精品解析：2025年河南省周口市商水县中考一模化学试题

2025年河南省中考模拟第一次调研测试 化学试题卷 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 近期我国科研团队成功开发超高纯石墨产品，标志着该领域达到国际领先水平。下列石墨的性质中，与其他三个不属于相同类别的是 A. 熔点高 B. 稳定性 C. 导电性 D. 灰黑色 【答案】B 【解析】 【详解】A、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； C、导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、灰黑色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选B。 2. 河南特色美食众多，从营养物质的角度黄河鲤鱼、道口烧鸡、许昌豆腐都富含 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】鱼肉、鸡肉、豆制品都富含蛋白质。 故选A。 3. 2025年2月中国载人月球探测任务的登月服被命名为“望字”，寓意“遥望宇宙、探索未知”。它所用到的下列材料中属于有机合成材料的是 A. 碳纤维 B. 棉线 C. 合成橡胶 D. 铝镀膜 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳纤维属于非金属材料，不属于有机合成材料，选项错误； B、棉线是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于有机合成材料，选项错误； C、合成橡胶属于有机合成材料，选项正确； D、铝镀膜属于金属材料，不属于有机合成材料，选项错误； 故选C。 4. 下列四组物质中，前者由分子构成，后者由原子构成的一组是 A. 苯、C60 B. 铁、硅 C. 氨气、硫酸铜 D. 干冰、汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯是由苯分子构成的；C60是由C60分子构成的，二者均由分子构成，不符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意； C、氨气是由氨分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题目要求，不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意。 故选D。 5. 下列物质在氧气中燃烧，生成物一定属于空气污染物的是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 硫磺 D. 木炭 【答案】C 【解析】 【分析】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。二氧化碳无毒，不是污染物。 【详解】A、氢气燃烧生成水，水不是污染物，选项错误； B、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，二氧化碳和水不是污染物，一氧化碳是污染物，选项错误； C、硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是污染物，选项正确； D、木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不是污染物，一氧化碳是污染物，选项错误； 故选C。 6. 2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法中正确的是 A. 净水过程中明矾的作用是吸附色素和异味 B. 将硬水煮沸可以降低其硬度 C. 水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1 D. 水变为水蒸气时水分子体积变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾的作用是吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降，活性炭的作用是吸附色素和异味，选项错误； B、煮沸能将水中的钙镁离子转化成沉淀，降低水的硬度，选项正确； C、水电解时水电解时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，表示质量比，选项错误； D、水变为水蒸气时水分子间隔变大，水分子本身不变，选项错误； 故选B。 7. 下列图示实验，能达到相应的实验目的且操作正确的是 A. 验证质量守恒定律 B. 蒸发食盐水 C. 测定空气中氧 气含量 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 8. 实验室制取二氧化碳的化学方程式中，没有出现的物质类别是 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。碳酸钙由金属离子和酸根离子构成属于盐；盐酸解离出的阳离子只有氢离子，属于酸；二氧化碳和水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；没有涉及到的物质类别为单质。 故选C。 9. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用铁粉作食品保鲜剂 铁粉能吸收氧气和水 D 给叶片发黄的农作物施用尿素 尿素可给农作物补充钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用碳素墨水书写档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，不符合题意； C、铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故可用铁粉作食品保鲜剂，不符合题意； D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，给叶片发黄的农作物施用尿素，是因为尿素含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，符合题意。 故选D。 10. “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠（NaClO）的反应为Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则物质X是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2O D. NaClO3 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、0、0、0，生成物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Na、2个O、2个H，故X的化学式为：NaOH。 故选B。 11. 二氧化碳与甲烷在Al2O3的催化作用下反应可实现碳减排，如图是该反应的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后各元素的化合价不变 C. 