精品解析：内蒙古赤峰二中2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

赤峰二中2024级高一下学期第一次月考 化学试题 本试卷共 19 道题 满分：100分 考试时间：75分钟 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学《西游记》为蓝本，对山西小西天、重庆大足石刻、浙江时思寺等全国多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐，下列说法错误的是 A. 佛像历经千年依然身形完好，这是因为硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点 B. 小西天悬塑大量使用沥粉贴金工艺，华丽非凡，历经近400年依旧完整如新，这是因为金的性质稳定，不易被腐蚀 C. 雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料多由辰砂制成，辰砂又称朱砂，其化学成分主要是硫化汞 D. 硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个O为两个四面体所共有，与1个Si相结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀，所以佛像历经千年依然身形完好，A正确； B．金的性质稳定，不易被腐蚀，所以小西天悬塑历经近400年依旧完整如新，B正确； C．辰砂，又称朱砂、丹砂、赤丹、汞沙，是一种硫化汞（HgS）矿物，C正确； D．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合，D错误； 故选D。 2. 在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 该反应为吸热反应 C. 甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气，其空间结构为正四面体形 D. 该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，其电子式为：，A正确； B．根据图像的能量变化趋势，反应物能量高于产物能量，是放热反应，B错误； C．甲烷是天然气的主要成分，碳原子位于四个氢原子的中心位置，，空间结构为正四面体，C正确； D．根据图像的能量高低可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，D正确； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L Na[Al(OH)4]溶液中：OH-、Na+、Cl-、 B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HSO、CO C. 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、OH-、、 D. 澄清透明的酸性溶液中：K+、S2-、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol/L Na[Al(OH)4]溶液中的[Al(OH)4]-与OH-、Na+、Cl-、均反应，能够大量共存，A符合题意； B．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量OH-，OH-与HSO反应生成SO和H2O不能大量共存，B不合题意； C．加入KSCN显红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．澄清透明的酸性溶液中含有大量的H+，酸性条件下、均具有强氧化性，S2-具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 4. 下列工业制备流程正确的是 A. 工业制备硫酸： B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸： D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备硫酸时，先在空气中煅烧生成，化学方程式为 ，而不是直接生成，A错误； B．制备漂白粉时，饱和食盐水电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气应通入石灰乳中制备漂白粉，而不是石灰水（石灰水浓度低，不利于充分反应），B错误； C．工业制硝酸，与在高温、高压、催化剂条件下反应生成，再催化氧化生成NO，而不是与在放电或高温下反应（此反应生成NO耗能大，不适合工业生产），C错误； D．工业制高纯硅，石英砂（主要成分）与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与HCl在反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2在反应得到高纯硅，D正确； 故选D。 5. 化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的个数为 ①二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ②“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 ③乙炔气可以用于切割金属 ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 ⑥金刚砂、富勒烯、压电陶瓷、石墨烯等都属于新型无机非金属材料 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】D 【解析】 【详解】①二氧化硫具有较强的还原性即抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，①正确； ②火树银花是指传统节日的灯景，灯火和焰火都需要燃烧，其中主要涉及化学能转化为热能和光能，②正确； ③乙炔燃烧时产生很高的温度，可以用于切割金属，即乙炔气可以用于切割金属，③正确； ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少有毒有害及温室气体等气体的排放，有利于节约资源、保护环境，④正确； ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮，转化过程为N2NONO2HNO3硝酸盐，⑤正确； ⑥碳纳米材料包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，为新型无机非金属材料，金刚砂即SiC、压电陶瓷等都属于新型无机非金属材料，⑥正确； 答案选D。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．熔融KOH固体 C．收集NO2并防止其污染环境 D．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应放热，导致试管内气体热胀冷缩，红墨水左侧液面低于右侧液面，能达到实验目的，故A正确； B．瓷坩埚中有SiO2，SiO2可以和KOH反应，不能用瓷坩埚熔融KOH固体，故B错误； C．NO2密度大于空气，收集时应长管进短管出，故C错误； D．NH3极易溶于水，该装置吸收NH3时会发生倒吸，故D错误； 故答案为A。 7. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中SO的浓度为0.4mol·L−1 B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C. 常温常压下，3.0g 15N2中含有的中子总数为1.4NA D. 标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液中的浓度为，A错误； B．