福建省泉州市第七中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

泉州七中20242025学年度下学期高二年期中考化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1C12 0-16)） 第I卷（共40分） 一、选择题（本题有16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。） 提醒：每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是() A.海洋深处贮存的可燃冰(CH48HO)中CH4与H0存在分子间氢键 B.T碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C互为同素异形体 C.口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为十CH,CHCH方 D.大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 2.下列化学用语或图示表达正确的是( 9 A甲烷的空间填充模型：g丹。 BCu+的离子结构示意图 120 C,sp杂化轨道示意图： D.过氧化氢的电子式：H0:0:H 3.下列物质的变化，破坏的相互作用力主要是范德华力的是( A.干冰的升华B.NaC溶于水 C.冰融化成水 D.HO2受热分解 4.下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是() A基态6C的电子排布式1s22s22p2,违反了洪特规则 B.电子层数为n的能层，含有的原子轨道数为n2 C.基态Fe+的最外层电子排布式：3s23p3d D电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 5.下列分子的VSEPR模型与做粒空间构型不相同的是() A.BeCl2 B.BF3 C.S02 D.CCL 6.有7种物质：①甲烷：②苯；③聚乙烯：④环己烯；⑤2丁炔：⑥环己烷：⑦邻二甲苯： 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是() A.④⑤ B.④⑤⑦ c.②④⑤⑦ D.③④⑤ 7.下列物质性质的比较中，不正确的是() OH HO A化学键中离子键成分百分数：CaN>MgN B.沸点： COOH C热稳定性：PCL<NClG D.沸点：丁烷<戊烷<新戊烷 试卷第1页，共6页 8.下列关于同分异构体异构类型的说法，错误的是（) A.CHCH2CH2CH和CHCH(CH2属于碳骨架异构 B.C-C=C一CH和CH-CH一CH-CH属于官能团异构 H HH C C=C 属于立体异构中的对映异构 H 和HC〈 OH属于位置异构 9.下列说法正确的是( CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH A.右图结构代表的高分子，由2种单体合成 B.芳香烃联苯 的二溴代物有12种 C,健线式表示的有机物个丫个属于单烯烃，主链有5个碳原子数 CH, D.有机物CH,=C-C=CC阻最多8个原子处于同一平面 10.右下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N为原子序数 依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、ZM的微粒均满足8电千稳 定结构。下列说法错误的是( A,简单离子半径：M>N B.元素Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C.元素的第一电离能：Z>Y>N D.元素Y和Z的原子，可通过2p轨道和2p轨道之间形成π键 11.实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是() A制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B.移除装置乙，也可检验出反应过程中有HBr生成 苯、液溴 C.甲装置中，三颈烧瓶内的苯和溴苯的混合物，可 以通过分液分离 AgNO D根据丙中的实验现象，可判断制备反应是加成 铁粉】 溶液 反应还是取代反应 12.花柏烯是制精细化学品、药物和材料的中间体，其结构如图所示。下列关于该化合物的 说法正确的是() A.与1,3-丁二烯互为同系物 B.1mol花柏烯完全燃烧，消耗O2的体积在标准状态下为448L C.1mol该化合物最多能与2 mol HBr发生加成反应 D.不存在含有苯环结构的同分异构体 试卷第2页，共6页 13.某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为70.59%，氢的质量分数为5.88%， 其余为氧。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别表示如图 105 ￥100 36 50 300025002000X50000000波数cm 4060 0100120140109876543210c-H C- 质荷比 C=0 苯环骨架C0C A的质谱图 A的核磁共振氢谱图 A的红外光谱图 下列关于该有机物的叙达错误的是( A.有机物A的相对分子质量为136 B,有机物A中有4种不同化学环境的H C.有机物A属于芳香羧酸类物质 D.该有机物的实验式为CH4O 14.在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺吡喃的说法 正确的是()】 h A.闭环螺吡喃中含有2种官能团 h B.两种螺吡喃均有手性碳原子 C.闭环螺吡喃的亲水性更好 闭环螺吡啦 开环螺吡喇 D.开环螺吡喃虚线框范围内的结构含有16个σ键 15.Fe+的配位化合物较稳定，且应用广泛。Fe3+可与H0、SCN、F等配位体形成使溶液呈 淡紫色的Fe(HO)s]+、红色的Fe(SC)s、无色的FeF6配离子。某同学按如下步骤完成 实验： HO 溶液KsC 溶液Ⅱ NaF FeNo)·gH,O(s) 溶液Ⅲ (黄色) (红色) (无色) 己知：向Co2*的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co(SCN)P配离子： Co2+不能与F广形成配离子。 下列说法错误的是( A.Fe的第四电离能(4)大于其第三电离能(3) B.I中溶液呈黄色，可能是由F+的水解产物的颜色造成 C.可以推测HO、SCN厂、F和Fe*形成配位键的能力依次减小 D.可用NaF溶液和KSCN溶液检验FeCh溶液中是否含有Co2+ 16.一种C02羰基化合成CHOH反应机理的主要过程如下图所示（图中数字为键长的数值， 单位相同且都省略)。 L.161 1.199 下列说法错误的是(） 1.207 A.整个过程发生了2步加成反应 B.总反应的原子利用率未达100% OH C.C02在反应中被还原 ●C 202 D,由右图可知，键长会受到周围基团的影响 ●0 试卷第3页，共6页 第Ⅱ卷（共60分) 二、填空题（本题有4题，共60分） 17.(16分)门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(32G),工业上用精硫锗矿（主 要成分为GSz)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： NH, 浓硝酸 SOCI 精 y 硫粉碎 N2氛围 825 600℃ 锗 800℃升华 还原 +CeS酸浸粗ce02→ 氯化 矿 N2 滤液 高纯度钻也纯Ge0,200℃Ce0,·nH,0,高纯水 eCl+ 己知：硅和锗是同主族相邻元素，单质晶体结构和性质类似 (1)基态锗原子的电子排布式为 晶体锗的晶体类型是 流程中涉及 的元素，属于p区的有种 (2)还原时发生反应：3GeS2+2NH,25Q3GeS+N2+3HS,比较键角：NH HS(填“>” “<”或-”)；上述反应涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为 (3)写出一种与GCl4互为等电子体的明离子 “氯化”反应生成GeCl4和一种 中心原子sp杂化的V形分子，写出相应的化学方程式： (4)理论计算预测，由锗(G©)、汞但g>、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）。-Ge 中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ●=Hg ◆=Sb ①梯(Sb)与碑(As)同主族且周期数多1，写出b的价层电子轨道表示式 ②图b为Ge晶胞中部分G原子被Hg和Sb取代后形成的一种晶体单元结构，它. （选 填“属于”或“不属于”)晶胞结构。 ③图c为X的一种晶体单元结构，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为 ④设X的最简式的式量为M,阿伏加德罗常数值为Na,密度为dgcm3。则表示X晶体最简 h从本1g从由P业 18.(10分)氮的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)能表示核外有6种空间运动状态电子且能量最高的N原子的电子排布式是（填字母）。 A.1s22s22p3 B.1s22s12p3s C.1s22s22p23s (2)与烃类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①最简单的氮烯分子式为 120 ②四氮烷CN4H6)的一氯代物有 种。 (3)某含氮化合物晶胞如右图。 N 则阴离子的结构式为 此化合物的化学式为 Ca 晶体中不存在的化学键类型为 (填标号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.氢键 D.配位键 (4)已知含氮有机化合物吡啶( 含有与苯类似的π：大π键。吡啶分子中；原子的 价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp2杂化轨道 D.s即杂化轨道 在水中，吡啶的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与H0分子形成分子间氢键， ② 19.(19分)碳碳双键是一种重要官能团，含碳碳双键的有机物一般都是重要的化工原料。 L.苯的某些反应及某种生产聚苯乙烯的流程如图，回答下列问题： CH,雀化剂 CH=CH催化剂 5-100℃ 聚苯乙烯 CH2=CH2- 550-560℃ ④ ② ③ 苯乙烯 ()写出相应反应的化学方程式：反应① 反应④ (2)A物质的名称为 核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为 A的同分异构体中，核磁共振氢谱显示只有两类H的结构简式为 (写一种)。 (3)流程中的转化，反应类型与苯的磺化反应相同的是反应 (选填流程中序号)： 下列关于流程中物质的描述错误的是 (选填字母)。 A.A和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同 C.聚苯乙烯是混合物，没有固定熔沸点 D.A与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，苯环上邻位或对位的H被B肛取代。 (④)比苯乙烯多1个碳原子的同系物的一种结构，存在顺反异构现象，写出顺式结构 试卷第5页，共6页 Ⅱ.异戊二烯(H,C-C-CHCH2)能发生以下反应： 囚* 超 B(C:Hi4) CH3 ③足量H 已知： 回答下列问题： c (5)写出反应①发生1,4-加成所得有机产物A的结构简式： (6)反应③发生完全加成的产物C的名称为 (7)B为分子中含有六元环的有机化合物，其结构可能为（何用键线式表示） 20.(15分)已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。 用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如下所示： OH+HNO,(浓)_A>HOOCO(CH,C0OH+NO2t+HO(未配平) 制备己二酸的装置如右图所示（夹持、加热装置省略）。向三颈烧瓶 中加入8mL浓NO3,再缓慢滴加2.0g环己醇(M100g/mol), 保持80'℃，持续反应2h。反应结束冷却至室温，在冰水浴中继续 冷却，分离出己二酸(M146gmol)粗品。 (1)图中仪器A的名称为 仪器B的作用为 (2)分离己二酸粗品的方法是 ,提纯己二酸粗品的方法是 洗涤 己二酸粗品最合理的试剂为 (填字母)。 A.乙醇 B.乙醇-水溶液 C.冰水 D.温水 OH OH (3)反应物 的官能团名称为 中发生即杂化的原子有个： 0的一种同分异构体中只有1个碳原子发生sp杂化，且核磁共振氢谱显示只有 两类氢，写出该同分异构体的结构简式 (4)已知：“一CH一”是给电子基团。则酸性： 己二酸（填”、“<"或“=”）乙二酸(H00CC0OH),分析原因为：己二酸中“一 CH一”是给电子基团， (5)若制得纯己二酸的质量为1.9g,则己二酸的产率为 (用百分数表示，保留一位小数)： 称取提纯后的己二酸1.46g,与足量02完全反应后，保持100℃以上的温度，将产生的气 体通过足量碱石灰，则碱石灰增重 试卷第6页，共6页