参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为1：1 D. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷与二氧化碳在氧化铝的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前后分子个数比为：2:4=1:2，不符合题意； B、甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，不符合题意； D、在该反应中氧化铝是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，符合题意。 故选D。 12. 硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A. 将浓硫酸敞口放置一段时间 B. 向稀硫酸中加入少量硝酸钠 C. 向稀硫酸中加入少量氯化钡 D. 向稀硫酸中加入少量氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，由于溶剂增加，则溶液质量会增大，该选项不符合题意； B、硝酸钠和硫酸不反应，加入硝酸钠后溶液质量会增大，该选项不符合题意； C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，由于，生成的硫酸钡的质量大于加入的氯化钡的质量，则溶液质量会减小，该选项符合题意； D、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，加入氧化铁后，溶液质量会增加，该选项不符合题意。 故选C。 13. 某同学复习化学知识时进行了一些分析推理，下列说法正确的是 A. 碱溶液中都有大量氢氧根离子，故有大量氢氧根离子的溶液显碱性 B. 溶液具有均一性、稳定性，故有均一性、稳定性的物质一定是溶液 C. 同种元素的质子数相同，故质子数相同的微粒一定属于同种元素 D. 中和反应都生成盐和水，故生成盐和水的反应是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱溶液中都有大量氢氧根离子，故含有大量氢氧根离子的溶液显碱性，故选项说法正确； B、溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； C、同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，故选项说法错误； D、中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误； 故选A。 14. 在两种常见金属组成的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，且测得反应后的溶液中溶质的质量共13.6g，则该金属混合物组成可能是 A. Mg Al B. Mg Fe C. Zn Fe D. Fe Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁、硫酸铝的质量为x、y，则 、 、 解得x=12g、y=11.4g 分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁和硫酸铝的质量均小于13.6g，则不可能为镁和铝的混合物，该选项不符合题意； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0.2g氢气时生成的硫酸亚铁的质量为z，则 解得z=15.2g 分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁的质量小于13.6g，但生成的硫酸亚铁的质量大于13.6g，则可能为镁和铁的混合物，该选项符合题意； C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设生成0.2g氢气时生成的硫酸锌的质量为a，则 解得a=16.1g 分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸锌和硫酸亚铁的质量均大于13.6g，则不可能为锌和铁的混合物，该选项不符合题意； D、铜不和硫酸反应，而生成0.2g氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为15.2g，大于13.6g，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学符号填空： （1）空气中含量多，可用作保护气的物质是______； （2）人体缺乏______元素容易导致骨质疏松； （3）乙醇完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）N2 （2）Ca （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有最多的气体为氮气（约占空气体积的78%），氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，其化学式为N2； 【小问2详解】 人体缺乏Ca元素容易导致骨质疏松； 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 16. 为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体。操作时氢氧化钠固体需放在玻璃容器中，原因是氢氧化钠______（写一条性质即可）；若砝码放到了天平左侧托盘中（质量少于1g用游码），则所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 有腐蚀性（或易潮解） ②. 偏小 【解析】 【详解】为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性（或易潮解），所以操作时氢氧化钠固体需放在玻璃容器中； 为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体，需要使用游码，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，若砝码放到了天平左侧托盘中（质量少于1g用游码），则药品质量=砝码质量-游码质量，实际称量的氯化钠固体的质量偏少，溶剂质量不变，则所配溶液的溶质质量分数偏小。 17. 已知氯化钠和碳酸钠的溶解度如下表，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 （1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为______。 （2）当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用______的方法进行提纯碳酸钠。 （3）10℃时，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 【答案】（1）20℃-30℃ （2）降温结晶 （3）1：8 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于碳酸钠，故氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为：20℃-30℃； 【小问2详解】 由表中数据可知，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠； 【小问3详解】 10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解12.5g碳酸钠，则该温度下，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，只能溶解2.5g碳酸钠，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2.5g:20.0g=1:8。 18. 某NaCl溶液中含有少量MgCl2，要得到纯净的NaCl溶液进行以下步骤：①加入过量的______溶液；②过滤∶③滴入适量稀盐酸。加入稀盐酸时发生反应的微观本质是________。 【答案】 ①. NaOH ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【详解】氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以出去氯化钠溶液中的氯化镁应加入氢氧化钠溶液溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，除去氢氧化镁沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，除去剩余的氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应的本质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子。故填：NaOH；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 19. 碘是人体必需的微量元素之一，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，则图中x=______，碘位于元素周期表中的第______周期。取一定质量的KI，溶于水后加入足量的硝酸银溶液，生成AgI沉淀的质量比KI的质量大6.9g。则原KI的质量为______。 【答案】 ①. 18 ②. 五##5 ③. 16.6g 【解析】 【详解】原子的质子数=核外电子数，则x=53-2-8-18-7=18； 原子核外电子层数=元素周期数，碘原子核外有5个电子层，则碘元素位于第五周期； 设原KI的质量为x，则 解得x=16.6g。 20. A~E是初中化学常见物质，它们的转化关系如图，其中A和C通常状况下为液体且组成元素相同，E的相对分子质量为100.试回答下列问题： （1）自然界中，植物通过______作用可将D转化为B。 （2）写出D→E的化学方程式：______。 （3）A转化成C的基本反应类型为______反应。 【答案】（1）光合 （2） （3）分解 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见物质，其中A和C通常状况下为液体且组成元素相同，A能转化为B和C，B和C能相互转化，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则A为过氧化氢，C为水，B为氧气，E的相对分子质量为100，则E为碳酸钙，B氧气和D能相互转化，D能转化为C水，D和E能相互转化，二氧化碳通过光合作用可转化为氧气，氧气和碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则D为二氧化碳，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 D为二氧化碳，B为氧气，自然界中，植物通过光合作用可将D（二氧化碳）转化为B（氧气）； 【小问2详解】 D→E，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A转化为C，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。 （1）北齐《为侯景叛移梁朝文》中记载：“若抽薪止沸，剪草除根”。“抽薪止沸”中蕴含的灭火原理是什么？ （2）用如图所示实验探究燃烧的条件，请从以下所给问题中任选一个回答。 ①该实验可得出可燃物燃烧的条件是什么？________。 ②要验证可燃物燃烧的2个条件，还需补做什么实验？________。 【答案】（1）清除可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 在热水中放置一小块儿白磷 【解析】 【小问1详解】 “抽薪止沸”中蕴含的灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问2详解】 ①该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②要验证可燃物燃烧的2个条件，由以上分析可知，该实验可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，还需要验证燃烧需要与氧气接触，可以补做实验：在热水中放置一小块儿白磷，Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 22. 用如图装置在实验室制取少量氧气。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）若用装置B制取氧气，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，这样做的目的是什么？ （3）用装置C收集氧气，请将装置补画完整。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）防止气体从长颈漏斗逸出 （3） 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 用装置B制取氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，使用C装置收集时，应长进短出，氧气从长管进入，将空气从短管排出，验满时将带火星的木条放在短管一端，若木条复燃，则集满，故用装置C收集氧气，装置的完整图为：。 23. 化学小组用pH传感器对两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），其他条件相同情况下实验过程中pH数据如图。试回答下列问题： （1）从药效持续时间角度考虑，服用哪种药片效果好？ （2）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。 【答案】（1）氢氧化铝片 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最佳药效范围，所以服用氢氧化铝片效果好； 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：。 