铁元素化合价由+2价变为+3价，氮元素化合价由-3价升高至0价，氧化铁和氮气是氧化产物，还原产物是二氧化硫，结合方程式系数可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B错误； C．3.0g 15N2的物质的量为，每一个15N2氮分子含有中子数为16，则3.0g 15N2含有的中子总数为，C错误； D．标准状况下，气体物质的量为，反应中每生成气体（、、），转移电子（Fe和N的氧化共失去，S的还原获得），因此气体对应转移电子物质的量为，即，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. NO2溶于水：H2O+3NO2=2HNO3+NO B. 已知酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO=3Fe3++2NO↑+4H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水的反应为：，A错误； B．具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成，而强酸制弱酸的反应，正确反应为：，B错误； C．该反应电荷不守恒，正确的是，C错误； D．依据强酸制弱酸的规律，酸性强的碳酸生成弱酸沉淀，二氧化碳少量，产物为碳酸钠，反应为：，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根与强碱反应：，产生的氨气可以和硫酸反应，但是硫酸是非挥发性酸，与氨气反应无白烟产生，不能说明溶液中不存在铵根，A错误； B．二者发生反应：，硫元素发生归中反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，B正确； C．滴加过量氯水，可分别氧化溴离子、碘离子，方程式为：，生成单质溴，所以溶液先变橙色，然后再与碘化钾反应：，也可以发生反应：，因此只能证明Cl的氧化性Br和I，但无法比较Br与I的氧化性，C错误； D．氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，发生反应：，氨气被催化氧化为，一氧化氮是无色气体，遇到氧气生成红棕色的气体，D错误； 故选B。 10. 已知： ①2HC≡CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2602kJ/mol ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) ΔH2=-3123kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-286kJ/mol ④HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH4 下列叙述不正确的是 A. 乙炔的燃烧热为2602kJ/mol B. 等物质的量的物质完全燃烧放出热量：C2H6>HC≡CH C. HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH<0 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-572kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔燃烧热指在101kPa时，1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量，ΔH=-1301kJ/mol，A项不正确； B．根据热化学方程式可知，1mol乙烷和1mol乙炔完全燃烧，乙烷放出热量较多，B项正确； C．根据盖斯定律，HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH=kJ/mol=-311.5kJ/mol，C项正确； D．液态水变为气态水时要吸收热量，D项正确； 故答案选A。 11. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4 C. 简单离子半径大小：X>W D. 化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为，W形成2个共价键，为；结合化合物M的结构，Y形成4个共价键，和Y形成带2个单位负电荷的阴离子，则Y为； 【详解】A．X与W形成的二元化合物溶于水时，和水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键，同时破坏了过氧根离子中的共价键，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硅非金属性小于磷，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于，B错误； C．和核外电子排布相同，但核电荷数大，离子半径更小，故离子半径，C错误； D．由结构图可知，化合物M中所有O都满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 12. 利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是 A. 向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B. 打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶I中导管口处会产生白烟 C. 该装置无法让I、Ⅱ中同时产生喷泉 D. 在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，溶于水后使溶液显碱性，石蕊遇到碱性溶液显蓝色，故向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生蓝色喷泉，A错误； B．挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，与氨气反应产生白烟，即打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中导管口处会产生白烟，B错误； C．该装置可以让I、Ⅱ中同时产生喷泉即产生双喷泉现象，其操作方法是先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后，打开b活塞，C错误； D．在实验室中，利用HCl沸点低而H2SO4沸点高的特点，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，反应方程式为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，用氯化铵和熟石灰制备氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确； 故答案为：D。 13. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D. 、CO的键能总和大于、的键能总和 【答案】A 【解析】 【详解】A．先消耗后生成，说明为该反应的催化剂，故A正确； B．根据盖斯定律：ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=Ea-Eb=-226kJ/mol，故B错误； C．反应过程中形成N≡N，有非极性键的形成，故C错误； D．该反应为放热反应，则N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误； 故选：A。 14. 硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是 A. 无色气体遇空气变为红棕色 B. 无色气体中两种气体体积比为2∶1 C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2 D. 