2025届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2025年高考模拟试题命制比赛作品 2025届陕西省高考模拟化学试题 命题人：王倩 单位：大荔县城郊中学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56　Cu-64　Ga-70 As-75 　Ag-108　I-127　 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A．聚酯纤维制作而成的衣服不可长期用肥皂洗涤 B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 C．国产大飞机C919用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀 D．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 2.下列化学用语表示正确的是 A.PH3的VSEPR模型： B. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. H2O2的球棍模型为 3.叠氮化铅（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂，可由以下方法制得：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2，下列说法正确的是 A．N2O为非极性分子 B．反应每消耗23gNa，共转移1mol电子 C．N中心原子均为sp2杂化 D．反应需在非水条件下进行 4.白磷（P4）中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molP4含键数目为4NA B.25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA C.生成1molCu3P转移的电子数为6NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 5.下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A． 检验CH2=CHCHO B．实验室制乙烯 C．分离苯和溴苯 D．蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃) 6.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C．最简单氢化物的沸点：X＞Y D．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol 7.已知某物质X能发生如下图所示转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若A为酸，则X只可以为单质 B．物质A可能为碱或弱酸 C．物质Y不可以为单质 D．反应③一定为非氧化还原反应 8.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热 B 检验溴乙烷中的溴原子 先向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，向反应后的溶液中加入AgNO3 C 检验FeCl2溶液是否变质 向其中加入KSCN D 比较碳、氯元素的非金属性强弱 测量同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO3溶液的pH 9.如图为一种抗菌药物的结构简式，下列关于该物质说法正确的是 A．分子中C的杂化方式有3种 B．1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应 C．1mol该物质含有NA个手性C D. 该有机物属于芳香族衍生物 10．液流电池是一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新能源产品。新型硫-锰液流电池充电时工作原理如图所示，左侧为MnO2电极，右侧为石墨电极，Ac-表示CH3COO-。下列说法错误的是 A．充电时，电源中b电极为电源的负极 B．放电时，若转移1 mole-，左侧溶液增重165g C．充电时，左侧电极室溶液的酸性增强 D．放电时，负极的电极反应为2S2-－2e-＝S 11.在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的体积分数为21%]，发生反应：  。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动导致增大 B．必须控制才能保持载氧体活性 C．在1030℃时加入催化剂， D．985℃时的平衡转化率约为58% 12．化学家研究的一种新型复微合光催化剂［碳量子点/氮化碳(纳米复合物)］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．总反应为 B．水分解过程中是中间产物，不是催化剂 C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 13.砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．图甲中，Ga位于As原子构成的正四面体空隙中 A． B．图甲中，Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为 a C．基态As原子的价电子排布式4s24p3 D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1∶2 14.工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝ B．a＝－6.5 C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线 D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）肼(N2H4)是无色、油状液体，能很好地混溶于水。一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料；肼也是一种强还原剂，可用来去除锅炉水加热系统中的氧，以减少腐蚀。制备N2H4·H2O的流程如下图所示： 回答下列问题： Ⅰ.肼的性质 (1)肼(N2H4)常温下呈液体，能很好地混溶于水，其原因除与水生成N2H4·H2O外，还有__________。 (2)在高压锅炉水处理过程中，肼能够将水中的溶解氧还原，从而防止腐蚀的发生，反应化学方程式为__________。 Ⅱ、流程图中步骤Ⅰ制备NaClO的装置如图1所示： (3) 装置D中盛装的试剂是_______，实验过程中通入空气的作用______________________。 (4)为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是___________。 Ⅲ、由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4·H2O的装置如图2所示： 利用NaClO与的NaOH溶液在三颈烧瓶中合成N2H4·H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。 (5)仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是__________________________。 (6)三颈烧瓶中合成N2H4·H2O的化学方程式是___________________________。 (7)产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.3000g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1的标准I2溶液滴定。实验测得消耗标准I2溶液的体积为72.00 mL，则样品中N2H4·H2O的质量分数为_______(已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O)。 16．（14分）钛被誉为“现代金属”和"战略金属”。TiO2、TiC、TiSi、BaTiO3均为重要的钛的化合物。 （1）以高钛渣（主要成分为Ti3O5，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下： ①已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2+，比Fe3+更易水洗除去。NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550°C时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为 。 ②加快“水浸”的速率，可以采取的措施 （写一种即可）。 ③“酸溶”后获得的TiOSO4溶液经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的离子方程式为 。 ④“脱色"时H2TiO3中因存在少量Fe（OH）3而影响TiO2产品的颜色，“脱色"步骤中Ti2（SO4）3的作用是 。 （2）在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi），电解装置如图1写出电极A的电极反应 。 图1 图2 图3 （3）TiO2可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，根据图2推导X的化学式 。 （4）碳化钛硬度、强度堪比金刚石，被广泛用于航天和电子领域，其晶胞结构如图3所示，晶胞的边长为anm。离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为 ，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。 17.（15分）CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。回答下列问题： (1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ，则的 。该反应 (填“自发”或“非自发”或“高温自发”或“低温自发”) 进行。 (2)一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，反应10 min后达到平衡。 ①下列现象能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗n mol H2的同时消耗 n mol H2O b.体系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等 c.混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中混合气体密度不变 ②该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。500 K时，在0~10 min内平均反应速率v(H2)为 。 ③500 K下达到平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp= 。(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (3)恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时随温度的变化如图所示。 相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因 。 18．（15分）噻吨类药物可以治疗轻、中度抑郁和焦虑，以下是制备该药物的一种合成路线。 (1)A的化学名称是 。 (2)B中官能团的名称为 。 (3)写出D的结构简式 。 (4)F→G的反应类型 。 (5)写出C→E的化学反应方程式 。 (6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①含有苯环；②能发生显色反应；③具有三个取代基 其中，核磁共振氢谱图的比例为2∶1∶1∶1∶1∶1，写出该同分异构体的结构简式 。(只写一种) 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分） 【答案】（1）N2H4为极性分子且可与水形成氢键（1分） (2) N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分） (3) 饱和NaCl溶液 （1分）    将生成的氯气赶往装置E中充分反应  （1分）  (4) 缓慢滴加浓盐酸（1分） (5) 直形冷凝管 （1分）     碱石灰 （1分）   NaClO溶液（1分）    N2H4·H2O易被过量的NaClO氧化（1分） (6) CO(NH2)2+2 NaOH+NaClO= Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（2分） (7) 60%（2分） 16.（14分） 【答案】（1） 2Ti3O5+O2+12NaOH 6Na2TiO3+6H2O （2分） 提高水浸温度或搅拌等（1分） +2H2O=H2TiO3↓+2H+ （2分） 将Fe3+还原为Fe2+便于除去从而提高H2TiO3的纯度（2分） 学科网（北京）股份有限公司 （2）TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-（2分） （3） （2分） （4） 6（1分） （2分） 17.（15分） 【答案】(1) -121.5（2分） 低温自发（2分） (2)c（2分） 放热（2分） 0.135 mol·L-1·min-1 （2分） （3分） (3)分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行（2分） 18．（15分） 【答案】(1)邻硝基苯甲酸（1分） (2)羧基，胺基（4分） (3)（2分） (4)消去反应（2分） (5)（2分） (6)10（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大荔县2025年高考模拟试题命制比赛作品 2025届陕西省高考模拟化学试题 参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分） 【答案】（1）N2H4为极性分子且可与水形成氢键（1分） (2) N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分） (3) 饱和NaCl溶液 （1分）    将生成的氯气赶往装置E中充分反应  （1分）  (4) 缓慢滴加浓盐酸（1分） (5) 直形冷凝管 （1分）     碱石灰 （1分）   NaClO溶液（1分）    N2H4·H2O易被过量的NaClO氧化（1分） (6) CO(NH2)2+2 NaOH+NaClO= Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（2分） (7) 60%（2分） 16.（14分） 【答案】（1） 2Ti3O5+O2+12NaOH 6Na2TiO3+6H2O （2分） 提高水浸温度或搅拌等（1分） +2H2O=H2TiO3↓+2H+ （2分） 将Fe3+还原为Fe2+便于除去从而提高H2TiO3的纯度（2分） （2）TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2-（2分） （3） （2分） （4） 6（1分） （2分） 17.（15分） 【答案】(1) -121.5（2分） 低温自发（2分） (2)c（2分） 放热（2分） 0.135 mol·L-1·min-1 （2分） （3分） (3)分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行（2分） 18．（15分） 【答案】(1)邻硝基苯甲酸（1分） (2)羧基，胺基（4分） (3)（2分） (4)消去反应（2分） (5)（2分） (6)10（2分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$