精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2025年4月高一下学期化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共48分)。 1. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4，不属于硅酸盐，故A错误； B．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，故B错误； C．碳化硅是新型无机非金属材料，硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，故C正确； D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，是碳单质，不是有机材料，故D错误； 选C。 2. 化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是 A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B. 称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量 C. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D. 用SO2漂白丝织品的原理是SO2可以氧化丝织品中的有色成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃生产需石灰石、纯碱和石英；水泥生产需石灰石和黏土，均含石灰石，A正确； B．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，需用烧杯盛装并快速称量以减少吸水，B正确； C．氯气与氨气反应生成白烟()，可用于检测泄漏，C正确； D．漂白原理是与有色物质化合生成无色物质(非氧化还原反应)，而非氧化性，D错误； 故选D。 3. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确； B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确； D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误； 故选：D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA B. 标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA C. 28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与氢气反应制取氨气是可逆反应，不可能完全反应，所以生成氨气的量小于，故氨气分子的个数小于，A错误； B．标准状况下，气体的总物质的量为。的混合气中，每个分子均含2个氧原子。因此，氧原子总数为，B正确； C．晶体硅中，每个原子形成个键，但每个硅硅键被原子共享。原子对应键，数目为，C错误； D．氯气溶于水部分反应（），氯原子总数守恒为，由于在此变化过程中，可能还有部分氯气未完全反应，溶液中还存在氯分子，故含氯微粒总数小于，D错误； 故选B。 5. 下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量 B 用溶液除气体： C. 向氯水中通入少量SO2： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，NaClO溶液中通入少量二氧化硫，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，，A错误； B．硫化氢为弱酸，不能拆，反应为，B错误； C．氯水中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，C正确； D．SO2通入到BaCl2溶液中，两者不反应不能生成沉淀，D错误； 故选C 6. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意；       B．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意；  C．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意； D．已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意； 故选：D。 7. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C. 原电池的两极可以是同样的材料 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，A错误； B．银离子会和氯离子反应堵塞盐桥，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，B错误； C．原电池的两极是由活动性不同的两种金属或是金属和非金属构成的，不一定都是金属电极材料，且在燃料电池、浓度差电池中还可是同样的电极材料，C正确； D．常温下，浓硝酸能使Fe钝化，阻止反应继续进行，Cu能与硝酸发生失电子的反应，若能组成原电池，必是铁作正极，铜作负极，D错误； 故答案为：C。 8. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B. 王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成 C. “雷雨发庄稼”的原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，想保留的物质反应了，A错误； B．王水由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成，能溶解Au、Pt等金属，B正确； C．“雷雨发庄稼”的原理为氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸转化为含氮元素的盐，C错误； D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓反应生成二氧化氮，也可能是浓硝酸受热分解产出了二氧化氮，D错误； 故选B。 9. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，①不符合题意； ② SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能与氯水反应，发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现了SO2具有还原性，③符合题意； ④ SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 符合题意的为②③，故答案选B。 10. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A. 当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B. 该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C. 当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023 D. 电池正极反应式为MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目中的总反应可知，当该电池消耗时，转移电子；铅酸蓄电池负极反应式为：，消耗转移的电子为，A错误； B．反应中元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B正确； C．锌元素化合价由价变化为价，则当完全溶解时，电池外电路转移的电子数为，个数约为，C正确； D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：，D正确； 故选A。 11. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置可制取并收集 B. 用图2装置可加热熔融固体 C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀) 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氢氧化钙与氯化铵加热制备，故A错误； B．石英坩埚的主要成分是，与反应，故不能用石英坩埚熔融固体，B错误； C．制备少量氢氧化亚铁时，应先打开止水夹a，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，反应生成的氢气使A试管中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入B试管中与氢氧化钠溶液反应生成硫酸亚铁和氢氧化亚铁，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应表面产生大量的无色气泡()，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去二氧化碳中的氯化氢后，再通入硅酸钠溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性的强弱顺序为，D正确； 故选D。 12. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 13. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热； A．结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意； B．根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意； C．根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意； D．根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。 答案选A。 14. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B. 实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 【答案】D 【解析】 【分析】该实验探究制取并检验其性质：先用70%硫酸与制取，依次通过湿润的试纸、品红溶液、溶液、鲜花、溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最后尾气用溶液吸收，据此分析解答。 【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、溶液，A错误； B．