专题2 物质的微观构成（考点串讲PPT）-2024-2025学年八年化学下学期期末考点大串讲（沪科版·上海五四学制2024）

物质的微观构成 专题2 考点串讲 举一反三 典例精析 要点精讲 思维导图 PPT下载 http:///xiazai/ 目 录 CONTENTS 1 构成物质的微观粒子 2 组成物质的元素 3 结构多样的碳单质 思 维 导 图 01 构成物质的微观粒子 模板来自于：第一PPT https:/// 4 要点01 物质由哪些微观粒子构成 1、科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有_________、_________、_________等。 分子 原子 离子 干冰二氧化碳分子构成 金刚石由碳原子构成 铜由铜原子构成 氯化钠由钠离子和氯离子构成 要点精讲 要点01 物质由哪些微观粒子构成 2、对于由分子构成的物质而言，不同分子构成的物质具有__________的性质。 不同 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 要点精讲 要点01 物质由哪些微观粒子构成 3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。 固态水 液态水 气态水 升 温 升 温 降 温 降 温 要点精讲 要点01 物质由哪些微观粒子构成 4、在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 分解 结合 水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 5、大量的研究结果表明，分子是由原子结合而成的。 要点精讲 要点01 物质由哪些微观粒子构成 6、原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。 金、铁、铜、铝等常见的金属 氦气、氖气、氩气等稀有气体 金刚石、石墨等 要点精讲 要点01 物质由哪些微观粒子构成 7、分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 8、用分子的观点解释物理变化和化学变化。 宏观概念 微观解释 物理变化 化学变化 没有新物质生成的变化 没有新分子生成的变化 有新物质生成的变化 有新分子生成的变化 要点精讲 要点01 物质由哪些微观粒子构成 9、用分子的观点解释“纯净物”和“混合物”。 宏观概念 微观解释 纯净物 混合物 由一种物质组成 由两种或两种以上的物质组成 由同种分子构成 由不同种分子构成 要点精讲 要点02 原子能否再分 1、原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带1个单位的正电荷） （中子不带电荷） （带正电荷） （带负电荷，每个电子带1个单位的负电荷） 要点精讲 要点02 原子能否再分 2、原子的质量和体积 体积大小 原子核的直径在 10−15 米到 10−14 米之间，这意味着它的体积数量级大约是 10−45 立方米。相比之下，整个原子的直径大约是 10−10 米，因此原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。 质量分布 尽管原子核的体积非常小，但它包含了原子质量的99.96%以上。这是因为原子核由质子和中子组成，而电子的质量相对较小。 要点精讲 要点02 原子能否再分 3、科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 4、原子核所带正电荷数（即核电荷数）等于质子数，也等于原子核外电子数。 即：核电荷数 = 质子数 = 核外电子 原子核 电子 质子 中子 要点精讲 要点03 离子是怎样形成的 1、化学上常用原子结构示意图来简明地表示原子核外电子的分层排布。 小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。 弧线表示各电子层。 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 要点精讲 2、原子核外电子排布的一般规律： 能量最低原理。 每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层） 最外层电子数目不超过8个（若第一层为最外层，不超过2个） 氖、氩等原子的最外层电子数都是8个，这种结构被认为是稳定结构。 要点03 离子是怎样形成的 要点精讲 要点03 离子是怎样形成的 3、在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到稳定结构。 钠原子会失去1个电子而带上1个单位的正电荷 氯原子会得到1个电子而带上1个单位的负电荷 要点精讲 要点03 离子是怎样形成的 4、离子：带电的原子或原子团叫做离子。 正离子：带正电荷的原子或原子团。如：钠离子。 负离子：带负电荷的原子或原子团。如：氯离子。 名称 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 化合价 -2 -2 -1 -1 +1 要点精讲 要点03 离子是怎样形成的 5、原子、离子和分子都是构成物质的微粒。 在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变为原子。 原子 物质 分子 离子 结合 结合 分解 失去或得到电子 失去或得到电子 要点精讲 要点03 离子是怎样形成的 6、原子、离子的判断： 原子：质子数=电子数； 负离子：质子数＜电子数； 正离子：质子数＞电子数。 要点精讲 要点03 离子是怎样形成的 7、原子与离子的相同点和不同点： （1）原子与正离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na+）： ①质子数相同、元素种类相同； ②电性不同、电子总数不同、化学性质不同； ③最外层电子数不同、电子层数不同。 （2）原子与负离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl-）: ①质子数相同、元素种类相同、电子层数相同； ②电性不同、电子总数不同、化学性质不同； ③最外层电子数不同。 