24. 某白色固体可能由Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如下实验： （1）过滤过程中玻璃棒的作用是什么？ （2）写出该实验中生成白色沉淀的化学方程式。 （3）某同学根据“滴加酚酞溶液后溶液变红”得出一定含有NaOH的结论，该结论是否正确？______，请说明理由_______。 【答案】（1）引流 （2）Na2CO3＋Ba（NO3）2=BaCO3↓＋2NaNO3 （3） ①. 不正确 ②. 溶液A中可能有剩余的碳酸钠，碳酸钠溶液也都能使酚酞变红 【解析】 【小问1详解】 过滤时玻璃棒的作用为引流。 【小问2详解】 硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，且硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由于碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不和盐酸反应，沉淀全部溶解，则说明白色沉淀为硫酸钡，故该实验中生成白色沉淀的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于不确定无色溶液A中是否含有碳酸钠，而碳酸钠也能使无色酚酞溶液变红色，则不能说明溶液中一定含有氢氧化钠。 四、综合应用题（共10分） 25. 生产、生活离不开金属，化学小组的同学们围绕金属展开了如下探究。 （1）一定温度下，同学们取大小相同的三种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，实验现象如下表所示。 金属 铝 铜 R 反应现象 迅速产生大量气泡 无明显现象 缓慢产生气泡 ①实验前需将铝片打磨光亮，其目的是什么？_________。 ②据表中信息，推断三种金属活动性强弱顺序是_________。 （2）同学们利用下图所示装置进行实验。实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌块，开始时杠杆处于平衡状态。 ①写出甲烧杯中发生反应的化学方程式________。 ②一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆________（填“左端下降”“右端下降”或“平衡”）。 ③实验结束后，某同学将剩余的金属和溶液全倒入一个废液缸中，最终废液缸中的溶液呈蓝色，请分析该溶液中溶质的成分________。 （3）同学们了解到打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。 ①打铁花前，将生铁烧成铁水时，用鼓风机不断向燃着的炭鼓入空气，其目的是________。 ②打铁花时，飞向空中的铁水发生燃烧的化学方程式为________。 ③若某次打铁花表演需消耗含铁112kg的铁水，则冶炼时需要含Fe2O380%的铁矿石的质量为________。 【答案】（1） ①. 除去铝表面的致密氧化膜，防止其对实验产生干扰 ②. 铝>R>铜 （2） ①. Zn＋2AgNO3=Zn（NO3）2＋2Ag ②. 左端下降 ③. 一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3 （3） ①. 补充氧气，使炭燃烧充分 ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. 设需要含Fe2O380%的铁矿石的质量是为x，则 x=200kg 答：冶炼时需要含Fe2O380%的铁矿石的质量为200kg。 【解析】 【小问1详解】 ①铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝片打磨，能除去铝表面的致密氧化膜，防止其对实验产生干扰。 ②铝、R均能和盐酸反应，且铝和盐酸反应较快，但铜不能和盐酸反应，对比可知金属活动性强弱：铝>R>铜。 【小问2详解】 ①锌和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。 ②由于、，则锌和硝酸银反应时，固体质量增大，锌和硝酸铜反应时，固体质量减小，一段时间后，同时移走两个烧杯，会发现杠杆左端下降。 ③由于金属活动性顺序：锌>铜>银，充分反应后溶液呈蓝色，说明溶液中一定含有硝酸铜，则锌完全反应，溶液中也含有硝酸锌，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则溶液中可能含有硝酸银。 【小问3详解】 ①向燃着的炭鼓入空气，能增大氧气浓度，使炭燃烧更充分。 ②铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省中考模拟第一次调研测试 化学试题卷 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 近期我国科研团队成功开发超高纯石墨产品，标志着该领域达到国际领先水平。下列石墨的性质中，与其他三个不属于相同类别的是 A. 熔点高 B. 稳定性 C. 导电性 D. 灰黑色 2. 河南特色美食众多，从营养物质的角度黄河鲤鱼、道口烧鸡、许昌豆腐都富含 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素 3. 2025年2月中国载人月球探测任务的登月服被命名为“望字”，寓意“遥望宇宙、探索未知”。它所用到的下列材料中属于有机合成材料的是 A. 碳纤维 B. 棉线 C. 合成橡胶 D. 铝镀膜 4. 下列四组物质中，前者由分子构成，后者由原子构成的一组是 A. 苯、C60 B. 铁、硅 C. 氨气、硫酸铜 D. 干冰、汞 5. 下列物质在氧气中燃烧，生成物一定属于空气污染物的是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 硫磺 D. 木炭 6. 2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法中正确的是 A. 净水过程中明矾的作用是吸附色素和异味 B. 将硬水煮沸可以降低其硬度 C. 水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1 D. 水变为水蒸气时水分子体积变大 7. 下列图示实验，能达到相应的实验目的且操作正确的是 A. 验证质量守恒定律 B. 蒸发食盐水 C. 测定空气中氧 气含量 D. 稀释浓硫酸 8. 实验室制取二氧化碳的化学方程式中，没有出现的物质类别是 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 9. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定 B 灼烧区分羊毛和涤纶 二者灼烧后的气味不同 C 用铁粉作食品保鲜剂 铁粉能吸收氧气和水 D 给叶片发黄的农作物施用尿素 尿素可给农作物补充钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠（NaClO）的反应为Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则物质X是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2O D. NaClO3 11. 