参与反应的锌的物质的量为0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确； B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4mol，参加反应的锌是0.4mol，失去0.8mol电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3mol，设H2和NO分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B正确； C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2∶1，C错误； D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题包含4道题，除特殊说明外每空2分。) 15. 请根据你所学的知识，完成下列问题。 （1）有5种原子：①②③④⑤ 其中能与②形成离子键的是___________(填序号)；①和②形成的化学键是___________(填“极性键”或“非极性键”)；②和③互为___________；①②⑤所形成的漂白性物质的结构式是___________。 （2）①已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH1和反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g)ΔH2，则ΔH2___________(填“>”“<”或“=”)ΔH1 ②已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1和反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，则ΔH2___________(填“>”“<”或“=”)ΔH1 （3）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。已知： ； ； 。写出该催化重整反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. 极性键 ③. 同位素 ④. H-O-Cl （2） ①. > ②. > （3）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+248kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 离子键通常由金属与非金属形成，Na与Cl形成NaCl是离子化合物，形成了离子键；①和②形成的化合物为HCl，是共价化合物，是不同原子形成的共价键，所以是极性共价键；与质子数相同、中子数不同，互为同位素；①②⑤所形成的漂白性物质为HClO，结构式为H-O-Cl。 【小问2详解】 ①I2(s)转化为I2(g)吸热，故放出热量少于。因反应是放热反应，ΔH为负，所以ΔH2​>ΔH1​； ②C(s)完全燃烧生成CO2​(g)比不完全燃烧生成CO(g)放出热量多，因ΔH为负，所以ΔH2​>ΔH1​。 【小问3详解】 已知：① ② ③ 目标反应为。根据盖斯定律，由③−①−②计算：，故催化重整反应的热化学方程式为 16. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如图： 已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。 根据所学知识回答下列问题： （1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为___________。 （2）向含硒废料中加入煤油能够分离出S，该过程所利用的原理是___________。 （3）“酸溶”所得滤液中的阳离子有___________。 （4）“浸取”所得滤渣的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。 （5）写出“酸化”时反应的离子方程式(Se，S化合价视为相等)___________。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2）硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶 （3）氢离子、锌离子、铁离子、铜离子 （4） ①. SiO2 ②. 制光导纤维或耐高温材料或制玻璃 （5）SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O 【解析】 【分析】硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)，加入煤油后，分离出硫；剩余物质加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液和硒、SiO2的滤渣，加入亚硫酸钠溶液，过滤后得到Na2SeSO3，过滤得到以Na2SeSO3为主要溶质的滤液和以SiO2的滤渣，酸化后得到硫酸钠、二氧化硫、精硒，据以上分析解答。 【小问1详解】 已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中第4横行第(34-18)=16纵列，则硒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族。故答案为：第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 由题干信息可知，常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g，则向含硒废料中加入煤油能够分离出S，该过程所利用的原理是硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶。故答案为：硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶； 【小问3详解】 加入稀硫酸得到硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液，“酸溶”所得滤液中的阳离子有氢离子、锌离子、铁离子、铜离子。故答案为：氢离子、锌离子、铁离子、铜离子； 【小问4详解】 “浸取”所得滤渣的主要成分为SiO2，SiO2常见用途：制光导纤维或耐高温材料或制玻璃。故答案为：SiO2；制光导纤维或耐高温材料或制玻璃； 【小问5详解】 由题干流程图可知，“酸化”时Na2SeSO3和稀硫酸反应生成Se、SO2、Na2SO4和H2O，“酸化”时反应的离子方程式SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O。故答案为：SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O。 17. I．回答下列问题： （1）某实验小组进行如图甲所示实验，a中温度应___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为化学能。 ②根据数据计算，分解1mol CO2需___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。 II．中和反应反应热的实验测定 （3）50mL 0.25mol•L-1硫酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 ①仪器a的名称为___________。上图装置中隔热层及杯盖的作用是___________。 ②实验数据如下表： 起始初温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2-T1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.2 2 25.0 25.4 25.2 29.3 3 25.5 25.1 25.3 28.2 （4）参阅资料可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O(l)时，放出热量57.3kJ。