要点精讲 要点04 如何计量原子的质量 1、相对原子质量 我们以一个碳原子质量的 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原子质量。 例如：氧原子相对原子质量计算 要点精讲 要点04 如何计量原子的质量 2、相对分子质量 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 水分子 氢分子 氧分子 =2×1+16=18 =2×1=2 =2×16=32 要点精讲 【典例01】（物质由哪些微观粒子构成） 1、下列说法错误的是（ ） A.很久以前，人们认为物质是由看不见的微小粒子构成的 B.银是由原子构成的，水是由分子构成的 C.现代科技证明，物质是由分子、原子等微观粒子构成的 D.由原子直接构成的物质只有金属 D 典例精析 【典例02】（原子的结构） 2、完成下列问题： ①原子由居于中心的__________和__________构成的，原子核由__________和__________构成。 ②原子中的等量关系：____________=____________=________________。 ③不同种原子的核内质子数、核外电子数_________。 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数 质子数 核外电子数 不同 典例精析 【典例03】（物质由哪些微观粒子构成） 3、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．NaCl C．C60 D．Fe B 典例精析 【典例04】（原子结构示意图） 4、元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 B 典例精析 【典例05】（相对原子质量） 5、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原 子的质量为（ ） A. B. C. D. C 典例精析 1、用A.分子 B.原子 C.原子核 D.质子 E.中子 F.电子，填空： ①保持物质化学性质的粒子是__________； ②化学变化中最小的粒子是__________； ③不显电性的粒子是__________； ④带正电的粒子是__________； ⑤带负电的粒子是__________； ⑥在同一原子里数目相等的粒子是__________。 AB B ABE CD F DF 【变式01】（构成物质的微观粒子） 典例精析 2、考古学家通过C-14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。C-14原子的质子数为6、中子数为8，则该原子核外电子数为（ ） A . 6 B . 8 C . 14 D . 20 A 【变式02】（原子的结构） 典例精析 3、根据图解题也是学习化学的能力之一。 （1）图1是某微粒（Br）的原子结构示意图，其中x=______，其离子符号是______。 （2）图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是 __________（填序号） A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 7 Br - ABD 【变式03】（原子结构示意图） 典例精析 4、下列关于分子和原子的叙述，错误的是（ ） A．原子是由原子核、质子、中子和电子构成的 B．保持水的化学性质最小的粒子是水分子，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子 C．在化学变化中，分子可分，原子不可分 D．原子之所以不显电性是因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反 A 【变式04】（原子的结构） 典例精析 5、葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：x=___________。 14 【变式05】（相对原子质量） 举一反三 02 组成物质的元素 模板来自于：第一PPT https:/// 34 要点05 什么是元素 1、元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 氧气分子 二氧化碳分子 水分子 过氧化氢分子 统称为：氧元素 要点精讲 要点05 什么是元素 2、元素只讲种类、没有个数的意义。 将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。 将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。 要点精讲 要点05 什么是元素 3、元素之最 地壳中的元素含量（质量分数） 前三位：氧、硅、铝。 海水中的元素含量（质量分数） 前三位：氧、氢、氯。 要点精讲 要点06 物质的分类 纯净物 根据组成物质 的元素种类 单质 化合物 由同种元素组成的纯净物。 由两种或两种以上元素组成的纯净物。 如：氮气、氯气、铁等。 如：二氧化碳、酒精、氯化钾等。 氧化物 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 如：水、二氧化锰、二氧化碳等。 要点精讲 要点07 元素符号的意义 表示一种元素 H表示氢元素 O表示氧元素 表示这种元素的一个原子 H表示一个氢原子 O表示一个氧原子 表示相应的离子 Na+表示带1个单位正电荷的钠离子 Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子 要点精讲 要点08 如何对元素进行编排 1、元素周期表 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 要点精讲 要点08 如何对元素进行编排 1、元素周期表 以元素周期表中的碳元素信息图示为例 原子序数 = 质子数 = 荷电荷数 要点精讲 要点08 如何对元素进行编排 2、元素的分类 该颜色区域的元素均为 金属元素 该颜色区域的元素均为 非金属元素 该颜色区域的元素均为 稀有气体元素 要点精讲 要点09 如何使用化学符号表示物质的组成 1、纯净物有固定的组成，可以用化学式表示 石墨：C 水：H2O 一氧化碳：CO 氧气：O2 氯酸钾：KClO3 氢气：H2 臭氧：O3 醋酸：CH3COOH 葡萄糖：C6H12O6 甲烷：CH4 要点精讲 要点09 如何使用化学符号表示物质的组成 2、化学式的意义 例如：化学式H2O的意义 表示水这种物质 表示1个水分子 表示水由氢元素和氧元素组成 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 要点精讲 要点09 如何使用化学符号表示物质的组成 3、有些物质是由原子直接构成的。 若为单质，常用元素符号表示其化学式。 金属单质：金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。 稀有气体单质：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。 非金属固体单质：金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。 例如： 要点精讲 要点09 如何使用化学符号表示物质的组成 4、有些物质是由离子或分子直接构成的. 其化学式表示各组成元素原子数的最简比。 臭氧（O3） 三个氧原子结合构成的臭氧分子 锌（Zn） 锌原子 金刚石（C） 碳原子 氧化镁（MgO） Mg2+与O2-以1：1结合 二氧化硅（SiO2） 硅原子与氧原子以1：2结合 要点精讲 要点10 化合价 1、化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 元素的化合价有正价和负价。 在化合物中，正、负化合价的代数和为0。 要点精讲 要点10 化合价 2、一些常见元素的化合价 元素名称 元素符号 主要化合价 氢 H +1 碳 C +2、+4 氮 N -3、+5 氧 O -2 钠 Na +1 镁 Mg +2 铝 Al +3 硅 Si +4 硫 S -2、+4、+6 元素名称 元素符号 主要化合价 氯 Cl -1 钾 K +1 钙 Ca +2 锰 Mn +4、+7 铁 Fe +2、+3 铜 Cu +2 锌 Zn +2 银 Ag +1 钡 Ba +2 要点精讲 要点10 化合价 3、原子团 某些元素的原子集合在一起形成原子集团，能作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称为原子团。化学上常用“根”在命名。 要点精讲 要点10 化合价 4、常见原子团的主要化合价 原子团名称 原子团符号 化合价 氢氧根 OH- -1 碳酸根 CO32- -2 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 铵根 NH4+ +1 要点精讲 要点10 化合价 5、确定元素化合价的一般原则 化合物中各元素化合价的代数和为0； 单质中元素的化合价约定为0。 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 部分元素可显不同的化合价。如：C有+2、+4价；Fe有+2、+3价。 根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。如：碳酸根（CO32-）中C显+4价，O显-2价，（+4）+（-2）×3=-2，碳酸根（CO32-）显-2价。 要点精讲 要点10 化合价 6、根据元素化合价书写化学式的规则 一般正价元素（或根）写在左边，负价元素（或根）写在右边。 原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角，若为1时则省略。 化合物中各元素化合价的代数和为0。 要点精讲 要点10 化合价 7、根据元素化合价书写化学式 已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 01 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 02 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 03 求各元素的原子数。 04 把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 05 检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。 P O 2×5=10 P：10÷5=2 O：10÷2=5 P2O5 （+5）×2+（-2）×5=0 要点精讲 要点10 化合价 8、化学式的书写原则 当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写。 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2。 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。 要点精讲 要点10 化合价 9、化学式的命名原则 对于由两种元素组成的化合物，应从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连。如氯化钾（KCl）。 部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）。 含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之间用“酸”或“化”字连接。如碳酸钠【Na2CO3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】。 要点精讲 要点11 相对分子质量 1、当化合物的化学式确定后，其各原子的相对原子质量的总和就是该化合物的相对分子质量。 O2的相对分子质量=16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2+16=18 要点精讲 要点11 相对分子质量 2、化学式的相关计算 ①计算物质组成元素的质量比 化学式中各元素的质量之间的比值。各元素的质量等于该元素原子的相对原子质量与该原子个数的乘积。 例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）=3：8 要点精讲 要点11 相对分子质量 2、化学式的相关计算 ②计算物质中某元素的质量分数 该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 N的相对原子质量×N的原子个数 NH4NO3的相对分子质量 14×2 80 ×100% = ×100%=35% 再计算氮元素的质量分数： 要点精讲 【典例01】（元素周期表） 1、右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（ ） A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层 C.钠的相对原子质量为22.99 D.化学反应中，钠原子易得电子 D 典例精析 【典例02】（化学符号） 2、2N2表示（ ） A.4个氮原子 B.2个氮分子 C.4个氮分子 D.2个氮原子 B 典例精析 【典例03】（化学符号） 3、SO2的读法是（ ） A.氧化硫 B.二氧化硫 C.硫化氧 D.硫化二氧 B 典例精析 【典例04】（化学符号） 4、五氧化二氮的化学式是（ ） A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.2N5O C 典例精析 【典例05】（化学符号） 5、NaNO2中氮元素的化合价是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 B 典例精析 【典例06】（物质的分类） 6、现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵（NH4HCO3）九种物质。 其中属于混合物的是___________________________； 属于氧化物的是___________________________； 属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是_________________________； 含有氧分子的是______________________； 含有元素种类最多的化合物是________________________。 典例精析 【典例07】（化学式的相关计算） 7、N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，试计算： 【相对原子质量：N-14 O-16】 （1）1个N(NO2)3分子中含有的原子个数； （2）N(NO2)3的相对分子质量； （3）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比； （4）N(NO2)3中氮元素的质量分数。 典例精析 1、硫元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法中错误的是（ ） A.硫元素的原子序数为16 B.硫原子核外电子数为16 C.硫元素的相对原子质量为16 D.硫原子的核电荷数为16 【变式01】（元素周期表） C 举一反三 【变式02】（元素周期表） 2、如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） A.它们都属于金属元素 B.Si原子的结构示意图为 C.Al的相对原子质量为13 D.Mg的元素名称是镁，其和电荷数是12 D 举一反三 【变式03】（化学符号的意义） 3、下列化学符号与含义相符的是（ ） A.Al+3 —— 1个铝离子带3个单位正电荷 B.2CO —— 2个一氧化碳分子 C.2H —— 1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+ —— 钠元素的化合价为+1硫原子的核电荷数为16 B 举一反三 【变式04】（化学符号的意义） 4、在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2-七种微粒中： 属于分子的是___________________________； 属于原子的是___________________________； 属于离子的是___________________________； H 和 H+ 两种微粒相同的是_____________________________，不同的是______________________________（至少各说出一条）。 举一反三 03 结构多样的碳单质 模板来自于：第一PPT https:/// 70 要点12 碳元素何以组成多样的碳单质 1、金刚石 纯净的金刚石一般为无色透明、正八面体形状的固体。 是天然存在的最硬的物质。 要点精讲 要点12 碳元素何以组成多样的碳单质 2、金刚石的结构、性质与用途 不导电 强折光性 硬度大 无色透明固体 性质 结构 决定 反映 用途 装饰品 光学仪器 切割玻璃 钻探机钻头 决定 反映 要点精讲 要点12 碳元素何以组成多样的碳单质 3、石墨 石墨是一种深灰色、有金属光泽的细鳞片状固体，质软。 石墨耐高温、具有良好的导电性、导热性和润滑性。 要点精讲 要点12 碳元素何以组成多样的碳单质 4、石墨的结构、性质与用途 性质 结构 决定 反映 用途 决定 反映 深灰色固体 质软 润滑性 导电性 导热性 熔点高 铅笔芯 固体润滑剂 电极 石墨坩埚 要点精讲 要点12 碳元素何以组成多样的碳单质 5、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质。 金刚石与石墨的物理性质差异很大的根本原因是：碳原子的排列方式不同。 要点精讲 要点12 碳元素何以组成多样的碳单质 6、足球烯 每个C60分子由60个碳原子构成，分子结构酷似足球。 要点精讲 要点12 碳元素何以组成多样的碳单质 7、无定形碳由微小的石墨晶体和少量杂质组成的，属于混合物。 木 炭：吸附剂（因为具有疏松多孔的结构），用作吸附色素和异味、作燃料 活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作吸附剂） 炭 黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性 焦 炭：用于冶炼金属 要点精讲 要点13 碳有哪些重要的化学性质 1、碳在不同温度下，体现出不同的化学性质。 ①碳的稳定性 在常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生化学变化。 应用：古代字画保存千年。 用碳素水笔书写重要的文档材料。 用2B铅笔涂答题卡等。 要点精讲 要点13 碳有哪些重要的化学性质 1、碳在不同温度下，体现出不同的化学性质。 ②碳与氧气的反应 当氧气的量充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳气体，同时放出大量的热。 当氧气的量不足时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳气体，同时放出大量的热。 要点精讲 化学反应的文字表达式： 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。 结论：在高温条件下，木炭具有还原性，可以与氧化铜反应， 生成铜和二氧化碳。 要点13 碳有哪些重要的化学性质 1、碳在不同温度下，体现出不同的化学性质。 ③碳与某些氧化物的反应 木炭与氧化铜反应 要点精讲 要点13 碳有哪些重要的化学性质 1、碳在不同温度下，体现出不同的化学性质。 ③碳与某些氧化物的反应 木炭与二氧化碳的反应 化学反应的文字表达式： 现象：黑色固体逐渐减少。 结论：在高温条件下，木炭具有还原性，可以与二氧化碳反 应，生成一氧化碳。 要点精讲 要点13 碳有哪些重要的化学性质 1、碳在不同温度下，体现出不同的化学性质。 常温-----稳定性 加热或点燃-----可燃性 高温-----还原性 要点精讲 要点13 碳有哪些重要的化学性质 2、一氧化碳 一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。 一氧化碳有毒，它很容易与血液中的血红蛋白结合，从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 在室内使用可能产生一氧化碳的装置时，要保证有充分的通风措施。 如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即呼吸大量新鲜空气，严重的应立即送医治疗。 要点精讲 【典例01】（多样的碳单质） 1、下列关于金刚石、石墨、C60、活性炭的说法中，不正确的是（ ） A．它们都是电的良导体 B．活性炭具有吸附性，可做防毒面具的滤毒剂 C．石墨质软，可做铅笔芯 D．金刚石硬度大，可用它切割大理石 A 典例精析 【典例02】（结构多样的碳单质） 2、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却有明显差异，其原因是（ ） A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数量不同 C．金刚石和石墨颜色不同 D．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 D 典例精析 【典例02】（结构多样的碳单质） 3、碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)如图是碳原子的结构示意图，图中x的数值为_________。 (2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是______（填字母）。 a．金刚石的硬度很大              b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好              d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同 4 d 典例精析 【典例04】（碳的化学性质） 4、我国高铁的发展走在了世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦 获取电力如图所示，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是（ ） ①有金属光泽 ②导电性 ③滑腻感 ④熔点高 ⑤还原性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ B 典例精析 【典例05】（碳的化学性质） 5、如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ） A．操作：结束时先撤酒精灯，再移出导管并夹紧乳胶管 B．现象：可观察到黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 C．交流：导管口刚有气泡冒出时，说明反应已经开始 D．反思：实验中的酒精喷灯可以用酒精灯代替 B 典例精析 【变式01】（结构多样的碳单质） 1、请把符合以下要求的物质的序号填写在横线上。 ①石墨       ②金刚石       ③炭黑       ④水       ⑤二氧化硫 (1)冬天说话时，嘴边产生的白雾是______。 (2)计入空气质量监测的污染物是______。 (3)能用于制作铅笔芯的是______。 (4)可用于制作油墨的是______。 (5)自然界中最硬的是______。 ④ ⑤ ① ③ ② 举一反三 【变式02】（碳的化学性质） 2、书写档案文书时，最好使用（ ） A．铅笔 B．碳素墨水笔 C．蓝黑墨水笔 D．圆珠笔 B 举一反三 【变式03】（结构多样的碳单质） 3、请按要求回答下列问题： (1)保持金刚石化学性质的最小粒子是___________(填名称)；保持C60化学性质的最小粒子是___________(填符号)。 (2)以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)，变化前后___________一定不变(填字母)。 A．原子数目     B．分子种类     C．元素质量     D．原子种类       E．分子数目 碳原子 C60 物理 ACD 举一反三 【变式04】（碳的化学性质） 4、物质的性质决定物质的用途。下列有关碳及其化合物的性质与其用途具有对应关系的是（ ） A．书法家用墨书写的字画能保存很长时间而不变色——常温下碳的化学性质不活泼 B．金刚石可用于切割玻璃——金刚石是无色透明的固体 C．石墨常作电池的电极材料——石墨质软且有滑腻感 D．碳能冶炼金属——碳具有可燃性 A 举一反三 点击下方链接，使用配套考点清单和考题猜想 THANKS $$