2.2.3 炔烃 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第3课时　炔烃 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质 类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验 探究掌握乙炔的主要化学性质(重、难点)。 核心素养学习目标 任务一 炔烃的结构与物理性质 1．炔烃的结构与命名 官能团：碳碳三键，结构简式：—C≡C— 单炔烃通式：CnH2n－2(n≥2)。 (1)炔烃 分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃 定义： 乙炔(CH≡CH)、丙炔(CH3C≡CH) 最简单的炔烃 物理性质：随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，一般都难溶于水 不饱和度=2 任务一 炔烃的结构与物理性质 选主链 定编号 写名称 (2)炔烃的命名——与烯烃相似 ——含有碳碳三键的最长碳链 ——从距离三键最近一端编号，使三键位号最小 1 2 3 4 5 ——按照“取代基位号⁃取代基数目+名称⁃三键位号⁃某炔”写 4⁃甲基⁃1⁃戊炔 1．炔烃的结构与命名 【方法迁移】结合烷烃、烯烃的命名以及炔烃的结构特征，认识其命名方法 思考与讨论 课本P40 (1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。 CH≡C(CH2)2CH3　1­戊炔 任务一 炔烃的结构与物理性质 1．炔烃的结构与命名 电子式 H—C≡C—H 结构简式 HC≡CH 结构式 ● × ●●● ●●● H C C H ● × 直线形，键角180° 空间结构 C2H2 球棍模型 比例模型 (3)乙炔的结构 最简式 CH ✪ 三键两端的碳原子采取sp杂化，碳碳三键中 1个σ键，2个π键 【案例分析】结合共价键和杂化轨道理论，认识乙炔的结构特征 任务一 炔烃的结构与物理性质 无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂 密度比空气略小 2．乙炔的物理性质 在常温下，对于分子式满足CnH2n-2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是______(填字母)。 A.肯定是不饱和烃 B.肯定能使酸性KMnO4溶液褪色 C.一定是炔烃 D.是乙烯的同系物 √ √ 【阅读教材】结合教材内容认识乙炔的物理性质 【思考交流】 减小H20浓度、 降低反应速率 以便控制 饱和食盐 水的流速 除去H2S、PH3等杂质气体，防止其干扰乙炔还原性的检验 检验性质 尾气处理 发生装置 除杂装置 检验装置 收集装置 尾气装置 3.乙炔的实验室制法 CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 (1)反应原理 (2)装置及试剂 反应非常剧烈，会产生泡沫和H2S、PH3等杂质气体。 棉花：防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。 氧化反应 加成反应 序号 实验现象 解释或结论 ① ② ③ ④ (3)现象及结论 反应生成乙炔 反应迅速、有大量气泡生成 有黑色沉淀产生 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4， 乙炔中的杂质气体H2S被除去 溶液紫红色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 溶液橙色褪去 乙炔与溴发生加成反应 【调表记录】 (1)以上实验现象与你的预测是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？ (2)乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？这与乙炔的哪些结构特点有关？并指出反应前后官能团和化学键的变化。 一致；酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔具有还原性（π键）。 溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔具有还原性（π键），是因为乙炔中含有碳碳三键，与Br2发生加成反应。 结果与讨论 课本P38 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 【思考】能否用如图装置制乙炔？ 不能。 ①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停； ②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂； ③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。 启普发生器 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 a. 燃烧： 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，放出大量热，可用于焊接或切割金属。 (1)氧化反应 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O 点燃 b. 乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。 2．乙炔的化学性质 【分析归纳】结合实验内容，对比乙烯（碳碳双键）的性质认识乙炔的化学性质 (2)加成反应 2．乙炔的化学性质 能与X2、氢气、HCN、氢卤酸、水等发生加成 X-X、H-H、H-CN、H-X、H-OH等发生加成 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与HCl反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 【分析归纳】结合实验内容，对比乙烯（碳碳双键）的性质认识乙炔的化学性质 （2）请写出1­丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 CH3CH2CH2CH3 CH≡C—CH2CH3+2H2 催化剂 △ 思考与讨论 课本P40 (3)某炔烃通过催化加氢反应得到2­甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。 (CH3)2CHC≡CCH3 、(CH3)2CHCH2C≡CH 4-甲基-2­戊炔 4-甲基-1­戊炔 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 聚乙炔 导电高分子材料 炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。 (3)加聚反应 2．乙炔的化学性质 聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得2000年的诺贝尔化学奖。 导电塑料—导电高分子 任务三 链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 结构决定性质 【归纳总结】 任务三 链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 名称 烷烃 烯烃 炔烃 化 学 性 质 取代反应 光照，卤素单质 — — 加成反应 — 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等 氧化反应 燃烧，火焰较明亮 燃烧，火焰明亮 伴有黑烟 燃烧，火焰很明亮 伴有浓烈的黑烟 不反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚反应 — 能发生 鉴别 不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 【评价训练1】下列关于炔烃的叙述正确的是 A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B.炔烃分子中的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃分子中碳原子采取sp杂化 D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 A 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 【评价训练2】下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是 A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与溴按物质的量比1∶2发生加成反应 D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 D 课堂检测 1.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有(　　) A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种 B 2.下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是(　 　) A．乙烷　　　　　　　 B．2，3-二甲基戊烷 C．异戊烷 D．异丁烷 D 3.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 (　　) A．先加Cl2，再加Br2　 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2 D 4.下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是(　　) A A.CH2 CH2+Br2 B.CH2 CH—CH2—CH3+HCl C.C(CH3)4+Cl2 D.nCH3—CH ≡ CH2 课堂检测 【典型例题1】如图所示为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。 下列说法不合理的是(　　) A.逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率； B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性； C.若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂； D.若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高。 【答案】C 课堂检测 【典型例题2】 0.5mol某气态烃能与1molHCl加成，加成后产物中的氢原 子又可被2mol的氯原子取代，则此气态烃可能是( ) A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 【答案】A 课堂检测 【典型例题3】在一定条件下，乙炔可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH==CH2)。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol 乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应 C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团 D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同 √ 【课堂小结】 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf60.16.100 $$