精品解析：江西省2025届高三下学期三模考试化学试卷

2025年江西省四月适应性联考 暨普通高中学业水平选择性第三次模拟考试 化学 本试卷共7页。满分100分，考试时间75分钟。本场考试结束后，请监考员将考生的试卷和答题卡一并收回。考生不得在考试信号铃声发出前答题。选择题请用2B铅笔规范填涂，如需修改，用橡皮擦干净再选涂其他答案标号；非选择题请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡规定的黑色矩形边框区域内认真作答，答题规范，书写清晰。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是 A. “火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电 B. “煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体 C. “二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉 D. “变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料 2. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A. 乙烯()存在顺反异构体 B. 对苯二甲酸()属于芳香烃 C. 雪花呈六角形，属于分子晶体 D. 脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键：共价键和氢键 3. 化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是 选项 生产生活 化学原理 A 焊接金属时用溶液除锈 加热易分解 B 可用于治疗胃酸过多 能与酸反应 C 是常用的自来水消毒剂 具有强氧化性 D 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫 二氧化硫有还原性和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是 A. 的电子式 B. 的原子结构示意图 C. 的VSEPR模型 D. 基态原子占据的最高能级原子轨道 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用食醋处理水垢[主要成分和] B. 酸性溶液滴溶液，溶液褪色： C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜 D. 溶于水： 6. 铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错误的是 A. 生铁比纯铁更容易生锈 B. 海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀 C. 钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法 D. 人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率 7. 乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 曲线①②中，曲线①对应的更大 B. 升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动 C. a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点 D. 338K时，该反应的化学平衡常数为1 8. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 B. 图a装置中甲电极的反应式为： C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为 9. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Q B. 键能：X2<Z2 C. 简单离子半径：Q<W D. 最简单氢化物的键角：Y<Q 10. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<W B. 氢化物的沸点：W>Z>Y C. 该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D. 基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 12. M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是 A. 放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极 B. 电池比电池的理论比能量高 C. 吸入时发生： D. 充电时，玻碳电极接电源正极 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯Mg(OH)2 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 B 探究Fe2+、I-的还原性强弱 在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化 C 验证的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2固体，观察现象 D 验证淀粉是否水解完全 取少量淀粉水解液于试管中，滴加少量碘水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。 Ⅰ．探究红褐色固体成分 （1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________(填标号)。 （2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加___________溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物 （3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g /g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________。 ②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________。 ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________。 （4）以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________。 （5）基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。 ①基态的价电子轨道表示式为___________。 ②KCl的作用是___________。 （6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________。 16. 胆矾(CuSO4·5H2O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。 （1）制得的粗晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。请补充以下实验步骤： ①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液； ②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色； ③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀； ④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。 实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。 （2）CuSO4·5H2O的含量测定： ①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀； ②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3++6F-=；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______； 若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。 