2025年重庆市第八中学校中考模拟强化训练3化学试卷

(主共四1入题,满分70分,与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Fe56 一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意。) 1. 沙尘暴侵袭重庆,PMio浓度超2000pg/m}。五恒辐射空调系统有高效过滤能力,其过滤原理类 似活性炭吸附,成为应对沙尘暴的理想方案。以下说法错误的是 A. 该过程属于物理变化 B. 沙尘分散在空气中形成的混合物属于溶液 C. PMo浓度过高,会使空气质量指数级别升高,空气质量变差 D. 推广使用清洁能源,减少空气污染 2. “5H2O”和“5H2O2”含有相同的 A. 氢元素个数 B. 氢原子个数 C. 氢分子个数 D. 氧原子个数 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时,下列操作正确的是 ###,进 A.取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 为使广阳岛上的绣球花叶色浓绿,抗病虫害,应施用的复合肥是 A. KNO3 B. KOH C. NHaH2PO4 D. COONH2)2 5. “五味调和百味香”,下列调味品有效成分错误的是 A. B C NaCl CHCOOH C6H2O6 NaHCO. 6. 下列关于人类健康说法不正确的是 A. 钾可以维持肌肉功能,缺钾会引起肌无力 B. 毒品对肝、贤和脑会造成永久性损害,我们应珍爱生命、远离毒品 C. 青霉素具有治疗感染性疾病等作用,但滥用会导致细菌产生耐药性 D. 可将洁厕灵和炉具清洁剂混合使用,提高清洁效果 7. 乐事薯片被暴出含有争议添加剂一特丁基对笨二酸(CtoHi4O2),下列关于特丁基对笨二酸说 法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 保持该物质化学性质的最小粒子是C、H、O C. 特丁基对笨二酸分子中有1个氧分子 D.氢、氧元素的质量比为7:16 8. 错元素的信息如图,下列说法错误的是 A. 为金属元素 B. 错的元素符号为Pr C. 错原子的质子数m小于141 D. 140.9表示一个错原子的质量 9. 下列分类正确的是 A. 混合物:硬水、双氧水、液氧 B. 磨仪器:集气瓶、细口瓶、广口瓶 C. 碱:消石灰、纯碱、苛性铀 D. 带电微粒;分子、中子、原子核 10. 下列劳动项目与所述化学知识描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A. 在太阳下晒衣物 水分子获得能量,运动速度加快 煌接轨道用氢气作保护气 # 氢气的化学性质稳定 C. 除锈剂(含稀盐酸)除铁锈 氧化铁与酸发生置换反应 D. 油罐车着火用水喷淋灭火 降温到着火点以下 11. 如图所示,利用催化剂(Pt-CoNi)可实现一氧化碳的氧化,具有无火焰、高效等特点,下列说 法正确的是 A. 催化剂在该过程中质量不变,故它不参与反应 ·氧原子 B. 较安全,减少爆炸风险 。碳原子 C. 该变化中的最小粒子是碳、氧元素 D. CO发生还原反应,整个过程涉及3种氧化物 CoNi 12. 煤燃烧排放的烟气主要含SO,采用如图1的方法可将SO;转化为SO,常温下SO;为液态, 反应中产生直流电可用于图2的电解水实验。下列说法正确的是 A. 图2中漏斗的液面下降 B. 检验a、b破璃管中的气体用带火星的木条 C. 图1过程中K+的数目减少 D. 图1装置有利于收集含疏化合物,减少酸雨 r{0 。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 检验某溶液为FeCls 观察溶液颜色 2 鉴别碳酸按和疏酸钟 取样,加入BaCl溶液,观察现象 C. 除去NaC1溶液中少量NaCO 加入适量的稀盐酸 加入过量的NaOH溶液,过滤,再向滤中 D. 分离NaCl溶液和MgCl2溶液 加入适量的稀盐酸 第2页 共6页 14. 凡烧疏黄石(主要成分是疏单质)...用煤炭饼包裹从架,外筑土作炉..透一圆孔其中。烧一 钵孟.覆于孔上,石精感受火神,化出黄光飞走,遇孟掩住不能上飞 则化成汗液靠着孟底。下列说法不正确的是 A. 煤炭是一种不可再生能源,作用是提高炉温 B. “则化成汗液靠着孟底”,该过程利用了冷凝的原理 C. 该过程有利于疏的富集和提纯 D. “外筑土作炉.透一圆孔其中”为了提高效率,圆孔开得越大越好 15. 下列图像对应变化关系错误的个数有 ,胃液的pH t溶液的质/g · 消耗金属的质量/g + 烧杯中氧元素的质量/g NaOH的质/g 时间 碳酸纳的质量/g ④ ①服用一定量含有Al(OH:的药片治疗胃酸过多 ②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸 ③一定温度下,向氢化铜溶液中加入足量的氢氧化纳固体(忽略温度对物质溶解度的影响) ④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入NaCO;粉末(不考虑CO2的溶解) B.2 C.3 A.1 D.4 二、填空题(本大题包括5个小题,共23分) 16.(4分)陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题。 (1)古代黑瓷的着色剂是氧化铁,标出氧化铁中铁元素的化合价 (2)清除陶瓷上的油渍可用乙醇,乙醇的化学式是。 (3)传统修复陶瓷会用到石膏,主要成分是疏酸,疏酸的阴离子是__。 (4)针对风化文物的加固,常用硅酸钢(Na2SiO;)溶液生成硅酸,硅酸的化学式为__。 17.(4分)红磷在很多实验中都有重要应用。 红礴 弹赞夹 注射器 -小气球 活塞在20mL 红磷、 ,山薛 为35mL 刻度处 80C 一热水 实验1:测定空气中氧气含量 实验2:探究质量守恒 实验3:探究燃烧条件 (1)实验1检查气密性后,夹紧弹夹,充分反应,再移开酒精灯并打开弹策夹,理论上活塞最 终应停在 mL的刻度处(空气中氧气的体积分数按1/5计算)。 (2)实验3推动注射器,使集气瓶中的液面低于燃烧匙,白磷燃烧而红磷不燃烧,该实验中最多 能探究燃烧的个条件。已知白磷(P)燃烧和红磷类似,请写出白磷燃烧的化学反应方程 式 第3页 共6页 (3)下列说法不正确的是 (填序号)。 A. 实验1和2中红磷均必须过量 B. 实验2中红磷底下铺有细沙防止瓶底炸裂,可以把细沙换成水 C. 实验2过程中气球先变大后恢复原状 18.(4分)水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 .(填 (1)白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组,其组件使用的磁钢属于 “金属”、“合成”或“复合”)材料。 (2)国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钢、、铅、录等,其中属于人体中常量 元素的有__种。 (3)水利工程使用了大量的金属 ①下列实验组合中,能得出铅、铜、银的金属活动性顺序的是 ,智线 铜丝 超线 ,铜丝 ② ③ C.③④ A.①④ D.①③ ②下图是金属斓和稀疏酸反应的微观示意图,“甲”的离子符号是 19.(5分)海洋蕴藏着丰富的资源。其含有的KC1和MgSO;在不同温度时的溶解度如下表所示 如图是对应溶解度曲线。 30 40 60 80 20 温度/C 100 45.5 37.0 40.0 34.0 KC 56.7 溶解 度/g 44.5 54.6 55.8 38.9 50.4 33.7 温度/C MgSO4 (1)图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表KC1的溶解度曲线。 (2)40*C,将50gKC1固体加入到100g水中,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数 (结果保留到0.1%)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A. h.*C时,饱和的KC1和MgSO4溶液中溶质质量相同 B. t的取值范围是:20%C<h<30C C. 欲将A点甲溶液转换到B点,可以通过加入溶剂的方式 D. {C时,将甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发一定量的水,若析出晶体质量相同,则蒸发 水的质量:甲>乙 第4页 共6页 (4)5°C,将MgSO.饱和溶液逐渐降温至t^°C,其溶质质量分数的变化趋势为___(填序号)。 A. 减小 B. 先增大后减小 C. 先不变后减小 (5)海水制,其中一步是在富集氢化的海水中加入石灰孔,化学方程式是 20.(6分)锋是一种应用广泛的金属。 (1)我国古代采用“火法”治炼铎,过程中涉及氧化铲与木炭粉高温反应生成和一种无污染的 气体,化学方程式为 (2)目前工业上主要采用“湿法”冶炼铎。利用疏化宰精矿(主要成分为ZnS,还含少量FeS等 其他成分)为原料冶炼锋的工艺流程如图所示: 含尘烟气 稀疏酸 过量铭 破化铨精矿→培烧 →培→浸出→浸出液→净化→滤液→电解→铎 浸出淹 滤 【查阅资料】a. 乙nS培烧生成乙nO,FeS培烧生成FeO; b. 3乙n+Fe2(SO4)=3ZnSO.+2Fe ①培烧过程中,还会生成一种有刺激性气味的气体是(填名称)。 ②浸出和净化过程中都涉及到了过滤,若在实验室中进行过滤操作,结束后展开滤纸(假设铺灰 部分代表滤查),滤查分布的情况最接近图中的__(填序号)。 B. A. C. D. ③浸出液中含有的金属离子有. ___(填符号)。 ④电解过程中还生成了一种常见的气体单质,请写出对应的方程式 (3)改进的辞治炼工艺,采用“氧压酸浸”的全湿法流程,主要原理是2乙nS+2H2SO+ O=2乙nSO4+2S1+2HO,相比“湿法”治炼铎,其优点是 三、实验题(本大题包括2个小题,共12分) 21.(6分)气体的制取与性质实验。 食用油 图1 图2 (1)图1中仪器a的名称是 (2)图甲用于实验室制取干燥的CO,化学反应方程式为。 _。B中存放的试剂是_ (填名称),C中导管没有画完整,请补画完整。 第5页 共6页 (3)若用装置A和D组合制取氧气,直接用于做铁丝在氧气中的燃烧实验,图乙中停止收集氧 气的最佳时机是__(填序号)。 (4)图2探究CO的温室效应,左侧集气瓶中盛放CO右侧盛放空气。实验时,若观察到食用 油液面出现 (填“左高右低”“左低右高”),证明CO2是产生温室效应的气体。 22.(6分)自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】a.发热包中发热粉的主要成分为A1粉、CaO及NaCO; b. Ca(OH);和NaCO;与水混合后温度变化不明显 c. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t反应放热 问题1:使发热包温度达到72C以上的主要原因是什么? 【进行实验】分别取3g不同样品,各加10mL水,其温度与时间变化的曲线如下图。 答答2 曲线a:发热粉 ## 曲线b:Cao 曲线c:A1粉、NaOH固体 曲线d:A1粉、Ca(OH)、Na.Co, 11 100 200 300 400 500 600 时间ls 3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系 【分析讨论】 (1)甲同学认为是CaO使发热包温度达到72*C以上的主要原因,方程式是, 通过 曲线___,说明甲同学推测有误。 (2)乙同学认为,通过曲线c可知,A1粉和NaOH反应是使发热包温度达到72*C以上的主要原 因,丙同学认为不准确,曲线c对应实验中使用的是氢氧化钟固体,温度较高的原因也可能是_ ,丁同学对比曲线d补充说明,认为乙同学是正确的,请说明理由: 问题2:能否只用A1粉和NaOH作发热粉? (3)从经济角度分析:已知CaO-420元/kg,Na2CO3-450元/kg,NaOH-1130元/kg。 若直接用8kgNaOH,成本为9040元。 若用CaO和NaCO;制取8kgNaOH,理论上,CaO的成本为2352元,则CaO和NaCO;的总成 本为_元,成本更低。 (4)从安全或发热效果角度分析:请做出判断并说出理由 四、计算题(本大题包括1个小题,共5分) 23.(5分)某工厂废气中的SO2处理方式之一为2SO+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O,若处理16tSO2 加入100tNaOH溶液,恰好完全反应,试计算: (1)该反应中所用氧气的质量是__t。 (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为多少? (结果保留到0.1%) 第6页 共6页