二氧化碳与甲烷在Al2O3的催化作用下反应可实现碳减排，如图是该反应的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后各元素的化合价不变 C. 参加反应的甲烷与二氧化碳的质量比为1：1 D. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 12. 硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A. 将浓硫酸敞口放置一段时间 B. 向稀硫酸中加入少量硝酸钠 C. 向稀硫酸中加入少量氯化钡 D. 向稀硫酸中加入少量氧化铁 13. 某同学复习化学知识时进行了一些分析推理，下列说法正确的是 A. 碱溶液中都有大量氢氧根离子，故有大量氢氧根离子的溶液显碱性 B. 溶液具有均一性、稳定性，故有均一性、稳定性的物质一定是溶液 C. 同种元素的质子数相同，故质子数相同的微粒一定属于同种元素 D. 中和反应都生成盐和水，故生成盐和水的反应是中和反应 14. 在两种常见金属组成的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，且测得反应后的溶液中溶质的质量共13.6g，则该金属混合物组成可能是 A. Mg Al B. Mg Fe C. Zn Fe D. Fe Cu 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学符号填空： （1）空气中含量多，可用作保护气的物质是______； （2）人体缺乏______元素容易导致骨质疏松； （3）乙醇完全燃烧的化学方程式______。 16. 为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体。操作时氢氧化钠固体需放在玻璃容器中，原因是氢氧化钠______（写一条性质即可）；若砝码放到了天平左侧托盘中（质量少于1g用游码），则所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17. 已知氯化钠和碳酸钠的溶解度如下表，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 （1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为______。 （2）当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用______的方法进行提纯碳酸钠。 （3）10℃时，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 18. 某NaCl溶液中含有少量MgCl2，要得到纯净的NaCl溶液进行以下步骤：①加入过量的______溶液；②过滤∶③滴入适量稀盐酸。加入稀盐酸时发生反应的微观本质是________。 19. 碘是人体必需的微量元素之一，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，则图中x=______，碘位于元素周期表中的第______周期。取一定质量的KI，溶于水后加入足量的硝酸银溶液，生成AgI沉淀的质量比KI的质量大6.9g。则原KI的质量为______。 20. A~E是初中化学常见物质，它们的转化关系如图，其中A和C通常状况下为液体且组成元素相同，E的相对分子质量为100.试回答下列问题： （1）自然界中，植物通过______作用可将D转化为B。 （2）写出D→E的化学方程式：______。 （3）A转化成C的基本反应类型为______反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。 （1）北齐《为侯景叛移梁朝文》中记载：“若抽薪止沸，剪草除根”。“抽薪止沸”中蕴含的灭火原理是什么？ （2）用如图所示实验探究燃烧的条件，请从以下所给问题中任选一个回答。 ①该实验可得出可燃物燃烧的条件是什么？________。 ②要验证可燃物燃烧的2个条件，还需补做什么实验？________。 22. 用如图装置在实验室制取少量氧气。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）若用装置B制取氧气，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，这样做的目的是什么？ （3）用装置C收集氧气，请将装置补画完整。 23. 化学小组用pH传感器对两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），其他条件相同情况下实验过程中pH数据如图。试回答下列问题： （1）从药效持续时间角度考虑，服用哪种药片效果好？ （2）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。 24. 某白色固体可能由Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如下实验： （1）过滤过程中玻璃棒的作用是什么？ （2）写出该实验中生成白色沉淀的化学方程式。 （3）某同学根据“滴加酚酞溶液后溶液变红”得出一定含有NaOH的结论，该结论是否正确？______，请说明理由_______。 四、综合应用题（共10分） 25. 生产、生活离不开金属，化学小组的同学们围绕金属展开了如下探究。 （1）一定温度下，同学们取大小相同的三种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，实验现象如下表所示。 金属 铝 铜 R 反应现象 迅速产生大量气泡 无明显现象 缓慢产生气泡 ①实验前需将铝片打磨光亮，其目的是什么？_________。 ②据表中信息，推断三种金属活动性强弱顺序是_________。 （2）同学们利用下图所示装置进行实验。实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌块，开始时杠杆处于平衡状态。 ①写出甲烧杯中发生反应的化学方程式________。 ②一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆________（填“左端下降”“右端下降”或“平衡”）。 ③实验结束后，某同学将剩余的金属和溶液全倒入一个废液缸中，最终废液缸中的溶液呈蓝色，请分析该溶液中溶质的成分________。 （3）同学们了解到打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。 ①打铁花前，将生铁烧成铁水时，用鼓风机不断向燃着的炭鼓入空气，其目的是________。 ②打铁花时，飞向空中的铁水发生燃烧的化学方程式为________。 ③若某次打铁花表演需消耗含铁112kg的铁水，则冶炼时需要含Fe2O380%的铁矿石的质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $