③中固体继续溶解 D. 将t₂℃的硝酸钾溶液降温至t₁℃，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明①中溶液能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，不符合题意； B、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为20g，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故升温可使③中固体继续溶解，不符合题意； D、将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 14. 氨气(NH3)是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH₃的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中氮元素化合价降低 B. 反应②中LiOH属于碱 C. 反应③属于分解反应 D. 整个过程中循环利用的物质只有Li 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为，氮气中氮元素化合价为0，氮化锂中氮元素化合价为-3，化合价降低，故正确； B、LiOH属于碱，碱一般命名氢氧化某，故正确； C、反应③为氢氧化锂分解成3种物质，由一变多，属于分解反应，故正确； D、由图可知，水也可以循环利用，故错误。 故选D。 二、填空题：包括3个小题，共30分。 15. 我国科学家勇于创新，团结协作，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。结合图中科学家取得的显著成就。回答下列问题。 （1）我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理有：，。 ①X的化学式为_______。上述反应中氧化物共有_______种。 ②“侯氏制碱法”的“碱”是指_______(填“NaOH”或“NaHCO3”或“Na2CO3”)。 ③农业生产中NH4Cl可作氮肥，其作用有_______(填字母序号)。 A．促进植物生长 B．增强植物抗寒抗旱能力 C．使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量 D．增强植物抗病虫害能力 （2）2008年徐光宪院士和他的团队，提出了稀土分离技术，使我国成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。钪、镧是两种重要的稀土元素，根据图片信息回答。 ①钪元素与镧元素的本质区别是原子核内_______不同。 ②图b表示的微观粒子属于_______(填“原子”或“阴离子”或“阳离子”)，可用符号_______表示。镧的相对原子质量为_______。 （3）1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素()和双氢青蒿素()，挽救了全球数百万人的生命。 ①双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为_______。 ②青蒿素中氧元素的质量分数_______(填“>”“=”“<”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 2 ③. Na2CO3 ④. AC （2） ①. 质子数 ②. 阳离子 ③. Sc3+ ④. 138.9 （3） ①. 9：4 ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子；生成物中含有1个氢原子、1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子；故X中有：1个碳原子、2个氧原子，所以X的化学式是：CO2； 氧化物是由两种元素组成并且其中有一种元素是氧元素的化合物，所以两个反应中涉及的氧化物有二氧化碳和水两种； ②侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，化学式为：Na2CO3； ③农业生产中NH4Cl可作氮肥，氮肥能促进植物生长，叶色浓绿，提高蛋白质含量，故选AC； 【小问2详解】 ①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钪元素与镧元素的本质区别是原子核内的质子数不同； ②b所表示的粒子是带3个单位正电荷的钪离子，属于阳离子，符号为：Sc3+； 由图c可知，镧的相对原子质量为：138.9； 【小问3详解】 ①双氢青蒿素()中碳元素和氧元素的质量比为：（12×15）：（16×5）=9:4； ②青蒿素中氧元素的质量分数×100%，双氢青蒿素中氧元素的质量分数×100%所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 16. 阅读下面科普短文。 最理想的清洁能源——氢气。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”(如下图所示)。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢。常见的氢气储存方式有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。而“金属氢化物储氢”则是把氢气以氢化物的形式储存在金属或合金中，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 （1）下列制取方式得到的氢气属于“绿氢”的是_______(填字母)。 A. 风能发电制氢 B. 煤燃烧发电制氢 C. 核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存时，氢分子发生_______改变。 A 分子数目 B. 分子种类 C. 分子间隔 （3）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （4）结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是_______(填字母)。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. MgFeH6 D. Al(BH4)3 （5）0.2m3储氢材料Mg2FeH6中，储存氢元素的质量是_______kg。 【答案】（1）A （2）C （3）化学 （4）D （5）30 【解析】 【小问1详解】 A、风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于绿氢； B、煤属于化石燃料，煤燃烧发电制氢属于灰氢； C、核能发电制氢属于紫氢； 故选A； 【小问2详解】 分子之间存在间隔，将氢气降温液化进行储存时，分子之间的间隔变小，故选C； 【小问3详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 从两个图中可以看出，Al（BH4）3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al（BH4）3，故选D； 【小问5详解】 由已知可知，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg•m-3，则0.2m3储氢材料 中储存氢元素的质量是0.2m3×150kg•m-3=30kg。 17. 用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_______(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______(填操作名称)。 （4）“沉铁”反应属于复分解反应，反应方程式为_____。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是_____。 【答案】（1）将烧渣粉碎或搅拌或加足量稀硫酸 （2） （3）过滤 （4） ①. Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ ②. FeSO4碱性条件下会生成Fe(OH)2，使FeCO3不纯 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是将烧渣粉碎或搅拌或加足量稀硫酸。 【小问2详解】 含有铁离子的溶液为黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色，稀硫酸能与铁反应生成氢气。“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是铁离子转化为亚铁离子，同时有无色气体生成。是稀硫酸有剩余，则“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是。 【小问3详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离。“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，则“操作X”是过滤。 【小问4详解】 由流程图可知，“沉铁”反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，因为碳酸钠溶液显碱性，FeSO4在碱性条件下会生成Fe(OH)2，使FeCO3不纯。 三、实验与探究题：包括2个小题，共20分。 18. 图1为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。 （1）写出图中仪器①和②的名称：①_______、②_______。 （2）实验室制取气体时，能选用装置B和D制取的气体是_______(填字母序号)。 A．锌与稀硫酸反应制取氢气 B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气 C．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 D．高锰酸钾制取氧气 在上述反应中，任写一个反应的化学方程式_______(写1个即可)。 （3）采用图2所示方法检查装置A的气密性时，向左推动活塞，若观察到_______，说明装置不漏气。 （4）装置E被称作“万能瓶”，下列关于装置E的说法正确的是_______。 A. 用装置E收集氢气时，气体应从b通入 B. 将装置E收集的氧气排出，应从b通入水 C. 用装置E检验二氧化碳时，瓶内应装澄清石灰水 D. 装置E内盛放浓硫酸，可以干燥氨气 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. B ②. （3）长颈漏斗内液面上升 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗，②为集气瓶； 【小问2详解】 B为固体加热型发生装置，说明反应物为固体，反应需要加热，D为向下排空气法收集装置，说明气体密度比空气小。 A、锌与稀硫酸反应制取氢气 ，反应物为固体和液体，不需加热，不能选用B装置作为发生装置，选项错误； B、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应物为固体，反应需要加热，氨气密度比空气小，能选用装置B和D制取，选项正确； C、大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需加热，不能选用B装置作为发生装置，二氧化碳密度比空气大，不能选用D装置收集，选项错误； D、高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，能选用B装置作为发生装置，氧气密度比空气大，不能选用D装置收集，选项错误； 故选B； A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；B、氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氯化钙、水和氨气；C、大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；方程式分别为：、、、； 【小问3详解】 采用图2所示方法检查装置A的气密性时，向左推动活塞，气体进入锥形瓶，若装置不漏气，则瓶内压强增加，将液体压入到长颈漏斗内，观察到长颈漏斗内液面上升； 【小问4详解】 A、氢气的密度比空气小，用E装置收集氢气时，气体应短进长出，故气体从a进入，选项错误； B、若将该装置中的氧气排出，水的密度大于氧气，则应从b通入水，将氧气从a排出，选项正确； C、二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，检验二氧化碳用澄清石灰水，选项正确； D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸来干燥，选项错误； 故选BC。 19. 化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。 探究一：模拟“吹气生火”实验 向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。 （1）对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是_______。 （2）B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是_______。 探究二：探究棉花燃烧的原因 【实验设计】 经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。 【查阅资料】 ①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验步骤】 ①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 （3）①装置D中的无水硫酸铜_______(填“没有变成”或“变成”)蓝色。 ②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条_______(填“复燃”或“不复燃”)。 【实验分析】 （4）装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是_______。 【实验结论】 ①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。 【拓展提高】 （5）①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为_______同学的猜想是错误的，你判定的依据是_______。 ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_______。 【答案】（1）与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 （2）密度比空气大 （3） ① 没有变成 ②. 复燃 （4）反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体 （5） ①. 甲 ②. 反应物中没有氢元素 ③. 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，图1实验中，向烧杯中倒入二氧化碳，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧，棉花属于可燃物，且由题中实验结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放出热量，故说明燃烧需要的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 B处比C处棉花先燃烧，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先聚集在B处，从而过氧化钠和二氧化碳反应，使棉花燃烧； 【小问3详解】 ①该实验中浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，防止过氧化钠和水反应，影响实验，无水硫酸铜的作用是检验水分是否完全除去，故装置D中的无水硫酸铜没有变成蓝色，说明水分已经完全除去； ③由结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，氧气具有助燃性，故P处带火星的木条复燃； 【小问4详解】 由结论可知，过氧化钠和二氧化碳反应过程放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，不含氢元素，故生成的固体不可能是氢氧化钠，应是碳酸钠，故甲同学的猜想是错误的； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。 四、计算题：共8分。 20. 某化工厂采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，具体原理为：。 （1）配平上述化学方程式，将化学计量数填在方框内______。 （2）欲制备16吨NaOH，理论上需要______吨NaCl固体做原料。(写出计算过程) 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+1H2↑+1Cl2↑ （2）设：需要NaCl固体质量x。 x=23.4t 答：理论上需要23.4吨NaCl固体做原料。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，则反应物中也应含2个Cl，故氯化钠的化学计量数为2，反应物中含2个Na，则生成物中也应含2个Na，故氢氧化钠的化学计量数为2，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故水的化学计量数为2，配平后的化学方程式为，故填：2、2、2、1、1； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生诊断考试(一) 化学试卷 (考试时间：60分钟，总分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干浄后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列生活垃圾应放入下面垃圾桶的是 A．鱼骨 B．书本 C．过期药丸 D．废旧电池 A. A B. B C. C D. D 2. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，书中记载的下列生产过程涉及化学变化的是 A. 蚕丝织锦 B. 玉石琢器 C. 垩土烧瓷 D. 海水晒盐 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确是 A. 化学与材料：钛合金属于合成材料 B. 化学与食品：鱼、牛奶、鸡蛋富含糖类 C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D. 化学与健康：应合理使用药物，注意药物剂量 4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 干冰可用于食品的冷藏保鲜 B. 碳酸钠可治疗胃酸过多 C. 火碱可改良酸性土壤 D. 甲醛可用于食品的消毒防腐 6. 下列有关低碳行动的说法错误的是 A. 我国碳减排目标：2060年前达到峰值 B. 低碳行动“碳”指二氧化碳 C. 大力植树造林符合低碳理念 D. 低碳行动关系到人类生存和发展 7. 下列符号能表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 8. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 9. 下图是关于水的3个实验，其中说法错误的是 A. 甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 B. 乙中试管2产生的气体是氧气 C. 丙中活性炭可吸附水中色素 D. 河水经甲和丙净化后均变成纯水 10. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 对应物质的化学式是NH3 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应生成了3种新分子 D. 参加该反应的与的个数比为1∶3 11. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. c和d能相互转化 C. b和c化学性质相同 D. e中加入稀盐酸有气泡产生 12. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D. 该实验可得出铁金属活动性比铜强 13. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是 A. ①为不饱和溶液 B. 该温度下硝酸钾的溶解度为20g C. 升温可使③中固体继续溶解 D. 将t₂℃的硝酸钾溶液降温至t₁℃，一定有晶体析出 14. 氨气(NH3)是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH₃的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中氮元素化合价降低 B. 反应②中LiOH属于碱 C. 反应③属于分解反应 D. 整个过程中循环利用物质只有Li 二、填空题：包括3个小题，共30分。 15. 我国科学家勇于创新，团结协作，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。