17. 爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下： 已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂。 （1）反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是___________。 （2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为___________。 ②关于反应④的说法正确的有___________(填字母)。 A．反应过程中，有的断裂和的形成 B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用杂化 C．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D．反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 加成反应 （3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________，原因是___________。 （4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种。 a)属于芳香族化合物；b)能发生银镜反应；c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为___________(任写一种即可)。 （5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题： ①写出下一步的化学方程式：___________。 ②甲苯不立即进行反应②的原因是___________。 18. 一水合硫酸锰主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有，等杂质)和废铁屑(主要成分是，还含有少量)为原料制备的工艺流程如下： 已知：时相关物质的如下表： 物质 回答下列问题： （1）净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。 （2）“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_______。 （3）“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示： 离子 0.601 0.15 0.3 0.001 0.1 ①、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为_______。 ②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。 （4）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是_______。 （5）“除铁、铝”调节溶液的不小于_______(保留1位小数；已知：离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。 （6）滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。 （7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在之间蒸发结晶，_______(填操作名称)，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年江西省四月适应性联考 暨普通高中学业水平选择性第三次模拟考试 化学 本试卷共7页。满分100分，考试时间75分钟。本场考试结束后，请监考员将考生的试卷和答题卡一并收回。考生不得在考试信号铃声发出前答题。选择题请用2B铅笔规范填涂，如需修改，用橡皮擦干净再选涂其他答案标号；非选择题请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡规定的黑色矩形边框区域内认真作答，答题规范，书写清晰。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是 A. “火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电 B. “煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体 C. “二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉 D. “变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．将煤炭直接燃烧进行火力发电产生硫氮污染物，不符合“高质量发展”理念，故A符合题意； B．“煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体，可以提高燃料的利用率减少直接燃烧产生的污染，符合“高质量发展”理念，故B不符合题意； C．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，符合“高质量发展”理念，故C不符合题意； D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，符合“高质量发展”理念，故D不符合题意； 故选A。 2. 化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A. 乙烯()存在顺反异构体 B. 对苯二甲酸()属于芳香烃 C. 雪花呈六角形，属于分子晶体 D. 脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键：共价键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯()分子中碳碳双键两端的碳原子上 均连有相同的原子H，故不存在顺反异构体，A错误； B．仅含碳氢两种元素的化合物为烃，故对苯二甲酸()不属于烃，也就不属于芳香烃，B错误； C．由于H2O分子间存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，故雪花(H2O)呈六角形，属于分子晶体，C正确； D．氢键不属于化学键，脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键为共价键，D错误； 故答案为：C。 3. 化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是 选项 生产生活 化学原理 A 焊接金属时用溶液除锈 加热易分解 B 可用于治疗胃酸过多 能与酸反应 C 是常用的自来水消毒剂 具有强氧化性 D 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫 二氧化硫有还原性和杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焊接金属时用NH4Cl溶液除锈是因为水解出H+与铁锈反应，A错误； B．Al(OH)3为两性氢氧化物，能与胃酸反应，可以用于治疗胃酸过多，B正确； C．ClO2中+4价的Cl具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，C正确； D．SO2中+4价的S具有还原，且SO2能杀菌，常用作葡萄酒的添加剂，D正确； 故选A。 4. 实验室制备氨气的原理为：，下列说法正确的是 A. 的电子式 B. 的原子结构示意图 C. 的VSEPR模型 D. 基态原子占据的最高能级原子轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误； B．的原子结构示意图为，故B错误； C．中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故C错误； D．基态原子占据的最高能级为4s，原子轨道为，故D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用食醋处理水垢[主要成分和] B. 酸性溶液滴溶液，溶液褪色： C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜 D. 溶于水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜发生的反应为乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确； 故选A。 6. 铁合金是用途最为广泛的合金材料。下列说法错误的是 A. 生铁比纯铁更容易生锈 B. 海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生析氢腐蚀 C. 钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法 D. 人行道铁栏杆喷漆可以延缓钢铁腐蚀的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁是铁和碳的混合物，且碳含量较高，潮湿环境中会形成原电池，铁作负极，加速腐蚀，A正确； B．海水呈弱碱性，轮船钢板在海水中易发生吸氧腐蚀，B错误； C．阴极保护法是将被保护金属作为电解池阴极，故钢闸门连接直流电源负极，是采用了外加电流保护法，C正确； D．人行道铁栏杆喷漆，隔绝氧气和水，可以延缓钢铁腐蚀的速率，D正确； 故选B。 7. 乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 曲线①②中，曲线①对应的更大 B. 升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动 C. a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点 D. 338K时，该反应的化学平衡常数为1 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，①曲线的反应速率最快，说明温度高，即曲线①对应温度为348K，曲线②对应温度为338K； 【详解】A．温度越高，反应速率越快，值越大，根据分析以及图像可知，曲线①对应的更大，故A说法正确； B．由图可知，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，反应正向进行程度变大，说明反应为吸热反应，故升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动，故B说法正确； C．、是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，受温度的影响较大，因此升高温度，增大程度大于，即－的值最大的是曲线①；据图像可知，a点是反应向正方向进行，c点为平衡点，随着反应进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大，因此四点中，与差值最大的是a点，故C说法错误； D．338K时，令乙酸甲酯的物质的量为1mol，C6H13OH的物质的量为1mol，则达到平衡时，消耗乙酸甲酯、C6H13OH的物质的量均为1mol×50%=0.5mol，则生成CH3COOC6H13和甲醇的物质的量为0.5mol，K=，故D说法正确； 故选C。 8. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 B. 图a装置中甲电极的反应式为： C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲极发生氧化反应生成二氧化碳，为负极，则乙为正极；丙极发生氧化反应生成，为阳极，则丁为阴极； 【详解】A．a中氢离子向正极右侧迁移，b中氢离子向阴极右侧迁移，故A说法正确； B．a装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应式为：，故B说法错误； C．图b装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极，则丙的电势比丁电极高，故C说法正确； D．图b装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇，电子转移情况为，则每消耗(标准状况下为1mol)，转移电子数约为6×6.02×1023=，故D说法正确； 故选B。 9. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Q B. 键能：X2<Z2 C. 简单离子半径：Q<W D. 最简单氢化物的键角：Y<Q 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W+带一个正电荷且原子序数最大，则W是Na元素，X形成1个共价键且原子序数最小，X是H元素；根据该物质的结构式可知，Z可以形成3个共价键，Y可以形成4个共价键，Q可以形成2个共价键且X、Z、Q、W均可与Y形成至少两种二元化合物，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，故可推测出Y是碳元素 ，Z是N元素，Q是O元素。 【详解】A．因为N原子2P能级电子处于半充满状态，故第一电离能大于O原子，故A错误； B．氮分子中的氮氮三键键能很大，故键能：H2<N2，故B正确； C．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：O2->Na+，故C错误； D．最简单氢化物CH4与H2O键角分别为109°28'和104.5°，故甲烷中键角更大，故D错误； 故选B。 10. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。 【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误； B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确； D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<W B. 氢化物的沸点：W>Z>Y C. 该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D. 基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，且在化合物中只形成一个共价键，故X为H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为O；四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验 M2+ ；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子，则基态M原子的价层电子排布式为 3d84s2，M为Ni元素；即X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Ni，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半充满比较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C<O<N，A错误； B．Y为C，C的氢化物为烃，其沸点随碳原子数增多可从气体到液体到固体，因此Y的氢化物的沸点不一定比W、Z的氢化物低，B错误； C．X为H，该化合物中H达到2电子稳定结构，C错误； D．M为Ni，基态M原子核外电子排布式为[Ar] 3d84s2，则其电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形，D正确； 故选D。 12. M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是 A. 放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极 B. 电池比电池的理论比能量高 C. 吸入时发生： D. 充电时，玻碳电极接电源正极 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池放电的反应方程式可知，金属M为负极，M在负极上失去电子，通入CO2的玻碳电极为正极，CO2在正极上得到电子。 【详解】A．由分析可知，碱金属片为负极，玻碳电极为正极，放电时电子从负极经外电路流向正极，所以电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极，故A正确； B．“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，钠和锂都是碱金属元素，1mol金属都失去1mol电子，即23gNa失去1mol电子，而7gLi就可以失去1mol电子，所以当Na和Li质量相等时，电池比电池释放出的电能少，所以电池比电池的理论比能量低，故B错误； C．电池工作时，CO2在正极得到电子生成单质C，根据电荷守恒和质量守恒，可写出吸入时发生的电极反应式：，故C正确； D．放电时，玻碳电极为正极，得到电子发生还原反应，则充电时，玻碳电极接电源正极做阳极，失去电子发生氧化反应，故D正确； 故选B。 13. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯Mg(OH)2 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 B 探究Fe2+、I-的还原性强弱 在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化 C 验证的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2固体，观察现象 D 验证淀粉是否水解完全 取少量淀粉水解液于试管中，滴加少量碘水，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2可溶于浓氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而Mg(OH)2不溶，经过滤、洗涤干燥得到固体，A项能达到实验目的； B．两者若被氧化产生Fe3+和I2，但两者在溶液中呈棕黄色，而无法确定是谁发生反应，B项不能达到实验目的； C．若存在水解，加入Ba2+与碳酸根沉淀，会抑制水解溶液的碱性减弱酚酞变浅，C项能达到实验目的； D．淀粉若部分水解可用I2检验到淀粉，若完全水解检验不到I2，D项能达到实验目的； 故选B。 14. 室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误； B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误； 综上所述答案为C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。 Ⅰ．探究红褐色固体成分 （1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________(填标号)。 （2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加___________溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物 （3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g /g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________。 ②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________。 ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________。 （4）以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________。 （5）基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。 ①基态的价电子轨道表示式为___________。 ②KCl的作用是___________。 （6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 或 （3） ①. 铜粉过量 ②. ③. 氧化性强于，过量时，Cu不与反应 （4）析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解 （5） ①. ②. 提供配体，促使平衡正向移动 （6）过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒 【解析】 【分析】铜与氯化铁反应生成氢氧化铁，可用酸溶解后加入硫氰化钾溶液进行检验，氯化亚铜与过量的铜反应可生成白色固体氯化亚铜，通过对比实验的铜的用量的控制可进行验证。 【小问1详解】 将固体与液体分离需进行过滤，过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故选BC； 【小问2详解】 ①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含，可用溶液进行检验，若溶液变红，即可证明； ②产生氢氧化铁的原因可能是在溶液中水解可形成氢氧化铁，化学方程式：，也可能是氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量； ②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为：； ③氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为，而氧化性弱于，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应，则实验1中未产生白色物质的原因为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应； 【小问4详解】 以石墨为电极电解溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解； 【小问5详解】 ①Cu原子序数29，基态的价电子轨道表示式：； ②KCl的作用：提供配体，促使平衡正向移动； 【小问6详解】 过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒。 16. 胆矾(CuSO4·5H2O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。 （1）制得的粗晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。请补充以下实验步骤： ①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液； ②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色； ③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀； ④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。 实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。 （2）CuSO4·5H2O的含量测定： ①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀； ②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3++6F-=；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______； 若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 氨水 ②. Ba(NO3)2 ③. AgNO3 （2） ①. 屏蔽Fe3+，防止Fe3+对滴定过程产生干扰 ②. 偏大 ③. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ④. 80% 【解析】 【小问1详解】 胆矾晶体中可能含有可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3 杂质，将晶体溶于水后检验其含有铁离子和氯离子即可，故晶体溶解后加入稀氨水，硫酸铜和过量氨水反应生成四氨合铜离子，而铁离子则反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。过滤滤渣为红褐色。氯离子用硝酸银检验，但硫酸根离子有干扰，故过滤后的滤液中先加入过量的硝酸钡沉淀硫酸根离子。然后取上层清液加入硝酸银，无明显现象，说明不含氯化铁。故实验结论为晶体中含有硫酸铁不含氯化铁。 【小问2详解】 因为要利用铜离子氧化碘离子，而铁离子也能氧化碘离子，故先用氟离子屏蔽铁离子，防止其对滴定产生干扰。如果不加氟化钠，则铁离子也能氧化碘离子，会是碘单质变多，进而消耗硫代硫酸钠的量增多，导致最终的测量值偏大。加入碘化钠时发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，根据电子守恒和电荷守恒得离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。根据反应方程式得关系式为CuSO4·5H2O--- Na2S2O3，硫代硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，则胆矾的质量分数为。 17. 爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下： 已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂。 （1）反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是___________。 （2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为___________。 ②关于反应④的说法正确的有___________(填字母)。 A．反应过程中，有的断裂和的形成 B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用杂化 C．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D．反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ 加成反应 （3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________，原因是___________。 （4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种。 a)属于芳香族化合物；b)能发生银镜反应；c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为___________(任写一种即可)。 （5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题： ①写出下一步的化学方程式：___________。 ②甲苯不立即进行反应②的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 苯甲酸 ②. AC ③. 、催化剂、加热 ④. （3） ①. Ⅵ ②. 化合物Ⅵ中与水分子更容易形成分子间氢键 （4） ①. 16 ②. 或 （5） ①. ②. 防止苯环的两个取代基处于间位 【解析】 【分析】反应①的反应物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，还有；根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，反应④中，羧基间位的断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，判断反应类型；反应⑤中，3-异丙基苯甲酸与甲醇发生酯化反应几个步骤来进行分析。 【小问1详解】 根据题意：反应①的反应物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，还有； 【小问2详解】 ①根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸； ②A．反应④的方程式为，羧基间位的断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，明显是加成反应，A正确； B．化合物Ⅴ是丙烯，丙烯中甲基上的C采用杂化，B错误； C．化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子，并且不存在连有四个不同原子或基团的碳原子，没有手性碳原子，C正确； D．由分析知，反应④为加成反应，D错误； ③苯环可以与在等催化下发生加成反应。 【小问3详解】 化合物Ⅵ有羧基，羧基上与O成键的H原子可以与水分子中的O原子形成分子间氢键，所以化合物Ⅵ在水中溶解度更大； 【小问4详解】 属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯环，能发生银镜反应说明有醛基，9个化学环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应是结构，还剩余1个O，可能连醛基或连，也可能是酚羟基，如果连醛基，苯环只有和两个侧链，有邻、间、对3种结构；若连，苯环只有和两个侧链，有邻、间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环有和三个侧链，有10种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 ①根据题目信息：苯环上的断键时，甲基的邻位更容易断裂，羧基的间位更容易断裂，取代基要处于苯环邻位，只能是甲基氧化成羧基前先发生类似反应④的反应。接下来发生的是类似于反应④的反应，方程式为； ②如果甲苯先进行反应②氧化成羧基，引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反应引入的侧链异丙基在邻位上。 18. 一水合硫酸锰主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有，等杂质)和废铁屑(主要成分是，还含有少量)为原料制备的工艺流程如下： 已知：时相关物质的如下表： 物质 回答下列问题： （1）净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。 （2）“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_______。 （3）“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示： 离子 0.601 0.15 0.3 0.001 0.1 ①、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为_______。 ②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。 （4）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是_______。 （5）“除铁、铝”调节溶液的不小于_______(保留1位小数；已知：离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。 （6）滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。 （7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在之间蒸发结晶，_______(填操作名称)，得到。 【答案】（1）用热的纯碱溶液浸泡废铁屑 （2）摩尔比为0.75、反应温度为 （3） ①. ②. 会增大后续碳酸钙的消耗量 （4）是过氧化氢分解的催化剂 （5）4.7 （6） （7）趁热过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】软锰矿加入废铁屑、稀硫酸浸出，除去滤渣Ⅰ，主要成分为二氧化硅等，滤液加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节pH以除铁、铝，得到滤渣Ⅱ，主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，滤液再加入硫化钡除铜，得到滤渣Ⅲ主要成分为硫化铜，滤液再加入氟化锰除杂，滤渣Ⅳ主要成分为，滤液一系列操作后得到一水合硫酸锰； 【小问1详解】 去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为用热的纯碱溶液浸泡废铁屑； 【小问2详解】 “浸出”时，由图可知，最佳反应条件：摩尔比为0.75、反应温度为； 【小问3详解】 “浸出”时，、稀硫酸、总反应的离子方程式为，反应过程中硫酸过量太多会增大后续碳酸钙的消耗量； 【小问4详解】 “氧化”时，由于是过氧化氢分解的催化剂，则部分过氧化氢会分解。故过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量； 【小问5详解】 “除铁、铝”加入碳酸钙的目的是将和转化为和沉淀，则调节溶液的不小于完全沉淀的；完全沉淀时，溶液中，则； 【小问6详解】 “除铜”时，转化为硫化物沉淀，则“除杂”中加入二氧化锰将和转化为氟化物沉淀，则滤渣Ⅳ的主要成分是； 【小问7详解】 “除杂”所得滤液为硫酸锰溶液，在之间蒸发结晶，趁热过滤，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $