精品解析：2025年安徽省芜湖市第十一中九年级学科综合能力评估化学试题

九年级学科综合能力评估 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列安徽非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是： A. 编制“舒席” B. 徽墨-古法炼烟 C 阜阳剪纸 D. 徽州木雕 【答案】B 【解析】 【详解】A、编制“舒席”，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、徽墨-古法炼烟，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、阜阳剪纸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、徽州木雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是 A. 优化空气：架高烟囱，把废气排放到高空 B. 优化资源：垃圾分类回收处理 C. 优化水质：工厂废水要经过处理后再排放 D. 优化土壤：农业上合理使用化肥和农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、架高烟囱把废气排放到高空，废气依然会在大气中扩散，并没有从根本上减少污染物的排放，不能真正优化空气，做法不可取； B、垃圾分类回收处理，可以实现资源再利用，减少垃圾对环境的污染，做法可取； C、工厂废水经过处理后再排放，能防止水体污染，有利于优化水质，做法可取； D、农业上合理使用化肥和农药，可以减少化肥、农药对土壤、水体等的污染，起到优化土壤的作用，做法可取。 故选A。 3. 加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘为碘单质 B. 碘元素的相对原子质量为126.9g C. 碘原子的核外电子数为53 D. 人体缺碘容易得佝偻病 【答案】C 【解析】 【详解】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾等化合态形式存在，并非碘单质，A 错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B 错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，碘的原子序数为 53，所以碘原子的核外电子数为 53，C 正确； D、人体缺碘易患甲状腺肿大等甲状腺疾病，而佝偻病是缺钙引起的，D 错误。 故选C。 4. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 蒸发食盐水 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管内的液体加热，试管倾斜与桌面成45°角，试管夹夹在试管中上部，试管内液体不超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A选项不符合题意； B、检查气密性的方法是将导管伸入烧杯的水中，用双手握住试管，若导管口处有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故B选项不符合题意； C、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，用酒精灯的外焰加热，故C选项不符合题意； D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器缓慢壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中，否则会造成浓硫酸飞溅，故D选项符合题意。 故选D。 5. 石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是 A. 从宏观上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 B. 从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子 C. 从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素质量比为12：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、从宏现上看，物质是由元素组成的，石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确； B、从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子，故正确； C、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故错误； D、石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为（12×7）：（1×7）：14=12：1：2，故正确； 故选C。 阅读下面科普短文，回答下列下列小题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氮储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，其微观示意图如图所示。 6. 下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后原子的种类和个数均不变 C. 化学反应中，化合价发生改变的元素只有H D. 该反应的化学方程式为 7. 下列有关氢气和氮气的说法中，正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水的组成 B. 氮气的化学性质稳定，不和其他物质发生反应 C. 氢气没有广泛使用，是因为氢气难制取 D. 氮气变为液氮，分子种类发生改变 【答案】6. B 7. A 【解析】 【6题详解】 A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，而不是性质不变（物理性质可能改变），A 错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，B 正确； C、在该反应中，N2中氮元素化合价为0价，NH3中氮元素化合价为−3价；H2中氢元素化合价为0价，NH3中氢元素化合价为+1价，化合价发生改变的元素有N和H，C 错误； D、根据微观示意图，该反应是N2、H2在催化剂条件下反应生成NH3，化学方程式为，D 错误。 故选B。 【7题详解】 A、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，A 正确； B、氮气的化学性质稳定，但在一定条件下（如高温、高压、催化剂等）也能和其他物质发生反应，例如氮气和氢气合成氨，B 错误； C、氢气没有广泛使用，主要原因是氢气的储存和运输困难，以及制取成本较高等，而不是难制取，目前制取氢气的方法较多，C 错误； D、氮气变为液氮是物理变化，分子种类不发生改变，只是分子间的间隔发生了变化，D 错误。 故选A。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，如图所示下列模型正确的是 A. 物质分类 B. 原子结构 C. 净化水的措施 D. 燃烧的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据物质是否由一种物质组成，物质分为纯净物和混合物。根据纯净物是否由一种元素组成，纯净物可分为单质和化合物。混合物和纯净物应该属于并列关系，化合物属于纯净物，选项A不正确； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，选项B不正确； C、沉降、过滤、吸附、蒸馏、消毒都是净化水的措施，电解不属于净化水的措施，选项C不正确； D、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点，选项D正确。 故选D。 9. 下列由实验操作和现象得出的结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 B 加热碳粉和氧化铜粉末的混合物 有红色固体出现 碳具有还原性 C 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气（O2）只含氧元素，在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明酒精中含有氢元素，因为燃烧时氧气参与反应，所以不能确定酒精中含有氧元素，A 错误； B、加热碳粉和氧化铜粉末的混合物，有红色固体出现，是因为碳和氧化铜在加热条件下发生反应生成铜和二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，说明碳具有还原性，B 正确； C、在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解，这表明同一种溶质（碘）在不同溶剂（水和汽油）中的溶解性不同，而不是不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C 错误； D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，只能说明白醋不显碱性，不能直接得出白醋呈酸性，因为中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，D 错误。 故选B。 10. 实验小组设计了下图两组实验，下列说法不正确的是 A. 实验一：两个软塑料瓶都变瘪，是因为CO2被消耗，导致压强减小 B. 实验一：对比甲、乙中的现象，可证明CO2与NaOH发生了反应 C. 实验二：可以证明铁钉生锈需要水 D. 实验二：一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左低右高 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验一中，甲瓶中二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸（），乙瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应（），都会使瓶内二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，从而导致两个软塑料瓶都变瘪，该说法正确； B、实验一中，甲瓶中二氧化碳溶于水并与水反应，乙瓶中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，对比甲、乙现象，乙瓶变瘪程度更明显，可证明CO2与NaOH发生了反应，该说法正确； C、实验二中，左侧铁钉与水和空气接触，生锈；右侧铁钉只与空气接触，不生锈，通过对比可以证明铁钉生锈需要水，该说法正确； D、实验二中，左侧铁钉生锈消耗氧气，使左侧试管内压强减小，右侧试管内压强不变，一段时间后应观察到 U 型管中红墨水液面左高右低，该说法错误。 故选D。 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的质量为80g D. t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，甲析出的晶体质量比乙大 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误； C、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g的甲物质，所得溶液的质量为50g+30g=80g，故C正确； D、t3℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误； 故选：C。 12. 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是 A. 某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大 B. 氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 C. 电解水实验中，负极和正极产生的气体体积比大于2：1，可能是氧气和氢气反应而消耗 D. 检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，消耗氢氧化钙，导致二氧化碳与氢氧化钙接触少或不接触，就可能出现通入二氧化碳时未见浑浊的情况，该分析合理； B、氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，虽然没有明显的外观现象，但可以通过滴加酸碱指示剂（如酚酞）等方法证明反应发生了，不能说一定没有反应，该分析不合理； C、电解水实验中，负极和正极产生的气体体积比大于2∶1 ，主要原因是氧气在水中的溶解度比氢气稍大，且氧气具有氧化性，可能会与电极发生氧化反应而消耗一部分，而不是氧气和氢气反应消耗（在电解水条件下，二者一般不反应），该分析不合理； D、氢氧化钠溶液变质时发生的反应是，检验氢氧化钠溶液是否变质，滴加几滴稀盐酸，没有气泡，可能是稀盐酸先与溶液中未变质的氢氧化钠反应了（），没有与碳酸钠反应产生二氧化碳（），不能说明一定没有变质，该分析不合理。 故选A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明________。 （2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用________来达到灭火的目的。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，其反应的化学方程式是________。 （4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是________。 【答案】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大 （2）隔绝氧气（或空气） （3） （4）铁原子和铜离子 【解析】 【小问1详解】 铜和锡质地较软，制成合金后硬度增大，体现出合金硬度大于其组分纯金属这一特性。 【小问2详解】 用泥土覆盖灰烬和燃着的薪草，泥土能将燃烧物与氧气（或空气）隔开，阻止燃烧继续进行，利用的是隔绝氧气（或空气）的灭火原理。 【小问3详解】 赤铁矿主要成分是Fe2O3，一氧化碳在高温下具有还原性，能夺取氧化铁中的氧，将其还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 “曾青得铁则化为铜” 对应的反应是铁与含铜离子的溶液发生置换反应，从微观示意图看，是铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子，所以反应过程中发生变化的微观粒子是铁原子和铜离子。 14. 利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题： （1）仪器①的名称________。 （2）若用装置B制取氧气，写出该反应的化学方程式________。 （3）用装置E收集二氧化碳，验满的方法是________。 （4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，该装置可用于实验室制取氢气，则无纺布袋里的固体是________，试剂加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）将燃着的木条放在导管口a处，若木条火焰熄灭，则集满 （4） ①. 锌粒（合理即可） ②. 挤压软塑料管下部有液体的部位 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是酒精灯。 【小问2详解】 用装置B制取氧气，试管口有一团棉花，所用试剂为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳从导管口b处通入，瓶内空气从导管口a处排出，当导管口a处排出的气体为二氧化碳时，瓶内集满二氧化碳。利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，可以检验瓶内是否集满二氧化碳，具体方法是：将燃着的木条放在导管口a处，若木条火焰熄灭，则集满。 【小问4详解】 实验室制取氢气常用试剂为：锌粒和稀硫酸。软塑料管下部是液体，则无纺布袋里的固体是锌粒（合理即可）。试剂加入完毕后，要使反应进行，必须使两种试剂接触，因此接下来的操作是：挤压软塑料管下部有液体的部位，使固体和液体试剂接触。 15. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 （1）②中发生反应属于________（填基本反应类型）。 （2）③中加入的石灰乳应过量，目的是________。 （3）④中发生反应的化学方程式为________。 （4）煅烧贝壳时，会产生CO2气体，CO2排放过多可造成的环境问题是________，我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施________。 【答案】（1）化合反应 （2）使海水中的氯化镁完全反应 （3） （4） ①. 温室效应加剧 ②. 植树造林（或开发使用清洁能源、减少使用化石燃料等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 反应②是，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问2详解】 石灰乳主要成分是Ca(OH)2，加入过量石灰乳，能保证海水中的MgCl2全部参与反应转化为Mg(OH)2沉淀，提高镁元素的提取率。 【小问3详解】 反应④是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，是氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳排放过多会使大气中二氧化碳浓度升高，导致温室效应加剧； 实现 “碳中和” 可从减少二氧化碳排放（如减少使用化石燃料、开发使用清洁能源）和增加二氧化碳吸收（如植树造林）等方面入手。 16. 化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=8，该溶液呈________性。 （2）小静认为发酵粉在制作馒头过程中，可能是碳酸氢钠受热分解产生气体。为了验证碳酸氢钠的不稳定性，设计方案如图。观察到澄清石灰水变浑浊，同时倾斜的试管口有水珠出现的。查阅资料知另一个产物是纯碱，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________。 活动二：定量测定 小延想要测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的含量（已知发酵粉中其他成分不参加反应），设计了如下图装置，其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，取15.0g发酵粉样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管处缓缓鼓入一定量的N2； ②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡； ③关闭活塞b，打开活塞a，从导管处继续缓缓鼓入一定量的N2； ④重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加； ⑤测量两次通入N2后装置C增重了6.6g。 （提示：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳） （3）加入样品前还应进行的实验操作是________。B中盛放的试剂是________。 （4）经充分反应（其原理为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O），则样品中碳酸氢钠的质量分数为________。 （5）针对该实验，小组同学讨论得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A. 如果缺少装置D，会导致测定结果偏小 B. 若将稀硫酸换成浓盐酸，会导致测定结果偏大 C. 充分反应后，若没有再通N2，会导致测定结果会偏小 D. 分液漏斗可以控制反应速率，如果反应太快，可能导致测定结果偏小 （6）除了上述方案，请你设计一种测定该发酵粉样品中碳酸氢钠质量分数的方案。（方案中的涉及到的物理量用字母表示，并最后用字母计算出碳酸氢钠的质量分数） 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. 检查装置气密性 ②. 浓硫酸 （4）84% （5）BC （6）取m1​g发酵粉样品，充分加热，称量剩余固体的质量为m2​g，则碳酸氢钠的质量分数为（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 常温下，pH的取值范围是0~14，当pH=7时溶液呈中性；pH<7时溶液呈酸性；pH>7时溶液呈碱性。已知溶液pH=8>7，所以该溶液呈碱性。 【小问2详解】 根据题目信息，碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解，产物有使澄清石灰水变浑浊的CO2、试管口的水珠即H2O，还有纯碱（Na2CO3），则化学方程式为。 【小问3详解】 在进行有气体参与或生成的实验前，都需要检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果； 实验目的是通过测定生成二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠含量，从锥形瓶中出来的二氧化碳会混有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，除去水蒸气，防止对后续二氧化碳质量测定产生干扰。 【小问4详解】 装置A中发生的反应是，装置C中NaOH溶液可以吸收CO2（），装置C增重6.6g，即生成的CO2质量为6.6g。设样品中的质量为x，则 x=12.6g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为。 【小问5详解】 A、装置D中碱石灰是防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置C干扰实验结果。如果缺少装置D，外界空气中的二氧化碳和水进入C，会使测得二氧化碳质量偏大，导致测定结果偏大，A 错误； B、浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，挥发出的氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收（），使装置C增重偏大，即测得二氧化碳质量偏大，会导致测定结果偏大，B 正确； C、充分反应后，若没有再通N2，装置内会残留二氧化碳，不能被装置C完全吸收，导致测得二氧化碳质量偏小，测定结果偏小，C 正确； D、分液漏斗可以控制反应速率，但反应太快只是反应时间缩短，只要生成的二氧化碳能被完全吸收，就不会影响测定结果，D 错误。 故选BC。 【小问6详解】 方案：取m1​g发酵粉样品，充分加热，称量剩余固体的质量为m2​g。 计算：根据，减少的质量即为反应生成的H2O、CO2的总质量，设样品中NaHCO3的质量为y，则 碳酸氢钠的质量分数为（方案合理即可）。 17. 硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。 （1）上述化学方程式中X________（填化学式）。 （2）用12.25kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。‍ 【答案】（1）MgO （2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为98.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Si原子个数为1、O原子个数为2、Mg原子个数为4；反应后除2X外Si原子个数为1、Mg原子个数为2，则2X中应含有2个O原子和2个Mg原子，X中应含有1个O原子和1个Mg原子，所以X的化学式为MgO。 【小问2详解】 根据硅化镁的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级学科综合能力评估 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列安徽非物质文化遗产的工艺中，涉及化学变化的是： A. 编制“舒席” B. 徽墨-古法炼烟 C. 阜阳剪纸 D. 徽州木雕 2. 追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是 A. 优化空气：架高烟囱，把废气排放到高空 B. 优化资源：垃圾分类回收处理 C. 优化水质：工厂废水要经过处理后再排放 D. 优化土壤：农业上合理使用化肥和农药 3. 加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘为碘单质 B. 碘元素的相对原子质量为126.9g C. 碘原子的核外电子数为53 D. 人体缺碘容易得佝偻病 4. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 蒸发食盐水 D. 稀释浓硫酸 5. 石蕊是从地衣植物中提取一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是 A. 从宏观上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 B. 从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子 C. 从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2 阅读下面科普短文，回答下列下列小题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氮储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，其微观示意图如图所示。 6. 下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后原子的种类和个数均不变 C. 化学反应中，化合价发生改变的元素只有H D. 该反应的化学方程式为 7. 下列有关氢气和氮气的说法中，正确的是 A. 氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水的组成 B. 氮气的化学性质稳定，不和其他物质发生反应 C. 氢气没有广泛使用，是因为氢气难制取 D. 氮气变为液氮，分子种类发生改变 8. 建立模型是学习化学的重要方法，如图所示下列模型正确的是 A. 物质分类 B. 原子结构 C. 净化水的措施 D. 燃烧的条件 9. 下列由实验操作和现象得出的结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 B 加热碳粉和氧化铜粉末的混合物 有红色固体出现 碳具有还原性 C 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组设计了下图两组实验，下列说法不正确是 A. 实验一：两个软塑料瓶都变瘪，是因为CO2被消耗，导致压强减小 B. 实验一：对比甲、乙中的现象，可证明CO2与NaOH发生了反应 C. 实验二：可以证明铁钉生锈需要水 D. 实验二：一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左低右高 11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. t1℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等 B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的质量为80g D. t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，甲析出的晶体质量比乙大 12. 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是 A. 某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大 B. 氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 C. 电解水实验中，负极和正极产生的气体体积比大于2：1，可能是氧气和氢气反应而消耗 D. 检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明________。 （2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用________来达到灭火的目的。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，其反应的化学方程式是________。 （4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是________。 14. 利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题： （1）仪器①的名称________。 （2）若用装置B制取氧气，写出该反应的化学方程式________。 （3）用装置E收集二氧化碳，验满的方法是________。 （4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，该装置可用于实验室制取氢气，则无纺布袋里的固体是________，试剂加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________。 15. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 （1）②中发生反应属于________（填基本反应类型）。 （2）③中加入的石灰乳应过量，目的是________。 （3）④中发生反应的化学方程式为________。 （4）煅烧贝壳时，会产生CO2气体，CO2排放过多可造成的环境问题是________，我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施________。 16. 化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用干燥的pH试纸测得溶液的pH=8，该溶液呈________性。 （2）小静认为发酵粉在制作馒头过程中，可能是碳酸氢钠受热分解产生气体。为了验证碳酸氢钠的不稳定性，设计方案如图。观察到澄清石灰水变浑浊，同时倾斜的试管口有水珠出现的。查阅资料知另一个产物是纯碱，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________。 活动二：定量测定 小延想要测定该发酵粉样品中碳酸氢钠含量（已知发酵粉中其他成分不参加反应），设计了如下图装置，其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，取15.0g发酵粉样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管处缓缓鼓入一定量的N2； ②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡； ③关闭活塞b，打开活塞a，从导管处继续缓缓鼓入一定量的N2； ④重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加； ⑤测量两次通入N2后装置C增重了6.6g。 （提示：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳） （3）加入样品前还应进行的实验操作是________。B中盛放的试剂是________。 （4）经充分反应（其原理为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O），则样品中碳酸氢钠的质量分数为________。 （5）针对该实验，小组同学讨论得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A. 如果缺少装置D，会导致测定结果偏小 B. 若将稀硫酸换成浓盐酸，会导致测定结果偏大 C. 充分反应后，若没有再通N2，会导致测定结果会偏小 D. 分液漏斗可以控制反应速率，如果反应太快，可能导致测定结果偏小 （6）除了上述方案，请你设计一种测定该发酵粉样品中碳酸氢钠质量分数的方案。（方案中的涉及到的物理量用字母表示，并最后用字母计算出碳酸氢钠的质量分数） 17. 硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。 （1）上述化学方程式中X为________（填化学式）。 （2）用12.25kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$