四川省成都市2025届高三下学期第三次诊断性检测化学试题

工作秘密严禁外传 擅自泄露严肃追责 成都市2022级高中毕业班第三次诊断性检测 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5:考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：I11C-12B11N一14(0一16C-35:5Fe-56 一、选择题：（本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）】 1.人类衣食住行与化学息息相关。下列说法错误的是 A.玉米发酵产牛的乙醇作汽车燃料不会增加碳排放 B.棉化中纤维素的链节与合成纤维的链节组成相同 C,味精可用淀粉为原料生产，其主要成分是谷氨酸单钠盐 D.蔗糖在酸性条件下水解产生相同质量的两种单糖 2.下列实验操作或处理方法正确的是 A可用加热法除去NaC1固体中的NHCl B.用分液法分离乙酸乙酯和乙醇 C,过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌 D.用K,[Fe(CN)s溶液检验Fc3+ 3.研究表明常温下NO2与水反应复杂，主要反应先后为①2NO2IO==HNO,NO2 和②3HNO一HNO2十2NO个+HO。假设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 A.常温下NO2为红棕色气体 B.NO中N原子采取p杂化 C.3 mol NO2发生①时转移电子数为2NA D.②中HNO,既是氧化剂又是还原剂 化学试题第1页（共8页） 4.向30%双氧水中加人等体积的饱和NOH溶液，混合均匀后通入氢气，产生氧气和红光。 下列化学用语错误的是 A.NaOH的电子式为Na B.H2O2的结构式为H一O一O-H C.0的原子结构示意图为 D.生成氣气的反应为H,O2十Cl2一2HC1十O 5.相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用50.00mL0.6000mo1·1.1过量盐酸吸 收，再用0.1000mol·L1NaOH溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次 平行测定结果为7.80mL、7.47ml、7.88mL、7.85.mL。下列说法正确的是 A.使用量筒量取盐酸溶液 B.可选择甲基红（变色pH4.4~6.2)为指示剂 C.用1.000nol·L1NaOH溶液滴定的相对误差更小 D.平均消耗NaOH溶液体积为7.75mL 6.聚维酮腆结构简式见下图，它可将蛋白质中的N一H键转变为N一I键，将巯基一S一H 转变为二硫键一S一S一，因此聚维丽碘常用于杀灭细菌、真菌等病原体，在外科消毒中广 泛使用。下列说法错误的是 CH,=CH 千CH2-CH一CH,一CH 可通过加聚反应形成高分子 B.杀菌时V一H键转变为N一I键破坏了蛋白质结构 C.蛋白质中一S,H转变为-S一S一属于还原反应 D.蛋白质中N一H键与O=C形成氢键使肽链盘绕或折叠 7.现有含等量CaC0、SrCO,BaCO,的混合固体，按下列流程将Ca斗、Sr21、Ba21逐一分 离。在实验条件下有关物质的溶度积Kr(25℃)见下表。下列说法错误的是 混合固体 稀醋酸溶解 CO CxO芳 S0足 C2O片 加入适量 KCrO,溶液 Ca2-2.5×10-97.1X10-44.9×10-62.5×10-9 Sr2+1.6×10-9.4.0×10-53.4×10-91.6×10-7 沉淀甲 溶液甲 加入适量 Ba+5.1×10-92.0×10-101.1×10-01.6×10-7 (NH),S0,溶液 沉淀之 溶液乙 A沉淀甲为BaCr(O。 B.醋酸过量不利于生成沉淀甲 C,溶液乙的焰色试验为无色 D.也可用(NH),CO4来分离Ca2+、S2+ 化学试题第2页（共8页） 8.微生物膜电池可处理含对氯苯酚和乙酸钠的废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 CH.COO c》 -OH HCO A叔质于交换膜B极微生物碳 A.电池A极电势低于B极 B.电池B极为微生物催化的阴极 C.理论上每生成1mol苯酚，溶液中有1olH广经过交换膜 D.CHCO(O在B电极被氧化为HCO3 9.M,X、Y、2为质子数依次增大的四种短周期主族元素，质子数之和为22。它们组成的一种 有机阴离子与G+形成的配合物结构如右图。基态G原子的3d轨道上有3个未成对电 子，价电子的空闻运动状态有6种。下列说法正确的是 A.G+离子为Co31离子 B.第一电离能：X<Z<Y C.键能：X-M>Z-M 10.晶态和非晶态TO:固体表面均可以吸附CO2,最终将CO2催化还原为CH4。在密闭容 器中，CO,吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法正确的是 ③非痛态催化剂2g [ow 9.0 ②非晶态钱化剂1g 5.0 3.0 1.5 ①晶态催化剂1g 10 时间/min A.其他条件相同时，增大催化剂质最，反应速率不变 B.晶态TiO2的倦化性能优于非晶态TiO C.温度升高有利于TiO,固体表面吸附CO2 D.0~10min内③中C02的平均吸附速率o=6.0X10-7mol·min1 化学试题第3页（共8页） 11.Melamine和Cyanuric acid两种小分子按1：1可形成如图所示的超分子。下列说法错误的是 Melamine Cyanuric acid A两种小分子中碳原子的化合价不相同B.Melamine分子易溶于水 C.Cyanuric acid分子可发生水解反应 D.上述变化体现了超分子的自组装特征 12.制备PH:并探究其件质的装置如图。已知PII易被空气氧化，CP为灰黄色难溶物。 下列说法正确的是 他和金盐水 A使①中生成PH,时，要先滴加饱和食盐水 糇酒辩灯 B通入N只是为了将PH气体驱赶至试管中 Mg.P. Cuso. AgNO C,若②中有灰黄色难溶物生成，说明H具有氧化性 溶液 D.若③巾有NO产生，可推测反应中PH被氧化 ① ② ③ 13.室温下，甘氨酸在水溶液巾有四种型体，以下图中G、G产，GP和G表示。G一逐级电离出H', 一级电离同时产生了G和G,对应平衡常数K,-[c年(G)+c+(G]·c年H) c平(G+) 二级 电离时G±和G°均可继续产生G,对应平衡常数K2。下列说法错误的是 G K-4.0X10zH,N-CH,C00+F、K=2.5X10 H.N-CH,-CooH H,N-CH,-COO+2H 0 K,=2.0X10 H.N-CH,-COOH+H G G AK1=K,十Kb B.K4=5.0X10-5mol·L-1 C地H特大面特大 D.K2的数量级为10-1o 化学试题第4页（共8页） 14.纤锌和型BN晶胞如右图所示（略去了所有与3、4号等同的原子），晶胞参数apm=bpm 十cpm,a=B=0°，Y=60°。1号N原子的分数坠标为(1/3,1/3,1/8)，2号B原子的分 数坐标为(1/3,1/3,1/2)。假设NA为阿伏加德罗谐数的值，下列说法错误的是 A.一个晶胞中有2个B原子和2个N原子 B.B原子周围最近且等距离的N原子有2个 C.3号N原子的分数坐标为(0,0,5/8) 50 D.该晶体的密度为N a XeXsin60X100g·cm 二、非选择题：（本大题共4小题，共58分） 15.(15分) 二茂铁[Fc(CH,)2]是人类最先发现的“三明治”型有机金属化合物，可用于燃料抗爆、消 烟助燃、紫外线吸收等。实验室合成二茂铁需控制无水无氧环境，部分有关物质性质见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 特性 二茂铁 173 249 难溶于水，溶于醇、酸 100℃升华 环成二烯 -97.2 11.5 能溶于醇、酰 pK.≈16，阴离子易被()2氧化 乙醌 117.6 35.6 微溶于水 密度0.714g/mL(20℃) I.FeCl2,·4H2O的制备 试剂a 80℃水浴趁热过滤 搅拌 滤液 燕发浓缩 操作b抽滤FeCL2·4H,O I.二茂铁的制备 在控温20℃和不断酒N2气氛下，向三颈烧瓶中加入m g FeCla·4H2O粉末、二甲亚砜 (一种极性溶剂)和乙醚，搅拌后，用恒压满液漏斗逐滴加人事先混匀的过量K()H和环戊二烯 混合液。发生反应为 搅拌1小时后，拆除实验 油封管 装置，加水振荡，分离固液混合物。 将分离出的固体物质移入锥形瓶，用乙醚洗涤3~4次；而将液体混N 合物经操作c分离出乙醚层。然后将所有乙醚提取液合并，浓缩、冷却， 析出粗品，经过滤、纯化得橙黄色二茂铁固体ng。 回答下列问题： (1)实验I中试剂a可以选择 (填序号)。 A.铁粉和HC B.铜粉和FeCl C.铁粉和FeCL (2)实验I中“蒸发浓缩”时圳入-一些用盐酸洗过的铁屑，其作用是 ,操作b为 (3)实验Ⅱ装置中封管的作是：合成二茂铁时需控制无冰环境，可能原因是 化学试题第5页（共8页） (4)实验Ⅱ中操作c所用到的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要 (填仪器名称)：操作c 需保留（壤“上层”或“下层”）液体。 (5)进一步提纯二茂铁粗品除了采用重结品法外，还可采用 -0 (6)二茂铁的产率为（用含m、n的式子表示）。 16.(15分) 1962年，Classen首次由稀有气体氙Xe与F:直接作用，在加热的恒压容器中成功制得 XeF4。已知Xe与F:发生反应①②③，叮得三种氟化物XcF:、XcF1,XeP6。 D Xe(g)+F2(g)-XcF(g) △H:=-107k灯·mo1 2 XeF:(g)++F2 (g)-XeF,(g) △He=-99k·mol1 ③XeF,(g)+Fz(g)一XeF.(g) △H 其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图1所示。温度上时，三种氟化 物的物质的量随F:平衡分木的变化关系如图2所示。 测】 XeF, 意 XeF。 600 龄500 400 6 斗 300 200 XeF, 100 224 4005006007008009001000 014100200300400500 温度/K p(F,y/kPa 图1 图2 回答下列问题： (1)反应Xe(g)+2F,(g)XeF4(g)△11= k灯·mol-1。 (2)由图1判断制备XeF:的最佳温度约为 Xe与F2生成 (填“XeF,”或 “XeF:”)的反应放热更多，结合图1简述判断理由 (3)温度T时，XcF物质的量对应图2中的曲线 (填“a”、“b”或“c”)。此时，反应 XeF3(g)+XeF(g).一2XeF4(g)的K,= (4)研究发现：NiF2可以催化Xe与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了 13倍，而在100气时加快了23倍。则以iF:作催化剂，Xe与F:在 (填“120℃”或 “100℃”)时化合更快 (5)在Classen之前，相同实验条件下把Xe与一定量F2通人特续n热的镍管中，尤氙的 氟化物生成。Classen之所以成功只是将前段加热反成后的气体迅速冷却，使XeF,迅速结 晶。结合反应原理解释Classen的关键做法 化学试题第6资（共8页） 17.(14分) 四川盆地气田卤水含有丰富的溴，开发利用价值极大。利用水蒸气蒸馏法（如下图所示》 进行提溴，效果大大提高，进而制备各种含溴化合物，如KBr、C,H.CH2Br等。 原料卤「 冷凝器 冷却水→ 水、氟气 澳水分离瓶 精增塔 KOH CONE)2活性炭 储羡瓶口→成品决一还原 →成品KB 水蒸气 液 提澳后废液 蒸馏苦 回答下列问题： (1)基态溴离子的简化电子排布式为 (2)预热后原料卤液（含有MgB)从馏塔顶部喷下，塔底通入水蒸气和CL2。生成溴单 质的离子方程式为 (3)蒸馏塔中填入13~17节惰性岩石并乱堆瓷环，其作用是 。蒸馏塔中通过水蒸 气通入量来调控出溴温度，在80~90℃时出气中的溴含量最高，控制温度不过低或过高的原 因是 (4)在溴水分离瓶中，液溴、溴水、氯气自动分离，这利用了三者溶解性和 (物理性 质)的差异。 (5)如果滤液中含有KBO,可用 (填一种物质化学式)词至p2,所得的再 用尿素一KOH还原为KBr。 CH,Br (6)一种镍催化甲苯参与的电化学误代反应，可用于俐备 ,其反应原理和装 置如下图。 A B极 CH. HCOOH- HBr落液 HBr溶液 CH,Br 质子交换膜 B电极反应式为 随着电池工作，B极区域溶液的pH逐渐 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 化学试题第7页（共8页） 18.(14分) 环丙烷齿为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环 反应，实现了扩环。 Br D COOCH, / CHO 1)t-BuLi,乙醚 CHO H co0CH,→CH0 H0入oH 2)HCI/THF 痕啶，由流 OCH. OCH, OCH E A B COOCH, -COOCH, [(CH,),SOJI COOCH. 0s04 COOCH sc(oTf)为 NaH COOCH; NalO. COOCH OCH, OCH OCH, F H 回答下列问题： (1)试剂H0入O阳的化学名称是一。A→B的化学方程式为 (2)人C1中官能团的名称为 (3)D的α一H与C的醛基先发牛加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为CzHO), E的结构简式为 。x一H活泼性：D比CH,COOCH的高，其原因是 (4)G+日的反应类型为 (5)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有种。 ①過FC1:溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应，③能水解生成醇羟基 化学试题第8页（共8贞）