结合图中科学家取得的显著成就。回答下列问题。 （1）我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理有：，。 ①X的化学式为_______。上述反应中氧化物共有_______种。 ②“侯氏制碱法”的“碱”是指_______(填“NaOH”或“NaHCO3”或“Na2CO3”)。 ③农业生产中NH4Cl可作氮肥，其作用有_______(填字母序号) A．促进植物生长 B．增强植物抗寒抗旱能力 C．使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量 D．增强植物抗病虫害能力 （2）2008年徐光宪院士和他的团队，提出了稀土分离技术，使我国成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。钪、镧是两种重要的稀土元素，根据图片信息回答。 ①钪元素与镧元素的本质区别是原子核内_______不同。 ②图b表示的微观粒子属于_______(填“原子”或“阴离子”或“阳离子”)，可用符号_______表示。镧的相对原子质量为_______。 （3）1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素()和双氢青蒿素()，挽救了全球数百万人的生命。 ①双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为_______。 ②青蒿素中氧元素的质量分数_______(填“>”“=”“<”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。 16. 阅读下面科普短文。 最理想的清洁能源——氢气。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”(如下图所示)。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢。常见的氢气储存方式有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下反应生成液氨，进行储存。而“金属氢化物储氢”则是把氢气以氢化物的形式储存在金属或合金中，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 （1）下列制取方式得到的氢气属于“绿氢”的是_______(填字母)。 A. 风能发电制氢 B. 煤燃烧发电制氢 C. 核能发电制氢 （2）将氢气降温液化进行储存时，氢分子发生_______改变。 A. 分子数目 B. 分子种类 C. 分子间隔 （3）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （4）结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是_______(填字母)。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. MgFeH6 D. Al(BH4)3 （5）0.2m3储氢材料Mg2FeH6中，储存氢元素的质量是_______kg。 17. 用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_______(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______(填操作名称)。 （4）“沉铁”反应属于复分解反应，反应方程式为_____。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是_____。 三、实验与探究题：包括2个小题，共20分。 18. 图1为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。 （1）写出图中仪器①和②的名称：①_______、②_______。 （2）实验室制取气体时，能选用装置B和D制取的气体是_______(填字母序号)。 A．锌与稀硫酸反应制取氢气 B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气 C．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 D．高锰酸钾制取氧气 在上述反应中，任写一个反应的化学方程式_______(写1个即可)。 （3）采用图2所示方法检查装置A的气密性时，向左推动活塞，若观察到_______，说明装置不漏气。 （4）装置E被称作“万能瓶”，下列关于装置E的说法正确的是_______。 A. 用装置E收集氢气时，气体应从b通入 B. 将装置E收集的氧气排出，应从b通入水 C. 用装置E检验二氧化碳时，瓶内应装澄清石灰水 D. 装置E内盛放浓硫酸，可以干燥氨气 19. 化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。 探究一：模拟“吹气生火”实验 向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。 （1）对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是_______。 （2）B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是_______。 探究二：探究棉花燃烧的原因 【实验设计】 经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。 【查阅资料】 ①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验步骤】 ①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 （3）①装置D中的无水硫酸铜_______(填“没有变成”或“变成”)蓝色。 ②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条_______(填“复燃”或“不复燃”)。 【实验分析】 （4）装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是_______。 【实验结论】 ①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。 【拓展提高】 （5）①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为_______同学的猜想是错误的，你判定的依据是_______。 ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_______。 四、计算题：共8分。 20. 某化工厂采用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，具体原理为：。 （1）配平上述化学方程式，将化学计量数填在方框内______。 （2）欲制备16吨NaOH，理论上需要______吨NaCl固体做原料。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$