二氧化硫不能漂白试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的试纸显红色，所以湿润的试纸不褪色，B错误； C．水溶液使试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与反应生成S说明有氧化性，C错误； D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性，D正确； 故答案为：D。 15. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1，并不能说明其浓度保持不变，无法判定化学平衡状态，A错误； B．单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，D正确； 故选D。 16. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. B. a表示的关系曲线 C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 【答案】D 【解析】 【分析】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，当铁过量时发生：，点时和的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。 【详解】A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应需消耗4mol ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误； B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误； C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x mol，则反应产生物质的量为1.5x mol，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误； D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为，D正确； 故合理选项是D。 二、解答题(共52分)。 17. 以下是氮循环的一部分： （1）反应③的化学方程式是_______。 （2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是_______。 （3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为_______。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。 A.酸雨　　　B.光化学烟雾 　　　C.白色污染 （5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_______。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。 【答案】（1） （2） （3）1mol （4）AB （5） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. d→c→f→e ③. CD 【解析】 【分析】氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO； (5)实验室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，由于氨气极易溶于水，需要防止倒吸。 【小问1详解】 反应③是NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式是； 【小问2详解】 化合物A为硝酸，稀硝酸和金属铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有关系式：N2~2NO，所以当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为1mol； 【小问4详解】 氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，白色污染是塑料造成的污染，和氮氧化物无关，故选AB； 【小问5详解】 实验室中利用装置A制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用向下排空法收集氨气，最后进行尾气处理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→d→c→f→e→i；氨气易溶于水，故尾气处理时需要防止倒吸，ABE无防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故选CD。 18. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。          ①A的电子式是_______；B的分子式是_______。    ②写出C→D的化学方程式：_______。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_______。 （2）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①写出B→C的化学方程式：_______。 ②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：_______。(填写字母序号) A．  　　B．  　　C．  　　D．   　　E. 【答案】（1） ①. ②. NO ③. ④. （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. ACDE 【解析】 【分析】非金属单质A经图所示过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，符合转化的元素为S或N元素。 【小问1详解】 若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，该反应为，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸； ①的电子式为； ②由分析可知，C→D的化学方程式：； ③D为硝酸，则稀硝酸在常温下可与铜反应并生成一氧化氮气体，该反应的离子方程式； 【小问2详解】 A为淡黄色晶体，A为S单质，B为，C为，D为； ①B→C的反应为氧化为的反应，化学方程式为：； ②将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，原因是溶液中溶质是氯化钡和亚硫酸，弱酸不能制强酸； A．通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A符合题意； B．通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故B不符合题意； C．通入Cl2，Cl2具有氧化性，在溶液中能将亚硫酸氧化为硫酸，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，故C符合题意； D．通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故D符合题意； E．通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故E符合题意； 故选ACDE。 19. 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 （1）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_____(填离子符号)。 （2）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_____(填化学式)。 （3）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_____，C、D形成摩尔质量为78g·mol-1的化合物的电子式为_____，由A、B形成的18e-化合物的结构式为_____。 （4）甲烷(CH4)可与C2组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。 ①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为_____，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为_____L。 ②请写出图乙原电池负极的电极反应式：_____，溶液中Na＋向_____(填“E”或“F”)极移动。 【答案】（1）O2- （2）HClO4 （3） ①. 离子键和(极性)共价键 ②. ③. （4） ①. CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O ②. 5.6 ③. Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]- ④. E 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的某种原子核内没有中子，A为H；B原子的最外层电子数比次外层多3，B为N；F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱溶液反应，F为Al；G 的单质常出现在火山口，G为S；A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na；C和G同主族，C为O；则E为 Mg，H为 C1，据此分析。 【小问1详解】 具有相同核外电子排布时，核电荷数越大，半径越小，C是氧（O）、D是钠（Na），所以氧离子的半径较大，故答案为：O²-； 【小问2详解】 G是硫（S）、H是氯（Cl）；硫的最高价氧化物的水化物是硫酸（H2SO4），氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），非金属性：Cl＞S，所以高氯酸的酸性比硫酸强，故答案为：HClO4； 【小问3详解】 由A（H）、C（O）、D（Na）形成的化合物是氢氧化钠（NaOH），其化学键类型为离子键和共价键。C（O）和D（Na）形成的摩尔质量为78g·mol-1的化合物是过氧化钠（Na₂O₂），其电子式为。由A（H）和B（N）形成的18e⁻化合物是氨（N2H4），其结构式为，故答案为：离子键和(极性)共价键；；； 【小问4详解】 ①图甲中，Pt1为燃料电池的负极，电极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O，每消耗标准状况下的1molCH4气体转移8mol电子，所以每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为5.6L，故答案为：CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O，5.6； ②图乙中F(Al)为原电池负极的电极反应式为Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]-，E(Mg)为原电池的正极，溶液中Na⁺向正极移动，故答案为：Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]-；E。 20. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_______(填“相同”或“不同”)。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_______(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置I中碱石灰的作用_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. 2SO2+O22SO3 （2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）不同 （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【解析】 【分析】I．黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%浓硫酸吸收得到浓硫酸。 Ⅱ．铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B中品红检验二氧化硫，C中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，D中平衡检验二氧化硫是否除尽，E中石灰水检验二氧化碳，F中碱石灰吸收并干燥气体，G中氧化铜和氢气反应生成铜和水，H中无水硫酸铜检验水，I中碱石灰防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 【小问1详解】 FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为-1；二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式：2SO2+O22SO3； 【小问2详解】 碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。品红褪色体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，两者褪色原理不同； 【小问4详解】 若D装置中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，E装置中溶液变浑浊，说明有CO2气体生成；氢气能还原氧化铜，反应生成水，实验过程中观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝，说明反应产物中还有H2生成； 【小问5详解】 装置Ⅰ中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年4月高一下学期化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共48分)。 1. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料 2. 化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是 A. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B. 称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量 C. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D. 用SO2漂白丝织品的原理是SO2可以氧化丝织品中的有色成分 3. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA B. 标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气中含氧原子数为NA C. 28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA 5. 下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量 B. 用溶液除气体： C. 向氯水中通入少量SO2： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 6. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 7. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C. 原电池的两极可以是同样的材料 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极 8. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B. 王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成 C. “雷雨发庄稼”的原理为 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 9. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A. 当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B. 该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C. 当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023 D. 电池正极反应式为MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH- 11. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1装置可制取并收集 B. 用图2装置可加热熔融固体 C. 用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀) 12. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 13. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 14. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B. 实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 15. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 16. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. B. a表示的关系曲线 C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 二、解答题(共52分)。 17. 以下是氮循环的一部分： （1）反应③的化学方程式是_______。 （2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是_______。 （3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为_______。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。 A.酸雨　　　B.光化学烟雾 　　　C.白色污染 （5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_______。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。 18. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。          ①A的电子式是_______；B的分子式是_______。    ②写出C→D的化学方程式：_______。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_______。 （2）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①写出B→C化学方程式：_______。 ②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：_______。(填写字母序号) A．  　　B．  　　C．  　　D．   　　E. 19. 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 （1）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_____(填离子符号)。 （2）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_____(填化学式)。 （3）由A、C、D形成化合物中化学键的类型为_____，C、D形成摩尔质量为78g·mol-1的化合物的电子式为_____，由A、B形成的18e-化合物的结构式为_____。 （4）甲烷(CH4)可与C2组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。 ①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为_____，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为_____L。 ②请写出图乙原电池负极电极反应式：_____，溶液中Na＋向_____(填“E”或“F”)极移动。 20. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_______(填“相同”或“不同”)。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_______(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置I中碱石灰的作用_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$