设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，计算该中和实验的反应热：ΔH=___________，与资料数据产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 太阳能、热能 ②. 吸收 ③. （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温隔热，防止热量损失 （4） ①. 50.16kJ/mol ②. abcd 【解析】 【小问1详解】 是盐酸与铝反应，属于放热反应，中温度升高；是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，是典型的吸热反应。吸热反应的能量变化特点是：反应物总能量低于产物总能量，乙图表示吸热反应，所以反应的能量变化可用图乙表示。 【小问2详解】 ①该图中以为催化剂、光和热条件下分解反应生成，根据能量守恒定律知，该反应中，太阳能和热能转化为化学能。 ②根据反应=反应物的总键能-生成物的总键能，分解反应的化学方程式为，反应焓变为，故需吸收热量。 【小问3详解】 仪器a是玻璃搅拌器，隔热层及杯盖的作用是：保温隔热，防止热量损失。 【小问4详解】 分析表中数据可知，第2次实验结果与其它两次实验结果误差过大，应舍去。第1次实验时，温度升高，第3次实验时，温度升高，则温度差平均值为，放出热量，此时参加反应的物质的量为：，则生成时放出热量，则上述实验的反应热数值偏小。 a．实验装置保温、隔热效果差，则发生热量散失，a符合题意； b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动，可能造成有些酸没有与碱发生反应，放出的热量减少，b符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，造成热量散失，c符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，造成硫酸的初始温度的测定值偏高，使计算出的温度差值偏小，放出的热量计算值偏小，d符合题意； 故选abcd。 18. Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的名称为___________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）乙装置的作用为___________。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：___________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 （2）c （3）恒压滴液漏斗 （4）防止丙装置中溶液倒吸 （5） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （6）取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的和较多的、，加过量的铁粉，铁把还原为，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物，溶液B为，A加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到的固体C为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到； 【小问1详解】 由分析可知，A的主要成分是；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂Y为稀硫酸； 【小问2详解】 根据图像，温度低于56.7℃析出，所以硫酸亚铁溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥得，故操作③应选择的最佳操作是c； 【小问3详解】 装置甲中，和浓硫酸发生反应制备，装置乙为防倒吸装置，防止丙装置中溶液倒吸，装置丙中、、发生反应：制备，氢氧化钠溶液为尾气吸收装置，吸收剩余； 仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问4详解】 由分析可知，乙装置的作用为防止丙装置中溶液倒吸； 【小问5详解】 ①装置丙中、、发生反应，先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，故反应为：； ②若不及时停止装置甲中的反应，过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低； 【小问6详解】 的性质不稳定，在空气中易变质为，检验是否变质的方案为：取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰二中2024级高一下学期第一次月考 化学试题 本试卷共 19 道题 满分：100分 考试时间：75分钟 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学《西游记》为蓝本，对山西小西天、重庆大足石刻、浙江时思寺等全国多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐，下列说法错误的是 A. 佛像历经千年依然身形完好，这是因为硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点 B. 小西天悬塑大量使用沥粉贴金工艺，华丽非凡，历经近400年依旧完整如新，这是因为金的性质稳定，不易被腐蚀 C. 雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料多由辰砂制成，辰砂又称朱砂，其化学成分主要是硫化汞 D. 硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个O为两个四面体所共有，与1个Si相结合 2. 在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 该反应为吸热反应 C. 甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气，其空间结构为正四面体形 D. 该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L Na[Al(OH)4]溶液中：OH-、Na+、Cl-、 B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HSO、CO C. 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、OH-、、 D. 澄清透明的酸性溶液中：K+、S2-、、 4. 下列工业制备流程正确的是 A. 工业制备硫酸： B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸： D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 5. 化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的个数为 ①二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ②“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 ③乙炔气可以用于切割金属 ④利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ⑤“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 ⑥金刚砂、富勒烯、压电陶瓷、石墨烯等都属于新型无机非金属材料 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．熔融KOH固体 C．收集NO2并防止其污染环境 D．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中SO的浓度为0.4mol·L−1 B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C. 常温常压下，3.0g 15N2中含有的中子总数为1.4NA D. 标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. NO2溶于水：H2O+3NO2=2HNO3+NO B. 已知酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO=3Fe3++2NO↑+4H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2： 9. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 10. 已知： ①2HC≡CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2602kJ/mol ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) ΔH2=-3123kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-286kJ/mol ④HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH4 下列叙述不正确的是 A. 乙炔的燃烧热为2602kJ/mol B. 等物质的量的物质完全燃烧放出热量：C2H6>HC≡CH C. HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH<0 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-572kJ/mol 11. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4 C. 简单离子半径大小：X>W D. 化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 12. 利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是 A. 向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B. 打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶I中导管口处会产生白烟 C. 该装置无法让I、Ⅱ中同时产生喷泉 D. 在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 13. 和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为： ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D. 、CO的键能总和大于、的键能总和 14. 硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是 A. 无色气体遇空气变为红棕色 B. 无色气体中两种气体体积比为2∶1 C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2 D. 参与反应的锌的物质的量为0.4mol 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题包含4道题，除特殊说明外每空2分。) 15. 请根据你所学的知识，完成下列问题。 （1）有5种原子：①②③④⑤ 其中能与②形成离子键的是___________(填序号)；①和②形成的化学键是___________(填“极性键”或“非极性键”)；②和③互为___________；①②⑤所形成的漂白性物质的结构式是___________。 （2）①已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH1和反应H2(g)＋I2(s)⇌2HI(g)ΔH2，则ΔH2___________(填“>”“<”或“=”)ΔH1 ②已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1和反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，则ΔH2___________(填“>”“<”或“=”)ΔH1 （3）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。已知： ； ； 。写出该催化重整反应的热化学方程式___________。 16. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如图： 已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。 根据所学知识回答下列问题： （1）已知硒的原子序数为34，则硒在元素周期表中的位置为___________。 （2）向含硒废料中加入煤油能够分离出S，该过程所利用的原理是___________。 （3）“酸溶”所得滤液中的阳离子有___________。 （4）“浸取”所得滤渣的主要成分为___________，写出该物质的一种常见用途：___________。 （5）写出“酸化”时反应的离子方程式(Se，S化合价视为相等)___________。 17. I．回答下列问题： （1）某实验小组进行如图甲所示实验，a中温度应___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为化学能。 ②根据数据计算，分解1mol CO2需___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。 II．中和反应反应热的实验测定 （3）50mL 0.25mol•L-1硫酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 ①仪器a的名称为___________。上图装置中隔热层及杯盖的作用是___________。 ②实验数据如下表： 起始初温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2-T1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.2 2 25.0 25.4 25.2 29.3 3 25.5 25.1 25.3 28.2 （4）参阅资料可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O(l)时，放出热量57.3kJ。设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，计算该中和实验的反应热：ΔH=___________，与资料数据产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 18. Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的名称为___________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）乙装置的作用为___________。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $